Henry's law (original) (raw)

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La llei de Henry relaciona la solubilitat d'un gas en un líquid amb la pressió parcial del gas. Es pot enunciar com: Matemàticament, On: * és la concentració del gas (mol/l, fracció molar) * és la pressió parcial del gas sobre el líquid * és la constant de Henry, que depèn de la naturalesa del gas, de la temperatura i del dissolvent líquid. Les unitats depenen de les unitats de la concentració, en el SI són mol/Pa·m³.

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dbo:abstract La llei de Henry relaciona la solubilitat d'un gas en un líquid amb la pressió parcial del gas. Es pot enunciar com: Matemàticament, On: * és la concentració del gas (mol/l, fracció molar) * és la pressió parcial del gas sobre el líquid * és la constant de Henry, que depèn de la naturalesa del gas, de la temperatura i del dissolvent líquid. Les unitats depenen de les unitats de la concentració, en el SI són mol/Pa·m³. (ca) في الكيمياء، قانون هنري هو أحد قوانين الغازات وضعه وليام هنري عام 1803. وينص القانون على:«في درجة الحرارة الثابتة، تتناسب كمية معلومة من الغاز الذائب في سائل معلوم النوع والحجم طردياً مع الضغط الجزئي لذلك الغاز الطافي فوق السائل». بعبارة أخرى، ينص القانون على أن انحلالية غاز في سائل تتناسب طردياً مع الضغط الجزئي للغاز فوق السائل. من الأمثلة في حياتنا اليومية على قانون هنري المشروبات الغازية المكربنة. فقبل فتح زجاجة أو علبة المشروب الغازي، يكون الغاز الموجود فوق الشراب ثنائي أكسيد الكربون النقي عند ضغط أعلى قليلاً من الضغط الجوي. الشراب نفسه يحوي ثاني أكسيد كربون مذاب. عند فتح العبوة، يخرج الغاز مصدراً هسيساً مميزاُ. وطالما أن الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون فوق السائل يكون أقل بكثير، يخرج الغاز المذاب في السائل على شكل فقاعات. إذا ترك كأس من هذا الشراب مكشوفاً، فإن تركيز ثاني أكسيد الكربون فيه يصبح في حالة توازن مع ثاني أكسيد الكربون في الجو، وعليه لا يعد الشراب غازياً.ثمة مثال أكثر غرابة على قانون هنري وهو انخفاض الضغط في الغوص ومرض تخفيف الضغط. (ar) Henryho zákon udává souvislost parciálního tlaku páry dané látky nad roztokem a jejího podílu v tomto roztoku.Zákon byl formulován anglickým chemikem Williamem Henrym, který zkoumal tlak par nad . (cs) Das Henry-Gesetz (nach dem englischen Chemiker William Henry) beschreibt das Löslichkeitsverhalten von Gasen in einer Flüssigkeit. (de) In physical chemistry, Henry's law is a gas law that states that the amount of dissolved gas in a liquid is directly proportional to its partial pressure above the liquid. The proportionality factor is called Henry's law constant. It was formulated by the English chemist William Henry, who studied the topic in the early 19th century. An example where Henry's law is at play is in the depth-dependent dissolution of oxygen and nitrogen in the blood of underwater divers that changes during decompression, leading to decompression sickness. An everyday example is given by one's experience with carbonated soft drinks, which contain dissolved carbon dioxide. Before opening, the gas above the drink in its container is almost pure carbon dioxide, at a pressure higher than atmospheric pressure. After the bottle is opened, this gas escapes, moving the partial pressure of carbon dioxide above the liquid to be much lower, resulting in degassing as the dissolved carbon dioxide comes out of the solution. (en) En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803, énonce que : « À température constante et à saturation, la pression partielle dans la phase vapeur d'un soluté volatil est proportionnelle à la fraction molaire de ce corps dans la solution liquide. » En pratique, elle ne s'applique qu'aux faibles concentrations du soluté (fraction molaire inférieure à 0,05) et à des pressions de moins de 10 bar (domaine d'application de la loi des gaz parfaits). Le soluté peut être un gaz dissout ou plus généralement tout corps volatil très faiblement soluble ou très dilué. Elle n'est également appliquable qu'à des mélanges binaires, ne contenant qu'un seul soluté et un seul solvant. Par extension à l'aide de coefficients de fugacité et d'activité elle peut être appliquée à des mélanges multicomposants réels. Le pendant de la loi de Henry pour les solvants est la loi de Raoult. Elle est utilisée dans de nombreux domaines de la chimie, de la physique et de la météorologie. (fr) La ley de Henry enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.​ ​ (es) Sa cheimic fhisiceach, deir dlí Henry go bhfuil tuaslagthacht gáis i leacht i gcomhréir dhíreach lena bpáirtbhrú os cionn an leachta nuair atá an teocht tairseach. Tugtar tairiseach dlí Henry ar an bhfachtóir comhréireachta seo. Ba é an ceimiceoir Sasanach William Henry a chuir le chéile é, nuair a rinne staidéar ar an ábhar go luath sa 19ú haois. Ina fhoilseachán faoi chainníocht na ngás a ghlac uisce isteach, chuir sé síos ar thorthaí a thurgnaimh: … water takes up, of gas condensed by one, two, or more additional atmospheres, a quantity which, ordinarily compressed, would be equal to twice, thrice, &c. the volume absorbed under the common pressure of the atmosphere. Sampla ina bhfuil dlí Henry i bhfeidhm is ea díscaoileadh ocsaigine agus nítrigine i bhfuil tumadóirí faoi uisce a bhíonn doimhneacht-spleách, agus a athraíonn le linn , agus a mbíonn galar díbhrú mar thoradh air. (ga) Dalam kimia, Hukum Henry adalah salah satu dari hukum gas yang dirumuskan oleh kimiawan Inggris William Henry, yang mempelajari topik tersebut di awal abad ke-19. Dalam publikasinya mengenai kuantitas gas yang diserap oleh air, ia menggambarkan hasil eksperimennya: ..."Air membutuhkan, gas terkondensasi, dengan satu, dua, atau lebih tambahan atmosfer, suatu kuantitas dimana, biasanya dikompresi, akan sebanding dengan dua kali, tiga kali lipat, volume yang diserap di bawah tekanan umum atmosfer." Dengan kata lain, jumlah gas yang terlarut sebanding dengan tekanan parsial dalam fase gas. Faktor kesebandingannya disebut sebagai konstanta hukum Henry. Contoh di mana hukum Henry berperan adalah pada pelarutan oksigen dan nitrogen yang tergantung pada kedalaman di dalam darah penyelam bawah laut yang berubah selama dekompresi. Contoh sehari-hari ini diberikan oleh pengalaman seseorang dengan minuman ringan berkarbonasi, yang berisi karbon dioksida terlarut. Sebelum dibuka, gas di atas minuman dalam wadah adalah karbon dioksida yang hampir murni, pada tekanan yang lebih tinggi dari tekanan atmosfer. Setelah botol dibuka, gas ini meloloskan diri, memindahkan tekanan parsial karbon dioksida di atas cairan menjadi jauh lebih rendah, menghasilkan penghilangan gas karena karbon dioksida terlarut keluar dari larutan. (in) La legge di Henry, formulata da William Henry nel 1803, regola la solubilità dei gas in un liquido. In particolare essa sostiene che: Un gas che esercita una pressione sulla superficie di un liquido, vi entra in soluzione finché avrà raggiunto in quel liquido la stessa pressione che esercita sopra di esso. La legge di Henry dice che a temperatura costante, la solubilità di un gas è direttamente proporzionale alla pressione che il gas esercita sulla soluzione.Raggiunto l'equilibrio, il liquido si definisce saturo di quel gas a quella pressione. Tale stato di equilibrio permane fino a quando la pressione esterna del gas resterà inalterata, altrimenti, se essa aumenta, altro gas entrerà in soluzione; se diminuisce, il liquido si troverà in una situazione di sovrasaturazione ed il gas si libererà tornando all'esterno fino a quando le pressioni saranno nuovamente equilibrate. La velocità, con cui un gas entra in soluzione o si libera, varia in funzione della differenza delle pressioni (esterna e interna) ed è condizionata dalla sua composizione molecolare e dalla natura del liquido solvente. Il fenomeno di decompressione, se avviene velocemente (a causa di una repentina diminuzione della pressione esterna del gas), si dice tumultuosa perché provoca la formazione di numerosissime bolle, così come succede quando stappiamo una birra o uno spumante. Un aspetto fondamentale sta nel fatto che ogni gas, così come specificato nell'argomento relativo alla legge delle pressioni parziali, entra in soluzione o si libera indipendentemente da ciò che fanno gli altri gas presenti. (it) 헨리의 법칙(Henry's law)은 1803년 윌리엄 헨리가 발견한 기체 법칙이다. 법칙의 내용은 다음과 같다. At a constant temperature, the amount of a given gas dissolved in a given type and volume of liquid is directly proportional to the partial pressure of that gas in equilibrium with that liquid. - 동일한 온도에서, 같은 양의 액체에 용해 될 수 있는 기체의 양은 기체의 과 정비례한다. 여기서 기체의 종류는 액체에 소량이 녹는 것(대체로 무극성 기체)이어야 한다. 예를 들어, 메탄, 산소, 이산화탄소등이 이 법칙이 적용되지만, 암모니아와 같이, 물 속에 대량으로 녹아서 이온화되거나 산-염기 반응을 하는 기체(즉, 일부 극성 기체 분자)들은 이 법칙이 적용되지 않는다. 헨리의 법칙은 다음과 같은 방정식으로 나타낼 수 있다. 여기서 p(atm)는 용액 위에 있는 기체의 , c(mol/L)는 용질의 농도, k(L·atm/mol)는 농도위아력의 상수이다. 이 상수는 헨리의 상수로도 알려져 있는데, 용매, 용질, 온도에 따라 결정된다. (ko) ヘンリーの法則（ヘンリーのほうそく、英: Henry's law）は、気体に関する法則であり、1803年にウィリアム・ヘンリーにより発表された。 「揮発性の溶質を含む希薄溶液が気相と平衡にあるときには、気相内の溶質の分圧pは溶液中の濃度cに比例する」 と定義される。 ラウールの法則は実際の溶液においては溶液中の多量成分（溶媒）については良く成り立つが、少量成分（溶質）においては成り立たないことが多い。 しかし、この場合でも溶質の蒸気圧をp、モル分率をχとすると が成り立つ。KHは比例定数であり、ヘンリー定数ともいう。 溶質がヘンリーの法則に従うような溶液を理想希薄溶液という。 また溶質が気体である場合、上記の式は溶液中の気体のモル分率と気相での圧力が比例することを意味する。 モル分率が充分に小さい範囲ではモル分率は濃度に比例するから、「気体の溶解度は圧力に比例する」といえる。これもヘンリーの法則と呼ばれる。 (ja) Зако́н Ге́нри, Закон Генри — Дальтона — закон, по которому при постоянной температуре растворимость (концентрация) газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для и невысоких давлений. Закон описан английским химиком У. Генри в 1803 г. (ru) De wet van Henry is een scheikundige wet, vernoemd naar de Engelse wetenschapper William Henry (1775-1836), die betrekking heeft op de evenwichtsituatie van een vloeibaar oplosmiddel dat in contact staat met een gas, zodat gasmoleculen oplossen in het oplosmiddel. Als dit lang genoeg doorgaat, zal er een dynamisch evenwicht worden bereikt, waarbij er per tijdseenheid evenveel gasmoleculen in als uit de oplossing gaan. De concentratie van de opgeloste stof is bij zo'n evenwicht recht evenredig met de concentratie van het gas, die weer evenredig is met de partiële druk van het gas. Dit wordt de wet van Henry genoemd. In formule luidt de wet: Hierin is de concentratie van de gasmoleculen in de vloeistof, de zogeheten Henry-constante en de partiële druk van het gas. De Henry-constante geeft dus de verhouding tussen de concentratie in de oplossing en de partiële gasdruk. De eenheid van de Henry-constante kan verschillen, afhankelijk van de eenheid die voor wordt gebruikt. Een mogelijke eenheid is molair opgeloste stof per atmosfeer partiële gasdruk. Samen met de wet van Raoult wordt de wet van Henry gebruikt bij de beschrijving van niet-ideale oplossingen. (nl) Prawo Henry’ego – sformułowana w 1803 r. przez angielskiego chemika Williama Henry’ego zależność, opisująca rozpuszczalność składnika w roztworze dla danego ciśnienia cząstkowego tego składnika nad roztworem. W ogólnej postaci prawo to mówi, że cząstkowe ciśnienie par lotnego składnika roztworu jest wprost proporcjonalne do jego ilości w tym roztworze, co można opisać następująco: gdzie: – cząstkowe ciśnienie par składnika – stała proporcjonalności charakterystyczna dla składnika w stałej temperaturze, – liczba moli składnika Stała proporcjonalności zwana jest również stałą Henry’ego i jest zależna od układu gaz–ciecz, rozpuszczalnika i temperatury. Dla ilości substancji wyrażonej w postaci ułamka molowego prawo Henry’ego przyjmuje postać: gdzie: – ułamek molowy substancji – stała wyznaczana doświadczalnie i mającą wymiar ciśnienia. Prawo Henry’ego ma charakter liniowy w przeciwieństwie do prawa Raoulta opisującego prężność par składnika nad roztworem idealnie rozcieńczonym i jest przybliżoną zależnością eksperymentalną o charakterze izotermicznym, która jednak powinna być spełniona dla niewielkich ciśnień dowolnego układu gaz–ciecz. Równanie to zawodzi gdy mechanizm niektórych procesów związanych z rozpuszczaniem (np. dysocjacja elektrolityczna, asocjacja cząsteczek) prowadzi do nieliniowości. Podobny charakter ma izoterma adsorpcji Henry’ego stosowana do opisu adsorpcji w fazie gazowej i ciekłej. (pl) Henrys lag, som formulerades av den engelske kemisten , säger att koncentrationen av löst gas i en vätska är proportionell mot gasens partialtryck i gasfasen ovanför vätskan. (sv) A Lei de Henry, proposta em 1802 por William Henry, é uma lei de gases que afirma que a solubilidade de um gás em um líquido, em temperatura constante, é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido (ou, de forma mais geral, em contato com o líquido). Exemplos onde a Lei de Henry é aplicável incluem a carbonação de bebidas e a dependência da solubilidade do oxigênio e nitrogênio no sangue de mergulhadores com a profundidade, levando a problemas como a narcose por nitrogênio pelo aumento da solubilidade em grandes profundidades e a doença de descompressão pela redução súbita da solubilidade ao emergir rapidamente. (pt) Закон Генрі — маса m газу, розчиненого в рідині даного об'єму, при сталій температурі пропорційна парціальному тиску р цього газу над розчином S = KГр, де КГ — константа Генрі, залежна від природи газу й температури. Об'єм газу, Vго, розчиненого в нафті, прямо пропорційний об'єму нафти Vно і тиску p, причому об'єми зведено до нормальних умов, тобто Vго = αpVноp, де αp (p) — коефіцієнт розчинення газу в нафті як функція від тиску (часто беруть αp = const). Закон сформулював у 1803 Вільям Генрі. При розгляді закону Генрі видно, що будь-який газ має здатність тією чи іншою мірою розчинятися в рідині. Відповідно до закону Генрі, кількість газу, здатного розчинитися, залежить від природи рідини і газу і від зовнішніх умов (тиску, температури). (uk) 亨利定律，是由威廉·亨利所發現的一个氣體的定律。 (zh)
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(de) La ley de Henry enuncia que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.​ ​ (es) ヘンリーの法則（ヘンリーのほうそく、英: Henry's law）は、気体に関する法則であり、1803年にウィリアム・ヘンリーにより発表された。 「揮発性の溶質を含む希薄溶液が気相と平衡にあるときには、気相内の溶質の分圧pは溶液中の濃度cに比例する」 と定義される。 ラウールの法則は実際の溶液においては溶液中の多量成分（溶媒）については良く成り立つが、少量成分（溶質）においては成り立たないことが多い。 しかし、この場合でも溶質の蒸気圧をp、モル分率をχとすると が成り立つ。KHは比例定数であり、ヘンリー定数ともいう。 溶質がヘンリーの法則に従うような溶液を理想希薄溶液という。 また溶質が気体である場合、上記の式は溶液中の気体のモル分率と気相での圧力が比例することを意味する。 モル分率が充分に小さい範囲ではモル分率は濃度に比例するから、「気体の溶解度は圧力に比例する」といえる。これもヘンリーの法則と呼ばれる。 (ja) Зако́н Ге́нри, Закон Генри — Дальтона — закон, по которому при постоянной температуре растворимость (концентрация) газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором. Закон пригоден лишь для и невысоких давлений. Закон описан английским химиком У. Генри в 1803 г. (ru) Henrys lag, som formulerades av den engelske kemisten , säger att koncentrationen av löst gas i en vätska är proportionell mot gasens partialtryck i gasfasen ovanför vätskan. (sv) 亨利定律，是由威廉·亨利所發現的一个氣體的定律。 (zh) في الكيمياء، قانون هنري هو أحد قوانين الغازات وضعه وليام هنري عام 1803. وينص القانون على:«في درجة الحرارة الثابتة، تتناسب كمية معلومة من الغاز الذائب في سائل معلوم النوع والحجم طردياً مع الضغط الجزئي لذلك الغاز الطافي فوق السائل». بعبارة أخرى، ينص القانون على أن انحلالية غاز في سائل تتناسب طردياً مع الضغط الجزئي للغاز فوق السائل. (ar) In physical chemistry, Henry's law is a gas law that states that the amount of dissolved gas in a liquid is directly proportional to its partial pressure above the liquid. The proportionality factor is called Henry's law constant. It was formulated by the English chemist William Henry, who studied the topic in the early 19th century. (en) Sa cheimic fhisiceach, deir dlí Henry go bhfuil tuaslagthacht gáis i leacht i gcomhréir dhíreach lena bpáirtbhrú os cionn an leachta nuair atá an teocht tairseach. Tugtar tairiseach dlí Henry ar an bhfachtóir comhréireachta seo. Ba é an ceimiceoir Sasanach William Henry a chuir le chéile é, nuair a rinne staidéar ar an ábhar go luath sa 19ú haois. Ina fhoilseachán faoi chainníocht na ngás a ghlac uisce isteach, chuir sé síos ar thorthaí a thurgnaimh: (ga) En physique, et plus particulièrement en thermodynamique, la loi de Henry, établie empiriquement par le physicien britannique William Henry en 1803, énonce que : « À température constante et à saturation, la pression partielle dans la phase vapeur d'un soluté volatil est proportionnelle à la fraction molaire de ce corps dans la solution liquide. » Elle est utilisée dans de nombreux domaines de la chimie, de la physique et de la météorologie. (fr) Dalam kimia, Hukum Henry adalah salah satu dari hukum gas yang dirumuskan oleh kimiawan Inggris William Henry, yang mempelajari topik tersebut di awal abad ke-19. Dalam publikasinya mengenai kuantitas gas yang diserap oleh air, ia menggambarkan hasil eksperimennya: ..."Air membutuhkan, gas terkondensasi, dengan satu, dua, atau lebih tambahan atmosfer, suatu kuantitas dimana, biasanya dikompresi, akan sebanding dengan dua kali, tiga kali lipat, volume yang diserap di bawah tekanan umum atmosfer." (in) La legge di Henry, formulata da William Henry nel 1803, regola la solubilità dei gas in un liquido. In particolare essa sostiene che: Un gas che esercita una pressione sulla superficie di un liquido, vi entra in soluzione finché avrà raggiunto in quel liquido la stessa pressione che esercita sopra di esso. La velocità, con cui un gas entra in soluzione o si libera, varia in funzione della differenza delle pressioni (esterna e interna) ed è condizionata dalla sua composizione molecolare e dalla natura del liquido solvente. (it) 헨리의 법칙(Henry's law)은 1803년 윌리엄 헨리가 발견한 기체 법칙이다. 법칙의 내용은 다음과 같다. At a constant temperature, the amount of a given gas dissolved in a given type and volume of liquid is directly proportional to the partial pressure of that gas in equilibrium with that liquid. - 동일한 온도에서, 같은 양의 액체에 용해 될 수 있는 기체의 양은 기체의 과 정비례한다. 여기서 기체의 종류는 액체에 소량이 녹는 것(대체로 무극성 기체)이어야 한다. 예를 들어, 메탄, 산소, 이산화탄소등이 이 법칙이 적용되지만, 암모니아와 같이, 물 속에 대량으로 녹아서 이온화되거나 산-염기 반응을 하는 기체(즉, 일부 극성 기체 분자)들은 이 법칙이 적용되지 않는다. 헨리의 법칙은 다음과 같은 방정식으로 나타낼 수 있다. (ko) Prawo Henry’ego – sformułowana w 1803 r. przez angielskiego chemika Williama Henry’ego zależność, opisująca rozpuszczalność składnika w roztworze dla danego ciśnienia cząstkowego tego składnika nad roztworem. W ogólnej postaci prawo to mówi, że cząstkowe ciśnienie par lotnego składnika roztworu jest wprost proporcjonalne do jego ilości w tym roztworze, co można opisać następująco: gdzie: – cząstkowe ciśnienie par składnika – stała proporcjonalności charakterystyczna dla składnika w stałej temperaturze, – liczba moli składnika gdzie: (pl) De wet van Henry is een scheikundige wet, vernoemd naar de Engelse wetenschapper William Henry (1775-1836), die betrekking heeft op de evenwichtsituatie van een vloeibaar oplosmiddel dat in contact staat met een gas, zodat gasmoleculen oplossen in het oplosmiddel. Als dit lang genoeg doorgaat, zal er een dynamisch evenwicht worden bereikt, waarbij er per tijdseenheid evenveel gasmoleculen in als uit de oplossing gaan. De concentratie van de opgeloste stof is bij zo'n evenwicht recht evenredig met de concentratie van het gas, die weer evenredig is met de partiële druk van het gas. Dit wordt de wet van Henry genoemd. In formule luidt de wet: (nl) A Lei de Henry, proposta em 1802 por William Henry, é uma lei de gases que afirma que a solubilidade de um gás em um líquido, em temperatura constante, é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido (ou, de forma mais geral, em contato com o líquido). (pt) Закон Генрі — маса m газу, розчиненого в рідині даного об'єму, при сталій температурі пропорційна парціальному тиску р цього газу над розчином S = KГр, де КГ — константа Генрі, залежна від природи газу й температури. Об'єм газу, Vго, розчиненого в нафті, прямо пропорційний об'єму нафти Vно і тиску p, причому об'єми зведено до нормальних умов, тобто Vго = αpVноp, де αp (p) — коефіцієнт розчинення газу в нафті як функція від тиску (часто беруть αp = const). Закон сформулював у 1803 Вільям Генрі. (uk)
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