Third law of thermodynamics (original) (raw)

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Třetí termodynamický zákon (též třetí hlavní věta termodynamická nebo třetí termodynamický princip) popisuje chování látek v blízkosti absolutní nulové teploty. Tato věta umožňuje určit absolutní hodnotu entropie, což má význam při určování hodnot volné energie, která má vliv na průběh chemických reakcí. Tento zákon lze odvodit z prvních dvou termodynamických zákonů nebo ze statistické fyziky a kvantové mechaniky. Třetí termodynamický zákon je znám také jako Nernstův teorém.

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dbo:abstract تمت صياغة هذا القانون القانون الثالث للترموديناميك من العالم الفزيائي فالتر هيرمان نيرنست عام 1906 وهو قانون معروف باسمه. وهو يعادل النص القائل باستحالة الوصول إلى درجة الصفر المطلق. لا يمكن تبريد نظام إلى درجة الصفر المطلق. عند الاقتراب من درجة الصفر المطلق تصبح الانتروبية S لا تعتمد على الإحداثيات الأخرى للديناميكا الحرارية. حيث تصل الانتروبية S إلى قيمة ثابتة . ويمكن كتابة الانتروبية الثابتة عند درجة الصفر المطلق على الصورة : حيث: ثابت بولتزمان عدد الحالات الممكنة للحالة الأرضية. فعلى سبيل المثال، بالنسبة إلى بلورة ذات عدد n من الذرات، حيث يمكن للذرات فيها أن تتخذ وضعين اثنين للعزم المغزلي spin في الحالة الأرضية ويكون: وبالنسبة إلى جميع التفاعلات الكيميائية الطبيعية التي تصبح فيها المواد الداخلة في التفاعل بلورات مثالية عند درجة الصفر المطلق تتصف بالمعادلة : ولا يوجد للمادة الصلبة عند الصفر المطلق سوى حالة واحدة : ويمكن اثبات تلك العلاقات بطرق الإحصاء الكمومي. (ar) El tercer principi de la termodinàmica, de vegades anomenat teorema de Nernst, relaciona l'entropia i la temperatura d'un sistema físic. Aquest principi estableix que l'entropia d'un sistema a la temperatura del zero absolut és una constant ben definida. Això es deu al fet que, a la temperatura del zero absolut, un sistema es troba en un estat bàsic, i els increments d'entropia s'aconsegueixen per degeneració des d'aquest estat bàsic. El teorema de Nernst estableix que l'entropia d'un cristall perfecte d'un element qualsevol a la temperatura de zero absolut és zero. Tanmateix, aquesta observació no té en compte que els cristalls reals han se ser formats a temperatures superiors a zero i, en conseqüència, tindran defectes que no seran eliminats en ser refredats fins al zero absolut. En no ser cristalls perfectes, la informació necessària per a descriure els defectes existents incrementarà l'entropia del cristall. (ca) Třetí termodynamický zákon (též třetí hlavní věta termodynamická nebo třetí termodynamický princip) popisuje chování látek v blízkosti absolutní nulové teploty. Tato věta umožňuje určit absolutní hodnotu entropie, což má význam při určování hodnot volné energie, která má vliv na průběh chemických reakcí. Tento zákon lze odvodit z prvních dvou termodynamických zákonů nebo ze statistické fyziky a kvantové mechaniky. Třetí termodynamický zákon je znám také jako Nernstův teorém. (cs) Η εντροπία ενός συστήματος στην απόλυτη θερμοκρασία του μηδενός (Τ = 0 Κ) είναι μηδέν (S = 0). Αυτό προκύπτει από την κβαντική συμπεριφορά του συστήματος καθώς στο απόλυτο μηδέν το σύστημα βρίσκεται στη θεμελιώδη κατάστασή του (Ω = 1). Ο νόμος αυτός είναι αξίωμα, δηλαδή δεν αποδεικνύεται. Συνέπεια του τρίτου νόμου είναι ότι το απόλυτο μηδέν είναι πειραματικά απρόσιτο , δηλαδή είναι αδύνατο να κατασκευαστεί θερμική μηχανή που να πετύχει αυτήν την θερμοκρασία . Μπορούμε , όμως , να προσεγγίσουμε το απόλυτο μηδέν με αρκετή ακρίβεια . (el) Der dritte Hauptsatz der Thermodynamik, auch Nernstsches Theorem bzw. Nernst-Theorem oder Nernstscher Wärmesatz nach dem deutschen Physiker Walther Nernst, sagt aus, dass die Entropie eines geschlossenen Systems für T → 0 gegen eine von thermodynamischen Parametern unabhängige Konstante geht. Daraus folgt, dass der absolute Nullpunkt der Temperatur nicht durch eine endliche Anzahl von Zustandsänderungen erreichbar ist. Der Satz kann unter Zuhilfenahme der Quantenmechanik bewiesen werden (s. u.). (de) Laŭ la tria leĝo de termodinamiko:"Neeblas ke iu sistemo atingu la temperaturon de absoluta nulo (0 K)." Tiun aksiomon en 1905 proponis Walther Nernst. En 1911, Max Planck deklaris ke entropio S estas sendependa de termodinamikaj variabloj, kiam la absoluta temperaturo nulas, kaj formuligis ĝin: , kie kB estas la konstanto de Boltzmann, ln la natura logaritmo kaj g la nombro de kvantumaj statoj de la fundamenta stato de sistemo. Pri pura kristalo estas nur unu kvantuma stato, do g = 1 kaj S0 = 0. Tial la entropio de la sistemo malkreskas, kiam temperaturo proksimiĝas 0 K. Sed por respekti la duan leĝon de termodinamiko la entropio de la ĉirkaŭaj sistemoj kreskas. (eo) Termodinamikaren hirugarren legea, termodinamikaren bigarren legearen jarraipen bat da non zero absolutua eskuraezina dela esaten digu. Zero absolutuan dauden molekulek, lor dezaketen energia mailarik txikienean daude, baina balore hau ez da inoiz nulua izango, Heisenbergen ziurgabetasunaren printzipioaren arabera. , sistemaren entropia nulua da eta sistema osatzen duten molekulen desordena minimoa. Gure sistemak inperfekzioak edukiko balitu, beti egongo litzateke entropia kantitate txiki bat, beraz, sistemaren desordena ez litzateke minimoa izango. Hirugarren legeak esaten diguna da egoera honetara iristea ezinzezkoa dela prozesu finituen bitartez behintzat (nahiz eta izan). (eu) Le troisième principe de la thermodynamique, appelé aussi principe de Nernst (1906), énonce que : « La valeur de l'entropie de tout corps pur dans l'état de cristal parfait est nulle à la température de 0 kelvin. » Cela permet d'avoir une valeur déterminée de l'entropie (et non pas « à une constante additive près »). Ce principe est irréductiblement lié à l'indiscernabilité quantique des particules identiques. Il a été énoncé par Walther Nernst en 1906, puis Max Planck en 1912. (fr) El tercer principio de termodinámica,​ más adecuadamente postulado de Nernst, afirma que no se puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas. Sucintamente, puede definirse como: * Al llegar al cero absoluto, 0 K, cualquier proceso de un sistema físico se detiene. * Al llegar al cero absoluto la entropía alcanza un valor mínimo y acelerado. Algunas fuentes se refieren incorrectamente al postulado de Nernst como «la tercera de las leyes de la termodinámica». Es importante reconocer que no es una noción exigida por la termodinámica clásica por lo que resulta inapropiado tratarlo de «ley», siendo incluso inconsistente con la física estadística clásica y necesitando el establecimiento previo de la estadística cuántica para ser valorado adecuadamente. La mayor parte de la termodinámica no requiere la utilización de este postulado.​ El postulado de Nernst, llamado así por ser propuesto por Walther Nernst, afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un número finito de procesos físicos. Puede formularse también como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor constante específico. La entropía de los sólidos cristalinos puros puede considerarse cero bajo temperaturas iguales al cero absoluto. El 14 de marzo de 2017, se publicó en la revista Nature la demostración matemática a cargo de los físicos Lluís Masanes y Jonathan Oppenheim, del Departamento de Física y Astronomía del University College de Londres. (es) Hukum ketiga termodinamika kadang-kadang dinyatakan sebagai berikut, mengenai sifat sistem dalam kesetimbangan pada temperatur nol mutlak: Entropi kristal sempurna pada nol mutlak adalah tepat sama dengan nol. Pada titik nol mutlak (nol kelvin), sistem harus berada dalam keadaan dengan energi seminimum mungkin, dan pernyataan hukum ketiga di atas berlaku karena kristal sempurna hanya memiliki satu keadaan energi minimum. Entropi berhubungan dengan jumlah keadaan mikro yang mudah diakses, dan untuk sistem yang terdiri dari banyak partikel, mekanika kuantum menunjukkan bahwa hanya ada satu keadaan unik (disebut keadaan dasar) dengan energi minimum. Jika sistem tidak memiliki tatanan yang terdefinisi dengan baik (jika ordenya adalah , misalnya), maka dalam praktiknya masih ada sedikit entropi karena sistem dibawa ke suhu yang sangat rendah akibatnya sistem menjadi terkunci dalam konfigurasi dengan energi tidak minimal. Nilai konstan tersebut dinamakan . Pernyataan Nernst-Simon tentang hukum ketiga termodinamika menyangkut proses termodinamika pada suhu tetap dan rendah: Perubahan entropi yang terkait dengan sistem kental akan menjalani proses isotermal reversibel mendekati nol ketika suhu perlakuan mendekati 0 K. Sistem kental di sini mengacu pada cairan dan padatan. Formulasi klasik oleh Nernst (sebenarnya merupakan konsekuensi dari Hukum Ketiga) adalah: Tidak mungkin bagi proses apapun, tidak peduli seberapa idealnya, untuk mengurangi entropi suatu sistem sampai nilai nol mutlaknya dalam jumlah operasi yang terbatas. Hal itu dibuktikan oleh Masanes dan pada tahun 2017. Ada juga rumusan Hukum Ketiga melalui pendekatan subjek dengan mendalilkan perilaku energi tertentu: Jika gabungan dua sistem termodinamika merupakan sistem yang terisolasi, maka pertukaran energi dalam bentuk apapun antara dua sistem tersebut dibatasi. (in) The third law of thermodynamics states, regarding the properties of closed systems in thermodynamic equilibrium: The entropy of a system approaches a constant value when its temperature approaches absolute zero. This constant value cannot depend on any other parameters characterizing the closed system, such as pressure or applied magnetic field. At absolute zero (zero kelvins) the system must be in a state with the minimum possible energy. Entropy is related to the number of accessible microstates, and there is typically one unique state (called the ground state) with minimum energy. In such a case, the entropy at absolute zero will be exactly zero. If the system does not have a well-defined order (if its order is glassy, for example), then there may remain some finite entropy as the system is brought to very low temperatures, either because the system becomes locked into a configuration with non-minimal energy or because the minimum energy state is non-unique. The constant value is called the residual entropy of the system. The entropy is essentially a state-function meaning the inherent value of different atoms, molecules, and other configurations of particles including subatomic or atomic material is defined by entropy, which can be discovered near 0 K.The Nernst–Simon statement of the third law of thermodynamics concerns thermodynamic processes at a fixed, low temperature: The entropy change associated with any condensed system undergoing a reversible isothermal process approaches zero as the temperature at which it is performed approaches 0 K. Here a condensed system refers to liquids and solids.A classical formulation by Nernst (actually a consequence of the Third Law) is: It is impossible for any process, no matter how idealized, to reduce the entropy of a system to its absolute-zero value in a finite number of operations. There also exists a formulation of the third law which approaches the subject by postulating a specific energy behavior: If the composite of two thermodynamic systems constitutes an isolated system, then any energy exchange in any form between those two systems is bounded. (en) 물리학에서 열역학 제3법칙(third law of thermodynamics)은 엔트로피의 기본적인 개념과 관련되는 내용으로 다음과 같이 기술된다. 절대 영도에서 계의 엔트로피는 0이 된다 (ko) Il terzo principio della termodinamica, detto anche teorema di Nernst, è un teorema della termodinamica. Nato e formulato inizialmente come "principio", può essere dimostrato a partire da altri principi, e in particolare dal secondo. Come il secondo principio, a cui è strettamente legato, questo stabilisce l'impossibilità di realizzare una certa classe di fenomeni. Esistono varie formulazioni, una moderna è la seguente: Allo zero assoluto (zero kelvin), il sistema deve essere in uno stato con la minima possibile energia, e l'affermazione di sopra della terza legge, afferma che un cristallo perfetto a tale temperatura minima ha solo un microstato possibile. L'entropia è infatti da una punto di vista statistico proporzionale al logaritmo del numero di microstati accessibili, e per un sistema consistente di molte particelle, la meccanica quantistica indica che vi è un solo unico stato chiamato stato fondamentale con la minima energia. Se il sistema non ha un ben preciso ordine (ad esempio se è un solido amorfo), allora in pratica rimane una entropia finita anche allo zero assoluto, ma il sistema a bassa temperatura rimane bloccato in una delle tante configurazione che hanno minima energia. Il valore costante residuale è detto entropia residua del sistema. La formulazione di questo principio secondo Nernst-Simon si preoccupa di processi termodinamici a bassa temperatura costante: In questo caso si intende per sistema condensato un liquido o un solido. La formulazione classica di Nernst (attualmente è considerata più una conseguenza della terza legge della termodinamica piuttosto che la legge stessa) afferma: Esiste anche una formulazione della terza legge che si occupa del comportamento specifico dell'energia: (it) 熱力学第三法則（ねつりきがくだいさんほうそく、英語: third law of thermodynamics）とは、完全結晶のエントロピーは絶対零度ではすべて等しくなる、という定理。これはつまり、エントロピーの基準値を決めることができることを意味する。統計力学的に考えても、絶対零度では完全結晶の取りうる配置は1通りなので、エントロピーは0と考えて一致する。熱力学第三法則はネルンストの定理（熱定理）と同等といわれている。 (ja) De derde wet van de thermodynamica is een van de vier centrale wetten uit de thermodynamica. Deze wet stelt dat bij het benaderen van het absolute nulpunt van de temperatuur (bij −273,15 °C of 0 K) alle processen tot stilstand komen en de entropie een minimumwaarde bereikt. Bij het absolute nulpunt kunnen atomen niet meer bewegen, zodat alle processen tot stilstand komen. Een gevolg van de derde wet is dat de absolute entropie van een systeem berekend kan worden door vergelijking met het absolute nulpunt. (nl) Trzecia zasada termodynamiki, zasada Nernsta, teoremat cieplny Nernsta może być sformułowana jako postulat: nie można za pomocą skończonej liczby kroków uzyskać temperatury zera bezwzględnego (zero kelwinów), jeżeli za punkt wyjścia obierzemy niezerową temperaturę bezwzględną. Podstawą takiego zdefiniowania III zasady termodynamiki jest analiza sprawności lodówki. Jak wiemy, lodówka działa na zasadzie odwrotnego cyklu Carnota, a jej sprawność dana jest wzorem: Jeżeli ciało o określonej temperaturze chcielibyśmy schłodzić do odbierając przy tym skończone ciepło to analizując wzór widzimy, że w takim wypadku czyli Gdybyśmy podstawili równanie nie miałoby sensu matematycznego, co oznacza, że nie da się osiągnąć temperatury zera bezwzględnego w skończonej liczbie kroków, wobec czego czasem spotykany zapis tej zasady jest w myśl tego, co pokazano, błędny. Inne sformułowanie głosi, że entropia substancji tworzących doskonałe kryształy dąży do 0, gdy temperatura dąży do 0 K: Mówiąc jaśniej, gdyby udało się schłodzić jakąś substancję do 0 K i gdyby utworzyła ona kryształ doskonały nieposiadający zamrożonych defektów krystalicznych, to jej entropia musiałaby przyjąć wartość 0. Jest to jednak technicznie, a także formalnie, niewykonalne, dlatego definicja trzeciej zasady termodynamiki w formie entropia kryształu doskonałego w temperaturze zera bezwzględnego jest równa 0 nie jest poprawna, choć intuicyjnie akceptowalna. (pl) Termodynamikens tredje huvudsats är en statistisk naturlag som behandlar entropin i ett termodynamiskt system: Entropin för en perfekt kristall närmar sig noll då den absoluta temperaturen närmar sig noll. För ett rent ämne som inte utgör en perfekt kristall i sin mest stabila form gäller inte nödvändigtvis S = 0 vid absoluta nollpunkten. Då temperaturen närmar sig 0 K finns inte längre någon termisk energi att tillgå och således måste ett ämne befinna sig i sin minst energikrävande form, sitt grundtillstånd. Med hjälp av termodynamikens tredje huvudsats är det möjligt att bestämma ett absolut värde på entropin i ett system, med grundtillståndet som utgångspunkt. (sv) A terceira lei da termodinâmica foi desenvolvida por Walther Nernst entre 1906 e 1912 e diz que, quando um sistema se aproxima da temperatura do zero absoluto, todos os processos cessam, e a entropia tem um valor mínimo. A lei, portanto, fornece um ponto de referência para a determinação do valor da entropia. A equação proposta por Nernst é: onde é a variação de entropia e é a temperatura. (pt) Теорема Нернста, відома також під назвою третій закон термодинаміки, стверджує, що ентропія прямує до константи при абсолютному нулі температури. Вперше закон спадання ентропії до нуля при нульовій температурі сформулював Вальтер Нернст (Нобелівська премія з хімії 1920 року). (uk) Третье начало термодинамики (теорема Нернста, тепловая теорема Нернста) — физический принцип, определяющий поведение энтропии при приближении температуры к абсолютному нулю. Является одним из постулатов термодинамики, принимаемым на основе обобщения значительного количества экспериментальных данных по термодинамике гальванических элементов. Теорема сформулирована Вальтером Нернстом в 1906 году. Современная формулировка теоремы принадлежит Максу Планку. (ru) 热力学第三定律是热力学的四条基本定律之一，其描述的是热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时將趋于定值；而对于完整晶体而言，这个定值为零。由於这個定律是由瓦尔特·能斯特歸納得出後發表，因此又常被称为能斯特定理或能斯特假定。1923年，吉爾伯特·路易斯和對此定律提出了另一种表述。 随着统计力学的发展，这個定律正如其他热力学定律一样得到了各種解釋，而不再只是由实验結果所歸納而出的经验定律。 这個定律有适用条件的限制，雖然其应用范围不如热力学第一、第二定律广泛，但對很多學科有号有着重要意义——特别是在物理化学领域。 (zh)
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Μπορούμε , όμως , να προσεγγίσουμε το απόλυτο μηδέν με αρκετή ακρίβεια . (el) Der dritte Hauptsatz der Thermodynamik, auch Nernstsches Theorem bzw. Nernst-Theorem oder Nernstscher Wärmesatz nach dem deutschen Physiker Walther Nernst, sagt aus, dass die Entropie eines geschlossenen Systems für T → 0 gegen eine von thermodynamischen Parametern unabhängige Konstante geht. Daraus folgt, dass der absolute Nullpunkt der Temperatur nicht durch eine endliche Anzahl von Zustandsänderungen erreichbar ist. Der Satz kann unter Zuhilfenahme der Quantenmechanik bewiesen werden (s. u.). (de) Termodinamikaren hirugarren legea, termodinamikaren bigarren legearen jarraipen bat da non zero absolutua eskuraezina dela esaten digu. Zero absolutuan dauden molekulek, lor dezaketen energia mailarik txikienean daude, baina balore hau ez da inoiz nulua izango, Heisenbergen ziurgabetasunaren printzipioaren arabera. , sistemaren entropia nulua da eta sistema osatzen duten molekulen desordena minimoa. Gure sistemak inperfekzioak edukiko balitu, beti egongo litzateke entropia kantitate txiki bat, beraz, sistemaren desordena ez litzateke minimoa izango. Hirugarren legeak esaten diguna da egoera honetara iristea ezinzezkoa dela prozesu finituen bitartez behintzat (nahiz eta izan). (eu) Le troisième principe de la thermodynamique, appelé aussi principe de Nernst (1906), énonce que : « La valeur de l'entropie de tout corps pur dans l'état de cristal parfait est nulle à la température de 0 kelvin. » Cela permet d'avoir une valeur déterminée de l'entropie (et non pas « à une constante additive près »). Ce principe est irréductiblement lié à l'indiscernabilité quantique des particules identiques. Il a été énoncé par Walther Nernst en 1906, puis Max Planck en 1912. (fr) 물리학에서 열역학 제3법칙(third law of thermodynamics)은 엔트로피의 기본적인 개념과 관련되는 내용으로 다음과 같이 기술된다. 절대 영도에서 계의 엔트로피는 0이 된다 (ko) 熱力学第三法則（ねつりきがくだいさんほうそく、英語: third law of thermodynamics）とは、完全結晶のエントロピーは絶対零度ではすべて等しくなる、という定理。これはつまり、エントロピーの基準値を決めることができることを意味する。統計力学的に考えても、絶対零度では完全結晶の取りうる配置は1通りなので、エントロピーは0と考えて一致する。熱力学第三法則はネルンストの定理（熱定理）と同等といわれている。 (ja) De derde wet van de thermodynamica is een van de vier centrale wetten uit de thermodynamica. Deze wet stelt dat bij het benaderen van het absolute nulpunt van de temperatuur (bij −273,15 °C of 0 K) alle processen tot stilstand komen en de entropie een minimumwaarde bereikt. Bij het absolute nulpunt kunnen atomen niet meer bewegen, zodat alle processen tot stilstand komen. Een gevolg van de derde wet is dat de absolute entropie van een systeem berekend kan worden door vergelijking met het absolute nulpunt. (nl) A terceira lei da termodinâmica foi desenvolvida por Walther Nernst entre 1906 e 1912 e diz que, quando um sistema se aproxima da temperatura do zero absoluto, todos os processos cessam, e a entropia tem um valor mínimo. A lei, portanto, fornece um ponto de referência para a determinação do valor da entropia. A equação proposta por Nernst é: onde é a variação de entropia e é a temperatura. (pt) Теорема Нернста, відома також під назвою третій закон термодинаміки, стверджує, що ентропія прямує до константи при абсолютному нулі температури. Вперше закон спадання ентропії до нуля при нульовій температурі сформулював Вальтер Нернст (Нобелівська премія з хімії 1920 року). (uk) Третье начало термодинамики (теорема Нернста, тепловая теорема Нернста) — физический принцип, определяющий поведение энтропии при приближении температуры к абсолютному нулю. Является одним из постулатов термодинамики, принимаемым на основе обобщения значительного количества экспериментальных данных по термодинамике гальванических элементов. Теорема сформулирована Вальтером Нернстом в 1906 году. Современная формулировка теоремы принадлежит Максу Планку. (ru) 热力学第三定律是热力学的四条基本定律之一，其描述的是热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时將趋于定值；而对于完整晶体而言，这个定值为零。由於这個定律是由瓦尔特·能斯特歸納得出後發表，因此又常被称为能斯特定理或能斯特假定。1923年，吉爾伯特·路易斯和對此定律提出了另一种表述。 随着统计力学的发展，这個定律正如其他热力学定律一样得到了各種解釋，而不再只是由实验結果所歸納而出的经验定律。 这個定律有适用条件的限制，雖然其应用范围不如热力学第一、第二定律广泛，但對很多學科有号有着重要意义——特别是在物理化学领域。 (zh) تمت صياغة هذا القانون القانون الثالث للترموديناميك من العالم الفزيائي فالتر هيرمان نيرنست عام 1906 وهو قانون معروف باسمه. وهو يعادل النص القائل باستحالة الوصول إلى درجة الصفر المطلق. لا يمكن تبريد نظام إلى درجة الصفر المطلق. عند الاقتراب من درجة الصفر المطلق تصبح الانتروبية S لا تعتمد على الإحداثيات الأخرى للديناميكا الحرارية. حيث تصل الانتروبية S إلى قيمة ثابتة . ويمكن كتابة الانتروبية الثابتة عند درجة الصفر المطلق على الصورة : حيث: ثابت بولتزمان عدد الحالات الممكنة للحالة الأرضية. ولا يوجد للمادة الصلبة عند الصفر المطلق سوى حالة واحدة : ويمكن اثبات تلك العلاقات بطرق الإحصاء الكمومي. (ar) El tercer principi de la termodinàmica, de vegades anomenat teorema de Nernst, relaciona l'entropia i la temperatura d'un sistema físic. Aquest principi estableix que l'entropia d'un sistema a la temperatura del zero absolut és una constant ben definida. Això es deu al fet que, a la temperatura del zero absolut, un sistema es troba en un estat bàsic, i els increments d'entropia s'aconsegueixen per degeneració des d'aquest estat bàsic. (ca) Laŭ la tria leĝo de termodinamiko:"Neeblas ke iu sistemo atingu la temperaturon de absoluta nulo (0 K)." Tiun aksiomon en 1905 proponis Walther Nernst. En 1911, Max Planck deklaris ke entropio S estas sendependa de termodinamikaj variabloj, kiam la absoluta temperaturo nulas, kaj formuligis ĝin: , kie kB estas la konstanto de Boltzmann, ln la natura logaritmo kaj g la nombro de kvantumaj statoj de la fundamenta stato de sistemo. (eo) El tercer principio de termodinámica,​ más adecuadamente postulado de Nernst, afirma que no se puede alcanzar el cero absoluto en un número finito de etapas. Sucintamente, puede definirse como: * Al llegar al cero absoluto, 0 K, cualquier proceso de un sistema físico se detiene. * Al llegar al cero absoluto la entropía alcanza un valor mínimo y acelerado. El 14 de marzo de 2017, se publicó en la revista Nature la demostración matemática a cargo de los físicos Lluís Masanes y Jonathan Oppenheim, del Departamento de Física y Astronomía del University College de Londres. (es) Hukum ketiga termodinamika kadang-kadang dinyatakan sebagai berikut, mengenai sifat sistem dalam kesetimbangan pada temperatur nol mutlak: Entropi kristal sempurna pada nol mutlak adalah tepat sama dengan nol. Pernyataan Nernst-Simon tentang hukum ketiga termodinamika menyangkut proses termodinamika pada suhu tetap dan rendah: Perubahan entropi yang terkait dengan sistem kental akan menjalani proses isotermal reversibel mendekati nol ketika suhu perlakuan mendekati 0 K. Sistem kental di sini mengacu pada cairan dan padatan. Hal itu dibuktikan oleh Masanes dan pada tahun 2017. (in) The third law of thermodynamics states, regarding the properties of closed systems in thermodynamic equilibrium: The entropy of a system approaches a constant value when its temperature approaches absolute zero. The entropy change associated with any condensed system undergoing a reversible isothermal process approaches zero as the temperature at which it is performed approaches 0 K. Here a condensed system refers to liquids and solids.A classical formulation by Nernst (actually a consequence of the Third Law) is: (en) Il terzo principio della termodinamica, detto anche teorema di Nernst, è un teorema della termodinamica. Nato e formulato inizialmente come "principio", può essere dimostrato a partire da altri principi, e in particolare dal secondo. Come il secondo principio, a cui è strettamente legato, questo stabilisce l'impossibilità di realizzare una certa classe di fenomeni. Esistono varie formulazioni, una moderna è la seguente: La formulazione di questo principio secondo Nernst-Simon si preoccupa di processi termodinamici a bassa temperatura costante: (it) Trzecia zasada termodynamiki, zasada Nernsta, teoremat cieplny Nernsta może być sformułowana jako postulat: nie można za pomocą skończonej liczby kroków uzyskać temperatury zera bezwzględnego (zero kelwinów), jeżeli za punkt wyjścia obierzemy niezerową temperaturę bezwzględną. Podstawą takiego zdefiniowania III zasady termodynamiki jest analiza sprawności lodówki. Jak wiemy, lodówka działa na zasadzie odwrotnego cyklu Carnota, a jej sprawność dana jest wzorem: Inne sformułowanie głosi, że entropia substancji tworzących doskonałe kryształy dąży do 0, gdy temperatura dąży do 0 K: (pl) Termodynamikens tredje huvudsats är en statistisk naturlag som behandlar entropin i ett termodynamiskt system: Entropin för en perfekt kristall närmar sig noll då den absoluta temperaturen närmar sig noll. (sv)
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