Hypohalite (original) (raw)
Un hipohalit, en anglès:hypohalite, és un oxoanió que conté un halogen en l'estat d'oxidació +1. Aquest terme inclou els , i els hipoclorits. En el cas del l'àtom de fluor està en l'estat d'oxidació -1.
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| dbo:abstract | Un hipohalit, en anglès:hypohalite, és un oxoanió que conté un halogen en l'estat d'oxidació +1. Aquest terme inclou els , i els hipoclorits. En el cas del l'àtom de fluor està en l'estat d'oxidació -1. (ca) Hypohalogenite sind Salze der Hypohalogenigen Säuren (Hypochlorige Säure, Hypobromige Säure oder Hypoiodige Säure), wobei die Salze der Hypochlorigen Säure HClO (früher auch Unterchlorige Säure genannt) die größte praktische Bedeutung besitzen, zum Beispiel das Natriumhypochlorit oder das Kaliumhypochlorit. Diese Salze enthalten das Ion ClO−. Chlor liegt hierbei in der Oxidationsstufe +1 vor.Analog enthalten die Salze der Hypobromigen Säure HBrO das Hypobromit-Ion BrO−. Brom liegt hierbei in der Oxidationsstufe +1 vor. Die Salze der Hypoiodigen Säure HIO enthalten das Hypoiodit-Ion IO−. Iod liegt hierbei ebenfalls in der Oxidationsstufe +1 vor. Die organischen Hypochlorite R–OCl sind sehr instabil. (de) A hypohalite is an oxyanion containing a halogen in oxidation state +1. This includes hypoiodite, hypobromite and hypochlorite. In hypofluorite (oxyfluoride) the fluorine atom is in a −1 oxidation state. Hypohalites are also encountered in organic chemistry, often as acyl hypohalites (see the Hunsdiecker reaction). Sodium hypohalite is used in the haloform reaction as a test for methyl ketones. (en) Un hypohalogénite est un oxyanion contenant un atome d'halogène à l'état d'oxydation +1. On les rencontre dans les sels d'acides hypohalogéneux, comme l'acide hypochloreux HClO ou l'acide hypobromeux HBrO, par exemple dans l'hypochlorite de sodium NaClO ou l'hypobromite de sodium NaBrO respectivement. Les hypochlorites organiques R-OCl sont des composés très instables. Les hypochlorites sont utilisés pour le blanchiment, la désinfection et l'élimination des odeurs, comme l'eau de Javel, qui est une solution aqueuse d'hypochlorite de sodium NaClO. Les hypobromites sont utilisés comme oxydants en chimie analytique quantitative, par exemple dans la précipitation de sels de manganèse et de nickel. Les autres hypohalogénites n'ont qu'une importance secondaire. On peut relever à ce titre l' NaIO, utilisé au début du siècle dernier dans diverses expériences d'iodométrie. (fr) |
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