Molecular solid (original) (raw)
Les solides moléculaires sont des solides formés de molécules. Ils peuvent être cristallins comme la glace ou amorphes (vitreux) comme certains plastiques. Le plus connu d'entre eux est la glace d'eau. Un solide moléculaire s'oppose à un solide covalent (exemple : le diamant, cristal de carbone), à un solide ionique (exemple, le sel de cuisine : chlorure de sodium), à un solide métallique (exemple, l'or massif).
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | Ein Molekülkristall, Molekülgitter oder Molekulargitter ist ein Kristall, das aus Molekülen aufgebaut ist. Die hierbei wirkenden sind die London-Kraft und in einigen Fällen noch Dipol-Dipol-Kräfte, z. B. Wasserstoffbrückenbindungen. Da diese Kräfte kleiner sind als die Gitterkräfte in Ionenkristallen, sind Molekülkristalle in der Regel weicher als diese und werden bei einem relativ niedrigen Schmelzpunkt von unter 300 °C flüssig. Bei vielen typischen Molekülkristallen aus kleinen Molekülen beruht die wesentliche Gitterkraft auf Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, daher steigen die Festigkeit und der Schmelzpunkt eines Molekülkristalls mit dem Dipolcharakter der eingebauten Moleküle. Dagegen reicht bei Kristallen aus größeren Molekülen oft die Van-der-Waals-Kraft als intramolekulare Bindungskraft aus, so dass sich Kristalle auch aus nicht-polaren Molekülen bilden. Typische Molekülkristalle sind elektrische Isolatoren oder Halbleiter. (de) Kristal molekularretan errepikatzen den unitatea kargarik gabeko molekula osoa da (gas nobleen kasuan izan ezik, non atomoak diren). Kristal-egituran molekulak molekulen arteko interakzioen bidez lotzen dira: Van der Waalsen indarrak edo hidrogeno-loturak. Oro har, indar horiek ahulagoak dira beste solido motetan aurkitzen ditugunak baino. Elementuen artean, inguruneko tenperaturan gas diren elementuek solido molekularrak ekoizten dituzte, zeinetan molekula, gas nobleetan izan ezik, X2 formakoa baita. Likido edo solido diren beste elementu batzuk solido molekular moduan lortzen dira: bromo, iodoa, astatoa, fosforo zuria (P4) eta sufrea (S8). Konposatuei begiratzen badiegu, giro-tenperaturan gasak edo likidoak diren ia konposatu guztiek solido molekularrak sortzen dituzte: CO2, SO2, NH3, HCl, CH4, besteak beste, eta baita konposatu organiko guztiak ere (eu) Les solides moléculaires sont des solides formés de molécules. Ils peuvent être cristallins comme la glace ou amorphes (vitreux) comme certains plastiques. Le plus connu d'entre eux est la glace d'eau. Un solide moléculaire s'oppose à un solide covalent (exemple : le diamant, cristal de carbone), à un solide ionique (exemple, le sel de cuisine : chlorure de sodium), à un solide métallique (exemple, l'or massif). (fr) A molecular solid is a solid consisting of discrete molecules. The cohesive forces that bind the molecules together are van der Waals forces, dipole-dipole interactions, quadrupole interactions, π-π interactions, hydrogen bonding, halogen bonding, London dispersion forces, and in some molecular solids, coulombic interactions. Van der Waals, dipole interactions, quadrupole interactions, π-π interactions, hydrogen bonding, and halogen bonding (2-127 kJ mol−1) are typically much weaker than the forces holding together other solids: metallic (metallic bonding, 400-500 kJ mol−1), ionic (Coulomb’s forces, 700-900 kJ mol−1), and network solids (covalent bonds, 150-900 kJ mol−1). Intermolecular interactions, typically do not involve delocalized electrons, unlike metallic and certain covalent bonds. Exceptions are charge-transfer complexes such as the tetrathiafulvane-tetracyanoquinodimethane (TTF-TCNQ), a radical ion salt. These differences in the strength of force (i.e. covalent vs. van der Waals) and electronic characteristics (i.e. delocalized electrons) from other types of solids give rise to the unique mechanical, electronic, and thermal properties of molecular solids. Molecular solids are poor electrical conductors, although some, such as TTF-TCNQ are semiconductors (ρ = 5 x 102 Ω−1 cm−1). They are still substantially less than the conductivity of copper (ρ = 6 x 105 Ω−1 cm−1). Molecular solids tend to have lower fracture toughness (sucrose, KIc = 0.08 MPa m1/2) than metal (iron, KIc = 50 MPa m1/2), ionic (sodium chloride, KIc = 0.5 MPa m1/2), and covalent solids (diamond, KIc = 5 MPa m1/2). Molecular solids have low melting (Tm) and boiling (Tb) points compared to metal (iron), ionic (sodium chloride), and covalent solids (diamond). Examples of molecular solids with low melting and boiling temperatures include argon, water, naphthalene, nicotine, and caffeine (see table below). The constituents of molecular solids range in size from condensed monatomic gases to small molecules (i.e. naphthalene and water) to large molecules with tens of atoms (i.e. fullerene with 60 carbon atoms). (en) 分子結晶（ぶんしけっしょう）とは結晶の分類の1つで、多数の分子が分子間の相互作用で規則正しく配列してできている結晶のこと。一般に、共有結合結晶やイオン結晶に比べて柔らかく、融点も低い。分子結晶にはドライアイス（二酸化炭素）や、ヨウ素がある。 分子結晶はさらに分子同士の結合力の種類により分類される。氷やナフタレンの固体が分子結晶の例であり、前者は水分子が水素結合で結びついた水素結合結晶、後者はナフタレン同士がファンデルワールス力で結びついたファンデルワールス結晶（分子性結晶）である。 (ja) Un cristallo molecolare è un cristallo formato da molecole unite tra loro da deboli legami chimici secondari quali le forze di van der Waals, interazioni dipolo-dipolo, o il legame idrogeno. In tali cristalli, quindi, i costituenti sono molecole e non ioni o atomi rispettivamente legati fra loro tramite legame ionico o metallico. Le molecole, formate dal legame covalente di più atomi, possono essere polari o non polari e interagiscono fra loro in base alla propria natura. Le molecole polari formano legami dipolo-dipolo e legami idrogeno, mentre quelle non polari sono soggette alle più deboli forze di Forze di Debye odi Forze di London. I solidi molecolari sono solitamente soffici, hanno punti di fusione bassi e sono scarsi conduttori di elettricità. Esempi di cristalli molecolari sono il ghiaccio, lo iodio, il ghiaccio secco o il fosforo bianco. (it) Kryształ molekularny, kryształ cząsteczkowy – kryształ, w którym sieć krystaliczną tworzą dobrze zdefiniowane pojedyncze cząsteczki, powiązane słabymi oddziaływaniami międzycząsteczkowymi (np. siłami van der Waalsa), natomiast nie występują w nich wiązania jonowe lub wiązania kowalencyjne. Właściwości fizyczne zależą od siły tych oddziaływań. Wykazują niskie temperatury topnienia. Można wyróżnić trzy grupy kryształów molekularnych: * kryształy zestalonych gazów szlachetnych; * kryształy prostych niejonowych związków nieorganicznych i pierwiastków (np. lód, zestalony dwutlenek węgla, azot, wodór, jod); * kryształy niektórych niejonowych związków organicznych np. sacharoza. Rodzajem kryształów molekularnych są też kryształy plastyczne. (pl) Молекулярный кристалл — кристалл, образованный из молекул. Молекулы связаны между собой слабыми ван-дер-ваальсовыми силами, внутри же молекул между атомами действует более прочная ковалентная связь. (ru) Молекуля́рні криста́ли — кристалічні твердотільні речовини, молекули яких зберігають цілісність в твердій фазі. Кристал, у вершинах ґратки якого знаходяться молекули абоіндивідуальні атоми, які утримуються силами ван дер Ваальса. Такий кристал порiвняно з йонним має меншу твердiсть танижчу температуру плавлення, його утворення є характернимдля органiчних сполук. Зв'язки між молекулами молекулярного кристалу виникають завдяки ван дер Ваальсовим силам, водневим зв'язкам або диполь-дипольній взаємодії у випадку, коли індивідуальні молекули мають власний дипольний момент. Характерним представником молекулярних кристалів є кристал нафталіну. До молекулярних кристалів належать також кристали льоду й сухого льоду (СО2). Завдяки слабкій взаємодії між молекулами молекулярні кристали мають низькі температури плавлення. Характерними електронними збудженнями в молекулярних кристалах є екситони Френкеля. (uk) 分子晶體指的是物質内部由范德华力（又稱作范德瓦耳斯力或分子間作用力）將分子结合起来的固體物質。 (zh) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Carbon_dioxide_and_caffeine.jpg?width=300 |
| dbo:wikiPageExternalLink | https://www.boundless.com/chemistry/liquids-and-solids/types-of-crystals/molecular-crystals/ |
| dbo:wikiPageID | 7863793 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 33189 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1122108573 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Caffeine dbr:Carbon dbr:Propane dbr:Electric_charge dbr:Electrical_conductor dbr:Electron_mobility dbr:Electronegativity dbr:Metallic_bonding dbr:Moiety_(chemistry) dbr:Mole_(unit) dbr:Molecule dbr:Nitrogen dbr:Benzene dbr:Decane dbr:Argon dbr:Hydrobromic_acid dbr:Hydrochloric_acid dbr:Hydrofluoric_acid dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_bond dbr:Hydrogen_iodide dbr:Joule dbr:Pentane dbr:Charge-transfer_complex dbr:Cubic_crystal_system dbr:Van_der_Waals_force dbr:Deformation_(engineering) dbr:1,4-Dioxane dbr:Coulomb's_law dbr:Melting_point dbr:Noble_gas dbr:Octet_rule dbr:Electrical_resistivity_and_conductivity dbr:Gibbs_free_energy dbr:Conjugated_system dbr:Crystal_structure dbr:Monatomic_gas dbr:Boiling_point dbr:Stiffness dbr:Sucrose dbr:Delocalized_electron dbr:Fullerene dbr:Functional_group dbr:Halide dbr:Halogen_bond dbr:Polycyclic_aromatic_hydrocarbon dbr:Sunlight dbr:Symmetry_group dbr:Bromine dbr:Butane dbr:Ductility dbr:Ring_current dbr:Steric_effects dbr:Alcohol_(chemistry) dbr:Allotrope dbr:Amino_acid dbr:Ammonia dbr:Ethane dbr:Fluorine dbr:Brittleness dbr:Nicotine dbr:Non-covalent_interactions dbr:Oxygen dbr:Carbonyl_group dbr:Carboxylic_acid dbr:Diatomic_molecule dbr:Dipole dbr:Fracture_toughness dbr:Germanium dbr:Graphite dbr:Thermal_conductivity dbr:London_dispersion_force dbr:Quadrupole dbr:Hexachlorobenzene dbr:Hexane dbr:Asymmetry dbr:Iodine dbr:Ionic_compound dbr:Iron dbr:Isotropy dbr:Covalent_bond dbr:Arsenic dbr:Chemical_polarity dbr:Chlorine dbr:Sulfur dbr:Cocrystal dbr:Herringbone_pattern dbr:Higher_alkanes dbr:Diamond dbc:Chemical_compounds dbr:Bonding_in_solids dbr:Phosphorus dbr:Pi_interaction dbr:Sodium_chloride dbr:Mechanical_properties dbr:Ice dbr:Metal dbr:Methane dbr:Metre dbr:Naphthalene dbr:Radical_ion dbr:Selenium dbr:Solid dbr:Stress_intensity_factor dbr:Water dbr:Network_covalent_bonding dbr:Dipole-Dipole_Forces dbr:MPa dbr:TTF-TCNQ dbr:File:PhosphComby.jpg dbr:File:Tetraphosphorus-liquid-2D-dimensions.png dbr:File:Acetic_acid_hydrogen_bonding.jpg dbr:File:Acetone_dipole-dipole_bonding.jpg dbr:File:BlackPhosphorus.jpg dbr:File:Bromine_dioxane_halogen_bonding.jpg dbr:File:Carbon_dioxide_and_caffeine.jpg dbr:File:Hittoff_phosphorus_chain.jpg dbr:File:Iodine_van_der_Waals.jpg dbr:File:Naphthalene_quadropole_bonding.jpg dbr:File:TFF-TCNQ_charge_transfer_complex.jpg dbr:File:Červený_fosfor2.gif |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Redirect dbt:Reflist dbt:Short_description |
| dct:subject | dbc:Chemical_compounds |
| rdf:type | yago:WikicatChemicalCompounds yago:Abstraction100002137 yago:Attribute100024264 yago:Chemical114806838 yago:Compound114818238 yago:Force105194578 yago:Influence105194151 yago:Material114580897 yago:Matter100020827 yago:Part113809207 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Power105190804 yago:Quality104723816 yago:Relation100031921 yago:WikicatIntermolecularForces yago:Substance100019613 |
| rdfs:comment | Les solides moléculaires sont des solides formés de molécules. Ils peuvent être cristallins comme la glace ou amorphes (vitreux) comme certains plastiques. Le plus connu d'entre eux est la glace d'eau. Un solide moléculaire s'oppose à un solide covalent (exemple : le diamant, cristal de carbone), à un solide ionique (exemple, le sel de cuisine : chlorure de sodium), à un solide métallique (exemple, l'or massif). (fr) 分子結晶（ぶんしけっしょう）とは結晶の分類の1つで、多数の分子が分子間の相互作用で規則正しく配列してできている結晶のこと。一般に、共有結合結晶やイオン結晶に比べて柔らかく、融点も低い。分子結晶にはドライアイス（二酸化炭素）や、ヨウ素がある。 分子結晶はさらに分子同士の結合力の種類により分類される。氷やナフタレンの固体が分子結晶の例であり、前者は水分子が水素結合で結びついた水素結合結晶、後者はナフタレン同士がファンデルワールス力で結びついたファンデルワールス結晶（分子性結晶）である。 (ja) Молекулярный кристалл — кристалл, образованный из молекул. Молекулы связаны между собой слабыми ван-дер-ваальсовыми силами, внутри же молекул между атомами действует более прочная ковалентная связь. (ru) 分子晶體指的是物質内部由范德华力（又稱作范德瓦耳斯力或分子間作用力）將分子结合起来的固體物質。 (zh) Ein Molekülkristall, Molekülgitter oder Molekulargitter ist ein Kristall, das aus Molekülen aufgebaut ist. Die hierbei wirkenden sind die London-Kraft und in einigen Fällen noch Dipol-Dipol-Kräfte, z. B. Wasserstoffbrückenbindungen. Da diese Kräfte kleiner sind als die Gitterkräfte in Ionenkristallen, sind Molekülkristalle in der Regel weicher als diese und werden bei einem relativ niedrigen Schmelzpunkt von unter 300 °C flüssig. Typische Molekülkristalle sind elektrische Isolatoren oder Halbleiter. (de) Kristal molekularretan errepikatzen den unitatea kargarik gabeko molekula osoa da (gas nobleen kasuan izan ezik, non atomoak diren). Kristal-egituran molekulak molekulen arteko interakzioen bidez lotzen dira: Van der Waalsen indarrak edo hidrogeno-loturak. Oro har, indar horiek ahulagoak dira beste solido motetan aurkitzen ditugunak baino. Konposatuei begiratzen badiegu, giro-tenperaturan gasak edo likidoak diren ia konposatu guztiek solido molekularrak sortzen dituzte: CO2, SO2, NH3, HCl, CH4, besteak beste, eta baita konposatu organiko guztiak ere (eu) A molecular solid is a solid consisting of discrete molecules. The cohesive forces that bind the molecules together are van der Waals forces, dipole-dipole interactions, quadrupole interactions, π-π interactions, hydrogen bonding, halogen bonding, London dispersion forces, and in some molecular solids, coulombic interactions. Van der Waals, dipole interactions, quadrupole interactions, π-π interactions, hydrogen bonding, and halogen bonding (2-127 kJ mol−1) are typically much weaker than the forces holding together other solids: metallic (metallic bonding, 400-500 kJ mol−1), ionic (Coulomb’s forces, 700-900 kJ mol−1), and network solids (covalent bonds, 150-900 kJ mol−1). Intermolecular interactions, typically do not involve delocalized electrons, unlike metallic and certain covalent bonds (en) Un cristallo molecolare è un cristallo formato da molecole unite tra loro da deboli legami chimici secondari quali le forze di van der Waals, interazioni dipolo-dipolo, o il legame idrogeno. In tali cristalli, quindi, i costituenti sono molecole e non ioni o atomi rispettivamente legati fra loro tramite legame ionico o metallico. Le molecole, formate dal legame covalente di più atomi, possono essere polari o non polari e interagiscono fra loro in base alla propria natura. Le molecole polari formano legami dipolo-dipolo e legami idrogeno, mentre quelle non polari sono soggette alle più deboli forze di Forze di Debye odi Forze di London. I solidi molecolari sono solitamente soffici, hanno punti di fusione bassi e sono scarsi conduttori di elettricità. (it) Kryształ molekularny, kryształ cząsteczkowy – kryształ, w którym sieć krystaliczną tworzą dobrze zdefiniowane pojedyncze cząsteczki, powiązane słabymi oddziaływaniami międzycząsteczkowymi (np. siłami van der Waalsa), natomiast nie występują w nich wiązania jonowe lub wiązania kowalencyjne. Właściwości fizyczne zależą od siły tych oddziaływań. Wykazują niskie temperatury topnienia. Można wyróżnić trzy grupy kryształów molekularnych: Rodzajem kryształów molekularnych są też kryształy plastyczne. (pl) Молекуля́рні криста́ли — кристалічні твердотільні речовини, молекули яких зберігають цілісність в твердій фазі. Кристал, у вершинах ґратки якого знаходяться молекули абоіндивідуальні атоми, які утримуються силами ван дер Ваальса. Такий кристал порiвняно з йонним має меншу твердiсть танижчу температуру плавлення, його утворення є характернимдля органiчних сполук. Зв'язки між молекулами молекулярного кристалу виникають завдяки ван дер Ваальсовим силам, водневим зв'язкам або диполь-дипольній взаємодії у випадку, коли індивідуальні молекули мають власний дипольний момент. (uk) |
| rdfs:label | Molekülgitter (de) Solido molekular (eu) Cristallo molecolare (it) Solide moléculaire (fr) 分子結晶 (ja) Molecular solid (en) Kryształ molekularny (pl) Молекулярный кристалл (ru) Молекулярні кристали (uk) 分子晶体 (zh) |
| owl:sameAs | freebase:Molecular solid yago-res:Molecular solid wikidata:Molecular solid dbpedia-de:Molecular solid dbpedia-eu:Molecular solid dbpedia-fr:Molecular solid dbpedia-he:Molecular solid dbpedia-hu:Molecular solid dbpedia-it:Molecular solid dbpedia-ja:Molecular solid dbpedia-pl:Molecular solid dbpedia-ru:Molecular solid dbpedia-sl:Molecular solid dbpedia-uk:Molecular solid dbpedia-zh:Molecular solid https://global.dbpedia.org/id/54Hrx |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Molecular_solid?oldid=1122108573&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/BlackPhosphorus.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Acetic_acid_hydrogen_bonding.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Acetone_dipole-dipole_bonding.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Bromine_dioxane_halogen_bonding.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Carbon_dioxide_and_caffeine.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Hittoff_phosphorus_chain.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Iodine_van_der_Waals.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Naphthalene_quadropole_bonding.jpg wiki-commons:Special:FilePath/PhosphComby.jpg wiki-commons:Special:FilePath/TFF-TCNQ_charge_transfer_complex.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Tetraphosphorus-liquid-2D-dimensions.png wiki-commons:Special:FilePath/Červený_fosfor2.gif |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Molecular_solid |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Molecular_Solid dbr:Molecular_crystal |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Electric_current dbr:Young's_modulus dbr:Charge_transport_mechanisms dbr:Van_der_Waals_force dbr:Intermolecular_force dbr:Organic_chemistry dbr:Crystal dbr:Nitronium_ion dbr:Dipole dbr:Leibniz-Institut_für_Festkörper-_und_Werkstoffforschung dbr:Bonding_in_solids dbr:Mercury(II)_hydride dbr:Network_covalent_bonding dbr:Reservoir_computing dbr:Molecular_Solid dbr:Molecular_crystal |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Molecular_solid |
