Оксид иттрия | это... Что такое Оксид иттрия? (original) (raw)

Оксид иттрия
Общие
Систематическое наименование	Оксид иттрия
Традиционные названия	Сесквиоксид иттрия
Химическая формула	Y2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	225,81 г/моль
Плотность	4,84; 4,85; 5,046 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	2410; 2430 °C
Температура кипения	≈4300 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1905 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,00018 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1314-36-9
Рег. номер PubChem	ZG3850000
SMILES	O=[Y]O[Y]=O

Оксид иттрия — бинарное неорганическое соединение металла иттрия и кислорода с формулой Y2O3, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

$\mathsf{4Y + 3O_2 \ \xrightarrow{425-760^oC}\ 2Y_2O_3 }$

$\mathsf{2Y(OH)_3 \ \xrightarrow{>200^oC}\ Y_2O_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{4Y(NO_3)_3 \ \xrightarrow{>420^oC}\ 2Y_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 }$

$\mathsf{Y_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{900-1100^oC}\ Y_2O_3 + SO_3 + 2SO_2 + O_2 }$

$\mathsf{Y_2(CO_3)_3 \ \xrightarrow{1100^oC}\ Y_2O_3 + 3CO_2 }$

$\mathsf{Y_2(C_2O_4)_3 \ \xrightarrow{560^oC}\ Y_2O_3 + 3CO_2 + 3CO }$

Оксид иттрия образует бесцветные (белые) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,061 нм, Z = 16.

При 2277°С переходит в фазу с гексагональной сингонией, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,381 нм, c = 0,609 нм, Z = 1.

При температуре 550°С и давлении 3,5 МПа переходит в фазу с моноклинной сингонией.

$\mathsf{Y_2O_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{<350^oC}\ 2Y(OH)_3 }$

$\mathsf{Y_2O_3 + H_2O \ \xrightarrow{>350^oC}\ 2YO(OH) }$

$\mathsf{Y_2O_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ 2YCl_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{Y_2O_3 + 2CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2YCO_3(OH) }$

$\mathsf{Y_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{1050-1200^oC}\ Y_2S_3 + H_2O }$

$\mathsf{Y_2O_3 + 3Cl_2 + 3C \ \xrightarrow{750-850^oC}\ 2YCl_3 + 3CO }$

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Соединения иттрия
Ацетат иттрия (Y(CH3COO)3) • Ацетилацетонат иттрия (Y(С5H7O2)3) • Борид иттрия (YB6) • Бромид иттрия (YBr3) • Гидроксид иттрия (Y(OH)3) • Гликолят иттрия (Y(С2H3O3)3) • Иодид иттрия (YI3) • Карбид иттрия (YC2) • Карбонат иттрия (Y2(CO3)3) • Нитрат иттрия (Y(NO3)3) • Оксид иттрия-бария-меди (YBa2Cu3O7−x) • Оксид иттрия (Y2O3) • Оксифторид иттрия (YOF) • Силикат иттрия (YSi2) • Сульфат иттрия (Y2(SO4)3) • Сульфид иттрия (Y2S3) • Фосфат иттрия (YPO4) • Фосфид иттрия (YP) • Фторид иттрия (YF3) Хлорид иттрия (YCl3)

Соединения иттрия