Second law of thermodynamics (original) (raw)
ينص القانون الثاني للثرموديناميكا على أن الأنتروبي الكلية يمكنها أن تزداد مع مرور الوقت أو أن تظل ثابتة في الحالات المثالية عندما يكون النظام في حالة ثابتة أو يمر . تعبر الزيادة في الأنتروبي عن ان جميع الانظمة تحدث بها عمليات . تاريخيا، فإن القانون الثاني كان عملية تجريبية حتى تم الموافقة عليه كحقيقة مسلمة. تم التعبير عن القانون الثاني بطرق مختلفة. التعبير الأول له تم عن طريق العالم الفرنسي كارنو في عام 1824 والذي أوضح أن هناك حد أعلى لكفاءة تحويل الحرارة إلى شغل في محرك حراري.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | El segon principi de la termodinàmica diu que l'entropia d’un sistema aïllat augmenta quan es realitza un procés espontani irreversible, , o roman constant si és reversible, . Per tant, els processos termodinàmicament irreversibles, com el refredament d’un cos fins a la temperatura del medi o l'expansió lliure dels gasos, són processos espontanis que han d’anar acompanyats sempre d’un increment de l'entropia , magnitud extensiva que mesura el desordre d'un sistema. Tanmateix els sistemes habituals no estan aïllats i poden, per tant, intercanviar calor, treball i matèria amb l'entorn o medi. En aquest cas, podem considerar que el sistema més els voltants formen un sistema aïllat, per la qual cosa , on representa l'entropia total del sistema i el medi que l'envolta. En qualsevol cas, l'univers és un sistema aïllat, i per això sempre es compleix que en un procés espontani . En els sistemes no aïllats els processos espontanis es produeixen fins que el sistema arriba a un estat d’equilibri, en el que es manté constant. És a dir, mentre el sistema evoluciona espontàniament l'entropia augmenta, i l'equilibri es dona quan la suma és màxima. Basant-se en la física estadística i en el càlcul de probabilitats, el físic alemany Ludwig Boltzmann demostrà que el pas de calor d’un cos calent a un cos fred era el més probable, però que el cas invers no era pas impossible i vendria acompanyat d'una disminució d'entropia. Així, el segon principi deixava de tenir un caràcter absolut i esdevenia estadístic. És a dir que, a causa de les fluctuacions en la distribució molecular, l'entropia d’un sistema aïllat pot disminuir, si bé la probabilitat d’aquest fet és tant més petita com més gran és el de creixement expectat. Recents descobriments han confirmat que a l’Univers es produeixen fenòmens de concentració d’energia (formació de nous estels) que són contraris al segon principi de la termodinàmica. (ca) ينص القانون الثاني للثرموديناميكا على أن الأنتروبي الكلية يمكنها أن تزداد مع مرور الوقت أو أن تظل ثابتة في الحالات المثالية عندما يكون النظام في حالة ثابتة أو يمر . تعبر الزيادة في الأنتروبي عن ان جميع الانظمة تحدث بها عمليات . تاريخيا، فإن القانون الثاني كان عملية تجريبية حتى تم الموافقة عليه كحقيقة مسلمة. تم التعبير عن القانون الثاني بطرق مختلفة. التعبير الأول له تم عن طريق العالم الفرنسي كارنو في عام 1824 والذي أوضح أن هناك حد أعلى لكفاءة تحويل الحرارة إلى شغل في محرك حراري. (ar) Druhý termodynamický zákon (též druhý termodynamický princip,druhá hlavní věta termodynamická nebo nesprávnědruhá termodynamická věta) je důležitý termodynamický zákon určující přirozený směr, kterým přírodní procesy probíhají. První termodynamický zákon je zákonem kvantitativním, který říká, že všechny druhy energie jsou kvantitativně ekvivalentní (rovnocenné) a vzájemně je lze transformovat. Tedy z hlediska tepelné energie ji lze jako formu energie přeměňovat na jiné formy. Druhý termodynamický zákon je kvalitativní a uvádí, jak probíhají tepelné děje v případě, že je tepelnou energii možno přeměňovat s určitým omezením. Je empirický a pravděpodobnostní. Veličina, která charakterizuje směr vývoje systému, se nazývá entropie. (cs) Ο δεύτερος θερμοδυναμικός νόμος είναι ο ένας σημαντικός νόμος της θερμοδυναμικής. Υπάρχουν δύο ισοδύναμες βασικές διατυπώσεις του νόμου: * Κάθε θερμική μηχανή έχει απώλειες ενέργειας. * Για τη λειτουργία μιας ψυκτικής μηχανής απαιτείται καταβολή ενέργειας. Εξετάζοντας τον νόμο με βάση την εντροπία με κάθε μεταβολή που γίνεται στο σύστημα η συνολική εντροπία μεγαλώνει και μόνο στην ιδανική περίπτωση των αντιστρεπτών μεταβολών μένει σταθερή. (el) Der Zweite Hauptsatz der Thermodynamik trifft Aussagen über die Richtung von Prozessen und das Prinzip der Irreversibilität. Aus dem Zweiten Hauptsatz lassen sich die Definition der thermodynamischen Temperatur und die Zustandsgröße Entropie herleiten. Ebenso folgt aus dem Zweiten Hauptsatz der Thermodynamik die Unterscheidung von Exergie und Anergie und die Tatsache, dass der Wirkungsgrad einer Wärmekraftmaschine den Carnot-Wirkungsgrad nicht überschreiten kann. (de) La Dua leĝo de termodinamiko konstatas, ke en termodinamike fermita sistemo ekzistas statfunkcio nomata entropio, de kiu ŝanĝo ΔS en izovarma procezo estas plenumata kaj egaleco estas tiam kaj nur tiam, kiam procezo estas inversigebla. Alivorte: "En termodinamike izolata sistemo entropio neniam malkreskas" Eblas multaj ekvivalentaj vortigoj de tiu leĝo, kvankam la ekvivalenteco ne ĉiam estas tuj videbla. El tiu leĝo sekvas, ke natura procezo evoluas nur laŭ unu direkto ne inverse. Ekzemple: varmo fluas de sistemo de pli alta temperaturo al sistemo de pli malalta temperaturo; ekzistas supera limo por transformi termikan energion al alia energi-formo (laboro). Sekvas ke ne eblas konstrui maŝinon, kiu produktus pli da energio (perpetuum mobile duaspeca) ol tiu limo (Vd la principon de konservado de energio laŭ la unua leĝo de temodinamiko). (eo) Termodinamikaren bigarren legea era askotan enuntziatua izan da, ezagunena agian entropiari buruzkoa da: sistema isolatu baten entropia beti handiagotu egiten da balio maximo bat arte. Lege honek oinarri enpirikoa du, behaketa bidez ateratakoa baita. Fisikako oinarrizko lege bat da eta ezin da besteetatik eratorri. (eu) El segundo principio de la termodinámica expresa que: La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo. Este principio establece la irreversibilidad de los fenómenos físicos, especialmente durante el intercambio de calor. Es un principio de la evolución que fue enunciado por primera vez por Sadi Carnot en 1824. Después ha sido objeto de numerosas generalizaciones y formulaciones sucesivas por Clapeyron (1834), Clausius (1850), Lord Kelvin, Ludwig Boltzmann en 1873 y Max Planck (véase la historia de la termodinámica y la mecánica estadística), a lo largo del siglo XIX y hasta el presente. El segundo principio introduce la función de estado entropía , por lo general asimilada a la noción de aleatoriedad que no puede más que crecer en el curso de una transformación termodinámica real. (es) Hukum termodinamika kedua adalah hukum fisika yang menyatakan bahwa adalah tidak mungkin untuk membuat sebuah mesin kalor yang bekerja dalam suatu siklus yang semata-mata mengubah energi panas yang diperoleh dari suatu reservoir pada suhu tertentu seluruhnya menjadi usaha mekanik. Hukum kedua termodinamika mengatakan bahwa aliran kalor memiliki arah; dengan kata lain, tidak semua proses di alam semesta adalah (dapat dibalikkan arahnya).Sebagai contoh jika seekor beruang kutub tertidur di atas salju, maka salju di bawah tubuh nya akan mencair karena kalor dari tubuh beruang tersebut. Akan tetapi beruang tersebut tidak dapat mengambil kalor dari salju tersebut untuk menghangatkan tubuhnya. Dengan demikian, aliran energi kalor memiliki arah, yaitu dari panas ke dingin. Satu aplikasi penting dari hukum kedua adalah studi tentang mesin kalor. (in) Le deuxième principe de la thermodynamique (également connu sous le nom de deuxième loi de la thermodynamique ou principe de Carnot) établit l'irréversibilité des phénomènes physiques, en particulier lors des échanges thermiques. C'est un principe d'évolution qui fut énoncé pour la première fois par Sadi Carnot en 1824. Il a depuis fait l'objet de nombreuses généralisations et formulations successives par Clapeyron (1834), Clausius (1850), Lord Kelvin, Ludwig Boltzmann en 1873 et Max Planck (voir Histoire de la thermodynamique et de la mécanique statistique), tout au long du XIXe siècle et au-delà jusqu'à nos jours. Le second principe introduit la fonction d'état entropie : , usuellement assimilée à la notion de désordre qui ne peut que croître au cours d'une transformation réelle. (fr) The second law of thermodynamics is a physical law based on universal experience concerning heat and energy interconversions. One simple statement of the law is that heat always moves from hotter objects to colder objects (or "downhill"), unless energy is supplied to reverse the direction of heat flow. Another definition is: "Not all heat energy can be converted into work in a cyclic process." The second law of thermodynamics in other versions establishes the concept of entropy as a physical property of a thermodynamic system. It can be used to predict whether processes are forbidden despite obeying the requirement of conservation of energy as expressed in the first law of thermodynamics and provides necessary criteria for spontaneous processes. The second law may be formulated by the observation that the entropy of isolated systems left to spontaneous evolution cannot decrease, as they always arrive at a state of thermodynamic equilibrium where the entropy is highest at the given internal energy. An increase in the combined entropy of system and surroundings accounts for the irreversibility of natural processes, often referred to in the concept of the arrow of time. Historically, the second law was an empirical finding that was accepted as an axiom of thermodynamic theory. Statistical mechanics provides a microscopic explanation of the law in terms of probability distributions of the states of large assemblies of atoms or molecules. The second law has been expressed in many ways. Its first formulation, which preceded the proper definition of entropy and was based on caloric theory, is Carnot's theorem, formulated by the French scientist Sadi Carnot, who in 1824 showed that the efficiency of conversion of heat to work in a heat engine has an upper limit. The first rigorous definition of the second law based on the concept of entropy came from German scientist Rudolf Clausius in the 1850s and included his statement that heat can never pass from a colder to a warmer body without some other change, connected therewith, occurring at the same time. The second law of thermodynamics allows the definition of the concept of thermodynamic temperature, relying also on the zeroth law of thermodynamics. (en) 熱力学第二法則（ねつりきがくだいにほうそく、英: second law of thermodynamics）は、熱力学において可能な操作を定める法則である。熱力学第二法則が定める熱力学的に可能な操作から、熱力学的エントロピーの増大則が示される。 熱力学第二法則によって、可逆過程および不可逆過程、また不可能な過程が定義される。 (ja) Il secondo principio della termodinamica è un principio della termodinamica secondo il quale molti eventi termodinamici, come ad esempio il passaggio di calore da un corpo caldo ad un corpo freddo, sono irreversibili. A differenza di altre leggi fisiche quali la legge di gravitazione universale o le equazioni di Maxwell, il secondo principio è fondamentalmente legato alla freccia del tempo. Il secondo principio della termodinamica possiede diverse formulazioni equivalenti, delle quali una si fonda sull'introduzione di una funzione di stato: l'entropia; in questo caso il secondo principio asserisce che l'entropia di un sistema isolato lontano dall'equilibrio termico tende ad aumentare nel tempo, finché l'equilibrio non è raggiunto. In meccanica statistica, classica e quantistica, si definisce l'entropia a partire dal volume nello spazio delle fasi occupato dal sistema in maniera da soddisfare automaticamente (per costruzione) il secondo principio. (it) 물리학에서 열역학 제2법칙(second law of thermodynamics)은 열적으로 고립된 계에서 매 시각마다 계의 거시상태의 엔트로피를 고려하였을 때, 엔트로피가 더 작은 거시상태로는 진행하지 않는다는 법칙이다. 이 법칙을 통해 자연적인 과정의 비가역성과 미래와 과거 사이의 비대칭성을 설명한다. 하지만 엔트로피가 감소된 거시상태가 될 확률은 극히 낮을 뿐 불가능은 아니다. (ko) Druga zasada termodynamiki – podstawowe prawo termodynamiki, stwierdzające, że w układzie termodynamicznie izolowanym istnieje funkcja stanu, która nie maleje z czasem. Funkcja ta zwana jest entropią i oznacza się ją symbolem Zmiana tej funkcji spełnia więc nierówność przy czym równość zachodzi wtedy i tylko wtedy, gdy proces jest odwracalny. (pl) De tweede wet van de thermodynamica, ook wel Tweede Hoofdwet genoemd, is een fundamentele wetmatigheid gebaseerd op de volgende elementaire macroscopische waarnemingen: * warmte stroomt van nature van warme naar koude gebieden en nooit spontaan van koud naar warm. * arbeid kan wel volledig in warmte, maar omgekeerd kan warmte nooit volledig in arbeid worden omgezet (dit feit werd met name ontdekt bij de ontwikkeling van de stoommachine) In de tweede helft van de 19e eeuw, toen het bestaan van atomen en moleculen steeds meer bevestigd werd, ontdekte men dat deze macroscopische eigenschappen in wezen zijn terug te voeren tot microscopische eigenschappen, namelijk de chaotische beweging van grote aantallen moleculen of atomen. Met behulp van de statistische mechanica, die vooral door Gibbs en Boltzmann werd ontwikkeld, kon deze hoofdwet worden geherformuleerd in termen van waarschijnlijkheid van de bewegingstoestand van grote aantallen moleculen. Temperatuurverschillen binnen één systeem worden van nature afgevlakt door dissipatie van kinetische energie door onderlinge botsingen van moleculen, die uiteindelijk leiden tot een evenwichtstoestand. Nauw hiermee verbonden is het begrip entropie als maat voor de waarschijnlijkheid van een verdeling van microtoestanden, waarbij de evenwichtstoestand de toestand met maximale entropie is. Deze wet betekent ook dat zelforganisatie in een chaotisch systeem alleen mogelijk is als er energie van buiten het systeem wordt toegevoegd. (nl) A segunda lei da termodinâmica ou segundo princípio da termodinâmica expressa, de uma forma concisa, que "a quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo". Mais sensivelmente, quando uma parte de um sistema fechado interage com outra parte, a energia tende a dividir-se por igual, até que o sistema alcance um equilíbrio termodinâmico. Enquanto a primeira lei da termodinâmica estabelece a conservação de energia em qualquer transformação, a segunda lei estabelece condições para que as transformações termodinâmicas possam ocorrer espontaneamente. Historicamente, a segunda lei foi estabelecida como um conceito empírico, ou seja, um axioma, relacionado com a transformação de calor em trabalho em processos cíclicos. Para que houvesse trabalho líquido no ciclo, deveria haver duas fontes térmicas mantidas a temperaturas diferentes entre si. (pt) Второ́е нача́ло термодина́мики (второй закон термодинамики) устанавливает существование энтропии как функции состояния термодинамической системы и вводит понятие абсолютной термодинамической температуры, то есть «второе начало представляет собой закон об энтропии» и её свойствах. В изолированной системе энтропия либо остаётся неизменной, либо возрастает (в ), достигая максимума при установлении термодинамического равновесия (закон возрастания энтропии). Встречающиеся в литературе различные формулировки второго начала термодинамики являются частными следствиями закона возрастания энтропии. Второе начало термодинамики позволяет построить рациональную температурную шкалу, не зависящую от произвола в выборе термометрического свойства термодинамического тела и устройства для измерения температуры (термометра). Вместе первое и второе начала составляют основу феноменологической термодинамики, которую можно рассматривать как развитую систему следствий этих двух начал. При этом из всех допускаемых первым началом процессов в термодинамической системе (то есть процессов, не противоречащих закону сохранения энергии) второе начало позволяет выделить фактически возможные процессы, не противоречащие законам термодинамики, установить направление протекания самопроизвольных процессов, найти предельное (наибольшее или наименьшее) значение энергии, которое может быть полезным образом использовано (получено или затрачено) в термодинамическом процессе с учётом ограничений, накладываемых законами термодинамики, а также сформулировать критерии равновесия в термодинамических системах. (ru) Termodynamikens andra huvudsats innebär att ett isolerat systems entropi aldrig minskar; isolerade system tenderar att utvecklas mot termodynamisk jämvikt, ett tillstånd av maximal entropi. Ingen process är möjlig vars enda resultat är att värme tas från en reservoar och helt omvandlas till arbete. En (tänkt) maskin som bryter mot denna naturlag kallas en perpetuum mobile av andra slaget. Termodynamikens andra huvudsats kan uttryckas på många olika sätt. Den första formuleringen gavs av den franske vetenskapsmannen Sadi Carnot, som 1824 visade att det finns en övre gräns för verkningsgraden vid omvandling av värme till arbete i en värmemaskin. Till exempel har den andra huvudsatsen speciellt formulerats av Rudolf Clausius (1854), av Lord Kelvin (1851) och av Constantin Carathéodory (1909). Josiah Willard Gibbs var "den förste att tillämpa termodynamikens andra huvudsats på den uttömmande diskussionen av förhållandet mellan kemisk och elektrisk energi samt värmeenergi och förmåga att utföra arbete." (sv) Дру́гий зако́н термодина́міки встановлює існування ентропії у класичній термодинаміці як функції стану термодинамічної системи і вводить поняття абсолютної термодинамічної температури). Тобто «другий закон є законом про ентропію» і її властивості. В ізольованій системі ентропія залишається або незмінною, або зростає (в нерівноважних процесах), досягаючи максимуму при встановленні термодинамічної рівноваги (закон зростання ентропії) . Різні формулювання другого закону термодинаміки, що зустрічаються в літературі, є окремі наслідки закону зростання ентропії. Другий закон термодинаміки дозволяє побудувати раціональну температурну шкалу, що не залежить від довільності вибору термометричної властивості термодинамічного тіла і способу її вимірювання .Разом перший і другий закони складають основу феноменологічної термодинаміки, яку можна розглядати як розвинену систему наслідків цих двох законів. При цьому, з усіх допустимих першим законом термодинаміки процесів в термодинамічній системі (тобто процесів, що не суперечать закону збереження енергії), другий закон дозволяє виділити фактично можливі процеси (тобто ті, що не суперечать законам термодинаміки) , встановити напрямок протікання мимовільних процесів, знайти граничне (найбільше або найменше) значення енергії, яке може бути корисним чином використано (отримано або витрачено) в термодинамічному процесі з урахуванням обмежень, що накладаються законами термодинаміки, а також сформулювати критерії рівноваги в термодинамічних системах . (uk) 热力学第二定律（英語：second law of thermodynamics）是热力学的四条基本定律之一，表述热力学过程的不可逆性——孤立系统自發地朝著熱力學平衡方向──最大熵狀態──演化，同样地，第二类永动机永不可能实现。 這一定律的歷史可追溯至尼古拉·卡诺对于热机效率的研究，及其于1824年提出的卡诺定理。定律有许多种表述，其中最具代表性的是克勞修斯表述（1850年）和开尔文表述（1851年），这些表述都可被证明是等价的。定律的数学表述主要借助克勞修斯所引入的熵的概念，具体表述为克勞修斯定理。 虽然这一定律在热力学范畴内是一条经验定律，最初无法得到解释，但随着统计力学的发展，这一定律逐渐得到解释。 这一定律本身及所引入的熵的概念对于物理学及其他科学领域有深远意义。定律本身可作为过程不可逆性及时间流向的判据。而路德维希·玻尔兹曼对于熵的微观解释——系统微观粒子无序程度的量度，更使这概念被引用到物理学之外诸多领域，如信息论及生态学等。 (zh) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Heat_flow_hot_to_cold.png?width=300 |
| dbo:wikiPageExternalLink | https://archive.org/details/theoryofheatradi00planrich http://neo-classical-physics.info/uploads/3/0/6/5/3065888/caratheodory_-_thermodynamics.pdf https://books.google.com/books%3Fid=tgdJAAAAIAAJ https://web.archive.org/web/20130420222450/http:/www.kostic.niu.edu/2ndLaw/Revisiting%20The%20Second%20Law%20of%20Energy%20Degradation%20and%20Entropy%20Generation%20-%20From%20Carnot%20to%20Holistic%20Generalization-4.pdf http://plato.stanford.edu/entries/statphys-statmech/ https://books.google.com/books%3Fid=xwBRAAAAMAAJ&q=Investigation+into+the+foundations http://web.mit.edu/16.unified/www/FALL/thermodynamics/notes/notes.html http://mdpi.org/entropy/papers/e6010001.pdf http://zfbb.thulb.uni-jena.de/servlets/MCRFileNodeServlet/jportal_derivate_00140956/18541691202_ftp.pdf%7Caccess-date=24 http://web.mit.edu/16.unified/www/FALL/thermodynamics/notes/node30.html http://cds.cern.ch/record/1235139 http://bayes.wustl.edu/etj/articles/ccarnot.pdf http://www.history.rochester.edu/steam/carnot/1943/ http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k15164w/f518.image%7Caccess-date=26 http://www.worldcat.org/title/reflections-on-the-motive-power-of-fire-a-critical-edition-with-the-surviving-scientific-manuscripts-translated-and-edited-by-fox-robert/oclc/812944517&referer=brief_results https://archive.org/details/mechanicaltheor04claugoog%7Cquote=editions:PwR_Sbkwa8IC.%7Caccess-date=19 https://archive.org/stream/londonedinburghd02lond%23page/1/mode/1up%7Caccess-date=26 https://archive.org/stream/londonedinburghp04maga%23page/12/mode/2up https://archive.org/stream/reflectionsonmot00carnrich%23page/n7/mode/2up https://archive.org/stream/treatiseonthermo00planrich%23page/100/mode/2up https://books.google.com/books%3Fid=iYWiCXziWsEC&pg=PA213%7Cdate=2004%7Cpublisher=Universities https://web.archive.org/web/20070818073812/http:/www.history.rochester.edu/steam/carnot/1943/ https://www.biodiversitylibrary.org/item/126047%23page/295/mode/1up https://www.biodiversitylibrary.org/item/20044%23page/100/mode/1up%7Caccess-date=24 https://www.journals.uchicago.edu/doi/abs/10.1086/663835 http://global.oup.com/academic/product/entropy-and-the-time-evolution-of-macroscopic-systems-9780199546176 http://gdz.sub.uni-goettingen.de/index.php%3Fid=11&PPN=PPN235181684_0067&DMDID=DMDLOG_0033&L=1 https://www.bbc.co.uk/programmes/p004y2bm |
| dbo:wikiPageID | 133017 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 94188 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1124665175 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Canonical_ensemble dbr:Carnot's_theorem_(thermodynamics) dbr:Carnot_cycle dbr:Probability_distribution dbr:Process_function dbr:Rudolf_Clausius dbr:Boundary_condition dbr:Electrochemical_gradient dbr:Energy_transformation dbr:Entropy_(journal) dbr:Entropy_production dbr:Environmental_accounting dbr:Mole_(unit) dbr:Molecule dbr:Refrigeration dbr:Big_Bang dbr:Boltzmann dbr:Brian_Pippard dbr:Demon dbr:Josiah_Willard_Gibbs dbr:Percy_Williams_Bridgman dbr:Peter_Atkins dbr:Relativistic_heat_conduction dbr:Reversible_process_(thermodynamics) dbr:Robert_Henry_Thurston dbr:Universe dbr:Design_engineer dbr:Life_and_Energy dbr:Kelvin-Helmholtz_mechanism dbr:Kelvin-Planck_statement dbr:Constantin_Carathéodory dbr:Correlation_and_dependence dbr:Cosmological_inflation dbr:Critical_point_(thermodynamics) dbr:Max_Planck dbr:Maxwell's_equations dbr:Maxwell–Boltzmann_distribution dbr:Chemical_potential dbr:Gas dbr:Quantum_thermodynamics dbr:Clifford_Truesdell dbr:Closed_system dbr:Edward_A._Guggenheim dbr:Energy dbr:Engineering dbr:Entropy dbr:George_Uhlenbeck dbr:Gibbs_free_energy dbr:Gottfried_Wilhelm_Leibniz_Prize dbr:Conservation_of_energy dbr:Convex_function dbr:Critical_opalescence dbr:Thermodynamic_operation dbr:Thermodynamic_system dbr:Thermodynamic_temperature dbr:Third_law_of_thermodynamics dbr:Ergodic_hypothesis dbr:Physical_law dbc:Laws_of_thermodynamics dbr:Ludwig_Boltzmann dbr:László_Tisza dbr:Léon_Brillouin dbr:Caloric_theory dbr:Stanford_Encyclopedia_of_Philosophy dbr:Clausius_theorem dbr:Clausius–Duhem_inequality dbr:Empirical_evidence dbr:Clausius_Theorem dbr:Helmholtz_free_energy dbr:Speed dbr:Spontaneous_process dbr:Microstate_(statistical_mechanics) dbr:Active_transport dbr:Adiabatic_accessibility dbr:Adiabatic_theorem dbc:Equations_of_physics dbr:Causality dbr:Time dbr:William_Thomson,_1st_Baron_Kelvin dbr:H-theorem dbr:Hartle–Hawking_state dbr:Heat_capacity dbr:Heat_engine dbr:Heat_transfer dbr:Jarzynski_equality dbr:Systems_ecology dbr:Thermodynamic_process dbr:Adenosine_triphosphate dbr:Adiabatic_process dbr:Erwin_Schrödinger dbr:Exergy dbr:Exergy_efficiency dbr:First_law_of_thermodynamics dbr:Nicolas_Léonard_Sadi_Carnot dbr:Non-equilibrium_thermodynamics dbr:Oxford_University_Press dbr:Partition_function_(statistical_mechanics) dbr:Dirk_ter_Haar dbr:Fluctuation_theorem dbr:Harald_Wergeland dbr:History_of_thermodynamics dbr:Isolated_system dbr:Thermodynamic_cycle dbr:Thermodynamics dbr:Thermal_fluctuations dbr:Poincaré_recurrence_theorem dbr:Quasistatic_process dbr:Refrigerator dbr:Heat dbr:Heat_death_of_the_universe dbr:Heat_pump dbr:Herbert_Kroemer dbr:Atom dbr:James_Clerk_Maxwell dbr:James_Prescott_Joule dbr:Thermodynamic_equilibrium dbr:Statistical_mechanics dbr:Arthur_Stanley_Eddington dbr:Absolute_zero dbr:Charles_Kittel dbr:Jupiter dbr:Kelvin dbr:Kinetic_theory_of_gases dbr:Laws_of_thermodynamics dbr:Sydney_Chapman_(mathematician) dbr:Herbert_Callen dbr:Triple_point dbr:Work_(thermodynamics) dbr:Zeroth_law_of_thermodynamics dbr:Reflections_on_the_Motive_Power_of_Fire dbr:Arrow_of_time dbc:Non-equilibrium_thermodynamics dbc:Philosophy_of_thermal_and_statistical_physics dbr:Axiom dbr:Mark_Zemansky dbr:Boltzmann_brain dbr:CPT_symmetry dbr:Photosynthesis dbr:Mechanical_theory_of_heat dbr:Ilya_Prigogine dbr:Institute_of_Physics dbr:Internal_energy dbr:Metabolism dbr:Microcanonical_ensemble dbr:Observable_universe dbr:Work_(physics) dbr:Loschmidt's_paradox dbr:Maximum_entropy_thermodynamics dbr:Laws_of_science dbr:Ruppeiner_geometry dbr:Protostars dbr:Phenomenon dbr:Thermal_diode dbr:Thermodynamic_limit dbr:What_is_Life? dbr:Leó_Szilárd dbr:Macroscopic_bodies dbr:E.T._Jaynes dbr:Carnot_engine dbr:Carnot_theorem_(thermodynamics) dbr:Function_of_state dbr:Heat_flow dbr:Heat_reservoir dbr:Clausius_inequality dbr:Wiley_&_Sons dbr:Process_engineer dbr:Cyclic_process dbr:Irreversibility dbr:Thermodynamic_reversibility dbr:Thomas_George_Cowling dbr:File:Clausius-1.jpg dbr:File:Deriving_Kelvin_Statement_from_Clausius_Statement.svg dbr:File:Heat_flow_hot_to_cold.png dbr:File:James-clerk-maxwell3.jpg dbr:File:Sadi_Carnot.jpeg |
| dbp:date | 2007-08-18 (xsd:date) |
| dbp:url | https://web.archive.org/web/20070818073812/http:/www.history.rochester.edu/steam/carnot/1943/ |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Citation_needed dbt:Cite_book dbt:Cite_journal dbt:Clarify dbt:Colbegin dbt:Colend dbt:Further dbt:ISBN dbt:Main_article dbt:Math dbt:NumBlk dbt:Quote dbt:Radic dbt:Refbegin dbt:Refend dbt:Reflist dbt:See_also dbt:Sfnp dbt:Short_description dbt:Snd dbt:Unreferenced_section dbt:Webarchive dbt:Wikiquote dbt:EquationRef dbt:Thermodynamics |
| dcterms:subject | dbc:Laws_of_thermodynamics dbc:Equations_of_physics dbc:Non-equilibrium_thermodynamics dbc:Philosophy_of_thermal_and_statistical_physics |
| rdf:type | owl:Thing |
| rdfs:comment | ينص القانون الثاني للثرموديناميكا على أن الأنتروبي الكلية يمكنها أن تزداد مع مرور الوقت أو أن تظل ثابتة في الحالات المثالية عندما يكون النظام في حالة ثابتة أو يمر . تعبر الزيادة في الأنتروبي عن ان جميع الانظمة تحدث بها عمليات . تاريخيا، فإن القانون الثاني كان عملية تجريبية حتى تم الموافقة عليه كحقيقة مسلمة. تم التعبير عن القانون الثاني بطرق مختلفة. التعبير الأول له تم عن طريق العالم الفرنسي كارنو في عام 1824 والذي أوضح أن هناك حد أعلى لكفاءة تحويل الحرارة إلى شغل في محرك حراري. (ar) Ο δεύτερος θερμοδυναμικός νόμος είναι ο ένας σημαντικός νόμος της θερμοδυναμικής. Υπάρχουν δύο ισοδύναμες βασικές διατυπώσεις του νόμου: * Κάθε θερμική μηχανή έχει απώλειες ενέργειας. * Για τη λειτουργία μιας ψυκτικής μηχανής απαιτείται καταβολή ενέργειας. Εξετάζοντας τον νόμο με βάση την εντροπία με κάθε μεταβολή που γίνεται στο σύστημα η συνολική εντροπία μεγαλώνει και μόνο στην ιδανική περίπτωση των αντιστρεπτών μεταβολών μένει σταθερή. (el) Der Zweite Hauptsatz der Thermodynamik trifft Aussagen über die Richtung von Prozessen und das Prinzip der Irreversibilität. Aus dem Zweiten Hauptsatz lassen sich die Definition der thermodynamischen Temperatur und die Zustandsgröße Entropie herleiten. Ebenso folgt aus dem Zweiten Hauptsatz der Thermodynamik die Unterscheidung von Exergie und Anergie und die Tatsache, dass der Wirkungsgrad einer Wärmekraftmaschine den Carnot-Wirkungsgrad nicht überschreiten kann. (de) Termodinamikaren bigarren legea era askotan enuntziatua izan da, ezagunena agian entropiari buruzkoa da: sistema isolatu baten entropia beti handiagotu egiten da balio maximo bat arte. Lege honek oinarri enpirikoa du, behaketa bidez ateratakoa baita. Fisikako oinarrizko lege bat da eta ezin da besteetatik eratorri. (eu) 熱力学第二法則（ねつりきがくだいにほうそく、英: second law of thermodynamics）は、熱力学において可能な操作を定める法則である。熱力学第二法則が定める熱力学的に可能な操作から、熱力学的エントロピーの増大則が示される。 熱力学第二法則によって、可逆過程および不可逆過程、また不可能な過程が定義される。 (ja) 물리학에서 열역학 제2법칙(second law of thermodynamics)은 열적으로 고립된 계에서 매 시각마다 계의 거시상태의 엔트로피를 고려하였을 때, 엔트로피가 더 작은 거시상태로는 진행하지 않는다는 법칙이다. 이 법칙을 통해 자연적인 과정의 비가역성과 미래와 과거 사이의 비대칭성을 설명한다. 하지만 엔트로피가 감소된 거시상태가 될 확률은 극히 낮을 뿐 불가능은 아니다. (ko) Druga zasada termodynamiki – podstawowe prawo termodynamiki, stwierdzające, że w układzie termodynamicznie izolowanym istnieje funkcja stanu, która nie maleje z czasem. Funkcja ta zwana jest entropią i oznacza się ją symbolem Zmiana tej funkcji spełnia więc nierówność przy czym równość zachodzi wtedy i tylko wtedy, gdy proces jest odwracalny. (pl) 热力学第二定律（英語：second law of thermodynamics）是热力学的四条基本定律之一，表述热力学过程的不可逆性——孤立系统自發地朝著熱力學平衡方向──最大熵狀態──演化，同样地，第二类永动机永不可能实现。 這一定律的歷史可追溯至尼古拉·卡诺对于热机效率的研究，及其于1824年提出的卡诺定理。定律有许多种表述，其中最具代表性的是克勞修斯表述（1850年）和开尔文表述（1851年），这些表述都可被证明是等价的。定律的数学表述主要借助克勞修斯所引入的熵的概念，具体表述为克勞修斯定理。 虽然这一定律在热力学范畴内是一条经验定律，最初无法得到解释，但随着统计力学的发展，这一定律逐渐得到解释。 这一定律本身及所引入的熵的概念对于物理学及其他科学领域有深远意义。定律本身可作为过程不可逆性及时间流向的判据。而路德维希·玻尔兹曼对于熵的微观解释——系统微观粒子无序程度的量度，更使这概念被引用到物理学之外诸多领域，如信息论及生态学等。 (zh) El segon principi de la termodinàmica diu que l'entropia d’un sistema aïllat augmenta quan es realitza un procés espontani irreversible, , o roman constant si és reversible, . Per tant, els processos termodinàmicament irreversibles, com el refredament d’un cos fins a la temperatura del medi o l'expansió lliure dels gasos, són processos espontanis que han d’anar acompanyats sempre d’un increment de l'entropia , magnitud extensiva que mesura el desordre d'un sistema. Tanmateix els sistemes habituals no estan aïllats i poden, per tant, intercanviar calor, treball i matèria amb l'entorn o medi. En aquest cas, podem considerar que el sistema més els voltants formen un sistema aïllat, per la qual cosa , on representa l'entropia total del sistema i el medi que l'envolta. En qualsevol cas, l'univ (ca) Druhý termodynamický zákon (též druhý termodynamický princip,druhá hlavní věta termodynamická nebo nesprávnědruhá termodynamická věta) je důležitý termodynamický zákon určující přirozený směr, kterým přírodní procesy probíhají. První termodynamický zákon je zákonem kvantitativním, který říká, že všechny druhy energie jsou kvantitativně ekvivalentní (rovnocenné) a vzájemně je lze transformovat. Tedy z hlediska tepelné energie ji lze jako formu energie přeměňovat na jiné formy. Veličina, která charakterizuje směr vývoje systému, se nazývá entropie. (cs) La Dua leĝo de termodinamiko konstatas, ke en termodinamike fermita sistemo ekzistas statfunkcio nomata entropio, de kiu ŝanĝo ΔS en izovarma procezo estas plenumata kaj egaleco estas tiam kaj nur tiam, kiam procezo estas inversigebla. Alivorte: "En termodinamike izolata sistemo entropio neniam malkreskas" Eblas multaj ekvivalentaj vortigoj de tiu leĝo, kvankam la ekvivalenteco ne ĉiam estas tuj videbla. (eo) El segundo principio de la termodinámica expresa que: La cantidad de entropía del universo tiende a incrementarse en el tiempo. Este principio establece la irreversibilidad de los fenómenos físicos, especialmente durante el intercambio de calor. Es un principio de la evolución que fue enunciado por primera vez por Sadi Carnot en 1824. Después ha sido objeto de numerosas generalizaciones y formulaciones sucesivas por Clapeyron (1834), Clausius (1850), Lord Kelvin, Ludwig Boltzmann en 1873 y Max Planck (véase la historia de la termodinámica y la mecánica estadística), a lo largo del siglo XIX y hasta el presente. (es) The second law of thermodynamics is a physical law based on universal experience concerning heat and energy interconversions. One simple statement of the law is that heat always moves from hotter objects to colder objects (or "downhill"), unless energy is supplied to reverse the direction of heat flow. Another definition is: "Not all heat energy can be converted into work in a cyclic process." The second law of thermodynamics allows the definition of the concept of thermodynamic temperature, relying also on the zeroth law of thermodynamics. (en) Hukum termodinamika kedua adalah hukum fisika yang menyatakan bahwa adalah tidak mungkin untuk membuat sebuah mesin kalor yang bekerja dalam suatu siklus yang semata-mata mengubah energi panas yang diperoleh dari suatu reservoir pada suhu tertentu seluruhnya menjadi usaha mekanik. Hukum kedua termodinamika mengatakan bahwa aliran kalor memiliki arah; dengan kata lain, tidak semua proses di alam semesta adalah (dapat dibalikkan arahnya).Sebagai contoh jika seekor beruang kutub tertidur di atas salju, maka salju di bawah tubuh nya akan mencair karena kalor dari tubuh beruang tersebut. Akan tetapi beruang tersebut tidak dapat mengambil kalor dari salju tersebut untuk menghangatkan tubuhnya. Dengan demikian, aliran energi kalor memiliki arah, yaitu dari panas ke dingin. Satu aplikasi penting (in) Le deuxième principe de la thermodynamique (également connu sous le nom de deuxième loi de la thermodynamique ou principe de Carnot) établit l'irréversibilité des phénomènes physiques, en particulier lors des échanges thermiques. C'est un principe d'évolution qui fut énoncé pour la première fois par Sadi Carnot en 1824. Il a depuis fait l'objet de nombreuses généralisations et formulations successives par Clapeyron (1834), Clausius (1850), Lord Kelvin, Ludwig Boltzmann en 1873 et Max Planck (voir Histoire de la thermodynamique et de la mécanique statistique), tout au long du XIXe siècle et au-delà jusqu'à nos jours. (fr) Il secondo principio della termodinamica è un principio della termodinamica secondo il quale molti eventi termodinamici, come ad esempio il passaggio di calore da un corpo caldo ad un corpo freddo, sono irreversibili. A differenza di altre leggi fisiche quali la legge di gravitazione universale o le equazioni di Maxwell, il secondo principio è fondamentalmente legato alla freccia del tempo. (it) De tweede wet van de thermodynamica, ook wel Tweede Hoofdwet genoemd, is een fundamentele wetmatigheid gebaseerd op de volgende elementaire macroscopische waarnemingen: * warmte stroomt van nature van warme naar koude gebieden en nooit spontaan van koud naar warm. * arbeid kan wel volledig in warmte, maar omgekeerd kan warmte nooit volledig in arbeid worden omgezet (dit feit werd met name ontdekt bij de ontwikkeling van de stoommachine) Deze wet betekent ook dat zelforganisatie in een chaotisch systeem alleen mogelijk is als er energie van buiten het systeem wordt toegevoegd. (nl) A segunda lei da termodinâmica ou segundo princípio da termodinâmica expressa, de uma forma concisa, que "a quantidade de entropia de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, até alcançar um valor máximo". Mais sensivelmente, quando uma parte de um sistema fechado interage com outra parte, a energia tende a dividir-se por igual, até que o sistema alcance um equilíbrio termodinâmico. (pt) Termodynamikens andra huvudsats innebär att ett isolerat systems entropi aldrig minskar; isolerade system tenderar att utvecklas mot termodynamisk jämvikt, ett tillstånd av maximal entropi. Ingen process är möjlig vars enda resultat är att värme tas från en reservoar och helt omvandlas till arbete. En (tänkt) maskin som bryter mot denna naturlag kallas en perpetuum mobile av andra slaget. (sv) Второ́е нача́ло термодина́мики (второй закон термодинамики) устанавливает существование энтропии как функции состояния термодинамической системы и вводит понятие абсолютной термодинамической температуры, то есть «второе начало представляет собой закон об энтропии» и её свойствах. В изолированной системе энтропия либо остаётся неизменной, либо возрастает (в ), достигая максимума при установлении термодинамического равновесия (закон возрастания энтропии). Встречающиеся в литературе различные формулировки второго начала термодинамики являются частными следствиями закона возрастания энтропии. (ru) Дру́гий зако́н термодина́міки встановлює існування ентропії у класичній термодинаміці як функції стану термодинамічної системи і вводить поняття абсолютної термодинамічної температури). Тобто «другий закон є законом про ентропію» і її властивості. В ізольованій системі ентропія залишається або незмінною, або зростає (в нерівноважних процесах), досягаючи максимуму при встановленні термодинамічної рівноваги (закон зростання ентропії) . Різні формулювання другого закону термодинаміки, що зустрічаються в літературі, є окремі наслідки закону зростання ентропії. (uk) |
| rdfs:label | القانون الثاني للديناميكا الحرارية (ar) Segon principi de la termodinàmica (ca) Druhý termodynamický zákon (cs) Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik (de) Δεύτερος θερμοδυναμικός νόμος (el) Dua leĝo de termodinamiko (eo) Segundo principio de la termodinámica (es) Termodinamikaren bigarren legea (eu) Hukum termodinamika kedua (in) Deuxième principe de la thermodynamique (fr) Secondo principio della termodinamica (it) 熱力学第二法則 (ja) 열역학 제2법칙 (ko) Tweede wet van de thermodynamica (nl) Druga zasada termodynamiki (pl) Second law of thermodynamics (en) Segunda lei da termodinâmica (pt) Второе начало термодинамики (ru) Termodynamikens andra huvudsats (sv) Другий закон термодинаміки (uk) 热力学第二定律 (zh) |
| rdfs:seeAlso | dbr:Exergy dbr:History_of_entropy dbr:Arrow_of_time |
| owl:sameAs | freebase:Second law of thermodynamics wikidata:Second law of thermodynamics dbpedia-af:Second law of thermodynamics dbpedia-ar:Second law of thermodynamics http://ast.dbpedia.org/resource/Segundu_principiu_de_la_termodinámica dbpedia-az:Second law of thermodynamics dbpedia-be:Second law of thermodynamics dbpedia-bg:Second law of thermodynamics http://bn.dbpedia.org/resource/তাপগতিবিদ্যার_দ্বিতীয়_সূত্র http://bs.dbpedia.org/resource/Drugi_zakon_termodinamike dbpedia-ca:Second law of thermodynamics dbpedia-cs:Second law of thermodynamics dbpedia-da:Second law of thermodynamics dbpedia-de:Second law of thermodynamics dbpedia-el:Second law of thermodynamics dbpedia-eo:Second law of thermodynamics dbpedia-es:Second law of thermodynamics dbpedia-et:Second law of thermodynamics dbpedia-eu:Second law of thermodynamics dbpedia-fa:Second law of thermodynamics dbpedia-fi:Second law of thermodynamics dbpedia-fr:Second law of thermodynamics dbpedia-gl:Second law of thermodynamics dbpedia-he:Second law of thermodynamics http://hi.dbpedia.org/resource/ऊष्मागतिकी_का_द्वितीय_नियम dbpedia-hr:Second law of thermodynamics http://ht.dbpedia.org/resource/Dezyèm_lwa_tèmodinamik dbpedia-hu:Second law of thermodynamics http://hy.dbpedia.org/resource/Ջերմադինամիկայի_երկրորդ_օրենք dbpedia-id:Second law of thermodynamics dbpedia-it:Second law of thermodynamics dbpedia-ja:Second law of thermodynamics dbpedia-ka:Second law of thermodynamics dbpedia-kk:Second law of thermodynamics dbpedia-ko:Second law of thermodynamics dbpedia-la:Second law of thermodynamics http://lv.dbpedia.org/resource/Otrais_termodinamikas_likums dbpedia-ms:Second law of thermodynamics dbpedia-nl:Second law of thermodynamics dbpedia-no:Second law of thermodynamics dbpedia-oc:Second law of thermodynamics http://pa.dbpedia.org/resource/ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ_ਦਾ_ਦੂਜਾ_ਨਿਯਮ dbpedia-pl:Second law of thermodynamics dbpedia-pnb:Second law of thermodynamics dbpedia-pt:Second law of thermodynamics dbpedia-ro:Second law of thermodynamics dbpedia-ru:Second law of thermodynamics http://sco.dbpedia.org/resource/Seicont_law_o_thermodynamics dbpedia-sh:Second law of thermodynamics http://si.dbpedia.org/resource/තාපගති_විද්යාවේ_දෙවන_නියමය dbpedia-simple:Second law of thermodynamics dbpedia-sk:Second law of thermodynamics dbpedia-sl:Second law of thermodynamics dbpedia-sr:Second law of thermodynamics dbpedia-sv:Second law of thermodynamics http://ta.dbpedia.org/resource/வெப்ப_இயக்கவியலின்_இரண்டாம்_விதி dbpedia-th:Second law of thermodynamics dbpedia-tr:Second law of thermodynamics dbpedia-uk:Second law of thermodynamics http://ur.dbpedia.org/resource/حرحرکیات_کا_دوسرا_قانون dbpedia-vi:Second law of thermodynamics dbpedia-zh:Second law of thermodynamics https://global.dbpedia.org/id/jCvg |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Second_law_of_thermodynamics?oldid=1124665175&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Sadi_Carnot.jpeg wiki-commons:Special:FilePath/Clausius-1.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Deriving_Kelvin_Statement_from_Clausius_Statement.svg wiki-commons:Special:FilePath/Heat_flow_hot_to_cold.png wiki-commons:Special:FilePath/James-clerk-maxwell3.jpg |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Second_law_of_thermodynamics |
| is dbo:knownFor of | dbr:Rudolf_Clausius dbr:Benoît_Paul_Émile_Clapeyron dbr:Constantin_Carathéodory dbr:William_Rankine |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Second_law |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Kelvin-Planck_statement dbr:Carnot_statement dbr:Second_Law_of_Thermodynamics dbr:Kelvin–Planck_statement dbr:Entropy_law dbr:Second_Law_Of_Thermodynamics dbr:Second_Law_of_thermodynamics dbr:Heat_engine_statement dbr:2nd_law_of_thermodynamics dbr:2LOT dbr:2Nd_Law_Of_Thermodynamics dbr:2nd_Law_of_Thermodynamics dbr:Planck_proposition dbr:Planck_statement dbr:Principle_of_Carathéodory dbr:Law_of_Entropy dbr:Law_of_entropy dbr:Second_law_thermodynamics dbr:Second_principle_of_thermodynamics dbr:Caratheodory's_principle dbr:Kelvin's_statement_of_the_second_law_of_the_thermodynamics dbr:Kelvin-Planck_statement_of_the_second_law dbr:Kelvin-Planck_statement_of_the_second_law_of_thermodynamics |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Carnot's_theorem_(thermodynamics) dbr:Bejan_number dbr:Bekenstein_bound dbr:Power_plant_engineering dbr:Power_station dbr:Process_function dbr:Roger_Penrose dbr:Rudolf_Clausius dbr:Scientific_law dbr:Elective_Affinities dbr:Endergonic_reaction dbr:Energy_transformation dbr:Entropic_gravity dbr:Entropy:_A_New_World_View dbr:Entropy_(energy_dispersal) dbr:Entropy_(order_and_disorder) dbr:Entropy_(statistical_thermodynamics) dbr:Entropy_as_an_arrow_of_time dbr:Entropy_production dbr:Milivoje_Kostic dbr:Mummu dbr:Murphy's_law dbr:Metal_oxide_adhesion dbr:Refrigeration dbr:On_the_Equilibrium_of_Heterogeneous_Substances dbr:Past_hypothesis dbr:Path_of_least_resistance dbr:Prandtl–Meyer_expansion_fan dbr:Thermal_efficiency dbr:Weyl_curvature_hypothesis dbr:Problem_of_time dbr:Benoît_Paul_Émile_Clapeyron dbr:Biology dbr:Black_hole dbr:Bose–Einstein_statistics dbr:David_Layzer dbr:David_Leigh_(scientist) dbr:De_Broglie–Bohm_theory dbr:Detailed_balance dbr:Aperture_(antenna) dbr:Applications_of_the_Stirling_engine dbr:Arcadia_(play) dbr:Joseph_Henry_Keenan dbr:Beta_distribution dbr:Peter_Tait_(physicist) dbr:Reversible_process_(thermodynamics) dbr:Charles's_law dbr:Cycles_of_Time dbr:Cyclic_model dbr:Uncertainty_principle dbr:Viscosity dbr:Vladimir_Pokrovskii dbr:Debra_Bernhardt dbr:Decoding_Reality dbr:Defining_equation_(physics) dbr:Depletion_force dbr:Devolution_(biology) dbr:Dynamical_billiards dbr:Indeterminism dbr:Index_of_philosophy_articles_(R–Z) dbr:Index_of_physics_articles_(S) dbr:Information_metabolism dbr:Intelligent_Design_(book) dbr:Johann_Dieter_Wassmann dbr:List_of_paradoxes dbr:List_of_physics_concepts_in_primary_and_secondary_education_curricula dbr:Optical_isolator dbr:Predictability dbr:Kelvin-Planck_statement dbr:Protocell dbr:Thermodynamic_potential dbr:Timeline_of_heat_engine_technology dbr:Timeline_of_meteorology dbr:Timeline_of_motor_and_engine_technology dbr:Conservative_force dbr:Constantin_Carathéodory dbr:Continuum_mechanics dbr:Max_Planck dbr:Sadi_Carnot_(statesman) dbr:Chemical_computer dbr:Chemical_energy dbr:Chemical_oscillator dbr:Chemical_thermodynamics dbr:Self-organization dbr:The_Last_Question dbr:Principle_of_minimum_energy dbr:Optical_rectenna dbr:Standard_molar_entropy dbr:The_Value_of_Science dbr:Thermal_hydraulics dbr:Quantum_Heisenberg_model dbr:Quantum_heat_engines_and_refrigerators dbr:Quantum_thermodynamics dbr:Timeline_of_fundamental_physics_discoveries dbr:Timeline_of_thermodynamics dbr:1850 dbr:1850_in_science dbr:Circular_economy dbr:Elliott_H._Lieb dbr:Empire dbr:Energy dbr:Enthalpy dbr:Entropy dbr:Entropy_(classical_thermodynamics) dbr:Entropy_(information_theory) dbr:Entropy_and_life dbr:From_Eternity_to_Here dbr:George_N._Hatsopoulos dbr:Gibbs_free_energy dbr:Glossary_of_engineering:_A–L dbr:Glossary_of_physics dbr:Gordon_Van_Wylen dbr:Mirror dbr:Mutual_information dbr:Conservation_of_energy dbr:Controlled_ecological_life-support_system dbr:Cosmic_Evolution_(book) dbr:Thermodynamic_equations dbr:Thermodynamic_free_energy dbr:Thermodynamic_operation dbr:Thermodynamic_system dbr:Thermography dbr:Things_Can_Only_Get_Better_(D:Ream_song) dbr:Ericsson_cycle dbr:1907_in_science dbr:Antoni_Kępiński dbr:Arieh_Ben-Naim dbr:Life-cycle_assessment dbr:Liouville's_theorem_(Hamiltonian) dbr:Loop_quantum_gravity dbr:Ludwig_Boltzmann dbr:Ludwig_von_Bertalanffy dbr:Calculating_Space dbr:Caloric_theory dbr:Signe_Kjelstrup dbr:Stefan_Marinov dbr:Stellar_corona dbr:Stochastic_thermodynamics dbr:Clausius_theorem dbr:Clausius–Duhem_inequality dbr:Collision dbr:Demon_(thought_experiment) dbr:Zero-point_energy dbr:Feedwater_heater dbr:Fundamental_thermodynamic_relation dbr:Hal_B._Wansley_Power_Plant dbr:Helmholtz_free_energy dbr:Parapsychology dbr:Perpetual_motion dbr:Psychokinesis dbr:Spontaneous_process dbr:Stirling_cycle dbr:Strengths_and_weaknesses_of_evolution dbr:T-symmetry dbr:The_Natural_Step dbr:Microstate_(statistical_mechanics) dbr:Polytropic_process dbr:Aurora dbr:Action_potential dbr:Active_transport dbr:Adiabatic_circuit dbr:Agha_Waqar's_water-fuelled_car dbr:Thought_experiment dbr:Time dbr:Tom_Stoppard dbr:Tom_Wessels dbr:William_James_Sidis dbr:William_Lane_Craig dbr:William_Rankine dbr:William_Thomson,_1st_Baron_Kelvin dbr:Dissipation dbr:Drying dbr:Ginsberg's_theorem dbr:H-theorem dbr:Heat_death_paradox dbr:Heat_engine dbr:Heat_pump_and_refrigeration_cycle dbr:Heat_transfer dbr:Heating,_ventilation,_and_air_conditioning dbr:Helium_cryogenics dbr:Landauer's_principle dbr:Laplace's_demon dbr:Le_Chatelier's_principle dbr:Learning_curve dbr:Rayleigh–Bénard_convection dbr:Thermodynamic_process dbr:A_Lot_like_Love dbr:Ada_Lovelace dbr:Adiabatic_process dbr:Adrian_Bejan dbr:Alan_Turing dbr:Alkane dbr:Air_cooling dbr:D-brane dbr:Ecological_economics dbr:Eric_Lerner dbr:Etendue dbr:Euler_equations_(fluid_dynamics) dbr:Exergy dbr:Exergy_efficiency dbr:Flood_geology dbr:Fluid_dynamics dbr:Food_web dbr:Force dbr:Breathability dbr:Nicolas_Léonard_Sadi_Carnot dbr:Non-equilibrium_thermodynamics dbr:Partition_function_(statistical_mechanics) dbr:Causal_analysis dbr:Causal_loop dbr:Carnot_statement dbr:Diffusion dbr:Disgregation dbr:Fanno_flow dbr:Fluctuation_theorem dbr:Fossil_fuel_power_station dbr:Gouy-Stodola_theorem dbr:Granville_Sewell dbr:Graphical_timeline_of_the_Stelliferous_Era dbr:Gravitational_interaction_of_antimatter dbr:Gravitational_singularity dbr:History_of_entropy dbr:History_of_numerical_weather_prediction dbr:History_of_perpetual_motion_machines dbr:History_of_physics dbr:History_of_randomness dbr:History_of_thermodynamics dbr:Isentropic_process dbr:Isolated_system dbr:Isotropic_radiator dbr:John_Scales_Avery dbr:Kalki_(novel) dbr:Kelvin_equation dbr:Kenneth_Boulding's_evolutionary_perspective dbr:Koomey's_law dbr:Thermal_conductivity dbr:Wave_function_collapse dbr:List_of_German_inventions_and_discoveries dbr:List_of_German_inventors_and_discoverers dbr:List_of_The_Larry_Sanders_Show_characters dbr:Maxwell's_demon dbr:Social_entropy dbr:Thermodynamics dbr:Stanley_Meyer's_water_fuel_cell dbr:There_ain't_no_such_thing_as_a_free_lunch dbr:Product_(chemistry) dbr:19th_century_in_science dbr:Harold_J._Morowitz dbr:Heat dbr:Heat_death_of_the_universe dbr:Heat_equation dbr:Henry_A._Bent dbr:Henry_Adams dbr:Herbert_Spencer dbr:Introduction_to_entropy dbr:Irreversible_process dbr:Jakob_Yngvason dbr:James_Clerk_Maxwell dbr:Temperature dbr:Tenet_(film) dbr:The_2nd_Law dbr:Humpty_Dumpty dbr:Hydrogen_fuel_enhancement dbr:The_Human_Use_of_Human_Beings dbr:Nonimaging_optics dbr:Polymer_electrolyte_membrane_electrolysis dbr:University_Physics dbr:Water-fuelled_car dbr:Thermodynamic_equilibrium dbr:Statistical_study_of_energy_data dbr:A_Brief_History_of_Time dbr:Abiogenesis dbr:Chemical_equilibrium dbr:Chemical_looping_combustion dbr:Johann_Josef_Loschmidt dbr:John_Boyd_(military_strategist) dbr:John_D._Norton dbr:Keith_Martin_Ball dbr:Laws_of_thermodynamics dbr:Big_History dbr:Binary_cycle dbr:Biological_thermodynamics dbr:Black_hole_thermodynamics dbr:Eco-economic_decoupling dbr:Ecological_interface_design dbr:Ehrenfest_model dbr:Heterodox_economics dbr:Holographic_principle dbr:Passive_transport dbr:Theory_of_everything dbr:Time's_Arrow_(novel) dbr:Time_travel dbr:Transport_phenomena dbr:Wear_and_tear dbr:What_Is_Life? dbr:Work_(thermodynamics) dbr:Zeroth_law_of_thermodynamics dbr:Thermal_physics dbr:Reflections_on_the_Motive_Power_of_Fire dbr:Relations_between_heat_capacities |
| is dbp:knownFor of | dbr:Rudolf_Clausius dbr:Benoît_Paul_Émile_Clapeyron dbr:Constantin_Carathéodory dbr:William_Rankine |
| is rdfs:seeAlso of | dbr:Exergy dbr:Waste_heat |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Second_law_of_thermodynamics |
