Halogen bond (original) (raw)
Halogenová vazbaje jednou ze slabých molekulových vazebných interakcí, podobně jako známější vodíková vazba. Váže mezi sebou halogenový atom jedné molekuly (přesněji jeho elektrofilní oblast) s elektronegativním atomem druhé molekuly. Ačkoli první indicie existence této vazby jsou již z 19. století, vysvětlení bylo podáno teprve na začátku 21. století. Obdobou halogenové vazby jsou u prvků 14.-16. skupiny vazba tetrelová, pniktogenová resp. chalkogenová.
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| dbo:abstract | Halogenová vazbaje jednou ze slabých molekulových vazebných interakcí, podobně jako známější vodíková vazba. Váže mezi sebou halogenový atom jedné molekuly (přesněji jeho elektrofilní oblast) s elektronegativním atomem druhé molekuly. Ačkoli první indicie existence této vazby jsou již z 19. století, vysvětlení bylo podáno teprve na začátku 21. století. Obdobou halogenové vazby jsou u prvků 14.-16. skupiny vazba tetrelová, pniktogenová resp. chalkogenová. (cs) الرابطة الهالوجينة (XB) هي رابطة غير تساهمية نتاج تفاعل يحدث بين ذرةالهالوجين (حامض لويس) و قاعدة لويس. وبالرغم من ان الهالوجينات تشارك في أنواع أخرى من الروابط (على سبيل المثال الترابط التساهمي)، وذلك على وجه التحديد الترابط الهالوجيني يحدث عندما يتصرف الهالوجين بوصفه نوع إلكتروفيل. النشاط الكيميائي:- الهالوجينات نشطة جداً لأنها تفتقد إلى «e» واحد لحالة الاستقرار ويكون بالرابطة التساهمية أو بالرابطة الأيونية. لكي تصل الهالوجينات إلى بنية مستقرة فإنها تسعى لإكمال طبقتها الخارجية وذلك باكتسابها لإلكترون واحد فتعطي أيوناً سالباً. عدد الأكسدة للفلور -1 دائماً وعدد الأكسدة لبقية الهالوجينات أيضاً -1 ما عدا مركبات الأكسجين فإنها تأخذ ما بين +1 إلى +7 لأنها أعلى في السالبية (ar) Die Halogenbindung (auch Halogenbrücke) ist eine nicht-kovalente Bindung zwischen einem Halogen (X) (als Lewis-Säure) und einer Lewis-Base (B). Sie ist ähnlich der Wasserstoffbrückenbindung. Die bei dieser Bindung zum Tragen kommende Elektronenakzeptor-Eigenschaft der Halogene basiert auf dem , einer ungleichen Ladungsverteilung (Anisotropie) an diesen Atomen. Anwendungen der Halogenbindung finden sich in flüssigen Kristallen, in der Kristalltechnik, aber auch in vielen biologischen Prozessen. Die meisten Halogenbindungen kommen mit Iod und Brom vor. Es existieren jedoch auch einige mit Fluor und Chlor.Die Stärke einer Halogenbindung reicht von 5 bis 180 kJ/mol. Im Gegensatz zur Wasserstoffbrückenbindung ist die Halogenbindung stark gerichtet und hat einen optimalen Winkel von 180° zwischen R-X··B, wobei R der molekulare Rest ist, der mit dem Halogen verbunden ist. Die Stärke der Halogenbindung wird mitbestimmt durch die elektronischen Eigenschaften der Substituenten an X und B. (de) A halogen bond occurs when there is evidence of a net attractive interaction between an electrophilic region associated with a halogen atom in a molecular entity and a nucleophilic region in another, or the same, molecular entity. Like a hydrogen bond, the result is not a formal chemical bond, but rather a strong electrostatic attraction. Mathematically, the interaction can be decomposed in two terms: one describing an electrostatic, orbital-mixing charge-transfer and another describing electron-cloud dispersion. Halogen bonds find application in supramolecular chemistry; drug design and biochemistry; crystal engineering and liquid crystals; and organic catalysis. (en) El enlace de halógeno o puente de halógeno es una interacción entre un átomo de halógeno que posee un enlace covalente y un átomo electronegativo (base de lewis). Se produce por la anisotropía en la distribución de la densidad de carga sobre el halógeno que da como resultado una región positiva (agujero σ) sobre el eje del enlace halógeno-sustituyente. Ocurre cuando existe evidencia de una interacción atractiva neta entre una región electrofílica asociada con un átomo de halógeno en una entidad molecular y una región nucleofílica de otra molécula o de la misma. Es homólogo a los puentes de hidrógeno. (es) La liaison halogène (XB) est une liaison de nature proche de la liaison hydrogène (HB). Elle s'établit entre les atomes d'halogènes électrodéficients (appauvris en densité électronique), facilement polarisables tels que l'iode (I) et le brome (Br), et les entités riches en densité électronique comme les dérivés azotés et oxygénés (amines, éthers, amides, etc). Les applications pratiques et potentielles de la liaison halogène sont aussi vastes que celles de son analogue, la liaison hydrogène. (fr) ハロゲン結合（ハロゲンけつごう、英: halogen bond、略称: XB）は、ハロゲン原子（ルイス酸）とルイス塩基との間に働く非共有結合性相互作用である。ハロゲンはその他の結合（例: 共有結合）にも関与するが、ハロゲン結合は特にハロゲンが求電子種として働く場合を指す。 (ja) Il legame ad alogeno è una interazione non covalente che si verifica tra un atomo di alogeno, che agisce da acido di Lewis, e una base di Lewis. È possibile comprendere il legame ad alogeno confrontandolo con il più comune legame a idrogeno: Legame a idrogeno: D···H―BLegame ad alogeno: D···X―B In entrambi i casi sia gli atomi di idrogeno che quello di alogeno agiscono da accettori di elettroni nei confronti di un atomo o gruppo D che rappresenta il donatore. Instaurando il loro legame covalente con B, sia l'idrogeno che l'alogeno tendono ad assumere una carica parziale positiva: maggiormente elettronegativa sarà la specie legata all'alogeno (ovvero B), maggiore sarà la possibilità di ottenere legami ad alogeno più forti. Sia il legame H―B che quello X―B risultano indeboliti dopo il legame con D. Tutti gli alogeni possono formare il legame ad alogeno, sebbene il fluoro vi partecipi più raramente. La sequenza di forza delle relative interazioni, basata su evidenze sia teoriche che sperimentali, varia in ordine crescente nel seguente modo: F < Cl < Br < I. Il legame ad alogeno assume una certa importanza in chimica supramolecolare per la formazione di particolari aggregati e in scienza dei materiali per sfruttarne la capacità di modificare le proprietà dei materiali. (it) 할로젠 결합은 할로젠 원소(아이오딘, 브로민, 염소)간의 비 공유 상호작용이며 산소 또는 질소의 전자 외 쌍과 같은 다 전자 환경이다. 응용은 액정, 결정공학과 수송 단백질 호르몬 티록신의 결합과 같은 많은 생물 과정을 포함한다. (ko) Een halogeenbrug is een intermoleculaire kracht tussen een elektronenrijke regio, bijvoorbeeld een vrij elektronenpaar op zuurstof of stikstof, en een naburig halogeenatoom (jodium, broom of chloor) gebonden aan een sterk elektronegatief atoom of groep. De energie van een halogeenbrug varieert van 5 kJ mol−1 voor de zwakste interacties, zoals C-Cl∙∙∙Cl-C, tot 180 kJ mol−1 voor de sterke interacties, zoals I−∙∙∙I2 en is dus vergelijkbaar met de alomgekende waterstofbrug. Halogeenbruggen blijken voor te komen in tal van processen, zoals de binding van het schildklierhormoon thyroxine aan zijn transporteiwitten. Mogelijke toepassingen zijn te vinden in het domein van vloeibaar kristallen, supergeleiding, moleculaire herkenning, ... (nl) 卤键(XB)是一种卤原子（路易斯酸）和路易斯碱形成的非共价键，尽管卤原子已经形成其他化学键。卤键具体是指卤原子作亲电试剂时形成的相互作用。 (zh) |
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