Faraday constant (original) (raw)
ثابت فاراداي في الفيزياء والكيمياء هو كمية الشحنة الكهربية لكل مول من الإلكترونات. F = 96485.3321233100184 C/mol where ثابت فاراداي = 96485.3321233100184
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| dbo:abstract | ثابت فاراداي في الفيزياء والكيمياء هو كمية الشحنة الكهربية لكل مول من الإلكترونات. F = 96485.3321233100184 C/mol where ثابت فاراداي = 96485.3321233100184 (ar) En física i química, la constant de Faraday és la quantitat de càrrega elèctrica que hi ha en un mol d'electrons. Aquesta constant va rebre el seu nom en honor del científic britànic Michael Faraday. S'utilitza als sistemes d'electròlisi per tal de determinar la massa del producte químic que es dipositarà a un elèctrode. El símbol d'aquesta constant és F, i ve donada per , on NA és el nombre d'Avogadro, aproximadament 6,02 × 1023 mol-1e és la magnitud de la càrrega elemental d'un electró, aproximadament 1,602 × 10–19 coulombs per electró. El valor de F va ser determinat per primer cop pesant la quantitat de plata dipositada a partir d'una reacció electroquímica a la qual es va fer passar una quantitat coneguda de corrent durant un determinat període. Aquest valor va ser utilitzar per calcular el nombre d'Avogadro. La recerca continua per tal de trobar de manera més precisa el valor de la constant de Faraday, i en conseqüència del nombre d'Avogadro. Hi ha el projecte de redefinir el quilogram en termes d'un nombre conegut d'àtoms (ca) Faradayova konstanta vyjadřuje poměr mezi molární hmotností a elektrochemickým ekvivalentem látky, nebo též je to celkový elektrický náboj 1 molu látky úplně disociované nebo ionizované na částice s elementárním nábojem. Faradayova konstanta se používá při výpočtech pomocí Faradayových zákonů elektrolýzy. (cs) Die Faraday-Konstante ist die elektrische Ladung eines Mols einfach geladener Ionen. Sie spielt in den Faradayschen Gesetzen eine wichtige Rolle. (de) La konstanton de Faraday (F) oni uzas en fiziko kaj ĥemio, kaj ĝin difinas kiel la kvanton da elementaj elektraj ŝargoj en unu molo. La konstanto de Faraday ricevis sian nomon pro la brita sciencisto Michael Faraday. Ĝi estas reprezentita per la simbolo F, kaj ĝia difin-ekvacio estas la jena: kie NA estas la nombro de Avogadro (proksimume 6,022 x 1023 molo−1), kaj q estas la ŝargo-kvanto de unu elektrono (proksimume 1,602 x 10−19 C). Do: F = 96 485,3399 C/molo (eo) La constante de Faraday es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones. (es) In physical chemistry, the Faraday constant, denoted by the symbol F and sometimes stylized as ℱ, is the electric charge per mole of elementary charges. It is named after the English scientist Michael Faraday. Since the 2019 redefinition of SI base units, which took effect on 20 May 2019, the Faraday constant has the exactly defined value given by the product of the elementary charge e and Avogadro constant NA: F = e × NA = 1.602176634×10−19 C × 6.02214076×1023 mol−1 = 9.64853321233100184×104 C⋅mol−1. (en) Faradayren konstantea ( sinboloa, batzuetan ℱ) fisikan eta kimikan erabiltzen da, eta elektroi mol bateko karga elektrikoaren kantitatea da. Konstante honen izena Michael Faraday zientzialari britainiarraren omenez aukeratuta dago. Sistema elektrokimikoetan erabiltzen da elektrodoetan sortuko diren elementuen masak kalkulatzeko. F sinboloaren bidez adierazten da, eta erlazio honek ematen du: non NA Avogadroren zenbakia da (gutxi gorabehera 6,022 ×1023 mol -1) eta e oinarrizko karga elektrikoa da hots, elektroiaren karga magnitudea. (Gutxi gorabehera 1,602 ×10−19 C). Hasieran F- ren balioa horrela kalkulatu zen: Denbora tarte jakin batean korronte ezagun bat erreakzio elektrokimiko batean metatutako zilar masa pisatuz eta ondoren elektrolisiaren Faradayren legeak aplikatuz. Balio hori Avogadroren zenbakia kalkulatzeko erabili zen. Ikerketek Faradayren konstantea eta, beraz, Avogadroren zenbakia kalkulatzeko modu zehatzagoa zehazten jarraitzen dute. Balio hori erabiltzeko asmoa dago kilogramoa atomo kopuru zehatz baten bidez birdefinitzeko. (eu) La constante de Faraday, notée , est le produit de la charge élémentaire par la constante d'Avogadro : Lors de sa 26e réunion, le 16 novembre 2018, la Conférence générale des poids et mesures (CGPM) a décidé qu'à compter du 20 mai 2019, le Système international d'unités (SI) est le système d'unités selon lequel la charge élémentaire est égale à 1,602 176 634 × 10−19 C et la constante d'Avogadro est égale à 6,022 140 76 × 1023 mol−1. La constante de Faraday s'exprime en coulombs par mole et vaut 96 485 C mol−1 avec une incertitude relative de 2,4 × 10−8. Elle représente la charge globale d'une mole de charges élémentaires. Elle doit son nom au physicien anglais Michael Faraday. C'est une constante très utilisée en électromagnétisme ainsi qu'en électrochimie. Autrefois, le faraday était aussi le nom d'une unité, désormais obsolète, et distincte du farad. (fr) An lucht leictreach ar mhól (6.02 × 1023) leictreon, arb ionann é is 9.65 × 104 cúlóm. Ainmnithe as Michael Faraday. An lucht is gá chun mól ian airgid (108 g) a dhí-ocsaidiú san imoibriú Ag+ + e- → Ag. (ga) Konstanta Faraday dalam fisika dan kimia dinyatakan dengan simbol F dinamai menurut Michael Faraday, merupakan besaran muatan listrik per mol elektron. Sekarang ini mempunyai nilai yang diterima sebesar 9.64853399(24) x 104 C mol-1. Konstanta F mempunyai hubungan sederhana dengan dua konstanta fisika yang lain: di mana e ≈ 1,6021766×10−19 C;NA ≈ 6,022141×1023 mol−1. NA adalah bilangan Avogadro (rasio jumlah partikel N terhadap jumlah bahan n - yaitu satuan "mol"), dan e adalah muatan elementer atau besaran muatan suatu elektron. Hubungan ini benar karena jumlah muatan satu mol elektron sama dengan jumlah muatan satu elektron dikalikan dengan jumlah elektron dalam satu mol. (in) ファラデー定数（ふぁらでーていすう、英: Faraday constant）は、電子の物質量あたり電荷（の絶対値）にあたる物理定数である。なお電子に限らず、陽子、陽電子、1価イオンなど、電荷の絶対値が電気素量に等しい ( |Q | = e) 粒子なら何を使っても同様に定義できる。この定数は電気化学の化学量論的計算に用いられる。 イギリスの科学者、マイケル・ファラデーに因む。記号 F で表す。 (ja) 패러데이 상수(영어: Faraday constant)는 물리학과 화학에서 쓰이는 상수이다. 대체적으로 전기화학의 계산에서 자주 쓰인다. 이 상수의 이름은 영국의 과학자인 마이클 패러데이의 이름에서 따온 것이다. (ko) La costante di Faraday è una costante utilizzata in fisica e in chimica che indica la quantità totale di carica elettrica di una mole di cariche elementari. La costante è stata chiamata così in onore dello scienziato britannico Michael Faraday. Viene indicata con la lettera F e rappresenta il prodotto tra la costante di Avogadro NA ≈ 6,022×1023 mol-1 e la carica elementare e ≈ 1,602×10−19 C. Il valore suggerito da CODATA è: (it) De faradayconstante, F, tegenwoordig constante van Faraday genoemd, is de grootte van de elektrische lading per mol elektronen. De constante wordt gevonden met de formule: met NA de constante van Avogadro (ca. 6,02214 · 1023)en q de lading van een elektron (het elementaire ladingskwantum e: 1,602 · 10−19 coulomb). De eerste bepaling gebeurde door de hoeveelheid zilver dat in een elektrochemische reactie was afgezet, te wegen. Gedurende een bepaalde tijd werd een bepaalde elektrische stroom gemeten. Zo werd het getal van Avogadro bepaald.Voor een nauwkeuriger bepaling van F (en zo ook NA), is men van plan deze waarde te gebruiken om de kilogram te herdefiniëren in termen van een vast aantal atomen. De door CODATA-2006 aanbevolen waarde voor F bedraagt . De constante werd genoemd naar de Britse wetenschapper Michael Faraday. (nl) A constante de Faraday (símbolo: F) é uma constante física fundamental que representa a carga molar elementar A constante recebeu este nome em homenagem ao cientista britânico Michael Faraday, devido aos seus vastos estudos em eletroquímica. (pt) Stała Faradaya – stała fizyczna wynosząca F = 9,64853321233×104 C/mol, która oznacza ładunek elektryczny przypadający na jeden mol elektronów. Jej wielkość wynika ze wzoru F = NA·e. Wielkość stałej Faradaya wyrażona w kulombach na mol wynosi dokładnie: gdzie: – stała Avogadra, – ładunek elektronu w kulombach. Stała Faradaya jest wykorzystywana m.in. w wielu równaniach i prawach. Faradaj to pozaukładowa jednostka ładunku elektrycznego, zdefiniowana jako ładunek elektryczny jednego mola elektronów (bez znaku), obecnie zastąpiona przez jednostkę układu SI, kulomb. Jest liczbowo równy stałej Faradaya. Nazwa, podobnie jak farada – jednostki pojemności elektrycznej pochodzi od nazwiska Michaela Faradaya. (pl) Faradays konstant anger laddningen en hos en (1) mol elektroner. Enheten är C per mol. Konstanten är uppkallad efter den brittiske fysikern Michael Faraday. Faradays konstant betecknas vanligen med F och kan beräknas genom , där NA är Avogadros tal (ungefär 6,0225·1023) och |
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Ĝi estas reprezentita per la simbolo F, kaj ĝia difin-ekvacio estas la jena: kie NA estas la nombro de Avogadro (proksimume 6,022 x 1023 molo−1), kaj q estas la ŝargo-kvanto de unu elektrono (proksimume 1,602 x 10−19 C). Do: F = 96 485,3399 C/molo (eo) La constante de Faraday es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones. (es) In physical chemistry, the Faraday constant, denoted by the symbol F and sometimes stylized as ℱ, is the electric charge per mole of elementary charges. It is named after the English scientist Michael Faraday. Since the 2019 redefinition of SI base units, which took effect on 20 May 2019, the Faraday constant has the exactly defined value given by the product of the elementary charge e and Avogadro constant NA: F = e × NA = 1.602176634×10−19 C × 6.02214076×1023 mol−1 = 9.64853321233100184×104 C⋅mol−1. (en) An lucht leictreach ar mhól (6.02 × 1023) leictreon, arb ionann é is 9.65 × 104 cúlóm. Ainmnithe as Michael Faraday. An lucht is gá chun mól ian airgid (108 g) a dhí-ocsaidiú san imoibriú Ag+ + e- → Ag. (ga) ファラデー定数（ふぁらでーていすう、英: Faraday constant）は、電子の物質量あたり電荷（の絶対値）にあたる物理定数である。なお電子に限らず、陽子、陽電子、1価イオンなど、電荷の絶対値が電気素量に等しい ( |Q | = e) 粒子なら何を使っても同様に定義できる。この定数は電気化学の化学量論的計算に用いられる。 イギリスの科学者、マイケル・ファラデーに因む。記号 F で表す。 (ja) 패러데이 상수(영어: Faraday constant)는 물리학과 화학에서 쓰이는 상수이다. 대체적으로 전기화학의 계산에서 자주 쓰인다. 이 상수의 이름은 영국의 과학자인 마이클 패러데이의 이름에서 따온 것이다. (ko) La costante di Faraday è una costante utilizzata in fisica e in chimica che indica la quantità totale di carica elettrica di una mole di cariche elementari. La costante è stata chiamata così in onore dello scienziato britannico Michael Faraday. Viene indicata con la lettera F e rappresenta il prodotto tra la costante di Avogadro NA ≈ 6,022×1023 mol-1 e la carica elementare e ≈ 1,602×10−19 C. Il valore suggerito da CODATA è: (it) A constante de Faraday (símbolo: F) é uma constante física fundamental que representa a carga molar elementar A constante recebeu este nome em homenagem ao cientista britânico Michael Faraday, devido aos seus vastos estudos em eletroquímica. (pt) 法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的電荷，单位C/mol，它是阿伏伽德罗常数=6.02214076×1023 mol−1 与元电荷=1.602176634×10−19 C的积。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常數非常重要。法拉第常数以迈克尔·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常數的确定有决定性的意义。在國際單位制基本單位的重新定義後，法拉第常数的值是96485.3321233100184 C/mol。 (zh) Число́ Фараде́я або ста́ла Фараде́я — фізична стала, заряд моля електронів. Входить у співвідношення, що визначає масу речовини, що виділяється на електроді при електролізі. Позначається літерою F. Число Фарадея є добутком двох інших фізичних сталих — числа Авогадро NA і заряду електрона e. Числове значення сталої, рекомендоване CODATA дорівнює: F = 96 485,3365(21) Кл/моль (uk) En física i química, la constant de Faraday és la quantitat de càrrega elèctrica que hi ha en un mol d'electrons. Aquesta constant va rebre el seu nom en honor del científic britànic Michael Faraday. S'utilitza als sistemes d'electròlisi per tal de determinar la massa del producte químic que es dipositarà a un elèctrode. El símbol d'aquesta constant és F, i ve donada per , on NA és el nombre d'Avogadro, aproximadament 6,02 × 1023 mol-1e és la magnitud de la càrrega elemental d'un electró, aproximadament 1,602 × 10–19 coulombs per electró. (ca) Faradayren konstantea ( sinboloa, batzuetan ℱ) fisikan eta kimikan erabiltzen da, eta elektroi mol bateko karga elektrikoaren kantitatea da. Konstante honen izena Michael Faraday zientzialari britainiarraren omenez aukeratuta dago. Sistema elektrokimikoetan erabiltzen da elektrodoetan sortuko diren elementuen masak kalkulatzeko. F sinboloaren bidez adierazten da, eta erlazio honek ematen du: non NA Avogadroren zenbakia da (gutxi gorabehera 6,022 ×1023 mol -1) eta e oinarrizko karga elektrikoa da hots, elektroiaren karga magnitudea. (Gutxi gorabehera 1,602 ×10−19 C). (eu) Konstanta Faraday dalam fisika dan kimia dinyatakan dengan simbol F dinamai menurut Michael Faraday, merupakan besaran muatan listrik per mol elektron. Sekarang ini mempunyai nilai yang diterima sebesar 9.64853399(24) x 104 C mol-1. Konstanta F mempunyai hubungan sederhana dengan dua konstanta fisika yang lain: di mana e ≈ 1,6021766×10−19 C;NA ≈ 6,022141×1023 mol−1. (in) La constante de Faraday, notée , est le produit de la charge élémentaire par la constante d'Avogadro : Lors de sa 26e réunion, le 16 novembre 2018, la Conférence générale des poids et mesures (CGPM) a décidé qu'à compter du 20 mai 2019, le Système international d'unités (SI) est le système d'unités selon lequel la charge élémentaire est égale à 1,602 176 634 × 10−19 C et la constante d'Avogadro est égale à 6,022 140 76 × 1023 mol−1. La constante de Faraday s'exprime en coulombs par mole et vaut 96 485 C mol−1 avec une incertitude relative de 2,4 × 10−8. (fr) De faradayconstante, F, tegenwoordig constante van Faraday genoemd, is de grootte van de elektrische lading per mol elektronen. De constante wordt gevonden met de formule: met NA de constante van Avogadro (ca. 6,02214 · 1023)en q de lading van een elektron (het elementaire ladingskwantum e: 1,602 · 10−19 coulomb). . De constante werd genoemd naar de Britse wetenschapper Michael Faraday. (nl) Stała Faradaya – stała fizyczna wynosząca F = 9,64853321233×104 C/mol, która oznacza ładunek elektryczny przypadający na jeden mol elektronów. Jej wielkość wynika ze wzoru F = NA·e. Wielkość stałej Faradaya wyrażona w kulombach na mol wynosi dokładnie: gdzie: – stała Avogadra, – ładunek elektronu w kulombach. Stała Faradaya jest wykorzystywana m.in. w wielu równaniach i prawach. Faradaj to pozaukładowa jednostka ładunku elektrycznego, zdefiniowana jako ładunek elektryczny jednego mola elektronów (bez znaku), obecnie zastąpiona przez jednostkę układu SI, kulomb. Jest liczbowo równy stałej Faradaya. (pl) Faradays konstant anger laddningen en hos en (1) mol elektroner. Enheten är C per mol. Konstanten är uppkallad efter den brittiske fysikern Michael Faraday. Faradays konstant betecknas vanligen med F och kan beräknas genom , där NA är Avogadros tal (ungefär 6,0225·1023) och |
| rdfs:label | ثابت فاراداي (ar) Constant de Faraday (ca) Faradayova konstanta (cs) Faraday constant (en) Faraday-Konstante (de) Konstanto de Faraday (eo) Faradayren konstantea (eu) Constante de Faraday (es) Faraday (ga) Konstanta Faraday (in) Costante di Faraday (it) Constante de Faraday (fr) ファラデー定数 (ja) 패러데이 상수 (ko) Faradayconstante (nl) Stała Faradaya (pl) Constante de Faraday (pt) Постоянная Фарадея (ru) Faradays konstant (sv) 法拉第常数 (zh) Число Фарадея (uk) | |
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