Acid–base titration (original) (raw)
معايرة حمض وقاعدة هو تحديد تركيز حمض أو قاعدة من خلال تحييد بالضبط حمض أو قاعدة مع حمض أو قاعدة من تركيز معروف. وهذا يسمح للتحليل الكمي لتركيز حمض أو قاعدة حل غير معروف. فإنه يجعل من استخدام تفاعل التعادل الذي يحدث بين الأحماض والقواعد. ويمكن أيضا معايرة حمض وقاعدة أن تستخدم للعثور على نقاء في المئة من المواد الكيميائية.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | Una valoració àcid-base o titulació àcid base és una tècnica emprada en química analítica amb l'objectiu de determinar la concentració d'un àcid o d'una base en una dissolució, mitjançant l'addició d'increments mesurats de volums d'una dissolució estandarditzada, o dissolució valorant, d'una base o d'un àcid, respectivament, que reaccionen segons una reacció de neutralització. Si HA és un àcid, la qual concentració en una dissolució aquosa és desconeguda, es valora amb una dissolució valorant d'una base BOH, la reacció que té lloc, en el marc de la teoria àcid-base d'Arrhenius, es pot representar mitjançant l'equació: En funció de la dissolució valorant es diferencien acidimetries i alcalimetries, emprades per valorar dissolucions de concentracions desconegudes de bases i àcids, respectivament. Per exemple es pot determinar la concentració d'àcid clorhídric en una dissolució emprant una alcalimetria on el valorant sigui una dissolució de concentració coneguda d'hidròxid de sodi: (ca) معايرة حمض وقاعدة هو تحديد تركيز حمض أو قاعدة من خلال تحييد بالضبط حمض أو قاعدة مع حمض أو قاعدة من تركيز معروف. وهذا يسمح للتحليل الكمي لتركيز حمض أو قاعدة حل غير معروف. فإنه يجعل من استخدام تفاعل التعادل الذي يحدث بين الأحماض والقواعد. ويمكن أيضا معايرة حمض وقاعدة أن تستخدم للعثور على نقاء في المئة من المواد الكيميائية. (ar) An acid–base titration is a method of quantitative analysis for determining the concentration of an acid or base by exactly neutralizing it with a standard solution of base or acid having known concentration. A pH indicator is used to monitor the progress of the acid–base reaction. If the acid dissociation constant (pKa) of the acid or base dissociation constant (pKb) of base in the analyte solution is known, its solution concentration (molarity) can be determined. Alternately, the pKa can be determined if the analyte solution has a known solution concentration by constructing a titration curve. (en) Säure-Base-Titrationen sind maßanalytische Verfahren zur Bestimmung der Stoffmengenkonzentration von Säuren oder Basen in einer Reinstoff-Lösung. Bei Stoffgemischen wird damit die Säurekapazität oder die Basekapazität bestimmt (siehe dazu auch Pufferkapazität). An Stelle des Oberbegriffs Säure-Base-Titration wird die Bestimmung der Stoffmengenkonzentration einer Säure mit Hilfe einer Base auch Alkalimetrie genannt. Analog dazu wird die Bestimmung der Stoffmengenkonzentration einer Base mit Hilfe einer Säure auch als Acidimetrie bezeichnet. Die Bestimmung erfolgt durch die dosierte Zugabe (Titration) einer geeigneten Maßlösung aus einer Bürette. Für die Alkalimetrie wird als Maßlösung die basische (alkalische) Lösung einer starken Base (oft 0,1 mol/l Natronlauge) verwendet, für die Acidimetrie die saure Lösung einer starken Säure (oft 0,1 mol/l Salzsäure). Im Verlauf der Titration ändert sich der pH-Wert der Probenlösung durch die ablaufende Neutralisationsreaktion in Richtung des Neutralpunktes, da H3O+ bzw. OH− zu H2O umgesetzt werden. Der Endpunkt der Titration, der je nach Art der zu bestimmenden Säure oder Base durch eine mehr oder weniger starke Änderung des pH-Wertes gekennzeichnet ist, wird als Äquivalenzpunkt bezeichnet. Der Äquivalenzpunkt kann durch den Farbumschlag eines geeigneten Indikators angezeigt werden, wenn sich bei der Titration der pH-Wert am Äquivalenzpunkt stark oder sogar sprunghaft ändert. Wenn das nicht der Fall ist, kann der Äquivalenzpunkt auch durch die Verwendung einer pH-Elektrode und graphische Auswertung der erhaltenen Titrationskurve ermittelt werden. Der am Äquivalenzpunkt herrschende pH-Wert ist abhängig von den bei der Titration gebildeten Anionen (und Kationen). Wenn starke Säuren (z. B. HCl, HNO3, H2SO4) oder Basen (z. B. NaOH, KOH) titriert wurden, dann liegen am Äquivalenzpunkt nur die Anionen von starken Säuren vor und der Äquivalenzpunkt liegt bei pH = 7. Wenn schwache Säuren titriert wurden, sind am Äquivalenzpunkt andere Anionen vorhanden (z. B. Phosphat, Carbonat, Acetat) und die Äquivalenzpunkte liegen in höheren pH-Bereichen. Wenn bei solchen Titrationen ein Farbindikator verwendet wird, muss zur Anzeige des Äquivalenzpunktes der passende Indikator gewählt werden, der erst bei höheren pH-Werten seinen Farbumschlag zeigt. Wenn mehrprotonige schwache Säuren (z. B. H3PO4) titriert werden, sind auch mehrere Äquivalenzpunkte bei jeweils unterschiedlichen pH-Werten zu erwarten. (de) Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración y/o equivalente de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida en una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido, neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido . Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada. Aparte del cálculo de concentraciones, una valoración ácido-base permite conocer el grado de pureza de ciertas sustancias. (es) Le titrage (dosage) acido-basique est une méthode de titrage reposant sur la réaction entre une base et un acide. (fr) Asidi-alkalimetri (lebih dikenal sebagai Titrasi asam-basa) adalah teknik analisis kimia berupa titrasi yang menyangkut asam dan basa atau sering disebut titrasi asam-basa. Reaksi dijalankan dengan titrasi, yaitu suatu larutan ditambahkan dari buret sedikit demi sedikit sampai jumlah zat-zat yang direksikan tepat menjadi (telah tepat banyaknya untuk menghabiskan zat yang direaksikan) satu sama lain. Larutan yang ditambahkan dari buret disebut titran, sedangkan larutan yang ditambah titran disebut titrat (dalam hal ini titran dan titrat berupa asam dan basa atau sebaliknya). Pada saat ekivalen, penambahan titran harus dihentikan, saat ini dinamakan titik akhir titrasi. Untuk mengetahui keadaan ekivalen dalam proses asidi-alkalimetri ini, diperlukan suatu zat yang dinamakan indikator asam-basa. Indikator asam-basa adalah zat yang dapat berubah warna apabila pH lingkungannya berubah. Asidi-alkalimetri menyangkut reaksi antara asam kuat-basa kuat, asam kuat-basa lemah, asam lemah-basa kuat, asam kuat-garam dari asam lemah, dan basa kuat-garam dari basa lemah. (in) 中和滴定（ちゅうわてきてい）は濃度未知の酸や塩基を濃度既知の酸や塩基で中和して酸や塩基の濃度を決める操作（滴定）である。酸塩基滴定（さんえんきてきてい、acid-base titration）ともいう。 この操作によって未知の酸や塩基の溶液の定量分析を行うことができる。この滴定には酸と塩基の中和反応を用いる。pKa（酸解離指数）やKa（酸解離定数）をpHのグラフから求めることもできる。また、化学物質の純度を決めるのにも用いられる。 (ja) 산-염기 적정은 농도를 알고 있는 염기 또는 산의 표준용액으로 산 또는 염기의 농도를 정확히 중화하여 농도를 결정하는 정량적 분석 방법이다. 지시약은 산-염기 반응 의 진행 상황을 모니터링하는 데 사용된다. 분석 용액에서 산의 산 해리 상수 (p K a ) 또는 염기의 염기 해리 상수(p K b )를 알면 용액 농도(몰 농도)를 결정할 수 있다. 또는 적정 곡선을 구성하여 분석 용액이 알려진 용액 농도를 갖는 경우 pKa 를 결정할 수 있다. 알칼리 측정 및 산도 측정은 기본 반응이 중화 반응인 일종의 부피 분석이다. 산도계는 표준 산을 사용하여 염기성(알칼리성) 물질의 농도를 결정하기 위해 산-염기 적정을 전문적으로 사용하는 분석이다. 알칼리 측정은 전문 분석 산-염기 적정과 동일한 개념이지만 표준 염기를 사용하는 산성 물질에 대한 것이다. 적정의 끝점을 감지하려면 적절한 pH 지시약을 선택해야 한다. 실험자가 해당 지점에 도달했을 때 정확하게 결정할 수 있도록 색상 변화 또는 기타 효과가 반응의 당량점 근처에서 발생해야 한다. 당량점의 pH는 다음 규칙을 사용하여 추정할 수 있다. * 강산은 강염기와 반응하여 중성(pH = 7) 용액을 형성한다. * 강산은 약염기와 반응하여 산성(pH < 7) 용액을 형성한다. * 약산은 강염기와 반응하여 염기성(pH > 7) 용액을 형성한다. 약산이 약염기와 반응할 때, 당량점 용액은 염기가 강하면 염기성이고 산이 강하면 산성이 된다. 둘 다 같은 강도이면 등가 pH는 중성이 된다. 그러나 지시약에 나타난 색상 변화가 종종 빠르기 때문에 관찰자가 색상 변화를 보기가 매우 어렵기 때문에 약산은 약한 염기에 대해 적정하지 않는 경우가 많다. 적절한 지시약을 선택해야 하며, 바람직하게는 반응의 당량점에 가까운 색 변화(종료점)를 경험할 것이다. 강염기 용액으로 적정되는 약산 용액의 pH는 길을 따라 다른 지점에서 찾을 수 있다. 이러한 점은 다음 네 가지 범주 중 하나로 분류된다. 1. * 초기 pH 2. * 당량점 이전의 pH 3. * 당량점에서의 pH 4. * 당량점 이후의 pH (ko) La titolazione acido-base è un tipo di titolazione utile per determinare la concentrazione ignota di un acido (alcalimetria) o una base (acidimetria), mediante una reazione di neutralizzazione che porta alla formazione di un sale più acqua. La soluzione da titolare può essere un acido o una base, sia debole che forte. Il monitoraggio dell'andamento della titolazione può avvenire tramite una costante misura del pH della soluzione attraverso un apposito strumento, oppure tramite l'uso di un indicatore il cui pH di viraggio sia nella regione del punto di equivalenza. Quando si titolano acidi forti con basi forti (o viceversa) il valore del pH inizialmente varia molto lentamente, per poi avere un grande salto al punto di equivalenza (che ha pH=7). (it) Een zuur-basetitratie (soms ook acidimetrische titratie genoemd) is een titratietechniek waarmee de onbekende concentratie van een zuur of base in een oplossing kan worden bepaald. De bepaling vindt plaats door de zure of basische oplossing nauwkeurig te neutraliseren met behulp van een oplossing waarvan de zuur- of baseconcentratie bekend is. De neutralisatie vindt plaats door een zuur-basereactie. De oplossing met onbekende concentratie is de titer; de oplossing met de bekende concentratie is de titrant. Aan de hand van de hoeveelheid toegevoegde vloeistof (titer) kan de concentratie van de oorspronkelijke oplossing (titrant) worden bepaald. Aan een basische oplossing wordt zuur toegedruppeld, aan een zure oplossing wordt een base toegedruppeld, in beide gevallen tot het omslagpunt of equivalentiepunt wordt bereikt. Bij het omslagpunt is er precies evenveel titrant (zuur of base) toegedruppeld als er base of zuur in de titer aanwezig was. Het instrument waarmee het toedruppelen plaatsvindt, wordt een buret genoemd. Het omslagpunt wordt vastgesteld met behulp van een pH-indicator of door meting met behulp van een pH-meter. Het resultaat van een titratie in het equivalentiepunt is een zoutoplossing. Het betreffende zout is samengesteld uit het anion van het gebruikte zuur en het kation van de gebruikte base. Het opgeloste zout en sommige omgevingsfactoren hebben invloed op de zuurgraad, reden waarom het equivalentiepunt niet altijd (precies) ligt bij een pH die gelijk is aan zeven. De gebruikte reagentia bepalen daarom welke indicator het meest geschikt is om het equivalentiepunt vast te stellen. (nl) Syra-bastitrering är en typ av titrering som används när man vill bestämma substansmängden syra i ett vattenprov. Då droppar man en vattenlösning av en bas med noggrant känd koncentration i en syralösning. Detta pågår till dess att ekvivalenspunkten nås (den punkt då substansmängden tillsatt bas är ekvivalent med substansmängden syra som fanns i lösningen från början). Vid ekvivalenspunkten har all syra neutraliserats av basen. Man kan använda en syra-basindikator eller en pH-meter för att se när ekvivalenspunkten är nådd. Genom att multiplicera volymen tillsatt bas med baslösningens koncentration får man fram substansmängden tillsatt bas. Det ger substansmängden syra eftersom den vid ekvivalenspunkten är likvärdig med substansmängden bas, det vill säga n(bas):n(syra). * Wikimedia Commons har media som rör Syra-bastitrering. (sv) Кислотно-основное титрование — титриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации: Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией, а титрование раствором кислоты — ацидиметрией. При количественном определении кислот (алкалиметрия) — рабочим раствором является раствор щелочи NaOH или КОН, при количественном определении щелочи (ацидиметрия) рабочим раствором является раствор сильной кислоты (обычно НСl или H2SO4). (ru) Ацидиметрі́я — титриметричний метод визначення концентрації основ, осно́вних солей чи слабких кислот, заснований на вимірюванні кількості кислоти відомої концентрації, що пішла на їхню нейтралізацію. (uk) 酸鹼中和滴定是一種化學測量方法，係以強酸或強鹼滴定鹼或酸溶液，由儀器測定的滴定曲線圖或指示劑（非反應物質）顏色變化判定滴定終點，它可以粗略地測定出未液濃度的方法，也是延續至今最基礎簡單的實驗方式。 (zh) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Phenolphthalein_in_Flask.jpg?width=300 |
| dbo:wikiPageExternalLink | http://www.tahosa.us/Equiligraph/Equiligraph/Equiligraph_Basics.html http://www.tahosa.us/Equiligraph/Equiligraph/Titration_App.html http://www.thenucleuspak.org.pk/index.php/Nucleus/article/view/675 |
| dbo:wikiPageID | 659902 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 9353 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1109845451 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Base_(chemistry) dbr:Hydronium dbr:PH_indicator dbr:Analyte dbr:Concentration dbr:Equivalence_point dbr:Approximation dbr:Henderson–Hasselbalch_equation dbr:Standard_solution dbr:Acid_dissociation_constant dbr:Acid–base_reaction dbr:Gran_plot dbr:Quantitative_analysis_(chemistry) dbr:RICE_chart dbr:Acid dbc:Titration dbr:Titration dbr:Titration_curve dbr:Molarity dbr:Neutralization_reaction dbr:Weak_acid dbr:File:Phenolphthalein_in_Flask.jpg dbr:File:Titolazione.gif dbr:File:Titration_NaOH_HCl_PP.ogv dbr:File:Titration_of_weak_acid_with_strong_base.PNG |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Cite_journal dbt:Commons_category dbt:Ordered_list dbt:Reflist dbt:Short_description dbt:Acids_and_bases dbt:Analytical_chemistry |
| dcterms:subject | dbc:Titration |
| gold:hypernym | dbr:Determination |
| rdf:type | dbo:Software |
| rdfs:comment | معايرة حمض وقاعدة هو تحديد تركيز حمض أو قاعدة من خلال تحييد بالضبط حمض أو قاعدة مع حمض أو قاعدة من تركيز معروف. وهذا يسمح للتحليل الكمي لتركيز حمض أو قاعدة حل غير معروف. فإنه يجعل من استخدام تفاعل التعادل الذي يحدث بين الأحماض والقواعد. ويمكن أيضا معايرة حمض وقاعدة أن تستخدم للعثور على نقاء في المئة من المواد الكيميائية. (ar) An acid–base titration is a method of quantitative analysis for determining the concentration of an acid or base by exactly neutralizing it with a standard solution of base or acid having known concentration. A pH indicator is used to monitor the progress of the acid–base reaction. If the acid dissociation constant (pKa) of the acid or base dissociation constant (pKb) of base in the analyte solution is known, its solution concentration (molarity) can be determined. Alternately, the pKa can be determined if the analyte solution has a known solution concentration by constructing a titration curve. (en) Le titrage (dosage) acido-basique est une méthode de titrage reposant sur la réaction entre une base et un acide. (fr) 中和滴定（ちゅうわてきてい）は濃度未知の酸や塩基を濃度既知の酸や塩基で中和して酸や塩基の濃度を決める操作（滴定）である。酸塩基滴定（さんえんきてきてい、acid-base titration）ともいう。 この操作によって未知の酸や塩基の溶液の定量分析を行うことができる。この滴定には酸と塩基の中和反応を用いる。pKa（酸解離指数）やKa（酸解離定数）をpHのグラフから求めることもできる。また、化学物質の純度を決めるのにも用いられる。 (ja) La titolazione acido-base è un tipo di titolazione utile per determinare la concentrazione ignota di un acido (alcalimetria) o una base (acidimetria), mediante una reazione di neutralizzazione che porta alla formazione di un sale più acqua. La soluzione da titolare può essere un acido o una base, sia debole che forte. Il monitoraggio dell'andamento della titolazione può avvenire tramite una costante misura del pH della soluzione attraverso un apposito strumento, oppure tramite l'uso di un indicatore il cui pH di viraggio sia nella regione del punto di equivalenza. Quando si titolano acidi forti con basi forti (o viceversa) il valore del pH inizialmente varia molto lentamente, per poi avere un grande salto al punto di equivalenza (che ha pH=7). (it) Кислотно-основное титрование — титриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации: Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией, а титрование раствором кислоты — ацидиметрией. При количественном определении кислот (алкалиметрия) — рабочим раствором является раствор щелочи NaOH или КОН, при количественном определении щелочи (ацидиметрия) рабочим раствором является раствор сильной кислоты (обычно НСl или H2SO4). (ru) Ацидиметрі́я — титриметричний метод визначення концентрації основ, осно́вних солей чи слабких кислот, заснований на вимірюванні кількості кислоти відомої концентрації, що пішла на їхню нейтралізацію. (uk) 酸鹼中和滴定是一種化學測量方法，係以強酸或強鹼滴定鹼或酸溶液，由儀器測定的滴定曲線圖或指示劑（非反應物質）顏色變化判定滴定終點，它可以粗略地測定出未液濃度的方法，也是延續至今最基礎簡單的實驗方式。 (zh) Una valoració àcid-base o titulació àcid base és una tècnica emprada en química analítica amb l'objectiu de determinar la concentració d'un àcid o d'una base en una dissolució, mitjançant l'addició d'increments mesurats de volums d'una dissolució estandarditzada, o dissolució valorant, d'una base o d'un àcid, respectivament, que reaccionen segons una reacció de neutralització. (ca) Una valoración ácido-base (también llamada volumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración y/o equivalente de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida en una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido, neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido . Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada. (es) Säure-Base-Titrationen sind maßanalytische Verfahren zur Bestimmung der Stoffmengenkonzentration von Säuren oder Basen in einer Reinstoff-Lösung. Bei Stoffgemischen wird damit die Säurekapazität oder die Basekapazität bestimmt (siehe dazu auch Pufferkapazität). An Stelle des Oberbegriffs Säure-Base-Titration wird die Bestimmung der Stoffmengenkonzentration einer Säure mit Hilfe einer Base auch Alkalimetrie genannt. Analog dazu wird die Bestimmung der Stoffmengenkonzentration einer Base mit Hilfe einer Säure auch als Acidimetrie bezeichnet. (de) Asidi-alkalimetri (lebih dikenal sebagai Titrasi asam-basa) adalah teknik analisis kimia berupa titrasi yang menyangkut asam dan basa atau sering disebut titrasi asam-basa. Reaksi dijalankan dengan titrasi, yaitu suatu larutan ditambahkan dari buret sedikit demi sedikit sampai jumlah zat-zat yang direksikan tepat menjadi (telah tepat banyaknya untuk menghabiskan zat yang direaksikan) satu sama lain. Larutan yang ditambahkan dari buret disebut titran, sedangkan larutan yang ditambah titran disebut titrat (dalam hal ini titran dan titrat berupa asam dan basa atau sebaliknya). Pada saat ekivalen, penambahan titran harus dihentikan, saat ini dinamakan titik akhir titrasi. Untuk mengetahui keadaan ekivalen dalam proses asidi-alkalimetri ini, diperlukan suatu zat yang dinamakan indikator asam-b (in) Een zuur-basetitratie (soms ook acidimetrische titratie genoemd) is een titratietechniek waarmee de onbekende concentratie van een zuur of base in een oplossing kan worden bepaald. De bepaling vindt plaats door de zure of basische oplossing nauwkeurig te neutraliseren met behulp van een oplossing waarvan de zuur- of baseconcentratie bekend is. De neutralisatie vindt plaats door een zuur-basereactie. De oplossing met onbekende concentratie is de titer; de oplossing met de bekende concentratie is de titrant. Aan de hand van de hoeveelheid toegevoegde vloeistof (titer) kan de concentratie van de oorspronkelijke oplossing (titrant) worden bepaald. (nl) Syra-bastitrering är en typ av titrering som används när man vill bestämma substansmängden syra i ett vattenprov. Då droppar man en vattenlösning av en bas med noggrant känd koncentration i en syralösning. Detta pågår till dess att ekvivalenspunkten nås (den punkt då substansmängden tillsatt bas är ekvivalent med substansmängden syra som fanns i lösningen från början). Vid ekvivalenspunkten har all syra neutraliserats av basen. Man kan använda en syra-basindikator eller en pH-meter för att se när ekvivalenspunkten är nådd. * Wikimedia Commons har media som rör Syra-bastitrering. (sv) |
| rdfs:label | معايرة حمض وقاعدة (ar) Valoració àcid-base (ca) Säure-Base-Titration (de) Acid–base titration (en) Valoración ácido-base (es) Titrage acido-basique (fr) Asidi-alkalimetri (in) Titolazione acido-base (it) 中和滴定 (ja) 산–염기 적정 (ko) Zuur-basetitratie (nl) Кислотно-основное титрование (ru) Syra-bastitrering (sv) 酸鹼中和滴定 (zh) Ацидиметрія (uk) |
| owl:sameAs | freebase:Acid–base titration wikidata:Acid–base titration dbpedia-ar:Acid–base titration dbpedia-az:Acid–base titration dbpedia-bg:Acid–base titration dbpedia-ca:Acid–base titration dbpedia-de:Acid–base titration dbpedia-es:Acid–base titration dbpedia-fa:Acid–base titration dbpedia-fi:Acid–base titration dbpedia-fr:Acid–base titration http://hy.dbpedia.org/resource/Թթվաչափություն dbpedia-id:Acid–base titration dbpedia-it:Acid–base titration dbpedia-ja:Acid–base titration dbpedia-ko:Acid–base titration dbpedia-ms:Acid–base titration dbpedia-nl:Acid–base titration dbpedia-no:Acid–base titration dbpedia-ru:Acid–base titration dbpedia-sh:Acid–base titration dbpedia-sr:Acid–base titration dbpedia-sv:Acid–base titration dbpedia-uk:Acid–base titration dbpedia-zh:Acid–base titration https://global.dbpedia.org/id/MC3K |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Acid–base_titration?oldid=1109845451&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Titolazione.gif wiki-commons:Special:FilePath/Acidobazna_titracija_001.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Acidobazna_titracija_002.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Phenolphthalein_in_Flask.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Titration_of_weak_acid_with_strong_base.png |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Acid–base_titration |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Titration_(disambiguation) |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Alkalimetry dbr:Alkimetry dbr:Acid-base_titration dbr:Acidimetry dbr:Acidometry dbr:Acid-base_titrations |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Amperometric_titration dbr:Potassium_hydrogen_phthalate dbr:Base_excess dbr:Alkalimetry dbr:Potentiometric_titration dbr:General_chemistry dbr:Triphenylmethane dbr:Mirabilis_jalapa dbr:Titratable_acid dbr:Acid–base_reaction dbr:Alkimetry dbr:Acid-base_titration dbr:Izaak_Kolthoff dbr:Acidimetry dbr:Acidometry dbr:Thermometric_titration dbr:Titration dbr:Titration_(disambiguation) dbr:Phenolphthalein dbr:Phthalic_acid dbr:Kjeldahl_method dbr:Saponification_value dbr:Vitis_riparia dbr:Mukuzani dbr:Phosphazene dbr:Acid-base_titrations |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Acid–base_titration |
