Ozone (original) (raw)
Ozon (z řeckého οζω, ozó, voním), racionální chemický název trikyslík, je alotropní modifikace kyslíku. Poškození listu ozonem Kromě obvyklých dvouatomových molekul O2 se kyslík vyskytuje i ve formě tříatomové molekuly jako ozon O3. Za normálních podmínek je to vysoce reaktivní plyn modré barvy a charakteristického zápachu s mimořádně silnými oxidačními účinky. Při teplotě −112 °C kondenzuje na kapalný tmavě modrý ozon a při −193 °C se tvoří červenofialový pevný ozon.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | L'ozó (O₃) o el trioxigen és una molècula triatòmica (que consta de tres àtoms) d'oxigen. Es tracta d'una forma al·lotròpica de l'oxigen, que és molt menys estable que la forma diatòmica (O₂). A temperatura i pressió ambientals, l'ozó és un gas. En condicions normals, l'ozó és un gas blau pàl·lid que condensa a temperatures criogèniques; progressivament torna un líquid blau fosc i, finalment, es forma un sòlid de color violeta-negre. La inestabilitat de l'ozó respecte al dioxigen comú és molt gran, així que tant l'ozó concentrat en estat gasós com l'ozó líquid es poden descompondre de manera explosiva. Per això, comercialment tan sols es fa servir en baixes concentracions. A l'atmosfera la concentració en volum d'ozó és del 0-0,1 ppm, tot i que és molt variable. L'exposició a concentracions d'ozó majors que 0,1 ppm es considera perillosa per a la salut humana. Hi ha evidència d'estudis controlats que demostren que l'exposició a O₃ d'humans i animals pot causar-los efectes adversos per a la salut. L'ozó es va proposar com una nova substància en l'aire el 1840; el nom d'ozó ve del verb grec ozein (ὄ ζειν, "a l'olor"), per l'olor peculiar que hi ha després dels llampecs de les tempestes. L'olor de l'ozó és forta, recorda a l'olor del clor, i moltes persones el detecten a concentracions de tan sols 10 ppm en l'aire. La fórmula de l'ozó, O₃, es va determinar l'any 1865. L'ozó és l'oxidant fotoquímic més important de la troposfera. L'ozó es forma mitjançant reaccions fotoquímiques en presència de contaminants precursors com el NOx i compostos orgànics volàtils. A la rodalia on hi ha moltes fonts d'emissions de NOx, on hi ha una gran quantitat de NO, l'O₃ és "depurat" i, en conseqüència, als centres urbans les concentracions solen ser baixes; en canvi, les concentracions d'O₃ augmenten en les zones rurals i suburbanes adjacents. Com a resultat del seu origen fotoquímic (O₃), mostra patrons estacionals i diürns, amb concentracions més altes a l'estiu i a la tarda. La correlació d'O₃ amb altres contaminants varia segons l'estació i la ubicació.L'ozó té un ús industrial interessant com a precursor en la síntesi d'alguns compostos orgànics i, sobretot, com a desinfectant en depuradores. La seva propietat principal és que és un oxidant. No obstant això, és conegut per l'important paper que exerceix en l'atmosfera. En aquest sentit, cal distingir entre l'ozó present en l'estratosfera i el de la troposfera. En ambdós casos la seva formació i destrucció són fenòmens fotoquímics. L'alt potencial d'oxidació de l'ozó (més gran que el del dioxigen) és el causant dels danys que es produeixen en els teixits respiratoris d'animals i els teixits de les plantes si la concentració d'ozó supera 100 ppm. Això fa que l'ozó a prop del sòl sigui perillós. Però la capa d'ozó (una porció de l'estratosfera amb una alta concentració d'ozó, d'entre 2 i 8 ppm) és beneficiosa, perquè evita que la llum ultraviolada arribi a la superfície de la Terra. (ca) Ozon (z řeckého οζω, ozó, voním), racionální chemický název trikyslík, je alotropní modifikace kyslíku. Poškození listu ozonem Kromě obvyklých dvouatomových molekul O2 se kyslík vyskytuje i ve formě tříatomové molekuly jako ozon O3. Za normálních podmínek je to vysoce reaktivní plyn modré barvy a charakteristického zápachu s mimořádně silnými oxidačními účinky. Při teplotě −112 °C kondenzuje na kapalný tmavě modrý ozon a při −193 °C se tvoří červenofialový pevný ozon. (cs) الأوزون هو غاز ذو لون أزرق يتكون من ثلاث ذرات من الأكسجين صيغته الكيميائية O3، ونسبته في الغلاف الجوى ضئيلة قد لا تتجاوز في بعض المناطق واحد في المليون وهو غاز سام. (ar) Το όζον (αγγλικά: ozone) ή τριοξυγόνο είναι μια αλλομορφή του οξυγόνου, με χημικό τύπο O3. Το καθαρό όζον, στις «κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος», δηλαδή σε θερμοκρασία 25 °C και υπό πίεση 1 atm, είναι ένα ανοικτογάλανο αέριο με ευδιάκριτη δριμεία οσμή. Είναι πολύ λιγότερο σταθερό από το διοξυγόνο, δηλαδή τη διατομική αλλομορφή του οξυγόνου, και γι' αυτό το όζον διασπάται στην κατώτερη ατμόσφαιρα σε κανονικό διοξυγόνο. Το όζον σχηματίζεται από το διοξυγόνο με την επίδραση της υπεριώδους ακτινοβολίας, καθώς επίσης και με την επίδραση των ατμοσφαιρικών ηλεκτρικών εκκενώσεων, και είναι παρόν σε χαμηλές συγκεντρώσεις σε όλην την ατμόσφαιρα της Γης. Στην τροπόσφαιρα (το χαμηλότερο μέρος της ατμόσφαιρας που κατοικούν άνθρωποι) το όζον θεωρείται ατμοσφαιρικός ρύπος και έχει οριστεί σειρά τιμών που αφορούν στη μετρούμενη συγκέντρωσή του, για παράδειγμα στη σελίδα ποιότητας αέρα στην Κύπρο.. Ενώ στην τροπόσφαιρα ο στόχος είναι η μείωση της συγκέντρωσης του όζοντος, στη στρατόσφαιρα ο στόχος είναι η σταθεροποίηση της συγκέντρωσης του όζοντος. Στη στρατόσφαιρα (εξωτερικό μέρος της γήινης ατμόσφαιρας) το όζον θεωρείται η ασπίδα που απορροφά την υπεριώδη ακτινοβολία του ηλίου. Η μείωση της συγκέντρωσης του όζοντος στη στρατόσφαιρα ονομάστηκε τρύπα του όζοντος. Η οσμή του όζοντος είναι δριμεία, θυμίζοντας εκείνη του χλωρίου, και γίνεται αντιληπτή από πολλούς ανθρώπους σε χαμηλές συγκεντρώσεις της τάξης των 10 ppb στων αέρα. Ο χημικός τύπος του όζοντος (O3) καθορίστηκε το 1865. Το μόριο αποδείχθηκε αργότερα ότι είναι . Στις κανονικές συνθήκες είναι ένα ανοικτογάλαζο αέριο, που συμπυκνώνεται προοδευτικά σε κρυογονικές θερμοκρασίες, οπότε γίνεται σκούρο μπλε υγρό και τελικά (με επιπλέον ψύξη) ένα βιολετί - μαύρο στερεό. Η αστάθεια του όζοντος, σε σχέση με το συνηθισμένο διοξυγόνο, είναι τόση ώστε τόσο το πυκνό αέριο όζον όσο και το υγρό όζον μπορεί να διασπαστούν εκρηκτικά. Γι' αυτό χρησιμοποιείται εμπορικά μόνο σε χαμηλές συγκεντρώσεις. Το όζον είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό μέσο, πολύ ισχυρότερο από ότι το διοξυγόνο, και έχει πολλές βιομηχανικές και καταναλωτικές εφαρμογές που είναι σχετικές με την οξείδωση. Ωστόσο, με το ισχυρό οξειδωτικό δυναμικό του, το όζον, προκαλεί βλάβες στο βλεννογόνους και στους αναπνευστικούς ιστούς των ζώων, αλλά και στους ιστούς των φυτών, σε συγκεντρώσεις πάνω από περίπου 100 ppb. Αυτό κάνει το όζον έναν δυνάμει αναπνευστικό κίνδυνο και επομένως ένα ρυπαντή, όταν βρίσκεται κοντά στην επιφάνεια του πλανήτη μας. Από την άλλη όμως, το αποκαλούμενο «στρώμα του όζοντος», ένα τμήμα της στρατόσφαιρας με μια υψηλότερη συγκέντρωση όζοντος, που κυμαίνεται μεταξύ 2 και 8 ppm, είναι ζωτικής σημασίας, γιατί αποτρέπει τη βλαβερή υπεριώδη ακτινοβολία του ήλιου από το να φθάσει στην επιφάνεια της Γης, προς όφελος των φυτών, των ζώων και των ανθρώπων. (el) Ozon (von altgriechisch ὄζειν ozein „riechen“, ὄζον ozon: wörtlich „das Riechende“) ist ein aus drei Sauerstoffatomen (O) aufgebautes Molekül (O3) und das daraus bestehende farblose bis bläuliche, in hoher Konzentration tiefblaue Gas von charakteristischem Geruch. Ozonmoleküle in der Luft zerfallen unter Normalbedingungen innerhalb einiger Tage zu biatomarem, das heißt aus zwei Sauerstoffatomen bestehendem, Sauerstoff (O2). Ozon ist ein starkes und giftiges Oxidationsmittel, das bei Menschen und Tieren zu Reizungen der Atemwege und der Augen sowie Begünstigung von Atemwegserkrankungen führen kann.In der Troposphäre ist Ozon der drittwirksamste Treiber der globalen Erwärmung (nach Kohlendioxid und Methan). Die Ozonschicht in der Stratosphäre schützt die Lebewesen auf der Erde vor Schädigungen durch energiereiche mutagene ultraviolette Strahlung der Sonne. (de) Ozono estas kemia kombinaĵo entenanta 3 oksigenoatomojn (O3). Ĉe kutimaj kondiĉoj ozono emas malkomponiĝi al dioksigeno (O2). Atmosfera ozono formiĝas pro ago (de la suna lumo) sur la oksigeno; tiel okazis verŝajne dum lastaj milionoj da jaroj. La ozono-koncentriĝo estas tre malgranda en atmosfero kaj granda en la alta tavolo de ĝi (stratosfero). Hodiaǚ valoras konsideri iun ekvilibron de la ciklo ozono-oksigeno. Dum ozono nocas al homaro en atmosfero, ĝi utilas en la ozona tavolo, pro sia protekta efiko kontraǚ la sunaj ultraviolaj radioj. (eo) Ozonoa (O3) edo oxigeno peroxidoa hiru oxigeno atomok osatzen duten molekula da. Kolorerik ez du eta usain atsegina du. Erradiazio ultramorea behar da ozonoa sortu ahal izateko. Gainera karga elektriko negatiboa du. fisikari herbeheretarrak aurkitu zuen 1781ean makina elektrostatikoekin lanean zebilenean. Gas (ozono) usaina sumatu baitzuen. 1840ko maiatzean , Basileako Unibertsitateko kimikari alemaniarrak, ozono izena jarri zion. (eu) El ozono (O3) es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los dos átomos que componen el gas oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno gaseoso (O2), formando moléculas de ozono (O3). A temperatura y presión ambientales, el ozono es un gas que desprende olor y generalmente sin coloración, pero en grandes concentraciones puede volverse ligeramente azulado. Si se respira en grandes cantidades puede provocar una irritación en los ojos o la garganta, lo cual suele pasar después de respirar aire fresco y rico en oxígeno durante algunos minutos. El ozono a nivel del suelo producido por combustión industrial, realmente es ozono mezclado con dióxido de nitrógeno, puede agravar las enfermedades respiratorias existentes y también provocar irritación de garganta, dolor de cabeza o de pecho. (es) L'ozone (de l'allemand Ozon, dérivé du grec ozô « exhaler une odeur »), ou trioxygène, est une substance de formule chimique O3 : ses molécules sont triatomiques, formées de trois atomes d'oxygène. L'ozone est ainsi une variété allotropique de l'oxygène, mais bien moins stable que le dioxygène O2, en lequel il tend naturellement à se décomposer. Il se liquéfie à 161,3 K (−111,9 °C) sous forme d'un liquide bleu foncé et se solidifie à 80,7 K (−192,5 °C) en un solide pourpre. À température ambiante, c'est un gaz bleu pâle, voire incolore, qui se démarque par son odeur. L'ozone atteint son point critique à 5 460 kPa et −12,05 °C. Son instabilité se manifeste à l'état condensé par une tendance à l'explosion lorsque sa concentration est significative. L'ozone se décompose en dioxygène O2 à température ambiante : la rapidité de la réaction dépend de la température, de l'humidité de l'air, de la présence de catalyseurs (hydrogène, fer, cuivre, chrome, etc.) ou du contact avec une surface solide. Contrairement au dioxygène inodore, l'ozone est perçu par l'odorat humain (décelable dès la concentration de 0,01 ppm) ; son odeur caractéristique qui rappelle l'eau de Javel[réf. nécessaire] est perceptible dans les endroits confinés où règne un champ électrique important (transformateur haute tension, soudure à l'arc, tubes UV, allume-gaz piézo-électrique). Respiré en grande quantité, il est toxique et provoque la toux. L'ozone est naturellement présent dans l'atmosphère terrestre, formant dans la stratosphère une couche d'ozone entre 13 et 40 km d'altitude qui intercepte plus de 97 % des rayons ultraviolets du Soleil, mais est un polluant dans les basses couches de l'atmosphère (la troposphère) où il agresse le système respiratoire des animaux et peut brûler les végétaux les plus sensibles. Cet oxydant énergique agresse les cellules vivantes et peut être responsable de phénomènes de corrosion accélérée de polymères (« craquelage d'élastomères par l'ozone »). (fr) Is móilín tríadamhach é Ózón, atá comhdhéanta das trí adamh ocsaigine. Is foirm nó allatróp de chuid na hocsaigine é, nach bhfuil chomh cobhsaí le gnáthmhóilín na hocsaigine, O2, ina bhfuil dhá adamh ocsaigine, mar a léiríonn an fhoirmle. An t-ózón thuas in atmaisféar an Domhain, is gás an-fhóinteach é, nó ólann sé chuige (súnn sé isteach) an radaíocht ultraivialait dhíobhálach atá ag teacht ón . San am chéanna, áfach, is gás nimhe é an t-ózón ag leibhéal na talún,. nó déanann sé dochar do chóras ríospráide na n-ainmhithe agus na ndaoine daonna araon. Oibríonn an t-ózón ar na scamhóga agus na broncais mar a oibríonn an clóirín, is é sin, cuireann sé leacht ag carnadh sna scamhóga, ionas go mbáfar an t-othar ar an talamh slán. Tá ózón ar fáil i dtiúchan íseal fud fad atmaisféar an domhain, agus a lán feidhmiúcháin agus tomhaltacha aige. (ga) Ozone (/ˈoʊzoʊn/), or trioxygen, is an inorganic molecule with the chemical formula O3. It is a pale blue gas with a distinctively pungent smell. It is an allotrope of oxygen that is much less stable than the diatomic allotrope O2, breaking down in the lower atmosphere to O2 (dioxygen). Ozone is formed from dioxygen by the action of ultraviolet (UV) light and electrical discharges within the Earth's atmosphere. It is present in very low concentrations throughout the latter, with its highest concentration high in the ozone layer of the stratosphere, which absorbs most of the Sun's ultraviolet (UV) radiation. Ozone's odour is reminiscent of chlorine, and detectable by many people at concentrations of as little as 0.1 ppm in air. Ozone's O3 structure was determined in 1865. The molecule was later proven to have a bent structure and to be weakly diamagnetic. In standard conditions, ozone is a pale blue gas that condenses at cryogenic temperatures to a dark blue liquid and finally a violet-black solid. Ozone's instability with regard to more common dioxygen is such that both concentrated gas and liquid ozone may decompose explosively at elevated temperatures, physical shock, or fast warming to the boiling point. It is therefore used commercially only in low concentrations. Ozone is a powerful oxidant (far more so than dioxygen) and has many industrial and consumer applications related to oxidation. This same high oxidizing potential, however, causes ozone to damage mucous and respiratory tissues in animals, and also tissues in plants, above concentrations of about 0.1 ppm. While this makes ozone a potent respiratory hazard and pollutant near ground level, a higher concentration in the ozone layer (from two to eight ppm) is beneficial, preventing damaging UV light from reaching the Earth's surface. (en) Ozon (O3) adalah molekul anorganik radikal yang terdiri dari tiga atom oksigen. Ozon bersifat oksidator kuat yang berbau tajam. Secara alamiah, ozon dihasilkan dari molekul dioksigen (O2) pada atmosfer bumi yang berinteraksi dengan sinar ultraviolet atau aktivitas elektrik pada atmosfer. Ozon adalah bentuk ketidakstabilan dari oksigen yang terdiri dari tiga atom o. (in) L'ozono, è una forma allotropica dell'ossigeno dalla formula chimica O3. È un gas blu dal caratteristico odore agliaceo che gli vale il nome: la parola "ozono" deriva infatti dal francese antico "ozone", la quale deriva a sua volta dal greco antico "ὄζειν" (ózein), cioè emanare odore. L'odore dell'ozono è rilevabile da molte persone a concentrazioni atmosferiche superiori a 0,1 ppm. (it) ( 다른 뜻에 대해서는 오존 (동음이의) 문서를 참고하십시오.) 오존(ozone, 분자식: O3)은 산소 원자 3개로 이루어져 있으며, 상온 대기압에서 푸른빛의 기체이다. 영하 112도 이하에서는 검푸른 액체이며, 영하 193도 이하로 내려가면 고체가 된다. 오존은 불안정하여 이원자의 산소로 분해되려는 경향이 있는데, 이러한 경향은 온도가 올라갈수록, 압력이 낮아질수록 강하다. 오존이 갖고 있는 강력한 산화력은 하수의 살균, 악취제거 등에 유용하게 이용되기도 하고, 지구 대기중에 오존층을 형성하여 보호막의 역할도 하는 등 좋은 역할을 하지만, 지표면에 생성되는 오존은 인간의 건강에 해로운 대기오염 물질이 된다. (ko) オゾン（ozone）は、3つの酸素原子からなる酸素の同素体である。分子式はO₃で、折れ線型の構造を持つ。腐食性が高く、生臭く特徴的な刺激臭を持つ有毒な気体である。地球の大気中にとても低い濃度で存在している。漢字で阿巽とも当てて書いた。活性酸素の一種。 (ja) Ozon (stgr. ὄζον [ódzōn] – pachnący), tritlen lub trójtlen (O3) – alotropowa odmiana tlenu składająca się z trójatomowych cząsteczek. Posiada silne własności aseptyczne i toksyczne, w związku z czym stosowany jest przy dezynfekcji wody. Naturalnie gromadzi się w stratosferze tworząc warstwę ozonową, która pochłania część promieniowania z zakresu nadfioletu o długości fali między 200 nm a 300 nm dochodzącego ze Słońca do Ziemi. (pl) Ozon is een enkelvoudige stof van het element zuurstof, met als brutoformule O3. Bij standaardtemperatuur en -druk is ozon een kleurloos tot lichtblauw gas met een karakteristieke prikkelende geur. In vloeibare vorm is het donkerblauw. Het smeltpunt ligt bij −193 °C en daaronder is ozon een donkerblauwe vaste stof. Het molecuul bezit een gebogen moleculaire geometrie, met een bindingshoek van 116,8°. Ozon is een sterke oxidator. Ozon werd ontdekt door Christian Friedrich Schönbein in 1840. Werner von Siemens vond de uit, waarmee door elektrostatische ontladingen op industriële schaal ozon gemaakt kan worden. De naam komt van het Griekse ozein (ὄζειν), hetgeen ruiken betekent. Dit verwijst naar de karakteristieke geur van het gas. Ozon is een belangrijke component van luchtvervuiling, waar het ontstaat in fotochemische smog. (nl) O ozônio (português brasileiro) ou ozono ou ozónio (português europeu), conhecido como trioxigênio (português brasileiro) ou trioxigénio (português europeu) segundo a nomenclatura da IUPAC, é um alótropo triatômico (O3) do oxigênio muito menos estável que o diatômico O2. É uma molécula composta por três átomos de oxigênio. Forma-se quando as moléculas de oxigênio (O2) se rompem devido à radiação ultravioleta que vem do sol, e os átomos separados combinam-se individualmente com outras moléculas de oxigênio. (pt) Ozon, O3, är en gas bestående av tre syreatomer per molekyl. Den upptäcktes år 1840 av kemisten Christian Friedrich Schönbein. Han gav ämnet namn efter det grekiska ordet för "att lukta", ozein, med anledning av den karakteristiska lukt som uppstår vid åska, då ozon bildas. Samma lukt av ozon kan kännas även intill gnistbildande elektriska apparater, t.ex. nära kommutatorn i elektriska motorer och vid bågsvetsning. Att ozonmolekylen består av tre syreatomer fastställdes 1867 av den schweiziske kemisten Jacques-Louis Soret. Ozon i den övre atmosfären. Ozon bildas naturligt i jordens atmosfär mellan 20 och 30 km över hav (se stratosfär) via den fotokemiska process som inträffar när ultraviolett ljus från solen träffar och delar syrgas (O2) som sedan omformas till fritt syre (O1) och ozon (O3). Den höga koncentrationen av ozon i lägre delen av stratosfären gagnar livet på jorden eftersom det minskar den mängd skadlig ultraviolett strålning som når jordytan, se ozonlagret. Ozon i den lägre atmosfären kan betraktas som en luftförorening (se troposfär). Ozon uppstår i detta fall när luftföroreningar (som kolväten eller kväveoxider) reagerar med solljus. Ozonets kraftigt oxiderande effekt bidrar till att bryta ned andra kolväten och aldehyd-grupper i troposfären, men processen efterlämnar utöver koldioxid (CO2) och vatten (H2O) även vissa av huvudingredienserna i smog. Vid tillräckligt hög koncentration orsakar ozon en irriterande effekt på andningssystemet hos människor och djur samt en skadlig effekt på växter. Se även Marknära ozon. Livslängd. Eftersom ozon är benäget att reagera kemiskt och är instabilt i höga koncentrationer har det en relativt kort livslängd jämfört med andra luftföroreningar. Halveringstiden för ozon påverkas av faktorer som tillgängliga reaktanter, temperatur, lufttryck, koncentration med mera. I en sluten kammare av rostfritt stål utan reaktanter med fläkt som blandar rumstempererad luft uppvisas en halveringstid på ca 12 timmar. I typiska inomhusmiljöer är halveringstid 6–30 minuter beroende på mängden reaktanter i utrymmet. Vissa ej verifierade påståenden hänvisar till en halveringstid så låg som 30 minuter under atmosfäriska förhållanden. Ozonhål. Minskningen av ozonhalten i yttre atmosfären (beroende bland annat på de ökade industriutsläppen) har under de senaste decennierna lett till att så kallade ozonhål har skapats över jordens polarregioner, Arktis och Antarktis. Ozonhålet över Antarktis är större än det i Arktis, på grund av de speciella väderförhållanden som råder i Antarktis. (sv) Озо́н (англ. ozone, нім. Ozon) — алотропна модифікація оксигену (О3). Газ блакитного кольору, має запах "свіжості". (uk) Озо́н (от др.-греч. ὄζω — пахну) — состоящая из трёхатомных молекул O3, аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях — голубой газ. Запах — резкий специфический. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, серые, практически чёрные кристаллы. (ru) 臭氧是氧的同素异形体，化学式为O3。在常温下，它是一种有特殊臭味的有色气体。臭氧的英文“Ozone”一词源自希腊语ozon，意为“嗅”。 臭氧主要存在于距地球表面20公里的平流层下部的臭氧层中，含量約50ppm。它能吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。O3經紫外光照射O2而得。在大氣層中，氧分子因高能量的輻射而分解為氧原子（O），而氧原子與另一氧分子結合，即生成臭氧。臭氧又會與氧原子、氯或其他游離性物質反應而分解消失，由於這種反覆不斷的生成和消失，乃能使臭氧含量維持在一定的均衡狀態，而大氣中約有90%的臭氧存在於離地面15到50公里之間的區域，也就是平流層，在平流層的較低層，即離地面20到30公里處，為臭氧濃度最高之區域，是為臭氧層。臭氧層具有吸收太陽光中大部分的紫外線，起到保护地球表面生物不受紫外線侵害之功能；可解自由基，令生物RNA和DNA斷裂。 (zh) |
| dbo:alternativeName | 2λ4-trioxidiene; catena-trioxygen (en) |
| dbo:iupacName | Ozone (en) Trioxygen (en) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Ozone-1,3-dipole.png?width=300 |
| dbo:wikiPageExternalLink | http://www.vega.org.uk/video/programme/111 http://www.eea.europa.eu/maps/ozone/welcome https://ww2.arb.ca.gov/our-work/programs/air-cleaners-ozone-products/air-cleaner-regulation-ab-2276 http://www.io3a.org/ http://www.epa.gov/iaq/pubs/ozonegen.html http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0068.htm http://www.niehs.nih.gov/health/topics/agents/ozone/ http://www.giss.nasa.gov/research/news/20060314/ http://www.greenfacts.org/air-pollution/ozone-o3/index.htm http://www.nasa.gov/vision/earth/environment/ozone_resource_page.html https://purl.fdlp.gov/GPO/gpo54607 https://web.archive.org/web/19991013075147/http:/earthobservatory.nasa.gov/Library/Ozone/ozone.html https://web.archive.org/web/20080913213217/http:/ownyourair.org/ozone.html https://web.archive.org/web/20160120052750/https:/www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_259300.html https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0476.html https://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_259300.html |
| dbo:wikiPageID | 22718 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 149481 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1123112489 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Calcium dbr:California dbr:California_Air_Resources_Board dbr:California_Polytechnic_State_University dbr:Carbon dbr:Carbon_dioxide dbr:Carbon_tetrachloride dbr:Catatumbo_River dbr:Americium dbr:Potassium_hydroxide dbr:Queen_Alexandra_Military_Hospital dbr:Electric_arc dbr:Electric_current dbr:Electrolysis dbr:Electrolyte dbr:Electroshock_weapon dbr:Molecule dbr:Neon-sign_transformer dbr:Proceedings_of_the_Royal_Society dbr:Triatomic_molecule dbr:Beaumont,_California dbr:Breweries dbr:Death dbr:Denver dbr:Alkene dbc:Allotropes_of_oxygen dbr:Anode dbr:Antichlor dbr:Antimicrobial dbr:Antiozonant dbr:Arc_suppression dbr:Arc_welding dbr:Hydrochloric_acid dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_peroxide dbr:Hydrogen_sulfide dbr:Hydroxyl_radical dbr:Hypobromous_acid dbr:Hypochlorite dbr:Peracetic_acid dbr:Perchloric_acid dbr:Respiratory_system dbc:Homonuclear_triatomic_molecules dbr:Cyanate dbr:Dairy dbr:United_States_Environmental_Protection_Agency dbr:Urea dbr:Vegetable dbr:Venezuela dbr:Vitamin_C dbr:Vitamin_D dbr:Voltage dbr:Debye dbr:Deflagration dbr:Carbon_dioxide_equivalent dbr:Carbonyl dbr:Double_bond dbr:Inflammation dbr:Infrared dbr:Internal_combustion_engine dbr:International_Day_for_the_Preservation_of_the_Ozone_Layer dbr:Electrical_equipment dbr:Platinum dbr:Lightning dbr:O-rings dbc:Air_pollution dbc:Gases dbc:Greenhouse_gases dbc:Oxidizing_agents dbr:Cooling_tower dbr:Corona_discharge dbr:Safe_Drinking_Water_Act dbr:Chemiluminescence dbr:Gasket dbr:Organic_compound dbr:Oxide dbr:Tetraoxygen dbr:Christian_Friedrich_Schönbein dbr:Clean_Air_Act_(United_States) dbr:Climate_change dbr:Electric_motor dbr:Electric_power dbr:Electricity dbr:Electromagnetic_radiation dbr:Gaskets dbr:Georg-Maria_Schwab dbr:Global_warming dbr:Global_warming_potential dbr:Goddard_Space_Flight_Center dbr:Gold dbr:Greek_language dbr:Montreal_Protocol dbr:NOx dbr:Bleach_(chemical) dbr:Concentration dbr:Critical_temperature dbr:Cryogenic_fuel dbr:Cryptosporidium dbr:Martin_Flack dbr:Legionella dbr:Leonard_Hill_(physiologist) dbr:London_Underground dbr:Manganese dbr:Ascorbic_acid dbr:Chlorofluorocarbon dbr:Silver dbr:Singlet_oxygen dbr:Styrene-butadiene dbr:Combustion dbr:Commutator_(electric) dbr:Zinc dbr:Embrittlement dbr:Fruit dbr:Fuel_line dbr:Haloalkane dbr:Halogenation dbr:Hot_tub dbr:Giardia_lamblia dbr:Ozone_cracking dbr:Ozone_layer dbr:Preferred_IUPAC_name dbr:Molecular_symmetry dbr:Spa dbr:Spore dbr:Sterilization_(microbiology) dbr:Stratosphere dbr:Tagetes dbr:Microwave_spectroscopy dbr:Houston,_Texas dbr:9_volt_battery dbr:Bromate dbr:Bromide dbr:Bronchitis dbr:COVID-19 dbr:Central_line_(London_Underground) dbr:Tin(II)_chloride dbr:Titanium dbr:Trioxidane dbr:Trisulfur dbr:Trivial_name dbr:Tropospheric_ozone dbr:U.S._Food_and_Drug_Administration dbr:Dobson_unit dbr:Glass dbr:Haddock dbr:Health_effect dbr:Heat_wave dbr:Ion-exchange_resin dbr:Liquid dbr:Acetic_acid dbr:Alkali_metal dbr:Allotrope dbr:Allotropy dbr:Alternative_medicine dbr:Aluminium dbr:American_Lung_Association dbr:Ammonia dbr:Ammonium_nitrate dbr:Ammonium_ozonide dbr:Air_ioniser dbr:Air_quality_index dbr:Cyanide dbr:Cyclic_ozone dbr:EDTA dbr:Earth's_atmosphere dbr:Ernst_Hermann_Riesenfeld dbr:European_Union dbr:Fabric_restoration dbr:Federal_Aviation_Administration dbr:Fossil_fuels dbr:Anhydrous dbr:Acid_anhydride dbc:Gases_with_color dbr:Nitrate dbr:Nitrate_radical dbr:Nitric_oxide dbr:Nitrile_rubber dbr:Nitrite dbr:Nitrogen_dioxide dbr:Nitrogen_oxide dbr:Nitronium_perchlorate dbr:Oxidation_state dbr:Oxygen dbr:Oxygen_concentrator dbr:Ozonide dbr:Ozonolysis dbr:Paper dbr:Passenger_aircraft dbr:Carboxylic_acid dbr:Cardiovascular_disease dbr:Dielectric_barrier_discharge dbr:Disinfectant dbr:Flocculation dbr:Food_additive dbr:Global_Ozone_Monitoring_by_Occultation_of_Stars dbr:Isoelectronicity dbr:Environmental_Protection_Agency dbr:Free_chlorine dbr:Chlorine_bleach dbr:Photocopier dbr:Molecular_dipole_moment dbr:Ozone_depletion dbr:Polymer_degradation dbr:Natural_gas dbr:Radiative_forcing dbr:Haemoglobin dbr:Precipitate dbr:Resonance_(chemistry) dbc:Disinfectants dbr:Greenhouse_gas dbr:Half-life dbr:Halogens dbr:Heart_attack dbr:Heart_disease dbr:Henry_Henshaw dbr:Atlantic_halibut dbr:Atom dbc:Ozone dbr:Iodine dbr:Iridium dbr:Iron dbr:Jacques-Louis_Soret dbr:James_Dewar dbr:Hypalon dbr:Solea_senegalensis dbr:Arsenic dbr:Asthma dbr:Atheronals dbc:Environmental_chemistry dbc:Industrial_gases dbc:Pollution dbr:Chemical_formula dbr:Chlorine dbr:Chlorine_dioxide dbr:Aldehyde dbr:John_Gray_McKendrick dbr:Lead dbr:Lead(II)_sulfate dbr:Lead(II)_sulfide dbr:Lead_dioxide dbr:Bleaching_of_wood_pulp dbr:Sulfate dbr:Sulfide dbr:Sulfur dbr:Sulfur_dioxide dbr:Sulfuric_acid dbr:Sulfurous_acid dbr:Sun dbr:Superoxide dbr:High_voltage dbr:IUPAC dbr:Viton dbr:Diamagnetism dbr:Dichloromethane dbr:Dimethyl_sulfide dbr:Disulfur_monoxide dbr:Bond_order dbr:Aqueous dbr:Photosynthesis dbr:Phytoplankton dbr:Plasma_(physics) dbr:Plutonium dbr:Polymer dbr:Polyvinylidene_fluoride dbr:Southern_Ocean dbr:Free_radical dbr:Ground_level_ozone dbr:Photochemical_smog dbr:Industrial_Revolution dbr:Intergovernmental_Panel_on_Climate_Change dbr:Air_dryer dbr:Antiseptics dbr:Metal dbr:Methane dbr:Mexico dbr:Mexico_City dbr:Mining dbr:Brush_(electric) dbr:Natural_rubber dbr:O-ring dbr:Occupational_Safety_and_Health_Administration dbr:Ocean_heat_content dbr:Organic_compounds dbr:Catalysis dbr:Catatumbo_lightning dbr:Cathode dbr:Radical_(chemistry) dbr:Reagent dbr:Chappuis_absorption dbr:World_Health_Organization dbr:World_War_I dbr:Room_temperature dbr:Salt_(chemistry) dbr:Solid dbr:Stainless_steel dbr:Ultraviolet dbr:Victorian_era dbr:Vienna_Convention_for_the_Protection_of_the_Ozone_Layer dbr:Volatile_organic_compound dbr:Volt |
| dbp:date | 2016-01-20 (xsd:date) |
| dbp:imagefile | File:Ozone-1,3-dipole.png (en) |
| dbp:imagefilel | Ozone-CRC-MW-3D-balls.png (en) |
| dbp:imagefiler | Ozone-CRC-MW-3D-vdW.png (en) |
| dbp:imagename | Skeletal formula of ozone with partial charges shown (en) |
| dbp:imagenamel | Ball and stick model of ozone (en) |
| dbp:imagenamer | Spacefill model of ozone (en) |
| dbp:iupacname | Ozone (en) |
| dbp:name | Ozone (en) |
| dbp:othernames | 2 (xsd:integer) |
| dbp:systematicname | Trioxygen (en) |
| dbp:url | https://web.archive.org/web/20160120052750/https:/www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_259300.html |
| dbp:verifiedrevid | 451527415 (xsd:integer) |
| dbp:watchedfields | changed (en) |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Greenwood&Earnshaw dbt:Authority_control dbt:Chem dbt:Chembox dbt:Chembox_Hazards dbt:Chembox_Identifiers dbt:Chembox_Properties dbt:Citation_needed dbt:Commons_category dbt:Convert dbt:Dubious dbt:Efn dbt:Eqm dbt:Further dbt:IPAc-en dbt:ISBN dbt:Main dbt:Molecules_detected_in_outer_space dbt:More_citations_needed_section dbt:Notelist dbt:Other_uses dbt:Pad dbt:Redirect dbt:Reflist dbt:See_also dbt:Short_description dbt:TOC_limit dbt:Val dbt:Webarchive dbt:Cascite dbt:Chembox_Related dbt:Chembox_Structure dbt:Chembox_Thermochemistry dbt:Chemboximage dbt:Chemspidercite dbt:Ebicite dbt:Fdacite dbt:GHS05 dbt:GHS06 dbt:GHS08 dbt:GHS09 dbt:H-phrases dbt:Stdinchicite dbt:Sup_sub dbt:Allotropes_of_oxygen dbt:GHS03 dbt:Pollution_sidebar |
| dct:subject | dbc:Allotropes_of_oxygen dbc:Homonuclear_triatomic_molecules dbc:Air_pollution dbc:Gases dbc:Greenhouse_gases dbc:Oxidizing_agents dbc:Gases_with_color dbc:Disinfectants dbc:Ozone dbc:Environmental_chemistry dbc:Industrial_gases dbc:Pollution |
| gold:hypernym | dbr:Molecule |
| rdf:type | owl:Thing dul:ChemicalObject dbo:ChemicalSubstance wikidata:Q11173 dbo:ChemicalCompound dbo:Drug umbel-rc:ChemicalSubstanceType |
| rdfs:comment | Ozon (z řeckého οζω, ozó, voním), racionální chemický název trikyslík, je alotropní modifikace kyslíku. Poškození listu ozonem Kromě obvyklých dvouatomových molekul O2 se kyslík vyskytuje i ve formě tříatomové molekuly jako ozon O3. Za normálních podmínek je to vysoce reaktivní plyn modré barvy a charakteristického zápachu s mimořádně silnými oxidačními účinky. Při teplotě −112 °C kondenzuje na kapalný tmavě modrý ozon a při −193 °C se tvoří červenofialový pevný ozon. (cs) الأوزون هو غاز ذو لون أزرق يتكون من ثلاث ذرات من الأكسجين صيغته الكيميائية O3، ونسبته في الغلاف الجوى ضئيلة قد لا تتجاوز في بعض المناطق واحد في المليون وهو غاز سام. (ar) Ozono estas kemia kombinaĵo entenanta 3 oksigenoatomojn (O3). Ĉe kutimaj kondiĉoj ozono emas malkomponiĝi al dioksigeno (O2). Atmosfera ozono formiĝas pro ago (de la suna lumo) sur la oksigeno; tiel okazis verŝajne dum lastaj milionoj da jaroj. La ozono-koncentriĝo estas tre malgranda en atmosfero kaj granda en la alta tavolo de ĝi (stratosfero). Hodiaǚ valoras konsideri iun ekvilibron de la ciklo ozono-oksigeno. Dum ozono nocas al homaro en atmosfero, ĝi utilas en la ozona tavolo, pro sia protekta efiko kontraǚ la sunaj ultraviolaj radioj. (eo) Ozonoa (O3) edo oxigeno peroxidoa hiru oxigeno atomok osatzen duten molekula da. Kolorerik ez du eta usain atsegina du. Erradiazio ultramorea behar da ozonoa sortu ahal izateko. Gainera karga elektriko negatiboa du. fisikari herbeheretarrak aurkitu zuen 1781ean makina elektrostatikoekin lanean zebilenean. Gas (ozono) usaina sumatu baitzuen. 1840ko maiatzean , Basileako Unibertsitateko kimikari alemaniarrak, ozono izena jarri zion. (eu) Ozon (O3) adalah molekul anorganik radikal yang terdiri dari tiga atom oksigen. Ozon bersifat oksidator kuat yang berbau tajam. Secara alamiah, ozon dihasilkan dari molekul dioksigen (O2) pada atmosfer bumi yang berinteraksi dengan sinar ultraviolet atau aktivitas elektrik pada atmosfer. Ozon adalah bentuk ketidakstabilan dari oksigen yang terdiri dari tiga atom o. (in) L'ozono, è una forma allotropica dell'ossigeno dalla formula chimica O3. È un gas blu dal caratteristico odore agliaceo che gli vale il nome: la parola "ozono" deriva infatti dal francese antico "ozone", la quale deriva a sua volta dal greco antico "ὄζειν" (ózein), cioè emanare odore. L'odore dell'ozono è rilevabile da molte persone a concentrazioni atmosferiche superiori a 0,1 ppm. (it) ( 다른 뜻에 대해서는 오존 (동음이의) 문서를 참고하십시오.) 오존(ozone, 분자식: O3)은 산소 원자 3개로 이루어져 있으며, 상온 대기압에서 푸른빛의 기체이다. 영하 112도 이하에서는 검푸른 액체이며, 영하 193도 이하로 내려가면 고체가 된다. 오존은 불안정하여 이원자의 산소로 분해되려는 경향이 있는데, 이러한 경향은 온도가 올라갈수록, 압력이 낮아질수록 강하다. 오존이 갖고 있는 강력한 산화력은 하수의 살균, 악취제거 등에 유용하게 이용되기도 하고, 지구 대기중에 오존층을 형성하여 보호막의 역할도 하는 등 좋은 역할을 하지만, 지표면에 생성되는 오존은 인간의 건강에 해로운 대기오염 물질이 된다. (ko) オゾン（ozone）は、3つの酸素原子からなる酸素の同素体である。分子式はO₃で、折れ線型の構造を持つ。腐食性が高く、生臭く特徴的な刺激臭を持つ有毒な気体である。地球の大気中にとても低い濃度で存在している。漢字で阿巽とも当てて書いた。活性酸素の一種。 (ja) Ozon (stgr. ὄζον [ódzōn] – pachnący), tritlen lub trójtlen (O3) – alotropowa odmiana tlenu składająca się z trójatomowych cząsteczek. Posiada silne własności aseptyczne i toksyczne, w związku z czym stosowany jest przy dezynfekcji wody. Naturalnie gromadzi się w stratosferze tworząc warstwę ozonową, która pochłania część promieniowania z zakresu nadfioletu o długości fali między 200 nm a 300 nm dochodzącego ze Słońca do Ziemi. (pl) O ozônio (português brasileiro) ou ozono ou ozónio (português europeu), conhecido como trioxigênio (português brasileiro) ou trioxigénio (português europeu) segundo a nomenclatura da IUPAC, é um alótropo triatômico (O3) do oxigênio muito menos estável que o diatômico O2. É uma molécula composta por três átomos de oxigênio. Forma-se quando as moléculas de oxigênio (O2) se rompem devido à radiação ultravioleta que vem do sol, e os átomos separados combinam-se individualmente com outras moléculas de oxigênio. (pt) Озо́н (англ. ozone, нім. Ozon) — алотропна модифікація оксигену (О3). Газ блакитного кольору, має запах "свіжості". (uk) Озо́н (от др.-греч. ὄζω — пахну) — состоящая из трёхатомных молекул O3, аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях — голубой газ. Запах — резкий специфический. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, серые, практически чёрные кристаллы. (ru) 臭氧是氧的同素异形体，化学式为O3。在常温下，它是一种有特殊臭味的有色气体。臭氧的英文“Ozone”一词源自希腊语ozon，意为“嗅”。 臭氧主要存在于距地球表面20公里的平流层下部的臭氧层中，含量約50ppm。它能吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。O3經紫外光照射O2而得。在大氣層中，氧分子因高能量的輻射而分解為氧原子（O），而氧原子與另一氧分子結合，即生成臭氧。臭氧又會與氧原子、氯或其他游離性物質反應而分解消失，由於這種反覆不斷的生成和消失，乃能使臭氧含量維持在一定的均衡狀態，而大氣中約有90%的臭氧存在於離地面15到50公里之間的區域，也就是平流層，在平流層的較低層，即離地面20到30公里處，為臭氧濃度最高之區域，是為臭氧層。臭氧層具有吸收太陽光中大部分的紫外線，起到保护地球表面生物不受紫外線侵害之功能；可解自由基，令生物RNA和DNA斷裂。 (zh) L'ozó (O₃) o el trioxigen és una molècula triatòmica (que consta de tres àtoms) d'oxigen. Es tracta d'una forma al·lotròpica de l'oxigen, que és molt menys estable que la forma diatòmica (O₂). A temperatura i pressió ambientals, l'ozó és un gas. En condicions normals, l'ozó és un gas blau pàl·lid que condensa a temperatures criogèniques; progressivament torna un líquid blau fosc i, finalment, es forma un sòlid de color violeta-negre. La inestabilitat de l'ozó respecte al dioxigen comú és molt gran, així que tant l'ozó concentrat en estat gasós com l'ozó líquid es poden descompondre de manera explosiva. Per això, comercialment tan sols es fa servir en baixes concentracions. (ca) Το όζον (αγγλικά: ozone) ή τριοξυγόνο είναι μια αλλομορφή του οξυγόνου, με χημικό τύπο O3. Το καθαρό όζον, στις «κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος», δηλαδή σε θερμοκρασία 25 °C και υπό πίεση 1 atm, είναι ένα ανοικτογάλανο αέριο με ευδιάκριτη δριμεία οσμή. Είναι πολύ λιγότερο σταθερό από το διοξυγόνο, δηλαδή τη διατομική αλλομορφή του οξυγόνου, και γι' αυτό το όζον διασπάται στην κατώτερη ατμόσφαιρα σε κανονικό διοξυγόνο. Το όζον σχηματίζεται από το διοξυγόνο με την επίδραση της υπεριώδους ακτινοβολίας, καθώς επίσης και με την επίδραση των ατμοσφαιρικών ηλεκτρικών εκκενώσεων, και είναι παρόν σε χαμηλές συγκεντρώσεις σε όλην την ατμόσφαιρα της Γης. Στην τροπόσφαιρα (το χαμηλότερο μέρος της ατμόσφαιρας που κατοικούν άνθρωποι) το όζον θεωρείται ατμοσφαιρικός ρύπος και έχει οριστεί σειρά τιμών (el) Ozon (von altgriechisch ὄζειν ozein „riechen“, ὄζον ozon: wörtlich „das Riechende“) ist ein aus drei Sauerstoffatomen (O) aufgebautes Molekül (O3) und das daraus bestehende farblose bis bläuliche, in hoher Konzentration tiefblaue Gas von charakteristischem Geruch. Ozonmoleküle in der Luft zerfallen unter Normalbedingungen innerhalb einiger Tage zu biatomarem, das heißt aus zwei Sauerstoffatomen bestehendem, Sauerstoff (O2). Die Ozonschicht in der Stratosphäre schützt die Lebewesen auf der Erde vor Schädigungen durch energiereiche mutagene ultraviolette Strahlung der Sonne. (de) El ozono (O3) es una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los dos átomos que componen el gas oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno gaseoso (O2), formando moléculas de ozono (O3). (es) L'ozone (de l'allemand Ozon, dérivé du grec ozô « exhaler une odeur »), ou trioxygène, est une substance de formule chimique O3 : ses molécules sont triatomiques, formées de trois atomes d'oxygène. L'ozone est ainsi une variété allotropique de l'oxygène, mais bien moins stable que le dioxygène O2, en lequel il tend naturellement à se décomposer. Il se liquéfie à 161,3 K (−111,9 °C) sous forme d'un liquide bleu foncé et se solidifie à 80,7 K (−192,5 °C) en un solide pourpre. À température ambiante, c'est un gaz bleu pâle, voire incolore, qui se démarque par son odeur. L'ozone atteint son point critique à 5 460 kPa et −12,05 °C. (fr) Is móilín tríadamhach é Ózón, atá comhdhéanta das trí adamh ocsaigine. Is foirm nó allatróp de chuid na hocsaigine é, nach bhfuil chomh cobhsaí le gnáthmhóilín na hocsaigine, O2, ina bhfuil dhá adamh ocsaigine, mar a léiríonn an fhoirmle. Tá ózón ar fáil i dtiúchan íseal fud fad atmaisféar an domhain, agus a lán feidhmiúcháin agus tomhaltacha aige. (ga) Ozone (/ˈoʊzoʊn/), or trioxygen, is an inorganic molecule with the chemical formula O3. It is a pale blue gas with a distinctively pungent smell. It is an allotrope of oxygen that is much less stable than the diatomic allotrope O2, breaking down in the lower atmosphere to O2 (dioxygen). Ozone is formed from dioxygen by the action of ultraviolet (UV) light and electrical discharges within the Earth's atmosphere. It is present in very low concentrations throughout the latter, with its highest concentration high in the ozone layer of the stratosphere, which absorbs most of the Sun's ultraviolet (UV) radiation. (en) Ozon is een enkelvoudige stof van het element zuurstof, met als brutoformule O3. Bij standaardtemperatuur en -druk is ozon een kleurloos tot lichtblauw gas met een karakteristieke prikkelende geur. In vloeibare vorm is het donkerblauw. Het smeltpunt ligt bij −193 °C en daaronder is ozon een donkerblauwe vaste stof. Het molecuul bezit een gebogen moleculaire geometrie, met een bindingshoek van 116,8°. Ozon is een sterke oxidator. De naam komt van het Griekse ozein (ὄζειν), hetgeen ruiken betekent. Dit verwijst naar de karakteristieke geur van het gas. (nl) Ozon, O3, är en gas bestående av tre syreatomer per molekyl. Den upptäcktes år 1840 av kemisten Christian Friedrich Schönbein. Han gav ämnet namn efter det grekiska ordet för "att lukta", ozein, med anledning av den karakteristiska lukt som uppstår vid åska, då ozon bildas. Samma lukt av ozon kan kännas även intill gnistbildande elektriska apparater, t.ex. nära kommutatorn i elektriska motorer och vid bågsvetsning. Att ozonmolekylen består av tre syreatomer fastställdes 1867 av den schweiziske kemisten Jacques-Louis Soret. (sv) |
| rdfs:label | Ozone (en) أوزون (ar) Ozó (ca) Ozon (cs) Ozon (de) Όζον (el) Ozono (eo) Ozono (eu) Ozono (es) Ózón (ga) Ozon (in) Ozone (fr) Ozono (it) オゾン (ja) 오존 (ko) Ozon (stof) (nl) Ozon (pl) Ozônio (pt) Озон (ru) Ozon (sv) Озон (uk) 臭氧 (zh) |
| rdfs:seeAlso | dbr:Environmental_impact_of_the_coal_industry dbr:Trioxidane dbr:Air_purifier dbr:Ozone-oxygen_cycle dbr:Photochemistry dbr:Ozone_therapy |
| owl:sameAs | freebase:Ozone http://api.nytimes.com/svc/semantic/v2/concept/name/nytd_des/Ozone http://d-nb.info/gnd/4173038-0 wikidata:Ozone dbpedia-af:Ozone dbpedia-an:Ozone dbpedia-ar:Ozone http://ast.dbpedia.org/resource/Ozonu dbpedia-az:Ozone http://azb.dbpedia.org/resource/ازون_(مولکول) http://ba.dbpedia.org/resource/Озон dbpedia-be:Ozone dbpedia-bg:Ozone http://bn.dbpedia.org/resource/ওজোন dbpedia-br:Ozone http://bs.dbpedia.org/resource/Ozon dbpedia-ca:Ozone http://ckb.dbpedia.org/resource/ئۆزۆن dbpedia-cs:Ozone dbpedia-cy:Ozone dbpedia-da:Ozone dbpedia-de:Ozone dbpedia-el:Ozone dbpedia-eo:Ozone dbpedia-es:Ozone dbpedia-et:Ozone dbpedia-eu:Ozone dbpedia-fa:Ozone dbpedia-fi:Ozone dbpedia-fr:Ozone dbpedia-fy:Ozone dbpedia-ga:Ozone dbpedia-gl:Ozone http://gu.dbpedia.org/resource/ઓઝોન dbpedia-he:Ozone http://hi.dbpedia.org/resource/ओज़ोन dbpedia-hr:Ozone dbpedia-hsb:Ozone http://ht.dbpedia.org/resource/Ozòn dbpedia-hu:Ozone http://hy.dbpedia.org/resource/Օզոն dbpedia-id:Ozone dbpedia-io:Ozone dbpedia-is:Ozone dbpedia-it:Ozone dbpedia-ja:Ozone dbpedia-ka:Ozone dbpedia-kk:Ozone http://kn.dbpedia.org/resource/ಓಝೋನ್ dbpedia-ko:Ozone http://ky.dbpedia.org/resource/Озон dbpedia-la:Ozone http://lt.dbpedia.org/resource/Ozonas http://lv.dbpedia.org/resource/Ozons dbpedia-mk:Ozone http://ml.dbpedia.org/resource/ഓസോൺ dbpedia-mr:Ozone dbpedia-ms:Ozone http://my.dbpedia.org/resource/အိုဇုန်း http://ne.dbpedia.org/resource/ओजोन dbpedia-nl:Ozone dbpedia-nn:Ozone dbpedia-no:Ozone dbpedia-oc:Ozone http://or.dbpedia.org/resource/ଓଜୋନ୍ http://pa.dbpedia.org/resource/ਓਜ਼ੋਨ dbpedia-pl:Ozone dbpedia-pnb:Ozone dbpedia-pt:Ozone http://qu.dbpedia.org/resource/Achiksamaytu dbpedia-ro:Ozone dbpedia-ru:Ozone http://sco.dbpedia.org/resource/Ozone dbpedia-sh:Ozone dbpedia-simple:Ozone dbpedia-sk:Ozone dbpedia-sl:Ozone dbpedia-sq:Ozone dbpedia-sr:Ozone http://su.dbpedia.org/resource/Ozon dbpedia-sv:Ozone dbpedia-sw:Ozone http://ta.dbpedia.org/resource/ஓசோன் http://te.dbpedia.org/resource/ఓజోన్ dbpedia-th:Ozone http://tl.dbpedia.org/resource/Osono dbpedia-tr:Ozone dbpedia-uk:Ozone http://ur.dbpedia.org/resource/اوزون http://uz.dbpedia.org/resource/Ozon dbpedia-vi:Ozone dbpedia-war:Ozone dbpedia-zh:Ozone https://global.dbpedia.org/id/3R1QM |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Ozone?oldid=1123112489&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Ozone-resonance-Lewis-2D.png wiki-commons:Special:FilePath/Ozone_altitude_UV_graph.svg wiki-commons:Special:FilePath/Alder_showing_ozone_discolouration.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Atmospheric_ozone.svg wiki-commons:Special:FilePath/General_reaction_equation_of_ozonolysis.svg wiki-commons:Special:FilePath/IM_ozavg_ept_200006.png wiki-commons:Special:FilePath/Nimbus_ozone_Brewer-Dobson_circulation.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Ozone-1,3-dipole.png wiki-commons:Special:FilePath/Ozone-CRC-MW-3D-balls.png wiki-commons:Special:FilePath/Ozone-CRC-MW-3D-vdW.png wiki-commons:Special:FilePath/Ozone_cracks_in_tube1.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Ozonolysis-alkyne.png wiki-commons:Special:FilePath/Schönbein.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Shkarkese_elektrike.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Siemen's_Ozoniser.jpg wiki-commons:Special:FilePath/SignboardAirQualityHouston.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Smyths_revised_ozonometer,_1865._(9660571191).jpg wiki-commons:Special:FilePath/THC_2003.902.021_E._H._Johnston_Ozone_Production.jpg |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Ozone |
| foaf:name | Ozone (en) |
| is dbo:knownFor of | dbr:Richard_Lindzen dbr:Christian_Friedrich_Schönbein dbr:Georg-Maria_Schwab dbr:Ernst_Hermann_Riesenfeld dbr:Jacques-Louis_Soret |
| is dbo:product of | dbr:Ozonia |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Ozon dbr:Ozone_(disambiguation) |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Ozonator dbr:Ozone_gas dbr:Ozone_in_water dbr:Ozone_generator dbr:Electric_smell dbr:Electricity_smell dbr:Triatomic_oxygen dbr:Smell_of_electricity dbr:Activated_Oxygen dbr:Activated_oxygen dbr:OZONE dbr:Oxygen_3 dbr:Oxygen_dioxide dbr:Ozonated dbr:Ozonation dbr:Ozone_Chemical dbr:Ozoneator dbr:Ozonizer dbr:O₃ dbr:Trioxygen |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Caesium_ozonide dbr:Caesium_superoxide dbr:California_Air_Resources_Board dbr:Camp_of_National_Unity dbr:Cape_Grim_Air_Archive dbr:Carbon_emission_trading dbr:Carbon_monoxide dbr:Carbon_trioxide dbr:Carl_Harries dbr:Carvone dbr:Americium dbr:Americium_compounds dbr:Becca_Hall dbr:Beer–Lambert_law dbr:Potassium_ozonide dbr:Potassium_permanganate dbr:Potassium_peroxymonosulfate dbr:Praseodymium dbr:Prion dbr:Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals dbr:Proxima_Centauri_b dbr:Pseudotsuga_macrocarpa dbr:Quinolinic_acid dbr:Rolf_Heinrich_Sabersky dbr:Routine_flaring dbr:Rubidium_ozonide dbr:San_Joaquin_Valley dbr:Santa_Barbara_County,_California dbr:Schiaparelli_EDM dbr:Scott_E._Parazynski dbr:Scott_Pruitt dbr:Electric_arc dbr:Electric_car dbr:Electric_current dbr:Electrical_breakdown dbr:Electrical_treeing dbr:Electro-oxidation dbr:Electrochemical_engineering dbr:Electrolysis dbr:Electron_precipitation dbr:Electrospray dbr:Electrostatic_discharge dbr:Electrotherapy_(cosmetic) dbr:Enders_SAMP/RAMP_hydrazone-alkylation_reaction dbr:Entropic_explosion dbr:Environment_of_Karachi dbr:Environment_of_Luxembourg dbr:Environment_of_Malaysia dbr:Environment_of_Pakistan dbr:Environmental_effects_of_aviation dbr:Environmental_effects_of_paper dbr:Environmental_effects_of_shipping dbr:Environmental_footprint_of_electric_cars dbr:Environmental_impact_of_electricity_generation dbr:Environmental_impact_of_pharmaceuticals_and_personal_care_products dbr:Environmental_indicator dbr:Environmental_isotopes dbr:Environmental_issues_in_Fresno,_California dbr:Environmental_issues_in_Tehran dbr:Environmental_issues_in_Toronto dbr:Environmental_issues_in_Wyoming dbr:Environmental_journalism dbr:Environmental_medicine dbr:Environmental_movement dbr:Environmental_remediation dbr:Environmental_standard dbr:List_of_University_of_California,_Berkeley_alumni dbr:List_of_abbreviations_relating_to_climate_change dbr:List_of_civilian_nuclear_accidents dbr:List_of_cleaning_products dbr:List_of_energy_abbreviations dbr:List_of_gases dbr:Meteor_(satellite) dbr:Mimeograph dbr:Mineral_water dbr:Mobile_emission_reduction_credit dbr:Murry_Salby dbr:Neon-sign_transformer dbr:Neptunium dbr:Nitrogen dbr:Macau_Olympic_Aquatic_Centre dbr:Meteoric_iron dbr:Methanol_economy dbr:Oil_sands dbr:Urban_agriculture dbr:Omega_hydroxy_acid dbr:Pasteurized_eggs dbr:Pathophysiology_of_asthma dbr:Triatomic_molecule dbr:1930_in_science dbr:2008_Giro_d'Italia dbr:2010_Northern_Hemisphere_heat_waves dbr:Bay_Area_Air_Quality_Management_District dbr:Baytown,_Texas dbr:Beijing dbr:Belgrano_II_Base dbr:Beta-Nitrostyrene dbr:Biofuel dbr:Bismuth_pentafluoride dbr:Blue_hour dbr:David_Keith_(physicist) dbr:Deep_Space_Climate_Observatory dbr:Delta-Viniferin dbr:Allotropes_of_sulfur dbr:Alnus_rubra dbr:Anthraquinone_process dbr:Anticyclone dbr:Antimicrobials_in_aquaculture dbr:Antioxidant dbr:Antiozonant dbr:Antozonite dbr:Arc_suppression dbr:Arc_welding dbr:Arctic_haze dbr:History_of_radiation_therapy dbr:Hopcalite dbr:Horse_Heaven_Hills dbr:Houston dbr:Human_impact_on_the_nitrogen_cycle dbr:Hydrogen_peroxide dbr:Hydrogen_thioperoxide dbr:Hydroperoxyl dbr:Hydroxyl_radical dbr:Hygrophoropsis dbr:Hypofluorous_acid dbr:John_Polanyi dbr:John_Tyndall dbr:Jonathan_Dory dbr:Pat_Whiting dbr:Pelican_Island_National_Wildlife_Refuge dbr:Permian dbr:Peroxyacetyl_nitrate dbr:Peter_Tait_(physicist) dbr:Petrichor dbr:Petroleum_industry dbr:René_Castro dbr:Rhyzopertha dbr:Richard_Lerner dbr:Richard_Lindzen dbr:Robert_Balling dbr:Union_of_Concerned_Scientists dbr:United_States_Environmental_Protection_Agency dbr:United_States_vehicle_emission_standards dbr:Upper_Atmosphere_Research_Satellite dbr:Valerie_Thomas dbr:Venus dbr:Venus_Express dbr:Vernadsky_Research_Base dbr:Virginia dbr:Vitamin_B12_total_synthesis dbr:Volkswagen_emissions_scandal dbr:Decline_in_amphibian_populations dbr:Design_for_the_Environment dbr:Detonation dbr:Doomsday_Plus_Twelve dbr:EPDM_rubber dbr:Index_of_meteorology_articles dbr:Indiana_County,_Pennsylvania dbr:Indoor_air_quality dbr:Industrial_dye_degradation dbr:Industrial_gas dbr:Industrial_wastewater_treatment dbr:Infrared_window dbr:Injection_well dbr:Institute_of_Atmospheric_Physics_AS_CR dbr:Interchalcogen dbr:Internal_combustion_engine dbr:Mauna_Loa_Observatory dbr:MetOp dbr:Mushroom_cloud dbr:Photoelectric_effect dbr:Plasma_globe dbr:Radiosonde dbr:Lexington_Area_MPO dbr:Light_switch dbr:Lightfastness dbr:Lightning dbr:Lightning_injury dbr:Lightning_strike dbr:List_of_grape_diseases dbr:List_of_inorganic_compounds dbr:List_of_interstellar_and_circumstellar_molecules dbr:Negative_air_ionization_therapy dbr:Photoinitiator dbr:Rapid_sand_filter dbr:Raw_water dbr:Sun_photometer dbr:NowCast_(air_quality_index) dbr:Preservation_(library_and_archive) dbr:Stratospheric_sulfur_aerosols dbr:Pseudevernia_furfuracea dbr:Pinus_nigra dbr:Polar_vortex dbr:Valley_of_Mexico dbr:Space_environment dbr:Wood_industry dbr:Timeline_of_the_COVID-19_pandemic_in_the_United_Kingdom_(July–December_2021) dbr:O3 dbr:1,3-Dipolar_cycloaddition dbr:1,3-dipole dbr:1257_Samalas_eruption dbr:1991_eruption_of_Mount_Pinatubo dbr:Common_Wealth_Award_of_Distinguished_Service dbr:Commuting dbr:Corona_discharge dbr:Max_Gerson dbr:Melbourne,_Florida dbr:SCISAT-1 dbr:SIAI-Marchetti_S.211 dbr:SRI_International dbr:STS-34 dbr:STS-41 dbr:STS-66 dbr:STS-87 dbr:Salt_Creek_(Orange_County) dbr:Salton_Sea dbr:Chemical_safety dbr:Chemical_species dbr:Chemical_substance dbr:Chemical_transport_model dbr:Chemical_vapor_deposition dbr:Chemiluminescence dbr:Chemiresistor dbr:Chemotaxis dbr:Chicago_Climate_Action_Plan dbr:Erwin_Payr dbr:Gas_duster dbr:Gas_metal_arc_welding dbr:Gas_tungsten_arc_welding dbr:Lower_sulfur_oxides dbr:Nimbus_program dbr:Odin-OSIRIS dbr:Orders_of_magnitude_(temperature) dbr:Organic_matter dbr:Origins_Space_Telescope dbr:Oxygen_fluoride dbr:Ozone_Mapping_and_Profiler_Suite dbr:Reverse_osmosis dbr:Nondispersive_infrared_sensor dbr:Unsaturated_hydrocarbon dbr:Ventura_County_Air_Pollution_Control_District dbr:Purified_water dbr:Radiolysis dbr:Christian_Friedrich_Schönbein dbr:Christine_Todd_Whitman dbr:City_Centre_Aquatic_Complex dbr:Civilization:_Call_to_Power dbr:Clean_Air_Act_(United_States) dbr:Climate_of_Chicago dbr:Cobalt(III)_hydroxide dbr:Electric_spark dbr:Electromagnetic_radiation dbr:Electron_affinity_(data_page) dbr:Electrostatic_precipitator dbr:Ellen_S._Baker dbr:Emphysema dbr:Encyclopedia_(TV_series) dbr:Enema dbr:Environmental_effects_of_transport dbr:Environmental_impact_of_fracking_in_the_United_States dbr:Environmental_policy_of_the_Donald_Trump_administration dbr:Environmental_policy_of_the_United_States dbr:Envisat dbr:Fraser_Valley dbr:Fred_Singer dbr:G._M._B._Dobson dbr:GOES-16 dbr:GOES-17 dbr:Galilean_moons dbr:Gallium_acetylacetonate dbr:Galveston_Bay dbr:Ganymede_(moon) dbr:Georg-Maria_Schwab dbr:George_C._Marshall_Institute dbr:George_Kistiakowsky dbr:Geranylacetone dbr:Glossary_of_chemistry_terms dbr:Glossary_of_climate_change dbr:Glossary_of_meteorology dbr:Google_Street_View dbr:Ministry_of_the_Environment,_Conservation_and_Parks dbr:Mixed_oxidant dbr:Mobile_source_air_pollution dbr:Mohammad_Aslam_Khan_Khalil dbr:Mount_Takahe dbr:Moustafa_T._Chahine dbr:Myocardial_infarction dbr:N-Isopropyl-N'-phenyl-1,4-phenylenediamine dbr:NOAA-10 dbr:NOAA-11 dbr:NOAA-12 dbr:NOAA-13 dbr:NOAA-14 dbr:NOAA-15 dbr:NOAA-16 dbr:NOAA-17 dbr:NOAA-18 dbr:NOAA-19 dbr:NOAA-20 dbr:NOAA-21 |
| is dbp:knownFor of | dbr:Richard_Lindzen dbr:Christian_Friedrich_Schönbein |
| is rdfs:seeAlso of | dbr:Ground-level_ozone |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Ozone |
