Standard molar entropy (original) (raw)
إنتروبيا مولية قياسية في الكيمياء (بالإنجليزية: standard molar entropy ) هي محتوي الإنتروبية الموجود في 1 مول من المادة في الظروف القياسية. يرمز للإنتروبيا المولية القياسية بالرمز S°, ووحدته جول/مول/كلفن (J mol−1 K−1). وهو يختلف عن [[انثالبيقياسي للتكوين]] في كون الإنتروبيا المولية القياسية S° قيمة مطلقة. أي كل عنصر في حالته القياسية يكون له قيمة S° مختلفة عن الصفر في درجة حرارة الغرفة. وتبلغ إنتروبية مادة بلورية نقية 0 J mol−1 K−1 فقط عند درجة الصفر المطلق، وذلك طبقا للقانون الثالث للديناميكا الحرارية. ولكن هذا الافتراض يعتمد على اعتبار أن المادة في صورة «بلورة مثالية» (منظمة مثاليا، ليس فيها عيوب) ، وهو شيء لا يحدث في الطبيعة عند نمو البلورة. ولكن ما تحتويه البلورة الحقيقية من إنتروبيا عند درجة الصفر يكون صغيرا ومهملا.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | En química, l'entropia molar estàndard és el contingut d'entropia d'un mol de substància, sota condicions estàndard (no estàndard de pressió i temperatura). L'entropia molar estàndard en general es representa pel símbol S°, i com a unitats els joules per mol kelvin (J mol−1 K−1). A diferència de les entalpies estàndard de formació, el valor de S° és un absolut. Dit d'altra manera, un element en el seu estat estàndard té un valor diferent de zero de S° a temperatura ambient. L'entropia d'una estructura cristal·lina pura pot ser 0 mol−1 K−1 només a 0 K, d'acord amb la tercera llei de la termodinàmica. Tanmateix, això pressuposa que el material forma un 'cristall perfecte' sense cap congelació en l'entropia (defectes, dislocacions), cosa que mai no és del tot certa, perquè els cristalls sempre creixen a una temperatura finita. Aquesta entropia residual és sovint bastant insignificant. (ca) إنتروبيا مولية قياسية في الكيمياء (بالإنجليزية: standard molar entropy ) هي محتوي الإنتروبية الموجود في 1 مول من المادة في الظروف القياسية. يرمز للإنتروبيا المولية القياسية بالرمز S°, ووحدته جول/مول/كلفن (J mol−1 K−1). وهو يختلف عن [[انثالبيقياسي للتكوين]] في كون الإنتروبيا المولية القياسية S° قيمة مطلقة. أي كل عنصر في حالته القياسية يكون له قيمة S° مختلفة عن الصفر في درجة حرارة الغرفة. وتبلغ إنتروبية مادة بلورية نقية 0 J mol−1 K−1 فقط عند درجة الصفر المطلق، وذلك طبقا للقانون الثالث للديناميكا الحرارية. ولكن هذا الافتراض يعتمد على اعتبار أن المادة في صورة «بلورة مثالية» (منظمة مثاليا، ليس فيها عيوب) ، وهو شيء لا يحدث في الطبيعة عند نمو البلورة. ولكن ما تحتويه البلورة الحقيقية من إنتروبيا عند درجة الصفر يكون صغيرا ومهملا. (ar) Standardní molární entropie je entropie jednoho molu dané látky za standardních podmínek (např. teplota, tlak)., značí seS° a jednotkou je joule na mol a kelvin (J mol−1 K−1. Na rozdíl od standardní slučovací entalpie nemá chemický prvek ve standardním stavu nulovou standardní molární entropii (to by nastalo jen při absolutní nule). Standardní molární entropie determinuje spontaneitu chemické reakce. Podle druhého termodynamického zákona spontánní chemické procesy vždy vedou ke zvýšení součtu entropie systému a okolí. (cs) Στη χημεία, η πρότυπη μοριακή εντροπία (standard molar entropy) είναι η περιεκτικότητα της εντροπίας ενός mol ουσίας, σε πρότυπες συνθήκες (όχι στις κανονικές συνθήκες ). Η πρότυπη μοριακή εντροπία δίνεται συνήθως με το σύμβολο S° και με μονάδες Τζάουλ (μονάδα μέτρησης) ανά mol και ανά Κέλβιν (J mol−1 K−1). Αντίθετα με την πρότυπη μεταβολή ενθαλπίας σχηματισμού (standard enthalpy change of formation), η τιμή της S° είναι απόλυτη. Δηλαδή, ένα στοιχείο στην πρότυπη κατάσταση έχει μια μηδενική τιμή S° σε θερμοκρασία δωματίου. Η εντροπία μιας καθαρής κρυσταλλικής δομής μπορεί να είναι 0 J mol−1 K−1 μόνο στους 0 K, σύμφωνα με τον τρίτο θερμοδυναμικό νόμο. Όμως, αυτό προϋποθέτει ότι το υλικό σχηματίζει έναν 'τέλειο κρύσταλλο' χωρίς κανένα ελάττωμα ή εξάρμοση, που δεν είναι ποτέ πλήρως αληθές, επειδή οι κρύσταλλοι αυξάνονται πάντα σε μια πεπερασμένη θερμοκρασία. Αυτή η παραμένουσα εντροπία είναι συχνά σχεδόν αμελητέα. (el) L'entropie molaire standard d'un corps pur est son entropie molaire dans l'état standard (25 °C, 105 Pa). On l'exprime en joules par mole kelvin (J K−1 mol−1). L'entropie molaire standard est listée dans les . Entropie molaire standard des éléments chimiques (J K−1 mol−1) : (fr) La entropía molar estándar es la entropía correspondiente a un mol de una sustancia en estado estándar arbitrario de presión y temperatura. En general se suelen dar los valores de la entropía a una presión estándar en función de la temperatura. De esta manera, se puede calcular fácilmente la variación de entropía entre dos estados termodinámicos, definidos unívocamente por la presión y temperatura, como la variación de entropía estándar debida al cambio de temperatura menos el volumen sobre la temperatura integrado respecto de la presión. Esto surge de la relación termodinámica fundamental, despejando la entropía en función de la entalpía, la temperatura, la presión y el volumen; y teniendo en cuenta que el cambio en la entropía molar estándar no es más que la integral de la entalpía dividida por temperatura, entre las temperaturas inicial y final, y a una presión estándar constante. A continuación se muestra una tabla con la entropía de los elementos en condiciones estándar de laboratorio (a 25 °C y 1 atm) en J·mol−1·K−1): (es) Dalam kimia, entropi molar standar adalah kandungan entropi dalam satu mol zat pada keadaan standar (bukan dalam STP). Entropi molar standar biasanya disimbolkan dengan S°, dan dinyatakan dalam satuan joule per mol kelvin (J mol−1 K−1). Tidak seperti perubahan entalpi pembentukan, nilai S° bersifat absolut. Artinya, unsur dalam keadaan standar memiliki, nilai bukan nol yang pasti S pada suhu ruangan. Entropi dari suatu struktur kristalin murni dapat memiliki nilai 0 J mol−1 K−1 hanya pada 0 K, menurut . Namun, hal ini mengasumsikan bahwa materi membentuk 'kristal sempurna' tanpa adanya kebekuan dalam entropi (cacat, dislokasi), yang mana hal tersebut tidak selalu sepenuhnya benar karena kristal selalu tumbuh pada suhu yang terbatas. Namun entropi sisa hal ini sering kali agak diabaikan. (in) In chemistry, the standard molar entropy is the entropy content of one mole of pure substance at a standard state of pressure and any temperature of interest. These are often (but not necessarily) chosen to be the standard temperature and pressure. The standard molar entropy at pressure = is usually given the symbol S°, and has units of joules per mole per kelvin (J⋅mol−1⋅K−1). Unlike standard enthalpies of formation, the value of S° is absolute. That is, an element in its standard state has a definite, nonzero value of S at room temperature. The entropy of a pure crystalline structure can be 0 J⋅mol−1⋅K−1 only at 0 K, according to the third law of thermodynamics. However, this assumes that the material forms a 'perfect crystal' without any residual entropy. This can be due to crystallographic defects, dislocations, and/or incomplete rotational quenching within the solid, as originally pointed out by Linus Pauling. These contributions to the entropy are always present, because crystals always grow at a finite rate and at temperature. However, the residual entropy is often quite negligible and can be accounted for when it occurs using statistical mechanics. (en) 標準モルエントロピー（ひょうじゅんモルエントロピー、英語: standard molar entropy）とは、標準圧力における理想的あるいは仮想的な状態の、物質1モル当たりのエントロピーである。標準圧力 P° としては、1気圧が伝統的に用いられているが、1980年代以降に編纂されたデータ集には1バールすなわち 105 Pa を採用しているものもある。標準モルエントロピー S°m の値は温度に依存して変化するので、例えば 298 K における標準モルエントロピーであれば S°m, 298 や S°m(298 K) のように添え字か引き数で温度を表す。温度が明示されていない場合は、298.15 K すなわち 25 ℃ における値であることが多い。 熱力学第三法則により、純物質の絶対零度における完全結晶のエントロピーは0であることから、物質の絶対エントロピーを求めることが可能となる。 (ja) In termochimica, l'entropia molare standard, S°, è l'entropia associata a una mole di sostanza, in condizioni di temperatura e pressione standard (ovvero 1 bar). In questo caso per "temperatura standard" si adotta in genere il valore di (dove è il simbolo del Kelvin), i cui valori sono comunemente tabulati in letteratura specialistica con lo scopo di agevolare i calcoli evitando di ricorrere all'integrazione), ma nulla vieta di adottare un altro valore di riferimento per la temperatura. Il terzo principio della termodinamica stabilisce che ogni sostanza possiede un valore positivo di entropia, la quale diviene uguale a zero alla temperatura di . L'unità di misura nel SI è il joule fratto Kelvin ·mole , ma comunemente viene espressa in unità entropiche, dove al joule viene preferita la caloria . Analizzando i valori tabulati, si possono facilmente evincere le seguenti considerazioni (in accordo con il concetto di "entropia"): * come ovvio, i valori di aumentano nell'ordine solido - liquido - gas; * i valori di entropia molare standard relativi a un elemento sono solitamente minori rispetto a quelli relativi ai suoi composti, valori che tendono ad aumentare all'aumentare della complessità molecolare; * per le forme allotrope degli elementi è possibile determinare la struttura cristallina più stabile, alla quale corrisponde il minor valore di . Dalla applicazione della relazione , è possibile calcolare la variazione di entropia molare standard di reazione associata a una reazione chimica sottraendo all'entropia totale dei prodotti l'entropia totale dei reagenti. Questo calcolo viene comunemente effettuato quando si devono determinare i parametri termodinamici che descrivono un dato equilibrio chimico. A titolo di esempio, il relativo alla formazione dell'acqua gassosa a partire dai suoi elementi si può calcolare nel modo seguente: dai valori tabulati , e diminuzione di entropia correlata con la diminuzione di molecole gassose (da a ). (it) 표준 몰 엔트로피(영어: standard molar entropy)는 화학에서 표준 압력 상태와 관심 온도에서 순수한 물질 1몰의 엔트로피 함량이다. 이는 보통 표준 온도 압력으로 선택되지만, 반드시 그런 것은 아니다. (ko) Den molära entropin beskrivs av entropin av hos en mol av ett specifikt ämne. Storheten beskrivs vanligtvis med S0 och anges i enheten J/(mol·K) (joule per mol-kelvin). Den molära entropin beskriver sannolikheten för vissa tillstånd, eller mer formellt sagt, oordningen, i ett mol av ett kemiska systemet och indikerar under vilka förhållanden reaktionen sker utan tillförsel av energi. Den molära entropin är en tillståndsfunktion och då endast beroende av systemets tillstånd, bland annat tryck och temperatur . Den kan inte mätas med olika metoder. (sv) Em termoquímica, a entropia molar padrão é a entropia associada a um mol de substância sob condições padrão de temperatura e pressão. Geralmente simbolizada por So, a unidade de medida SI é J/K mol (Joules por mol ). (pt) (англ. standard molar entropy) — ентропія одного моля речовини за стандартних умов. Стандартними умовами в хімії є температура 25 °C та тиск 105 Па. В літературі стандартну молярну ентропію часто позначають символом . Одиницею вимірювання в системі SI є Дж/(моль·К). Стандартна молярна ентропія не може бути рівною нулю, оскільки відповідно до третього закону термодинаміки ентропія може бути рівною нулю лише за температури 0 К для ідеального однокомпонентного кристалу. Різні речовини мають різне значення стандартних молярних ентропій в залежності від їх агрегатного стану, молярної маси, алотропної форми, молекулярної складності та ступеня розчинення. Серед простих речовин в одному і тому ж агрегатному стані більшу стандартну ентропію матиме речовина, яка складається з атомів важчого елемента, тобто елемента з більшою молярною масою. Речовини, які складаються зі складних молекул, матимуть більшу стандартну молярну ентропію в порівнянні з речовинами з простіших молекул. Одні і ті ж хімічні елементи в різних алотропних формах будуть мати різні ентропії. Також спостерігається тенденція до збільшення стандартної молярної ентропії за переходу тверде тіло-рідина-газ, що пов'язано з відповідним зростанням ступеня розупорядкування структури. Для аморфних тіл значення вище ніж для кристалічних, оскільки структура перших менш впорядкована. Під час фазових переходів та хімічних реакцій відбувається зміна ентропії. Стандартні молярні ентропії реактантів та продуктів реакції використовуються для знаходження стандартної ентропії реакції: ,де - стандартна молярна ентропія реакції; - сумарна стандартна молярна етропія продуктів реакції; - сумарна стандартна молярна ентропія реактантів. Якщо , то відповідна хімічна реакція протікатиме спонтанно. Стандартні молярні ентропії простих речовин, хімічних сполук та іонів в розчинах наводяться у довідниках з хімії. (uk) 标准摩尔熵（英語：standard molar entropy）指在标准状况（298.15 K，105Pa）下，1摩尔纯物质的，通常用符號S°表示，單位是J/(mol·K)（或作J·mol−1·K−1，讀作「焦耳每千克开尔文」）。與标准摩尔生成焓不同，標準莫耳熵是絕對的。 (zh) |
| dbo:wikiPageExternalLink | http://www.update.uu.se/~jolkkonen/pdf/CRC_TD.pdf |
| dbo:wikiPageID | 176550 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 5117 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1092622212 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbc:Thermodynamic_entropy dbr:Mole_(unit) dbr:Standard_state dbr:Joule dbr:Reversible_process_(thermodynamics) dbr:Perfect_crystal dbr:Melting_point dbr:Entropy dbr:Gibbs_free_energy dbr:Crystal_structure dbr:Crystallographic_defect dbr:Third_law_of_thermodynamics dbr:Phase_transitions dbr:Linus_Pauling dbr:Boiling_point dbr:Standard_conditions_for_temperature_and_pressure dbr:Standard_enthalpy_of_formation dbr:Standard_temperature_and_pressure dbr:Helmholtz_free_energy dbr:Spontaneous_process dbr:Crystalline dbr:Heat_capacity dbr:Product_(chemistry) dbr:Heat dbr:Residual_entropy dbr:Statistical_mechanics dbc:Chemical_properties dbr:Chemical_reactions dbr:Chemistry dbr:Kelvin dbr:Dislocations dbr:Reactants dbr:Second_law_of_thermodynamics dbr:Room_temperature dbr:Molar_heat_capacity dbr:Chemical_equations dbr:Latent_heat_of_fusion dbr:Latent_heat_of_vaporization |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Mvar dbt:Nbsp dbt:Reflist dbt:Short_description |
| dcterms:subject | dbc:Thermodynamic_entropy dbc:Chemical_properties |
| gold:hypernym | dbr:Content |
| rdf:type | dbo:Company yago:WikicatChemicalProperties yago:WikicatThermodynamicProperties yago:Abstraction100002137 yago:Attribute100024264 yago:ChemicalProperty105009758 yago:Possession100032613 yago:Property104916342 yago:Property113244109 yago:Relation100031921 |
| rdfs:comment | إنتروبيا مولية قياسية في الكيمياء (بالإنجليزية: standard molar entropy ) هي محتوي الإنتروبية الموجود في 1 مول من المادة في الظروف القياسية. يرمز للإنتروبيا المولية القياسية بالرمز S°, ووحدته جول/مول/كلفن (J mol−1 K−1). وهو يختلف عن [[انثالبيقياسي للتكوين]] في كون الإنتروبيا المولية القياسية S° قيمة مطلقة. أي كل عنصر في حالته القياسية يكون له قيمة S° مختلفة عن الصفر في درجة حرارة الغرفة. وتبلغ إنتروبية مادة بلورية نقية 0 J mol−1 K−1 فقط عند درجة الصفر المطلق، وذلك طبقا للقانون الثالث للديناميكا الحرارية. ولكن هذا الافتراض يعتمد على اعتبار أن المادة في صورة «بلورة مثالية» (منظمة مثاليا، ليس فيها عيوب) ، وهو شيء لا يحدث في الطبيعة عند نمو البلورة. ولكن ما تحتويه البلورة الحقيقية من إنتروبيا عند درجة الصفر يكون صغيرا ومهملا. (ar) Standardní molární entropie je entropie jednoho molu dané látky za standardních podmínek (např. teplota, tlak)., značí seS° a jednotkou je joule na mol a kelvin (J mol−1 K−1. Na rozdíl od standardní slučovací entalpie nemá chemický prvek ve standardním stavu nulovou standardní molární entropii (to by nastalo jen při absolutní nule). Standardní molární entropie determinuje spontaneitu chemické reakce. Podle druhého termodynamického zákona spontánní chemické procesy vždy vedou ke zvýšení součtu entropie systému a okolí. (cs) L'entropie molaire standard d'un corps pur est son entropie molaire dans l'état standard (25 °C, 105 Pa). On l'exprime en joules par mole kelvin (J K−1 mol−1). L'entropie molaire standard est listée dans les . Entropie molaire standard des éléments chimiques (J K−1 mol−1) : (fr) Dalam kimia, entropi molar standar adalah kandungan entropi dalam satu mol zat pada keadaan standar (bukan dalam STP). Entropi molar standar biasanya disimbolkan dengan S°, dan dinyatakan dalam satuan joule per mol kelvin (J mol−1 K−1). Tidak seperti perubahan entalpi pembentukan, nilai S° bersifat absolut. Artinya, unsur dalam keadaan standar memiliki, nilai bukan nol yang pasti S pada suhu ruangan. Entropi dari suatu struktur kristalin murni dapat memiliki nilai 0 J mol−1 K−1 hanya pada 0 K, menurut . Namun, hal ini mengasumsikan bahwa materi membentuk 'kristal sempurna' tanpa adanya kebekuan dalam entropi (cacat, dislokasi), yang mana hal tersebut tidak selalu sepenuhnya benar karena kristal selalu tumbuh pada suhu yang terbatas. Namun entropi sisa hal ini sering kali agak diabaikan. (in) 標準モルエントロピー（ひょうじゅんモルエントロピー、英語: standard molar entropy）とは、標準圧力における理想的あるいは仮想的な状態の、物質1モル当たりのエントロピーである。標準圧力 P° としては、1気圧が伝統的に用いられているが、1980年代以降に編纂されたデータ集には1バールすなわち 105 Pa を採用しているものもある。標準モルエントロピー S°m の値は温度に依存して変化するので、例えば 298 K における標準モルエントロピーであれば S°m, 298 や S°m(298 K) のように添え字か引き数で温度を表す。温度が明示されていない場合は、298.15 K すなわち 25 ℃ における値であることが多い。 熱力学第三法則により、純物質の絶対零度における完全結晶のエントロピーは0であることから、物質の絶対エントロピーを求めることが可能となる。 (ja) 표준 몰 엔트로피(영어: standard molar entropy)는 화학에서 표준 압력 상태와 관심 온도에서 순수한 물질 1몰의 엔트로피 함량이다. 이는 보통 표준 온도 압력으로 선택되지만, 반드시 그런 것은 아니다. (ko) Den molära entropin beskrivs av entropin av hos en mol av ett specifikt ämne. Storheten beskrivs vanligtvis med S0 och anges i enheten J/(mol·K) (joule per mol-kelvin). Den molära entropin beskriver sannolikheten för vissa tillstånd, eller mer formellt sagt, oordningen, i ett mol av ett kemiska systemet och indikerar under vilka förhållanden reaktionen sker utan tillförsel av energi. Den molära entropin är en tillståndsfunktion och då endast beroende av systemets tillstånd, bland annat tryck och temperatur . Den kan inte mätas med olika metoder. (sv) Em termoquímica, a entropia molar padrão é a entropia associada a um mol de substância sob condições padrão de temperatura e pressão. Geralmente simbolizada por So, a unidade de medida SI é J/K mol (Joules por mol ). (pt) 标准摩尔熵（英語：standard molar entropy）指在标准状况（298.15 K，105Pa）下，1摩尔纯物质的，通常用符號S°表示，單位是J/(mol·K)（或作J·mol−1·K−1，讀作「焦耳每千克开尔文」）。與标准摩尔生成焓不同，標準莫耳熵是絕對的。 (zh) En química, l'entropia molar estàndard és el contingut d'entropia d'un mol de substància, sota condicions estàndard (no estàndard de pressió i temperatura). L'entropia molar estàndard en general es representa pel símbol S°, i com a unitats els joules per mol kelvin (J mol−1 K−1). A diferència de les entalpies estàndard de formació, el valor de S° és un absolut. Dit d'altra manera, un element en el seu estat estàndard té un valor diferent de zero de S° a temperatura ambient. L'entropia d'una estructura cristal·lina pura pot ser 0 mol−1 K−1 només a 0 K, d'acord amb la tercera llei de la termodinàmica. Tanmateix, això pressuposa que el material forma un 'cristall perfecte' sense cap congelació en l'entropia (defectes, dislocacions), cosa que mai no és del tot certa, perquè els cristalls sempr (ca) Στη χημεία, η πρότυπη μοριακή εντροπία (standard molar entropy) είναι η περιεκτικότητα της εντροπίας ενός mol ουσίας, σε πρότυπες συνθήκες (όχι στις κανονικές συνθήκες ). Η πρότυπη μοριακή εντροπία δίνεται συνήθως με το σύμβολο S° και με μονάδες Τζάουλ (μονάδα μέτρησης) ανά mol και ανά Κέλβιν (J mol−1 K−1). Αντίθετα με την πρότυπη μεταβολή ενθαλπίας σχηματισμού (standard enthalpy change of formation), η τιμή της S° είναι απόλυτη. Δηλαδή, ένα στοιχείο στην πρότυπη κατάσταση έχει μια μηδενική τιμή S° σε θερμοκρασία δωματίου. Η εντροπία μιας καθαρής κρυσταλλικής δομής μπορεί να είναι 0 J mol−1 K−1 μόνο στους 0 K, σύμφωνα με τον τρίτο θερμοδυναμικό νόμο. Όμως, αυτό προϋποθέτει ότι το υλικό σχηματίζει έναν 'τέλειο κρύσταλλο' χωρίς κανένα ελάττωμα ή εξάρμοση, που δεν είναι ποτέ πλήρως αληθές, επ (el) La entropía molar estándar es la entropía correspondiente a un mol de una sustancia en estado estándar arbitrario de presión y temperatura. En general se suelen dar los valores de la entropía a una presión estándar en función de la temperatura. De esta manera, se puede calcular fácilmente la variación de entropía entre dos estados termodinámicos, definidos unívocamente por la presión y temperatura, como la variación de entropía estándar debida al cambio de temperatura menos el volumen sobre la temperatura integrado respecto de la presión. Esto surge de la relación termodinámica fundamental, despejando la entropía en función de la entalpía, la temperatura, la presión y el volumen; y teniendo en cuenta que el cambio en la entropía molar estándar no es más que la integral de la entalpía divid (es) In chemistry, the standard molar entropy is the entropy content of one mole of pure substance at a standard state of pressure and any temperature of interest. These are often (but not necessarily) chosen to be the standard temperature and pressure. (en) In termochimica, l'entropia molare standard, S°, è l'entropia associata a una mole di sostanza, in condizioni di temperatura e pressione standard (ovvero 1 bar). In questo caso per "temperatura standard" si adotta in genere il valore di (dove è il simbolo del Kelvin), i cui valori sono comunemente tabulati in letteratura specialistica con lo scopo di agevolare i calcoli evitando di ricorrere all'integrazione), ma nulla vieta di adottare un altro valore di riferimento per la temperatura. dai valori tabulati , e diminuzione di entropia correlata con la diminuzione di molecole gassose (da a ). (it) (англ. standard molar entropy) — ентропія одного моля речовини за стандартних умов. Стандартними умовами в хімії є температура 25 °C та тиск 105 Па. В літературі стандартну молярну ентропію часто позначають символом . Одиницею вимірювання в системі SI є Дж/(моль·К). Стандартна молярна ентропія не може бути рівною нулю, оскільки відповідно до третього закону термодинаміки ентропія може бути рівною нулю лише за температури 0 К для ідеального однокомпонентного кристалу. Якщо , то відповідна хімічна реакція протікатиме спонтанно. (uk) |
| rdfs:label | إنتروبيا مولية قياسية (ar) Entropia molar estàndard (ca) Standardní molární entropie (cs) Πρότυπη μοριακή εντροπία (el) Entropía molar estándar (es) Entropi molar standar (in) Entropia molare standard (it) Entropie molaire standard (fr) 標準モルエントロピー (ja) 표준 몰 엔트로피 (ko) Entropia molar padrão (pt) Standard molar entropy (en) Molär entropi (sv) Стандартна молярна ентропія (uk) 标准摩尔熵 (zh) |
| owl:sameAs | freebase:Standard molar entropy yago-res:Standard molar entropy wikidata:Standard molar entropy dbpedia-ar:Standard molar entropy dbpedia-ca:Standard molar entropy dbpedia-cs:Standard molar entropy dbpedia-el:Standard molar entropy dbpedia-es:Standard molar entropy dbpedia-fa:Standard molar entropy dbpedia-fr:Standard molar entropy dbpedia-hu:Standard molar entropy dbpedia-id:Standard molar entropy dbpedia-it:Standard molar entropy dbpedia-ja:Standard molar entropy dbpedia-ko:Standard molar entropy dbpedia-pt:Standard molar entropy dbpedia-sl:Standard molar entropy dbpedia-sv:Standard molar entropy http://ta.dbpedia.org/resource/திட்ட_மோலார்_சிதறம் dbpedia-uk:Standard molar entropy dbpedia-zh:Standard molar entropy https://global.dbpedia.org/id/4vFTF |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Standard_molar_entropy?oldid=1092622212&ns=0 |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Standard_molar_entropy |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Standard_entropy |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Ammonia_(data_page) dbr:M-Xylene_(data_page) dbr:Menthol_(data_page) dbr:Methane_(data_page) dbr:Methanol_(data_page) dbr:Methyl_methacrylate_(data_page) dbr:Standard_state dbr:Antimony_trioxide_(data_page) dbr:Beryllium_oxide_(data_page) dbr:Cyclohexane_(data_page) dbr:Index_of_physics_articles_(S) dbr:Measuring_instrument dbr:O-Xylene_(data_page) dbr:Pentane_(data_page) dbr:Propane_(data_page) dbr:1,2-Dichloroethane_(data_page) dbr:1-Hexene_(data_page) dbr:1-Propanol_(data_page) dbr:Pyridine_(data_page) dbr:Entropy dbr:Gibbs_free_energy dbr:Equilibrium_constant dbr:Benzene_(data_page) dbr:Benzoyl_peroxide_(data_page) dbr:Calcium_hydroxide_(data_page) dbr:Chlorine_fluoride dbr:Chlorobenzene_(data_page) dbr:Chloroform_(data_page) dbr:Chloromethane_(data_page) dbr:Bromofluoromethane dbr:Lead(II)_chloride_(data_page) dbr:Nitromethane_(data_page) dbr:Aluminium_chloride_(data_page) dbr:Aluminium_oxide_(data_page) dbr:Aluminium_sulfate_(data_page) dbr:Aniline_(data_page) dbr:Barium_chloride_(data_page) dbr:Barium_hydroxide_(data_page) dbr:Barium_nitrate_(data_page) dbr:Barium_oxide_(data_page) dbr:Bromine_pentafluoride_(data_page) dbr:Bromine_trifluoride_(data_page) dbr:Bromoform_(data_page) dbr:Carbon_dioxide_(data_page) dbr:Carbon_disulfide_(data_page) dbr:Carbon_monoxide_(data_page) dbr:Carbon_tetrachloride_(data_page) dbr:Dibromofluoromethane_(data_page) dbr:Dichloromethane_(data_page) dbr:Diethyl_ether_(data_page) dbr:Dimethyl_sulfoxide_(data_page) dbr:Disiloxane_(data_page) dbr:Formic_acid_(data_page) dbr:Glycerol_(data_page) dbr:Gold(III)_chloride_(data_page) dbr:Isobutane_(data_page) dbr:Isopropyl_alcohol_(data_page) dbr:Hydrogen_iodide_(data_page) dbr:Sodium_chloride_(data_page) dbr:Sodium_sulfate_(data_page) dbr:Ytterbium(III)_chloride_(data_page) dbr:Acetaldehyde_(data_page) dbr:Acetic_acid_(data_page) dbr:Acetone_(data_page) dbr:Acetonitrile_(data_page) dbr:Bismuth(III)_oxide_(data_page) dbr:Cocaine_(data_page) dbr:Hexafluoroethane_(data_page) dbr:Hexane_(data_page) dbr:Tetrachloroethylene_(data_page) dbr:Tetrahydrofuran_(data_page) dbr:Tetramethylethylenediamine_(data_page) dbr:Arsine_(data_page) dbr:Boric_acid_(data_page) dbr:Boron_trioxide_(data_page) dbr:Butane_(data_page) dbr:Butanone_(data_page) dbr:Neptunium(VI)_fluoride dbr:Toluene_(data_page) dbr:Ethane_(data_page) dbr:Ethanol_(data_page) dbr:Ethyl_acetate_(data_page) dbr:Ethylene_(data_page) dbr:Ethylene_glycol_(data_page) dbr:Lithium_chloride_(data_page) dbr:Lithium_tantalate_(data_page) dbr:Lutetium(III)_oxide_(data_page) dbr:Octafluoropropane_(data_page) dbr:Ruthenium(IV)_oxide_(data_page) dbr:Phosphorus_tribromide_(data_page) dbr:Phosphorus_trichloride_(data_page) dbr:Phosphorus_trifluoride_(data_page) dbr:Phosphoryl_chloride_(data_page) dbr:Silicon_tetrachloride_(data_page) dbr:Water_(data_page) dbr:P-Xylene_(data_page) dbr:Trichloroethylene_(data_page) dbr:Trifluoroiodomethane_(data_page) dbr:Trimethylarsine_(data_page) dbr:Vinyl_bromide_(data_page) dbr:Terephthalic_acid_(data_page) dbr:Standard_entropy |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Standard_molar_entropy |