Miscibility (original) (raw)
La Miscibilitat és la propietat d'un líquid de mesclar-se en totes les proporcions, formant una solució físicament homogènia. En principi aquest terme s'aplica també a les altres fases de la matèria (sòlids i gasos), però se centra normalment en la solubilitat d'un líquid en un altre. L'aigua i l'etanol, per exemple són miscibles en totes les proporcions. Per contrast, hi ha substàncies que són immiscibles en alguna proporció, no formen una solució. Per exemple l'èter dietil és força soluble en aigua, però aquests dos solvents no són miscibles, ja que no són solubles en totes les proporcions.
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| dbo:abstract | La Miscibilitat és la propietat d'un líquid de mesclar-se en totes les proporcions, formant una solució físicament homogènia. En principi aquest terme s'aplica també a les altres fases de la matèria (sòlids i gasos), però se centra normalment en la solubilitat d'un líquid en un altre. L'aigua i l'etanol, per exemple són miscibles en totes les proporcions. Per contrast, hi ha substàncies que són immiscibles en alguna proporció, no formen una solució. Per exemple l'èter dietil és força soluble en aigua, però aquests dos solvents no són miscibles, ja que no són solubles en totes les proporcions. (ca) Unter Mischbarkeit versteht man die qualitative Aussage, dass bei der Vermengung von mindestens zwei verschiedenen Flüssigkeiten sie sich vollständig unter Bildung einer einzigen homogenen Phase mischen. Zum Beispiel lassen sich Wasser und niedere Alkohole in jedem Verhältnis mischen, Wasser und Benzol bilden hingegen zwei Phasen, eine wasserreiche und eine benzolreiche. Auch in der benzolreichen Phase ist allerdings Wasser enthalten (ca. 0,25 Molprozent bei 25 °C) und in der wasserreichen etwas Benzol (0,04 Molprozent bei 25 °C). Damit kann selbst dieses System in sehr begrenztem Umfang als mischbar betrachtet werden. Die Mischbarkeit hängt bei einigen Stoffgemischen deutlich von der Temperatur ab. Ein Beispiel dafür ist das Gemisch aus Methylvinylketon (3-Buten-2-on) und Wasser, das unterhalb 28 °C und oberhalb 84 °C mischbar ist, jedoch nicht zwischen diesen Grenzen (Mischungslücke, vgl. Abbildung). Einen großen Einfluss auf die Mischbarkeit zweier Flüssigkeiten hat ihre Polarität; so lassen sich vor allem Flüssigkeiten miteinander mischen, deren Polarität zueinander passt. Über die Mischbarkeit verschiedener Flüssigkeiten gibt eine Mischbarkeitstabelle Aufschluss. Ist ein Stoff nicht mit Wasser mischbar, so ist ein möglicher Grund der hydrophobe Effekt. (de) الامتزاج في الكيمياء هي خاصية السوائل في الامتزاج بكل النسب، مشكلة محلولاً متجانساً، ويطبق المفهوم أيضا على أطوار أخرى (المواد الصلبة والغازية)، لكن الاستخدام الأعم هو انحلالية سائل ما في آخر. الماء والإيثانول مثلاً هما متمازجان لأنهما يمتزجان بكل النسب مع الآخر. ويطلق تعبير «غير امتزاجي» على المواد إذا لم تشكل محلولاً عند بعض النسب.ثنائي إيثيل الإيثر مثلاً يتمازج إلى حد ما في الماء لكنهما ليسا متمازجين لأنهما لا يشكلان محولا عند جميع النسب. (ar) Η Αναμιξιμότητα (αγγλ. Miscibility) είναι τεχνικός όρος της Χημείας και ορίζεται ως η ιδιότητα δύο διαφορετικών χημικών ουσιών να αναμειγνύονται πλήρως μεταξύ τους (ήτοι, είναι εφικτή η πλήρης διάλυση της μιας ουσίας στην άλλη -και το αντίστροφο- σε οποιαδήποτε συγκέντρωση), σχηματίζοντας έτσι ένα ομοιόμορφο, σταθερό και ομοιογενές διάλυμα. Ο όρος αυτός χρησιμοποιείται συχνότερα σε υγρά αλλά ισχύει και για στερεά και για αέρια. Για παράδειγμα, το νερό και η αιθανόλη έχουν πλήρη αναμιξιμότητα, διότι αναμειγνύονται μεταξύ τους σε όλες τις αναλογίες. Αντίθετα, άλλες χημικές ουσίες είναι μη αναμίξιμες (non miscible) εάν υπάρχουν ορισμένες αναλογίες στις οποίες, το εν γένει μείγμα τους δεν σχηματίζει σταθερό διάλυμα. Λόγου χάριν, το λάδι δεν είναι διαλυτό στο νερό, επομένως, αυτές οι δύο ενώσεις είναι μη αναμίξιμες. Επίσης, η βουτανόνη (γνωστή και ως μεθυλαιθυλοκετόνη) είναι εξόχως διαλυτή μέσα σε νερό, ωστόσο, οι δύο ενώσεις (νερό και βουτανόνη) δεν χαρακτηρίζονται ως αναμίξιμες, διότι δεν είναι εφικτό να διαλυθούν σε όλες τις πιθανές αναλογίες. Χαρακτηρίζονται -συνεπώς- ως μερικώς αναμίξιμες ενώσεις. (el) Miscibilidad es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una disolución. En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro. El agua y el etanol (alcohol etílico), por ejemplo, son miscibles en cualquier proporción. Por el contrario, se dice que las sustancias son inmiscibles si en alguna proporción no son capaces de formar una fase homogénea. Por ejemplo, el éter etílico es en cierta medida soluble en agua, pero a estos dos solventes no se les considera miscibles dado que no son solubles en todas las proporciones. (es) Miscibility (/ˌmɪsɪˈbɪlɪti/) is the property of two substances to mix in all proportions (that is, to fully dissolve in each other at any concentration), forming a homogeneous mixture (a solution). The term is most often applied to liquids but also applies to solids and gases. For example, water and ethanol are miscible because they mix in all proportions. By contrast, substances are said to be immiscible if there are certain proportions in which the mixture does not form a solution. For one example, oil is not soluble in water, so these two solvents are immiscible. As another example, butanone (methyl ethyl ketone) is significantly soluble in water, but these two solvents are also immiscible because in some proportions the mixture will separate into two phases. (en) Ketercampuran atau misibilitas adalah sifat kemampuan dua zat untuk bercampur dalam semua perbandingan (yaitu, saling mensolvasi sempurna satu sama lain pada konsentrasi berapapun), membentuk larutan homogen. Istilah ini paling sering diterapkan pada cairan, tetapi berlaku juga untuk padatan dan gas. Air dan etanol, misalnya, bersifat dapat campur karena bercampur dalam semua proporsi. Sebaliknya, zat dikatakan tidak dapat bercampur jika ada perbandingan tertentu suatu campuran tidak membentuk larutan. Sebagai contoh, minyak tidak larut dalam air sehingga kedua pelarut ini tidak dapat campur, sementara meskipun (metil etil keton) larut secara signifikan dalam air, kedua pelarut ini juga tidak bercampur karena tidak larut dalam semua perbandingan. (in) La miscibilité désigne usuellement la capacité de divers liquides à former un mélange homogène (une solution liquide). En minéralogie, la miscibilité désigne la capacité de deux ou plusieurs pôles purs (des minéraux de composition simple) de former des cristaux homogènes de composition intermédiaire (une solution solide). La différence essentielle avec la miscibilité des liquides est qu'on ne peut pas obtenir une solution solide par un mélange mécanique des corps purs, mais seulement par une réaction chimique ou par une cristallisation (à partir d'un liquide ou d'un gaz). L'immiscibilité est la propriété contraire, celle de deux liquides ou de deux solides qui ne peuvent pas former un mélange homogène. En théorie l'immiscibilité n'est jamais complète (chacun des deux partenaires peut dissoudre une petite fraction de l'autre) mais elle peut l'être presque (quand les fractions dissoutes ne peuvent être qu'extrêmement petites). Deux liquides ou deux solides peuvent être miscibles en toutes proportions à certaines températures et n'être plus que partiellement miscibles ou presque complètement immiscibles à d'autres températures (généralement plus basses que les précédentes). (fr) 混和性（英：miscibility）は、2つの物質があらゆる比率で混ぜ合わされる性質（すなわち、お互い任意の濃度で完全に溶解する状態）を言い、その結果、均一な溶液となる。その用語は液体に対し使われることが多いが、固体や気体でも使われる。例えば、水とエタノールは、あらゆる比率で混合するので、混和性があるという。 逆に、混合物が溶液を形成しない比率があるときには、非混和（英：immiscibility）であるという。例えば、油は水に溶けず、これら二つの溶媒は非混和である、一方、ブタノン（メチルエチルケトン）は水にかなり溶けるが、すべての比率では溶解しないので、これらの溶媒も非混和である。 (ja) 혼화성(混和性)은 물과 에탄올처럼 쉽게 잘 섞이는 액체 사이의 관계에서 쓰이는 말이다. 섞임성이라고도 한다. (ko) Mieszalność cieczy jest zjawiskiem, które dotyczy cieczy o zbliżonych właściwościach (znana reguła "podobne w podobnym"), np. ciecze polarne mieszają się z innymi cieczami polarnymi, ciecze niepolarne mieszają się dobrze z innymi cieczami niepolarnymi (zobacz np. napięcie powierzchniowe, heteroazeotrop, heterozeotrop). Rozróżnia się: * nieograniczoną mieszalność – mieszanie w dowolnych proporcjach cieczy A i B prowadzi zawsze do powstania 1 fazy ciekłej, np. woda i alkohol etylowy lub woda i aceton mieszają się ze sobą w dowolnych proporcjach * ograniczoną (częściową) mieszalność – po zmieszaniu dwóch ciekłych składników A i B może powstać roztwór B w A oraz roztwór A w B, oddzielone od siebie powierzchnią fazową. Jeżeli ograniczona mieszalność występuje w pewnym przedziale temperatur, wówczas rozróżnia się: * dolną temperaturę krytyczną mieszalności – poniżej tej temperatury występuje nieograniczona mieszalność, natomiast powyżej – ograniczona * górną temperaturę krytyczną mieszalności – powyżej tej temperatury występuje nieograniczona mieszalność, natomiast poniżej – ograniczona Przykładami układów, w których występuje zarówno górna jak i dolna krytyczna temperatura mieszalności, są układy woda–nikotyna i woda–tetrahydrofuran (THF). Na wykresach równowagi przedstawia się np. w układzie współrzędnych temperatura – udziały składników układu, granicę obszaru współistnienia obu faz ciekłych. W polu otoczonym tą linią znajdują się punkty określające skład całego układu. Składy faz ciekłych, znajdujących się w równowadze termodynamicznej wyznaczają odpowiednie izotermy, przechodzące przez te punkty. Stosunek ilości obu faz w wybranej temperaturze określa się na podstawie reguły dźwigni (odległości punktu opisującego układ od granic obszaru dwufazowego). Wraz ze zmianami temperatury skład obu cieczy (zawartość składników) i ilościowe udziały faz w mieszaninie ulegają równoczesnym zmianom. Wodny roztwór tetrahydrofuranu (THF) o stężeniu 30–70% jest w temperaturze około 150 °C jednofazowy. W czasie jego chłodzenia obserwuje się, że w temperaturze 130–140 °C staje się mętny (zaczyna się wydzielać druga faza ciekła), po czym można zauważyć rozwarstwienie obu cieczy. Rozwarstwienie zanika w temperaturze 70–90 °C (zależnej od stężenia THF). Obszary ograniczonej mieszalności w fazie ciekłej mogą łączyć się z obszarami równowagi ciecz–ciało stałe (np. krystalizacja z roztworów dwufazowych) lub ciecz–para. W układach ciecz–ciecz–para występuje wówczas heteroazeotropia lub heterozeotropia. Przemiany zachodzące w stanie równowagi dwóch cieczy z fazą stałą są wykorzystywane w procesach ekstrakcji. W tego rodzaju układach występują tzw. (niezmiennicze, zerozmienne), co wynika z reguły faz Gibbsa. Zgodnie z regułą układy dwuskładnikowe nie mają stopni swobody, gdy w równowadze znajdują się trzy fazy, na przykład dwie ciecze i kryształy, lub dwie ciecze i para. W czasie chłodzenia lub ogrzewania takiego układu obserwuje się "przystanek". Temperatura nie zmienia się, dopóki jedna z faz nie zniknie. * Przykładowe wykresy fazowe * Wykres fazowy układu tetrahydrofuran–woda z górną i dolną temperaturą krytyczną mieszalności cieczy * Obszar współistnienia dwóch cieczy (2' i 2") z górną krytyczną temperaturą mieszalności; powyżej zeotrop – układ para (1) – ciecz (2) * Heterozeotropia.Układ z temperaturą równowagi pary (1) i dwóch cieczy (2 i 3) * Heteroazeotropia.Układ z temperaturą równowagi pary (1) i dwóch cieczy (2 i 3) * Układ z temperaturą równowagi dwóch cieczy (1' i 1") i fazy stałej (3) * Równowaga ciecz-ciało stałe w układzie trójskładnikowym z obszarem ograniczonej mieszalności cieczy Występowanie analogicznych zjawisk ograniczonej mieszalności składników w stopach metali umożliwia ich skuteczne uplastycznianie lub utwardzanie metodami obróbki cieplnej (np. obróbka cieplna stopów żelaza). (pl) Met de mengbaarheid wordt in de natuurkunde bedoeld of twee stoffen kunnen mengen om een homogene oplossing te vormen, onafhankelijk van de concentraties van beide stoffen. Meestal gaat het over twee vloeistoffen, maar de term kan ook bij gassen en vaste stoffen (zogenaamde vaste oplossingen) gebruikt worden. Water en ethanol zijn bijvoorbeeld mengbaar in alle verhoudingen. Stoffen worden onmengbaar genoemd wanneer ze in een bepaalde verhouding niet één homogene oplossing vormen. Zo is di-ethylether redelijk oplosbaar in water, maar deze twee vloeistoffen zijn onmengbaar omdat water andersom niet oplosbaar is in di-ethylether. Als men ze bij elkaar giet, ontstaat een zogenaamd 'tweelagensysteem' (zie afbeelding). (nl) Miscibilidade é a capacidade de uma mistura formar uma única fase (mistura homogênea) em certos intervalos de temperatura, pressão e composição . Mistura é o conjunto de duas ou mais substâncias puras. Quando duas substâncias são insolúveis, elas formam fases quando misturadas; o exemplo mais conhecido disto é a mistura óleo-água. Por outro lado, a água e o álcool etílico são solúveis em quaisquer proporções (miscíveis), enquanto que algumas outras combinações de substâncias são parcialmente solúveis; por exemplo, se colocarmos sal de cozinha em água além de uma certa quantia (acima da solubilidade), o excesso de sal adicionado não irá se solubilizar, descendo até o fundo da vasilha em sua forma sólida cristalina. Embora este exemplo seja de uma solução, mas que não deixa de ser um tipo de mistura, nesse caso, heterogênea, pois o excesso de sal não se dissolveu em água. A solubilidade é em parte uma função da entropia e, por isso, é visto mais usualmente em estados da matéria que são mais entrópicos. Gases solubilizam-se quase que imediatamente, enquanto que sólidos raramente são solúveis por completo. Duas exceções úteis a esta regra são as soluções sólidas de cobre com níquel (o cuproníquel, usado em moedas e, especialmente, em encanamentos) e as de silício com germânio (usada em Eletrônica). Substâncias com entropia configuracional extremamente baixas, especialmente polímeros, dificilmente dissolvem-se entre si, mesmo no estado líquido. Isso quer dizer que não se pode jamais confundir "Misturar" com "Dissolver". Água e óleo se misturam (mistura heterogênea), mas não se dissolvem. A solubilidade não depende apenas da entropia, pois se fosse verdade então a maioria das substâncias seriam solúveis , mas isso não ocorre na realidade e a solubilidade depende de outros fatores(temperatura, pressão, interação intermolecular).Nos compostos iónicos existem dois fatores antagónicos (a energia da rede cristalina e a energia de hidratação. A energia da rede cristalina está relaciona com a disposição dos iões no estado sólido (eles formam um retículo cristalino no qual as atracções são de natureza eletroestática e regidas pela lei de Coulomb , isto é, diretamente proporcional ao produto das cargas dos iões e inversamente ao quadrado do raio iónico). A energia da rede cristalina "trabalha" contra a dissolução de um composto iónico, enquanto a energia de hidratação "trabalha" para favorecer a solubilidade do mesmo em água e está relaciona com a força ion-dipolo. A energia de rede entre duas partículas é dada por : Sendo, a constante e são as cargas das partículas a distância entre os centros das partículas (pt) 混溶(有時又稱作無限互溶)是溶質與溶劑以任意的比例混合皆可均勻溶解的現象。基本上這個詞可以用在任何的相（液體、固體及氣體），但用在液體上較為普遍。常見的例子有酒精与水；油脂类物质加入適當的乳化剂（比如甲苯），也可以与水混溶。 如果添加太多溶質時，出現無法溶解的現象，則稱該溶劑與溶質不混溶。例如丁酮雖然對水具有很好的溶解度（29 g/100 ml 於 20 °C），但濃度繼續提高時便不能均勻溶解，因此屬不混溶。 (zh) Змішуваність (рос. смешиваемость, англ. miscibility) — здатність двох речовин змішуватись. Гази повністю змішуються, рідини є такі, що змішуються повністю, без видимого меніска між шарами рідини (при будь-яких співвідношеннях, наприклад, етанол та вода), або частково (бутанол—вода), або зовсім не змішуються (ртуть—вода). (uk) |
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(ca) الامتزاج في الكيمياء هي خاصية السوائل في الامتزاج بكل النسب، مشكلة محلولاً متجانساً، ويطبق المفهوم أيضا على أطوار أخرى (المواد الصلبة والغازية)، لكن الاستخدام الأعم هو انحلالية سائل ما في آخر. الماء والإيثانول مثلاً هما متمازجان لأنهما يمتزجان بكل النسب مع الآخر. ويطلق تعبير «غير امتزاجي» على المواد إذا لم تشكل محلولاً عند بعض النسب.ثنائي إيثيل الإيثر مثلاً يتمازج إلى حد ما في الماء لكنهما ليسا متمازجين لأنهما لا يشكلان محولا عند جميع النسب. (ar) 混和性（英：miscibility）は、2つの物質があらゆる比率で混ぜ合わされる性質（すなわち、お互い任意の濃度で完全に溶解する状態）を言い、その結果、均一な溶液となる。その用語は液体に対し使われることが多いが、固体や気体でも使われる。例えば、水とエタノールは、あらゆる比率で混合するので、混和性があるという。 逆に、混合物が溶液を形成しない比率があるときには、非混和（英：immiscibility）であるという。例えば、油は水に溶けず、これら二つの溶媒は非混和である、一方、ブタノン（メチルエチルケトン）は水にかなり溶けるが、すべての比率では溶解しないので、これらの溶媒も非混和である。 (ja) 혼화성(混和性)은 물과 에탄올처럼 쉽게 잘 섞이는 액체 사이의 관계에서 쓰이는 말이다. 섞임성이라고도 한다. (ko) 混溶(有時又稱作無限互溶)是溶質與溶劑以任意的比例混合皆可均勻溶解的現象。基本上這個詞可以用在任何的相（液體、固體及氣體），但用在液體上較為普遍。常見的例子有酒精与水；油脂类物质加入適當的乳化剂（比如甲苯），也可以与水混溶。 如果添加太多溶質時，出現無法溶解的現象，則稱該溶劑與溶質不混溶。例如丁酮雖然對水具有很好的溶解度（29 g/100 ml 於 20 °C），但濃度繼續提高時便不能均勻溶解，因此屬不混溶。 (zh) Змішуваність (рос. смешиваемость, англ. miscibility) — здатність двох речовин змішуватись. Гази повністю змішуються, рідини є такі, що змішуються повністю, без видимого меніска між шарами рідини (при будь-яких співвідношеннях, наприклад, етанол та вода), або частково (бутанол—вода), або зовсім не змішуються (ртуть—вода). (uk) Unter Mischbarkeit versteht man die qualitative Aussage, dass bei der Vermengung von mindestens zwei verschiedenen Flüssigkeiten sie sich vollständig unter Bildung einer einzigen homogenen Phase mischen. Die Mischbarkeit hängt bei einigen Stoffgemischen deutlich von der Temperatur ab. Ein Beispiel dafür ist das Gemisch aus Methylvinylketon (3-Buten-2-on) und Wasser, das unterhalb 28 °C und oberhalb 84 °C mischbar ist, jedoch nicht zwischen diesen Grenzen (Mischungslücke, vgl. Abbildung). Über die Mischbarkeit verschiedener Flüssigkeiten gibt eine Mischbarkeitstabelle Aufschluss. (de) Η Αναμιξιμότητα (αγγλ. Miscibility) είναι τεχνικός όρος της Χημείας και ορίζεται ως η ιδιότητα δύο διαφορετικών χημικών ουσιών να αναμειγνύονται πλήρως μεταξύ τους (ήτοι, είναι εφικτή η πλήρης διάλυση της μιας ουσίας στην άλλη -και το αντίστροφο- σε οποιαδήποτε συγκέντρωση), σχηματίζοντας έτσι ένα ομοιόμορφο, σταθερό και ομοιογενές διάλυμα. Ο όρος αυτός χρησιμοποιείται συχνότερα σε υγρά αλλά ισχύει και για στερεά και για αέρια. Για παράδειγμα, το νερό και η αιθανόλη έχουν πλήρη αναμιξιμότητα, διότι αναμειγνύονται μεταξύ τους σε όλες τις αναλογίες. (el) Miscibilidad es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una disolución. En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro. El agua y el etanol (alcohol etílico), por ejemplo, son miscibles en cualquier proporción. (es) Miscibility (/ˌmɪsɪˈbɪlɪti/) is the property of two substances to mix in all proportions (that is, to fully dissolve in each other at any concentration), forming a homogeneous mixture (a solution). The term is most often applied to liquids but also applies to solids and gases. For example, water and ethanol are miscible because they mix in all proportions. (en) Ketercampuran atau misibilitas adalah sifat kemampuan dua zat untuk bercampur dalam semua perbandingan (yaitu, saling mensolvasi sempurna satu sama lain pada konsentrasi berapapun), membentuk larutan homogen. Istilah ini paling sering diterapkan pada cairan, tetapi berlaku juga untuk padatan dan gas. Air dan etanol, misalnya, bersifat dapat campur karena bercampur dalam semua proporsi. (in) La miscibilité désigne usuellement la capacité de divers liquides à former un mélange homogène (une solution liquide). En minéralogie, la miscibilité désigne la capacité de deux ou plusieurs pôles purs (des minéraux de composition simple) de former des cristaux homogènes de composition intermédiaire (une solution solide). La différence essentielle avec la miscibilité des liquides est qu'on ne peut pas obtenir une solution solide par un mélange mécanique des corps purs, mais seulement par une réaction chimique ou par une cristallisation (à partir d'un liquide ou d'un gaz). (fr) Met de mengbaarheid wordt in de natuurkunde bedoeld of twee stoffen kunnen mengen om een homogene oplossing te vormen, onafhankelijk van de concentraties van beide stoffen. Meestal gaat het over twee vloeistoffen, maar de term kan ook bij gassen en vaste stoffen (zogenaamde vaste oplossingen) gebruikt worden. (nl) Mieszalność cieczy jest zjawiskiem, które dotyczy cieczy o zbliżonych właściwościach (znana reguła "podobne w podobnym"), np. ciecze polarne mieszają się z innymi cieczami polarnymi, ciecze niepolarne mieszają się dobrze z innymi cieczami niepolarnymi (zobacz np. napięcie powierzchniowe, heteroazeotrop, heterozeotrop). Rozróżnia się: Jeżeli ograniczona mieszalność występuje w pewnym przedziale temperatur, wówczas rozróżnia się: * Przykładowe wykresy fazowe * Wykres fazowy układu tetrahydrofuran–woda z górną i dolną temperaturą krytyczną mieszalności cieczy * * * * * (pl) Miscibilidade é a capacidade de uma mistura formar uma única fase (mistura homogênea) em certos intervalos de temperatura, pressão e composição . Mistura é o conjunto de duas ou mais substâncias puras. 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