Nernst equation (original) (raw)
معادلة نرنست هي معادلة يمكن استخدامها لحساب قيمة الكمون الكهربائي لاختزال نصف الخلية (كمون الاختزال) في خلية كهركيميائية. كما يمكن بواسطتها حساب الجهد الكهربائي لخلية كاملة، بالإضافة إلى حساب الكمون الكهربائي للأيونات في خلايا جسم الإنسان (مثل خلايا الأعصاب وخلايا العضلات) في حالة الكمون. سميت هذه المعادلة باسم عالم الكيمياء الألماني فالتر هيرمان نيرنست.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | معادلة نرنست هي معادلة يمكن استخدامها لحساب قيمة الكمون الكهربائي لاختزال نصف الخلية (كمون الاختزال) في خلية كهركيميائية. كما يمكن بواسطتها حساب الجهد الكهربائي لخلية كاملة، بالإضافة إلى حساب الكمون الكهربائي للأيونات في خلايا جسم الإنسان (مثل خلايا الأعصاب وخلايا العضلات) في حالة الكمون. سميت هذه المعادلة باسم عالم الكيمياء الألماني فالتر هيرمان نيرنست. (ar) L'equació de Nernst, desenvolupada pel químic i físic alemany Walther Hermann Nernst, s'utilitza per calcular el potencial de reducció d'un elèctrode quan les condicions no són les estàndard (concentració 1 M, pressió d'1 atm, temperatura de 298 K). (ca) Nernstova rovnice, někdy také Nernstova-Petersova rovnice, je rovnice definující vztah mezi potenciálem kovové elektrody a aktivitou jejích iontů v roztoku u jejího povrchu. Byla odvozena W. H. Nernstem a Kurtem Petersem z úvahy o ustavení dynamické rovnováhy v elektrodovém ději. Pro elektrodový děj ox + z e− ⇔ red platí rovnice v následujícím tvaru: * E – elektrodový potenciál * E0 – standardní elektrodový potenciál * R – molární plynová konstanta (8,314 J/K.mol) * T – teplota v kelvinech (teplota ve °C + 273,15) * z – počet vyměněných elektronů * F – Faradayova konstanta (96485 C/mol) * a – aktivita oxidované nebo redukované formy Pozn. Někdy se rovnice uvádí ve zjednodušené podobě a s dekadickým logaritmem (platí pro 25 °C): U zředěných roztoků se místo aktivity používá molární koncentrace. (cs) Die Nernst-Gleichung ist eine fundamentale Gleichung der Elektrochemie. Sie beschreibt die Abhängigkeit des Elektrodenpotentials eines Redox-Paares von den Konzentrationen der beteiligten Substanzen und der Temperatur. Die Gleichung ist nach dem deutschen Chemie Nobelpreisträger Walther Nernst benannt. Die ausführliche Form der Nernst-Gleichung lautet: Nimmt man an, dass eine Temperatur von vorliegt, kann man die Nernst-Gleichung vereinfachen zu: Man beachte, dass in dieser Form der Nernst-Gleichung der dekadische Logarithmus und nicht der natürliche Logarithmus steht. (de) Στην ηλεκτρόλυση τα ηλεκτρόδια διακρίνονται σε απλά και σύνθετα και υπακούουν στο Νόμο του Νερνστ. Ο νόμος αυτός αφορά το δυναμικό που αναπτύσσεται γενικά από την επαφή μετάλλου-ηλεκτρολύτη και εφαρμόζεται σε συστήματα που περιέχουν οξειδωτή και αναγωγέα. Ο πλήρης νόμος του Νερνστ για ένα σύστημα που περιέχει οξειδωτή και αναγωγέα εκφράζεται από τη σχέση: OX = συγκέντρωση οξειδωτήred = συγκέντρωση αναγωγέαb,a = αριθμός moles από την στοιχειομετρική αντίδρασηΕ0 είναι το κανονικό δυναμικό, δηλαδή το δυναμικό που αναπτύσσεται μεταξύ ηλεκτροδίου και ηλεκτρολύτη, όταν ως ηλεκτρόδιο αναφοράς χρησιμοποιηθεί το ηλεκτρόδιο υδρογόνου. Σε υδατικό διάλυμα μετάλλου, αν Ε0 μετάλλου > Ε0 υδρογόνου τότε έχουμε αναγωγή του μετάλλου. Σε αντίθετη περίπτωση έχουμε οξείδωση. (el) En électrochimie, l'équation de Nernst donne la tension d'équilibre (E) de l'électrode par rapport au potentiel standard (E0) du couple redox mis en jeu. Elle n'a de sens que si un seul couple redox est présent en solution (l'équation de Nernst ne s'applique donc pas aux potentiels mixtes) et que si les deux espèces de ce couple sont présentes. (fr) La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K o 25 °C). Se llama así en honor al científico alemán Walther Nernst, que fue quien la formuló en 1889. (es) In electrochemistry, the Nernst equation is a chemical thermodynamical relationship that permits the calculation of the reduction potential of a reaction (half-cell or full cell reaction) from the standard electrode potential, absolute temperature, the number of electrons involved in the redox reaction, and activities (often approximated by concentrations) of the chemical species undergoing reduction and oxidation respectively. It was named after Walther Nernst, a German physical chemist who formulated the equation. (en) Dalam elektrokimia, persamaan Nernst adalah suatu persamaan yang menghubungkan potensial reduksi dari suatu reaksi elektrokimia (reaksi setengah-sel atau sel penuh) dengan , suhu, dan aktivitas (terkadang didekati dengan konsentrasi) dari spesi kimia yang mengalami reduksi dan oksidasi. Persamaan ini merupakan persamaan yang paling penting di bidang elektrokimia. Persamaan ini dinamai dari Walther Nernst, seorang kimiawan fisik asal Jerman yang merumuskan persamaan ini. (in) ネルンストの式（英: Nernst equation）とは、電気化学において、電池の電極の電位 E を記述した式である。1889年にヴァルター・ネルンストによって提出されたとされるが、実際にネルンストが提出した式や考え方は、現在知られているものとは異なる。現在、広く受け入れられている式は、化学ポテンシャルの考え方に基づいて導出される。 (ja) In elettrochimica, l'equazione di Nernst esprime il potenziale di riduzione , relativamente al potenziale di riduzione standard , di un elettrodo o di un semielemento o di una coppia redox di una pila. In altre parole serve per calcolare il potenziale dell'elettrodo in condizioni diverse da quelle standard. L'equazione prende il nome dal chimico tedesco Walther Nernst. (it) 네른스트 방정식(영어: Nernst Equation)이란 전기화학에서 양 극의 전해질의 농도가 같지 않을 경우에도 깁스 자유에너지를 이용하여 전지의 전극 전위 E를 기술하는 식이다. 1889년 발터 네른스트가 발견하였다. 전위차가 주어지면 네른스트 식을 적용하여 수소 이온 농도를 구할 수 있다. (ko) De vergelijking van Nernst beschrijft het verband tussen het potentiaalverschil tussen twee elektroden en de concentraties (strikt genomen chemische activiteiten) van de bij de elektrodereacties betrokken componenten. Daarmee is het een van de belangrijke formules in de elektrochemie. De formule kan gebruikt worden om de maximale spanning van een batterij te bepalen of de minimale spanning die nodig is om een elektrolyse tot stand te brengen. (nl) Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в , и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар. Было выведено немецким физико-химиком Вальтером Нернстом. (ru) Równanie Nernsta – podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody względem jej potencjału standardowego i stężenia substancji biorących udział w procesie elektrodowym. Ogólna postać równania: dla temperatury 298 K i roztworów na tyle rozcieńczonych, że współczynnik aktywności jonów w nich zawartych jest z dobrym przybliżeniem równy 1 upraszcza się do: gdzie: – stała gazowa równa 8,314 J·K−1 mol−1, – temperatura wyrażona w kelwinach, – liczba elektronów wymienianych w reakcji połówkowej, – aktywność molowa indywiduów chemicznych biorących udział w reakcji elektrodowej, – stała Faradaya równa 96485 C·mol−1, – stężenie molowe formy zredukowanej, – stężenie molowe formy utlenionej,współczynnik 0,05917 ma wymiar V. (pl) Em eletroquímica, a equação de Nernst é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha para concentrações de íons diferentes de uma unidade. Também usado para cálculos em titulação de oxidação-redução. Foi desenvolvida pelo químico e físico alemão Walther Nernst. A variação de energia livre, ΔG, de qualquer reação e variação de energia livre padrão, ΔG°, estão relacionadas por meio da seguinte relação: Onde é a expressão da lei de ação das massas da reação. Para uma reação de oxirredução, temos que: e Assim, para uma reação redox, temos: ou Sendo: * R = 8,315 J K-1 mol-1; * T = 298,2 K (25 °C); * F = 96485 C mol-1 Substituindo na equação acima os valores de R, T e F, tem-se: De forma alternativa, esta equação pode ser escrita em termos de logaritmo decimal: Nessa equação, o significado de seus componentes é o seguinte: Eº é a força eletromotriz ou potencial normal da pilha correspondente (que se obtém a partir dos potenciais normais dos eletrodos); R é a constante universal dos gases; T é a temperatura em escala absoluta; F é a carga elétrica de um mol de elétrons; n é o número de mols de elétrons transferidos; Q é o quociente de reação. Esse quociente é o produto das concentrações das espécies ativas do segundo membro da reação de oxi-redução, elevadas a seus respectivos coeficientes estequiométricos (coeficientes que precedem as fórmulas na equação química equilibrada), e seu denominador é o produto análogo das concentrações dos reagentes. (pt) Рівня́ння Не́рнста — рівняння, що описує залежність рівноважного потенціалу електрода від термодинамічної активності (концентрації) потенціал-визначальних компонентів розчину електроліту. Німецький хімік Вальтер Нернст при вивченні поведінки електролітів в умовах пропускання електричного струму відкрив (1888) закон, який встановлює залежність між електрорушійною силою (різницею потенціалів) та іонною концентрацією. Рівняння Нернста дозволяє передбачити максимальний робочий потенціал, який може бути отриманий в результаті електрохімічної взаємодії, коли відомі тиск і температура. Таким чином, цей закон пов'язує термодинаміку з електрохімічною теорією в області задач, що стосуються значно розбавлених розчинів. Записується у вигляді рівняння: , де — електродний потенціал, — стандартний електродний потенціал, що вимірюється у вольтах; — універсальна газова стала, що дорівнює 8,314 Дж/(моль·K); — абсолютна температура; — число Фарадея, що дорівнює 96485,3365 Кл·моль−1; — кількість електронів, які беруть участь в електрохімічному процесі; та — активності відповідно окиснювальної та відновлювальної форм редокс-системи. Якщо у формулу Нернста підставити числові значення констант та і перейти від натуральних логарифмів до десяткових, то при отримаємо (uk) 能斯特方程（Nernst，又譯：奈斯特方程），是電化學中用来计算电极上相对于标准电极电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压（E）。命名自瓦爾特·能斯特。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。 (zh) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/PourbaixWater.png?width=300 |
| dbo:wikiPageExternalLink | https://web.archive.org/web/20100808191814/http:/www.nernstgoldman.physiology.arizona.edu/ http://www.physiologyweb.com/calculators/nernst_potential_calculator.html http://thevirtualheart.org/GHKindex.html http://www.doitpoms.ac.uk/tlplib/pourbaix/index.php https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Map%3A_Chemistry_-_The_Central_Science_(Brown_et_al.)/20%3A_Electrochemistry/20.5%3A_Gibbs_Energy_and_Redox_Reactions |
| dbo:wikiPageID | 75873 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 47886 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1121504046 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Pourbaix_diagram dbr:Electric_potential dbr:Electrochemical_cell dbr:Electrochemical_kinetics dbr:Electrochemical_potential dbr:Electrochemistry dbr:Electrode dbr:Electrode_potential dbr:Electrolysis_of_water dbr:Electromotive_force dbr:Mole_(unit) dbr:Standard_state dbr:Biochemistry dbr:Boltzmann_constant dbr:Anode dbc:Electrochemical_equations dbr:Hydrogen dbr:Joule dbr:Standard_hydrogen_electrode dbr:Activity_(chemistry) dbr:Common_logarithm dbr:Concentration_cell dbr:Coulomb dbr:Membrane_potential dbr:Chemical_potential dbr:Chemical_species dbr:Solvated_electron dbr:Cold_fusion dbr:Alexander_Frumkin dbr:Electron dbr:Elementary_charge dbr:Enthalpy dbr:Entropy dbr:GHK_flux_equation dbr:Gas_constant dbr:Gibbs_free_energy dbr:Molar_concentration dbr:Concentration dbr:Thermodynamic_activity dbr:Thermodynamic_temperature dbr:Equilibrium_constant dbr:Working_electrode dbr:Logarithms dbr:Standard_temperature_and_pressure dbr:Stoichiometric_coefficient dbr:Stoichiometry dbr:Complexing_agent dbr:Half-cell dbr:Half-reaction dbr:Avogadro_constant dbr:Activity_coefficient dbr:Walther_Nernst dbr:Galvanic_cell dbr:Ion dbr:Ionic_strength dbr:Nernst–Planck_equation dbr:Acid_dissociation_constant dbc:Walther_Nernst dbr:Faraday_constant dbr:Formal_concentration dbr:Nuclear_fusion dbr:Oxidation_state dbr:Oxygen dbr:PH dbr:Palladium dbr:Cell_biology dbr:Cell_membrane dbr:Goldman_equation dbr:John_R._Huizenga dbr:Standard_electrode_potential dbr:Thermodynamics dbr:Reaction_quotient dbr:Redox dbr:Heavy_water dbr:Isothermal_process dbr:Resting_potential dbr:Thermodynamic_equilibrium dbr:Standard_electrode_potential_(data_page) dbr:Chemical_equilibrium dbr:Kelvin dbr:Table_of_standard_reduction_potentials...f-reactions_important_in_biochemistry dbr:Boltzmann_factor dbr:Physiology dbr:Metabolic_process dbr:Ideal_gas dbr:Ideal_gas_constant dbr:Cathode dbr:Reduction_potential dbr:Molality dbr:Volt dbr:Oxidation dbr:Crystal_lattice dbr:Exchange_current_density dbr:Overpotential dbr:Voltammetry dbr:Half_cell dbr:Universal_gas_constant dbr:SI dbr:Physical_chemist dbr:Faraday's_constant dbr:Chemical_activity dbr:Natural_logarithms dbr:Reductant dbr:Sodium-potassium_pump dbr:Oxidant dbr:Standard_cell_potential dbr:Standard_conditions dbr:Standard_reduction_potential dbr:Thermal_voltage dbr:File:PourbaixWater.png |
| dbp:em | 1.500000 (xsd:double) |
| dbp:text | A + B → Y + Z (en) |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:H+ dbt:= dbt:Block_indent dbt:Chem2 dbt:Cite_web dbt:Cn dbt:Distinguish dbt:Eqm dbt:Frac dbt:H2O dbt:Main dbt:Math dbt:Mvar dbt:Reflist dbt:See_also dbt:Sfrac dbt:Short_description dbt:Val dbt:Su dbt:E- dbt:O2 |
| dct:subject | dbc:Electrochemical_equations dbc:Walther_Nernst |
| gold:hypernym | dbr:Equation |
| rdf:type | owl:Thing yago:Abstraction100002137 yago:Communication100033020 yago:Equation106669864 yago:MathematicalStatement106732169 yago:Message106598915 yago:Statement106722453 yago:WikicatElectrochemicalEquations yago:WikicatEquations |
| rdfs:comment | معادلة نرنست هي معادلة يمكن استخدامها لحساب قيمة الكمون الكهربائي لاختزال نصف الخلية (كمون الاختزال) في خلية كهركيميائية. كما يمكن بواسطتها حساب الجهد الكهربائي لخلية كاملة، بالإضافة إلى حساب الكمون الكهربائي للأيونات في خلايا جسم الإنسان (مثل خلايا الأعصاب وخلايا العضلات) في حالة الكمون. سميت هذه المعادلة باسم عالم الكيمياء الألماني فالتر هيرمان نيرنست. (ar) L'equació de Nernst, desenvolupada pel químic i físic alemany Walther Hermann Nernst, s'utilitza per calcular el potencial de reducció d'un elèctrode quan les condicions no són les estàndard (concentració 1 M, pressió d'1 atm, temperatura de 298 K). (ca) Die Nernst-Gleichung ist eine fundamentale Gleichung der Elektrochemie. Sie beschreibt die Abhängigkeit des Elektrodenpotentials eines Redox-Paares von den Konzentrationen der beteiligten Substanzen und der Temperatur. Die Gleichung ist nach dem deutschen Chemie Nobelpreisträger Walther Nernst benannt. Die ausführliche Form der Nernst-Gleichung lautet: Nimmt man an, dass eine Temperatur von vorliegt, kann man die Nernst-Gleichung vereinfachen zu: Man beachte, dass in dieser Form der Nernst-Gleichung der dekadische Logarithmus und nicht der natürliche Logarithmus steht. (de) En électrochimie, l'équation de Nernst donne la tension d'équilibre (E) de l'électrode par rapport au potentiel standard (E0) du couple redox mis en jeu. Elle n'a de sens que si un seul couple redox est présent en solution (l'équation de Nernst ne s'applique donc pas aux potentiels mixtes) et que si les deux espèces de ce couple sont présentes. (fr) La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K o 25 °C). Se llama así en honor al científico alemán Walther Nernst, que fue quien la formuló en 1889. (es) In electrochemistry, the Nernst equation is a chemical thermodynamical relationship that permits the calculation of the reduction potential of a reaction (half-cell or full cell reaction) from the standard electrode potential, absolute temperature, the number of electrons involved in the redox reaction, and activities (often approximated by concentrations) of the chemical species undergoing reduction and oxidation respectively. It was named after Walther Nernst, a German physical chemist who formulated the equation. (en) Dalam elektrokimia, persamaan Nernst adalah suatu persamaan yang menghubungkan potensial reduksi dari suatu reaksi elektrokimia (reaksi setengah-sel atau sel penuh) dengan , suhu, dan aktivitas (terkadang didekati dengan konsentrasi) dari spesi kimia yang mengalami reduksi dan oksidasi. Persamaan ini merupakan persamaan yang paling penting di bidang elektrokimia. Persamaan ini dinamai dari Walther Nernst, seorang kimiawan fisik asal Jerman yang merumuskan persamaan ini. (in) ネルンストの式（英: Nernst equation）とは、電気化学において、電池の電極の電位 E を記述した式である。1889年にヴァルター・ネルンストによって提出されたとされるが、実際にネルンストが提出した式や考え方は、現在知られているものとは異なる。現在、広く受け入れられている式は、化学ポテンシャルの考え方に基づいて導出される。 (ja) In elettrochimica, l'equazione di Nernst esprime il potenziale di riduzione , relativamente al potenziale di riduzione standard , di un elettrodo o di un semielemento o di una coppia redox di una pila. In altre parole serve per calcolare il potenziale dell'elettrodo in condizioni diverse da quelle standard. L'equazione prende il nome dal chimico tedesco Walther Nernst. (it) 네른스트 방정식(영어: Nernst Equation)이란 전기화학에서 양 극의 전해질의 농도가 같지 않을 경우에도 깁스 자유에너지를 이용하여 전지의 전극 전위 E를 기술하는 식이다. 1889년 발터 네른스트가 발견하였다. 전위차가 주어지면 네른스트 식을 적용하여 수소 이온 농도를 구할 수 있다. (ko) De vergelijking van Nernst beschrijft het verband tussen het potentiaalverschil tussen twee elektroden en de concentraties (strikt genomen chemische activiteiten) van de bij de elektrodereacties betrokken componenten. Daarmee is het een van de belangrijke formules in de elektrochemie. De formule kan gebruikt worden om de maximale spanning van een batterij te bepalen of de minimale spanning die nodig is om een elektrolyse tot stand te brengen. (nl) Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в , и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар. Было выведено немецким физико-химиком Вальтером Нернстом. (ru) 能斯特方程（Nernst，又譯：奈斯特方程），是電化學中用来计算电极上相对于标准电极电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压（E）。命名自瓦爾特·能斯特。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。 (zh) Nernstova rovnice, někdy také Nernstova-Petersova rovnice, je rovnice definující vztah mezi potenciálem kovové elektrody a aktivitou jejích iontů v roztoku u jejího povrchu. Byla odvozena W. H. Nernstem a Kurtem Petersem z úvahy o ustavení dynamické rovnováhy v elektrodovém ději. Pro elektrodový děj ox + z e− ⇔ red platí rovnice v následujícím tvaru: Pozn. Někdy se rovnice uvádí ve zjednodušené podobě a s dekadickým logaritmem (platí pro 25 °C): U zředěných roztoků se místo aktivity používá molární koncentrace. (cs) Στην ηλεκτρόλυση τα ηλεκτρόδια διακρίνονται σε απλά και σύνθετα και υπακούουν στο Νόμο του Νερνστ. Ο νόμος αυτός αφορά το δυναμικό που αναπτύσσεται γενικά από την επαφή μετάλλου-ηλεκτρολύτη και εφαρμόζεται σε συστήματα που περιέχουν οξειδωτή και αναγωγέα. Ο πλήρης νόμος του Νερνστ για ένα σύστημα που περιέχει οξειδωτή και αναγωγέα εκφράζεται από τη σχέση: Σε υδατικό διάλυμα μετάλλου, αν Ε0 μετάλλου > Ε0 υδρογόνου τότε έχουμε αναγωγή του μετάλλου. Σε αντίθετη περίπτωση έχουμε οξείδωση. (el) Równanie Nernsta – podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody względem jej potencjału standardowego i stężenia substancji biorących udział w procesie elektrodowym. Ogólna postać równania: dla temperatury 298 K i roztworów na tyle rozcieńczonych, że współczynnik aktywności jonów w nich zawartych jest z dobrym przybliżeniem równy 1 upraszcza się do: gdzie: (pl) Em eletroquímica, a equação de Nernst é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha para concentrações de íons diferentes de uma unidade. Também usado para cálculos em titulação de oxidação-redução. Foi desenvolvida pelo químico e físico alemão Walther Nernst. A variação de energia livre, ΔG, de qualquer reação e variação de energia livre padrão, ΔG°, estão relacionadas por meio da seguinte relação: Onde é a expressão da lei de ação das massas da reação. Para uma reação de oxirredução, temos que: e Assim, para uma reação redox, temos: ou Sendo: (pt) Рівня́ння Не́рнста — рівняння, що описує залежність рівноважного потенціалу електрода від термодинамічної активності (концентрації) потенціал-визначальних компонентів розчину електроліту. Німецький хімік Вальтер Нернст при вивченні поведінки електролітів в умовах пропускання електричного струму відкрив (1888) закон, який встановлює залежність між електрорушійною силою (різницею потенціалів) та іонною концентрацією. Рівняння Нернста дозволяє передбачити максимальний робочий потенціал, який може бути отриманий в результаті електрохімічної взаємодії, коли відомі тиск і температура. Таким чином, цей закон пов'язує термодинаміку з електрохімічною теорією в області задач, що стосуються значно розбавлених розчинів. Записується у вигляді рівняння: (uk) |
| rdfs:label | معادلة نرنست (ar) Equació de Nernst (ca) Nernstova rovnice (cs) Nernst-Gleichung (de) Νόμος του Νερνστ (el) Ecuación de Nernst (es) Persamaan Nernst (in) Equazione di Nernst (it) Équation de Nernst (fr) ネルンストの式 (ja) 네른스트 식 (ko) Nernst equation (en) Równanie Nernsta (pl) Wet van Nernst (nl) Equação de Nernst (pt) Уравнение Нернста (ru) Рівняння Нернста (uk) 能斯特方程 (zh) |
| rdfs:seeAlso | dbr:Pourbaix_diagram dbr:Biochemistry dbr:Standard_electrode_potential dbr:Table_of_standard_reduction_potentials_for_half-reactions_important |
| owl:differentFrom | dbr:Ernst_equation |
| owl:sameAs | freebase:Nernst equation yago-res:Nernst equation wikidata:Nernst equation dbpedia-ar:Nernst equation dbpedia-ca:Nernst equation dbpedia-cs:Nernst equation dbpedia-da:Nernst equation dbpedia-de:Nernst equation dbpedia-el:Nernst equation dbpedia-es:Nernst equation dbpedia-fa:Nernst equation dbpedia-fi:Nernst equation dbpedia-fr:Nernst equation dbpedia-gl:Nernst equation dbpedia-he:Nernst equation http://hy.dbpedia.org/resource/Նեռնստի_հավասարում dbpedia-id:Nernst equation dbpedia-is:Nernst equation dbpedia-it:Nernst equation dbpedia-ja:Nernst equation dbpedia-ko:Nernst equation http://lt.dbpedia.org/resource/Nernsto_lygtis http://lv.dbpedia.org/resource/Nernsta_vienādojums dbpedia-nl:Nernst equation dbpedia-no:Nernst equation dbpedia-pl:Nernst equation dbpedia-pt:Nernst equation dbpedia-ro:Nernst equation dbpedia-ru:Nernst equation dbpedia-simple:Nernst equation dbpedia-sl:Nernst equation dbpedia-sr:Nernst equation dbpedia-tr:Nernst equation dbpedia-uk:Nernst equation dbpedia-zh:Nernst equation https://global.dbpedia.org/id/4uxtr |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Nernst_equation?oldid=1121504046&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/PourbaixWater.png |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Nernst_equation |
| is dbo:knownFor of | dbr:Walther_Nernst |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Formal_potential dbr:Formal_reduction_potential dbr:Formal_standard_reduction_potential dbr:Nernst_Equation dbr:Nernst's_Equation dbr:Nernst's_law dbr:Nernst_cell dbr:Nerst's_equation dbr:Nerst_equation dbr:The_Nernst_equation |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Pourbaix_diagram dbr:Saturated_calomel_electrode dbr:Electrochemical_potential dbr:Electrochemistry dbr:Electrode_potential dbr:Electrolysis dbr:Electrolysis_of_water dbr:Electromotive_force dbr:Energy_storage dbr:Non-invasive_micro-test_technology dbr:Boltzmann_constant dbr:Determination_of_equilibrium_constants dbr:Donnan_potential dbr:Index_of_biochemistry_articles dbr:Index_of_chemistry_articles dbr:Standard_hydrogen_electrode dbr:List_of_scientific_equations_named_after_people dbr:List_of_scientific_laws_named_after_people dbr:Postsynaptic_potential dbr:Wilhelm_Ostwald_Institute dbr:Concentration_cell dbr:Membrane_potential dbr:Chemistry_of_wetland_dredging dbr:Underpotential_deposition dbr:Silver_chloride_electrode dbr:Quinhydrone_electrode dbr:Timeline_of_thermodynamics dbr:Cold_fusion dbr:Gas_constant dbr:Gibbs_free_energy dbr:Myotonia_congenita dbr:Copper–copper(II)_sulfate_electrode dbr:Equilibrium_chemistry dbr:Logarithm dbr:Haloperoxidase dbr:Polarization_(electrochemistry) dbr:Action_potential dbr:Walther_Nernst dbr:Galvanic_cell dbr:Glass_electrode dbr:Ion-selective_electrode dbr:Ionic_partition_diagram dbr:Joan_Brennecke dbr:Acid_dissociation_constant dbr:Ferredoxin dbr:PH dbr:PH_meter dbr:Flow_battery dbr:Fluoride_selective_electrode dbr:Formal_potential dbr:Formal_reduction_potential dbr:Formal_standard_reduction_potential dbr:Glossary_of_fuel_cell_terms dbr:Goldman_equation dbr:Goldman–Hodgkin–Katz_flux_equation dbr:Gran_plot dbr:History_of_neuroscience dbr:Lemon_battery dbr:List_of_equations dbr:Standard_electrode_potential dbr:Resting_potential dbr:SkQ dbr:Standard_electrode_potential_(data_page) dbr:Chemical_equilibrium dbr:Biotransducer dbr:Table_of_standard_reduction_potentials...f-reactions_important_in_biochemistry dbr:Tafel_equation dbr:Heterogeneous_water_oxidation dbr:Marcel_Pourbaix dbr:Mary_L._Good dbr:Butler–Volmer_equation dbr:Reduction_potential dbr:Wąbrzeźno dbr:Solid_state_ionics dbr:Reversal_potential dbr:Extent_of_reaction dbr:ITIES dbr:Randles–Sevcik_equation dbr:Gibbs–Donnan_effect dbr:Na-K-Cl_cotransporter dbr:Redox_gradient dbr:Scientific_phenomena_named_after_people dbr:Ultrapure_water dbr:Nernst_Equation dbr:Thermoneutral_voltage dbr:Nernst's_Equation dbr:Nernst's_law dbr:Nernst_cell dbr:Nerst's_equation dbr:Nerst_equation dbr:The_Nernst_equation |
| is dbp:knownFor of | dbr:Walther_Nernst |
| is rdfs:seeAlso of | dbr:Table_of_standard_reduction_potentials...f-reactions_important_in_biochemistry |
| is owl:differentFrom of | dbr:Ernst_equation |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Nernst_equation |
