Isoelectronicity (original) (raw)
في الكيمياء، توصف الكيانات الجزيئية من ذرّات وجزيئات وأيونات على أنها متساوية إلكترونياً مع بعضها البعض إذا كان لها نفس العدد من الإلكترونات، أو لديها نفس التوزيع الإلكتروني ونفس البنية، وذلك بغض النظر عن نوع العناصر الداخلة في التركيب. يستخدم مصطلح التساوي الإلكتروني التكافؤي عندما يكون للكيانات الجزيئية نفس العدد من إلكترونات التكافؤ أو نفس التوزيع الإلكتروني، ولكن لها عدد مختلف من الذرات أو نوع محتلف من الترابط الكيميائي. تفيد معرفة ظاهرة التساوي الإلكتروني في إجراء حسابات على الجزيئات وعلى الكثافة الإلكترونية، وبالتالي دراسة إمكانية حدوث التفاعلات بين الأنواع الكيميائية.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | Izoelektronicita je označení stavu, kdy mají dvě nebo více molekul stejnou chemickou strukturu (polohy atomů a vazby mezi nimi) a stejnou elektronovou konfiguraci, ovšem liší se chemickými prvky nacházejícími se v některých částech struktury. Jako příklad takové skupiny sloučenin lze uvést oxid uhelnatý (CO), nitrosoniový kation (NO+) a molekulu dusíku (N2). Aceton (CH3COCH3) a sloučenina CH3N=NCH3 navzájem izoelektronické nejsou. Takováto definice se někdy označuje jako valenční izoelektronicita. Definice může někdy vyžadovat shodu celkového počtu elektronů v celé elektronové konfiguraci. Obvykle je definice širší a může povolovat rozdílný počet atomů ve srovnávaných molekulách. Tento pojem má význam při určování strukturně podobných částic jako součástí řad. Izoelektronické molekuly mohou vykazovat podobné a předvídatelné vlastnosti, takže odhalení izoelektronicity sloučenin může pomoci určit pmožné vlastnosti a reaktivitu (tu mohou ovlivnit odlišnosti jiných vlastností, jako je elektronegativita atomů v molekulách). V kvantové mechanice se jako atomy podobné vodíku označují ionty obsahující jediný elektron, jako je například Li2+. Tyto ionty lze považovat za izoelektronické s vodíkem. (cs) في الكيمياء، توصف الكيانات الجزيئية من ذرّات وجزيئات وأيونات على أنها متساوية إلكترونياً مع بعضها البعض إذا كان لها نفس العدد من الإلكترونات، أو لديها نفس التوزيع الإلكتروني ونفس البنية، وذلك بغض النظر عن نوع العناصر الداخلة في التركيب. يستخدم مصطلح التساوي الإلكتروني التكافؤي عندما يكون للكيانات الجزيئية نفس العدد من إلكترونات التكافؤ أو نفس التوزيع الإلكتروني، ولكن لها عدد مختلف من الذرات أو نوع محتلف من الترابط الكيميائي. تفيد معرفة ظاهرة التساوي الإلكتروني في إجراء حسابات على الجزيئات وعلى الكثافة الإلكترونية، وبالتالي دراسة إمكانية حدوث التفاعلات بين الأنواع الكيميائية. (ar) Als isoelektronisch bezeichnet man zwei Atome, Ionen, Moleküle oder Formeleinheiten, wenn sie identische Elektronenzahl, Elektronenkonfiguration und Atomanzahl besitzen, obwohl sie aus unterschiedlichen Elementen bestehen. Bei Verbindungen ergibt sich daraus auch eine übereinstimmende Bindungsgeometrie. Physikalische und chemische Eigenschaften isoelektronischer Verbindungen unterscheiden sich oft recht stark. Da sich die Gesamtladung und/oder die Ladungsverteilung isoelektronischer Verbindungen oft deutlich voneinander unterscheiden, sind Eigenschaften, die hiervon besonders stark beeinflusst werden, weniger ähnlich als andere, die davon weniger beeinflusst werden (vgl. Isosterie). Einige isoelektronische Verbindungen haben z. B. sehr ähnliche Qualitäten als Ligand bzw. Lewis-Base in Komplexverbindungen, siehe die Beispiele. Beispiele: * O2− – F− – Ne – Na+ * HF – OH− – NH2− * CO – CN− – NO+ – N2 * CO2 – N3− Etwas weiter gefasst ist der Begriff „isovalenzelektronisch“. Hier muss nur die Valenzschale analog aufgebaut und mit der gleichen Anzahl an Elektronen gefüllt sein. Darunter fallen z. B. Verbindungen, bei denen ein Partner durch das im Periodensystem über oder unter ihm stehende Element ersetzt wird. Beispiele: * O2− – Cl− – Ne – K+ * CCl4 – SiCl4 – AlCl4− – PBr4+ * H2SO4 – H2S2O3 – H2PO4− * [Mo(CO)6] – [V(CO)6]− – [Fe(CN)6]4− (de) Isoeletroniko balentzia-elektroi kopuru bera duten bi atomo-multzoz esaten da. Isoelektrikotasuna agertzen da bi edo molekula gehiago egitura bera (atomoen arteko loturak eta posizioak) eta eletroi-konfigurazio bera dutenean, baina desberdintzen dira elementu espezifiko batzuk egituraren kokaleku jakin batzuetan daudelako. Adibidez CO, NO+ eta N2 isoelektronikoak dira, CH3COCH3 eta CH3N=NCH3, ordea, ez. Beste etsenplu bat, K+, Ca2+ eta Sc3+ katoiak eta Cl−, S2− and P3− anioiak isolektrikoak dira Ar atomoarekin. Kontzeptuak garrantzia du erlazio nabarmena duten espezieak identifikatzean (pareak edo serieak izan). Espero izatekoa da espezie isoelektronikoek erakustea beren propietateetan koherentzia eta aurreikuspengarritasuna; beraz, konposatu bat isoelektroniko gisa identifikatzeak ezaugarri eta erreakzio posibleen aztarnak eskaintzen ditu (atomoen elektronegatibotasunak eta antzeko propietateek erreaktibitateari eragin diezaiokete). (eu) Isoelectronicity is a phenomenon observed when two or more molecules have the same structure (positions and connectivities among atoms) and the same electronic configurations, but differ by what specific elements are at certain locations in the structure. For example, CO, NO+, and N2 are isoelectronic, while CH3COCH3 and CH3N=NCH3 are not. This definition is sometimes termed valence isoelectronicity. Definitions can sometimes be not as strict, sometimes requiring identity of the total electron count and with it the entire electronic configuration. More usually, definitions are broader, and may extend to allowing different numbers of atoms in the species being compared. The importance of the concept lies in identifying significantly related species, as pairs or series. Isoelectronic species can be expected to show useful consistency and predictability in their properties, so identifying a compound as isoelectronic with one already characterised offers clues to possible properties and reactions (Differences in properties such as electronegativity of the atoms in isolelectronic species can affect reactivity.) In quantum mechanics, hydrogen-like atoms are ions with only one electron such as Li2+. These ions would be described as being isoelectronic with hydrogen. (en) Se dice que dos o más entidades moleculares (átomos, moléculas, iones) son isoelectrónicas entre sí, cuando estas tienen el mismo número de electrones de valencia y la misma estructura. (es) Leis an líon céanna leictreon. Samplaí d'adaimh agus iain isileictreonacha is ea O2-, F-, Ne, Na+ is Mg2+, a bhfuil 10 leictreon i ngach ceann acu. Is móilíní isileictreonacha iad CO2 is N2O, 22 leictreon i ngach ceann acu. (ga) Deux entités (atomes, ions, molécules) sont isoélectroniques si elles ont le même nombre d'électrons, et dans le cas des molécules, le même nombre d'atomes connectés de la même manière (sauf l'hydrogène) et les électrons sont distribués de la même façon sur les orbitales. Pour y arriver, on peut enlever des électrons par ionisation ou en ajouter par affinité électronique. (fr) Isoelektronik atau Isoelektron atau isoelectronic (Isoelektronitas) ialah suatu efek khusus yang diamati disaat suatu entitas molekul yang berbeda memiliki konfigurasi (Pengaturan) elektron yang cukup identik. Ada dua atau bisa lebih dari suatu entitas molekul yang digambarkan sebagai isoelektronik yaitu jika mereka memiliki jumlah elektron valensi dan struktur yang benar-benar sama (jumlah dan konektivitas atom), tetapi mungkin agak memiliki bebwrapa perbedaan dalam beberapa elemen yang terlibat. Definisi ini juga malah kadang-kadang disebut sebagai , berbeda dengan berbagai alternatif. Pada satu ekstrim ini memerlukan identitas jumlah elektron total dan dengan itu seluruh konfigurasi elektron. Lebih umum, alternatif lebih luas, dan dapat diperluas untuk memungkinkan jumlah atom yang berbeda dalam Spesies dibandingkan.Pentingnya konsep ini terletak pada pengidentifikasian spesies yang berhubungan secara signifikan, sebagai pasangan atau seri. Spesies isoelektronik dapat diharapkan untuk menunjukkan konsistensi dan prediktabilitas yang berguna dalam sifatnya. (Perbedaan tipis, misalnya, formula struktural, seperti Ikatan rangkap VS (versus) Ikatantunggal, hal ini umumnya memiliki efek yang besar). Perhitungan kerapatan elektron telah dilakukan pada banyak zat umum, menghasilkan prediksi reaksi. Mengidentifikasi senyawa baru, langka, atau ganjil sebagai isoelektronik dengan senyawa yang sudah ditandai menawarkan petunjuk untuk kemungkinan sifat dan reaksi. (in) 化学において等電子的（とうでんしてき、英: isoelectronic）とは、元素の種類に関係なく、同数の価電子または同じ電子配置と、同じ構造（原子の数や結合様式）を持つ化学種（原子、分子、イオン）同士を指す概念である。 また、同数の価電子または同じ電子配置を持っていても、原子の数や結合が異なっている場合は等価電子的（とうかでんしてき、英: valence-isoelectronic）という語が使われる。 「これらの化合物は等電子的である」という表現は、単に上の定義を満たすということのみを意味しているわけではない。分子や電子密度の計算によって多くの一般的な物質と反応性を持つという事実から、それは重要性を持つ。既知の化学種と等電子的であるとして新たな珍しい、または変わった化学種を同定することは、その化学種の性質や反応の可能性の手掛かりを示してくれる。 (ja) In chimica, più specie si dicono isoelettroniche quando possiedono lo stesso numero di elettroni di valenza e la stessa struttura, pur contenendo atomi diversi. In base a questa definizione, contenuta nel Compendium of Chemical Terminology pubblicato dalla IUPAC, alcuni esempi di specie isoelettroniche sono: * HF, HCl, HBr (8 elettroni, struttura lineare) * BH4−, CH4, NH4+ (8 elettroni, struttura tetraedrica) * CO, N2, NO+ (10 elettroni, specie biatomiche) * CCl4, SiCl4, AlCl4− , PBr4+ (32 elettroni, struttura tetraedrica) * , PF6−, SF6 (32 elettroni, struttura ottaedrica) Specie come CO2 e SiO2 non sono invece considerate isoelettroniche, pur avendo entrambe 16 elettroni di valenza, dato che la struttura è differente: CO2 è una molecola lineare, mentre SiO2 forma un reticolo infinito dove il silicio è tetracoordinato. (it) Izoelektronowość – cecha dwóch lub więcej indywiduów chemicznych polegająca na posiadaniu takiej samej liczby elektronów walencyjnych oraz takiej samej budowy cząsteczek. Związki izoelektronowe mogą być zbudowane z różnych atomów, ale ich liczba i układ wiązań są takie same. Przykładem izoelektronowości są cząsteczki N≡N, N≡O+ i C≡O – wszystkie trzy mają 10 elektronów walencyjnych i podobny charakter wiązań. Są one również izolobalne. Inne przykłady par izoelektronowych * Cząsteczki: * i CH2=C=O * HC≡CH i HB−≡N+H * Atomy i jony: * Na+ i Ne; konfiguracja elektronowa: [He]2s22p6 * Cl– i Ar; konfiguracja elektronowa: [Ne]3s23p6 Do związków, które mimo identycznej liczbie elektronów walencyjnych nie są izoelektronowe ze względu na różną budowę należy para Me2C=O i (każda z cząsteczek ma łącznie 24 elektrony walencyjne). (pl) Twee of meer moleculaire deeltjes (atomen, moleculen of ionen) worden iso-elektronisch genoemd als zij hetzelfde aantal elektronen of dezelfde elektronenconfiguratie hebben en dezelfde structuur (aantal atomen en manier waarop de atomen aan elkaar gebonden zijn), onafhankelijk van de betrokken elementen (soort atomen). De laatste eis is minder hard ten aanzien van waterstofatomen. De vervanging van koolstof door stikstof verhoogt de kernlading, waardoor een waterstofatoom minder nodig is. De term valentie-iso-elektronisch wordt gebruikt in gevallen waarin aan de bovengenoemde voorwaarden wordt voldaan als het aantal valentie-elektronen gelijk is. De uitspraak: "Deze twee stoffen zijn iso-elektronisch" is van belang voor het voorspellen van eigenschappen van de stoffen. Metingen en berekeningen (waarmee eigenschappen en reactiemogelijkheden zijn vastgelegd) zijn vooral uitgevoerd aan veel voorkomende stoffen. Een nieuwe, zeldzame of op enigerlei wijze vreemde verbinding te herkennen als iso-elektronisch met een reeds bekende stof, geeft een aanwijzing voor de mogelijke eigenschappen en reacties van de nieuwe verbinding. (nl) Duas ou mais (átomos, moléculas, íons) (cátions e anions) são descritos como sendo isoeletrónicos entre si se tem o mesmo número de elétrons ou a mesma configuração eletrónica e a mesma estrutura (número e conectividade de átomos), independentemente da natureza dos elementos envolvidos. O termo valência isoeletrónica la paira en hilo é usado quando as condições acima forem satisfeitas, mas apenas com o mesmo número de elétrons de valência. A declaração "esses compostos ou moléculas são isoeletrônicos" não é apenas uma implemetação da definição acima. Ela tem importância pelo fato de que os cálculos sobre moléculas e densidade de elétrons e, portanto, a capacidade de reação, foram realizadas em um volume significativo de substâncias comuns. Ao identificar-se um novo composto, raro ou estranho como sendo isoeletrônico com um já conhecido, oferecem-se pistas para possíveis propriedades e reações. (pt) 等电子体是指具有相同价电子数并且具有相同结构的微粒，可以是原子，分子或离子。 (zh) |
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| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Quantum_mechanics dbr:Electron_configuration dbr:Electronegativity dbr:Molecule dbr:Hydrogen dbr:Isoelectric_(disambiguation) dbr:Chemical_element dbr:Chemical_species dbr:Chemical_structure dbr:Electron dbr:Anion dbr:Cation dbr:Ion dbr:Acetone dbr:Amino_acid dbr:Cysteine dbr:Isolobal_principle dbr:Atom dbr:Hydrogen-like_atom dbr:Atomic_orbital dbc:Theoretical_chemistry dbr:Chalcogen dbr:Selenocysteine dbr:Serine dbr:Valence_electron dbr:Molecular_orbital_diagram dbr:Phenomenon dbr:Azomethane |
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| dbp:caption | dbr:Cysteine dbr:Selenocysteine dbr:Serine Carbon Monoxide (en) Dimethyl Ether (en) Azomethane (en) Nitrosonium Ion (en) |
| dbp:footer | Both molecules have the same electron configuration, but due to the double bond and extra atom in azomethane, they are not isoelectronic (en) Carbon monoxide and Nitrosonium are isoelectronic (en) Three isoelectronic amino acids (en) |
| dbp:image | Dimethyl ether Structural Formulae.svg (en) -Azomethane.svg (en) Carbon monoxide simple.svg (en) L-cysteine-2D-skeletal.png (en) L-selenocysteine-2D-skeletal.png (en) L-serine-2D-skeletal.png (en) Nitrosonium-2D-dimensions.png (en) |
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Is móilíní isileictreonacha iad CO2 is N2O, 22 leictreon i ngach ceann acu. (ga) Deux entités (atomes, ions, molécules) sont isoélectroniques si elles ont le même nombre d'électrons, et dans le cas des molécules, le même nombre d'atomes connectés de la même manière (sauf l'hydrogène) et les électrons sont distribués de la même façon sur les orbitales. Pour y arriver, on peut enlever des électrons par ionisation ou en ajouter par affinité électronique. (fr) 化学において等電子的（とうでんしてき、英: isoelectronic）とは、元素の種類に関係なく、同数の価電子または同じ電子配置と、同じ構造（原子の数や結合様式）を持つ化学種（原子、分子、イオン）同士を指す概念である。 また、同数の価電子または同じ電子配置を持っていても、原子の数や結合が異なっている場合は等価電子的（とうかでんしてき、英: valence-isoelectronic）という語が使われる。 「これらの化合物は等電子的である」という表現は、単に上の定義を満たすということのみを意味しているわけではない。分子や電子密度の計算によって多くの一般的な物質と反応性を持つという事実から、それは重要性を持つ。既知の化学種と等電子的であるとして新たな珍しい、または変わった化学種を同定することは、その化学種の性質や反応の可能性の手掛かりを示してくれる。 (ja) 等电子体是指具有相同价电子数并且具有相同结构的微粒，可以是原子，分子或离子。 (zh) Izoelektronicita je označení stavu, kdy mají dvě nebo více molekul stejnou chemickou strukturu (polohy atomů a vazby mezi nimi) a stejnou elektronovou konfiguraci, ovšem liší se chemickými prvky nacházejícími se v některých částech struktury. Jako příklad takové skupiny sloučenin lze uvést oxid uhelnatý (CO), nitrosoniový kation (NO+) a molekulu dusíku (N2). Aceton (CH3COCH3) a sloučenina CH3N=NCH3 navzájem izoelektronické nejsou. (cs) Als isoelektronisch bezeichnet man zwei Atome, Ionen, Moleküle oder Formeleinheiten, wenn sie identische Elektronenzahl, Elektronenkonfiguration und Atomanzahl besitzen, obwohl sie aus unterschiedlichen Elementen bestehen. Bei Verbindungen ergibt sich daraus auch eine übereinstimmende Bindungsgeometrie. Beispiele: * O2− – F− – Ne – Na+ * HF – OH− – NH2− * CO – CN− – NO+ – N2 * CO2 – N3− Beispiele: * O2− – Cl− – Ne – K+ * CCl4 – SiCl4 – AlCl4− – PBr4+ * H2SO4 – H2S2O3 – H2PO4− * [Mo(CO)6] – [V(CO)6]− – [Fe(CN)6]4− (de) Isoelectronicity is a phenomenon observed when two or more molecules have the same structure (positions and connectivities among atoms) and the same electronic configurations, but differ by what specific elements are at certain locations in the structure. For example, CO, NO+, and N2 are isoelectronic, while CH3COCH3 and CH3N=NCH3 are not. In quantum mechanics, hydrogen-like atoms are ions with only one electron such as Li2+. These ions would be described as being isoelectronic with hydrogen. (en) Isoeletroniko balentzia-elektroi kopuru bera duten bi atomo-multzoz esaten da. Isoelektrikotasuna agertzen da bi edo molekula gehiago egitura bera (atomoen arteko loturak eta posizioak) eta eletroi-konfigurazio bera dutenean, baina desberdintzen dira elementu espezifiko batzuk egituraren kokaleku jakin batzuetan daudelako. Adibidez CO, NO+ eta N2 isoelektronikoak dira, CH3COCH3 eta CH3N=NCH3, ordea, ez. Beste etsenplu bat, K+, Ca2+ eta Sc3+ katoiak eta Cl−, S2− and P3− anioiak isolektrikoak dira Ar atomoarekin. (eu) Isoelektronik atau Isoelektron atau isoelectronic (Isoelektronitas) ialah suatu efek khusus yang diamati disaat suatu entitas molekul yang berbeda memiliki konfigurasi (Pengaturan) elektron yang cukup identik. Ada dua atau bisa lebih dari suatu entitas molekul yang digambarkan sebagai isoelektronik yaitu jika mereka memiliki jumlah elektron valensi dan struktur yang benar-benar sama (jumlah dan konektivitas atom), tetapi mungkin agak memiliki bebwrapa perbedaan dalam beberapa elemen yang terlibat. (in) In chimica, più specie si dicono isoelettroniche quando possiedono lo stesso numero di elettroni di valenza e la stessa struttura, pur contenendo atomi diversi. 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(pl) Twee of meer moleculaire deeltjes (atomen, moleculen of ionen) worden iso-elektronisch genoemd als zij hetzelfde aantal elektronen of dezelfde elektronenconfiguratie hebben en dezelfde structuur (aantal atomen en manier waarop de atomen aan elkaar gebonden zijn), onafhankelijk van de betrokken elementen (soort atomen). De laatste eis is minder hard ten aanzien van waterstofatomen. De vervanging van koolstof door stikstof verhoogt de kernlading, waardoor een waterstofatoom minder nodig is. (nl) Duas ou mais (átomos, moléculas, íons) (cátions e anions) são descritos como sendo isoeletrónicos entre si se tem o mesmo número de elétrons ou a mesma configuração eletrónica e a mesma estrutura (número e conectividade de átomos), independentemente da natureza dos elementos envolvidos. O termo valência isoeletrónica la paira en hilo é usado quando as condições acima forem satisfeitas, mas apenas com o mesmo número de elétrons de valência. (pt) |
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