Boyle's law (original) (raw)
Boyleův–Mariottův zákon, zvaný též Boyleův zákon je termodynamický vztah pro izotermický děj probíhající v ideálním plynu stálé teploty.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغازات المثالية. وهو ينص على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته. قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، واكتشف أن هناك علاقة تناسب عكسي بين الضغط والحجم. بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه. بمعنى أنه إذا زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة، وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك مع الاحتفاظ بدرجة حرارة ثابتة. تصاغ تلك العلاقة كالآتي: V=1/P "عند درجة حرارة ثابتة، عندما يتغير ضغط كمية معينة من غاز يتناسب الحجم عكسيا مع تغير الضغط." يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون: حيث: * P : ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق، أو بار ، أو باسكال ، * V : حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها لتر ، أو سنتيمتر مكعب، ديسيلتر وغيرها. * k : ثابت كما قام بعمل علاقة أخرى بين حجم الهواء والكثافة واكتشف ان هناك علاقه عكسيه حيث يزداد حجم الهواء كلما قلت كثافته . (ar) La llei de Boyle (o llei de Boyle-Mariotte) és una de les lleis dels gasos. La llei de Boyle, rep el seu nom del naturista irlandès Robert Boyle (1627-1691) que la descobrí el 1662. El físic francès Edme Mariotte (1620-1684) la descobrí de manera independent el 1676, i per tant a vegades s'anomena llei de Boyle-Mariotte o llei de Mariotte. La llei anuncia que, per als gasos ideals, si la temperatura (T) és constant, pressió (P) i volum (V) són inversament proporcionals. Matemàticament s'expressaria: on seria constant si la temperatura i la massa del gas romanen constants. Si augmenta la pressió, el volum disminueix, i si la pressió disminueix, el volum augmenta. Així, no és necessari conèixer el valor exacte de la constant k a l'utilitzar la llei. És per això que s'acostuma a enunciar: o Combinant-la juntament amb la llei de Charles i Gay-Lussac i amb la de Graham es pot obtenir la llei dels gasos ideals. En l'experiment per verificar la llei de Boyle, la temperatura s'ha de mantenir constant (variable de control). (ca) Boyleův–Mariottův zákon, zvaný též Boyleův zákon je termodynamický vztah pro izotermický děj probíhající v ideálním plynu stálé teploty. (cs) Στη θερμοδυναμική ο Νόμος του Μπόιλ είναι ένας από τους τρεις νόμους των αερίων. (el) La leĝo de Boyle-Mariotte (aŭ leĝo de Boyle) diras, ke la volumeno de certa maso da gaso je konstanta temperaturo estas inverse proporcia al sia premo.Ekzemple, se la premo de unu gaso duobliĝas, la volumeno de la gaso reduktiĝos duone, kaj same inverse. La leĝon ektrovis en 1662 la irlanda fizikisto kaj ĥemiisto Robert Boyle. (eo) Boyle's law, also referred to as the Boyle–Mariotte law, or Mariotte's law (especially in France), is an experimental gas law that describes the relationship between pressure and volume of a confined gas. Boyle's law has been stated as: The absolute pressure exerted by a given mass of an ideal gas is inversely proportional to the volume it occupies if the temperature and amount of gas remain unchanged within a closed system. Mathematically, Boyle's law can be stated as: or where P is the pressure of the gas, V is the volume of the gas, and k is a constant. Boyle's Law states that when the temperature of a given mass of confined gas is constant, the product of its pressure and volume is also constant. When comparing the same substance under two different sets of conditions, the law can be expressed as: showing that as volume increases, the pressure of a gas decreases proportionally, and vice versa. Boyle's Law is named after Robert Boyle, who published the original law in 1662. (en) Boyle-Mariotteren legea, gas idealen legeetako bat da, prozesu isotermoa aztertzen duena hain zuzen ere. Robert Boylek Oxforden (1664)eta Edme Mariottek Parisen (1676) bakoitzak bere aldetik aurkituriko legea da. (eu) La ley de Boyle Mariotte (ley de Boyle) es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley de Boyle-Mariotte fue formulada independientemente por el físico y químico británico Robert Boyle en 1662 y el físico y botánico francés Edme Mariotte en 1676. (es) Tá Dlí Boyle nó Dlí Mariotte, dá ngairtear Dlí Boyle-Mariott go minic, a ainmníodh i ndiaidh an fealsamh nádúrtha agus scríbhneoir diagachta Angla-Éireannach, Robert Boyle agus an luibheolaí agus fisiceoir Francach Edme Mariotte, ar cheann de na dlíthe teirmidinimice arb é dlí an gháis idéalaigh iad. Baineann sé brú agus toirt an gháis idéalach ag teocht tairiseach. Tugann an Dlí seo le fios an méid seo a leanas; "Tá toirt maise gháis i gcomhreir inbhéartach leis an mbrú ar an ngás ag teocht sheasmhach." Nuair a mhéadaítear an brú laghdaítear an toirt, i bhfocail eile, i bhfoirm chothromóide nó (ga) La loi de Boyle-Mariotte ou loi de Mariotte, souvent appelée loi de Boyle dans le monde anglo-saxon, du nom du physicien et chimiste irlandais Robert Boyle et de l'abbé physicien et botaniste français Edme Mariotte, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits. Elle relie la pression et le volume d'un gaz parfait à température constante. (fr) Hukum Boyle (atau sering direferensikan sebagai Hukum Boyle-Mariotte) adalah salah satu dari banyak hukum kimia dan merupakan kasus khusus dari . Hukum Boyle mendeskripsikan kebalikan hubungan proporsi antara tekanan absolut dan volume udara, jika suhu tetap konstan dalam . Hukum ini dinamakan setelah kimiawan dan fisikawan Robert Boyle, yang menerbitkan hukum aslinya pada tahun 1662. Hukumnya sendiri berbunyi: Untuk jumlah tetap gas ideal tetap di suhu yang sama, P [tekanan] dan V [volume] merupakan proporsional terbalik (di mana yang satu ganda, yang satunya setengahnya). — "Jika suhu gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas berbanding terbalik dengan volumenya" (in) ボイルの法則（英: Boyle's law）とは、一定の温度の下での気体の体積が圧力に反比例することを主張する法則である。1662年にロバート・ボイルにより示された。この法則は、充分に圧力が低い領域において成り立つ近似法則である。 (ja) 보일의 법칙(Boyle's law)은 용기의 부피가 감소할 때 용기 내 기체의 압력이 증가하는 경향을 나타내는 실험 법칙이다. 보일의 법칙에 대한 현대적인 정의는 다음과 같다. 온도와 기체의 양이 일정한 닫힌 계 내에서 일정한 질량의 이상 기체가 가하는 절대압력은 그것이 차지하고 있는 부피에 반비례한다. 수학적으로 보일의 법칙은 다음과 같이 쓸 수 있다. (1) (2) ( : 기체의 압력, : 기체의 부피, : 상수) 비례 상수 는 기체의 종류와 온도에 따라 다르며, 이러한 조건들이 고정되면 의 값도 일정하다. 이 방정식은 밀폐된 공간에서 온도가 일정할 때 일정한 질량의 기체에 대해 압력과 부피의 곱은 상수라는 의미다. 따라서 같은 조건에서 압력과 부피의 변화가 있다면 아래와 같이 표현할 수 있다. 이 방정식은 기체가 담긴 용기의 부피가 증가하면 그에 비례해서 기체의 압력은 감소함을 보여준다. 마찬가지로 부피가 감소하면 압력은 증가한다. 이 법칙의 이름은 1662년 이 법칙을 담은 논문을 발표한 화학자이자 물리학자인 로버트 보일의 이름에서 유래했다. (ko) In termodinamica la legge di Boyle e Mariotte (o semplicemente legge di Boyle) afferma che in condizioni di temperatura costante la pressione di un gas perfetto è inversamente proporzionale al suo volume, ovvero che il prodotto della pressione del gas per il volume da esso occupato è costante: oppure: Tale costante è funzione (crescente) della temperatura assoluta, della natura del gas e del numero di moli. La legge può essere scritta anche con la seguente notazione più completa: nella quale viene indicato che la legge vale a temperatura costante, ovvero che la costante varia con la temperatura. (it) De wet van Boyle (ook wel wet van Boyle-Mariotte genoemd) beschrijft het gedrag van ideale gassen bij constante temperatuur: Hierin is p de druk en V het volume van het gas.Deze wet stelt dat bij een constante hoeveelheid gas en een constante temperatuur de druk van een gas omgekeerd evenredig is aan het volume. De wet is vernoemd naar de Ierse filosoof en scheikundige Robert Boyle (1627-1691). In sommige landen wordt deze wet ook wel de wet van Boyle-Mariotte genoemd. Door de uitvinding in 1649 van de vacuümpomp door Otto von Guericke was Boyle in staat om te experimenteren met gassen onder verschillende – ook lagere – drukken. De wet van Boyle vormt tezamen met de wet van Charles en wet van Regnault de idealegaswet. Voorbeeld: Als men van een fietspomp de nippel goed afsluit en de zuiger omlaag duwt, neemt de druk in de pomp toe. Als men de zuiger zover omlaag duwt dat de lucht in de pomp tot de helft van zijn oorspronkelijke volume is samengedrukt, dan is de luchtdruk tweemaal zo hoog geworden. (nl) Prawo Boyle’a-Mariotte’a, zwane też (głównie w krajach anglosaskich) prawem Boyle’a, a prawem Mariotte’a we Francji, zostało ogłoszone w 1662 r. przez brytyjskiego naukowca Roberta Boyle’a, a niezależnie od niego w 1676 r. przez Francuza Edme'a Mariotte’a. Prawo to dotyczy zachowania gazu doskonałego w przemianie izotermicznej: „W stałej temperaturze objętość danej masy gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia ” W formie matematycznej można to przedstawić jako: lub Prawo Boyle’a-Mariotte’a stanowiło jedną z przesłanek do wyprowadzenia równania stanu gazu doskonałego znanego jako równanie Clapeyrona. Dla gazów rzeczywistych ze względu na oddziaływania międzycząsteczkowe oraz niezerową objętość własną cząsteczek gazu (cząsteczki gazu doskonałego są punktowe) prawo to nie może być spełnione. (pl) Lei de Boyle-Mariotte (geralmente citada somente como Lei de Boyle) enuncia que a pressão absoluta e o volume de uma certa quantidade de gás confinado são inversamente proporcionais se a temperatura permanece constante em um sistema fechado. Em outras palavras, ela afirma que o produto da pressão e do volume é uma constante para uma devida massa de gás confinado enquanto a temperatura for constante. A lei recebe o nome de Robert Boyle, que a publicou em 1662, e de Edme Mariotte, que posteriormente realizou o mesmo experimento e o publicou na França, em 1676, sem ter tido conhecimento dos trabalhos de Boyle. Segundo a lei enunciada pelos dois cientistas: em um gráfico pressão x volume, sob uma temperatura constante, o produto entre pressão e volume deveria ser constante, se o gás fosse perfeito. Existe uma temperatura em que o gás real aparentemente obedece à lei de Boyle-Mariotte. Esta temperatura é chamada de temperatura de Mariotte. (pt) Boyles lag, uppkallad efter Robert Boyle som beskrev lagen 1662, även kallad Boyle-Mariottes lag efter Edme Mariotte, som oberoende av Boyle gjorde samma upptäckt 1679, säger att volymen av en gas vid konstant temperatur är omvänt proportionell mot gasens tryck, alltså: för volymen V och trycket P. Detta kan lika gärna uttryckas som att produkten av en gas tryck och volym är konstant, vid konstant temperatur.Innebörden blir att om volymen för en behållare ökar så sjunker trycket i den och vice versa. Dessa storheter är omvänt proportionella. Exempel (vid konstant temperatur): Om trycket för en given mängd gas dubbleras, leder det till att volymen för samma mängd gas halveras. Om trycket för en given mängd gas halveras, leder det till att volymen för samma mängd gas dubbleras. (sv) Зако́н Бо́йля — Марио́тта — один из основных газовых законов, экспериментально установленный в 1662 году Робертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году. Описывает поведение газа в изотермическом процессе. С точки зрения современной физики закон представляет собой следствие уравнения Клапейрона — Менделеева. (ru) Зако́н Бо́йля—Маріо́тта — один з основних газових законів. Роберт Бойль 1662 року в результаті численних експериментальних досліджень стисливості повітря, які були виконані ним за постійної температури повітря, дійшов до такого висновку: Тиски і об'єми перебувають у зворотному відношенні: або: До того ж висновку, незалежно від Бойля, дійшов Едм Маріотт 1676 року. Згодом з'ясувалося, що реальні гази підпорядковуються законам газового стану не зовсім точно, однак, газові закони були збережені як закони гіпотетичних, реально не існуючих, ідеальних газів. Пізніше закон Бойля—Маріотта був теоретично виведений з позицій молекулярно-кінетичної теорії. Найчастіше в підручниках із фізики прийнято таке формулювання закону Бойля—Маріотта:. При постійній температурі й масі газу добуток тиску газа на його об’єм постійний. У математичній формі це твердження записується у вигляді формули: або де — тиск газу; — об'єм газу, а — постійна в обумовлених умовах величина. У загальному випадку значення обумовлюються хімічною природою, масою й температурою газу. Закон Бойля—Маріотта, як закон фізичного стану ідеальних газів, може бути також сформульовано таким чином: . Добуток абсолютного тиску й об'єму постійної маси ідеального газу при незмінній температурі зберігає незмінну величину або, що те ж, добуток абсолютного тиску й об'єму постійної маси ідеального газу залежить тільки від температури й хімічної природи газу: або У цьому формулюванні, наведеному в книзі з термодинаміки, є важливе уточнення (необхідне, зокрема, для вирішення практичних задач) — під тиском мається на увазі абсолютний тиск. (uk) 波意耳-马略特定律（英語：Boyle's law，也稱作Boyle–Mariotte law或Mariotte's law），在定量定溫下，理想氣體的體積與壓力成反比。是由愛爾蘭化學家羅伯特·波以耳，在1662年根據實驗結果提出：「在密閉容器中的定量氣體，在恆溫下，氣體的压强和體積成反比關係。」稱之為波以耳定律:此定律实验结果首先由[1] （页面存档备份，存于互联网档案馆）所发现。這是人類歷史上第一個被發現的「定律」。马略特在1676年发表在《气体的本性》论文中：一定质量的气体在温度不变时其体积和压强成反比。波以耳和马略特这两人是各自分别独立确立定律的，因此在英语国家，这一定律被称为波义耳定律，而在欧洲大陆则被称为马略特定律。 (zh) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Boyles_Law_animated.gif?width=300 |
| dbo:wikiPageID | 65891 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageInterLanguageLink | dbpedia-de:Thermische_Zustandsgleichung_idealer_Gase |
| dbo:wikiPageLength | 17452 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1123980563 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Amount_of_substance dbr:Pressure dbr:Rudolf_Clausius dbr:Molecule dbc:Scientific_laws dbr:Richard_Towneley dbr:Robert_Boyle dbr:Robert_Hooke dbr:Charles's_law dbr:Volume dbr:Positivist dbr:Combined_gas_law dbr:Constant_(mathematics) dbr:Gas dbr:Gas_laws dbr:Gay-Lussac's_law dbr:Closed_system dbr:Daniel_Bernoulli dbr:Limit_(mathematics) dbr:Ludwig_Boltzmann dbr:Steam_engine dbr:Collision_theory dbr:Compressibility_factor dbr:Albert_Einstein dbc:Pressure dbc:Volume dbr:Breathing dbr:Edme_Mariotte dbr:Thermodynamics dbr:Atom dbr:Atomism dbr:Isaac_Newton dbr:James_Clerk_Maxwell dbr:James_Prescott_Joule dbr:Temperature dbc:Gas_laws dbr:Kinetic_theory_of_gases dbr:Henry_Power dbr:Real_gas dbr:Differential_calculus dbr:Avogadro's_law dbr:Philosophiæ_Naturalis_Principia_Mathematica dbr:Ideal_gas dbr:Ideal_gas_law dbr:Industrial_Revolution dbr:Brownian_motion dbr:Newton's_laws_of_motion dbr:Water_thief dbr:Robert_Gunther dbr:Jean_Perrin dbr:Royal_Society_of_England dbr:John_Waterston dbr:File:Boyle's_Law_Demonstrations.webm dbr:File:Boyles_Law.svg dbr:File:Boyles_Law_animated.gif |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:= dbt:Annotated_link dbt:Authority_control dbt:Citation_needed dbt:Commonscatinline dbt:Main_article dbt:Math dbt:Mvar dbt:Quotation dbt:Reflist dbt:Short_description dbt:Continuum_mechanics dbt:Mole_concepts dbt:Ideal_gas_law_relationships.svg |
| dcterms:subject | dbc:Scientific_laws dbc:Pressure dbc:Volume dbc:Gas_laws |
| rdf:type | owl:Thing yago:Abstraction100002137 yago:Collection107951464 yago:Group100031264 yago:Law108441203 yago:WikicatGasLaws |
| rdfs:comment | Boyleův–Mariottův zákon, zvaný též Boyleův zákon je termodynamický vztah pro izotermický děj probíhající v ideálním plynu stálé teploty. (cs) Στη θερμοδυναμική ο Νόμος του Μπόιλ είναι ένας από τους τρεις νόμους των αερίων. (el) La leĝo de Boyle-Mariotte (aŭ leĝo de Boyle) diras, ke la volumeno de certa maso da gaso je konstanta temperaturo estas inverse proporcia al sia premo.Ekzemple, se la premo de unu gaso duobliĝas, la volumeno de la gaso reduktiĝos duone, kaj same inverse. La leĝon ektrovis en 1662 la irlanda fizikisto kaj ĥemiisto Robert Boyle. (eo) Boyle-Mariotteren legea, gas idealen legeetako bat da, prozesu isotermoa aztertzen duena hain zuzen ere. Robert Boylek Oxforden (1664)eta Edme Mariottek Parisen (1676) bakoitzak bere aldetik aurkituriko legea da. (eu) La ley de Boyle Mariotte (ley de Boyle) es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley de Boyle-Mariotte fue formulada independientemente por el físico y químico británico Robert Boyle en 1662 y el físico y botánico francés Edme Mariotte en 1676. (es) Tá Dlí Boyle nó Dlí Mariotte, dá ngairtear Dlí Boyle-Mariott go minic, a ainmníodh i ndiaidh an fealsamh nádúrtha agus scríbhneoir diagachta Angla-Éireannach, Robert Boyle agus an luibheolaí agus fisiceoir Francach Edme Mariotte, ar cheann de na dlíthe teirmidinimice arb é dlí an gháis idéalaigh iad. Baineann sé brú agus toirt an gháis idéalach ag teocht tairiseach. Tugann an Dlí seo le fios an méid seo a leanas; "Tá toirt maise gháis i gcomhreir inbhéartach leis an mbrú ar an ngás ag teocht sheasmhach." Nuair a mhéadaítear an brú laghdaítear an toirt, i bhfocail eile, i bhfoirm chothromóide nó (ga) La loi de Boyle-Mariotte ou loi de Mariotte, souvent appelée loi de Boyle dans le monde anglo-saxon, du nom du physicien et chimiste irlandais Robert Boyle et de l'abbé physicien et botaniste français Edme Mariotte, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits. Elle relie la pression et le volume d'un gaz parfait à température constante. (fr) ボイルの法則（英: Boyle's law）とは、一定の温度の下での気体の体積が圧力に反比例することを主張する法則である。1662年にロバート・ボイルにより示された。この法則は、充分に圧力が低い領域において成り立つ近似法則である。 (ja) 보일의 법칙(Boyle's law)은 용기의 부피가 감소할 때 용기 내 기체의 압력이 증가하는 경향을 나타내는 실험 법칙이다. 보일의 법칙에 대한 현대적인 정의는 다음과 같다. 온도와 기체의 양이 일정한 닫힌 계 내에서 일정한 질량의 이상 기체가 가하는 절대압력은 그것이 차지하고 있는 부피에 반비례한다. 수학적으로 보일의 법칙은 다음과 같이 쓸 수 있다. (1) (2) ( : 기체의 압력, : 기체의 부피, : 상수) 비례 상수 는 기체의 종류와 온도에 따라 다르며, 이러한 조건들이 고정되면 의 값도 일정하다. 이 방정식은 밀폐된 공간에서 온도가 일정할 때 일정한 질량의 기체에 대해 압력과 부피의 곱은 상수라는 의미다. 따라서 같은 조건에서 압력과 부피의 변화가 있다면 아래와 같이 표현할 수 있다. 이 방정식은 기체가 담긴 용기의 부피가 증가하면 그에 비례해서 기체의 압력은 감소함을 보여준다. 마찬가지로 부피가 감소하면 압력은 증가한다. 이 법칙의 이름은 1662년 이 법칙을 담은 논문을 발표한 화학자이자 물리학자인 로버트 보일의 이름에서 유래했다. (ko) In termodinamica la legge di Boyle e Mariotte (o semplicemente legge di Boyle) afferma che in condizioni di temperatura costante la pressione di un gas perfetto è inversamente proporzionale al suo volume, ovvero che il prodotto della pressione del gas per il volume da esso occupato è costante: oppure: Tale costante è funzione (crescente) della temperatura assoluta, della natura del gas e del numero di moli. La legge può essere scritta anche con la seguente notazione più completa: nella quale viene indicato che la legge vale a temperatura costante, ovvero che la costante varia con la temperatura. (it) Зако́н Бо́йля — Марио́тта — один из основных газовых законов, экспериментально установленный в 1662 году Робертом Бойлем и независимо переоткрытый Эдмом Мариоттом в 1676 году. Описывает поведение газа в изотермическом процессе. С точки зрения современной физики закон представляет собой следствие уравнения Клапейрона — Менделеева. (ru) 波意耳-马略特定律（英語：Boyle's law，也稱作Boyle–Mariotte law或Mariotte's law），在定量定溫下，理想氣體的體積與壓力成反比。是由愛爾蘭化學家羅伯特·波以耳，在1662年根據實驗結果提出：「在密閉容器中的定量氣體，在恆溫下，氣體的压强和體積成反比關係。」稱之為波以耳定律:此定律实验结果首先由[1] （页面存档备份，存于互联网档案馆）所发现。這是人類歷史上第一個被發現的「定律」。马略特在1676年发表在《气体的本性》论文中：一定质量的气体在温度不变时其体积和压强成反比。波以耳和马略特这两人是各自分别独立确立定律的，因此在英语国家，这一定律被称为波义耳定律，而在欧洲大陆则被称为马略特定律。 (zh) قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغازات المثالية. وهو ينص على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته. قام العالم روبرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، واكتشف أن هناك علاقة تناسب عكسي بين الضغط والحجم. بحيث يزداد حجم الغاز بنقصان الضغط الواقع عليه، ويقل حجم الغاز بزيادة الضغط الواقع عليه. بمعنى أنه إذا زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة، وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك مع الاحتفاظ بدرجة حرارة ثابتة. تصاغ تلك العلاقة كالآتي: V=1/P يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون: حيث: (ar) La llei de Boyle (o llei de Boyle-Mariotte) és una de les lleis dels gasos. La llei de Boyle, rep el seu nom del naturista irlandès Robert Boyle (1627-1691) que la descobrí el 1662. El físic francès Edme Mariotte (1620-1684) la descobrí de manera independent el 1676, i per tant a vegades s'anomena llei de Boyle-Mariotte o llei de Mariotte. La llei anuncia que, per als gasos ideals, si la temperatura (T) és constant, pressió (P) i volum (V) són inversament proporcionals. Matemàticament s'expressaria: on seria constant si la temperatura i la massa del gas romanen constants. o (ca) Boyle's law, also referred to as the Boyle–Mariotte law, or Mariotte's law (especially in France), is an experimental gas law that describes the relationship between pressure and volume of a confined gas. Boyle's law has been stated as: The absolute pressure exerted by a given mass of an ideal gas is inversely proportional to the volume it occupies if the temperature and amount of gas remain unchanged within a closed system. Mathematically, Boyle's law can be stated as: or where P is the pressure of the gas, V is the volume of the gas, and k is a constant. (en) Hukum Boyle (atau sering direferensikan sebagai Hukum Boyle-Mariotte) adalah salah satu dari banyak hukum kimia dan merupakan kasus khusus dari . Hukum Boyle mendeskripsikan kebalikan hubungan proporsi antara tekanan absolut dan volume udara, jika suhu tetap konstan dalam . Hukum ini dinamakan setelah kimiawan dan fisikawan Robert Boyle, yang menerbitkan hukum aslinya pada tahun 1662. Hukumnya sendiri berbunyi: Untuk jumlah tetap gas ideal tetap di suhu yang sama, P [tekanan] dan V [volume] merupakan proporsional terbalik (di mana yang satu ganda, yang satunya setengahnya). — (in) De wet van Boyle (ook wel wet van Boyle-Mariotte genoemd) beschrijft het gedrag van ideale gassen bij constante temperatuur: Hierin is p de druk en V het volume van het gas.Deze wet stelt dat bij een constante hoeveelheid gas en een constante temperatuur de druk van een gas omgekeerd evenredig is aan het volume. De wet van Boyle vormt tezamen met de wet van Charles en wet van Regnault de idealegaswet. (nl) Prawo Boyle’a-Mariotte’a, zwane też (głównie w krajach anglosaskich) prawem Boyle’a, a prawem Mariotte’a we Francji, zostało ogłoszone w 1662 r. przez brytyjskiego naukowca Roberta Boyle’a, a niezależnie od niego w 1676 r. przez Francuza Edme'a Mariotte’a. Prawo to dotyczy zachowania gazu doskonałego w przemianie izotermicznej: „W stałej temperaturze objętość danej masy gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia ” W formie matematycznej można to przedstawić jako: lub (pl) Lei de Boyle-Mariotte (geralmente citada somente como Lei de Boyle) enuncia que a pressão absoluta e o volume de uma certa quantidade de gás confinado são inversamente proporcionais se a temperatura permanece constante em um sistema fechado. Em outras palavras, ela afirma que o produto da pressão e do volume é uma constante para uma devida massa de gás confinado enquanto a temperatura for constante. A lei recebe o nome de Robert Boyle, que a publicou em 1662, e de Edme Mariotte, que posteriormente realizou o mesmo experimento e o publicou na França, em 1676, sem ter tido conhecimento dos trabalhos de Boyle. (pt) Boyles lag, uppkallad efter Robert Boyle som beskrev lagen 1662, även kallad Boyle-Mariottes lag efter Edme Mariotte, som oberoende av Boyle gjorde samma upptäckt 1679, säger att volymen av en gas vid konstant temperatur är omvänt proportionell mot gasens tryck, alltså: för volymen V och trycket P. Detta kan lika gärna uttryckas som att produkten av en gas tryck och volym är konstant, vid konstant temperatur.Innebörden blir att om volymen för en behållare ökar så sjunker trycket i den och vice versa. Dessa storheter är omvänt proportionella. Exempel (vid konstant temperatur): (sv) Зако́н Бо́йля—Маріо́тта — один з основних газових законів. Роберт Бойль 1662 року в результаті численних експериментальних досліджень стисливості повітря, які були виконані ним за постійної температури повітря, дійшов до такого висновку: Тиски і об'єми перебувають у зворотному відношенні: або: Найчастіше в підручниках із фізики прийнято таке формулювання закону Бойля—Маріотта:. При постійній температурі й масі газу добуток тиску газа на його об’єм постійний. У математичній формі це твердження записується у вигляді формули: або де або (uk) |
| rdfs:label | قانون بويل (ar) Llei de Boyle (ca) Boyleův–Mariottův zákon (cs) Gesetz von Boyle-Mariotte (de) Νόμος του Μπόιλ (el) Leĝo de Boyle (eo) Boyle's law (en) Ley de Boyle-Mariotte (es) Boyle-Mariotteren legea (eu) Loi de Boyle-Mariotte (fr) Dlí Boyle (ga) Hukum Boyle (in) Legge di Boyle-Mariotte (it) 보일의 법칙 (ko) ボイルの法則 (ja) Wet van Boyle (nl) Prawo Boyle’a-Mariotte’a (pl) Lei de Boyle-Mariotte (pt) Закон Бойля — Мариотта (ru) Boyles lag (sv) Закон Бойля — Маріотта (uk) 玻意耳-马略特定律 (zh) |
| owl:sameAs | freebase:Boyle's law yago-res:Boyle's law wikidata:Boyle's law dbpedia-ar:Boyle's law http://ast.dbpedia.org/resource/Llei_de_Boyle-Mariotte dbpedia-az:Boyle's law dbpedia-be:Boyle's law dbpedia-bg:Boyle's law http://bn.dbpedia.org/resource/বয়েলের_সূত্র http://bs.dbpedia.org/resource/Boyle-Mariotteov_zakon dbpedia-ca:Boyle's law http://ckb.dbpedia.org/resource/یاسای_بۆیڵ dbpedia-cs:Boyle's law dbpedia-cy:Boyle's law dbpedia-da:Boyle's law dbpedia-de:Boyle's law dbpedia-el:Boyle's law dbpedia-eo:Boyle's law dbpedia-es:Boyle's law dbpedia-et:Boyle's law dbpedia-eu:Boyle's law dbpedia-fa:Boyle's law dbpedia-fi:Boyle's law dbpedia-fr:Boyle's law dbpedia-ga:Boyle's law dbpedia-gd:Boyle's law dbpedia-gl:Boyle's law dbpedia-he:Boyle's law http://hi.dbpedia.org/resource/बॉयल_का_नियम dbpedia-hr:Boyle's law dbpedia-hu:Boyle's law http://hy.dbpedia.org/resource/Բոյլ-Մարիոտի_օրենք dbpedia-id:Boyle's law dbpedia-is:Boyle's law dbpedia-it:Boyle's law dbpedia-ja:Boyle's law http://jv.dbpedia.org/resource/Hukum_Boyle dbpedia-kk:Boyle's law dbpedia-ko:Boyle's law http://ky.dbpedia.org/resource/Бойль-Мариотт_мыйзамы http://lv.dbpedia.org/resource/Boila—Mariota_likums dbpedia-mk:Boyle's law http://ml.dbpedia.org/resource/ബോയിൽ_നിയമം dbpedia-ms:Boyle's law http://my.dbpedia.org/resource/ဘွိုင်းလ်၏_နိယာမ dbpedia-nl:Boyle's law dbpedia-nn:Boyle's law dbpedia-no:Boyle's law http://pa.dbpedia.org/resource/ਬੋਏਲ_ਦਾ_ਕਾਨੂੰਨ dbpedia-pl:Boyle's law dbpedia-pms:Boyle's law dbpedia-pnb:Boyle's law dbpedia-pt:Boyle's law dbpedia-ro:Boyle's law dbpedia-ru:Boyle's law dbpedia-sh:Boyle's law http://si.dbpedia.org/resource/බොයිල්_නියමය dbpedia-simple:Boyle's law dbpedia-sk:Boyle's law dbpedia-sl:Boyle's law dbpedia-sr:Boyle's law dbpedia-sv:Boyle's law http://ta.dbpedia.org/resource/பாயிலின்_விதி dbpedia-tr:Boyle's law dbpedia-uk:Boyle's law http://ur.dbpedia.org/resource/قانون_بوائل http://uz.dbpedia.org/resource/Boyl-Mariott_qonuni dbpedia-vi:Boyle's law dbpedia-zh:Boyle's law https://global.dbpedia.org/id/i1R7 |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Boyle's_law?oldid=1123980563&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Boyles_Law.svg wiki-commons:Special:FilePath/Boyles_Law_animated.gif |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Boyle's_law |
| is dbo:knownFor of | dbr:Robert_Boyle |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Boyle_(disambiguation) |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Boyle's_Law dbr:Boyles_law dbr:Boyle–Mariotte_law dbr:Mariotte's_law dbr:Mariotte_Law dbr:Mariotte_law dbr:Boyle-Mariotte dbr:Boyle-Mariotte's_law dbr:Boyle-Mariotte_Law dbr:Boyle-Mariotte_law dbr:Boyle_Mariotte's_law dbr:Boyle_Mariotte_Law dbr:Boyle_Mariotte_law dbr:Boyle_law dbr:Boyles_Law |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Preload_(cardiology) dbr:Pressure dbr:Pulmonary_function_testing dbr:Scientific_law dbr:Boyle_(disambiguation) dbr:Boyles dbr:List_of_artworks_in_the_collection_of_the_Royal_Society_of_Chemistry dbr:List_of_eponymous_laws dbr:List_of_eponyms_(A–K) dbr:List_of_examples_of_Stigler's_law dbr:List_of_experiments dbr:Rayleigh–Plesset_equation dbr:Barotrauma dbr:Boyle's_Law dbr:Boyles_law dbr:Boyle–Mariotte_law dbr:History_of_economic_thought dbr:History_of_scuba_diving dbr:Human_physiology_of_underwater_diving dbr:Respiratory_system dbr:Robert_Boyle dbr:Robert_Hooke dbr:Culture_of_Dorset dbr:Deductive-nomological_model dbr:Depth_gauge dbr:Index_of_physics_articles_(B) dbr:Inhalation dbr:Intrapleural_pressure dbr:Magdeburg_hemispheres dbr:List_of_multiple_discoveries dbr:List_of_scientific_laws_named_after_people dbr:Rebreather dbr:Timeline_of_chemistry dbr:Timeline_of_low-temperature_technology dbr:1662 dbr:1662_in_science dbr:1679_in_science dbr:1684_in_science dbr:Gas_thermometer dbr:Gasoline_gallon_equivalent dbr:Gay-Lussac's_law dbr:Timeline_of_Irish_inventions_and_discoveries dbr:Timeline_of_fundamental_physics_discoveries dbr:Gas_constant dbr:Glossary_of_chemistry_terms dbr:Glossary_of_civil_engineering dbr:Glossary_of_engineering:_A–L dbr:Glossary_of_physics dbr:Glossary_of_underwater_diving_terminology:_A–C dbr:Control_variable dbr:Daniel_Bernoulli dbr:Equation_of_state dbr:Steam_digester dbr:Steam_engine dbr:Colligative_properties dbr:Idealization_(philosophy_of_science) dbr:Stuart_period dbr:Middle_ear_barotrauma dbr:Timeline_of_hydrogen_technologies dbr:Timeline_of_scientific_discoveries dbr:Diving_physics dbr:Diving_rebreather dbr:Ireland's_Greatest dbr:Law_(principle) dbr:Scuba_gas_planning dbr:Air_displacement_plethysmography dbr:Air_embolism dbr:Airlock dbr:Eustachian_tube dbr:Force dbr:Nicolas_Théodore_de_Saussure dbr:Edme_Mariotte dbr:History_of_chemistry dbr:History_of_physics dbr:History_of_thermodynamics dbr:History_of_underwater_diving dbr:Particle_density_(packed_density) dbr:Ireland dbr:Isaac_Newton dbr:Isothermal_process dbr:Temperature dbr:Terry_Deary dbr:Aerosinusitis dbr:Chemistry dbr:Henry_Power dbr:Real_gas dbr:Wesley_C._Salmon dbr:Diving_cylinder dbr:Asimov's_Biographical_Encyclopedia_of_Science_and_Technology dbr:Avogadro's_law dbr:Philosophiæ_Naturalis_Principia_Mathematica dbr:Pneumatics_automation dbr:Ideal_gas dbr:Ideal_gas_law dbr:Buckingham_π_theorem dbr:Cascade_filling_system dbr:McLeod_gauge dbr:Expansion_valve_(steam_engine) dbr:Scientific_Revolution dbr:Scientific_phenomena_named_after_people dbr:Pore_structure dbr:Speech_science dbr:Mariotte's_law dbr:Mariotte_Law dbr:Mariotte_law dbr:Boyle-Mariotte dbr:Boyle-Mariotte's_law dbr:Boyle-Mariotte_Law dbr:Boyle-Mariotte_law dbr:Boyle_Mariotte's_law dbr:Boyle_Mariotte_Law dbr:Boyle_Mariotte_law dbr:Boyle_law dbr:Boyles_Law |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Boyle's_law |
