Interhalogen (original) (raw)
Interhalogeny (také interhalové sloučeniny) jsou anorganické dvouprvkové sloučeniny, které mají v molekule atomy dvou různých halogenů. Elektronegativnější halogen (u halogenů elektronegativita klesá s rostoucím protonovým číslem) má oxidační číslo −I a elektropozitivnější halogen má oxidační číslo I, III, V nebo VII.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | مركب بين هالوجيني هو نوع من أنواع المركبات الكيميائية التي تتكون فقط من ارتباط اثنين أو أكثر من عناصر الهالوجينات، والتي تشمل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين. إن أغلب المركبات بين الهالوجينية هي مركبات ثنائية (مكونة من عنصرين مختلفين فقط)، وتكون لها الصيغة العامة XYn، حيث تأخذ n قيم 1 أو 3 أو 5 أو 7، وتكون ذرة X تابعة للهالوجين الأقل كهرسلبية. هناك بعض المراجع تدعي وجود مركبات ثلاثية بين الهالوجينات مثل IFCl2 و IF2Cl قد تم الحصول عليها، إلا أن دراسات أخرى تشير إلى أن هذه النوعية من المركبات مثل BrClFn هي غير مستقرة. تكون المركبات بين الهالوجينية عرضةً لتفاعل الحلمهة، إذ تتفاعل مع الماء بسهولة. (ar) Interhalogeny (také interhalové sloučeniny) jsou anorganické dvouprvkové sloučeniny, které mají v molekule atomy dvou různých halogenů. Elektronegativnější halogen (u halogenů elektronegativita klesá s rostoucím protonovým číslem) má oxidační číslo −I a elektropozitivnější halogen má oxidační číslo I, III, V nebo VII. (cs) Eine Interhalogenverbindung (lat. inter = zwischen), kurz auch Interhalogen genannt, ist eine chemische Verbindung zweier unterschiedlicher Halogene miteinander. Die existierenden Interhalogenverbindungen sind unter Normalbedingungen sehr reaktionsfähig. (de) Un compuesto interhalógeno es una molécula que contiene dos o más átomos halógenos diferentes (flúor, cloro, bromo, yodo o astatino) y ningún átomo de elementos de ningún otro grupo. La mayoría de los compuestos interhalógenos conocidos son binarios (compuestos de sólo dos elementos distintos). Sus fórmulas son generalmente XYn, donde n = 1, 3, 5 o 7, y X es el menos electronegativo de los dos halógenos. El valor de "n" en los interhalógenos es siempre impar, debido a la valencia impar de los halógenos. Todos ellos son propensos a la hidrólisis, e ionizan para dar lugar a iones polialógenos. Los formados con astatina tienen una vida media muy corta debido a que la astatina es intensamente radiactiva. No se conocen definitivamente compuestos interhalógenos que contengan tres o más halógenos diferentes, aunque algunos libros afirman que la IFCl2 y IF2Cl se han obtenido, y los estudios teóricos parecen indicar que algunos compuestos de la serie BrClFn son poco estables. (es) In chemistry, an interhalogen compound is a molecule which contains two or more different halogen atoms (fluorine, chlorine, bromine, iodine, or astatine) and no atoms of elements from any other group. Most interhalogen compounds known are binary (composed of only two distinct elements). Their formulae are generally XYn, where n = 1, 3, 5 or 7, and X is the less electronegative of the two halogens. The value of n in interhalogens is always odd, because of the odd valence of halogens. They are all prone to hydrolysis, and ionize to give rise to polyhalogen ions. Those formed with astatine have a very short half-life due to astatine being intensely radioactive. No interhalogen compounds containing three or more different halogens are definitely known, although a few books claim that IFCl2 and IF2Cl have been obtained, and theoretical studies seem to indicate that some compounds in the series BrClFn are barely stable. Some interhalogens, such as BrF3, IF5, and ICl, are good halogenating agents. BrF5 is too reactive to generate fluorine. Beyond that, iodine monochloride has several applications, including helping to measure the saturation of fats and oils, and as a catalyst for some reactions. A number of interhalogens, including IF7, are used to form polyhalides. Similar compounds exist with various pseudohalogens, such as the halogen azides (FN3, ClN3, BrN3, and IN3) and cyanogen halides (FCN, ClCN, BrCN, and ICN). (en) Un interhalogène est un composé chimique formé de deux halogènes distincts qui a pour formule générique XYn, où Y est un halogène plus électronégatif que X, et n vaut 1, 3, 5 ou 7. L'halogène X se trouve par conséquent dans l'état d'oxydation +1, +3, +5 et +7 respectivement. Ce sont des molécules oxydantes très réactives dans les conditions standard, susceptibles de provoquer des halogénations. Leurs propriétés physicochimiques sont généralement semblables à celles des halogènes qui les constituent, parfois intermédiaires entre ces dernières. Ils ont tendance à s'hydrolyser, et plus les atomes X et Y sont situés vers les bas du tableau périodique, plus l'interhalogène a tendance à s'ioniser pour former des ions polyhalogène. On peut les produire par réaction directe des halogènes constituants, le produit final étant déterminé par la proportion des réactifs. Aucun interhalogène formé de plus de deux halogènes distincts n'a été formellement caractérisé, bien que certaines publications fassent état de l'existence des interhalogènes IFCl2 et IF2Cl, sans toutefois citer de source à l'appui ; certaines études théoriques laissent penser que des composés du type BrClFn pourraient être juste assez stables pour pouvoir être observées. (fr) Un interalogeno è una specie chimica neutra formata da due o più atomi appartenenti al gruppo degli alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio). La maggior parte degli interalogeni sono composti binari di formula generica XYn, dove X è l'alogeno più pesante e n può essere 1, 3, 5 o 7. In teoria si potrebbero avere tutte le possibili combinazioni, ma per motivi sterici si formano composti con n > 1 solo tra alogeni di dimensioni abbastanza diverse, e per n = 7 esiste solo IF7. La tabella seguente elenca gli interalogeni noti: Gli interalogeni sono composti molecolari diamagnetici, spesso volatili, a volte instabili. La forma delle molecole è quella prevedibile in base alla teoria VSEPR. Chimicamente sono specie molto reattive, fortemente ossidanti, e si idrolizzano rapidamente in presenza di acqua o umidità. Dal punto di vista applicativo i più importanti sono i fluoruri, alcuni dei quali sono usati come fluoruranti o come solventi. In alcuni testi è menzionata l'esistenza degli interalogeni ternari IFCl2 e IF2Cl, la cui esistenza non è stata però mai confermata. Sono invece ben noti derivati dei composti interalogeni contenenti tre diversi alogeni, tra i quali la specie neutra CF3I(Cl)F, contenente il gruppo trifluorometile, e numerosi ioni polialogeni come ad esempio [IBrCl]+ e [IBrCl]–. (it) ハロゲン間化合物（ハロゲンかんかごうぶつ、英: interhalogen compounds）は、複数の異なるハロゲン元素が結合した化合物。ほとんどのハロゲン間化合物の一般式はXYn（n=1、3、5、7。また、Xはより電気陰性度の低いハロゲン）。加水分解しやすく、酸化剤としての性質があることから日本の消防法ではいずれも第6類危険物に分類される。 (ja) Interhalogenen zijn verbindingen van uitsluitend halogeenelementen. De algemene formule van de meeste interhalogenen is ABn, met n = 1, 3, 5 of 7. Hierbij is A het elektropositieve deel van de molecule. (nl) Міжгалоге́нні сполу́ки (і́нтергалоге́нні сполу́ки, і́нтергалогені́ди) — сполуки, що складаються виключно з атомів галогенів (Флуору, Хлору, Брому, Йоду й Астату). Прийнято вважати, що до цього ряду належать лише бінарні сполуки, та є дані і про існування сполук з трьома елементами. Оскільки позитивними ступенями окиснення у галогенів є +1, +3, +5 і +7, склад бінарних сполук відповідає загальним формулам AB, AB3 AB5 і AB7, де B є більш легким атомом. (uk) 互卤化物也称卤素间化合物，是指卤素之间形成的化合物，通式为XYn，其中X重于Y，n通常为奇数。 目前未发现有由三种或以上的卤素组成的互卤化物， 尽管一些书籍说明IFCl2 和 IF2Cl 已被合成， 并且理论上，通式为 BrClFn的化合物是稳定的。 (zh) Интергалогени́ды — соединения галогенов между собой. Они также называются межгалоге́нными соедине́ниями. Межгалогенные соединения могут существовать в четырёх стехиометрических соотношениях: XY, XY3, XY5 и XY7, где Y — это более химически активный галоген. Исключением является неустойчивый гексафторид брома BrF6. Наиболее устойчивы среди них моногалогениды состава XY (кроме монофторида брома и монофторида иода). (ru) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Iodine-monochloride-3D-vdW.png?width=300 |
| dbo:wikiPageID | 1165416 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 20392 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1122809391 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Catalyst dbr:Pseudohalogen dbr:Electronegativity dbr:Molecule dbr:Normal_boiling_point dbr:Hydrofluoric_acid dbr:Pentagonal_bipyramidal_molecular_geometry dbr:Periodic_table dbr:Cyanogen_halide dbr:Uranium_hexafluoride dbr:Interchalcogen dbr:Electronegative dbr:John_Wiley_&_Sons dbr:Chemical_reaction dbr:Chemical_synthesis dbr:Organic_chemistry dbr:Crystal_structure dbr:Angstrom dbr:Boiling_point dbr:Silicon_dioxide dbr:Silver(II)_fluoride dbr:Halide dbr:Halogenation dbr:Platinum_group dbr:Bromine dbr:Bromine_azide dbr:Bromine_monochloride dbr:Bromine_monofluoride dbr:Bromine_pentafluoride dbr:Bromine_trifluoride dbr:Trichlorofluoromethane dbr:Covalent dbr:Liquid dbr:Alkali_metals dbr:Cyanogen dbr:Cyanogen_bromide dbr:Cyanogen_chloride dbr:Cyanogen_fluoride dbr:Cyanogen_iodide dbr:Fluoride dbr:Fluorine dbr:Fluorine_azide dbr:Nickel dbr:Nonmetal dbr:Oxygen dbr:Dimer_(chemistry) dbr:Halogen dbr:Atomic_radius dbr:Iodine dbr:Iodine_azide dbr:Iodine_heptafluoride dbr:Iodine_monobromide dbr:Iodine_monochloride dbr:Iodine_monofluoride dbr:Iodine_pentafluoride dbr:Iodine_tribromide dbr:Iodine_trichloride dbr:Iodine_trifluoride dbr:Hydrogen_halide dbr:Hydrolysis dbr:Astatine dbr:Astatine_bromide dbr:Astatine_iodide dbr:Astatine_monobromide dbr:Astatine_monoiodide dbr:Chemistry dbr:Chlorine dbr:Chlorine_azide dbr:Chlorine_monofluoride dbr:Chlorine_pentafluoride dbr:Chlorine_trifluoride dbr:Diamagnetic dbr:Disproportionation dbc:Interhalogen_compounds dbr:Azide dbr:Bond_length dbr:Square_pyramidal_molecular_geometry dbr:Metal dbr:Metals dbr:Radon_difluoride dbr:Xenon dbr:Xenon_difluoride dbr:Room_temperature dbr:Volatility_(chemistry) dbr:T-shaped_molecular_geometry dbr:Explosion dbr:Molecular_weight dbr:Ionic_bond dbr:Palladium_iodide dbr:Tetrafluorosilane dbr:Astatine_monochloride dbr:Polyhalide dbr:Oxyhalide dbr:File:Astatine-bromide-3D-vdW.png dbr:File:Astatine-chloride-3D-vdW.png dbr:File:Bromine-pentafluoride-3D-vdW.png dbr:File:Chlorine-trifluoride-3D-vdW.png dbr:File:Iodine-heptafluoride-3D-vdW.png dbr:File:Iodine-monochloride-3D-vdW.png dbr:File:Astatine-iodide-3D-vdW.svg |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Greenwood&Earnshaw dbt:Authority_control dbt:Center dbt:Chem dbt:Chem2 dbt:Cite_book dbt:Commons_category dbt:Efn dbt:Reflist dbt:Sfn dbt:Short_description |
| dcterms:subject | dbc:Interhalogen_compounds |
| gold:hypernym | dbr:Molecule |
| rdf:type | owl:Thing yago:Abstraction100002137 yago:Cognition100023271 yago:Compound105870180 yago:Concept105835747 yago:Content105809192 yago:Idea105833840 yago:PsychologicalFeature100023100 yago:WikicatInterhalogenCompounds dbo:ChemicalCompound yago:Whole105869584 |
| rdfs:comment | Interhalogeny (také interhalové sloučeniny) jsou anorganické dvouprvkové sloučeniny, které mají v molekule atomy dvou různých halogenů. Elektronegativnější halogen (u halogenů elektronegativita klesá s rostoucím protonovým číslem) má oxidační číslo −I a elektropozitivnější halogen má oxidační číslo I, III, V nebo VII. (cs) Eine Interhalogenverbindung (lat. inter = zwischen), kurz auch Interhalogen genannt, ist eine chemische Verbindung zweier unterschiedlicher Halogene miteinander. Die existierenden Interhalogenverbindungen sind unter Normalbedingungen sehr reaktionsfähig. (de) ハロゲン間化合物（ハロゲンかんかごうぶつ、英: interhalogen compounds）は、複数の異なるハロゲン元素が結合した化合物。ほとんどのハロゲン間化合物の一般式はXYn（n=1、3、5、7。また、Xはより電気陰性度の低いハロゲン）。加水分解しやすく、酸化剤としての性質があることから日本の消防法ではいずれも第6類危険物に分類される。 (ja) Interhalogenen zijn verbindingen van uitsluitend halogeenelementen. De algemene formule van de meeste interhalogenen is ABn, met n = 1, 3, 5 of 7. Hierbij is A het elektropositieve deel van de molecule. (nl) Міжгалоге́нні сполу́ки (і́нтергалоге́нні сполу́ки, і́нтергалогені́ди) — сполуки, що складаються виключно з атомів галогенів (Флуору, Хлору, Брому, Йоду й Астату). Прийнято вважати, що до цього ряду належать лише бінарні сполуки, та є дані і про існування сполук з трьома елементами. Оскільки позитивними ступенями окиснення у галогенів є +1, +3, +5 і +7, склад бінарних сполук відповідає загальним формулам AB, AB3 AB5 і AB7, де B є більш легким атомом. (uk) 互卤化物也称卤素间化合物，是指卤素之间形成的化合物，通式为XYn，其中X重于Y，n通常为奇数。 目前未发现有由三种或以上的卤素组成的互卤化物， 尽管一些书籍说明IFCl2 和 IF2Cl 已被合成， 并且理论上，通式为 BrClFn的化合物是稳定的。 (zh) Интергалогени́ды — соединения галогенов между собой. Они также называются межгалоге́нными соедине́ниями. Межгалогенные соединения могут существовать в четырёх стехиометрических соотношениях: XY, XY3, XY5 и XY7, где Y — это более химически активный галоген. Исключением является неустойчивый гексафторид брома BrF6. Наиболее устойчивы среди них моногалогениды состава XY (кроме монофторида брома и монофторида иода). (ru) مركب بين هالوجيني هو نوع من أنواع المركبات الكيميائية التي تتكون فقط من ارتباط اثنين أو أكثر من عناصر الهالوجينات، والتي تشمل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين. إن أغلب المركبات بين الهالوجينية هي مركبات ثنائية (مكونة من عنصرين مختلفين فقط)، وتكون لها الصيغة العامة XYn، حيث تأخذ n قيم 1 أو 3 أو 5 أو 7، وتكون ذرة X تابعة للهالوجين الأقل كهرسلبية. هناك بعض المراجع تدعي وجود مركبات ثلاثية بين الهالوجينات مثل IFCl2 و IF2Cl قد تم الحصول عليها، إلا أن دراسات أخرى تشير إلى أن هذه النوعية من المركبات مثل BrClFn هي غير مستقرة. (ar) Un compuesto interhalógeno es una molécula que contiene dos o más átomos halógenos diferentes (flúor, cloro, bromo, yodo o astatino) y ningún átomo de elementos de ningún otro grupo. La mayoría de los compuestos interhalógenos conocidos son binarios (compuestos de sólo dos elementos distintos). Sus fórmulas son generalmente XYn, donde n = 1, 3, 5 o 7, y X es el menos electronegativo de los dos halógenos. El valor de "n" en los interhalógenos es siempre impar, debido a la valencia impar de los halógenos. Todos ellos son propensos a la hidrólisis, e ionizan para dar lugar a iones polialógenos. Los formados con astatina tienen una vida media muy corta debido a que la astatina es intensamente radiactiva. (es) In chemistry, an interhalogen compound is a molecule which contains two or more different halogen atoms (fluorine, chlorine, bromine, iodine, or astatine) and no atoms of elements from any other group. No interhalogen compounds containing three or more different halogens are definitely known, although a few books claim that IFCl2 and IF2Cl have been obtained, and theoretical studies seem to indicate that some compounds in the series BrClFn are barely stable. (en) Un interhalogène est un composé chimique formé de deux halogènes distincts qui a pour formule générique XYn, où Y est un halogène plus électronégatif que X, et n vaut 1, 3, 5 ou 7. L'halogène X se trouve par conséquent dans l'état d'oxydation +1, +3, +5 et +7 respectivement. Ce sont des molécules oxydantes très réactives dans les conditions standard, susceptibles de provoquer des halogénations. Leurs propriétés physicochimiques sont généralement semblables à celles des halogènes qui les constituent, parfois intermédiaires entre ces dernières. Ils ont tendance à s'hydrolyser, et plus les atomes X et Y sont situés vers les bas du tableau périodique, plus l'interhalogène a tendance à s'ioniser pour former des ions polyhalogène. On peut les produire par réaction directe des halogènes constitua (fr) Un interalogeno è una specie chimica neutra formata da due o più atomi appartenenti al gruppo degli alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio). La maggior parte degli interalogeni sono composti binari di formula generica XYn, dove X è l'alogeno più pesante e n può essere 1, 3, 5 o 7. In teoria si potrebbero avere tutte le possibili combinazioni, ma per motivi sterici si formano composti con n > 1 solo tra alogeni di dimensioni abbastanza diverse, e per n = 7 esiste solo IF7. La tabella seguente elenca gli interalogeni noti: (it) |
| rdfs:label | مركب بين هالوجيني (ar) Interhalogen (cs) Interhalogenverbindungen (de) Interhalógeno (es) Interhalogène (fr) Interhalogen (en) Interalogeno (it) ハロゲン間化合物 (ja) Interhalogeen (nl) Интергалогениды (ru) 互卤化物 (zh) Міжгалогенні сполуки (uk) |
| owl:sameAs | freebase:Interhalogen http://d-nb.info/gnd/4447785-5 yago-res:Interhalogen wikidata:Interhalogen dbpedia-ar:Interhalogen http://bn.dbpedia.org/resource/আন্তঃহ্যালোজেন_যৌগ dbpedia-cs:Interhalogen dbpedia-de:Interhalogen dbpedia-es:Interhalogen dbpedia-fr:Interhalogen http://hi.dbpedia.org/resource/अंतरहैलोजनी_यौगिक dbpedia-hu:Interhalogen dbpedia-it:Interhalogen dbpedia-ja:Interhalogen dbpedia-ka:Interhalogen dbpedia-nl:Interhalogen dbpedia-ru:Interhalogen dbpedia-simple:Interhalogen dbpedia-tr:Interhalogen dbpedia-uk:Interhalogen dbpedia-vi:Interhalogen dbpedia-zh:Interhalogen https://global.dbpedia.org/id/548Ue |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Interhalogen?oldid=1122809391&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Astatine-iodide-3D-vdW.svg wiki-commons:Special:FilePath/Astatine-bromide-3D-vdW.png wiki-commons:Special:FilePath/Astatine-chloride-3D-vdW.png wiki-commons:Special:FilePath/Bromine-pentafluoride-3D-vdW.png wiki-commons:Special:FilePath/Chlorine-trifluoride-3D-vdW.png wiki-commons:Special:FilePath/Iodine-heptafluoride-3D-vdW.png wiki-commons:Special:FilePath/Iodine-monochloride-3D-vdW.png |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Interhalogen |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Interhalogen_compound dbr:Iodine_pentabromide dbr:Astatine_monochloride dbr:Interhalogen_compounds |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Caesium_chloride dbr:Pseudohalogen dbr:Beryllium_iodide dbr:Interchalcogen dbr:Radon dbr:Radon_compounds dbr:Morton_B._Panish dbr:Bromine dbr:Bromine_monochloride dbr:Bromine_monofluoride dbr:Bromine_pentafluoride dbr:Tungsten_disilicide dbr:Fluorine dbr:Fluorine_perchlorate dbr:Bromine_compounds dbr:Halogen dbr:Iodine dbr:Iodine_compounds dbr:Iodine_monobromide dbr:Iodine_monochloride dbr:Iodine_tribromide dbr:Astatine_bromide dbr:Astatine_iodide dbr:Chlorine dbr:Chlorine_monofluoride dbr:Chlorine_trifluoride dbr:Disproportionation dbr:Sodium_molybdate dbr:Excimer_lamp dbr:Polyhalogen_ions dbr:Interhalogen_compound dbr:Iodine_pentabromide dbr:Three-center_four-electron_bond dbr:Astatine_monochloride dbr:Interhalogen_compounds |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Interhalogen |
