Oxidation state (original) (raw)

About DBpedia

La oksidiĝa nombro de unu atomo ene de kemia ligo estas formale mezura nombro por priskribi la rilatojn de la ĉirkaŭ la atomo. Pozitiva oksidiĝa nombro montras, ke la elektrona denso – kompare al la normala stato – estas malpliigita; la negativa montras la malon.

thumbnail

Property Value
dbo:abstract Oxidační číslo (oxidační stav, oxidační stupeň nebo také mocenství) udává počet elektronů investovaných atomem do chemické vazby. Je to elektrický náboj, který by se nacházel na atomu prvku, kdybychom elektrony v každé vazbě, které vycházejí z daného atomu, přidělili atomu s vyšší elektronegativitou. Oxidační číslo atomu neodpovídá jeho reálnému náboji. Tyto dvě veličiny si odpovídají pouze u vysokých oxidačních čísel, kde je ionizační energie mnohem vyšší než energie chemických reakcí. Přiřazování vazebných elektronů jednotlivým atomům pomocí oxidačního čísla je proto formální, ale je to velmi užitečné pro pochopení mnoha chemických reakcí. Oxidační čísla mohou nabývat kladných hodnot, záporných hodnot, ale mohou mít i hodnotu nula. Pokud atom elektrony přijímá, je jeho oxidační číslo záporné, pokud je odevzdává, je kladné. Molekula v základním stavu má oxidační číslo rovné nule neboli součet oxidačních čísel atomů v molekule je nula. Kladné hodnoty oxidačního čísla se pohybují v rozmezí od I+ do VIII+. Záporné hodnoty se pohybují v rozmezí od I− až do IV−. Atom jednoho prvku může mít různá oxidační čísla podle toho, v jaké sloučenině se zrovna nachází. U kladných oxidačních čísel se znaménko psát ani číst nemusí, u záporných oxidačních čísel se znaménko bezpodmínečně píše i čte. Oxidační čísla jednotlivých prvků se nacházejí v periodické soustavě prvků. (cs) حالة الأكسدة تسمى أيضاً عدد الأكسدة أو مرحلة الأكسدة، وهو مصطلح يشير إلى درجة تأكسد ذرة في مركب كيميائي. فمفهوم حالة الأكسدة هي الشحنة الكهربية التي تكتسبها ذرة إذا كانت جميع ارتباطاتها مع عناصر أخرى من نوع الرابطة الأيونية بنسبة 100%. وتمثل حالة الأكسدة بأرقام صحيحة قد تكون موجبة أو سالبة الإشارة وقد تكون مساوية للصفر. وفي بعض الحالات يمكن أن تكون حالة الأكسدة كسرًا مثل 8/3 للحديد في (Fe3O4). أعلى حالة أكسدة تم الإعلان عنها +9 في الكاتيون رباعي أكسيد الإريديوم (+IrO4)، من المتوقع وجود حالة الأكسدة +10 والتي يمكن تحقيقها بواسطة البلاتين في الكاتيون رباعي البلاتين. كما تتواجد درجة التأكسد +8 في رباعي أكسيد الزينون ورباعي أكسيد الروثينيوم ورباعي أكسيد الأوزميوم بينما أقل حالة أكسدة هي −5 كما هو الحال في البورون في Al3BC. زيادة حالة أكسدة ذرة خلال تفاعل كيميائي يسمى «أكسدة» وأما انخفاض حالة الأكسدة فيسمى اختزال. وتتضمن تلك التفاعلات انتقال للإلكترونات. ويعتبر اكتساب ذرة إلكترونات اختزالًا أما فقدانها إلكترونات فهو أكسدة. حالة الأكسدة للعناصر النقية تساوي صفرًا. تحتوي معظم العناصر على أكثر من حالة أكسدة محتملة على سبيل المثال يحتوي الكربون على تسع حالات أكسدة صحيحة محتملة من −4 إلى +4. تصف حالة الأكسدة، التي يشار إليها أحيانًا برقم الأكسدة، درجة الأكسدة (فقدان الإلكترونات) للذرة في مركب كيميائي. من الناحية المفاهيمية، فإن حالة الأكسدة، التي قد تكون موجبة أو سالبة أو صفرية، هي الشحنة الافتراضية التي يمكن أن تمتلكها الذرة إذا كانت جميع الروابط إلى ذرات العناصر المختلفة أيونية بنسبة 100٪، بدون أي مكون تساهمي. هذا ليس صحيحًا تمامًا بالنسبة للسندات الحقيقية. استخدم أنطوان لافوازييه مصطلح الأكسدة للدلالة على تفاعل مادة مع الأكسجين. بعد ذلك بوقت طويل، تم إدراك أن المادة، عند تأكسدها، تفقد الإلكترونات، وتم توسيع المعنى ليشمل التفاعلات الأخرى التي تفقد فيها الإلكترونات، بغض النظر عما إذا كان الأكسجين متورطًا. يتم تمثيل حالات الأكسدة عادةً بأعداد صحيحة قد تكون موجبة أو صفرية أو سالبة. في بعض الحالات، يكون متوسط حالة الأكسدة لعنصر ما هو كسر، مثل83 للحديد في المغنتيت Fe3O4 (انظر أدناه). تم الإبلاغ عن أعلى حالة أكسدة معروفة لتكون +9 في كاتيون (IrO4+). من المتوقع أنه حتى حالة الأكسدة +10 يمكن تحقيقها بواسطة البلاتين في الكاتيون PtO42+ البلاتين (X) (PtO42+). أدنى حالة أكسدة هي −5، كما هو الحال بالنسبة للبورون في Al 3 قبل الميلاد. تُعرف الزيادة في حالة أكسدة الذرة، من خلال تفاعل كيميائي، بالأكسدة؛ انخفاض في حالة الأكسدة كما هو معروف لحد. تتضمن مثل هذه التفاعلات النقل الرسمي للإلكترونات: فالمكاسب الصافية في الإلكترونات هي اختزال، وخسارة صافية للإلكترونات تتأكسد. بالنسبة للعناصر النقية، تكون حالة الأكسدة صفر. لا تمثل حالة أكسدة الذرة الشحنة «الحقيقية» لتلك الذرة، أو أي خاصية ذرية فعلية أخرى. هذا ينطبق بشكل خاص على حالات الأكسدة العالية، حيث تكون طاقة التأين المطلوبة لإنتاج أيون موجب مضاعف أكبر بكثير من الطاقات المتوفرة في التفاعلات الكيميائية. بالإضافة إلى ذلك، قد تختلف حالات أكسدة الذرات في مركب معين اعتمادًا على اختيار مقياس الكهربية المستخدم في حسابها. وبالتالي، فإن حالة أكسدة الذرة في المركب هي مجرد شكلية. ومع ذلك، فمن المهم في فهم اصطلاحات التسمية للمركبات غير العضوية. أيضًا، يمكن تفسير العديد من الملاحظات المتعلقة بالتفاعلات الكيميائية على مستوى أساسي من حيث حالات الأكسدة. في التسمية غير العضوية، يتم تمثيل حالة الأكسدة برقم روماني يوضع بعد اسم العنصر داخل الأقواس أو كحرف مرتفع بعد رمز العنصر. (ar) L'estat d'oxidació o nombre d'oxidació es defineix com la suma de càrregues positives i negatives d'un àtom, la qual cosa indirectament indica el nombre d'electrons que l'àtom ha acceptat o cedit. L'estat d'oxidació és una aproximació conceptual, útil per exemple quan es produïxen processos d'oxidació i reducció (processos redox). Els protons d'un àtom tenen càrrega positiva, i aquesta càrrega es veu compensada per la càrrega negativa dels electrons; si el nombre de protons i d'electrons és el mateix, l'àtom és elèctricament neutre. Si l'àtom cedeix un electró les càrregues positives dels protons no són compensades, ja que no hi ha suficients electrons. D'aquesta manera s'obté un ió amb càrrega positiva (catió), A+, i es diu que és un ió monopositiu; el seu estat d'oxidació és de +1. En canvi, si l'àtom accepta un electró, els protons no compensen la càrrega dels electrons, obtenint-se un ió mononegatiu, A–. L'àtom pot cedir un nombre més gran d'electrons obtenint-se ions dipositius, tripositius, etc. I de la mateixa manera, pot acceptar-los, donant ions de distintes càrregues. Els estats d'oxidació es denoten en la nomenclatua química per mitjà de nombres romans entre parèntesis després de l'element d'interès. Per exemple, un ió de ferro amb un estat d'oxidació +3, Fe3+, s'escriuria de la forma següent: ferro (III). L'òxid de manganès amb el manganès presentant un estat d'oxidació de +7, MnO4–, s'anomena com "òxid de manganès (VII)"; d'aquesta manera es pot diferenciar d'altres òxids. En aquests casos no cal indicar si la càrrega de l'ió és positiva o negativa. En la fórmula química, l'estat d'oxidació dels ions s'indica per mitjà d'un superíndex després del símbol de l'element, com ja s'ha vist en Fe3+, o per exemple, en l'oxigen (II), O2–. No s'indica l'estat d'oxidació en el cas que sigui neutre. La fórmula següent mostra a la molècula de iode, I₂, acceptant dos electrons, de manera que passa a presentar un estat d'oxidació de –1: (ca) Oxidationszahlen oder Oxidationsstufen (auch Oxidationszustand, elektrochemische Wertigkeit) sind das Ergebnis einer formalistischen Modellvorstellung vom Aufbau der Moleküle. Oxidationszahlen geben die hypothetischen Ionenladungen der Atome in einer chemischen Verbindung oder in einem mehratomigen Ion an für den hypothetischen Fall, dass die Verbindung bzw. das mehratomige Ion nur aus einatomigen Ionen aufgebaut ist, wobei gemeinsame Bindungselektronen dem Atom mit der höheren Elektronegativität zugerechnet werden. Daraus folgt, dass die Summe der Oxidationszahlen aller Atome einer Verbindung oder eines mehratomigen Ions gleich der Ladung der Verbindung oder des Ions sein muss. Aufgrund ihrer Einfachheit, ihrer hohen Vorhersagekraft und ihrer breiten Anwendbarkeit hat diese Betrachtungsweise eine große Bedeutung für Chemiker. Als eine Art Buchhaltungssystem ermöglichen es Oxidationszahlen schnell und übersichtlich nachzuvollziehen, welche Atome der an einer Reaktion beteiligten Substanzen durch Aufnahme von Elektronen reduziert wurden bzw. welche Atome durch eine entsprechende Abgabe von Elektronen oxidiert wurden. Die einfach zu ermittelnden Oxidationszahlen sind in der anorganischen und organischen Chemie zum Verständnis von Redoxreaktionen wichtig und bei der Formulierung von Redoxgleichungen sehr hilfreich. Die höchst mögliche bzw. die niedrigst mögliche Oxidationszahl hat ein Atom in einer Verbindung oder in einem Ion dann erreicht, wenn es so viele Elektronen abgegeben bzw. aufgenommen hat, dass es die nächsthöhere bzw. nächstniedrigere Edelgaskonfiguration erreicht. Eine Übersicht der möglichen Oxidationszahlen von chemischen Elementen findet sich in der Liste der Oxidationsstufen der chemischen Elemente. Die Ermittlung der Oxidationszahlen von Atomen in Verbindungen und Ionen, folgt einigen einfachen Regeln. (de) Ο αριθμός οξείδωσης ή βαθμίδα οξείδωσης ή τυπικό σθένος ενός χημικού στοιχείου σε ένα χημικό είδος είναι ένας αριθμητικός δείκτης που αντιστοιχεί στο αλγεβρικό άθροισμα του πραγματικού ηλεκτρονιακού φορτίου που αποκτά το (πρώην) άτομο όταν (τυχόν) σχηματίζει ιόν και κατ' επέκταση ιοντικούς δεσμούς και του φαινομενικού ηλεκτρονιακού φορτίου που αποκτά το άτομο όταν ενώνεται (επίσης τυχόν) ομοιοπολικά με άτομα άλλων στοιχείων, αν τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων θεωρηθούν ότι αποδίδονται στο ηλεκτραρνητικότερο απ'αυτά, παρ' όλο που στην πραγματικότητα αυτό ποτέ δεν είναι απόλυτα αληθές. Ο όρος «οξείδωση» χρησιμοποιήθηκε για πρώτη φορά από το Αντουάν Λωράν Λαβουαζιέ με την έννοια της αντίδρασης μιας ουσίας με το οξυγόνο. Αρκετά αργότερα, όμως, συνειδητοποιήθηκε ότι μια χημική ουσία οξειδώνεται όταν χάνει ηλεκτρόνια, οπότε η έννοια της «οξείδωσης» επεκτάθηκε για να συμπεριλάβει και άλλες αντιδράσεις στις οποίες συμβαίνει απώλεια ηλεκτρονίων, χωρίς την παρουσία οξυγόνου. Ο αριθμός οξείδωσης τυπικά παριστάνεται με τη χρήση ακεραίων. Ωστόσο, σε κάποιες περιπτώσεις χρησιμοποιείται η μέση βαθμίδα οξείδωσης ενός χημικού στοιχείου, που μπορεί να είναι και κλασματική. Αυτό συμβαίνει για παράδειγμα στη μέση βαθμίδα οξείδωσης του σιδήρου στο μαγνητίτη (Fe3O4) είναι 8⁄3. Ο μεγαλύτερος γνωστός αριθμός οξείδωσης που έχει αναφερθεί είναι +9, για το ιρίδιο στο κατιόν τετροξειδίου του ιριδίου [IrO4]+, ενώ ο μικρότερος (αλγεβρικά) αριθμός οξείδωσης που έχει αναφερθεί είναι -5, για το βόριο, το γάλλιο, το ίνδιο και το θάλλιο σε διάφορες (Zintl phases), που αποτελεί έναν τύπο διαμεταλλικών ενώσεων. Προβλέφθηκε, όμως, βαθμός οξείδωσης +10, για το λευκόχρυσο στο δικατιόν τετροξειδίου του λευκόχρυσου [PtO4]2+. Η αύξηση του βαθμού οξείδωσης ενός ατόμου, μέσω μιας χημικής αντίδρασης, είναι γνωστή ως οξείδωση, ενώ η μείωση του βαθμού οξείδωσης ενός ατόμου, είναι γνωστή ως αναγωγή. Τέτοιες αντιδράσεις τυπικά περιλαμβάνουν μεταφορά ηλεκτρονίων, οπότε η πρόσληψη ηλεκτρονίων αντιστοιχεί με αναγωγή και η απώλεια αντιστοιχεί σε οξείδωση. Για τις αλλοτροπικές μορφές χημικών στοιχείων η βαθμίδα οξείδωσης είναι πάντα 0. Υπάρχουν διάφοροι μέθοδοι καθορισμού των βαθμών οξείδωσης. Στην ανόργανη ονοματολογία ο βαθμός οξείδωσης ενός στοιχείου σε ένα χημικό είδος μπορεί να εκφράζεται με τη χρήση ρωμαϊκού αριθμού πάνω δεξιά από το χημικό σύμβολο του στοιχείου ή δίπλα στο όνομα του χημικού στοιχείου. Σε ορισμένα συγγράμματα χημείας ο «αριθμός οξείδωσης» ορίζεται διαφορετικά από τη «βαθμίδα οξείδωσης». Η ηλεκτραρνητικότητα μερικών στοιχείων κατά : Προς τα δεξιά αυξάνεται η ηλεκτραρνητικότηταF > Ο >Ν > Cl > Br > I > S > C > P > As > Sb > B > Bi > H > Si > Al > Μέταλλα Η ενωτική ικανότητα ενός χημικού στοιχείου εξαρτάται από το είδος των δεσμών τους οποίους αυτό μπορεί να σχηματίσει όταν ενώνεται με άλλα χημικά στοιχεία. Επομένως, δεν είναι σωστό να εκφράζουμε την ικανότητα αυτή με έναν αριθμό αφού το ίδιο χημικό στοιχείο στην ίδια ένωση μπορεί να ενώνεται με διαφορετικούς χημικούς δεσμούς με τα άλλα στοιχεία της ένωσης. Όμως η έκφραση της ενωτικής ικανότητας διευκολύνεται πάρα πολύ από την εισαγωγή της έννοιας του αριθμού οξείδωσης. Ο αριθμός οξείδωσης(συντομογραφία "α.ο.") είναι μια συμβατική χημική έννοια που επινοήθηκε για να διευκολύνει: * Τη γραφή των χημικών τύπων και την ονοματολογία των χημικών ενώσεων. * Τη μελέτη των διαφόρων ενώσεων του κάθε χημικού στοιχείου. * Την αναγνώριση του μορίου ή ιόντος που ανάγεται ή οξειδώνεται * Την εύρεση των συντελεστών στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Παραδείγματα: 1. * Στο φθοριούχο ασβέστιο (CaF2) που αποτελείται από ιόντα Ca2+ και F−, το ασβέστιο έχει α.ο. = +2 και το φθόριο α.ο. = −1. 2. * Στο μεθάνιο, που φαίνεται στην πρώτη εικόνα, αν θεωρηθεί ότι τα τέσσερα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων ανήκουν εξ ολοκλήρου στο ηλεκτραρνητικότερο άτομο μεταξύ άνθρακα (C) και υδρογόνων (Η) που είναι ο C, τότε αυτός αποκτά "φαινομενικό φορτίο" −4, ενώ κάθε άτομο Η αποκτά +1. Άρα λέμε ότι στο μεθάνιο ο α.ο. του C είναι −4 και καθε ατόμου Η είναι +1. Ανάλογα θεωρούμε ότι στο διοξείδιο του άνθρακα (CO2), της δεύτερης εικόνας, τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων ανήκουν στο οξυγόνο (Ο) που είναι ηλεκτραρνητικότερο του άνθρακα (C). Άρα α.ο. Ο = −2 και α.ο. C = +4. 3. * Όταν συνδέονται ομοιοπολικά όμοια άτομα (π.χ στο μόριο του οξυγόνου, Ο2), δεχόμαστε ότι ο α.ο. κάθε ατόμου είναι μηδέν γιατί δεν υπάρχει διαφορά ηλεκτραρνητικότητας και τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων ανήκουν και στα δύο άτομα. (el) La oksidiĝa nombro de unu atomo ene de kemia ligo estas formale mezura nombro por priskribi la rilatojn de la ĉirkaŭ la atomo. Pozitiva oksidiĝa nombro montras, ke la elektrona denso – kompare al la normala stato – estas malpliigita; la negativa montras la malon. (eo) En química, el estado de oxidación (EO) es un indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química (por ejemplo un ion). Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetraóxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos compuestos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14). Según la normativa de la IUPAC se debe escribir como superíndice del símbolo del elemento químico, indicando primero el número y seguido del signo. Por ejemplo Al3+ La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o redox. Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica igual a la de los gases nobles, los cuales son muy estables químicamente (sus átomos no forman enlaces químicos casi con nadie, ni siquiera con ellos mismos). Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este tiende a tener 2 electrones, lo cual le proporcionaría la misma configuración electrónica que la del helio. Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiende a tener un número de oxidación de 3-, cuando adquiera esos 3 electrones. Por otro lado, cuando un átomo B tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiende a tener un número de oxidación de 3+, cuando ceda esos 3 electrones. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende de las interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo electrones (formando compuestos covalentes, por ejemplo en moléculas como el agua) o cediendo y adquiriendo electrones (formando compuestos iónicos como por ejemplo en los cristales de cloruro de sodio). Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que pueden adquirir al participar en una reacción química: * Metales. * No metales. * Gases nobles. Existen elementos metálicos que, dependiendo de las condiciones a que sean sometidos, pueden funcionar como metales o no metales indistintamente. A estos elementos se les denomina semimetales o metaloides. Los elementos metálicos (los cuales tienden a ceder electrones) cuando forman compuestos tienen normalmente estados de oxidación positivos. Los elementos no metálicos y semimetálicos, en cambio, pueden tener estados de oxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo. (es) Kimikan, oxidazio-egoera konposatu bateko atomo baten oxidazio-mailaren adierazle bat da. Oxidazio-egoera formala da atomo batek edukiko lukeen karga hipotetikoa elementu guztietako atomoen loturak %100 ionikoak balira. Oxidazio-egoerak zenbaki arabiarren bidez adierazten dira eta positiboak, negatiboak edo zero izan daitezke. Atomo baten oxidazio-egoera handitzen denean, atomoa oxidatu egin dela esan ohi da; oxidazio-egoera txikitu bada, atomoa erreduzitu egin da. Erreakzio hauek elektroien transferentzia eragiten dute: elektroiak irabaztean oxidazioa gertatzen da eta elektroiak galtzean erredukzioa. (eu) Le nombre d'oxydation (n.o.), ou degré d'oxydation (d.o.), est le nombre de charges électriques élémentaires réelles ou fictives que porte un atome au sein d'une espèce chimique (molécule, radical ou ion). Ce nombre, qui décrit l'état d'oxydation de l'atome, caractérise l'état électronique de l'élément chimique correspondant en considérant la charge réelle (dans le cas d'un ion monoatomique) ou fictive (si cet élément est combiné). La charge fictive se calcule, dans le cas des molécules, en considérant que l'élément : * possède tous les électrons des liaisons chimiques établies avec les atomes moins électronégatifs que lui, ce qui se traduit donc pour lui par un gain d'électron(s) ; * ne possède aucun des électrons des liaisons chimiques établies avec les atomes plus électronégatifs que lui, ce qui se traduit par une perte d'électron(s). Dans un corps simple, un élément est caractérisé par un nombre d'oxydation nul. Dans le cas d'ions monoatomiques, le nombre d'oxydation de l'ion est la valeur de la charge électrique portée par celui-ci (exemple : n.o.(Na+) = +I). Au sein d'une molécule, la règle de l'électronégativité explicitée précédemment, s'applique. Par exemple, dans le dioxyde de soufre SO2, l'oxygène O est plus électronégatif que le soufre S. Comme ils sont doublement liés, l'atome de soufre S a fictivement perdu deux électrons pour chaque double liaison S=O. Il porte donc au total une charge fictive de +4 et a un nombre d'oxydation de +IV, en revanche chaque oxygène a gagné 2 électrons et a donc un nombre d'oxydation de -II (les nombres d'oxydation se notent conventionnellement en chiffres romains) ; la molécule de SO2 étant neutre. En réalité, sauf dans le cas où la différence d'électronégativité entre deux éléments est très importante, les liaisons sont covalentes et présentent un caractère ionique partiel, ce qui signifie qu'il y a un transfert de charge partiel entre les atomes liés. Si l'électronégativité des deux atomes liés est la même (par exemple, si les atomes liés sont un même élément), alors la liaison ne contribue pas au calcul du n.o. Le nombre d'oxydation est un concept commode et utile pour l'étude des réactions d'oxydoréduction. Il facilite le décompte des électrons et aide à vérifier leur conservation. (fr) In chemistry, the oxidation state, or oxidation number, is the hypothetical charge of an atom if all of its bonds to different atoms were fully ionic. It describes the degree of oxidation (loss of electrons) of an atom in a chemical compound. Conceptually, the oxidation state may be positive, negative or zero. While fully ionic bonds are not found in nature, many bonds exhibit strong ionicity, making oxidation state a useful predictor of charge. The oxidation state of an atom does not represent the "real" formal charge on that atom, or any other actual atomic property. This is particularly true of high oxidation states, where the ionization energy required to produce a multiply positive ion is far greater than the energies available in chemical reactions. Additionally, the oxidation states of atoms in a given compound may vary depending on the choice of electronegativity scale used in their calculation. Thus, the oxidation state of an atom in a compound is purely a formalism. It is nevertheless important in understanding the nomenclature conventions of inorganic compounds. Also, several observations regarding chemical reactions may be explained at a basic level in terms of oxidation states. Oxidation states are typically represented by integers which may be positive, zero, or negative. In some cases, the average oxidation state of an element is a fraction, such as 8/3 for iron in magnetite Fe3O4. The highest known oxidation state is reported to be +9 in the tetroxoiridium(IX) cation (IrO+4). It is predicted that even a +12 oxidation state may be achievable by uranium in the theoretical hexoxide UO6. The lowest oxidation state is −5, as for boron in Al3BC. In inorganic nomenclature, the oxidation state is represented by a Roman numeral placed after the element name inside the parenthesis or as a superscript after the element symbol, e.g. Iron(III) oxide. The term oxidation was first used by Antoine Lavoisier to signify the reaction of a substance with oxygen. Much later, it was realized that the substance, upon being oxidized, loses electrons, and the meaning was extended to include other reactions in which electrons are lost, regardless of whether oxygen was involved.The increase in the oxidation state of an atom, through a chemical reaction, is known as oxidation; a decrease in oxidation state is known as a reduction. Such reactions involve the formal transfer of electrons: a net gain in electrons being a reduction, and a net loss of electrons being oxidation. For pure elements, the oxidation state is zero. (en) Déanann an staid ocsaídiúcháin, dá ngairtear uimhir ocsaídiúcháin uaireanta, cur síos ar an méid ocsaídiúcháin (caillteanas leictreon ) den adamh i gcomhdhúil cheimiceach . Ó thaobh coincheapa de, is é an staid ocsaídiúcháin, a d’fhéadfadh a bheith dearfach, diúltach nó nialasach, ná an lucht hipitéiseach a bheadh ag adamh dá mbeadh gach nasc le hadaimh dúile difriúla 100% ianach, gan aon comhábhair chomhfhiúsach ann. Níl sé seo fíor riamh, go díreach, i gcás fíor nasc. (ga) Dalam kimia, bilangan oksidasi, biloks, atau keadaan oksidasi, adalah muatan hipotesis sebuah atom jika semua ikatannya dengan atom yang berbeda sepenuhnya ionik. Bilangan ini menggambarkan tingkat oksidasi (kehilangan elektron) dari sebuah atom dalam senyawa kimia. Secara konseptual, bilangan oksidasi dapat berupa bilangan positif, negatif, atau nol. Walaupun ikatan ionik sepenuhnya tidak ditemukan di alam, banyak ikatan menunjukkan ionitas yang kuat, menjadikan bilangan oksidasi sebagai prediktor muatan yang berguna. Bilangan oksidasi atom tidak mewakili muatan formal "nyata" pada atom itu, atau sifat atom aktual lainnya. Hal ini terutama berlaku untuk bilangan oksidasi tinggi, di mana energi ionisasi yang dibutuhkan untuk menghasilkan ion positif berlipat ganda jauh lebih besar daripada energi yang tersedia dalam reaksi kimia. Selain itu, bilangan oksidasi atom dalam senyawa tertentu dapat bervariasi tergantung pada pilihan skala elektronegativitas dalam perhitungannya. Dengan demikian, bilangan oksidasi atom dalam suatu senyawa adalah murni formalisme. Namun demikian, bilangan oksidasi tetaplah penting untuk dapat memahami konvensi nomenklatur senyawa anorganik. Juga, beberapa pengamatan mengenai reaksi kimia dapat dijelaskan pada tingkat dasar dalam hal bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi biasanya diwakili oleh bilangan bulat yang mungkin positif, nol, atau negatif. Dalam beberapa kasus, bilangan oksidasi rata-rata suatu unsur adalah pecahan, seperti 83 untuk besi (Fe) dalam magnetit (Fe3O4). Bilangan oksidasi tertinggi yang diketahui dilaporkan sebesar +9 untuk iridium (Ir) dalam kation (IrO+4). Diperkirakan bahwa bahkan bilangan oksidasi +12 dapat dicapai oleh uranium (U) dalam heksoksida teoretis . Bilangan oksidasi terendah adalah −5, seperti untuk boron dalam Al3BC. Dalam tata nama anorganik, bilangan oksidasi diwakili oleh angka Romawi yang ditempatkan setelah nama unsur di dalam tanda kurung atau sebagai superskrip setelah lambang unsur, misalnya Besi(III) oksida. Istilah oksidasi pertama kali digunakan oleh Antoine Lavoisier untuk menunjukkan reaksi suatu zat dengan oksigen. Jauh kemudian, disadari bahwa zat, setelah teroksidasi, kehilangan elektron, dan artinya diperluas untuk mencakup reaksi lain di mana elektron hilang, terlepas dari apakah oksigen terlibat.Peningkatan bilangan oksidasi atom, melalui reaksi kimia, disebut sebagai oksidasi; penurunan bilangan oksidasi disebut sebagai reduksi. Reaksi semacam ini melibatkan transfer elektron secara formal: perolehan bersih elektron disebut sebagai reduksi, dan kehilangan elektron disebut sebagai oksidasi. Untuk unsur murni, bilangan oksidasinya adalah nol. (in) 酸化数（さんかすう、英語: oxidation number）とは、対象原子の電子密度が、単体であるときと比較してどの程度かを知る目安の値である。1938年に米国のが考案した。 酸化とはある原子が電子を失うことであるから、単体であったときより電子密度が低くなっている。それに対して還元とはある原子が電子を得ることであるから、単体であったときより電子密度が高くなっている。 ある原子が酸化状態にある場合、酸化数は正の値をとり、その値が大きいほど電子不足の状態にあることを示す。逆に還元状態にある場合には負の数値をとり、その値が大きいほど電子過剰の状態にあることを示す。 酸化数が高いほど（酸化数が大きいほど）、電子の密度は低い。 酸化数はローマ数字で記述するのが通例であるが、算用数字を用いてもよい。 (ja) 산화수(酸化數, oxidation number)는 하나의 물질(분자, 이온 화합물, 홑원소 물질 등) 내에서 전자의 교환이 완전히 일어났다고 가정하였을 때 물질을 이루는 특정 원자가 갖게 되는 전하수를 말하며 산화 상태(oxidation state)라고도 한다. 어떤 물질에서 원소의 산화정도를 나타내는 가상적인 전하량이므로 반드시 이온전하를 의미하지는 않는다. 산화수를 표현할 때에는 몇몇 경우를 제외하고는 보통 정수로 표현한다. 원자에서 화학 변화를 통해 산화수의 증가가 이루어질 경우에는 산화라고 칭하며, 그 반대로 산화수가 감소될 경우에는 환원이라고 이야기 한다. 즉 반응물과 생성물을 이루는 원소들이 반응 후 산화수가 증가하면 그 원소는 산화된 것이며, 산화수가 반응 후 감소하면 그 원소는 환원된 것이다. 형식적으로 전하가 끌려갔다는 것을 표현한다. 원자의 산화수는 진짜 원자의 전하를 나타나지 않는다. 말 그대로 형식상일 뿐이다. 이것은 높은 산화수에서도 특별히 성립한다. 또한 원소의 산화수는 전기음성도에 따라 달라진다. 그래서 원소의 산화수는 형식상이다. (ko) Stopień utlenienia (liczba utlenienia) – formalna wartość ładunku atomu w związku chemicznym przy założeniu, że wszystkie wiązania chemiczne w danej cząsteczce mają charakter wiązań jonowych. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w cząsteczce obojętnej oraz dla wolnych pierwiastków wynosi 0, a w jonach ma wartość ładunku jonu. Podczas utleniania atomy oddają elektrony, a ich stopień utlenienia staje się wyższy, natomiast podczas redukcji atomy przyjmują elektrony, a ich stopień utlenienia staje się niższy. (pl) In chimica, lo stato di ossidazione di un atomo in una sostanza (o numero di ossidazione, abbreviato in "n.o.") è definito come la differenza tra il numero di elettroni di valenza dell'atomo considerato e il numero di elettroni che ad esso rimangono dopo aver assegnato tutti gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo di ogni coppia. Lo stato di ossidazione è così chiamato perché esprime il "grado di ossidazione" di un atomo, assumendo come riferimento lo 0, corrispondente allo stato di ossidazione dell'atomo in una sostanza semplice. (it) De oxidatietoestand (ook wel oxidatiegetal, oxidatiegraad, oxidatietrap of oxidatieniveau) is de mate waarin een atoom in een chemische verbinding geoxideerd is. Het is met name de hypothetische elektrische lading die het atoom in kwestie zou verkrijgen indien alle bindingen met de atomen van een andere elementsoort in die chemische verbinding 100% ionair zouden zijn. Een atoom kan elektronen delen met andere atomen, en kan elektronen gedeeld krijgen. Deze elektronen vormen dan samen een elektronenpaar. Het elektronenpaar bevindt zich gemiddeld altijd dichter bij een van de twee atomen, namelijk, bij het meest elektronegatieve. Dit geldt niet wanneer het twee exact dezelfde atomen betreft in een symmetrische molecuul (zoals dizuurstof): er treedt geen interne ladingsherverdeling op in het molecuul en dus bezitten de atomen oxidatietoestand 0. Deze voorkeur voor elektronegatieve waarden leidt onder andere tot de verdringingsreeks der metalen. (nl) O estado de oxidação, também chamado de número de oxidação (nox), é uma abordagem para atribuir o valor da carga que um átomo em uma substância possui. O estado de oxidação contribui para a compreensão do grau de oxidação de um átomo a partir da consideração de que todas as ligações químicas existentes sejam iônicas, muito embora isso não seja necessariamente verdadeiro. O termo oxidação foi usado pela primeira vez por Antoine Lavoisier para significar a reação de uma substância com o oxigênio. Em uma reação de oxirredução, o aumento do número de oxidação no produto em relação ao reagente significa que aquele átomo perdeu elétrons e foi oxidado; a diminuição do número de oxidação no produto em relação ao reagente significa que aquele átomo ganhou elétrons e foi reduzido. Na química, o estado de oxidação é sempre relatado no nome químico de um composto. Os estados de oxidação desempenham um papel tão importante nos fundamentos da química que alguns argumentaram que deveriam ser representados como a terceira dimensão da tabela periódica. Um bom exemplo é o cromo: no estado de oxidação III é essencial ao corpo humano; no estado de oxidação IV, é extremamente tóxico. (pt) Oxidationstal (OT) är ett tal som tilldelas varje atom eller atomjon efter vissa regler. Talet kan vara positivt, negativt eller noll. OT anges i romerska siffror och används inom kemi för att balansera formler. Det kan även användas för att undersöka om ett ämne oxideras eller reduceras i en redoxreaktion. (sv) Сте́пень окисле́ния (окислительное число) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле (см. ). Представления о степени окисления элементов положены в основу и используются при классификации химических веществ, описании их свойств, составлении формул соединений и их международных названий (номенклатуры). Но особенно широко оно применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций. Понятие степень окисления часто используют в неорганической химии вместо понятия валентность. (ru) Сту́пінь оки́снення — умовний електростатичний заряд, який приписують атому в молекулі, припускаючи, що електронні пари, які утворюють зв'язок, повністю зміщені в бік більш електронегативних атомів (тобто вважаючи, що всі зв'язки даного атома мають 100% йонний характер). На відміну від валентності, яка позначає кількість утворюваних зв'язків і є натуральним числом, ступінь окиснення може мати позитивне, негативне, нульове або дробове значення. Наприклад, у молекулі хлороводню HCl відбувається зміщення однієї електронної пари і ступінь окиснення для водню набуває значення +1, а для хлору -1. Що більше електронів переходять до іншого атома, то більшим стає ступінь окиснення. Загалом він може набувати значень від +8 (як для осмію в OsO4) до -4 (кремній у Mg2Si), однак кожен хімічний елемент має ряд характерних саме для нього значень ступеня окиснення. Атоми в найвищому ступені окислення можуть бути тільки окисниками, а в найнижчому — тільки відновниками. Ступінь окиснення є суто формальною величиною, оскільки не описує характер взаємодії у зв'язку. Так, ступінь окиснення атома хлору в молекулах HCl та NaCl набуває в обох випадках значення -1, проте його ефективний заряд (справжній ступінь поляризації) є різним. (uk) 氧化态（英文：Oxidation State）表示一个化合物中某个原子的氧化程度。形式氧化态是通过假设所有异核化学键都为100%离子键而算出来的。氧化态用阿拉伯数字表示，可以为正数、负数或是零。 氧化态的升高称为氧化，降低则称为还原。这两个过程涉及电子的形式转移，即总体上看，还原是获得电子的过程，而氧化是失去电子的过程。 IUPAC对氧化态的定义为： “氧化态：一种化学物质中某个原子氧化程度的量度。根据以下公认的规则可计算该原子的电荷： 1. * 单质的氧化态为零； 2. * 对于单原子离子，该原子的氧化态与离子的净电荷相等； 3. * 大多数化合物中，氢的氧化态为+1，氧的氧化态为-2（例外有：活泼金属氢化物中，氢的氧化态为-1；过氧化物中，氧的氧化态为-1）； 4. * 中性分子中，各原子氧化态的代数和为零；离子中，各原子氧化态代数和与离子的电荷相等。例如，H2S，S8 （单质硫），SO2，SO3 和 H2SO4 中，硫原子的氧化态分别为：-2，0，+4，+6 和 +6。某原子的氧化态越高，其氧化程度越高；某原子的氧化态越低，其还原程度越高。” (zh)
dbo:thumbnail wiki-commons:Special:FilePath/1oxstate.svg?width=300
dbo:wikiPageID 38452 (xsd:integer)
dbo:wikiPageLength 45037 (xsd:nonNegativeInteger)
dbo:wikiPageRevisionID 1115083383 (xsd:integer)
dbo:wikiPageWikiLink dbr:Carbon_dioxide dbr:Carbon_monoxide dbr:Carbon_tetrachloride dbr:Propane dbr:Quantum_numbers dbr:Roman_numeral dbr:Rubidium dbr:Electrical_charge dbr:Electrochemical_potential dbr:Electrochemistry dbr:Electron_pair dbr:Electronegativities_of_the_elements_(data_page) dbr:Electronegativity dbr:Metallic_bonding dbr:Molecular_orbital dbr:Principal_quantum_number dbr:Metal_dithiolene_complex dbr:Benzene dbr:Boron dbr:Alloy dbc:Coordination_chemistry dbc:Redox dbr:Hydrochloric_acid dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_peroxide dbr:Periodic_table dbr:Perovskite dbr:Peroxynitrous_acid dbr:Resonance dbr:Rhenium_trioxide dbr:Rhodium dbr:Uranium_hexoxide dbr:Carbonyl dbr:Platinum dbr:Lewis_structure dbr:Stock_nomenclature dbr:William_B._Jensen dbr:1,1,2,2-Tetrachloroethane dbc:Chemical_nomenclature dbr:Chemical_bond dbr:Chemical_compound dbr:Chemical_element dbr:Chemical_reaction dbr:Octet_rule dbr:Orbital_hybridisation dbr:Organic_compound dbr:Structural_isomer dbr:Electrical_conductivity dbr:Electron dbr:Electron_affinity dbr:Friedrich_Wöhler dbr:Frost_diagram dbr:Glyoxal dbr:Molecular_Orbital dbr:Coordination_complex dbr:Thiosulfate dbr:Homonuclear dbr:Anions dbr:Antoine_Lavoisier dbr:Lewis_acid dbr:Ligand dbr:Ligands dbr:Linus_Pauling dbr:Magnetite dbr:Manganese dbr:Stoichiometric dbr:Functional_group dbr:Half-reaction dbr:Transition_metal dbr:Auride dbr:Bromine dbc:Dimensionless_numbers_of_chemistry dbr:Cations dbr:Tin dbr:Titanium dbr:Triiodide dbr:Triphenylphosphine dbr:Wendell_Mitchell_Latimer dbr:Ionic_potential dbr:Ionization_energy dbr:Latimer_diagram dbr:Linear_combination_of_atomic_orbitals dbr:Spin_quantum_number dbr:Acetaldehyde dbr:Acetic_acid dbr:Acetylene dbr:Actinides dbr:Alfred_Stock dbr:Allotrope dbr:Ammonium dbr:Cyclopentadienyl_anion dbr:Ethane dbr:Ethylene dbr:Ethylene_glycol dbr:Fluorine dbr:Formaldehyde dbr:Formic_acid dbr:Nickel dbr:Nitric_acid dbr:Nitrogen_oxide dbr:Nitrous_oxide dbr:Oxalic_acid dbr:Oxygen dbr:P-block dbr:Dichotomy dbr:Dichromic_acid dbr:Formal_charge dbr:Vanadium dbr:Redox dbr:Resonance_(chemistry) dbr:Group_1_element dbr:Hexachloroethane dbr:Atom dbr:Atomic_packing_factor dbr:Atomic_radius dbr:International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry dbr:Iodide dbr:Ions dbr:Iridium_tetroxide dbr:Iron dbr:Iron(II)_chloride dbr:Iron(III)_oxide dbr:Iron(III)_sulfate dbr:Irving_Langmuir dbr:Covalent_bond_classification_method dbr:Hydride dbr:Arsenic dbr:Atomic_orbital dbc:Chemical_properties dbr:Chemistry dbr:Chlorine dbr:Chloroform dbr:Chloromethane dbr:Lanthanides dbr:Lead(II,IV)_oxide dbr:Sulfate dbr:Sulfate_ion dbr:Sulfide dbr:Sulfur dbr:Sulfur_dioxide dbr:Sulfuric_acid dbr:Sulfurous_acid dbr:Superoxide dbr:IUPAC dbr:IUPAC_Gold_Book dbr:Dichloromethane dbr:Disulfur_dinitride dbr:Dmitri_Mendeleev dbr:Arsenite dbr:Aufbau_principle dbr:Azide dbr:Azimuthal_quantum_number dbr:Bond_graph dbr:Bond_order dbr:Bond_valence_method dbr:Phosphorous_acid dbr:Phosphorus dbr:Polyatomic_ions dbr:Group_2_element dbr:Ilmenite dbr:Integer dbr:Methane dbr:Lustre_(mineralogy) dbr:Magnetic_quantum_number dbr:Salt_(chemistry) dbr:Uranium dbr:Tollens'_reagent dbr:Oxidation dbr:Formal_charges dbr:Polysulfide dbr:Pnictogen dbr:Titanium_monoxide dbr:Valence_electron dbr:Heteronuclear dbr:Inorganic_compounds dbr:Ionic_bond dbr:Non-innocent_ligand dbr:Solid-state_chemistry dbr:Wiswesser's_rule dbr:Ferric_chloride dbr:Ferrous_chloride dbr:Bond_valence dbr:Transition-metal dbr:Ruthenium_dioxide dbr:Lewis_formula dbr:Tautomerism dbr:Catecholate dbr:Covalent_bonding dbr:Diprotic dbr:Atomic_shell dbr:Hexacarbonylchromium dbr:Lead_(metal) dbr:Redox_couple dbr:Postulate dbr:Gold_Book dbr:Oxoacids dbr:Tropylium dbr:Squarate_ion dbr:Tin_dichloride dbr:File:10oxstate.svg dbr:File:11oxstate.svg dbr:File:13oxstate.svg dbr:File:14oxstate.svg dbr:File:15oxstate.svg dbr:File:16oxstate.svg dbr:File:17oxstate.svg dbr:File:18oxstate.svg dbr:File:19oxstate.svg dbr:File:1oxstate.svg dbr:File:21oxstate.svg dbr:File:2oxstate.svg dbr:File:3oxstate.svg dbr:File:4oxstate.svg dbr:File:5oxstate.svg dbr:File:7oxstate.svg dbr:File:8oxstate.svg dbr:File:9oxstate.svg dbr:File:Langmuir_valence.png dbr:File:Redox_eqn_1.svg
dbp:b 2 (xsd:integer)
dbp:p III (en)
dbp:wikiPageUsesTemplate dbt:Chem dbt:Chem2 dbt:Citation_needed dbt:Cvt dbt:Eqm dbt:Hatnote dbt:Ordered_list dbt:Quote dbt:Reflist dbt:Rp dbt:Section_link dbt:Sfrac dbt:Short_description dbt:Su dbt:Periodic_table_(electronegativity_by_Allen_scale) dbt:List_of_oxidation_states_of_the_elements dbt:Oxide
dct:subject dbc:Coordination_chemistry dbc:Redox dbc:Chemical_nomenclature dbc:Dimensionless_numbers_of_chemistry dbc:Chemical_properties
gold:hypernym dbr:Indicator
rdf:type dbo:ChemicalCompound
rdfs:comment La oksidiĝa nombro de unu atomo ene de kemia ligo estas formale mezura nombro por priskribi la rilatojn de la ĉirkaŭ la atomo. Pozitiva oksidiĝa nombro montras, ke la elektrona denso – kompare al la normala stato – estas malpliigita; la negativa montras la malon. (eo) Déanann an staid ocsaídiúcháin, dá ngairtear uimhir ocsaídiúcháin uaireanta, cur síos ar an méid ocsaídiúcháin (caillteanas leictreon ) den adamh i gcomhdhúil cheimiceach . Ó thaobh coincheapa de, is é an staid ocsaídiúcháin, a d’fhéadfadh a bheith dearfach, diúltach nó nialasach, ná an lucht hipitéiseach a bheadh ag adamh dá mbeadh gach nasc le hadaimh dúile difriúla 100% ianach, gan aon comhábhair chomhfhiúsach ann. Níl sé seo fíor riamh, go díreach, i gcás fíor nasc. (ga) 酸化数（さんかすう、英語: oxidation number）とは、対象原子の電子密度が、単体であるときと比較してどの程度かを知る目安の値である。1938年に米国のが考案した。 酸化とはある原子が電子を失うことであるから、単体であったときより電子密度が低くなっている。それに対して還元とはある原子が電子を得ることであるから、単体であったときより電子密度が高くなっている。 ある原子が酸化状態にある場合、酸化数は正の値をとり、その値が大きいほど電子不足の状態にあることを示す。逆に還元状態にある場合には負の数値をとり、その値が大きいほど電子過剰の状態にあることを示す。 酸化数が高いほど（酸化数が大きいほど）、電子の密度は低い。 酸化数はローマ数字で記述するのが通例であるが、算用数字を用いてもよい。 (ja) 산화수(酸化數, oxidation number)는 하나의 물질(분자, 이온 화합물, 홑원소 물질 등) 내에서 전자의 교환이 완전히 일어났다고 가정하였을 때 물질을 이루는 특정 원자가 갖게 되는 전하수를 말하며 산화 상태(oxidation state)라고도 한다. 어떤 물질에서 원소의 산화정도를 나타내는 가상적인 전하량이므로 반드시 이온전하를 의미하지는 않는다. 산화수를 표현할 때에는 몇몇 경우를 제외하고는 보통 정수로 표현한다. 원자에서 화학 변화를 통해 산화수의 증가가 이루어질 경우에는 산화라고 칭하며, 그 반대로 산화수가 감소될 경우에는 환원이라고 이야기 한다. 즉 반응물과 생성물을 이루는 원소들이 반응 후 산화수가 증가하면 그 원소는 산화된 것이며, 산화수가 반응 후 감소하면 그 원소는 환원된 것이다. 형식적으로 전하가 끌려갔다는 것을 표현한다. 원자의 산화수는 진짜 원자의 전하를 나타나지 않는다. 말 그대로 형식상일 뿐이다. 이것은 높은 산화수에서도 특별히 성립한다. 또한 원소의 산화수는 전기음성도에 따라 달라진다. 그래서 원소의 산화수는 형식상이다. (ko) Stopień utlenienia (liczba utlenienia) – formalna wartość ładunku atomu w związku chemicznym przy założeniu, że wszystkie wiązania chemiczne w danej cząsteczce mają charakter wiązań jonowych. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w cząsteczce obojętnej oraz dla wolnych pierwiastków wynosi 0, a w jonach ma wartość ładunku jonu. Podczas utleniania atomy oddają elektrony, a ich stopień utlenienia staje się wyższy, natomiast podczas redukcji atomy przyjmują elektrony, a ich stopień utlenienia staje się niższy. (pl) In chimica, lo stato di ossidazione di un atomo in una sostanza (o numero di ossidazione, abbreviato in "n.o.") è definito come la differenza tra il numero di elettroni di valenza dell'atomo considerato e il numero di elettroni che ad esso rimangono dopo aver assegnato tutti gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo di ogni coppia. Lo stato di ossidazione è così chiamato perché esprime il "grado di ossidazione" di un atomo, assumendo come riferimento lo 0, corrispondente allo stato di ossidazione dell'atomo in una sostanza semplice. (it) Oxidationstal (OT) är ett tal som tilldelas varje atom eller atomjon efter vissa regler. Talet kan vara positivt, negativt eller noll. OT anges i romerska siffror och används inom kemi för att balansera formler. Det kan även användas för att undersöka om ett ämne oxideras eller reduceras i en redoxreaktion. (sv) 氧化态（英文：Oxidation State）表示一个化合物中某个原子的氧化程度。形式氧化态是通过假设所有异核化学键都为100%离子键而算出来的。氧化态用阿拉伯数字表示，可以为正数、负数或是零。 氧化态的升高称为氧化，降低则称为还原。这两个过程涉及电子的形式转移，即总体上看，还原是获得电子的过程，而氧化是失去电子的过程。 IUPAC对氧化态的定义为： “氧化态：一种化学物质中某个原子氧化程度的量度。根据以下公认的规则可计算该原子的电荷： 1. * 单质的氧化态为零； 2. * 对于单原子离子，该原子的氧化态与离子的净电荷相等； 3. * 大多数化合物中，氢的氧化态为+1，氧的氧化态为-2（例外有：活泼金属氢化物中，氢的氧化态为-1；过氧化物中，氧的氧化态为-1）； 4. * 中性分子中，各原子氧化态的代数和为零；离子中，各原子氧化态代数和与离子的电荷相等。例如，H2S，S8 （单质硫），SO2，SO3 和 H2SO4 中，硫原子的氧化态分别为：-2，0，+4，+6 和 +6。某原子的氧化态越高，其氧化程度越高；某原子的氧化态越低，其还原程度越高。” (zh) حالة الأكسدة تسمى أيضاً عدد الأكسدة أو مرحلة الأكسدة، وهو مصطلح يشير إلى درجة تأكسد ذرة في مركب كيميائي. فمفهوم حالة الأكسدة هي الشحنة الكهربية التي تكتسبها ذرة إذا كانت جميع ارتباطاتها مع عناصر أخرى من نوع الرابطة الأيونية بنسبة 100%. وتمثل حالة الأكسدة بأرقام صحيحة قد تكون موجبة أو سالبة الإشارة وقد تكون مساوية للصفر. وفي بعض الحالات يمكن أن تكون حالة الأكسدة كسرًا مثل 8/3 للحديد في (Fe3O4). تحتوي معظم العناصر على أكثر من حالة أكسدة محتملة على سبيل المثال يحتوي الكربون على تسع حالات أكسدة صحيحة محتملة من −4 إلى +4. (ar) L'estat d'oxidació o nombre d'oxidació es defineix com la suma de càrregues positives i negatives d'un àtom, la qual cosa indirectament indica el nombre d'electrons que l'àtom ha acceptat o cedit. L'estat d'oxidació és una aproximació conceptual, útil per exemple quan es produïxen processos d'oxidació i reducció (processos redox). La fórmula següent mostra a la molècula de iode, I₂, acceptant dos electrons, de manera que passa a presentar un estat d'oxidació de –1: (ca) Oxidační číslo (oxidační stav, oxidační stupeň nebo také mocenství) udává počet elektronů investovaných atomem do chemické vazby. Je to elektrický náboj, který by se nacházel na atomu prvku, kdybychom elektrony v každé vazbě, které vycházejí z daného atomu, přidělili atomu s vyšší elektronegativitou. U kladných oxidačních čísel se znaménko psát ani číst nemusí, u záporných oxidačních čísel se znaménko bezpodmínečně píše i čte. Oxidační čísla jednotlivých prvků se nacházejí v periodické soustavě prvků. (cs) Ο αριθμός οξείδωσης ή βαθμίδα οξείδωσης ή τυπικό σθένος ενός χημικού στοιχείου σε ένα χημικό είδος είναι ένας αριθμητικός δείκτης που αντιστοιχεί στο αλγεβρικό άθροισμα του πραγματικού ηλεκτρονιακού φορτίου που αποκτά το (πρώην) άτομο όταν (τυχόν) σχηματίζει ιόν και κατ' επέκταση ιοντικούς δεσμούς και του φαινομενικού ηλεκτρονιακού φορτίου που αποκτά το άτομο όταν ενώνεται (επίσης τυχόν) ομοιοπολικά με άτομα άλλων στοιχείων, αν τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων θεωρηθούν ότι αποδίδονται στο ηλεκτραρνητικότερο απ'αυτά, παρ' όλο που στην πραγματικότητα αυτό ποτέ δεν είναι απόλυτα αληθές. Παραδείγματα: (el) Oxidationszahlen oder Oxidationsstufen (auch Oxidationszustand, elektrochemische Wertigkeit) sind das Ergebnis einer formalistischen Modellvorstellung vom Aufbau der Moleküle. Oxidationszahlen geben die hypothetischen Ionenladungen der Atome in einer chemischen Verbindung oder in einem mehratomigen Ion an für den hypothetischen Fall, dass die Verbindung bzw. das mehratomige Ion nur aus einatomigen Ionen aufgebaut ist, wobei gemeinsame Bindungselektronen dem Atom mit der höheren Elektronegativität zugerechnet werden. Daraus folgt, dass die Summe der Oxidationszahlen aller Atome einer Verbindung oder eines mehratomigen Ions gleich der Ladung der Verbindung oder des Ions sein muss. Aufgrund ihrer Einfachheit, ihrer hohen Vorhersagekraft und ihrer breiten Anwendbarkeit hat diese Betrachtungswe (de) Kimikan, oxidazio-egoera konposatu bateko atomo baten oxidazio-mailaren adierazle bat da. Oxidazio-egoera formala da atomo batek edukiko lukeen karga hipotetikoa elementu guztietako atomoen loturak %100 ionikoak balira. Oxidazio-egoerak zenbaki arabiarren bidez adierazten dira eta positiboak, negatiboak edo zero izan daitezke. (eu) En química, el estado de oxidación (EO) es un indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química (por ejemplo un ion). Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100% iónicos. Según la normativa de la IUPAC se debe escribir como superíndice del símbolo del elemento químico, indicando primero el número y seguido del signo. Por ejemplo Al3+ * Metales. * No metales. * Gases nobles. (es) In chemistry, the oxidation state, or oxidation number, is the hypothetical charge of an atom if all of its bonds to different atoms were fully ionic. It describes the degree of oxidation (loss of electrons) of an atom in a chemical compound. Conceptually, the oxidation state may be positive, negative or zero. While fully ionic bonds are not found in nature, many bonds exhibit strong ionicity, making oxidation state a useful predictor of charge. (en) Dalam kimia, bilangan oksidasi, biloks, atau keadaan oksidasi, adalah muatan hipotesis sebuah atom jika semua ikatannya dengan atom yang berbeda sepenuhnya ionik. Bilangan ini menggambarkan tingkat oksidasi (kehilangan elektron) dari sebuah atom dalam senyawa kimia. Secara konseptual, bilangan oksidasi dapat berupa bilangan positif, negatif, atau nol. Walaupun ikatan ionik sepenuhnya tidak ditemukan di alam, banyak ikatan menunjukkan ionitas yang kuat, menjadikan bilangan oksidasi sebagai prediktor muatan yang berguna. (in) Le nombre d'oxydation (n.o.), ou degré d'oxydation (d.o.), est le nombre de charges électriques élémentaires réelles ou fictives que porte un atome au sein d'une espèce chimique (molécule, radical ou ion). Ce nombre, qui décrit l'état d'oxydation de l'atome, caractérise l'état électronique de l'élément chimique correspondant en considérant la charge réelle (dans le cas d'un ion monoatomique) ou fictive (si cet élément est combiné). La charge fictive se calcule, dans le cas des molécules, en considérant que l'élément : (fr) De oxidatietoestand (ook wel oxidatiegetal, oxidatiegraad, oxidatietrap of oxidatieniveau) is de mate waarin een atoom in een chemische verbinding geoxideerd is. Het is met name de hypothetische elektrische lading die het atoom in kwestie zou verkrijgen indien alle bindingen met de atomen van een andere elementsoort in die chemische verbinding 100% ionair zouden zijn. (nl) O estado de oxidação, também chamado de número de oxidação (nox), é uma abordagem para atribuir o valor da carga que um átomo em uma substância possui. O estado de oxidação contribui para a compreensão do grau de oxidação de um átomo a partir da consideração de que todas as ligações químicas existentes sejam iônicas, muito embora isso não seja necessariamente verdadeiro. O termo oxidação foi usado pela primeira vez por Antoine Lavoisier para significar a reação de uma substância com o oxigênio. (pt) Сту́пінь оки́снення — умовний електростатичний заряд, який приписують атому в молекулі, припускаючи, що електронні пари, які утворюють зв'язок, повністю зміщені в бік більш електронегативних атомів (тобто вважаючи, що всі зв'язки даного атома мають 100% йонний характер). На відміну від валентності, яка позначає кількість утворюваних зв'язків і є натуральним числом, ступінь окиснення може мати позитивне, негативне, нульове або дробове значення. (uk) Сте́пень окисле́ния (окислительное число) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле (см. ). Понятие степень окисления часто используют в неорганической химии вместо понятия валентность. (ru)
rdfs:label حالة الأكسدة (ar) Estat d'oxidació (ca) Oxidační číslo (cs) Oxidationszahl (de) Αριθμός οξείδωσης (el) Oksidiĝa nombro (eo) Estado de oxidación (es) Oxidazio-egoera (eu) Staid ocsaídiúcháin (ga) Bilangan oksidasi (in) Stato di ossidazione (it) Nombre d'oxydation (fr) 산화수 (ko) 酸化数 (ja) Oxidation state (en) Oxidatietoestand (nl) Stopień utlenienia (pl) Степень окисления (ru) Estado de oxidação (pt) Oxidationstal (sv) Ступінь окиснення (uk) 氧化态 (zh)
owl:sameAs freebase:Oxidation state wikidata:Oxidation state dbpedia-af:Oxidation state dbpedia-an:Oxidation state dbpedia-ar:Oxidation state http://ast.dbpedia.org/resource/Estáu_d'oxidación http://ba.dbpedia.org/resource/Окисланыу_дәрәжәһе dbpedia-be:Oxidation state dbpedia-bg:Oxidation state http://bn.dbpedia.org/resource/জারণ_অবস্থা http://bs.dbpedia.org/resource/Oksidacijsko_stanje dbpedia-ca:Oxidation state http://ckb.dbpedia.org/resource/ژمارەی_ئۆکسان dbpedia-cs:Oxidation state http://cv.dbpedia.org/resource/Оксидлав_капашĕ dbpedia-cy:Oxidation state dbpedia-da:Oxidation state dbpedia-de:Oxidation state dbpedia-el:Oxidation state dbpedia-eo:Oxidation state dbpedia-es:Oxidation state dbpedia-et:Oxidation state dbpedia-eu:Oxidation state dbpedia-fa:Oxidation state dbpedia-fi:Oxidation state dbpedia-fr:Oxidation state dbpedia-fy:Oxidation state dbpedia-ga:Oxidation state dbpedia-gl:Oxidation state dbpedia-he:Oxidation state http://hi.dbpedia.org/resource/ऑक्सीकरण_संख्या dbpedia-hr:Oxidation state http://ht.dbpedia.org/resource/Degre_oksidasyon dbpedia-hu:Oxidation state http://hy.dbpedia.org/resource/Օքսիդացման_աստիճան dbpedia-id:Oxidation state dbpedia-is:Oxidation state dbpedia-it:Oxidation state dbpedia-ja:Oxidation state dbpedia-ka:Oxidation state dbpedia-kk:Oxidation state dbpedia-ko:Oxidation state http://lt.dbpedia.org/resource/Oksidacijos_laipsnis http://lv.dbpedia.org/resource/Oksidēšanas_pakāpe dbpedia-mk:Oxidation state http://mn.dbpedia.org/resource/Исэлдэлтийн_зэрэг dbpedia-ms:Oxidation state dbpedia-nds:Oxidation state dbpedia-nl:Oxidation state dbpedia-nn:Oxidation state dbpedia-no:Oxidation state http://pa.dbpedia.org/resource/ਆਕਸੀਕਰਨ_ਸੰਖਿਆ dbpedia-pl:Oxidation state dbpedia-pt:Oxidation state dbpedia-ro:Oxidation state dbpedia-ru:Oxidation state dbpedia-sh:Oxidation state dbpedia-simple:Oxidation state dbpedia-sk:Oxidation state dbpedia-sl:Oxidation state dbpedia-sr:Oxidation state dbpedia-sv:Oxidation state http://ta.dbpedia.org/resource/ஆக்சிசனேற்ற_நிலை dbpedia-th:Oxidation state dbpedia-tr:Oxidation state dbpedia-uk:Oxidation state http://ur.dbpedia.org/resource/تکسیدی_عدد http://uz.dbpedia.org/resource/Oksidlanish_darajasi dbpedia-vi:Oxidation state dbpedia-zh:Oxidation state https://global.dbpedia.org/id/4VB64
prov:wasDerivedFrom wikipedia-en:Oxidation_state?oldid=1115083383&ns=0
foaf:depiction wiki-commons:Special:FilePath/10oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/11oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/13oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/14oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/15oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/16oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/17oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/18oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/19oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/1oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/21oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/2oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/3oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/4oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/5oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/7oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/8oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/9oxstate.svg wiki-commons:Special:FilePath/Langmuir_valence.png wiki-commons:Special:FilePath/Redox_eqn_1.svg
foaf:isPrimaryTopicOf wikipedia-en:Oxidation_state
is dbo:wikiPageRedirects of dbr:List_of_oxidation_states_of_the_elements dbr:Oxidation_number dbr:Metal_oxidation_state dbr:Oxidation_State dbr:Oxidation_states dbr:Elementary_state dbr:List_of_oxidation_numbers_by_element dbr:List_of_oxidation_states dbr:List_of_oxidation_states_by_element dbr:Oxidation_numbers dbr:Oxidation_value
is dbo:wikiPageWikiLink of dbr:Cadmium dbr:Caesium dbr:Caesium_sesquioxide dbr:Calcium_sulfide dbr:Californium dbr:Californium(III)_bromide dbr:Californium(III)_chloride dbr:Carbon dbr:Carbon_monoxide dbr:Americium dbr:Americium_compounds dbr:Ametrine dbr:Potassium_bromate dbr:Potassium_dichromate dbr:Potassium_ferrate dbr:Potassium_pyrosulfate dbr:Praseodymium dbr:Praseodymium(III,IV)_oxide dbr:Prenalterol dbr:Properties_of_water dbr:Pterin dbr:Pyrrolysine dbr:Rubidium dbr:Rubidium_sesquioxide dbr:Rubidium_superoxide dbr:Samarium dbr:Samarium(III)_sulfide dbr:Electrochemistry dbr:Electromerism dbr:Electron_configuration dbr:Electronegativity dbr:Elementeo dbr:List_of_copper_salts dbr:List_of_data_references_for_chemical_elements dbr:List_of_electrical_phenomena dbr:Neptunium dbr:Mercury_poisoning dbr:Metal_carbonyl dbr:Metal_dithiolene_complex dbr:Metal_ions_in_aqueous_solution dbr:Metal_sulfur_dioxide_complex dbr:Metal_toxicity dbr:Metallocene dbr:Metallophilic_interaction dbr:Metalloprotein dbr:Metal–ligand_multiple_bond dbr:Barium_ferrate dbr:Beagle_2 dbr:Berkelium(III)_nitrate dbr:Beryllium dbr:Bismuth(III)_nitrate dbr:Bismuth_subcarbonate dbr:Block_(periodic_table) dbr:Detrital_zircon_geochronology dbr:Alkalide dbr:Alkaline_earth_octacarbonyl_complex dbr:Antimonate dbr:Antimony dbr:History_of_the_periodic_table dbr:Hydrogen_anion dbr:Hydrogen_thioperoxide dbr:Hypobromite dbr:Hypochlorite dbr:Hypophosphoric_acid dbr:List_of_chemical_compounds_with_unusual_names dbr:List_of_chemistry_mnemonics dbr:Pentaphenylphosphorus dbr:Perbromate dbr:Periodate dbr:Periodic_acid dbr:Periodic_table dbr:Permanganate dbr:Peroxydisulfuric_acid dbr:Rhodium dbr:Rhodocene dbr:DUT-5 dbr:Unbihexium dbr:Uranium(IV)_iodide dbr:Uranium_disilicide dbr:Uranium_disulfide dbr:Uranium_hexachloride dbr:Uranium_nitrides dbr:Uranium_pentachloride dbr:Uranium_tetrabromide dbr:Uranyl_nitrate dbr:Vanadate dbr:Vanadium(V)_oxide dbr:Depolarizer dbr:Index_of_biochemistry_articles dbr:Index_of_chemistry_articles dbr:Indium_chalcogenides dbr:Indium_halides dbr:Inductively_coupled_plasma_mass_spectrometry dbr:Inert-pair_effect dbr:Inorganic_chemistry dbr:Iodane dbr:Iodine_cycle dbr:Iodine_oxide dbr:Livermorium dbr:Mendelevium dbr:Molybdenum dbr:Nobelium dbr:Osmium dbr:Petrified_wood dbr:Platinum dbr:Protactinium dbr:Rhenium dbr:Ruthenium dbr:Scandium dbr:GLRX2 dbr:Pauling's_principle_of_electroneutrality dbr:Praseodymium_compounds dbr:Promethium_compounds dbr:Protactinium_compounds dbr:Rubredoxin dbr:Uranium_glass dbr:Stock_nomenclature dbr:Thallium_halides dbr:(Diacetoxyiodo)benzene dbr:1,3-Difluoro-trisulfane-1,1-difluoride dbr:Copernicium dbr:Copper(I)_fluoride dbr:Copper(II)_tetrafluoroborate dbr:Copper-64 dbr:Copper_chromite dbr:Mendeleev's_predicted_elements dbr:Chemical_classification dbr:Chemical_nomenclature dbr:Chemical_property dbr:Chemical_reaction dbr:Chemical_state dbr:Chemical_symbol dbr:Noble_gas dbr:Normative_mineralogy dbr:Migratory_insertion dbr:Oxidation_of_primary_alcohols_to_carboxylic_acids dbr:Organoscandium_chemistry dbr:Organotitanium_compound dbr:Oxide dbr:Oxohalide dbr:Palagonite dbr:Sulfiredoxin dbr:Reductive_elimination dbr:List_of_oxidation_states_of_the_elements dbr:Tin-based_perovskite_solar_cell dbr:Titanium_compounds dbr:Zinc_compounds dbr:Chromate_and_dichromate dbr:Chromic_acid dbr:Chromite dbr:Chromite_(compound) dbr:Chromium_hexacarbonyl dbr:Cobalt dbr:Cobalt_tetracarbonyl_hydride dbr:Frost_diagram dbr:Gadolinium dbr:Gallium dbr:Gallium_acetate dbr:Gallium_arsenide dbr:Gallium_monoiodide dbr:Germanium_dichloride dbr:Glossary_of_chemistry_terms dbr:Glossary_of_engineering:_A–L dbr:Glycated_hemoglobin dbr:Gold dbr:Gold(III)_bromide dbr:Gold(III)_chloride dbr:Gold(V)_fluoride dbr:Gold_heptafluoride dbr:Moscovium dbr:Conjugated_system dbr:Construction_costs_(biology) dbr:Copper dbr:Copper_compounds dbr:Coronadite dbr:Corrinoid dbr:Thiosulfate dbr:Thorium dbr:Equivalent_weight dbr:Organogallium_chemistry dbr:Operando_spectroscopy dbr:Ore_genesis dbr:Organic_redox_reaction dbr:Organoarsenic_chemistry dbr:Organoberyllium dbr:Organocerium_chemistry dbr:Organocopper_compound dbr:Organogold_chemistry dbr:Organolanthanide_chemistry dbr:Organonickel(IV)_complex dbr:Organoplatinum dbr:Organoselenium_chemistry dbr:Organosilver_chemistry dbr:Organotechnetium_compound dbr:Antimony_pentoxide dbr:Antimony_triselenide dbr:Berkelium dbr:Magnesium dbr:Manganese dbr:Manganese(II,III)_oxide dbr:Manhattan_Project dbr:Californium_compounds dbr:Silver dbr:Silver(I,III)_oxide dbr:Silver(II)_fluoride dbr:Silver(III)_fluoride dbr:Silver_chlorate dbr:Silver_subfluoride dbr:Sivanandi_Rajadurai dbr:Steroid dbr:Ytterbium_hydride dbr:Zeise's_salt dbr:Zirconium dbr:Halite_(oxyanion) dbr:Halous_acid dbr:Krische_allylation dbr:Phosphorus_oxoacid dbr:Polyoxometalate dbr:Polysulfone dbr:Macromonas_bipunctata dbr:Magnesium(I)_dimer dbr:Magnetochemistry dbr:Sulfur_cycle dbr:Surface_properties_of_transition_metal_oxides dbr:Transition_metal dbr:Tyrosine_hydroxylase dbr:Mantle_oxidation_state dbr:August_Kekulé dbr:CO-methylating_acetyl-CoA_synthase dbr:Actinide_concept dbr:Actinides_in_the_environment dbr:Actinium dbr:Actinocene dbr:Activator_(phosphor) dbr:Cerium dbr:Tin dbr:Titanium dbr:Tributylphosphine dbr:Trifluoroperacetic_acid dbr:Gallium_compounds dbr:Gallium_halides dbr:Galvanic_cell dbr:HKUST-1 dbr:HSAB_theory dbr:Ion dbr:Iridium_compounds dbr:Iron-sulfur_protein dbr:K-edge dbr:Lanthanide dbr:Lanthanide_probes dbr:Liquid–liquid_extraction dbr:Living_free-radical_polymerization dbr:Nitrovasodilator dbr:Nitrite_reductase dbr:Nitrogen_compounds dbr:Root_hair dbr:Acetal dbr:Acid–base_reaction dbr:Actinium(III)_oxide dbr:Alfred_Werner dbr:Alkali_metal dbr:Alkaline_earth_metal dbr:Aluminium dbr:Aluminium_monoacetate dbr:Aluminium_monohydroxide dbr:Aluminium_triacetate dbr:Ammonium_dichromate dbr:Curium dbr:Aluminium(I)_nucleophiles dbr:Europium dbr:Europium(II)_sulfide dbr:Europium(III)_acetate dbr:Europium(III)_chromate dbr:Extended_periodic_table dbr:Fermium dbr:Ferrioxalate dbr:Fluorine dbr:Fluorine_compounds dbr:Fluorine_perchlorate dbr:Folate dbr:Fountain_Paint_Pot dbr:Nickel dbr:Nickel(II)_fluoride dbr:Nickel_tetracarbonyl dbr:Nihonium dbr:Niobium dbr:Nitrite dbr:Nonmetal dbr:Nuclear_reprocessing dbr:Oxidation_number dbr:Oxygen dbr:Ozone dbr:Palladium(II)_sulfide dbr:Palladium_tetrafluoride dbr:Carbene_analog dbr:Carbonate-associated_sulfate dbr:Carbones dbr:Carl_Hudecek dbr:Chromate_ester dbr:Diiminopyridine
is foaf:primaryTopic of wikipedia-en:Oxidation_state