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Fluorperchlorat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Perchlorate. (de) Fluorine perchlorate, also called perchloryl hypofluorite is the rarely encountered chemical compound of fluorine, chlorine, and oxygen with the chemical formula ClO4F or FOClO3. It is an extremely unstable gas that explodes spontaneously and has a penetrating odor. (en) Le perchlorate de fluor est un composé chimique de formule FClO4. C'est un gaz extrêmement instable à l'odeur pénétrante qui explose spontanément. Il ne s'agit pas d'un analogue de l'acide perchlorique HClO4 dans la mesure où le fluor n'existe pas sous forme de cation F+, de sorte que l'oxygène est à l'état d'oxydation 0 en raison de l'électronégativité de cet élément, intermédiaire entre celles du chlore et du fluor. Il peut être préparé à partir de fluor F2 et d'acide perchlorique HClO4 : F2 + HClO4 → FClO4 + HF. L'action du pentafluorure de chlore ClF5 sur l'eau H2O et la décomposition thermique du perchlorate de NF4ClO4 en sont deux autres voies de synthèse possibles, la dernière produisant un perchlorate de fluor très pur pouvant être manipulé et porté à basse température sans risque d'explosion : → NF3 + FClO4. Le perchlorate de fluor est un oxydant fort pouvant réagir avec l'ion iodure I− : FClO4 + 2 I− → ClO4− + F− + I2. Il peut également réagir avec le tétrafluoroéthylène C2F4 à travers peut-être une addition radicalaire : FClO4 + CF2CF2 → CF3CF2ClO4. (fr) 高氯酸氟是很少见的含有氯、氧元素的氟化合物，分子式为FOClO3或FClO4。它是极不稳定容易爆炸的气体，具有刺激性气味。 (zh) |
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Fluorine perchlorate (en) |
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Fluorperchlorat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Perchlorate. (de) Fluorine perchlorate, also called perchloryl hypofluorite is the rarely encountered chemical compound of fluorine, chlorine, and oxygen with the chemical formula ClO4F or FOClO3. It is an extremely unstable gas that explodes spontaneously and has a penetrating odor. (en) 高氯酸氟是很少见的含有氯、氧元素的氟化合物，分子式为FOClO3或FClO4。它是极不稳定容易爆炸的气体，具有刺激性气味。 (zh) Le perchlorate de fluor est un composé chimique de formule FClO4. C'est un gaz extrêmement instable à l'odeur pénétrante qui explose spontanément. Il ne s'agit pas d'un analogue de l'acide perchlorique HClO4 dans la mesure où le fluor n'existe pas sous forme de cation F+, de sorte que l'oxygène est à l'état d'oxydation 0 en raison de l'électronégativité de cet élément, intermédiaire entre celles du chlore et du fluor. Il peut être préparé à partir de fluor F2 et d'acide perchlorique HClO4 : F2 + HClO4 → FClO4 + HF. → NF3 + FClO4. FClO4 + 2 I− → ClO4− + F− + I2. FClO4 + CF2CF2 → CF3CF2ClO4. (fr) |
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