Ideal gas law (original) (raw)

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Die thermische Zustandsgleichung idealer Gase, oft auch als allgemeine Gasgleichung bezeichnet, beschreibt den Zusammenhang zwischen den thermischen Zustandsgrößen eines idealen Gases. Sie vereint die experimentellen Einzelergebnisse und die hieraus abgeleiteten Gasgesetze zu einer allgemeingültigen Zustandsgleichung.(Siehe auch: Avogadrosches Gesetz)

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dbo:abstract قانون الغازات المثالية في الفيزياء والكيمياء هو قانون يحكم متغيرات الغاز المثالي. ذكر القانون لأول مرة بواسطة العالم الفرنسي بينوا كلابيرون في عام 1834. اشتق القانون من حقيقة أنه في الحالة المثالية لأي غاز، يحتل عدد معين من الجسيمات نفس الحجم، وأن الحجم يتناسب عكسيا مع تغير الضغط والحرارة خطياً. بالإضافة لأشياء أخرى، يدمج قانون الغازات المثالية قانون شارل وقانون بويل، حيث ينطبق قانون الغاز المثالي على جميع درجات الحرارة والضغوط المتصورة. كما أن الغاز المثالي من المستحيل أن يتحول إلى سائل تحت أي حرارة أو ضغط. المتغيرات التي منها تعرف كمية الغاز وحالته هي الضغط، الحجم والحرارة طبقا للقانون التالي:ح ض = ر ن د حيث: * ض أو p: ضغط الغاز * ح أو V: حجم الغاز * ن أو n: عدد المولات في الغاز * ر أو R: ثابت الغازات العام * د أو T: درجة الحرارة المطلقة. حيث أن قانون الغازات المثالية يتجاهل كلا من الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات وبعضها، يعد قانون الغازات المثالية أكثر دقة مع الغازات أحادي الذرة في الضغوط المنخفضة ودرجات الحرارة العالية. يكون تجاهل الحجم الجزيئي أقل أهمية كلما ازداد الحجم، أي عند الضغوط المنخفضة. الأهمية النسبية للتفاعلات الجزيئية تضعف بزيادة الطاقة الحرارية أي بزيادة الحرارة. * الغازات أحادية الذرة مثل الهليوم والكريبتون وغيرها هي كلها من الغازات الخاملة حيث لا ترتبط الذرات مع بعضها البعض مكونة جزيئات وإنما تبقى كل ذرة بمفردها. هذا بالمقارنة بغاز ثنائي مثل الأكسجين والنيتروجين والكلور كلجزيئ منها مكون من ذرتين. ومثال على جزيئ ثلاثي الذرات: ثاني أكسيد الكربون وجزيئه يتكون من 1 ذرة كربون و 2 ذرة أكسجين. وتعتبر الجزيئات الأحادية الذرات أبسط أنواع الغازات في الدراسة وتسمي لذلك غاز مثالي. الغازات الثنائية والثلاثية الذرات والجزيئات الأعقد من ذلك يحدث فيها اهتزاز الذرات وكذلك يمكنها «الدوران» حول محور أو أكثر، مما يصعب دراستها. وضعت معادلات أكثر تعقيدا مثلا معادلة فان دير فالس والتي تسمح بادخال الحجم الجزيئي والتفاعلات بين الجزيئات في الاعتبار. (ar) La llei dels gasos ideals és una equació d'estat que relaciona la pressió, , el volum, , la temperatura, , i la quantitat de substància, , d'un gas ideal; un gas hipotètic les molècules del qual són totalment lliures i on no hi ha cap interacció entre elles. Aquesta llei es pot derivar de la teoria cinètica dels gasos i es basa en tres hipòtesis: * el gas està compost d'un nombre elevat de molècules, que es mouen de manera aleatòria i obeeixen les lleis de Newton del moviment * el volum de les molècules és molt petit comparat amb l'espai que ocupa el gas, i és negligible * no hi ha cap altra força que actuï sobre les molècules que no siguin les col·lisions, que són elàstiques i de durada negligible. Tot i que cap gas té aquestes característiques, la llei descriu de manera força precisa el comportament dels gasos reals, especialment en condicions de temperatura elevada i baixa pressió, atès que la distància entre les molècules i la seva velocitat augmenta fent més difícil la interacció entre elles. I inversament, quan el gas es troba a prop de seu punt de condensació, la llei no es compleix. L'equació d'estat que defineix un gas ideal és: On és el nombre de mols del gas, és el volum ocupat pel gas, és la pressió, la temperatura i és la constant dels gasos. El valor de és: La contant dels gasos està relacionada amb el nombre d'Avogadro i la constant de Boltzmann: (ca) Στη θερμοδυναμική και στη χημεία η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων είναι μια εξίσωση που ισχύει σε δύο διαφορετικές καταστάσεις κάποιου ιδανικού αερίου. Προκύπτει από τους νόμους των Μπόιλ-Μαριότ και του Γκαι-Λυσάκ και ισούται, στην πιο συνήθη μορφή της, με: όπου p: η πίεση του αερίου.V: ο όγκος του αερίου.n: ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου.R: η παγκόσμια σταθερά των αερίων με τιμή καί στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) * T: η απόλυτη θερμοκρασία σε μονάδες Κέλβιν (0 Κ αντιστοιχούν σε -273 °C). Η καταστατική εξίσωση, όπως και οι νόμοι των αερίων, ισχύει για τα ιδανικά αέρια, όμως μπορεί να εφαρμοστεί σε καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια. Ένας μνημονικός κανόνας είναι η φράση: ΠαΒε Να ΡωΤάς (el) La ekvacio de ideala gaso, iame nomita ekvacio de Clapeyron laŭ la nomo de la fizikisto Clapeyron kiu la unua formulis ĝin en 1834, estas ekvacio de stato de ideala gaso, kiu kombinas premon, temperaturon kaj volumenon: kie: * p - premo, * V - volumeno, * n - nombro de moloj de gaso * T - temperaturo T [K] = t [°C] + 273,15 * R - Universala gaskonstanto Lemoj laŭ kiuj povas elkondukti la ekvacion: 1. * gaso konsistas el libere movantaj molekuloj, 2. * molekuloj koliziĝas kaj kolizias kun baroj de ujo en kiu ili estas, 3. * krom kolizioj ne egzistas aliajn , 4. * volumeno (dimensoj) de molekuloj ne gravas, 5. * kolizioj estas . (eo) Die thermische Zustandsgleichung idealer Gase, oft auch als allgemeine Gasgleichung bezeichnet, beschreibt den Zusammenhang zwischen den thermischen Zustandsgrößen eines idealen Gases. Sie vereint die experimentellen Einzelergebnisse und die hieraus abgeleiteten Gasgesetze zu einer allgemeingültigen Zustandsgleichung.(Siehe auch: Avogadrosches Gesetz) (de) Gas idealen legeak gas idealek presio, bolumen eta tenperaturaren artean dituzten erlazioak azaltzen dituzten legeak dira. (eu) The ideal gas law, also called the general gas equation, is the equation of state of a hypothetical ideal gas. It is a good approximation of the behavior of many gases under many conditions, although it has several limitations. It was first stated by Benoît Paul Émile Clapeyron in 1834 as a combination of the empirical Boyle's law, Charles's law, Avogadro's law, and Gay-Lussac's law. The ideal gas law is often written in an empirical form: where , and are the pressure, volume and temperature; is the amount of substance; and is the ideal gas constant.It can also be derived from the microscopic kinetic theory, as was achieved (apparently independently) by August Krönig in 1856 and Rudolf Clausius in 1857. (en) La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. En 1648, el químico Jan Baptista van Helmont creó el vocablo gas, a partir del término griego kaos (desorden) para definir las génesis características del anhídrido carbónico. Esta denominación se extendió luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la materia. La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de un cuerpo gaseoso, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante, o en términos más sencillos: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce. Matemáticamente se puede expresar así: Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación: Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, aparentemente de manera independiente por August Krönig en 1856​ y Rudolf Clausius en 1857.​ La constante universal de los gases se descubrió y se introdujo por primera vez en la ley de los gases ideales en lugar de un gran número de constantes de gases específicas descritas por Dmitri Mendeleev en 1874.​​​ En este siglo, los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes. Empíricamente, se observan una serie de relaciones proporcionales entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834 como una combinación de la ley de Boyle y la ley de Charles.​ (es) En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi des gaz parfaits, ou équation des gaz parfaits, est l'équation d'état applicable aux gaz parfaits. Elle a été établie en 1834 par Émile Clapeyron par combinaison de plusieurs lois des gaz établies antérieurement. Cette équation s'écrit : avec : * la pression (Pa) ; * le volume du gaz (m3) ; * la quantité de matière (mol) ; * la constante universelle des gaz parfaits (≈ 8,314 J K−1 mol−1) ; * la température absolue (K). (fr) Is éard is Dlí an Gháis Idéalaigh ann ná an do ghás hipitéiseach idéalach. Is neasúcháin maith é ar iompar go leor gás faoi choinníollacha éagsúla, cé go bhfuil roinnt teorainneacha ag baint leis. Ba é a mhaígh é den chéad uair, sa bhliain 1834, mar chomhcheangal de dhlí Boyle, dlí Charles agus Dlí Avogadro. Is minic é a bheith scríofa mar.: i gcás ina seasann na litreacha i gcomhair brú, toirte, (na mól), agus teochta faoi seach. Is féidir é a dhíorthú freisin, go micreascópúil, ó teoiric chinéiteach, mar a baineadh amach (is cosúil go neamhspleách) ag sa bhliain 1856 agus sa bhliain 1857. (ga) Persamaan gas ideal adalah persamaan keadaan suatu gas ideal. Persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa gas pada kondisi tertentu. Persamaan ini pertama kali dicetuskan oleh Émile Clapeyron tahun 1834 sebagai kombinasi dari Hukum Boyle dan Hukum Charles.Persamaan ini umum dituliskan sebagai dengan P adalah tekanan mutlak pada gas, V adalah volume, n adalah jumlah partikel pada gas (dalam mol), T adalah temperatur dalam satuan kelvin, dan R adalah konstanta gas ideal, yaitu 0,08205 L atm mol-1 K-1. Persamaan ini juga dapat diturunkan dari teori kinetik, yang dicetuskan secara terpisah oleh tahun 1856 dan Rudolf Clausius tahun 1857. Konstanta gas universal ditemukan dan pertama kali diperkenalkan ke hukum gas ideal oleh Dmitri Mendeleev tahun 1874. Persamaan gas ideal bermanfaat terutama dalam stoikiometri gas. (in) L'equazione di stato dei gas perfetti (o ideali), nota anche come legge dei gas perfetti, descrive le condizioni fisiche di un "gas perfetto" o di un gas "ideale", correlandone le funzioni di stato. Venne formulata nel 1834 da Émile Clapeyron. La sua forma più semplice ed elegante è: dove le variabili sono in ordine: la pressione, il volume, la quantità di sostanza, la costante dei gas e la temperatura assoluta.L'equazione di stato dei gas perfetti descrive bene il comportamento dei gas reali per pressioni non troppo elevate e per temperature non troppo vicine alla temperatura di liquefazione del gas. Una migliore descrizione del comportamento dei gas reali è dato dall'equazione di stato di Van der Waals. (it) 理想気体の状態方程式（りそうきたいのじょうたいほうていしき、英語: ideal gas law）とは、気体の振る舞いを理想化した状態方程式である。 なお、理想気体は、この状態方程式に従うが、その振る舞いは状態方程式だけでは決まらず、比熱容量の定数性が要求される。 (ja) 이상기체 법칙(理想氣體法則, ideal gas law)은 이상기체를 다루는 상태 방정식이다. 이상기체 법칙은 기체 의 기본을 이룬다. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 보일-샤를의 법칙 및 아보가드로 법칙 등을 포함하며, 이를 이용해 기체의 분자량을 구할 수 있다. 다만, 실제 기체는 이상기체 법칙에 어긋나는 현상을 보일 때도 있는데, 이런 결함을 보완하려면 반데르발스 상태 방정식을 사용한다. 이상기체 법칙은 종종 다음과 같이 쓴다. , * 는 기체의 압력이고, * 는 기체의 부피이다. * 은 기체 성분의 양이고, * 은 기체 상수이며, 볼츠만 상수와 아보가드로 수의 곱이다. * 는 기체의 절대 온도이다. 이것은 1856년에 와 1857년에 루돌프 클라우지우스가 이룬것처럼 기체 분자 운동론에서 미시적으로 도출될수 있다. (ko) De algemene gaswet, ook wel idealegaswet, wet van Boyle en Gay-Lussac of universele gaswet genoemd, beschrijft het gedrag van ideale gassen onder invloed van druk, volume, temperatuur en aantal deeltjes. Voor veel bekende gassen geeft deze wet een goede benadering van hun natuurkundig gedrag, hoewel er ook enkele beperkingen bestaan. De wet werd geformuleerd door Benoît Paul Émile Clapeyron in 1834 door een combinatie van empirische inzichten, namelijk de wet van Boyle, de wet van Charles, de wet van Avogadro en de wet van Gay-Lussac. De algemene gaswet wordt vaak als volgt genoteerd. Hierin staan , en respectievelijk voor de druk, absolute temperatuur en volume; voor de hoeveelheid gas in mol en voor de gasconstante. De wet kan ook worden afgeleid uit de microscopische kinetische gastheorie. Dit werd ontdekt door thermondynamicus Rudolf Clausius in 1857. (nl) Równanie Clapeyrona, równanie stanu gazu doskonałego – równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, a w sposób przybliżony opisujące gazy rzeczywiste. Sformułowane zostało w 1834 roku przez Benoît Clapeyrona. Prawo to można wyrazić wzorem: gdzie: * – ciśnienie * – objętość * – objętość molowa * – liczba moli gazu, będąca miarą liczby jego cząsteczek; n = v/V * – temperatura (w kelwinach) * – uniwersalna stała gazowa: R = NAkB, gdzie: NA – stała Avogadra (liczba Avogadra), kB – stała Boltzmanna, R = 8,314 J/(mol·K) Równanie to jest wyprowadzane na podstawie założeń: * gaz składa się z poruszających się cząsteczek; * cząsteczki zderzają się ze sobą oraz ze ściankami naczynia, w którym się znajdują; * nie ma oddziaływań międzycząsteczkowych w gazie, z wyjątkiem odpychania w momencie zderzeń cząsteczek; * objętość (rozmiary) cząsteczek pomija się; * zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste; Równanie to, mimo że wyprowadzone w ramach wyidealizowanego modelu, dobrze opisuje większość substancji gazowych w obszarze ciśnień do ok. 100 atmosfer i temperatury do 300–400 °C, oraz w temperaturze trochę większej od temperatury skraplania gazu przy danym ciśnieniu. (pl) Ideala gaslagen eller allmänna gaslagen beskriver sambandet mellan tryck, volym, temperatur och substansmängd hos klassiska ideala gaser. En ideal klassisk gas definieras som en gas utan annan interaktion mellan gasatomerna eller gasmolekylerna än fullständigt elastiska kollisioner, vilket inte är fallet för verkliga gaser. Avvikelserna från den ideala gaslagen för en verklig gas är dock små om gasdensiteten är mycket lägre än i den kondenserade vätskan. Därför kan formeln användas för till exempel luft. För en sådan ideal gas gäller gasernas allmänna tillståndsekvation (p V) / T = konstant, som härleds ur Charles lag och Boyles lag. Genom att vidare använda sig av Avogadros lag erhålles den allmänna gaslagen: där * p = gasens tryck (i Pa) * V = gasens volym (i m3) * n = substansmängd eller molantal (i mol) * R = gaskonstanten (8,3145 J/(mol⋅K) ) * T = absoluta temperaturen (i Kelvin). Den ideala gaslagen kan teoretiskt härledas med hjälp av den kinetiska gasteorin, varvid förutsätts att: * gasen består av små partiklar (molekyler), som inte har någon volym utan kan anses som punktformiga. * gasens molekyler befinner sig i snabba rätlinjiga rörelser. Rörelserna blir sicksacklika på grund av att partiklarna kolliderar med varandra. Medelvärdet av partiklarnas rörelseenergi beror på gasens temperatur. * molekylerna kolliderar med varandra och med behållarens väggar i fullständigt elastiska kollisioner. Detta innebär att rörelsemängden och rörelseenergin bevaras under kollisionen. Om molekylerna har en konstant rörelseenergi, innebär detta att man inte behöver ta hänsyn till deras kemiska energi eller annan form av energi (partiklarna har enbart rörelseenergi). * det inte förekommer någon annan växelverkan mellan molekylerna och omgivningen än som nämnts i föregående punkter. Flera generaliseringar av den ideala gaslagen har gjorts. Mest känd bland dessa är van der Waals lag. (sv) A lei dos gases ideais é a chamada equação de estado do gás ideal, também chamado de gás perfeito. Empiricamente, em tal lei, observam-se uma série de relações entre a temperatura, a pressão e o volume do gás que dão lugar à lei dos gases ideais, enunciada pela primeira vez por Émile Clapeyron, em 1834, o que confere, em muitos casos, o título para a equação de estado dos gases ideais. (pt) 在熱力學裏，描述理想氣體宏觀物理行為的状态方程稱為理想氣體狀態方程（ideal gas equation of state）。理想气体定律表明，理想氣體狀態方程為 亦可写为 ； 其中，為理想气体的壓力，为理想气体的体积，為气体物质的量(通常是莫耳)，为理想气体常数，為理想气体的热力学温度，为波尔兹曼常数，表示气体粒子数，为对于一定质量理想气体的常数。 理想氣體方程以变量多、适用范围广而著称，對於很多種不同狀況，理想氣體狀態方程都可以正確地近似實際氣體的物理行為，包括常温常压下的空气也可以近似地适用。 理想气体定律是建立於波以耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律。最先由物理學者埃米爾·克拉佩龍於1834年提出。於1856年、魯道夫·克勞修斯於1857年分別獨立地從氣體動理論推導出理想气体定律。 (zh) Уравне́ние состоя́ния идеа́льного га́за (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: , где * — давление, * — объём газа, * — количество вещества в молях * — универсальная газовая постоянная, R ≈ 8,314 Дж/(моль⋅К), * — термодинамическая температура, К. Уравнение состояния идеального газа можно записать в виде: , где — масса, — молярная масса, (так как количество вещества ): или в виде , где — концентрация частиц (атомов или молекул) - количество частиц, — постоянная Больцмана. Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Клапейрона — Менделеева. Уравнение, выведенное Клапейроном, содержало некую неуниверсальную газовую постоянную значение которой необходимо было измерять для каждого газа: Менделеев обнаружил, что прямо пропорциональна , коэффициент пропорциональности он назвал универсальной газовой постоянной. (ru) Рівн́яння стáну ідеáльного гáзу — формула, що встановлює залежність між тиском, об'ємом і абсолютною температурою класичного ідеального газу. Узагальнює закони Бойля-Маріотта, Гей-Люссака та Шарля. (uk)
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(fr) 理想気体の状態方程式（りそうきたいのじょうたいほうていしき、英語: ideal gas law）とは、気体の振る舞いを理想化した状態方程式である。 なお、理想気体は、この状態方程式に従うが、その振る舞いは状態方程式だけでは決まらず、比熱容量の定数性が要求される。 (ja) 이상기체 법칙(理想氣體法則, ideal gas law)은 이상기체를 다루는 상태 방정식이다. 이상기체 법칙은 기체 의 기본을 이룬다. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 보일-샤를의 법칙 및 아보가드로 법칙 등을 포함하며, 이를 이용해 기체의 분자량을 구할 수 있다. 다만, 실제 기체는 이상기체 법칙에 어긋나는 현상을 보일 때도 있는데, 이런 결함을 보완하려면 반데르발스 상태 방정식을 사용한다. 이상기체 법칙은 종종 다음과 같이 쓴다. , * 는 기체의 압력이고, * 는 기체의 부피이다. * 은 기체 성분의 양이고, * 은 기체 상수이며, 볼츠만 상수와 아보가드로 수의 곱이다. * 는 기체의 절대 온도이다. 이것은 1856년에 와 1857년에 루돌프 클라우지우스가 이룬것처럼 기체 분자 운동론에서 미시적으로 도출될수 있다. (ko) A lei dos gases ideais é a chamada equação de estado do gás ideal, também chamado de gás perfeito. Empiricamente, em tal lei, observam-se uma série de relações entre a temperatura, a pressão e o volume do gás que dão lugar à lei dos gases ideais, enunciada pela primeira vez por Émile Clapeyron, em 1834, o que confere, em muitos casos, o título para a equação de estado dos gases ideais. (pt) 在熱力學裏，描述理想氣體宏觀物理行為的状态方程稱為理想氣體狀態方程（ideal gas equation of state）。理想气体定律表明，理想氣體狀態方程為 亦可写为 ； 其中，為理想气体的壓力，为理想气体的体积，為气体物质的量(通常是莫耳)，为理想气体常数，為理想气体的热力学温度，为波尔兹曼常数，表示气体粒子数，为对于一定质量理想气体的常数。 理想氣體方程以变量多、适用范围广而著称，對於很多種不同狀況，理想氣體狀態方程都可以正確地近似實際氣體的物理行為，包括常温常压下的空气也可以近似地适用。 理想气体定律是建立於波以耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律。最先由物理學者埃米爾·克拉佩龍於1834年提出。於1856年、魯道夫·克勞修斯於1857年分別獨立地從氣體動理論推導出理想气体定律。 (zh) Рівн́яння стáну ідеáльного гáзу — формула, що встановлює залежність між тиском, об'ємом і абсолютною температурою класичного ідеального газу. Узагальнює закони Бойля-Маріотта, Гей-Люссака та Шарля. (uk) قانون الغازات المثالية في الفيزياء والكيمياء هو قانون يحكم متغيرات الغاز المثالي. ذكر القانون لأول مرة بواسطة العالم الفرنسي بينوا كلابيرون في عام 1834. اشتق القانون من حقيقة أنه في الحالة المثالية لأي غاز، يحتل عدد معين من الجسيمات نفس الحجم، وأن الحجم يتناسب عكسيا مع تغير الضغط والحرارة خطياً. بالإضافة لأشياء أخرى، يدمج قانون الغازات المثالية قانون شارل وقانون بويل، حيث ينطبق قانون الغاز المثالي على جميع درجات الحرارة والضغوط المتصورة. كما أن الغاز المثالي من المستحيل أن يتحول إلى سائل تحت أي حرارة أو ضغط. حيث: (ar) La llei dels gasos ideals és una equació d'estat que relaciona la pressió, , el volum, , la temperatura, , i la quantitat de substància, , d'un gas ideal; un gas hipotètic les molècules del qual són totalment lliures i on no hi ha cap interacció entre elles. Aquesta llei es pot derivar de la teoria cinètica dels gasos i es basa en tres hipòtesis: L'equació d'estat que defineix un gas ideal és: On és el nombre de mols del gas, és el volum ocupat pel gas, és la pressió, la temperatura i és la constant dels gasos. El valor de és: (ca) Στη θερμοδυναμική και στη χημεία η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων είναι μια εξίσωση που ισχύει σε δύο διαφορετικές καταστάσεις κάποιου ιδανικού αερίου. Προκύπτει από τους νόμους των Μπόιλ-Μαριότ και του Γκαι-Λυσάκ και ισούται, στην πιο συνήθη μορφή της, με: όπου p: η πίεση του αερίου.V: ο όγκος του αερίου.n: ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου.R: η παγκόσμια σταθερά των αερίων με τιμή καί στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) * T: η απόλυτη θερμοκρασία σε μονάδες Κέλβιν (0 Κ αντιστοιχούν σε -273 °C). Ένας μνημονικός κανόνας είναι η φράση: ΠαΒε Να ΡωΤάς (el) La ekvacio de ideala gaso, iame nomita ekvacio de Clapeyron laŭ la nomo de la fizikisto Clapeyron kiu la unua formulis ĝin en 1834, estas ekvacio de stato de ideala gaso, kiu kombinas premon, temperaturon kaj volumenon: kie: * p - premo, * V - volumeno, * n - nombro de moloj de gaso * T - temperaturo T [K] = t [°C] + 273,15 * R - Universala gaskonstanto Lemoj laŭ kiuj povas elkondukti la ekvacion: (eo) La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce. (es) The ideal gas law, also called the general gas equation, is the equation of state of a hypothetical ideal gas. It is a good approximation of the behavior of many gases under many conditions, although it has several limitations. It was first stated by Benoît Paul Émile Clapeyron in 1834 as a combination of the empirical Boyle's law, Charles's law, Avogadro's law, and Gay-Lussac's law. The ideal gas law is often written in an empirical form: (en) Is éard is Dlí an Gháis Idéalaigh ann ná an do ghás hipitéiseach idéalach. Is neasúcháin maith é ar iompar go leor gás faoi choinníollacha éagsúla, cé go bhfuil roinnt teorainneacha ag baint leis. Ba é a mhaígh é den chéad uair, sa bhliain 1834, mar chomhcheangal de dhlí Boyle, dlí Charles agus Dlí Avogadro. Is minic é a bheith scríofa mar.: i gcás ina seasann na litreacha i gcomhair brú, toirte, (na mól), agus teochta faoi seach. (ga) Persamaan gas ideal adalah persamaan keadaan suatu gas ideal. Persamaan ini merupakan pendekatan yang baik untuk karakteristik beberapa gas pada kondisi tertentu. Persamaan ini pertama kali dicetuskan oleh Émile Clapeyron tahun 1834 sebagai kombinasi dari Hukum Boyle dan Hukum Charles.Persamaan ini umum dituliskan sebagai dengan P adalah tekanan mutlak pada gas, V adalah volume, n adalah jumlah partikel pada gas (dalam mol), T adalah temperatur dalam satuan kelvin, dan R adalah konstanta gas ideal, yaitu 0,08205 L atm mol-1 K-1. Persamaan gas ideal bermanfaat terutama dalam stoikiometri gas. (in) L'equazione di stato dei gas perfetti (o ideali), nota anche come legge dei gas perfetti, descrive le condizioni fisiche di un "gas perfetto" o di un gas "ideale", correlandone le funzioni di stato. Venne formulata nel 1834 da Émile Clapeyron. La sua forma più semplice ed elegante è: (it) De algemene gaswet, ook wel idealegaswet, wet van Boyle en Gay-Lussac of universele gaswet genoemd, beschrijft het gedrag van ideale gassen onder invloed van druk, volume, temperatuur en aantal deeltjes. Voor veel bekende gassen geeft deze wet een goede benadering van hun natuurkundig gedrag, hoewel er ook enkele beperkingen bestaan. De wet werd geformuleerd door Benoît Paul Émile Clapeyron in 1834 door een combinatie van empirische inzichten, namelijk de wet van Boyle, de wet van Charles, de wet van Avogadro en de wet van Gay-Lussac. De algemene gaswet wordt vaak als volgt genoteerd. (nl) Równanie Clapeyrona, równanie stanu gazu doskonałego – równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego, a w sposób przybliżony opisujące gazy rzeczywiste. Sformułowane zostało w 1834 roku przez Benoît Clapeyrona. Prawo to można wyrazić wzorem: gdzie: * – ciśnienie * – objętość * – objętość molowa * – liczba moli gazu, będąca miarą liczby jego cząsteczek; n = v/V * – temperatura (w kelwinach) * – uniwersalna stała gazowa: R = NAkB, gdzie: NA – stała Avogadra (liczba Avogadra), kB – stała Boltzmanna, R = 8,314 J/(mol·K) (pl) Ideala gaslagen eller allmänna gaslagen beskriver sambandet mellan tryck, volym, temperatur och substansmängd hos klassiska ideala gaser. En ideal klassisk gas definieras som en gas utan annan interaktion mellan gasatomerna eller gasmolekylerna än fullständigt elastiska kollisioner, vilket inte är fallet för verkliga gaser. Avvikelserna från den ideala gaslagen för en verklig gas är dock små om gasdensiteten är mycket lägre än i den kondenserade vätskan. Därför kan formeln användas för till exempel luft. där (sv) Уравне́ние состоя́ния идеа́льного га́за (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: , где * — давление, * — объём газа, * — количество вещества в молях * — универсальная газовая постоянная, R ≈ 8,314 Дж/(моль⋅К), * — термодинамическая температура, К. Уравнение состояния идеального газа можно записать в виде: , где — масса, — молярная масса, (так как количество вещества ): или в виде , Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Клапейрона — Менделеева. (ru)
rdfs:label قانون الغازات المثالية (ar) Llei dels gasos ideals (ca) Thermische Zustandsgleichung idealer Gase (de) Καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων (el) Ekvacio de ideala gaso (eo) Ley de los gases ideales (es) Gas idealen legeak (eu) Dlí an Gháis Idéalaigh (ga) Persamaan gas ideal (in) Equazione di stato dei gas perfetti (it) Ideal gas law (en) Loi des gaz parfaits (fr) 이상기체 법칙 (ko) 理想気体の状態方程式 (ja) Algemene gaswet (nl) Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego) (pl) Уравнение состояния идеального газа (ru) Lei dos gases ideais (pt) Ideala gaslagen (sv) 理想气体状态方程 (zh) Рівняння стану ідеального газу (uk)
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