Sulfoxylic acid (original) (raw)
حمض الهيبوكبريتوز (أو حمض السلفوكسيليك) هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H2SO2، ولكنه غير مستقر، وتوجد منه أملاح تسمى هيبوكبريتيت (أو سلفوكسيلات)، وهي أكثر استقراراً من الحمض نفسه. يكون الكبريت في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +2، ويمكن أن يعتبر حمض الهيبوكبريتوز كيميائياً على شكل ثنائي هيدروكسي الكبريت S(OH)2.
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| dbo:abstract | حمض الهيبوكبريتوز (أو حمض السلفوكسيليك) هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H2SO2، ولكنه غير مستقر، وتوجد منه أملاح تسمى هيبوكبريتيت (أو سلفوكسيلات)، وهي أكثر استقراراً من الحمض نفسه. يكون الكبريت في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +2، ويمكن أن يعتبر حمض الهيبوكبريتوز كيميائياً على شكل ثنائي هيدروكسي الكبريت S(OH)2. (ar) Kyselina sulfoxylová je anorganická sloučenina se vzorcem H2SO2, jedna z kyselin síry; její molekula se skládá ze dvou hydroxylových skupin navázaných na atom síry. Jedná se o nestabilní látku, která tvoří přechod mezi sulfanem a . Síra v ní má oxidační číslo +2. Jejím anhydridem by teoreticky měl být oxid sirnatý, o kterém však není známo, že by reagoval s vodou. Konjugovanou bází k této kyselině je sulfoxylátový anion SO -22 , který je mnohem stabilnější. Přechodem mezi těmito dvěma látkami je ion HSO -2 , který je také do jisté míry stabilní. Sulfoxylátové ionty je možné připravit rozkladem dioxidu thiomočoviny v zásaditém roztoku. Při této reakci nejprve dioxid thiomočoviny vytváří tautomer, kterým je kyselina aminoiminomethansulfinová (H2NC(=NH)SO2H), jenž se následně rozpadá. Sulfináty reagují s formaldehydem za vzniku hydroxymethansulfinátu . HSO -2 + H2CO → HOCH2SO −2 který se používá jako barvivo. (cs) Sulfoxylsäure oder Hyposchweflige Säure (H2SO2) ist eine bei Normalbedingungen instabile Sauerstoffsäure des Schwefels, in der Schwefel die Oxidationsstufe +II hat. Ebenso wie ihr formales Anhydrid Schwefelmonoxid (SO) disproportioniert sie bei Raumtemperatur sofort zu Schwefel und Schwefeldioxid (S(IV)). Ihre Salze heißen Sulfoxylate oder Hyposulfite. Sie sind starke Reduktionsmittel und ebenfalls unbeständig, da das Sulfoxylat-Anion im Basischen leicht zu Thiosulfat kondensiert. Die Sulfinsäure H–S(=O)–OH ist zur Sulfoxylsäure tautomer. (de) Azido hiposulfurosoa (H2SO2) —azido sulfoxiliko edo sulfuro dihidroxido gisa ere ezaguna— ioi batez eta bi osatuta dagoen konposatu inorganikoa da, zehazki, . Azido honetan sufreak +2 oxidazio-egoera du. Oxoazido hau ezegonkorra da. Egiturari dagokionean, sufreari atxikita bi hidroxilo talde daude. (SO) azido hiposulfurosoaren anhidrido teorikoa da, baina gaur arte ez da ikusi urarekin erreakzionatzen. Azidoaren base konjokatua hiposulfito ioia da, zeina askoz egonkorragoa den. Bi egoera hauen artean ioia dago, eta hura ere egonkor samarra da. Hiposulfito ioiak lortzeko disoluzio alkalino batean deskonposatu behar da. (eu) L’acide sulfoxylique, ou acide hyposulfureux, est un composé chimique hypothétique de formule H2SO2. C'est un oxoacide de soufre dont l'atome de soufre est à l'état d'oxydation +2. Cet acide, instable aux conditions du laboratoire, se dismuterait immédiatement à température ambiante en dioxyde de soufre SO2 et en soufre élémentaire S8, à l'instar du monoxyde de soufre SO, son anhydride formel. Ses sels, également hypothétiques, sont appelés ou hyposulfites et seraient des réducteurs énergiques également instables. L'acide sulfinique HSOOH est formellement un tautomère de l'acide sulfoxylique. L'acide sulfoxylique se formerait comme intermédiaire transitoire et non isolable lors de l'hydrolyse des dihalogénures de soufre, tels que le dichlorure de soufre SCl2. Il ne peut être obtenu par hydratation du monoxyde de soufre, lui-même trop instable aux conditions du laboratoire. (fr) Sulfoxylic acid (H2SO2) (also known as hyposulfurous acid or sulfur dihydroxide) is an unstable oxoacid of sulfur in an intermediate oxidation state between hydrogen sulfide and dithionous acid. It consists of two hydroxy groups attached to a sulfur atom. Sulfoxylic acid contains sulfur in an oxidation state of +2. Sulfur monoxide (SO) can be considered as a theoretical anhydride for sulfoxylic acid, but it is not actually known to react with water. The complementary base is the sulfoxylate anion SO2−2 which is much more stable. In between these states is the HSO−2 ion, also somewhat stable. Sulfoxylate ions can be made by decomposing thiourea dioxide in an alkaline solution. To do this, thiourea dioxide first forms a tautomer, aminoiminomethanesulfinic acid (H2NC(=NH)SO2H, abbreviated AIMS) which breaks apart. Sulfoxylate reacts with formaldehyde to yield a hydroxymethanesulfinate called rongalite: HSO−2 + H2CO → HOCH2SO−2 which is an important chemical for dyeing. (en) Kwas sulfoksylowy (sulfanodiol), H2SO2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenowych kwasów siarki, bardzo słaby kwas nieorganiczny o silnych właściwościach redukujących. Jony sulfoksylowe można otrzymać przez rozkład dwutlenku tiomocznika, (NH2)2CSO2, w warunkach alkalicznych w atmosferze argonu. Roztwory wodne kwasu sulfoksylowego i jego soli są nietrwałe. Znane są sole sulfoksylowe cynku i kobaltu, otrzymywane przez działanie wodą amoniakalną na odpowiednie : MeS2O4 + 2NH3 + H2O → MeSO2 + (NH4)2SO3gdzie Me = Co lub Zn (pl) 次硫酸（H2SO2）是一种极不稳定的无机酸，目前只制得了次硫酸盐。 金属锌与硫酰氯在乙醚中反应可制得次硫酸锌： 乙酸钴与连二亚硫酸钠溶液作用，再加入过量的氨，然后通二氧化碳至饱和，可以制得棕色的次硫酸钴晶体。 (zh) |
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