Oxyacid (original) (raw)
Kyslíkaté kyseliny neboli oxokyseliny jsou kyseliny, obsahující alespoň jeden atom kyslíku. Konkrétně je to sloučenina, která obsahuje vodík, kyslík a alespoň jeden další kyselinotvorný prvek, s alespoň jednou vazbou atomu vodíku na kyslík, která může disociovat za vzniku H+ kationtu a aniontu kyseliny. Všeobecný vzorec je HaZbOc kde Z je kyselinotvorný prvek a koeficienty a, b, c nabývají běžné hodnoty a od 1 do 4, b od 1 do 2, c od 1 do 7 (existují i větší čísla, ale ta nejsou tak běžná)
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | Kyslíkaté kyseliny neboli oxokyseliny jsou kyseliny, obsahující alespoň jeden atom kyslíku. Konkrétně je to sloučenina, která obsahuje vodík, kyslík a alespoň jeden další kyselinotvorný prvek, s alespoň jednou vazbou atomu vodíku na kyslík, která může disociovat za vzniku H+ kationtu a aniontu kyseliny. Všeobecný vzorec je HaZbOc kde Z je kyselinotvorný prvek a koeficienty a, b, c nabývají běžné hodnoty a od 1 do 4, b od 1 do 2, c od 1 do 7 (existují i větší čísla, ale ta nejsou tak běžná) (cs) Un oxoàcid és un compost químic que conté oxigen, almenys un altre element i almenys un hidrogen lligat a l'oxigen, , i que produeix una base conjugada per la pèrdua d'ions d'hidrogen (hidrons) positius, . Son exemples d'oxoàcids inorgànics l'àcid nítric , l'àcid sulfúric i l'àcid fosfòric . Qualsevol àcid carboxílic és un exemple d'oxoàcid orgànic. * Estructura de l'àcid nítric * Estructura de l'àcid sulfúric * Estructura de l'àcid fosfòric * Estructura de l'àcid acètic Els oxoàcids inorgànics presenten enllaços del tipus hidrogen-oxigen-heteroàtom amb una fórmula general . Si és un no-metall o un metal·loide, aquestes espècies acostumen a ser àcids de Brønsted. Amb molt poques excepcions, principalment els oxoàcids de fòsfor, l'hidrogen està enllaçat exclusivament amb l'oxigen i no amb l'heteroàtom. La força àcida dels oxoàcids depèn de diversos factors. Si té més d'un hidrogen ionitzable, les constants d'acidesa segueixen l'ordre Ka1 > Ka2 > Ka3. Com a regla general, les successives constants d'acidesa estan separades per uns cinc ordres de magnitud, per exemple per a l'àcid fosfòric : pKa1 = 2,1, pKa2 = 7,2 i pKa3 = 12,4. Les reaccions són: Per altra banda l'acidesa és més gran com més electronegatiu és l'heteroàtom. Per exemple el valor de Ka augmenta segons la sèrie ja que les electronegativitats d'aquest heteroàtoms d'un mateix període de la taula periòdica varien igual: 2,1 < 2,5 < 3,0. També l'acidesa augmenta en la sèrie d'oxoàcids d'elements del mateix grup de la taula periòdica, com ara els halògens. Així hom troba la l'ordre perquè les electronegativitats augmenten: 2,5 < 2,8 < 3,0. A més, l'acidesa s'incrementa per l'addició de grups atraients d'electrons, com o , sobre l'heteroàtom, per exemple . Finalment l'acidesa augmenta en augmentar el nombre d'àtoms d'oxigen que conté l'oxoàcid. Per exemple, per als oxoàcids del clor, Ka augmenta en el sentit . De nou aquí la diferència entre les successives constants d'acidesa és d'aproximadament cinc ordres de magnitud. (ca) الحمض الأكسجيني هو حمض يحتوي على أكسجين. وليعتبر الحمض أكسجينياً يجب أن يتمتع بالصفات التالية: 1. * يحتوي الأكسجين. 2. * يحتوي عنصراً واحداً آخر مختلفاً على الأقل. 3. * يحتوي ذرة هيدروجين واحدة على الأقل مرتبطة بالأكسجين. 4. * يُكوِّن أيوناً عن طريق خسارة بروتون واحد أو أكثر. حسب نظرية أنطوان لافوازييه فإن جميع الأحماض تحتوي على الأكسجين، والذي سمي من كلمة οξυς (oxys) اليونانية والتي تعني (حمض، حاد) و γεινομαι (geinomai) والتي تعني (مُولِّد أو مُنشئ). في وقت لاحق تم اكتشاف أحماض لا تحتوي على الأكسجين، مثل حمض الهيدروكلوريك لذا تم تقسيم الأحماض إلى أحماض أكسجينية وأحماض هيدروجينية (غير أكسجينية). (ar) Oxosäuren sind eine Klasse von sauer reagierenden chemischen Verbindungen, die aus Sauerstoff, Wasserstoff und mindestens einem weiteren Element bestehen. Als Säuregruppe tragen sie eine oder mehrere deprotonierbare Sauerstoff-Wasserstoff-Bindungen. In der anorganischen Chemie werden anorganische Oxosäuren auch Sauerstoffsäuren genannt. (de) Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición. Ejemplos de oxácidos: * Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H2O con una molécula de óxido de azufre SO3:SO3 + H2O → H2SO4 * Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:SO2 + H2O → H2SO3 * Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:SO + H2O → H2SO2 (es) An oxyacid, oxoacid, or ternary acid is an acid that contains oxygen. Specifically, it is a compound that contains hydrogen, oxygen, and at least one other element, with at least one hydrogen atom bonded to oxygen that can dissociate to produce the H+ cation and the anion of the acid. (en) Is ainm traidisiúnta é ocsaigéid d'aon aigéad a bhfuil ocsaigin sa ghrúpa aigéadach. Níos cruinne fós, tagraíonn an téarma ocsaigéad anois do chomhdhúil ina bhfuil ocsaigin, dúil amháin eile ar a laghad, agus hidrigin amháin ar a laghad nasctha le hocsaigin, agus a tháirgeann bun comhchuingeach, trí iain (nó trí ian) hidrigine dheimhnigh a chailleadh. .i. P(OH)3, RC(=O)OH, HOSOH, HOCl, HON=O, (HO)2SO2, RP(=O)(OH)2. Ocsaigéid aitheanta iad an t-aigéad sulfarach H2SO4, an t-aigéad nítreach HNO3, an t-aigéad fosfarach H3PO4 agus an t-aigéad sárchlórach HClO4. Bíonn sraith iomlán ocsaigéad ag a lán dúl: mar shampla, tá ceithre ocsaigéad ag an gclóirín, mar atá, an t-aigéad sárchlórach, an t-aigéad clórach HClO3, an t-aigéad clórúil HClO2 agus an t-aigéad hipeaclórúil HClO. Tabhair faoi deara, áfach, nach féidir ach an t-aigéad sárchlórach a aonrú ón uisce - níl ocsaigéid eile an chlóirín beo ach i dtuaslagán uisce. Scéal eile gur féidir a gcuid salann a aonrú agus a chriostalú. Ocsaigéid eisceachtúla iad an t-aigéad fosfarúil agus an t-aigéad fofhosfarúil, toisc go bhfuil adaimh hidrigine iontu atá nasctha go díreach den adamh fosfair, ionas nach féidir leo prótalú a dhéanamh ar aon nós. Sin é an fáth a scríobhtar a bhfoirmlí mar H2HPO3 (aigéad fosfarúil, dhá hidrigin inphrótalaithe, hidrigin amháin dophrótalaithe) agus HH2PO2 (aigéad fofhosfarúil, hidrigin amháin inphrótalaithe, dhá hidrigin dophrótalaithe). (ga) Un oxoacide (ou oxacide, ou oxyacide) est un acide contenant de l'oxygène. Plus précisément, c'est un composé de formule générique HxXOy où X est un élément quelconque autre que l'oxygène ou le fluor (plus électronégatif que l'oxygène). En général, plus le rapport y/x est important et plus l'acide est fort. Les sels des oxoacides sont des oxysels. Les oxoacides s'opposent aux hydracides (qui ne comportent pas d'oxygène), comme les halogénures d'hydrogène HX (où X est un halogène). (fr) Asam okso (oxoacid) adalah asam yang mengandung hidrogen, oksigen, dan paling sedikit satu unsur lainnya yang biasanya nonlogam. Rumus asam okso diawali dengan hidrogen (H) kemudian diikuti unsur pusat kemudian diakhiri unsur ditutup dengan oksigen (O). Contoh macam-macam asam okso: Asam nitrat (HNO3) * Source: http://www.chemtube3d.com/gallery/structurepages/HNO3.html Diarsipkan 2014-12-31 di Wayback Machine. Asam posfat (H3PO4) * Source:http://www.chemtube3d.com/gallery/structurepages/h3po4.html Diarsipkan 2015-01-06 di Wayback Machine. Asam sulfat (H2SO4) * Source: http://www.chemtube3d.com/gallery/structurepages/h2so4.html Diarsipkan 2014-12-31 di Wayback Machine. Beberapa contoh lain seperti: Asam klorat (HClO4), HNO3 dll. Banyak unsur yang dapat membentuk lebih dari satu unsur, contohnya: belerang. Belerang dapat membentuk H2SO4 dan H2SO3. (in) オキソ酸（オキソさん、Oxoacid）とは、何らかの原子にヒドロキシ基 (-OH) と (=O) が結合しており、かつ、そのヒドロキシ基がプロトンを供与できる化合物を指す。ただし、無機化学命名法に関してIUPACが1990年に行った勧告のオキソ酸の定義では、先述した化合物の他に (aqua acid) 、 (hydroxoacid) も、オキソ酸に含まれる。 「ブレンステッド酸」も参照 (ja) 산소산(酸素酸, oxyacid, oxoacid, ternary acid)은 산소를 포함하고 있는 산을 말한다. 산소를 함유하는 무기산으로 수소산의 반대 개념이다. 산성 산화물과 물의 반응에 의해 생기며 하이드록시기를 가진 산을 포함하는 경우도 있다.옥시산·옥소산이라고도 한다. 수소산에 대응하는 말이다. 산소 이외의 원소가 산소와 결합한 기(基)에 의하여 생기는 산이며, 비금속·금속의 어느 쪽 원소에서도 많은 예를 찾아볼 수 있다. 또 산소 대신에 하이드록시기가 결합한 기를 가진 산을 포함하는 경우도 있다. 예를 들면, 질산 HNO₃, 황산 H₂SO₄, 인산 H₃PO₄, 크로뮴산 H₂CrO₄, 안티모니산 H[Sb(OH)₆] 등이 이것에 해당한다. 일반적으로 산성 산화물과 물의 반응에 의하여 생긴다. 염소와 같이 여러 가지 원자가를 가지고 각종 산소산을 만들 때는 가장 일반적인 원자가의 것을 표준으로 잡고, 중심원자의 원소명을 붙여 오쏘염소산, 오쏘인산과 같이 명명한다. 또 오쏘산보다 산화수가 큰 산, 예를 들면 과염소산이라고 부르고, 산소 수가 낮을 때는 낮은 것부터 차례로 차(次)·아(亞)·하이포[次亞]라는 접두어를 붙여서 부르기도 한다. 산소산 속의 －O－를 －O－O－로 치환한 것을 페르옥소산이라고 하는데, 예를 들면 페르옥소질산 HNO₄ 등이 있다. 또 오쏘산 2분자에서 물 1분자를 떼어낸 조성을 가진 산에는 피로(pyro-)라는 접두어를 붙여서 부르기도 하는데, 예를 들면 피로황산 H₂S₂O₇, 피로인산 H₄P₂O₇ 등이다. 라부아지에 (Lavoisier)의 원래 이론에 따르면, 모든 산에는 산소가 포함되어 있는데 그리스 산 oxyξύς (산소 : 산, 예리한)와 -γενής (-유전자 : 창조자)에서 유래 한 산소가 포함되어 있다. 나중에 그 후 일부 산, 특히 염산에 산소가 포함되어 있지 않은 것이 발견되어 산은 산소산과 새로운 수소산들로 나뉘었다. 모든 산소산은 산성 수소가 산소 원자에 결합되어 있기 때문에 결합 강도 (길이)는 이원 비금속 수소화물과 마찬가지로 산의 세기를 결정하는 요소가 아니다. 오히려, 중심 원자 (X)의 전기 음성도 및 O 원자의 수가 산의 세기를 결정한다. 동일한 중심 원자 X로, X에 부착 된 산소의 수가 증가함에 따라 산 강도가 증가한다. E 주위에 동일한 수의 산소를 사용하면 X의 전기 음성도에 따라 산 강도가 증가한다. 탈양성자화된 형태의 염과 비교하여, 옥시 음이온, 산소산은 일반적으로 덜 안정적이며, 많은 종류들이 가상의 물질로서만 존재하거나 용액에만 존재하며 순수한 형태로 분리 될 수 없다. 이것에 대해서는 몇 가지 일반적인 이유가 있다 : (1) 이들은 응축되어 올리고머 (예를 들어, H₂CrO₄ 내지 H₂Cr₂O₇)를 형성하거나 무수물 (예를 들어, H₂CO₃ 내지 CO₂)을 형성하기 위해 완전히 탈수 할 수 있으며, (2) 더 높고 더 낮은 산화 상태의 화합물 (예를 들어, HClO₂에서 HClO로 및 HClO₃)에 비례하지 않을 수 있다 , 또는 (3) 다른 더 안정한 상호변이성 이성질체 형태로 존재할 수 있다 (예를 들어, 인산 P(OH)₃는 거의 완전히 포스 폰산으로 존재한다) 산 HP (= O) (OH)₂). 그럼에도 불구하고, 과염소산 (HClO₄), 황산 (H₂SO₄) 및 질산 (HNO₃)은 순수한 물질로 비교적 쉽게 제조되는 몇 가지 흔한 산소산이다. 아미드 산은 산소산에서 = O를 = NR로 대체함으로써 생성된다. 산소산(oxo acid)은 수소, 산소와 중심 위치를 점유하는 하나의 다른 원소 Z를 포함한다. 그림 (a)는 몇 가지 일반적인 산소산의 루이스 구조를 나타낸 것이다. 이 그림에서 볼 수 있듯이 이런 산들은 한 개 이상의 O-H 결합을 가지는 특징이 있다. 중심 원자 Z에는 여러 가지 다른 작용기들이 결합될 수 있다. Z-O-H Z가 전기 음성인 원소 즉, 높은 산화 상태에 있으면 전자를 잡아당겨 Z-O 결합을 더 공유성으로 만들고 O-H 결합을 더 극성으로 만든다. 결과적으로, H가 H⁺ 이온으로 되기 쉬워진다. 산소산의 세기를 비교하기 위해 산소산을 두 부류로 나누면 편리하다. 1. 주기율표의 같은 족에 속해 있고 같은 산화 상태를 가지지만, 다른 중심 원자를 갖는 산소산. 이 경우에서의 산의 세기는 다음 예에서 볼 수 있듯이 중심 원자의 전기음성도가 증가함에 따라 증가한다. EX) Cl과 Br의 산화수는 +5로 같다. 그러나 Cl은 Br보다 더 전기음성(electronegative)이므로 Br보다 더 세게 산소와 공유하고 있는 (Cl-O-H기 내에서) 전자쌍을 잡아당긴다. 결과적으로 O-H 결합은 염소산의 경우가 브로민산의 경우보다 더 극성이고, 더 쉽게 이온화한다. 따라서 상대적인 산의 세기는 다음과 같다. HClO₃ > HBrO₃ 2. 중심 원자가 같지만, 중심 원자에 결합한 기(group)의 개수가 다른 산소산. 이 경우에는 중심 원자의 산화수가 증가함에 따라 산의 세기는 증가한다. 그림 (b)에 나타낸 염소의 산소산을 생각해 보자. 이 계열에서 OH기로부터 전자를 잡아당기는(따라서 O-H 결합을 더 극성으로 하는) 염소의 능력은 Cl에 결합한 전기음성인 O원자의 수가 많을수록 증가한다. 따라서 HClO₄는 Cl에 붙은 O원자를 가장 많이 가지고 있으므로 가장 강한 산이 되고, 산의 세기는 다음과 같이 감소한다. HClO₄ > HClO₃ > HClO₂ >HClO 분자 구조에 근거해 산의 세기를 비교해보자. 예시) 다음 각 화합물 중 산소산의 상대적 세기를 예측해보자. (1) HClO, HBrO, HIO (2) HNO₃, HNO₂ (1) 이들 산들은 모두 구조가 같으며, 할로젠의 산화수(+1)도 같다. 전기음성도가 Cl에서 I로 갈수록 감소하기 때문에, X-O 결합(X는 할로젠 원자)의 극성은 HClO에서 HIO로 갈수록 증가하고 O-H 결합의 극성은 HClO에서 HIO로 갈수록 감소한다. 따라서 산의 세기는 다음과 같이 감소한다. HClO > HBrO > HIO (2) HNO₃와 HNO₂의 구조를 그림 (a)에 나타내었다. HNO₃에서 N의 산화수는 +5이고 HNO₂에서 N의 산화수는 +3이므로 HNO₃가 HNO₂보다 강산이다. (ko) Gli ossiacidi (conosciuti anche come ossoacidi o acidi ossigenati, da non confondere con gli ossidi acidi) sono composti ternari che contengono nella loro struttura molecolare atomi di idrogeno, di un non metallo e di ossigeno. Più precisamente essi sono composti che contengono idrogeno, ossigeno e almeno un altro elemento con almeno un atomo di idrogeno legato ad uno di ossigeno che si può dissociare per formare il catione H+ e l'anione dell'acido. Possono essere ottenuti facendo reagire un ossido acido (anche detto anidride inorganica) con l'acqua. Alcuni elementi della tavola periodica possono reagire con 2 o con 3 molecole di acqua nella reazione di sintesi (fosforo, silicio, arsenico, boro). Gli ossiacidi si suddividono in: * "triprotici": con tre atomi di idrogeno; * "diprotici": con due atomi di idrogeno; * "monoprotici": con un solo atomo di idrogeno. Un esempio di ossiacido è l'acido carbonico (chiamato così secondo la nomenclatura tradizionale, mentre secondo la nomenclatura IUPAC è chiamato acido triossocarbonico). (it) Een oxozuur of zuurstofzuur is een anorganische verbinding van het type X(OH)mOn waarbij X staat voor een centraal atoom, m voor het aantal OH-groepen dat aan het centrale atoom gekoppeld is en n voor het aantal zuurstofatomen dat aan het centrale atoom gekoppeld is. Een andere algemene formule die gebruikt wordt om oxozuren te beschrijven is HnXOm, maar deze formule geeft geen aanwijzing tot de eigenschap van oxozuren dat de waterstofatomen alleen onder vorm van een OH-groep voorkomen. (nl) Kwasy tlenowe (oksokwasy, oksykwasy) – kwasy, które zawierają przynajmniej jeden atom tlenu, jeden inny atom i połączony z atomem tlenu dysocjowalny atom wodoru. Według definicji tradycyjnej kwasami tlenowymi są kwasy, które zawierają atom tlenu w reszcie kwasowej. Termin ten stosuje się w opozycji do kwasów beztlenowych. Przykłady tego rodzaju kwasów to kwas siarkowy H2SO4 lub kwasy karboksylowe. Moc kwasów tlenowych rośnie wraz ze wzrostem elektroujemności pierwiastka centralnego, np. moc kwasów tlenowych z atomem centralnym pochodzącym z trzeciego okresu układu okresowego wzrasta następująco: H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 Przy tym samym atomie centralnym moc kwasów tlenowych rośnie wraz ze wzrostem stopnia utlenienia atomu centralnego np.: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 Do mocnych kwasów tlenowych zalicza się m.in.: * HNO3 kwas azotowy * HClO4 kwas nadchlorowy * H2SO4 kwas siarkowy (pl) Oxiácido é um ácido que contém oxigênio no grupo ácido de sua molécula. É um composto de fórmula R-OH. Uma de suas características é que da perda do hidron H+ resulta uma base conjugada R-O-. Alguns exemplos de oxiácidos: * P(OH)3 (ácido fosforoso) * RC(=O)OH (ácido carboxílico) * HOSOH * HOCl (ácido hipocloroso) * HON(=O) (ácido nitroso) * (HO)2SO2 (ácido sulfúrico) * RP(=0)(OH)2 (ácido fosfônico) (pt) Oxosyror var ursprungligen en samlande benämning på syror som förutom minst en väteatom (H) (som alla syror innehåller per definition) också alltid innehåller minst en syreatom (O). Denna definition har på senare tid preciserats med att minst en väteatom måste vara bunden till en syreatom i molekylen. Ett exempel på en oxosyra är svavelsyra, H2SO4. Denna kemirelaterade artikel saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att lägga till den. (sv) 含氧酸、有氧酸、帶氧酸是由含氧酸根与其化合价相同的氢原子化合成的化合物。 (zh) Кисневмісні (оксигеновмісні) — це ті кислоти, що містять у своєму складі атоми кисню (один або більше). Наприклад, H3PO4 (фосфатна кислота), H2SO4 (сірчана кислота), H2SiO3 (силікатна кислота) та інші. Кисневмісні кислоти є гідратами кислотних оксидів, а також оксидів деяких металів у вищих ступенях окиснення. Сила кислоти визначається ступенем її дисоціації у водному розчині. За силою кисневмісні кислоти поділяються на 4 групи: слабка, середня, сильна і дуже сильна. У першій групі всі кисневі атоми пов'язані з атомами водню (Е-О-Н), а в кожній наступній групі в молекулі кислоти з'являється по одному негідроксильному атому кисню. У відповідності із збільшенням числа негідроксильних атомів кисню відбувається збільшення сили кислоти. В той самий час, якщо кислоти належать до однієї групи, то сильнішою буде та кислота, яка утворена більш електронегативним елементом із більшяскраво вираженими неметалічними властивостями. Найсильнішою є перхлоратна (HClO4). (uk) |
| dbo:wikiPageExternalLink | http://goldbook.iupac.org/O04374.html http://old.iupac.org/publications/boox/rbook/Red_Book_2005.html |
| dbo:wikiPageID | 3156262 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 21741 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1124408150 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Calcium_hydroxide dbr:Carbon dbr:Carbon_dioxide dbr:Carbonate dbr:Carbonic_acid dbr:Potassium_osmate dbr:Proton dbr:Pyrophosphate dbr:Pyrophosphoric_acid dbr:Electronegativity dbr:Nitrogen dbr:Metaphosphate dbr:Base_(chemistry) dbr:Boric_acid dbr:Boron dbr:Alkalinity dbr:Humphry_Davy dbr:Hydrochloric_acid dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_chloride dbr:Hydrogen_thioperoxide dbr:Hydron_(chemistry) dbr:Hydroxide dbr:Hypobromite dbr:Hypobromous_acid dbr:Hypochlorite dbr:Hypochlorous_acid dbr:Hypoiodous_acid dbr:Hyponitrite dbr:Hyponitrous_acid dbr:Hypophosphoric_acid dbr:Perbromate dbr:Perbromic_acid dbr:Perchlorate dbr:Perchloric_acid dbr:Periodate dbr:Periodic_acid dbr:Permanganate dbr:Permanganic_acid dbr:Peroxynitrate dbr:Peroxynitric_acid dbr:Peroxynitrite dbr:Peroxynitrous_acid dbr:Perrhenic_acid dbr:Pertechnetate dbr:Pertechnetic_acid dbr:Perxenic_acid dbr:Cyanate dbr:Cyanic_acid dbr:Iodate dbr:Osmium dbr:Rhenium dbr:Ruthenium dbr:Peroxodisulfate dbr:Peroxomonosulfuric_acid dbr:Chemical_element dbr:Chemical_nomenclature dbr:Oligomer dbr:Oxide dbr:Chromic_acid dbr:Electron dbr:English_language dbr:Greek_language dbr:Thiosulfate dbr:Thiosulfuric_acid dbr:Thiosulfurous_acid dbr:Organic_acid dbr:Orthosilicate dbr:Anhydride dbr:Anion dbr:Antoine_Laurent_Lavoisier dbr:Amphoteric dbr:Manganese dbr:Silicic_acid dbr:Strong_acid dbr:Strong_acids dbr:Systematic_name dbr:Bromate dbr:Bromic_acid dbr:Bromine dbr:Bromite dbr:Bromous_acid dbr:Dithionite dbr:Ion dbr:Sulfur_oxoacid dbr:Nitroxylic_acid dbr:Alcohols dbr:Ammonia dbr:Ethanol dbr:Ferrate(VI) dbr:Nitrate dbr:Nitric_acid dbr:Nitrite dbr:Nitrous_acid dbr:Nonmetal dbr:Numeral_prefix dbr:Oxidation_state dbr:Oxygen dbr:Carboxylic_acid dbr:Chromium dbr:Dichromate dbr:Dichromic_acid dbr:H2O dbr:Halogen dbr:Iodic_acid dbr:Iodine dbr:Iron dbr:Technetium dbr:Telluric_acid dbr:Tellurite_(ion) dbr:Tellurium dbr:Tellurous_acid dbr:Tetrapropylammonium_perruthenate dbr:Hypohalous_acid dbr:Hypoiodite dbr:Tellurate dbr:Perxenate dbr:Arsenate dbr:Arsenic dbr:Arsenic_acid dbr:Arsenous_acid dbr:Acid dbc:Acids dbr:Chemical_equation dbr:Chlorate dbr:Chloric_acid dbr:Chlorine dbr:Chlorite dbr:Chlorous_acid dbr:Binary_acid dbr:Sulfate dbr:Sulfoxylic_acid dbr:Sulfur dbr:Sulfur_trioxide dbr:Sulfuric_acid dbr:Sulfurous_acid dbr:IUPAC dbr:Silicate dbr:Dihydroxydisulfane dbr:Disulfite dbr:Disulfuric_acid dbr:Disulfurous_acid dbr:Dithionate dbr:Dithionic_acid dbr:Dithionous_acid dbr:Arsenite dbc:Oxoacids dbr:Phenol dbr:Phosphate dbr:Phosphoric_acid dbr:Phosphorus dbr:Polyprotic dbr:Sodium_amide dbr:Sodium_hydroxide dbr:Group_(periodic_table) dbr:Group_13_element dbr:Group_14_element dbr:Group_15_element dbr:Group_16_element dbr:Group_6_element dbr:Group_7_element dbr:Group_8_element dbr:Phosphonic_acid dbr:Metaphosphoric_acid dbr:Metaborate dbr:Metaboric_acid dbr:Metal dbr:Metasilicic_acid dbr:Orthoborate dbr:Orthonitrate dbr:Orthoperiodate dbr:Selenate dbr:Selenic_acid dbr:Selenium dbr:Selenous_acid dbr:Xenic_acid dbr:Xenon dbr:Silicon dbr:Solution_(chemistry) dbr:Water dbr:Imidic_acid dbr:Phosphinate dbr:Sulfite dbr:Manganate dbr:Tautomer dbr:Perrhenate dbr:Phosphonate dbr:Polythionic_acid dbr:Peroxomonosulfate dbr:Oxyanion dbr:Muriatic_acid dbr:Chromate_ion dbr:Orthoperiodic_acid dbr:Orthotellurate dbr:Orthotelluric_acid dbr:Phosphinic_acid dbr:Diphosphonate dbr:Disulfate dbr:Group_18 dbr:Keto_acids dbr:Acid-base_reaction_theories dbr:Acidity dbr:Manganic_acid dbr:Sulfinite dbr:Sulfoxylate dbr:Peroxodisulfuric_acid dbr:Peroxomonophosphoric_acid dbr:Nitroxylate dbr:Thiosulfite dbr:Weak_acid dbr:Metasilicate_(disambiguation) dbr:Hypophosphate dbr:Diphosphate(III,V) dbr:Diphosphonic_acid dbr:Diphosphoric(III,V)_acid dbr:Heptaoxodirhenic(V)_acid dbr:Orthonitric_acid dbr:Peroxomonophosphate dbr:Polythionate dbr:Rhenate dbr:Rhenate(VI) dbr:Technetate dbr:Technetic_acid dbr:Tetraoxorhenic(V)_acid dbr:Tetraoxorhenic(VI)_acid dbr:Trioxorhenic(V)_acid |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Chem dbt:Cite_book dbt:Dead_link dbt:Distinguish dbt:More_citations_needed dbt:Reflist dbt:Short_description |
| dcterms:subject | dbc:Acids dbc:Oxoacids |
| rdf:type | owl:Thing |
| rdfs:comment | Kyslíkaté kyseliny neboli oxokyseliny jsou kyseliny, obsahující alespoň jeden atom kyslíku. Konkrétně je to sloučenina, která obsahuje vodík, kyslík a alespoň jeden další kyselinotvorný prvek, s alespoň jednou vazbou atomu vodíku na kyslík, která může disociovat za vzniku H+ kationtu a aniontu kyseliny. Všeobecný vzorec je HaZbOc kde Z je kyselinotvorný prvek a koeficienty a, b, c nabývají běžné hodnoty a od 1 do 4, b od 1 do 2, c od 1 do 7 (existují i větší čísla, ale ta nejsou tak běžná) (cs) Oxosäuren sind eine Klasse von sauer reagierenden chemischen Verbindungen, die aus Sauerstoff, Wasserstoff und mindestens einem weiteren Element bestehen. Als Säuregruppe tragen sie eine oder mehrere deprotonierbare Sauerstoff-Wasserstoff-Bindungen. In der anorganischen Chemie werden anorganische Oxosäuren auch Sauerstoffsäuren genannt. (de) Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición. Ejemplos de oxácidos: * Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H2O con una molécula de óxido de azufre SO3:SO3 + H2O → H2SO4 * Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:SO2 + H2O → H2SO3 * Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la reacción de síntesis de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:SO + H2O → H2SO2 (es) An oxyacid, oxoacid, or ternary acid is an acid that contains oxygen. Specifically, it is a compound that contains hydrogen, oxygen, and at least one other element, with at least one hydrogen atom bonded to oxygen that can dissociate to produce the H+ cation and the anion of the acid. (en) Un oxoacide (ou oxacide, ou oxyacide) est un acide contenant de l'oxygène. Plus précisément, c'est un composé de formule générique HxXOy où X est un élément quelconque autre que l'oxygène ou le fluor (plus électronégatif que l'oxygène). En général, plus le rapport y/x est important et plus l'acide est fort. Les sels des oxoacides sont des oxysels. Les oxoacides s'opposent aux hydracides (qui ne comportent pas d'oxygène), comme les halogénures d'hydrogène HX (où X est un halogène). (fr) オキソ酸（オキソさん、Oxoacid）とは、何らかの原子にヒドロキシ基 (-OH) と (=O) が結合しており、かつ、そのヒドロキシ基がプロトンを供与できる化合物を指す。ただし、無機化学命名法に関してIUPACが1990年に行った勧告のオキソ酸の定義では、先述した化合物の他に (aqua acid) 、 (hydroxoacid) も、オキソ酸に含まれる。 「ブレンステッド酸」も参照 (ja) Een oxozuur of zuurstofzuur is een anorganische verbinding van het type X(OH)mOn waarbij X staat voor een centraal atoom, m voor het aantal OH-groepen dat aan het centrale atoom gekoppeld is en n voor het aantal zuurstofatomen dat aan het centrale atoom gekoppeld is. Een andere algemene formule die gebruikt wordt om oxozuren te beschrijven is HnXOm, maar deze formule geeft geen aanwijzing tot de eigenschap van oxozuren dat de waterstofatomen alleen onder vorm van een OH-groep voorkomen. (nl) Oxiácido é um ácido que contém oxigênio no grupo ácido de sua molécula. É um composto de fórmula R-OH. Uma de suas características é que da perda do hidron H+ resulta uma base conjugada R-O-. Alguns exemplos de oxiácidos: * P(OH)3 (ácido fosforoso) * RC(=O)OH (ácido carboxílico) * HOSOH * HOCl (ácido hipocloroso) * HON(=O) (ácido nitroso) * (HO)2SO2 (ácido sulfúrico) * RP(=0)(OH)2 (ácido fosfônico) (pt) Oxosyror var ursprungligen en samlande benämning på syror som förutom minst en väteatom (H) (som alla syror innehåller per definition) också alltid innehåller minst en syreatom (O). Denna definition har på senare tid preciserats med att minst en väteatom måste vara bunden till en syreatom i molekylen. Ett exempel på en oxosyra är svavelsyra, H2SO4. Denna kemirelaterade artikel saknar väsentlig information. Du kan hjälpa till genom att lägga till den. (sv) 含氧酸、有氧酸、帶氧酸是由含氧酸根与其化合价相同的氢原子化合成的化合物。 (zh) الحمض الأكسجيني هو حمض يحتوي على أكسجين. وليعتبر الحمض أكسجينياً يجب أن يتمتع بالصفات التالية: 1. * يحتوي الأكسجين. 2. * يحتوي عنصراً واحداً آخر مختلفاً على الأقل. 3. * يحتوي ذرة هيدروجين واحدة على الأقل مرتبطة بالأكسجين. 4. * يُكوِّن أيوناً عن طريق خسارة بروتون واحد أو أكثر. (ar) Un oxoàcid és un compost químic que conté oxigen, almenys un altre element i almenys un hidrogen lligat a l'oxigen, , i que produeix una base conjugada per la pèrdua d'ions d'hidrogen (hidrons) positius, . Son exemples d'oxoàcids inorgànics l'àcid nítric , l'àcid sulfúric i l'àcid fosfòric . Qualsevol àcid carboxílic és un exemple d'oxoàcid orgànic. * Estructura de l'àcid nítric * Estructura de l'àcid sulfúric * Estructura de l'àcid fosfòric * Estructura de l'àcid acètic (ca) Is ainm traidisiúnta é ocsaigéid d'aon aigéad a bhfuil ocsaigin sa ghrúpa aigéadach. Níos cruinne fós, tagraíonn an téarma ocsaigéad anois do chomhdhúil ina bhfuil ocsaigin, dúil amháin eile ar a laghad, agus hidrigin amháin ar a laghad nasctha le hocsaigin, agus a tháirgeann bun comhchuingeach, trí iain (nó trí ian) hidrigine dheimhnigh a chailleadh. .i. P(OH)3, RC(=O)OH, HOSOH, HOCl, HON=O, (HO)2SO2, RP(=O)(OH)2. (ga) Asam okso (oxoacid) adalah asam yang mengandung hidrogen, oksigen, dan paling sedikit satu unsur lainnya yang biasanya nonlogam. Rumus asam okso diawali dengan hidrogen (H) kemudian diikuti unsur pusat kemudian diakhiri unsur ditutup dengan oksigen (O). Contoh macam-macam asam okso: Asam nitrat (HNO3) * Source: http://www.chemtube3d.com/gallery/structurepages/HNO3.html Diarsipkan 2014-12-31 di Wayback Machine. Asam posfat (H3PO4) * Source:http://www.chemtube3d.com/gallery/structurepages/h3po4.html Diarsipkan 2015-01-06 di Wayback Machine. Asam sulfat (H2SO4) * (in) Gli ossiacidi (conosciuti anche come ossoacidi o acidi ossigenati, da non confondere con gli ossidi acidi) sono composti ternari che contengono nella loro struttura molecolare atomi di idrogeno, di un non metallo e di ossigeno. Più precisamente essi sono composti che contengono idrogeno, ossigeno e almeno un altro elemento con almeno un atomo di idrogeno legato ad uno di ossigeno che si può dissociare per formare il catione H+ e l'anione dell'acido. Gli ossiacidi si suddividono in: (it) 산소산(酸素酸, oxyacid, oxoacid, ternary acid)은 산소를 포함하고 있는 산을 말한다. 산소를 함유하는 무기산으로 수소산의 반대 개념이다. 산성 산화물과 물의 반응에 의해 생기며 하이드록시기를 가진 산을 포함하는 경우도 있다.옥시산·옥소산이라고도 한다. 수소산에 대응하는 말이다. 산소 이외의 원소가 산소와 결합한 기(基)에 의하여 생기는 산이며, 비금속·금속의 어느 쪽 원소에서도 많은 예를 찾아볼 수 있다. 또 산소 대신에 하이드록시기가 결합한 기를 가진 산을 포함하는 경우도 있다. 예를 들면, 질산 HNO₃, 황산 H₂SO₄, 인산 H₃PO₄, 크로뮴산 H₂CrO₄, 안티모니산 H[Sb(OH)₆] 등이 이것에 해당한다. 일반적으로 산성 산화물과 물의 반응에 의하여 생긴다. 염소와 같이 여러 가지 원자가를 가지고 각종 산소산을 만들 때는 가장 일반적인 원자가의 것을 표준으로 잡고, 중심원자의 원소명을 붙여 오쏘염소산, 오쏘인산과 같이 명명한다. 또 오쏘산보다 산화수가 큰 산, 예를 들면 과염소산이라고 부르고, 산소 수가 낮을 때는 낮은 것부터 차례로 차(次)·아(亞)·하이포[次亞]라는 접두어를 붙여서 부르기도 한다. Z-O-H (ko) Kwasy tlenowe (oksokwasy, oksykwasy) – kwasy, które zawierają przynajmniej jeden atom tlenu, jeden inny atom i połączony z atomem tlenu dysocjowalny atom wodoru. Według definicji tradycyjnej kwasami tlenowymi są kwasy, które zawierają atom tlenu w reszcie kwasowej. Termin ten stosuje się w opozycji do kwasów beztlenowych. Przykłady tego rodzaju kwasów to kwas siarkowy H2SO4 lub kwasy karboksylowe. H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 Przy tym samym atomie centralnym moc kwasów tlenowych rośnie wraz ze wzrostem stopnia utlenienia atomu centralnego np.: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 (pl) Кисневмісні (оксигеновмісні) — це ті кислоти, що містять у своєму складі атоми кисню (один або більше). Наприклад, H3PO4 (фосфатна кислота), H2SO4 (сірчана кислота), H2SiO3 (силікатна кислота) та інші. Кисневмісні кислоти є гідратами кислотних оксидів, а також оксидів деяких металів у вищих ступенях окиснення. Найсильнішою є перхлоратна (HClO4). (uk) |
| rdfs:label | حمض أكسجيني (ar) Oxoàcid (ca) Kyslíkaté kyseliny (cs) Oxosäuren (de) Oxácido (es) Ocsaigéad (ga) Asam okso (in) Ossiacidi (it) Oxoacide (fr) オキソ酸 (ja) 산소산 (ko) Oxyacid (en) Oxozuur (nl) Kwasy tlenowe (pl) Oxiácido (pt) Oxosyra (sv) 含氧酸 (zh) Кисневмісна кислота (uk) |
| owl:sameAs | wikidata:Oxyacid dbpedia-ar:Oxyacid dbpedia-bg:Oxyacid dbpedia-ca:Oxyacid http://ckb.dbpedia.org/resource/ئۆکسی_ترش dbpedia-cs:Oxyacid dbpedia-de:Oxyacid dbpedia-es:Oxyacid dbpedia-et:Oxyacid dbpedia-fa:Oxyacid dbpedia-fi:Oxyacid dbpedia-fr:Oxyacid dbpedia-ga:Oxyacid dbpedia-hr:Oxyacid dbpedia-hu:Oxyacid dbpedia-id:Oxyacid dbpedia-it:Oxyacid dbpedia-ja:Oxyacid dbpedia-ko:Oxyacid http://ky.dbpedia.org/resource/Оксикислоталар dbpedia-nl:Oxyacid dbpedia-no:Oxyacid dbpedia-oc:Oxyacid dbpedia-pl:Oxyacid dbpedia-pt:Oxyacid dbpedia-ro:Oxyacid dbpedia-sk:Oxyacid dbpedia-sq:Oxyacid dbpedia-sv:Oxyacid dbpedia-uk:Oxyacid dbpedia-vi:Oxyacid dbpedia-zh:Oxyacid https://global.dbpedia.org/id/4byfX |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Oxyacid?oldid=1124408150&ns=0 |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Oxyacid |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Oxoacid dbr:Ternary_acid dbr:2-oxo_acid dbr:Oxo-acid dbr:Oxo_acid dbr:Oxoacids dbr:Oxy-acid dbr:Oxyacids dbr:Oxygen_acid |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Hypophosphorous_acid dbr:Periodic_acid dbr:Peroxydiphosphoric_acid dbr:Peroxymonophosphoric_acid dbr:Peroxynitric_acid dbr:Ortho_acid dbr:Halous_acid dbr:Wilhelm_Rudolph_Fittig dbr:Acid_anhydride dbr:Nickel_oxyacid_salts dbr:Ate_complex dbr:Iodic_acid dbr:Hypohalous_acid dbr:Acid_strength dbr:Binary_acid dbr:Dihydroxydisulfane dbr:Diphosphorus_trisulfide dbr:Arsonic_acid_(functional_group) dbr:Phosphorous_acid dbr:Chalcogen dbr:Oxoacid dbr:Polyatomic_ion dbr:Ternary_acid dbr:Oxyanion dbr:2-oxo_acid dbr:Oxo-acid dbr:Oxo_acid dbr:Oxoacids dbr:Oxy-acid dbr:Oxyacids dbr:Oxygen_acid |
| is gold:hypernym of | dbr:Disulfuric_acid |
| is owl:differentFrom of | dbr:Keto_acid |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Oxyacid |