Сульфид галлия(III) | это... Что такое Сульфид галлия(III)? (original) (raw)

Сульфид галлия(III)
Общие
Систематическое наименование	Сульфид галлия
Традиционные названия	Сернистый галлий
Химическая формула	Ga2S3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	ярко-жёлтые кристаллы
Молярная масса	235,64 г/моль
Плотность	3,747 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1125 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12024-22-5
SMILES	S=[Ga]S[Ga]=S

Сульфид галлия — бинарное неорганическое соединение, соль металла галлия и сероводородной кислоты с формулой Ga2S3, ярко-жёлтые кристаллы.

Получение

Непосредственно из элементов:

$\mathsf{2Ga + 3S \ \xrightarrow{800^oC}\ Ga_2S_3 }$

Действием сероводорода на металлический галлий:

$\mathsf{2Ga + 3H_2S \ \xrightarrow{300^oC}\ Ga_2S_3 + 3H_2 }$

или его оксид

$\mathsf{Ga_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{600^oC}\ Ga_2S_3 + 3H_2O }$

Физические свойства

Сульфид галлия образует ярко-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,517 нм, Z = 1,33. Также образует белый аморфный порошок с плотностью 3,65 г/см³.

При нагревании переходит в гексагональную сингонию, пространственная группа P 63mc, параметры ячейки a = 0,3678 нм, c = 0,6016 нм, Z = 0,667.

Химические свойства

При нагревании разлагается:

$\mathsf{Ga_2S_3 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2Ga_2S_2 + S }$

Полностью гидролизуется водой:

$\mathsf{Ga_2S_3 + 6H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Ga(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow }$

Реагирует с разбавленными кислотами:

$\mathsf{Ga_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2GaCl_3 + 3H_2S\uparrow }$

и концентрированными щелочами:

$\mathsf{Ga_2S_3 + 5NaOH + 3H_2O \ \xrightarrow{~100^oC}\ 2Na[Ga(OH)_4] + 3NaHS }$

При спекании с сульфидом натрия образует смешанный сульфид:

$\mathsf{Ga_2S_3 + 2Na_2S \ \xrightarrow{700^oC}\ 2Na[GaS_2] }$

Окисляется кислородом:

$\mathsf{2Ga_2S_3 + 9O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2Ga_2O_3 + 6SO_2 }$

См. также

Существуют другие сульфиды галлия:

GaS
Ga2S2
Ga2S
Ga4S5

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Соединения галлия
Антимонид галлия (GaSb) • Арсенид галлия (GaAs) • Бромид галлия (GaBr3) • Гидроксид галлия (Ga(OH)3) • Гидроксо-ацетат галлия (Ga(CH3COO)2OH) • Дигаллан (Ga2H6) • Иодид галлия (GaI3) • Нитрат галлия (Ga(NO3)3) • Нитрид галлия (GaN) • Оксид галлия (Ga2O3) • Оксид галлия(I) (Ga2O) • Селенид галлия(II) (GaSe) • Селенид галлия(III) (Ga2Se3) • Сульфат галлия (Ga2(SO4)3) • Сульфид галлия(I) (Ga2S) • Сульфид галлия(II) (GaS) • Сульфид галлия(III) (Ga2S3) • Теллурид галлия(II) (GaTe) • Теллурид галлия(III) (Ga2Te3) • Тетраметилдигаллан (Ga2H2(CH3)4) • Триметилгаллий (Ga(CH3)3) • Трифенилгаллий (Ga(C6H5)3) • Триэтилгаллий (Ga(C2H5)3) • Фосфид галлия (GaP) • Фторид галлия (GaF3) • Хлорид галлия(II) (GaCl2) • Хлорид галлия (GaCl3)

Соединения галлия

Антимонид галлия (GaSb) • Арсенид галлия (GaAs) • Бромид галлия (GaBr3) • Гидроксид галлия (Ga(OH)3) • Гидроксо-ацетат галлия (Ga(CH3COO)2OH) • Дигаллан (Ga2H6) • Иодид галлия (GaI3) • Нитрат галлия (Ga(NO3)3) • Нитрид галлия (GaN) • Оксид галлия (Ga2O3) • Оксид галлия(I) (Ga2O) • Селенид галлия(II) (GaSe) • Селенид галлия(III) (Ga2Se3) • Сульфат галлия (Ga2(SO4)3) • Сульфид галлия(I) (Ga2S) • Сульфид галлия(II) (GaS) • Сульфид галлия(III) (Ga2S3) • Теллурид галлия(II) (GaTe) • Теллурид галлия(III) (Ga2Te3) • Тетраметилдигаллан (Ga2H2(CH3)4) • Триметилгаллий (Ga(CH3)3) • Трифенилгаллий (Ga(C6H5)3) • Триэтилгаллий (Ga(C2H5)3) • Фосфид галлия (GaP) • Фторид галлия (GaF3) • Хлорид галлия(II) (GaCl2) • Хлорид галлия (GaCl3)