Сульфид германия(II) | это... Что такое Сульфид германия(II)? (original) (raw)

Сульфид германия(II)
Общие
Систематическое наименование	Сульфид германия
Традиционные названия	Сернистый германий
Химическая формула	GeS
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	серо-чёрные с красным оттенком кристаллы
Молярная масса	104,68 г/моль
Плотность	4,01 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	655 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-73,40 кДж/моль

Сульфид германия(II) — бинарное неорганическое соединение металла германия и серы с формулой GeS, серо-чёрные с красным оттенком кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

Сплавление германия и серы:

$\mathsf{Ge + S \ \xrightarrow{1000^oC}\ GeS }$

Пропускание сероводорода над металлическим германием:

$\mathsf{Ge + H_2S \ \xrightarrow{600-800^oC}\ GeS + H_2 }$

Пропускание сероводорода через хлорид германия:

$\mathsf{GeCl_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ GeS + 2HCl }$

Восстановление дисульфида германия водородом:

$\mathsf{GeS_2 + H_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ GeS + H_2S }$

Нагреванием дисульфида германия с металлическим германием в инертной атмосфере:

$\mathsf{GeS_2 + Ge \ \xrightarrow{T}\ 2GeS }$

Физические свойства

Сульфид германия(II) образует серо-чёрные с красным оттенком кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,042 нм, b = 0,364 нм, c = 0,429 нм, Z = 4.

Не растворим в воде, ПР = 3,0·10-35.

Химические свойства

Реагирует с кислотами:

$\mathsf{GeS + 2HCl \ \xrightarrow{}\ GeCl_2 + H_2S\uparrow }$

Реагирует с щелочами:

$\mathsf{GeS + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Ge(OH)_2\downarrow + 2Na_2S }$

Окисляется кислородом и концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{2GeS + 2O_2 \ \xrightarrow{}\ GeO_2 + SO_2 }$

$\mathsf{GeS + 10HNO_3 \ \xrightarrow{}\ GeO_2\downarrow + 10NO_2\uparrow + H_2SO_4 + 4H_2O }$

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Соединения германия
Бромид германия(II) (GeBr2) • Бромид германия(IV) (GeBr4) • Гексагидроксогерманид натрия (Na2[Ge(OH)6]) • Гексафторогерманат калия (K2[GeF6]) • Гексафторогерманат рубидия (Rb2[GeF6]) • Гексафторогерманат цезия (Cs2[GeF6]) • Герман (GeH4) • Германат натрия (Na2GeO3) • Гидрид германия(II) (GeH2) • Гидроксид германия(II) (Ge(OH)2) • Дигерман (Ge2H6) • Имид германия (IV) (Ge(NH)2) • Иодид германия(II) (GeI2) • Иодид германия(IV) (GeI4) • Метагерманат лития (Li2GeO3) • Нитрид германия(II) (Ge3N2) • Нитрид германия(IV) (Ge3N4) • Оксид германия(II) (GeO) • Оксид германия(IV) (GeO2) • Селенид германия(II) (GeSe) • Селенид германия(IV) (GeSe2) • Сульфат германия(IV) (Ge(SO4)2) • Сульфид германия(II) (GeS) • Сульфид германия(IV) (GeS2) • Тетраметилгерманий (Ge(CH3)4) • Тетраэтилгерманий (Ge(C2H5)4) • Теллурид германия (GeTe) • Трибромгерман (GeHBr3) • Тригерман (Ge3H8) • Трииодгерман (GeHI3) • Трихлоргерман (GeHCl3) • Фторид германия(II) (GeF2) • Фторид германия(IV) (GeF4) • Хлорид германия(II) (GeCl2) • Хлорид германия(IV) (GeCl4)

Соединения германия