Sulfuric acid (original) (raw)

About DBpedia

حمض الكبريتيك أو حمض الكبريت أو زيت الزاج أو الحمض الكبريتي أو حمض السلفوريك صيغته الكيميائية H2SO4هو حمض معدني قوي، يذوب في الماء بجميع التراكيز، وهو من أوائل الأحماض التي عرفت في التاريخ القديم. حيث عرفه العرب منذ القرن الثامن الميلادي، وعرفته أوروبا في القرنين الرابع والخامس عشر. وأطلق عليه اسم زيت الزاج من قبل الكيميائي العربي جابر بن حيان، الذي حضره وينسب إليه في اكتشافه بالقرن الثامن الميلادي. يعد تفاعل السلفنة أشهر التفاعلات التي تتم معه.

thumbnail

Property Value
dbo:abstract حمض الكبريتيك أو حمض الكبريت أو زيت الزاج أو الحمض الكبريتي أو حمض السلفوريك صيغته الكيميائية H2SO4هو حمض معدني قوي، يذوب في الماء بجميع التراكيز، وهو من أوائل الأحماض التي عرفت في التاريخ القديم. حيث عرفه العرب منذ القرن الثامن الميلادي، وعرفته أوروبا في القرنين الرابع والخامس عشر. وأطلق عليه اسم زيت الزاج من قبل الكيميائي العربي جابر بن حيان، الذي حضره وينسب إليه في اكتشافه بالقرن الثامن الميلادي. يعد تفاعل السلفنة أشهر التفاعلات التي تتم معه. (ar) El sulfat d'amoni (antigament sulfat amònic) és un compost químic de fórmula (NH₄)₂SO₄, amb molts usos comercials, l'ús principal és com a fertilitzant en agricultura. Té un 21% de nitrogeni un 24% de sofre. La seva aplicació tracta de reduir el pH del sòl en els sòls de tendència alacalina. (ca) كبريتات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة H8N2O4S ، والصيغة المفصلة له NH4)2SO4)، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.تتميز بلورات مركب كبريتات الأمونيوم أنها غير قابلة للاسترطاب ، ولا تتكتل على بعضها البعض. (ar) L'àcid sulfúric és un oxoàcid de fórmula . És un àcid fort i dipròtic molt corrosiu. Dissolt en aigua o altres solvents dipolars es descompon immediatament en l'ió sulfat i forma sals amb aquest nom en associació amb diversos cations. És la substància química que la indústria produeix en major quantitat en el món (unes 200 milions de tones cada any), essent el seu principal ús l'obtenció d'adobs. Tanmateix al voltant de 20 processos industrials l'empren en menors quantitats. És deshidratant i, en contacte amb materials orgànics, els carbonitza, per la qual cosa és molt perillós el seu contacte. (ca) Kyselina sírová (zastarale též vitriol) je silná dvojsytná kyselina. Je jednou z nejdůležitějších průmyslově ve velkém množství vyráběných chemikálií. Její sumární vzorec je H2SO4 značí, že se skládá ze dvou atomů vodíku, jednoho atomu síry a čtyř atomů kyslíku. Soli od kyseliny sírové jsou sírany. (cs) Síran amonný (NH4)2SO4 je anorganická sůl s širokou škálou použití. Nejčastěji se využívá jako hnojivo. Obsahuje 21 % dusíku ve formě amonného kationtu a 24 % síry ve formě síranového aniontu. Ve hnojivech snižuje pH půdy. V přírodě se nachází v podobě minerálu . (cs) Το θειικό οξύ (στα αγγλ.: sulfuric acid ή ανεπίσημα sulphuric acid) ή βιτριόλι είναι χημική ένωση με μοριακό τύπο H2SO4. Είναι πλήρως διαλυτό στο νερό σε όλες τις συγκεντρώσεις. Είναι ανόργανο, ισχυρό οξύ, καυστικό (προκαλεί εγκαύματα αν πέσει στο δέρμα) και όταν είναι θερμό και πυκνό προκαλεί την οξείδωση ενώσεων. Αντιδρά με όλες τις βάσεις και τα δραστικά μέταλλα. Ιονίζεται σε δύο στάδια, με το πρώτο να θεωρείται πλήρης ιονισμός. Έχει πολλές εφαρμογές και είναι ένα από τα κορυφαία προϊόντα της χημικής βιομηχανίας. Η παγκόσμια παραγωγή του το 2001 ήταν 165 Mtn, αξίας 8.000.000.000 δολαρίων ΗΠΑ. Κύριες χρήσεις του είναι τα υγρά μπαταρίας διαφόρων οχημάτων, η κατεργασία ορυκτών, η παρασκευή λιπασμάτων, η διύλιση του πετρελαίου, η κατεργασία αποβλήτων και η χημική σύνθεση. (el) Schwefelsäure ist eine chemische Verbindung des Schwefels mit der Summenformel H2SO4. Die 100%ige Schwefelsäure ist eine farblose, ölige, sehr viskose und hygroskopische Flüssigkeit, die in der Technik manchmal als Monohydrat bezeichnet wird. Schwefelsäure ist eine der stärksten Säuren und wirkt stark ätzend. Diese Mineralsäure bildet zwei Reihen von Salzen, die Hydrogensulfate und die Sulfate, bei denen im Vergleich zur freien Säure ein beziehungsweise zwei Protonen durch Kationen ersetzt sind. Schwefelsäure ist eine der technisch wichtigsten Chemikalien überhaupt und zählt zu den meistproduzierten chemischen Grundstoffen. 1993 wurden weltweit etwa 135 Millionen Tonnen Schwefelsäure produziert, im Jahr 2012 waren es 230 Millionen Tonnen. Sie wird vor allem in der Düngemittelproduktion und zur Herstellung anderer Mineralsäuren, etwa der Salz- oder Phosphorsäure, verwendet. Es werden meist wässrige Lösungen verschiedener Konzentrationen eingesetzt. Das Anhydrid der Schwefelsäure ist das Schwefeltrioxid (SO3). Die Lösung von Schwefeltrioxid in der Schwefelsäure über das stöchiometrische Mengenverhältnis hinaus wird als rauchende Schwefelsäure oder bezeichnet. Verwandte Säuren sind die Schweflige Säure (H2SO3), die sich vom Schwefeldioxid ableitet und die Thioschwefelsäure (H2S2O3), bei der ein Sauerstoffatom durch Schwefel ersetzt ist. (de) Ammoniumsulfat (E 517) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Salze, das bei der Reaktion von Ammoniak mit Schwefelsäure gebildet wird. Ein nahe verwandtes Salz ist Ammoniumhydrogensulfat. (de) Sulfata acido aŭ Sulfato de hidrogeno estas forta neorganika acido, likva je media temperaturo, oleeca, senkolora kaj senodora. Ĝia formulo estas H2SO4, ĝia CAS-numero 7664-93-9. Ĝiaj saloj nomiĝas sulfatoj, ĝiaj esteroj hidrogenaj sulfatoj. Konata sulfato estas gipso, kalka sulfato. Faka nomo de sulfata acido estas du-hidrogena sulfato. Komunlingve uzatas ankaŭ la nomo "sulfura acido", sed ĝi estas neklara, ĉar uzata ankaŭ por sulfita acido. Sulfata acido koncentrita je pli ol 90 % estas komunlingve nomata ankaŭ vitriolo. Ĝi estas forte kaŭstika, danĝera substanco. (eo) Amonia Sulfato estas salo de Amonio de la sulfata acido. Ĝi estas industrie produktita per rekta reakcio inter sulfata acido kaj amoniako kun emisio de varmo. Je media ordinara temperaturo ĝi prezentiĝas kiel blankeca-senkolora kaj senodora solido. Ĝi estas utiligita en la kemia industrio kaj ankaŭ kiel sterko. Fakte, inter la ĝiaj utiligoj elstaras tiu de la sterkumado de alkalaj terenoj. En la tereno la amonia jono estas allasita kaj formas etan kvanton de acido malpliigante la pH de la tereno kun pliigo de kvanto de azoto. Ĝi povas esti produktita, ekzemple, per transŝanĝigo de gaso solvita en likvido al fazo gasa (angle: stripping) de la amoniako entenata en la rubeja “perkolato” (likvido filtriĝinta tra la rubeja maso), neŭtraligita per sulfata acido, post ĝiaj kontencentrado kaj kristalizado. Amonia sulfato ekzistas en naturo en la rara mineralo nomata en la vulkanaj fumaroloj. (eo) El sulfato de amonio es una sal cuya fórmula química es (NH4)2SO4. Es de color blanco y se presenta en forma de cristales. Su uso más común es como fertilizante de suelos. Contiene 21% de nitrógeno y 24% de azufre. (es) Amonio sulfatoa, (NH4)2SO4, gatz ez-organikoa da, eta hainbat merkataritza-erabilera ditu. Lurzoruaren ongarri gisa erabiltzen da gehien. % 21 nitrogenoa du eta% 24 sufrea. Amonio sulfatoaren munduko merkatuaren tamaina 3,1 mila milioi dolarretakoa izan zen 2019an. (eu) Azido sulfurikoa konposatu kimiko oso korrosibo bat da. Bere formula kimikoa:H2SO4 Munduan gehien ekoizten kimikoa da. Asko ari da ongarri ekoizpenean erabiltzen da. Era berean, azido eta beste sulfatoaren sintesi petrokimikoan eta beste industriarako erabiltzen da. Azido sulfurikoa gatz sulfatoak deitzen dira. Sulfuriko azido da uretan disolbagarriak kontzentrazio guztiak. Azido sulfurikoa aplikazio asko ditu, eta industria kimikoan substantzia nagusia da. Erabiltzen artean, besteak beste, automobilak eta bestelako ibilgailuak-azido berunezko bateriak, mea prozesatzeko, ongarrien fabrikazio, petrolio fintzea, hondakin-uren prozesatzeko, eta sintesi kimikoa. Azido sulfurikoa sufre, oxigenoa eta ura ohiko bidez (DCDA) edo (WSA).sortzen da. (eu) El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo y cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países.​ Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica. Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, nombre por el que se conocían las sales de sulfato a partir de las cuales se producía. La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogenosulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato. Tiene un gran efecto deshidratante sobre las moléculas hidrocarbonadas como la sacarosa. Esto quiere decir que es capaz de captar sus moléculas en forma de agua, dejando libre los átomos de carbono con la consiguiente formación de carbono puro. (es) L’acide sulfurique, appelé jadis huile de vitriol ou vitriol fumant, est un composé chimique de formule H2SO4. C'est un acide minéral dont la force (pKa = –3,0) est seulement dépassée par quelques superacides. Il est miscible à l'eau en toutes proportions, où il se dissocie en libérant des cations hydronium : 2 H2O + H2SO4 → 2 H3O+(aq) + SO42−(aq). L'acide sulfurique est un produit industriel de première importance, qui trouve de très nombreuses , notamment dans les batteries au plomb pour les voitures et autres véhicules, le traitement des minerais, la fabrication des engrais, le raffinage du pétrole, le traitement des eaux usées et les synthèses chimiques. Issu de l'hydratation du trioxyde de soufre SO3, lui-même résultant de l'oxydation naturelle du dioxyde de soufre SO2 dans l'atmosphère terrestre où il est un polluant notoire, l'acide sulfurique est présent dans les pluies acides. Sa grande corrosivité et les dangers qu'il représente ne sont pas tant dus à sa nature d'acide fort qu'à son avidité pour l'eau qui en fait un agent utilisé en dessication, capable de brûler gravement les tissus organiques. C'est la raison pour laquelle, au même titre que la soude caustique, il est beaucoup plus dangereux que l'acide chlorhydrique qui est pourtant également un acide fort. Il est le composant principal des nuages de la planète Vénus. (fr) Le sulfate d'ammonium est un corps composé chimique ionique de formule (NH4)2SO4. Il s'agit d'un sel d'ammonium NH4+ et d'acide sulfurique H2SO4 qui possède de très nombreuses applications. Il existe dans la nature, sous le nom minéralogique de mascagnite. Il est notamment couramment utilisé comme engrais destiné à l'acidification des sols alcalins ; il contient 21 % d'azote sous forme d'ammonium NH4+ et 24 % de soufre sous forme de sulfate SO42−. Il est aussi utilisé pour accélérer le départ en fermentation des moûts. On peut ajouter 10 g/hL de (NH4)2SO4 lorsque la teneur du moût en azote ammoniacal est inférieure à 50 mg·L-1. (fr) Is é an t-aigéad sulfarach (H2SO4) ocsaigéad an tsulfair, agus is é an uimhir ocsaídiúcháin atá ag an sulfar ann ná +6. "Ola vitriail" an seanainm. Tá sé intuaslagtha san uisce i ngach coibhneas measctha, agus is aigéad láidir agus ocsaídeoir láidir é araon. Tá sé in ann uisce a bhaint as móilíní orgánacha freisin, agus úsáidtear i bpróisis cheimiceacha é dá réir. Is amhábhar agus imoibreán ardtábhachtach é sa tionsclaíocht. Is í an trí-ocsaíd sulfair, SO3, is ainhidríd don aigéad sulfarach - is é sin, an chomhdhúil a thabharfaidh aigéad sulfarach má imoibríonn sé leis an uisce. Faightear aigéad sulfarach trí shulfar a ocsaídiú. Ar dtús, dóitear sulfar go dé-ocsaíd sulfair SO2. San ocsaíd seo, áfach, níl an sulfar ach +4 ar uimhir ocsaídiúcháin, agus mar sin, tá sé riachtanach é a ocsaídiú go +6, rud a dhéantar trí thuilleadh ocsaigine a thabhairt don dé-ocsaíd agus an pheantocsaíd vanaidiam, V2O5, ag catalú an imoibriúcháin. Ansin, gheofar an trí-ocsaíd. Imoibriú an-eisiteirmeach é, áfach, imoibriú na trí-ocsaíde sulfair leis an uisce, is é sin, scaoiltear a lán fuinnimh saor dá thoradh, agus is deacair srianta maithe a choinneáil leis an imoibriú seo fiú faoi imthoscaí na monarchan. Mar sin, is é an rud a dhéantar ná go dtuaslagtar an trí-ocsaíd san aigéad sulfarach tiubhaithe, ionas go bhfaighfear leacht tromghluaiste ar a dtugtar oleum. Focal Laidine é oleum a chiallaíonn "ola", ach i ndéantús an aigéid shulfaraigh, is é is brí leis ná meascán as aigéad sulfarach agus cineál polaiméirí, ar nós an dé-aigéad sulfarach H2S2O7. Ansin, cuirfear an t-uisce leis an oleum go cúramach, go dtí go mbeidh sé ina aigéad sulfarach glan. Tugtar sulfáití ar shalainn an aigéid seo. Tá an chuid is mó acu sothuaslagtha san uisce, ach is eisceachtaí iad sulfáití na miotal cré-alcaileach, ar nós sulfáit chailciam (gipseam, plástar gipsim), sulfáit strointiam, sulfáit bhairiam, agus sulfáit raidiam. Tá an tsulfáit raidiam ar an tsulfáit is dothuaslagtha ar fad. Is mianraí nádúrtha iad a lán sulfáití, na cinn seo mar shampla: * bairít (sulfáit bhairiam) * ceilistít (sulfáit strointiam) * anglaisít (sulfáit luaidhe) * ainhidrít (sulfáit chailciam, agus í saor ó uisce) * gipseam (sulfáit chailciam, agus uisce mar chuid de struchtúr an chriostail) * calcaintít (sulfáit chopair) * mianraí éagsúla sulfáite maignéisiam (cíosairít, eapsaimít, agus a lán eile) * meilintirít (sulfáit iarainn) (ga) Amonium sulfat atau (NH4)2SO4 adalah garam anorganik yang memiliki beberapa kegunaan, seperti sebagai pupuk pengaya hara tanah atau sebagai bahan tambahan makanan. Amonium sulfat mengandung 21% unsur nitrogen dan 24% unsur belerang. Amonium sulfat akan mengalami penguraian bila dipanaskan hingga suhu 250 °C, dan pertama-tama membentuk . Jika dipanaskan pada suhu yang lebih tinggi, amonium sulfat akan terurai menjadi amonia. nitrogen, sulfur dioksida, dan air. (in) Asam sulfat, H, merupakan asam mineral (anorganik) yang kuat. Zat ini larut dalam air pada semua perbandingan. Asam sulfat mempunyai banyak kegunaan dan merupakan salah satu produk utama industri kimia. Produksi dunia asam sulfat pada tahun 2001 adalah 165 juta ton, dengan nilai perdagangan seharga US$8 juta. Kegunaan utamanya termasuk pemrosesan bijih mineral, sintesis kimia, pemrosesan air limbah dan pengilangan minyak. (in) Sulfuric acid (American spelling and the preferred IUPAC name) or sulphuric acid (Commonwealth spelling), known in antiquity as oil of vitriol, is a mineral acid composed of the elements sulfur, oxygen and hydrogen, with the molecular formula H2SO4. It is a colorless, odorless and viscous liquid that is miscible with water. Pure sulfuric acid does not exist naturally on Earth due to its strong affinity to water vapor; it is hygroscopic and readily absorbs water vapor from the air. Concentrated sulfuric acid is highly corrosive towards other materials, from rocks to metals, since it is an oxidant with powerful dehydrating properties. Phosphorus pentoxide is a notable exception in that it is not dehydrated by sulfuric acid, but to the contrary dehydrates sulfuric acid to sulfur trioxide. Upon addition of sulfuric acid to water, a considerable amount of heat is released; thus the reverse procedure of adding water to the acid should not be performed since the heat released may boil the solution, spraying droplets of hot acid during the process. Upon contact with body tissue, sulfuric acid can cause severe acidic chemical burns and even secondary thermal burns due to dehydration. Dilute sulfuric acid is substantially less hazardous without the oxidative and dehydrating properties; however, it should still be handled with care for its acidity. Sulfuric acid is a very important commodity chemical, and a nation's sulfuric acid production is a good indicator of its industrial strength. It is widely produced with different methods, such as contact process, wet sulfuric acid process, lead chamber process and some other methods. Sulfuric acid is also a key substance in the chemical industry. It is most commonly used in fertilizer manufacture, but is also important in mineral processing, oil refining, wastewater processing, and chemical synthesis. It has a wide range of end applications including in domestic acidic drain cleaners, as an electrolyte in lead-acid batteries, in dehydrating a compound, and in various cleaning agents.Sulfuric acid can be obtained by dissolving sulfur trioxide in water. (en) 硫酸(りゅうさん、英: sulfuric acid、独: Schwefelsäure)は、緑礬油(りょくばんゆ)、ビトリオール油としても知られており、硫黄、酸素、水素の元素からなる鉱酸である。分子式はH2SO4 で、無色、無臭の粘性のある液体で、水と混和する。 純粋な硫酸は、水蒸気との親和性が高いため自然界には存在せず、空気中の水蒸気を容易に吸収する吸湿性がある。濃硫酸は、強力な脱水作用を持つ酸化剤であるため、岩石や金属などの他の物質に対して強い腐食性を示す。五酸化二リンは例外的に酸の脱水性の影響を受けず、逆に硫酸を脱水して三酸化硫黄になる。硫酸を水に加えるとかなりの熱が発生する。逆に硫酸に水を加えて溶液を沸騰させると、その際に高温の酸が飛散する可能性があるため、そのような手順は行わない方がよい。硫酸が体組織に接触すると、重度の酸性化学熱傷や、脱水症状による二次熱傷を引き起こす可能性がある 。希硫酸は、酸化作用や脱水作用がないため危険性はかなり低いが、酸性であるため取り扱いには注意が必要である。 硫酸は非常に重要な汎用化学品であり、硫酸の生産量はその国の工業力を示す良い指標となる。硫酸は、接触法、湿式硫酸法、鉛室法など、さまざまな方法で広く生産されている。硫酸は、化学工業における重要な物質でもある。肥料製造に最もよく使われているが、鉱物処理、石油精製、廃水処理、化学合成にも重要である。また、家庭用の酸性排水処理剤、鉛蓄電池の電解質、化合物の脱水、各種洗浄剤など、最終的な用途は多岐にわたっている。硫酸は、三酸化硫黄を水に溶かすことで得られる。 (ja) 硫酸アンモニウム(りゅうさんアンモニウム、英: ammonium sulfate)は硫酸のアンモニウム塩で、化学式 (NH4)2SO4 で表される化合物。硫安とも呼ばれる。 無色の結晶で、水に易溶。空気中で熱すると 120 °Cで分解を始め 357 °C でアンモニアを放って融解する。 (ja) L'acido solforico è un acido minerale forte, liquido a temperatura ambiente, oleoso, incolore e inodore; la sua formula chimica è H2SO4, a volte riportata anche come SO2(OH)2. È l'ossiacido dello zolfo esavalente, o zolfo(VI). I suoi sali vengono chiamati solfati. Un solfato molto comune è il gesso, che è solfato di calcio diidrato. In soluzione acquosa concentrata (>90%) è noto anche con il nome di vetriolo. Soluzioni di anidride solforica, che possono arrivare fino al 30%, in acido solforico sono note come oleum. Solubile in acqua e in etanolo con reazione esotermica anche violenta, in forma concentrata può causare gravi ustioni per contatto con la pelle. L'acido solforico ha numerose applicazioni, sia a livello di laboratorio che industriale. Tra queste si annoverano: la produzione di fertilizzanti, il trattamento dei minerali, la sintesi chimica, la raffinazione del petrolio ed il trattamento delle acque di scarico. È impiegato inoltre come elettrolita negli accumulatori al piombo-acido per autoveicoli. In combinazione con l'acido nitrico forma lo ione nitronio (NO+2), intermedio nella reazione di nitrazione, impiegata industrialmente per la produzione del trinitrotoluene (TNT), della nitroglicerina, del fulmicotone e di molti altri esplosivi. Tra gli additivi alimentari, è identificato dalla sigla E 513. (it) 황산 암모늄(黃酸-, ammonium sulfate)은 화학식 (NH4)2SO4을 지닌 흰 결정의 하나이다. 물에 잘 녹으며 일반적으로 토양 비료로 사용된다. 암모늄 이온 21%로서 질소, 황산염 이온 24%를 포함한다. (ko) Ammoniumsulfaat is een ammoniumzout van zwavelzuur, met als brutoformule (NH4)2SO4. Ammoniumsulfaat wordt hoofdzakelijk als kunstmest gebruikt en wordt dan vaak zwavelzure ammoniak genoemd. De synthese is eenvoudig, ammoniakgas wordt geleid door een 6 molair zwavelzuur-oplossing. Ook het neutraliseren van een ammoniak-oplossing met verdund zwavelzuur geeft na indampen ammoniumsulfaat. Dit gebeurt ook op boerenbedrijven in chemische luchtwassers. De stof wordt verder gebruikt bij de synthese van Mohrs zout. Ammoniumsulfaat wordt ook, samen met ammoniumfosfaat, toegepast in brandblusapparaten. Ammoniumsulfaat kan bereid worden uit reactie van zwavelzuur en ammoniak: (nl) ( 다른 뜻에 대해서는 황산 (동음이의) 문서를 참고하십시오.) 황산(黃酸, H2SO4)은 강산성의 액체 화합물이다. 중국과 일본에서는 유황(硫黃)의 산이라 하여 유산(硫酸)이라고 하며, 북한에서도 류산이라고 한다. 대한민국에서도 유산이라는 말을 쓰기는 하지만 젖산을 뜻하는 유산(乳酸, 락트산)과 혼동할 수 있으므로 보통 황산이라고 부른다. 물을 제외하고 가장 많이 제조되며, 비료 제조, 광석처리, 폐수처리, 석유정제 등 매우 다양한 분야에 이용된다. 2001년을 기준으로 전세계 황산 생산량은 1억 6500만 톤에 달한다. 강산이므로 심각한 화학적 화상을 일으킨다. (ko) Zwavelzuur - vroeger ook wel vitriool genoemd - is een industrieel belangrijk anorganisch zuur met als brutoformule H2SO4. Onder standaardomstandigheden komt het voor als een kleurloze, geurloze, viskeuze en sterk hygroscopische vloeistof met een glasachtige glans, die volledig mengbaar is met water. Zwavelzuur wordt vrijwel altijd in de vorm van een waterige oplossing verhandeld en gebruikt. Zwavelzuur is een van de belangrijkste universeel toegepaste grondstoffen in de chemische industrie. In 2001 werd wereldwijd bijna 165 miljoen ton geproduceerd. Het voornaamste proces voor de productie van zwavelzuur is het contactproces, waarbij globaal gezien zwaveldioxide (SO2) met zuurstofgas (O2) geoxideerd wordt tot zwaveltrioxide (SO3), dat vervolgens gehydrateerd wordt. Vroeger werd het lodenkamerproces toegepast, maar daarmee kon geen sterk geconcentreerd zwavelzuur geproduceerd worden. Een van de grootste afnemers van zwavelzuur is de kunstmeststoffenindustrie. Daarnaast wordt het toegepast als elektrolyt in loodaccu's, als (industrieel) schoonmaakmiddel, bij de synthese van sulfaatzouten, bij de raffinage van aardolie, als droogmiddel voor gassen en als reagens bij organische syntheses. De zouten en esters van zwavelzuur worden sulfaten genoemd. In oude teksten worden de zouten ook als vitriolen aangeduid: zo verwijst kopervitriool naar koper(II)sulfaat. Tal van sulfaatzouten komen in de natuur voor in de vorm van mineralen. Enkele voorbeelden daarvan zijn calciumsulfaat (CaSO4) als gips en anhydriet, bariumsulfaat (BaSO4) als bariet, strontiumsulfaat (SrSO4) als celestien en ijzer(II)sulfaat (FeSO4) als melanteriet (dat ook ijzervitriool wordt genoemd). De eigenschappen van zwavelzuur zijn sterk afhankelijk van de concentratie van de oplossing. In zuivere toestand is het sterk corrosief tegenover metalen, cellulair weefsel en gesteenten; een gedrag dat kan worden toegeschreven aan het sterk zure karakter van de stof, alsmede aan de dehydraterende en oxiderende aard van zwavelzuur. Om opspatten bij het maken van verdunningen te voorkomen, dient het zuur aan water te worden toegevoegd en niet omgekeerd. Bij contact met de huid kunnen ernstige brandwonden ontstaan. Verder werkt zwavelzuur destructief op het hoornvlies en kan het blindheid veroorzaken. (nl) Il solfato d'ammonio è un sale di ammonio dell'acido solforico, di formula (NH4)2SO4. Viene prodotto industrialmente per reazione diretta fra acido solforico e ammoniaca. A temperatura ambiente si presenta come un solido biancastro-incolore inodore. Esso viene utilizzato nell'industria chimica ed anche come fertilizzante in agricoltura. (it) Kwas siarkowy (nazwa Stocka: kwas siarkowy(VI)), H2SO4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenowych kwasów siarki, jeden z najmocniejszych kwasów – wszystkie układy o mocy większej od kwasu siarkowego o stężeniu 100% nazywa się superkwasami. Bywa zwany krwią przemysłu chemicznego, ze względu na to, że używa się go w wielu kluczowych syntezach. Sole i estry kwasu siarkowego to wodorosiarczany (MIHSO4) i siarczany (MI2SO4). (pl) Siarczan amonu, nazwa Stocka: siarczan(VI) amonu, (NH4)2SO4 – nieorganiczny związek chemiczny, sól amonowa kwasu siarkowego. Dobrze rozpuszcza się w wodzie. (pl) Sulfato de amónio, (NH4)2SO4, é um composto inorgânico usado como fertilizante. Contém 21% ponderal de azoto sob a forma de iões de amónio e 24% de enxofre sob a forma de iões de sulfato. O sulfato de amónio ocorre naturalmente como um mineral raro, a em fumarolas vulcânicas e em reultado da queima de carvão. O sulfato de amônio é preparado por reação da amônia com o ácido sulfúrico pela reação 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (pt) Сульфа́т аммо́ния (аммоний серноки́слый, лат. ammonii sulfas), (NH4)2SO4 — неорганическое бинарное соединение, аммонийная соль серной кислоты. Это бесцветные прозрачные кристаллы (или белый порошок) без запаха. Получают сульфат аммония действием серной кислоты на раствор аммиака и обменными реакциями с другими солями. Применяется в качестве удобрения, при производстве вискозы, в пищевой промышленности, при очистке белков в биохимии, в качестве добавки при хлорировании водопроводной воды. Токсичность сульфата аммония очень низкая. (ru) Ammoniumsulfat ([NH4]2SO4) är ett salt av ammoniak och svavelsyra. (sv) Svavelsyra (ett äldre trivialnamn är vitriololja) är en starkt frätande syra med kemisk beteckning H2SO4, vilket kan läsas ut som divätesvaveltetraoxid. Svavelsyrans salter kallas sulfater. (sv) Ácido sulfúrico, também conhecido como vitríolo, é um ácido mineral composto pelos elementos enxofre, oxigênio e hidrogênio com a fórmula molecular H2SO4. É um líquido viscoso, incolor, inodoro e solúvel em água, produzindo uma reação altamente exotérmica. Sua corrosividade pode ser atribuída principalmente à sua natureza de ácido forte e, se em alta concentração, a suas propriedades de desidratação e oxidação. Também é higroscópico, prontamente absorvendo vapor d'água do ar. Em contato com a pele o ácido sulfúrico pode causar graves queimaduras químicas e até queimaduras de segundo grau; é muito perigoso mesmo em concentrações moderadas. O ácido sulfúrico é um importante produto e, de fato, a produção de ácido sulfúrico de um país é um bom indicador de sua força industrial. É largamente produzido por diferentes métodos, como o processo de contato, o processo de ácido sulfúrico a úmido, o processo de câmara de chumbo e alguns outros métodos. O uso mais comum de ácido sulfúrico (60% do total) é na a indústria de fertilizantes. Também é uma substância essencial para a indústria química. Os usos principais incluem produção de fertilizantes (e outros ), refinamento de petróleo, tratamento de águas residuais e síntese química. Possui um vasto uso de aplicações finais, como em eletrólitos de baterias de chumbo-ácido e em vários . (pt) Се́рная кислота́ (химическая формула — H2SO4) — сильная неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Токсична в больших дозах, обладает исключительно сильной коррозионной активностью. (ru) Сульфа́тна кислота́ (сірчана кислота, IUPAC — дигідрогенсульфат, застаріла назва — купоросна олія) — сполука сірки з формулою H2SO4. Безбарвна масляниста, дуже в'язка і гігроскопічна рідина. Сірчана кислота — одна з найсильніших неорганічних кислот і є дуже їдкою та небезпечною. Ця кислота утворює два ряди солей: сульфати і гідрогенсульфати, в яких у порівнянні з сульфатною кислотою замінюються два або один атоми гідрогену на катіони металів. Сірчана кислота є однією з найважливіших технічних речовин у світі і лідирує за кількістю виробництва. Вона використовується в основному у формі водних розчинів для виробництва добрив, як каталізатор в органічних синтезах, а також у виробництві інших неорганічних кислот. (uk) 硫酸是一种具有高腐蚀性的無機強酸,化学式為H2SO4,被稱為化學工業之母。一般為透明至微黄色,在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时在工业製造过程中,硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。 作為二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性,而其对不同物质,如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性,都归根于它的强酸性,以及它在高浓度下的强烈脱水性(化学性质)、吸水性(物理性质)与氧化性。高浓度硫酸能对皮肉造成极大的伤害,因为它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外,还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤,將有機化合物脫水成碳(C);若不慎入眼,更会破坏视网膜造成永久失明。故在使用时,应做足安全措施。另外,硫酸的吸水性可以用来干燥非 。 正因為硫酸有不同的特性,它也有不同的应用,如家用强酸通渠剂、铅酸蓄电池的电解质、肥料、炼油厂材料及化学合成剂等。 (zh) Амо́ній сульфа́т, сульфат амонію — амонієва сіль сульфатної кислоти складу (NH4)2SO4. За звичайних умов є білими, гігроскопічними кристалами. Основною сферою застосування сульфату амонію є сільське господарство — як нітроген- та сульфурвмісне добриво. Також використовується у виробництві та антипіренів. (uk) 硫酸铵,简称硫铵,又稱硫酸錏,化学式為(NH4)2SO4,无色斜方晶体,易溶于水,水溶液為酸性。 (zh)
dbo:alternativeName Hydrogen sulfate (en) Oil of vitriol (en)
dbo:iupacName Sulfuric acid (en)
dbo:thumbnail wiki-commons:Special:FilePath/Sulfuric-acid-Givan-et-al-1999-3D-vdW.png?width=300
dbo:wikiPageExternalLink http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html https://web.archive.org/web/20071011184722/http:/ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/SU/sulfuric_acid_concentrated.html https://web.archive.org/web/20181106185657/http:/www.sciencelab.com/msds.php%3FmsdsId=9925146 https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0577.html https://www.cdc.gov/niosh/topics/sulfuric-acid/ http://www.periodicvideos.com/videos/mv_sulfuric_acid.htm http://www.inclusive-science-engineering.com/manufacture-of-h2so4-by-chamber-process/manufacture-of-h2so4-by-chamber-process-2/ http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/SU/sulfuric_acid_concentrated.html http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/surftens.php http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/density/density_electrolyte.php
dbo:wikiPageID 29247 (xsd:integer)
dbo:wikiPageLength 58059 (xsd:nonNegativeInteger)
dbo:wikiPageRevisionID 1123191636 (xsd:integer)
dbo:wikiPageWikiLink dbr:Calcium_sulfate dbr:Caprolactam dbr:Carbohydrate dbr:Carbohydrates dbr:Carbon dbr:Carbon_snake dbr:Catalyst dbc:Inorganic_solvents dbr:Potassium_bisulfate dbr:Potassium_nitrate dbr:Prestonpans dbr:Properties_of_water dbr:Proteins dbr:Pulmonary_edema dbr:Pyrite dbr:Electrolysis_of_water dbr:Electrolyte dbr:Electrophilic_aromatic_substitution dbr:Electroplating dbr:Enamel_paint dbr:English_in_the_Commonwealth_of_Nations dbr:Base_(chemistry) dbr:Blindness dbr:Alkali dbc:Alchemical_substances dbr:Anode dbr:Antifreeze dbc:Mineral_acids dbc:Oxidizing_acids dbr:Hydrate dbr:Hydrobromic_acid dbr:Hydrocarbon dbr:Hydrochloric_acid dbr:Hydrofluoric_acid dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_bond dbr:Hydrogen_chloride dbr:Hydrogen_economy dbr:Hydrogen_fluoride dbr:Hydrogen_peroxide dbr:Hydrogen_sulfide dbr:Hydronium dbr:Hydroxide dbr:Hydroxyl_radical dbr:John_Roebuck dbr:Joseph_Louis_Gay-Lussac dbr:Alchemy_and_chemistry_in_medieval_Islam dbr:Peroxymonosulfuric_acid dbr:Petroleum dbr:United_Nations_Convention_Against_Illi...tic_Drugs_and_Psychotropic_Substances dbr:Vanadium(V)_oxide dbr:Venus dbr:Viscosity dbr:Dehydration_reaction dbr:Desmarestiales dbr:Dye dbr:Oil_refinery dbr:Leyden_papyrus_X dbr:Vitamin_B12_deficiency dbr:Protonation dbc:Oxidizing_agents dbr:Copper(II)_oxide dbr:Copper(II)_sulfate dbr:Chemical_burn dbr:Chemical_industry dbr:Chemical_synthesis dbr:Gas dbr:Octane_rating dbr:Organic_chemistry dbr:Vincent_of_Beauvais dbr:Chromic_acid dbr:Electrical_conductivity dbr:Endothermic dbr:Gasoline dbr:Gliosis dbr:Molecular_formula dbr:Concentration dbr:Contact_process dbr:Convection dbr:Copper dbr:Cornea dbr:The_Periodic_Table_of_Videos dbr:Thermal_burn dbr:Equilibrium_constant dbr:Lagan_Valley dbr:Pigment dbr:Steelmaking dbc:Sulfur dbr:Aqua_regia dbr:Baumé_scale dbr:Bauxite dbr:Lipids dbr:Magnesium dbr:Manganese dbr:Boiling_point dbc:Sulfur_oxoacids dbr:Shropshire dbr:Starch dbr:Strong_acid dbr:Strong_acids dbr:Sucrose dbr:Cleaning_agent dbr:Density dbr:Zinc dbr:Fungicide dbr:Joshua_Ward dbr:Permissible_exposure_limit dbr:Poise_(unit) dbr:Preferred_IUPAC_name dbr:Steam dbr:Stratosphere dbr:Total_dissolved_solids dbr:Automobile dbr:Bromine dbr:Burn dbr:Cellulose dbr:Tonne dbr:Water_(molecule) dbr:Drain_cleaner dbr:Dry_distillation dbr:Galen dbr:Corrosive dbr:Lead_chamber_process dbr:Mineral_acid dbr:Mineral_processing dbr:Sulfur_oxoacid dbr:Nitration dbr:Acetic_acid dbr:Acid_dissociation_constant dbr:Acids dbr:Aerosol dbr:Air dbr:Albertus_Magnus dbr:Alchemy dbr:Aluminium dbr:Aluminium_hydroxide dbr:Aluminium_sulfate dbr:American_spelling dbr:Ammonia dbr:Ammonium_sulfate dbr:Cyclohexanone_oxime dbc:Acid_catalysts dbc:Dehydrating_agents dbr:Europa_(moon) dbr:Fluoroantimonic_acid dbr:Anhydrous dbr:Amide_hydrolysis dbr:Nickel dbr:Nitric_acid dbr:Nitronium_ion dbr:Nitrosylsulfuric_acid dbr:Oxygen dbr:PH dbr:Carboxylate dbr:Cellophane dbr:Fluorapatite dbr:Fouling dbr:Tungsten dbr:Water_treatment dbr:Water_vapor dbr:Pseudo-Geber dbr:Muhammad_ibn_Zakariya_al-Razi dbr:Redox dbr:Steam_reforming dbr:Hair dbr:Heat dbr:Iodine dbr:Iron dbr:Iron(II)_sulfate dbr:Iron(III)_oxide dbr:Iron(III)_sulfate dbr:Isobutane dbr:Isobutylene dbr:Jabir_ibn_Hayyan dbr:Cotton dbr:Hybrid_sulfur_cycle dbr:Hydration_reaction dbr:Hydrolysis dbr:Hygroscopy dbr:Miscibility dbr:Zosimos_of_Panopolis dbr:Vitriol dbr:Major_appliances dbc:Sulfates dbr:Acid dbr:Acid_mine_drainage dbr:Acid_neutralizing_capacity dbr:Acid_rain dbc:E-number_additives dbc:Equilibrium_chemistry dbc:Hydrogen_compounds dbc:Photographic_chemicals dbc:Sulfuric_acid dbr:Chemical_polarity dbr:Jupiter dbr:Lead dbr:Lead–acid_battery dbr:Sulfate dbr:Sulfonic_acid dbr:Sulfur dbr:Sulfur_dioxide dbr:Sulfur_trioxide dbr:Sulfurous_acid dbr:Sumer dbr:Coal dbr:Coke_(fuel) dbr:Tissue_(biology) dbr:Tissue_paper dbr:Titration dbr:Reactivity_series dbr:Monoclinic dbr:Diethyl_ether dbr:Disproportionation dbr:Disulfur_dibromide dbr:Arrhenius_equation dbr:Autoprotolysis dbr:Axon dbr:Bunsen_reaction dbr:Phosphate dbr:Phosphoric_acid dbr:Phosphorus_pentoxide dbr:Piranha_solution dbr:Pliny_the_Elder dbr:Sodium_acetate dbr:Sodium_bisulfate dbr:Sodium_chloride dbr:Classical_antiquity dbr:Fertilizer dbr:Grotthuss_mechanism dbr:Hygroscopic dbr:Metabisulfite dbr:Metal dbr:Nylon dbr:Cathode dbr:Selenic_acid dbr:Rust dbr:Salt dbr:Salt_(chemistry) dbr:Skin dbr:Soot dbr:Supersaturation dbr:Volumetric_heat_capacity dbr:Water dbr:Wet_sulfuric_acid_process dbr:Exothermic_reaction dbr:Explosion dbr:Eye dbr:Dielectric_constant dbr:Oleum dbr:Flesh dbr:Mannheim_process dbr:Steel_industry dbr:Sulfuric_acid_poisoning dbr:Molar_conductivity dbr:Molecular_autoionization dbr:Self-ionization_of_water dbr:Pickling_(metal) dbr:Retort dbr:Water_splitting dbr:Vinegar dbr:Respiratory_tract dbr:Superacid dbr:Oxidizing_agent dbr:Sulfur–iodine_cycle dbr:Tribromide dbr:Lead–acid_batteries dbr:Trigonal dbr:Dioscorides dbr:Johann_Glauber dbr:Bond_enthalpy dbr:Drain_opener dbr:Protective_equipment dbr:Wikipedia:NOTRS dbr:Wastewater_processing dbr:Paper_pulp dbr:Ibn_Sina dbr:Filter_(water) dbr:Fischer_esterification dbr:Hydrous_iron_oxide dbr:Ester_hydrolysis dbr:Internal_organs dbr:Bisulfate dbr:Demyelination dbr:Isooctane dbr:Oxidizing dbr:Stratospheric_aerosol_layer dbr:Table_sugar dbr:File:Rio_tinto_river_CarolStoker_NASA_Ames_Research_Center.jpg dbr:File:07._Дехидратациони_својства_на_концентрирана_сулфурна_киселина.webm dbr:File:Acidic_drain_cleaner_containing_sulfuric_acid_(sulphuric_acid).jpg dbr:File:Acidic_drain_opener.JPG dbr:File:Benzene_sulfonaition.svg dbr:File:Dalton's-sulphuric-acid.jpg dbr:File:Structure_of_protonated_sulfuric_acid.png dbr:File:SulfuricAcidGlove.jpg dbr:File:Sulfuric_acid_2000.png dbr:File:Sulfuric_acid_98%_chemical_burn.jpg dbr:File:Sulfuric_acid_burning_tissue_paper.jpg dbr:File:Sulphuric_acid_on_a_piece_of_towel.JPG dbr:Muḥammad_ibn_Ibrāhīm_al-Watwat
dbp:date 2007-10-11 (xsd:date) February 2015 (en) January 2022 (en)
dbp:imagecaptionl Space-filling model (en)
dbp:imagecaptionr Ball-and-stick model length = 142.2 pm, (en) O-H bond length = 97 pm (en) S-O bond length = 157.4 pm, (en)
dbp:imagefile Sulphuric acid 96 percent extra pure.jpg (en)
dbp:imagefilel Sulfuric-acid-Givan-et-al-1999-3D-vdW.png (en)
dbp:imagefiler Sulfuric-acid-Givan-et-al-1999-3D-balls.png (en)
dbp:imagesize 140 (xsd:integer) 150 (xsd:integer)
dbp:iupacname Sulfuric acid (en)
dbp:othernames Hydrogen sulfate (en) Oil of vitriol (en)
dbp:reason The current source is insufficiently reliable . (en) "What is it, exactly? Is it still the same acid, dirty, reacted, or what?" (en)
dbp:url https://web.archive.org/web/20071011184722/http:/ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/SU/sulfuric_acid_concentrated.html
dbp:verifiedfields changed (en)
dbp:verifiedrevid 477003658 (xsd:integer)
dbp:watchedfields changed (en)
dbp:wikiPageUsesTemplate dbt:Hydrogen_compounds dbt:EL dbt:Authority_control dbt:Better_source_needed dbt:Chem2 dbt:Chembox dbt:Chembox_Hazards dbt:Chembox_Identifiers dbt:Chembox_Properties dbt:Citation_needed dbt:Clarify dbt:Commons_category dbt:ICSC dbt:Main dbt:Pad dbt:Primary_source_inline dbt:Redirect dbt:Reflist dbt:Short_description dbt:Ubl dbt:Use_American_English dbt:Use_dmy_dates dbt:Val dbt:Webarchive dbt:Cascite dbt:Chembox_Related dbt:Chembox_Structure dbt:Chembox_Thermochemistry dbt:Chemspidercite dbt:Ebicite dbt:Fdacite dbt:GHS_corrosion dbt:GHS_skull_and_crossbones dbt:H-phrases dbt:Keggcite dbt:P-phrases dbt:Stdinchicite dbt:Sulfates dbt:Sulfur_compounds
dct:subject dbc:Inorganic_solvents dbc:Alchemical_substances dbc:Mineral_acids dbc:Oxidizing_acids dbc:Oxidizing_agents dbc:Sulfur dbc:Sulfur_oxoacids dbc:Acid_catalysts dbc:Dehydrating_agents dbc:Sulfates dbc:E-number_additives dbc:Equilibrium_chemistry dbc:Hydrogen_compounds dbc:Photographic_chemicals dbc:Sulfuric_acid
rdf:type owl:Thing dul:ChemicalObject dbo:ChemicalSubstance wikidata:Q11173 yago:Abstraction100002137 yago:Communication100033020 yago:Formula106816935 yago:Message106598915 yago:MolecularFormula106817173 yago:WikicatInorganicMolecularFormulas dbo:ChemicalCompound dbo:Drug yago:Statement106722453
rdfs:comment حمض الكبريتيك أو حمض الكبريت أو زيت الزاج أو الحمض الكبريتي أو حمض السلفوريك صيغته الكيميائية H2SO4هو حمض معدني قوي، يذوب في الماء بجميع التراكيز، وهو من أوائل الأحماض التي عرفت في التاريخ القديم. حيث عرفه العرب منذ القرن الثامن الميلادي، وعرفته أوروبا في القرنين الرابع والخامس عشر. وأطلق عليه اسم زيت الزاج من قبل الكيميائي العربي جابر بن حيان، الذي حضره وينسب إليه في اكتشافه بالقرن الثامن الميلادي. يعد تفاعل السلفنة أشهر التفاعلات التي تتم معه. (ar) El sulfat d'amoni (antigament sulfat amònic) és un compost químic de fórmula (NH₄)₂SO₄, amb molts usos comercials, l'ús principal és com a fertilitzant en agricultura. Té un 21% de nitrogeni un 24% de sofre. La seva aplicació tracta de reduir el pH del sòl en els sòls de tendència alacalina. (ca) كبريتات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة H8N2O4S ، والصيغة المفصلة له NH4)2SO4)، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.تتميز بلورات مركب كبريتات الأمونيوم أنها غير قابلة للاسترطاب ، ولا تتكتل على بعضها البعض. (ar) L'àcid sulfúric és un oxoàcid de fórmula . És un àcid fort i dipròtic molt corrosiu. Dissolt en aigua o altres solvents dipolars es descompon immediatament en l'ió sulfat i forma sals amb aquest nom en associació amb diversos cations. És la substància química que la indústria produeix en major quantitat en el món (unes 200 milions de tones cada any), essent el seu principal ús l'obtenció d'adobs. Tanmateix al voltant de 20 processos industrials l'empren en menors quantitats. És deshidratant i, en contacte amb materials orgànics, els carbonitza, per la qual cosa és molt perillós el seu contacte. (ca) Kyselina sírová (zastarale též vitriol) je silná dvojsytná kyselina. Je jednou z nejdůležitějších průmyslově ve velkém množství vyráběných chemikálií. Její sumární vzorec je H2SO4 značí, že se skládá ze dvou atomů vodíku, jednoho atomu síry a čtyř atomů kyslíku. Soli od kyseliny sírové jsou sírany. (cs) Síran amonný (NH4)2SO4 je anorganická sůl s širokou škálou použití. Nejčastěji se využívá jako hnojivo. Obsahuje 21 % dusíku ve formě amonného kationtu a 24 % síry ve formě síranového aniontu. Ve hnojivech snižuje pH půdy. V přírodě se nachází v podobě minerálu . (cs) Το θειικό οξύ (στα αγγλ.: sulfuric acid ή ανεπίσημα sulphuric acid) ή βιτριόλι είναι χημική ένωση με μοριακό τύπο H2SO4. Είναι πλήρως διαλυτό στο νερό σε όλες τις συγκεντρώσεις. Είναι ανόργανο, ισχυρό οξύ, καυστικό (προκαλεί εγκαύματα αν πέσει στο δέρμα) και όταν είναι θερμό και πυκνό προκαλεί την οξείδωση ενώσεων. Αντιδρά με όλες τις βάσεις και τα δραστικά μέταλλα. Ιονίζεται σε δύο στάδια, με το πρώτο να θεωρείται πλήρης ιονισμός. Έχει πολλές εφαρμογές και είναι ένα από τα κορυφαία προϊόντα της χημικής βιομηχανίας. Η παγκόσμια παραγωγή του το 2001 ήταν 165 Mtn, αξίας 8.000.000.000 δολαρίων ΗΠΑ. Κύριες χρήσεις του είναι τα υγρά μπαταρίας διαφόρων οχημάτων, η κατεργασία ορυκτών, η παρασκευή λιπασμάτων, η διύλιση του πετρελαίου, η κατεργασία αποβλήτων και η χημική σύνθεση. (el) Ammoniumsulfat (E 517) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Salze, das bei der Reaktion von Ammoniak mit Schwefelsäure gebildet wird. Ein nahe verwandtes Salz ist Ammoniumhydrogensulfat. (de) Sulfata acido aŭ Sulfato de hidrogeno estas forta neorganika acido, likva je media temperaturo, oleeca, senkolora kaj senodora. Ĝia formulo estas H2SO4, ĝia CAS-numero 7664-93-9. Ĝiaj saloj nomiĝas sulfatoj, ĝiaj esteroj hidrogenaj sulfatoj. Konata sulfato estas gipso, kalka sulfato. Faka nomo de sulfata acido estas du-hidrogena sulfato. Komunlingve uzatas ankaŭ la nomo "sulfura acido", sed ĝi estas neklara, ĉar uzata ankaŭ por sulfita acido. Sulfata acido koncentrita je pli ol 90 % estas komunlingve nomata ankaŭ vitriolo. Ĝi estas forte kaŭstika, danĝera substanco. (eo) El sulfato de amonio es una sal cuya fórmula química es (NH4)2SO4. Es de color blanco y se presenta en forma de cristales. Su uso más común es como fertilizante de suelos. Contiene 21% de nitrógeno y 24% de azufre. (es) Amonio sulfatoa, (NH4)2SO4, gatz ez-organikoa da, eta hainbat merkataritza-erabilera ditu. Lurzoruaren ongarri gisa erabiltzen da gehien. % 21 nitrogenoa du eta% 24 sufrea. Amonio sulfatoaren munduko merkatuaren tamaina 3,1 mila milioi dolarretakoa izan zen 2019an. (eu) Amonium sulfat atau (NH4)2SO4 adalah garam anorganik yang memiliki beberapa kegunaan, seperti sebagai pupuk pengaya hara tanah atau sebagai bahan tambahan makanan. Amonium sulfat mengandung 21% unsur nitrogen dan 24% unsur belerang. Amonium sulfat akan mengalami penguraian bila dipanaskan hingga suhu 250 °C, dan pertama-tama membentuk . Jika dipanaskan pada suhu yang lebih tinggi, amonium sulfat akan terurai menjadi amonia. nitrogen, sulfur dioksida, dan air. (in) Asam sulfat, H, merupakan asam mineral (anorganik) yang kuat. Zat ini larut dalam air pada semua perbandingan. Asam sulfat mempunyai banyak kegunaan dan merupakan salah satu produk utama industri kimia. Produksi dunia asam sulfat pada tahun 2001 adalah 165 juta ton, dengan nilai perdagangan seharga US$8 juta. Kegunaan utamanya termasuk pemrosesan bijih mineral, sintesis kimia, pemrosesan air limbah dan pengilangan minyak. (in) 硫酸アンモニウム(りゅうさんアンモニウム、英: ammonium sulfate)は硫酸のアンモニウム塩で、化学式 (NH4)2SO4 で表される化合物。硫安とも呼ばれる。 無色の結晶で、水に易溶。空気中で熱すると 120 °Cで分解を始め 357 °C でアンモニアを放って融解する。 (ja) 황산 암모늄(黃酸-, ammonium sulfate)은 화학식 (NH4)2SO4을 지닌 흰 결정의 하나이다. 물에 잘 녹으며 일반적으로 토양 비료로 사용된다. 암모늄 이온 21%로서 질소, 황산염 이온 24%를 포함한다. (ko) ( 다른 뜻에 대해서는 황산 (동음이의) 문서를 참고하십시오.) 황산(黃酸, H2SO4)은 강산성의 액체 화합물이다. 중국과 일본에서는 유황(硫黃)의 산이라 하여 유산(硫酸)이라고 하며, 북한에서도 류산이라고 한다. 대한민국에서도 유산이라는 말을 쓰기는 하지만 젖산을 뜻하는 유산(乳酸, 락트산)과 혼동할 수 있으므로 보통 황산이라고 부른다. 물을 제외하고 가장 많이 제조되며, 비료 제조, 광석처리, 폐수처리, 석유정제 등 매우 다양한 분야에 이용된다. 2001년을 기준으로 전세계 황산 생산량은 1억 6500만 톤에 달한다. 강산이므로 심각한 화학적 화상을 일으킨다. (ko) Il solfato d'ammonio è un sale di ammonio dell'acido solforico, di formula (NH4)2SO4. Viene prodotto industrialmente per reazione diretta fra acido solforico e ammoniaca. A temperatura ambiente si presenta come un solido biancastro-incolore inodore. Esso viene utilizzato nell'industria chimica ed anche come fertilizzante in agricoltura. (it) Kwas siarkowy (nazwa Stocka: kwas siarkowy(VI)), H2SO4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenowych kwasów siarki, jeden z najmocniejszych kwasów – wszystkie układy o mocy większej od kwasu siarkowego o stężeniu 100% nazywa się superkwasami. Bywa zwany krwią przemysłu chemicznego, ze względu na to, że używa się go w wielu kluczowych syntezach. Sole i estry kwasu siarkowego to wodorosiarczany (MIHSO4) i siarczany (MI2SO4). (pl) Siarczan amonu, nazwa Stocka: siarczan(VI) amonu, (NH4)2SO4 – nieorganiczny związek chemiczny, sól amonowa kwasu siarkowego. Dobrze rozpuszcza się w wodzie. (pl) Sulfato de amónio, (NH4)2SO4, é um composto inorgânico usado como fertilizante. Contém 21% ponderal de azoto sob a forma de iões de amónio e 24% de enxofre sob a forma de iões de sulfato. O sulfato de amónio ocorre naturalmente como um mineral raro, a em fumarolas vulcânicas e em reultado da queima de carvão. O sulfato de amônio é preparado por reação da amônia com o ácido sulfúrico pela reação 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (pt) Сульфа́т аммо́ния (аммоний серноки́слый, лат. ammonii sulfas), (NH4)2SO4 — неорганическое бинарное соединение, аммонийная соль серной кислоты. Это бесцветные прозрачные кристаллы (или белый порошок) без запаха. Получают сульфат аммония действием серной кислоты на раствор аммиака и обменными реакциями с другими солями. Применяется в качестве удобрения, при производстве вискозы, в пищевой промышленности, при очистке белков в биохимии, в качестве добавки при хлорировании водопроводной воды. Токсичность сульфата аммония очень низкая. (ru) Ammoniumsulfat ([NH4]2SO4) är ett salt av ammoniak och svavelsyra. (sv) Svavelsyra (ett äldre trivialnamn är vitriololja) är en starkt frätande syra med kemisk beteckning H2SO4, vilket kan läsas ut som divätesvaveltetraoxid. Svavelsyrans salter kallas sulfater. (sv) Се́рная кислота́ (химическая формула — H2SO4) — сильная неорганическая кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Токсична в больших дозах, обладает исключительно сильной коррозионной активностью. (ru) Сульфа́тна кислота́ (сірчана кислота, IUPAC — дигідрогенсульфат, застаріла назва — купоросна олія) — сполука сірки з формулою H2SO4. Безбарвна масляниста, дуже в'язка і гігроскопічна рідина. Сірчана кислота — одна з найсильніших неорганічних кислот і є дуже їдкою та небезпечною. Ця кислота утворює два ряди солей: сульфати і гідрогенсульфати, в яких у порівнянні з сульфатною кислотою замінюються два або один атоми гідрогену на катіони металів. Сірчана кислота є однією з найважливіших технічних речовин у світі і лідирує за кількістю виробництва. Вона використовується в основному у формі водних розчинів для виробництва добрив, як каталізатор в органічних синтезах, а також у виробництві інших неорганічних кислот. (uk) 硫酸是一种具有高腐蚀性的無機強酸,化学式為H2SO4,被稱為化學工業之母。一般為透明至微黄色,在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时在工业製造过程中,硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。 作為二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性,而其对不同物质,如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性,都归根于它的强酸性,以及它在高浓度下的强烈脱水性(化学性质)、吸水性(物理性质)与氧化性。高浓度硫酸能对皮肉造成极大的伤害,因为它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外,还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤,將有機化合物脫水成碳(C);若不慎入眼,更会破坏视网膜造成永久失明。故在使用时,应做足安全措施。另外,硫酸的吸水性可以用来干燥非 。 正因為硫酸有不同的特性,它也有不同的应用,如家用强酸通渠剂、铅酸蓄电池的电解质、肥料、炼油厂材料及化学合成剂等。 (zh) Амо́ній сульфа́т, сульфат амонію — амонієва сіль сульфатної кислоти складу (NH4)2SO4. За звичайних умов є білими, гігроскопічними кристалами. Основною сферою застосування сульфату амонію є сільське господарство — як нітроген- та сульфурвмісне добриво. Також використовується у виробництві та антипіренів. (uk) 硫酸铵,简称硫铵,又稱硫酸錏,化学式為(NH4)2SO4,无色斜方晶体,易溶于水,水溶液為酸性。 (zh) Schwefelsäure ist eine chemische Verbindung des Schwefels mit der Summenformel H2SO4. Die 100%ige Schwefelsäure ist eine farblose, ölige, sehr viskose und hygroskopische Flüssigkeit, die in der Technik manchmal als Monohydrat bezeichnet wird. Schwefelsäure ist eine der stärksten Säuren und wirkt stark ätzend. Diese Mineralsäure bildet zwei Reihen von Salzen, die Hydrogensulfate und die Sulfate, bei denen im Vergleich zur freien Säure ein beziehungsweise zwei Protonen durch Kationen ersetzt sind. (de) Amonia Sulfato estas salo de Amonio de la sulfata acido. Ĝi estas industrie produktita per rekta reakcio inter sulfata acido kaj amoniako kun emisio de varmo. Je media ordinara temperaturo ĝi prezentiĝas kiel blankeca-senkolora kaj senodora solido. Ĝi estas utiligita en la kemia industrio kaj ankaŭ kiel sterko. Fakte, inter la ĝiaj utiligoj elstaras tiu de la sterkumado de alkalaj terenoj. En la tereno la amonia jono estas allasita kaj formas etan kvanton de acido malpliigante la pH de la tereno kun pliigo de kvanto de azoto. (eo) El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo y cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países.​ Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica. (es) Azido sulfurikoa konposatu kimiko oso korrosibo bat da. Bere formula kimikoa:H2SO4 Munduan gehien ekoizten kimikoa da. Asko ari da ongarri ekoizpenean erabiltzen da. Era berean, azido eta beste sulfatoaren sintesi petrokimikoan eta beste industriarako erabiltzen da. Azido sulfurikoa gatz sulfatoak deitzen dira. Sulfuriko azido da uretan disolbagarriak kontzentrazio guztiak. Azido sulfurikoa sufre, oxigenoa eta ura ohiko bidez (DCDA) edo (WSA).sortzen da. (eu) Is é an t-aigéad sulfarach (H2SO4) ocsaigéad an tsulfair, agus is é an uimhir ocsaídiúcháin atá ag an sulfar ann ná +6. "Ola vitriail" an seanainm. Tá sé intuaslagtha san uisce i ngach coibhneas measctha, agus is aigéad láidir agus ocsaídeoir láidir é araon. Tá sé in ann uisce a bhaint as móilíní orgánacha freisin, agus úsáidtear i bpróisis cheimiceacha é dá réir. Is amhábhar agus imoibreán ardtábhachtach é sa tionsclaíocht. Is í an trí-ocsaíd sulfair, SO3, is ainhidríd don aigéad sulfarach - is é sin, an chomhdhúil a thabharfaidh aigéad sulfarach má imoibríonn sé leis an uisce. (ga) Le sulfate d'ammonium est un corps composé chimique ionique de formule (NH4)2SO4. Il s'agit d'un sel d'ammonium NH4+ et d'acide sulfurique H2SO4 qui possède de très nombreuses applications. Il existe dans la nature, sous le nom minéralogique de mascagnite. (fr) Sulfuric acid (American spelling and the preferred IUPAC name) or sulphuric acid (Commonwealth spelling), known in antiquity as oil of vitriol, is a mineral acid composed of the elements sulfur, oxygen and hydrogen, with the molecular formula H2SO4. It is a colorless, odorless and viscous liquid that is miscible with water. (en) L'acido solforico è un acido minerale forte, liquido a temperatura ambiente, oleoso, incolore e inodore; la sua formula chimica è H2SO4, a volte riportata anche come SO2(OH)2. È l'ossiacido dello zolfo esavalente, o zolfo(VI). I suoi sali vengono chiamati solfati. Un solfato molto comune è il gesso, che è solfato di calcio diidrato. In soluzione acquosa concentrata (>90%) è noto anche con il nome di vetriolo. Soluzioni di anidride solforica, che possono arrivare fino al 30%, in acido solforico sono note come oleum. Tra gli additivi alimentari, è identificato dalla sigla E 513. (it) L’acide sulfurique, appelé jadis huile de vitriol ou vitriol fumant, est un composé chimique de formule H2SO4. C'est un acide minéral dont la force (pKa = –3,0) est seulement dépassée par quelques superacides. Il est miscible à l'eau en toutes proportions, où il se dissocie en libérant des cations hydronium : 2 H2O + H2SO4 → 2 H3O+(aq) + SO42−(aq). Issu de l'hydratation du trioxyde de soufre SO3, lui-même résultant de l'oxydation naturelle du dioxyde de soufre SO2 dans l'atmosphère terrestre où il est un polluant notoire, l'acide sulfurique est présent dans les pluies acides. (fr) 硫酸(りゅうさん、英: sulfuric acid、独: Schwefelsäure)は、緑礬油(りょくばんゆ)、ビトリオール油としても知られており、硫黄、酸素、水素の元素からなる鉱酸である。分子式はH2SO4 で、無色、無臭の粘性のある液体で、水と混和する。 純粋な硫酸は、水蒸気との親和性が高いため自然界には存在せず、空気中の水蒸気を容易に吸収する吸湿性がある。濃硫酸は、強力な脱水作用を持つ酸化剤であるため、岩石や金属などの他の物質に対して強い腐食性を示す。五酸化二リンは例外的に酸の脱水性の影響を受けず、逆に硫酸を脱水して三酸化硫黄になる。硫酸を水に加えるとかなりの熱が発生する。逆に硫酸に水を加えて溶液を沸騰させると、その際に高温の酸が飛散する可能性があるため、そのような手順は行わない方がよい。硫酸が体組織に接触すると、重度の酸性化学熱傷や、脱水症状による二次熱傷を引き起こす可能性がある 。希硫酸は、酸化作用や脱水作用がないため危険性はかなり低いが、酸性であるため取り扱いには注意が必要である。 (ja) Ammoniumsulfaat is een ammoniumzout van zwavelzuur, met als brutoformule (NH4)2SO4. Ammoniumsulfaat wordt hoofdzakelijk als kunstmest gebruikt en wordt dan vaak zwavelzure ammoniak genoemd. De synthese is eenvoudig, ammoniakgas wordt geleid door een 6 molair zwavelzuur-oplossing. Ook het neutraliseren van een ammoniak-oplossing met verdund zwavelzuur geeft na indampen ammoniumsulfaat. Dit gebeurt ook op boerenbedrijven in chemische luchtwassers. De stof wordt verder gebruikt bij de synthese van Mohrs zout. Ammoniumsulfaat wordt ook, samen met ammoniumfosfaat, toegepast in brandblusapparaten. (nl) Zwavelzuur - vroeger ook wel vitriool genoemd - is een industrieel belangrijk anorganisch zuur met als brutoformule H2SO4. Onder standaardomstandigheden komt het voor als een kleurloze, geurloze, viskeuze en sterk hygroscopische vloeistof met een glasachtige glans, die volledig mengbaar is met water. Zwavelzuur wordt vrijwel altijd in de vorm van een waterige oplossing verhandeld en gebruikt. (nl) Ácido sulfúrico, também conhecido como vitríolo, é um ácido mineral composto pelos elementos enxofre, oxigênio e hidrogênio com a fórmula molecular H2SO4. É um líquido viscoso, incolor, inodoro e solúvel em água, produzindo uma reação altamente exotérmica. O ácido sulfúrico é um importante produto e, de fato, a produção de ácido sulfúrico de um país é um bom indicador de sua força industrial. É largamente produzido por diferentes métodos, como o processo de contato, o processo de ácido sulfúrico a úmido, o processo de câmara de chumbo e alguns outros métodos. (pt)
rdfs:label Sulfuric acid (en) حمض الكبريتيك (ar) كبريتات الأمونيوم (ar) Àcid sulfúric (ca) Sulfat d'amoni (ca) Kyselina sírová (cs) Síran amonný (cs) Ammoniumsulfat (de) Schwefelsäure (de) Θειικό οξύ (el) Amonia sulfato (eo) Sulfata acido (eo) Sulfato de amonio (es) Ácido sulfúrico (es) Azido sulfuriko (eu) Amonio sulfato (eu) Sulfate d'ammonium (fr) Aigéad sulfarach (ga) Acide sulfurique (fr) Asam sulfat (in) Amonium sulfat (in) Solfato d'ammonio (it) Acido solforico (it) 硫酸アンモニウム (ja) 황산 (ko) 硫酸 (ja) 황산 암모늄 (ko) Ammoniumsulfaat (nl) Zwavelzuur (nl) Siarczan amonu (pl) Kwas siarkowy (pl) Ácido sulfúrico (pt) Сульфат аммония (ru) Серная кислота (ru) Sulfato de amónio (pt) Ammoniumsulfat (sv) Svavelsyra (sv) 硫酸铵 (zh) Сульфат амонію (uk) Сульфатна кислота (uk) 硫酸 (zh)
owl:sameAs freebase:Sulfuric acid http://d-nb.info/gnd/4180424-7 wikidata:Sulfuric acid wikidata:Sulfuric acid dbpedia-af:Sulfuric acid dbpedia-ar:Sulfuric acid dbpedia-ar:Sulfuric acid http://ast.dbpedia.org/resource/Sulfatu_d'amoniu http://ast.dbpedia.org/resource/Ácidu_sulfúrico dbpedia-az:Sulfuric acid dbpedia-az:Sulfuric acid http://azb.dbpedia.org/resource/آمونیوم_سولفات http://azb.dbpedia.org/resource/سولفوریک_اسید dbpedia-be:Sulfuric acid dbpedia-bg:Sulfuric acid dbpedia-bg:Sulfuric acid http://bn.dbpedia.org/resource/অ্যামোনিয়াম_সালফেট http://bn.dbpedia.org/resource/সালফিউরিক_অ্যাসিড dbpedia-br:Sulfuric acid http://bs.dbpedia.org/resource/Sumporna_kiselina dbpedia-ca:Sulfuric acid dbpedia-ca:Sulfuric acid dbpedia-cs:Sulfuric acid dbpedia-cs:Sulfuric acid dbpedia-cy:Sulfuric acid dbpedia-da:Sulfuric acid dbpedia-da:Sulfuric acid dbpedia-de:Sulfuric acid dbpedia-de:Sulfuric acid dbpedia-el:Sulfuric acid dbpedia-eo:Sulfuric acid dbpedia-eo:Sulfuric acid dbpedia-es:Sulfuric acid dbpedia-es:Sulfuric acid dbpedia-et:Sulfuric acid dbpedia-eu:Sulfuric acid dbpedia-eu:Sulfuric acid dbpedia-fa:Sulfuric acid dbpedia-fa:Sulfuric acid dbpedia-fi:Sulfuric acid dbpedia-fi:Sulfuric acid dbpedia-fr:Sulfuric acid dbpedia-fr:Sulfuric acid dbpedia-ga:Sulfuric acid dbpedia-gl:Sulfuric acid dbpedia-he:Sulfuric acid dbpedia-he:Sulfuric acid http://hi.dbpedia.org/resource/अमोनियम_सल्फेट http://hi.dbpedia.org/resource/गन्धकाम्ल dbpedia-hr:Sulfuric acid dbpedia-hu:Sulfuric acid dbpedia-hu:Sulfuric acid http://hy.dbpedia.org/resource/Ամոնիումի_սուլֆատ http://hy.dbpedia.org/resource/Ծծմբական_թթու http://ia.dbpedia.org/resource/Acido_sulfuric dbpedia-id:Sulfuric acid dbpedia-id:Sulfuric acid dbpedia-is:Sulfuric acid dbpedia-it:Sulfuric acid dbpedia-it:Sulfuric acid dbpedia-ja:Sulfuric acid dbpedia-ja:Sulfuric acid http://jv.dbpedia.org/resource/Amonium_sulfat http://jv.dbpedia.org/resource/Asem_sulpat dbpedia-ka:Sulfuric acid dbpedia-kk:Sulfuric acid dbpedia-kk:Sulfuric acid dbpedia-ko:Sulfuric acid dbpedia-ko:Sulfuric acid http://ky.dbpedia.org/resource/Күкүрт_кислотасы dbpedia-la:Sulfuric acid dbpedia-lmo:Sulfuric acid http://lt.dbpedia.org/resource/Amonio_sulfatas http://lt.dbpedia.org/resource/Sieros_rūgštis http://lv.dbpedia.org/resource/Amonija_sulfāts http://lv.dbpedia.org/resource/Sērskābe dbpedia-mk:Sulfuric acid http://ml.dbpedia.org/resource/അമോണിയം_സൾഫേറ്റ് http://ml.dbpedia.org/resource/സൾഫ്യൂരിക്_അമ്ലം http://mn.dbpedia.org/resource/Аммонийн_сульфат http://mn.dbpedia.org/resource/Хүхрийн_хүчил dbpedia-mr:Sulfuric acid dbpedia-ms:Sulfuric acid dbpedia-ms:Sulfuric acid http://my.dbpedia.org/resource/ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ် dbpedia-nds:Sulfuric acid dbpedia-nl:Sulfuric acid dbpedia-nl:Sulfuric acid dbpedia-nn:Sulfuric acid dbpedia-no:Sulfuric acid dbpedia-no:Sulfuric acid dbpedia-oc:Sulfuric acid http://pa.dbpedia.org/resource/ਗੰਧਕ_ਦਾ_ਤਿਜ਼ਾਬ dbpedia-pl:Sulfuric acid dbpedia-pl:Sulfuric acid dbpedia-pnb:Sulfuric acid dbpedia-pt:Sulfuric acid dbpedia-pt:Sulfuric acid dbpedia-ro:Sulfuric acid dbpedia-ro:Sulfuric acid dbpedia-ru:Sulfuric acid dbpedia-ru:Sulfuric acid http://sco.dbpedia.org/resource/Sulphuric_acid dbpedia-sh:Sulfuric acid dbpedia-sh:Sulfuric acid http://si.dbpedia.org/resource/සල්ෆියුරික්_අම්ලය dbpedia-simple:Sulfuric acid dbpedia-simple:Sulfuric acid dbpedia-sk:Sulfuric acid dbpedia-sk:Sulfuric acid dbpedia-sl:Sulfuric acid dbpedia-sl:Sulfuric acid dbpedia-sq:Sulfuric acid dbpedia-sr:Sulfuric acid dbpedia-sr:Sulfuric acid http://su.dbpedia.org/resource/Asam_sulfat dbpedia-sv:Sulfuric acid dbpedia-sv:Sulfuric acid http://ta.dbpedia.org/resource/அம்மோனியம்_சல்பேட்டு http://ta.dbpedia.org/resource/சல்பூரிக்_அமிலம் http://te.dbpedia.org/resource/అమ్మోనియం_సల్ఫేట్ http://te.dbpedia.org/resource/సల్ఫ్యూరిక్_ఆమ్లం dbpedia-th:Sulfuric acid dbpedia-th:Sulfuric acid dbpedia-tr:Sulfuric acid dbpedia-tr:Sulfuric acid http://tt.dbpedia.org/resource/Күкерт_әчелеге dbpedia-uk:Sulfuric acid dbpedia-uk:Sulfuric acid http://ur.dbpedia.org/resource/سلفیورک_ایسڈ http://uz.dbpedia.org/resource/Sulfat_kislota http://vec.dbpedia.org/resource/Àsido_solfòrego dbpedia-vi:Sulfuric acid dbpedia-vi:Sulfuric acid dbpedia-war:Sulfuric acid dbpedia-war:Sulfuric acid dbpedia-zh:Sulfuric acid dbpedia-zh:Sulfuric acid https://global.dbpedia.org/id/qSoU
prov:wasDerivedFrom wikipedia-en:Sulfuric_acid?oldid=1123191636&ns=0
foaf:depiction wiki-commons:Special:FilePath/Sulfuric-acid-Givan-et-al-1999-3D-balls.png wiki-commons:Special:FilePath/Sulfuric_acid_2000.png wiki-commons:Special:FilePath/Acidic_drain_cleaner_...ng_sulfuric_acid_(sulphuric_acid).jpg wiki-commons:Special:FilePath/Acidic_drain_opener.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Benzene_sulfonaition.svg wiki-commons:Special:FilePath/Dalton's-sulphuric-acid.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Dangclass8.png wiki-commons:Special:FilePath/Hazard_C.svg wiki-commons:Special:FilePath/Rio_tinto_river_CarolStoker_NASA_Ames_Research_Center.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Structure_of_protonated_sulfuric_acid.png wiki-commons:Special:FilePath/Sulfuric-acid-Givan-et-al-1999-3D-vdW.png wiki-commons:Special:FilePath/SulfuricAcidGlove.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Sulfuric_acid_98�hemical_burn.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Sulfuric_acid_burning_tissue_paper.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Sulphuric_acid_96_percent_extra_pure.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Sulphuric_acid_on_a_piece_of_towel.jpg
foaf:isPrimaryTopicOf wikipedia-en:Sulfuric_acid
is dbo:medicalCause of dbr:Chemical_burn
is dbo:product of dbr:Toagosei dbr:Nitro_Química dbr:Jiangxi_Copper dbr:Grupa_Azoty_POLICE dbr:Sachtleben_Chemie
is dbo:wikiPageRedirects of dbr:Battery_acid dbr:Vitriolic dbr:Glover_acid dbr:Tower_acid dbr:H2S04 dbr:E513 dbr:H2SO4 dbr:H2o4s dbr:Chamber_acid dbr:Sulphur_Acid dbr:H2So dbr:Fertiliser_acid dbr:Fertilizer_acid dbr:Oil_of_Vitriol dbr:Oil_of_vitriol dbr:Sulfuric_Acid dbr:Sulfuric_acids dbr:Sulphuri_acid dbr:Sulphuric_acid dbr:Battery_Acid dbr:Spirit_of_vitriol dbr:H₂SO₄ dbr:Aqueous_hydrogen_sulfide dbr:Dipping_acid dbr:Sulfic_acid dbr:Sulfur_acid dbr:Sulfuric(VI)_acid dbr:Sulfuric_(VI)_acid dbr:Sulfuric_acid_chemdata_supplement dbr:Sulphur_acid dbr:Sulphuric_Acid dbr:Vitreol dbr:Vitriolic_acid dbr:Dihydrogen_sulfate dbr:Dihydrogen_sulphate dbr:Dilute_sulfuric_acid dbr:Spirit_of_Vitriol dbr:Spirit_of_sulfur dbr:Spirit_of_sulphur
is dbo:wikiPageWikiLink of dbr:Cadmium dbr:Cadmium_hydroxide dbr:Caesium dbr:Caesium_bisulfate dbr:Calcium_chlorate dbr:Calcium_fluoride dbr:Calcium_lactate dbr:Calcium_permanganate dbr:Calcium_sulfate dbr:Calcium_sulfite dbr:Camphorsulfonic_acid dbr:Canadian_National_Railway dbr:Candelilla_wax dbr:Carbon dbr:Carbon_dioxide dbr:Carbon_monoxide dbr:Carbon_snake dbr:Carbonyl_bromide dbr:Carbonyl_sulfide dbr:Carborane_acid dbr:Carl_von_Than dbr:Carlsbad_Caverns_National_Park dbr:Carnoustie dbr:Carsington_Water dbr:Amphoterism dbr:Bechamp_reduction dbr:Becher_process dbr:Belousov–Zhabotinsky_reaction dbr:Potassium_alum dbr:Potassium_bisulfate dbr:Potassium_dichromate dbr:Potassium_heptafluorotantalate dbr:Potassium_persulfate dbr:Potassium_sulfate dbr:Potassium_thiosulfate dbr:Poudrerie_nationale_de_Vonges dbr:Poás_Volcano_National_Park dbr:Praseodymium dbr:Praseodymium(III)_sulfate dbr:Precipitation_(chemistry) dbr:Prestongrange_Museum dbr:Price's_Candles dbr:Prince_Leopold_Clement_of_Saxe-Coburg_and_Gotha dbr:Prins_reaction dbr:Priyadaranjan_Ray dbr:Prom_Night_III:_The_Last_Kiss dbr:Propan-1-ol dbr:Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals dbr:Propionaldehyde dbr:Propyl_acetate dbr:Propyl_hexanoate dbr:Pseudocapacitance dbr:Pyridine dbr:Pyrite dbr:Quackery dbr:Quantico_Creek dbr:Quinaldine_red dbr:Quinine dbr:Quinoline dbr:Robinson_annulation dbr:Rocca_San_Felice dbr:Rodolfo_Suárez dbr:Rokushō dbr:Rose_oxide dbr:Rosocyanine dbr:Routine_flaring dbr:Roxana_(East_Chicago) dbr:Roy_A._Periana dbr:Royal_Navy_Propellant_Factory,_Caerwent dbr:Rubidium_hydrogen_sulfate dbr:Rudolf_Höss dbr:Rufigallol dbr:Samarium dbr:Santa_Paula,_California dbr:Saponite dbr:Sargo-class_submarine dbr:Scandium_sulfate dbr:Schuetze_reagent dbr:Science_Fell_in_Love,_So_I_Tried_to_Prove_It dbr:Sclera dbr:Scotch_bonnet_(sea_snail) dbr:Electric_battery dbr:Electrical_conductivity_meter dbr:Electrical_telegraphy_in_the_United_Kingdom dbr:Electrochemical_AFM dbr:Electrochemistry dbr:Electrolysis_of_water dbr:Electrolytic_detector dbr:Electronic_waste dbr:Electrophile dbr:Electrophilic_aromatic_substitution dbr:Electrophilic_halogenation dbr:Electropolishing dbr:Electrotyping dbr:Energy_storage dbr:English_and_British_royal_mistress dbr:Enterprise_South_Industrial_Park dbr:Environmental_effects_of_mining dbr:List_of_UN_numbers_1701_to_1800 dbr:List_of_UN_numbers_1801_to_1900 dbr:List_of_alchemical_substances dbr:List_of_cloud_types dbr:List_of_copper_salts dbr:List_of_desiccants dbr:List_of_food_additives dbr:Mischmetal dbr:Mixing_(process_engineering) dbr:Mond_gas dbr:Montecatini_(company) dbr:NFPA_704 dbr:Naval_mine dbr:Net_acid_excretion dbr:Nickel_hydride dbr:Nitrogen dbr:Mercerised_cotton dbr:Mercury(I)_sulfide dbr:Mercury_beating_heart dbr:Merrill–Crowe_process dbr:Mesorhabditis_acidophila dbr:Met-Mex_Peñoles dbr:Metallizing dbr:Metalloid dbr:Metallurgy_in_Azerbaijan dbr:Methanol_economy dbr:Morassina dbr:Morenci_mine dbr:Open-pit_mining dbr:Paris_in_the_18th_century dbr:Pascua_Lama dbr:Silicon_boride dbr:Primary_standard dbr:Sigmatropic_reaction dbr:1919_United_States_anarchist_bombings dbr:2011_Nabro_eruption dbr:Barium dbr:Barium_acetate dbr:Barium_chlorate dbr:Barium_permanganate dbr:Barium_sulfate dbr:Barium_titanate dbr:Base_(chemistry) dbr:Bastnäsite dbr:Battery_acid dbr:Beckmann_rearrangement dbr:Behelfs-Schützenmine_S.150 dbr:Benitoite dbr:Benzanthrone dbr:Benzenesulfonic_acid dbr:Benzyl_butyl_phthalate dbr:Berkeley_Pit dbr:Bernard_Courtois dbr:Beryllium dbr:Beryllium_hydroxide dbr:Beryllium_oxide dbr:Beryllium_sulfate dbr:Bingham_Canyon_Mine dbr:Biobattery dbr:Biodiversity_loss dbr:Biological_aspects_of_fluorine dbr:Bis(2-ethylhexyl)_phthalate dbr:Bis(chloromethyl)_ether dbr:Bisphenol_A dbr:Bisphenol_S dbr:Bjerrum_plot dbr:Björk dbr:Blackwater_River_(West_Virginia) dbr:Blue_Ledge_Mine dbr:Bolshoi_Ballet dbr:Bone_ash dbr:Boric_acid dbr:Boron dbr:Boron_trifluoride dbr:Boron_trioxide dbr:Boundary_Dam_Power_Station dbr:David_Keith_(physicist) dbr:Decarbonylation dbr:Delta-8-Tetrahydrocannabinol dbr:Denmark,_Wisconsin dbr:Dess–Martin_periodinane dbr:Alien_(creature_in_Alien_franchise) dbr:Alkali_manufacture dbr:Alkaline_precipitation dbr:Alkene dbr:Alkyl_nitrites dbr:Alkylation dbr:Alkylation_unit dbr:Alloy_20 dbr:Annette_Summers_Engel dbr:Anode dbr:Anodic_protection dbr:Anodizing dbr:Apatite dbr:Aquifex_pyrophilus dbr:Arabic_language_influence_on_the_Spanish_language dbr:Aramid dbr:History_of_aluminium dbr:Holmium(III)_oxide dbr:Honeywell dbr:Horace_Wells dbr:Huaynaputina dbr:Husab_Mine dbr:Hydrate dbr:Hydrazine_sulfate dbr:Hydrazinium_azide dbr:Hydrazoic_acid dbr:Hydrobromic_acid dbr:Hydrofluoric_acid dbr:Hydroformylation dbr:Hydrogen_bromide dbr:Hydrogen_chloride dbr:Hydrogen_cyanide dbr:Hydrogen_fluoride dbr:Hydrogen_iodide dbr:Hydrogen_peroxide dbr:Hydroxide dbr:Hydroxylamine dbr:Hydroxylamine-O-sulfonic_acid dbr:Hydroxylammonium_sulfate dbr:Hypophosphorous_acid dbr:John_Ross_Callahan dbr:Jones_oxidation dbr:Joseph_Henry_Shorthouse dbr:Joseph_Owen_(businessman) dbr:Bethanization dbr:List_of_Dr._Stone_chapters dbr:List_of_Medaka_Box_characters dbr:List_of_chemical_compounds_with_unusual_names dbr:List_of_shipwrecks_in_2020 dbr:List_of_volcanoes_in_Indonesia dbr:Lithium dbr:Lithium-ion_battery dbr:Lithium_sulfate dbr:Lithopone dbr:Little_Ice_Age dbr:Patrice_Lumumba dbr:Pechmann_condensation dbr:Pecorino_di_Carmasciano dbr:Pencil_detonator dbr:Pentafluorosulfanylbenzene dbr:Pentyl_butyrate dbr:Perchloric_acid dbr:Perfluorobutanesulfonyl_fluoride dbr:Perfluorooctanesulfonyl_fluoride dbr:Performic_acid dbr:Periodic_Videos dbr:Permanganic_acid dbr:Perrhenic_acid dbr:Pertechnetic_acid dbr:Petroleum dbr:Petroleum_ether dbr:Phantom_(2013_film) dbr:Resorcinol dbr:Rhodia_(company) dbr:Rhodium(III)_sulfate dbr:Ricardo_López_(stalker) dbr:Richard_Handl dbr:Rio_Tinto_(corporation) dbr:Cumin dbr:Cuprammonium_rayon dbr:Cuyahoga_Valley,_Cleveland dbr:Cyanide_poisoning dbr:Cyrilovite dbr:DEA_list_of_chemicals dbr:USS_Sargo_(SS-188) dbr:Union_Army_Balloon_Corps dbr:Untraceable dbr:Ural_economic_region dbr:Uranium(IV)_sulfate dbr:Uranium_mining dbr:Uranium_trioxide dbr:Uranyl_hydroxide dbr:Utah_State_Route_202 dbr:Valerius_Cordus dbr:Vanadium(II)_sulfate dbr:Vanadium(III)_sulfate dbr:Vanadium(V)_oxide dbr:Venera-D dbr:Venus dbr:Victor_Gustav_Bloede_(chemist) dbr:Victor_Riesel dbr:Virginia,_Free_State dbr:Vitamin_B12_total_synthesis dbr:Vitamin_C dbr:Vitriolic dbr:Vladimir_Arutyunian dbr:Volkert_van_der_Graaf dbr:Davis,_Massachusetts dbr:Dean–Stark_apparatus dbr:Decree-Law_15/93 dbr:Dehydration_reaction dbr:Delaware_Basin dbr:Desizing dbr:Desmarestia dbr:Desmarestia_ligulata dbr:Desmarestia_tropica dbr:Desmarestiaceae dbr:Dow_process dbr:Duncan_McKechnie dbr:Döbereiner's_lamp dbr:EPA_list_of_extremely_hazardous_substances
is dbp:feedstock of dbr:Leblanc_process dbr:Mannheim_process
is dbp:products of dbr:Toagosei dbr:Nitro_Química dbr:Jiangxi_Copper dbr:Grupa_Azoty_POLICE dbr:Ray_mine
is dbp:solubility of dbr:Eudialyte
is owl:differentFrom of dbr:Sulfurous_acid
is foaf:primaryTopic of wikipedia-en:Sulfuric_acid