Фосфорноватая кислота | это... Что такое Фосфорноватая кислота? (original) (raw)

Фосфорноватая кислота
Общие
Систематическое наименование	Фосфорноватая кислота
Традиционные названия	Гипофосфорная кислота
Химическая формула	H4P2O6
Физические свойства
Молярная масса	161,97 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	55; 70; 73 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1638,6 кДж/моль

Фосфорноватая кислота — неорганическое соединение, четырёхосновная кислота с формулой H4P2O6, бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде с медленным разложением, образует кристаллогидраты.

Получение

Разрушая суспензию гипофосфата свинца сероводородом:

$\mathsf{Pb_2P_2O_6 + 2H_2S \ \xrightarrow{}\ H_4P_2O_6 + 2PbS\downarrow }$

Окисление воздухом фосфористой кислоты:

$\mathsf{2H_2(PHO_3) + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2H_4P_2O_6 + 2H_2O }$

Физические свойства

Фосфорноватая кислота образует бесцветные кристаллы, молекула имеет строение (HO)2(O)P—P(O)(OH)2.

Растворяется в холодной воде с медленным разложением.

Является четырёхосновной кислотой с константами диссоциации _p_K1 = 2,2; _p_K2 = 2,3; _p_K3 = 7,3; _p_K4 = 10,0.

Образует кристаллогидраты вида H4P2O6• H2O и H4P2O6• 2H2O.

Химические свойства

При хранении медленно изомеризуется в фосфористофосфорную кислоту:

$\mathsf{H_4P_2O_6 \ \xrightarrow{}\ (HO)(H)OP\text{-}O\text{-}PO(OH)_2 }$

При нагревании переходит в фосфористую и метафосфорную кислоту:

$\mathsf{2H_4P_2O_6 \ \xrightarrow{73^oC}\ H_2(PHO_3) + HPO_3 }$

Из кристаллогидрата можно получить безводную соль медленным высушиванием в вакууме над P2O5:

$\mathsf{H_4P_2O_6\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{P_2O_5}\ H_4P_2O_6 + 2H_2O }$

При нагревании кристаллогидрат разлагается. Подобным образом разлагается в горячей воде:

$\mathsf{H_4P_2O_6\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{70-100^oC}\ H_2(PHO_3) + H_3PO_4 + H_2O }$

С разбавленными щелочами образует кислые соли, с концентрированными — нормальные соли — гипофосфаты:

$\mathsf{H_4P_2O_6 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2H_2P_2O_6\downarrow + 2H_2O }$

$\mathsf{H_4P_2O_6 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_4P_2O_6\downarrow + 4H_2O }$

Окисляется перманганатом калия:

$\mathsf{5H_4P_2O_6 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 10H_3PO_4 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 }$

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0