Multiplicity (chemistry) (original) (raw)
Multiplicita ve spektroskopii a chemii označuje degeneraci elektronového kvantového stavu vlivem nenulové velikosti celkového spinu přítomných elektronů. Je-li kvantové číslo velikosti celkového spinu , pak je multiplicita rovna . S multiplicitou úzce souvisí Hundovo pravidlo, které říká, že stavy s vyšší multiplicitou budou mít nižší energii oproti stavům se stejnými ostatními charakteristikami a s multiplicitou nižší.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | La multiplicitat d'espín és el nombre de possibles orientacions, calculada com , del moment angular d'espín corresponent al nombre quàntic d'espín total , per a una mateixa funció d'ona electrònica espacial. El nombre quàntic d'espín total per a un conjunt d' electrons s'obté sumant algebraicament els valors individuals . Un estat de multiplicitat singlet té , obtingut a partir de dos electrons , de quatre electrons , etc. i la multiplicitat val (singlet); això és, només hi ha una possible orientació del moment angular d'espín. Un estat doblet té , obtingut per suma algebraica dels espins de tres electrons , o de cinc electrons, etc. té una multiplicitat (doblet); és a dir, hi ha dues possibles orientacions espacials del moment angular d'espín. Si (nombre quàntic de moment angular total) hi ha només orientacions possibles del moment angular total. (ca) Multiplicita ve spektroskopii a chemii označuje degeneraci elektronového kvantového stavu vlivem nenulové velikosti celkového spinu přítomných elektronů. Je-li kvantové číslo velikosti celkového spinu , pak je multiplicita rovna . S multiplicitou úzce souvisí Hundovo pravidlo, které říká, že stavy s vyšší multiplicitou budou mít nižší energii oproti stavům se stejnými ostatními charakteristikami a s multiplicitou nižší. (cs) تعددية في كيمياء الكم والفيزياء (بالإنجليزية: Multiplicity) هي تعددية خطوط طيف ذرة أو جزيء، وهي متعلقة بتعددية حالات الإلكترون /أو حالات الإلكترونات في النظام الذري أو نظام الجزيء. تستخدم التعددية في كيمياء الكم لتفرقة بين عدة حالات للإلكترونات في ذرة أو جزيء ما، وتتسم بإمكانية انفطارها تحت تأثير مجال كهربائي أو مجال مغناطيسي خارجي. تختلف تلك الحالات فيما بينها بسبب إتجاه العزم المغزلي الكلي فقط. وتعرف التعددية بالعلاقة: 2S+1 = التعددية حيث: S العدد الكمومي المغزلي الكلي. والتعددية تختص بتحديد عدد الإلكترونات «المنفردة» في مدار في الذرة (أي ليس لها زوج، حيث يشغل عادة زوج من الإلكترونات كل مدار، ويكونان معكوسان الزخم المغزلي، فتصبح محصلتهما للزخم المغزلي مساوية للصفر). وتصف قاعدة هوند التعددية، حيث تقول: يفضل الشغل المنفرد للإلكترونات في المدارات ذات مستوى طاقة واحد. ونتيجة ذلك هو شغل مدارات مختلفة بإلكترونات منفردة أو مزدوجة، وبهذا تتحدد التعددية. تـُحسب التعددية بالعلاقة 2S+1. حيث S مجموع العزوم المغزلية. ولكن للتبسيط نضع s = ½ (وهو الزخم المغزلي للإلكترون المنفرد). فإذا كانت الإلكترونات مزدوجة في الذرة يكون الزخم المغزلي الكلي S = 0، وبالتالي نحصل على التعددية = 2(0) + 1 = 1 . وتسمى تلك الحالة منفردة singlet ، وينشأ عن هذا الإلكترون خط واحد في طيف العنصر. أما إذا احتوى جزيئ على إلكترون منفرد واحد تكون S = +½ ، وبالتالي تصبح التعددية 2S + 1 = 2, وهذه الحالة تسمى زوجية doublet ، (أي يظهرخطين في الطيف لتلك الحالة). وإذا وجد في الذرة أو الجزيئ إلكترونان منفردان فتصبح S = 1، وتكون التعددية ثلاثية triplet وهكذا. (ar) Unter Multiplizität oder Entartungsgrad versteht man in der Quantenmechanik die Anzahl der orthogonalen Zustände, die zu einer bestimmten Observablen einen bestimmten Eigenwert gemeinsam haben. Diese Zustände sind also entartete Eigenzustände zu dieser Observablen. (de) In spectroscopy and quantum chemistry, the multiplicity of an energy level is defined as 2S+1, where S is the total spin angular momentum. States with multiplicity 1, 2, 3, 4, 5 are respectively called singlets, doublets, triplets, quartets and quintets. In the ground state of an atom or molecule, the unpaired electrons usually all have parallel spin. In this case the multiplicity is also equal to the number of unpaired electrons plus one. (en) En chimie quantique et en physique atomique, la multiplicité de spin, ou plus simplement multiplicité, mesure la dégénérescence des fonctions d'onde électroniques, c'est-à-dire le nombre de celles qui ne diffèrent que par l'orientation de leur spin. Si S représente le spin résultant des électrons d'un atome, la multiplicité vaut 2S+1. Elle résulte des règles de Hund, qui favorisent le remplissage d'orbitales dégénérées chacune par un électron célibataire, et mesure le nombre de configurations électroniques de même énergie : * Lorsque tous les électrons sont appariés (configuration de spins ), la multiplicité vaut 1, car il n'y a qu'un état quantique possible à l'état fondamental : celui dans lequel tous les électrons sont appariés (la multiplicité vaut 2 × 0 + 1 = 1) ; c'est ce qu'on appelle un état singulet. * Avec un électron célibataire, deux états quantiques sont possibles, un par direction du spin de cet électron ; la multiplicité vaut dans ce cas 2 × 1/2 + 1 = 2 : on parle d'état doublet. * Avec deux électrons célibataires chacun sur une orbitale atomique, quatre états quantiques sont possibles ; lorsque les électrons sont de spin opposé, leur multiplicité vaut 2 × (1/2 - 1/2) + 1 = 1 et on a affaire à un état singulet, mais lorsqu'ils sont de spin parallèle, on parle d'état triplet : leur multiplicité est alors en effet égale à 2 × (1/2 + 1/2) + 1 = 3. (fr) En espectroscopía y química cuántica, se denomina multiplicidad de espín de un determinado nivel de energía al valor definido como 2S+1, donde S es el momento angular de espín total. En términos simples, la mayor parte de las veces, la multiplicidad de espín es igual a la cantidad de electrones desapareados de un átomo o molécula, más uno. Los estados con multiplicidad 1, 2, 3, 4, 5 se denominan respectivamente estados singletes, estados dobletes, estados tripletes, cuartetes y quintetes. (es) 量子化学における多重度（たじゅうど、英: multiplicity）は、全スピン角運動量をSとしたとき、2S+1で定義される。多重度は、スピン角運動量の向きのみが異なる複数の縮退した量子状態（波動関数）を区別するために使われている。 多重度は不対電子スピンの量の定量化で、フントの規則の結果である。 全スピン角運動量Sは、単純には不対電子の数を2で割ったものである。 全ての電子が対になっている場合はS = 0で、多重度は1である。この場合は一重項（singlet）と呼ばれる。分子が1個の不対電子を有している場合はS = 1/2で、多重度は2S + 1 = 2（、doublet）である。不対電子が2個の場合は同様に三重項（triplet）と呼ばれる。 (ja) La molteplicità di spin è il numero di stati degeneri in energia che vengono a crearsi nelle situazioni in cui un sistema quantistico presenti più possibili valori della componente Sz del vettore di spin in una direzione fissata lungo cui si sta compiendo la misura. Siccome la misura di tale componente è l'unico dato sullo spin ricavabile sperimentalmente, e visto che essa si presenta sempre in multipli interi di ħ/2, ovvero della costante di Planck divisa per 4π, è indicata con msħ dove ms è intero o semintero. (it) Multipletowość – w mechanice kwantowej, odpowiada różnym stopniom degeneracji danego . (pl) Мультипле́тность в химии — величина, характеризующая спин атома или молекулы. Мультиплетность рассчитывается по формуле: , где — число электронов в молекуле или атоме, — спиновое квантовое число (проекция спина, которая может быть меньше нуля) каждого электрона. Так как большинство электронов в молекулах спарено, то для большинства веществ в основном состоянии характерен нулевой суммарный спин, то есть (синглетное) состояние (исключением является, например, кислород, у которого основное состояние триплетное). При возбуждении молекулы один из электронов переходит в возбужденное состояние, иными словами на более высокий энергетический уровень. При этом мультиплетность может либо не меняться, если не меняется взаимная ориентация спинов, либо меняется, когда взаимная ориентация спинов изменяется. Скажем, из основного синглетного состояния молекула может перейти в возбужденное синглетное или триплетное состояние. (ru) 在光谱学和量子化学中，能级的自旋多重度定义为2S+1，其中S是总自旋角动量。自旋多重度为1、2、3、4、5的状态分别称为单重态，双重态，三重态，四重态和五重态。 (zh) Мультипле́тність — число, яке характеризує спіновий стан системи. Дорівнює кількості можливих різних значень проєкцій спіна на обрану вісь. Мультиплетність дорівнює , де S — сумарний спін. * Системи із спіном 0, що можуть приймати лише значення 0 називають синглетними або синглетами. * Системи із спіном 1/2, що можуть приймати значення +1/2 і -1/2 називають дублетними або дублетами. * Системи із спіном 1, можуть приймати значення +1,0 і -1 і називають триплетними або триплетами. Аналогічно описуються квадруплети (3/2), квінтуплети (2) тощо. Завдяки спін-орбітальній взаємодії, спектральні лінії розщеплюються на декілька ліній, кількість яких дорівнює мультиплетності енергетичного рівня. Таке розщеплення є однією з форм тонкої структури. (uk) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Molecular_orbital_sch...e_three_forms_of_oxygen.png?width=300 |
| dbo:wikiPageExternalLink | https://archive.org/details/organicchemistry00clay_0 https://archive.org/details/atkinsphysicalch00pwat |
| dbo:wikiPageID | 11020249 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 6893 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1084135815 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Carbon dbr:Quantum_chemistry dbr:Quantum_numbers dbr:Energy_level dbr:Nitrogen dbr:Principal_quantum_number dbr:Doublet_state dbr:Inorganic_chemistry dbr:Octet_rule dbr:Organic_chemistry dbr:Unpaired_electron dbr:Coordination_complex dbr:Crystal_field_theory dbr:Total_angular_momentum_quantum_number dbr:Angular_momentum_operator dbr:Singlet_oxygen dbr:Pi_bond dbr:Main-group_element dbr:Transition_metal dbr:Lone_pair dbr:Spin_quantum_number dbr:Exchange_interaction dbr:Oxford_University_Press dbr:Oxygen dbr:Carbene dbr:Ground_state dbr:Term_symbol dbr:Hund's_rule_of_maximum_multiplicity dbc:Quantum_chemistry dbr:Effective_nuclear_charge dbr:Triplet_state dbr:Azimuthal_quantum_number dbr:Spectroscopy dbr:Methylene_(compound) dbr:Magnetic_quantum_number dbr:Shielding_effect dbr:Singlet_state dbr:Molecular_orbital_diagram dbr:Slater's_rules dbr:Spin–orbit_interaction dbr:Prentice-Hall dbr:Degeneracy_(quantum_mechanics) dbr:File:Molecular_orbital_scheme_for_the_three_forms_of_oxygen.png |
| dbp:b | g (en) |
| dbp:p | + (en) − (en) |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Authority_control dbt:Chem-stub dbt:Cite_book dbt:Colend dbt:Reflist dbt:Sfn dbt:Short_description dbt:Su dbt:Cols |
| dcterms:subject | dbc:Quantum_chemistry |
| gold:hypernym | dbr:Momentum |
| rdf:type | owl:Thing |
| rdfs:comment | Multiplicita ve spektroskopii a chemii označuje degeneraci elektronového kvantového stavu vlivem nenulové velikosti celkového spinu přítomných elektronů. Je-li kvantové číslo velikosti celkového spinu , pak je multiplicita rovna . S multiplicitou úzce souvisí Hundovo pravidlo, které říká, že stavy s vyšší multiplicitou budou mít nižší energii oproti stavům se stejnými ostatními charakteristikami a s multiplicitou nižší. (cs) Unter Multiplizität oder Entartungsgrad versteht man in der Quantenmechanik die Anzahl der orthogonalen Zustände, die zu einer bestimmten Observablen einen bestimmten Eigenwert gemeinsam haben. Diese Zustände sind also entartete Eigenzustände zu dieser Observablen. (de) In spectroscopy and quantum chemistry, the multiplicity of an energy level is defined as 2S+1, where S is the total spin angular momentum. States with multiplicity 1, 2, 3, 4, 5 are respectively called singlets, doublets, triplets, quartets and quintets. In the ground state of an atom or molecule, the unpaired electrons usually all have parallel spin. In this case the multiplicity is also equal to the number of unpaired electrons plus one. (en) En espectroscopía y química cuántica, se denomina multiplicidad de espín de un determinado nivel de energía al valor definido como 2S+1, donde S es el momento angular de espín total. En términos simples, la mayor parte de las veces, la multiplicidad de espín es igual a la cantidad de electrones desapareados de un átomo o molécula, más uno. Los estados con multiplicidad 1, 2, 3, 4, 5 se denominan respectivamente estados singletes, estados dobletes, estados tripletes, cuartetes y quintetes. (es) 量子化学における多重度（たじゅうど、英: multiplicity）は、全スピン角運動量をSとしたとき、2S+1で定義される。多重度は、スピン角運動量の向きのみが異なる複数の縮退した量子状態（波動関数）を区別するために使われている。 多重度は不対電子スピンの量の定量化で、フントの規則の結果である。 全スピン角運動量Sは、単純には不対電子の数を2で割ったものである。 全ての電子が対になっている場合はS = 0で、多重度は1である。この場合は一重項（singlet）と呼ばれる。分子が1個の不対電子を有している場合はS = 1/2で、多重度は2S + 1 = 2（、doublet）である。不対電子が2個の場合は同様に三重項（triplet）と呼ばれる。 (ja) La molteplicità di spin è il numero di stati degeneri in energia che vengono a crearsi nelle situazioni in cui un sistema quantistico presenti più possibili valori della componente Sz del vettore di spin in una direzione fissata lungo cui si sta compiendo la misura. Siccome la misura di tale componente è l'unico dato sullo spin ricavabile sperimentalmente, e visto che essa si presenta sempre in multipli interi di ħ/2, ovvero della costante di Planck divisa per 4π, è indicata con msħ dove ms è intero o semintero. (it) Multipletowość – w mechanice kwantowej, odpowiada różnym stopniom degeneracji danego . (pl) 在光谱学和量子化学中，能级的自旋多重度定义为2S+1，其中S是总自旋角动量。自旋多重度为1、2、3、4、5的状态分别称为单重态，双重态，三重态，四重态和五重态。 (zh) تعددية في كيمياء الكم والفيزياء (بالإنجليزية: Multiplicity) هي تعددية خطوط طيف ذرة أو جزيء، وهي متعلقة بتعددية حالات الإلكترون /أو حالات الإلكترونات في النظام الذري أو نظام الجزيء. تستخدم التعددية في كيمياء الكم لتفرقة بين عدة حالات للإلكترونات في ذرة أو جزيء ما، وتتسم بإمكانية انفطارها تحت تأثير مجال كهربائي أو مجال مغناطيسي خارجي. تختلف تلك الحالات فيما بينها بسبب إتجاه العزم المغزلي الكلي فقط. وتعرف التعددية بالعلاقة: 2S+1 = التعددية حيث: S العدد الكمومي المغزلي الكلي. تـُحسب التعددية بالعلاقة 2S+1. حيث S مجموع العزوم المغزلية. (ar) La multiplicitat d'espín és el nombre de possibles orientacions, calculada com , del moment angular d'espín corresponent al nombre quàntic d'espín total , per a una mateixa funció d'ona electrònica espacial. El nombre quàntic d'espín total per a un conjunt d' electrons s'obté sumant algebraicament els valors individuals . (ca) En chimie quantique et en physique atomique, la multiplicité de spin, ou plus simplement multiplicité, mesure la dégénérescence des fonctions d'onde électroniques, c'est-à-dire le nombre de celles qui ne diffèrent que par l'orientation de leur spin. Si S représente le spin résultant des électrons d'un atome, la multiplicité vaut 2S+1. Elle résulte des règles de Hund, qui favorisent le remplissage d'orbitales dégénérées chacune par un électron célibataire, et mesure le nombre de configurations électroniques de même énergie : (fr) Мультипле́тность в химии — величина, характеризующая спин атома или молекулы. Мультиплетность рассчитывается по формуле: , где — число электронов в молекуле или атоме, — спиновое квантовое число (проекция спина, которая может быть меньше нуля) каждого электрона. Так как большинство электронов в молекулах спарено, то для большинства веществ в основном состоянии характерен нулевой суммарный спин, то есть (синглетное) состояние (исключением является, например, кислород, у которого основное состояние триплетное). (ru) Мультипле́тність — число, яке характеризує спіновий стан системи. Дорівнює кількості можливих різних значень проєкцій спіна на обрану вісь. Мультиплетність дорівнює , де S — сумарний спін. * Системи із спіном 0, що можуть приймати лише значення 0 називають синглетними або синглетами. * Системи із спіном 1/2, що можуть приймати значення +1/2 і -1/2 називають дублетними або дублетами. * Системи із спіном 1, можуть приймати значення +1,0 і -1 і називають триплетними або триплетами. Аналогічно описуються квадруплети (3/2), квінтуплети (2) тощо. (uk) |
| rdfs:label | تعددية (كيمياء) (ar) Multiplicitat d'espín (ca) Multiplicita (cs) Multiplizität (de) Multiplicidad de espín (es) Molteplicità di spin (it) Multiplicité de spin (fr) Multiplicity (chemistry) (en) 多重度 (化学) (ja) Multipletowość (pl) Мультиплетность (ru) Мультиплетність (uk) 自旋多重度 (zh) |
| owl:sameAs | freebase:Multiplicity (chemistry) http://d-nb.info/gnd/4170736-9 wikidata:Multiplicity (chemistry) dbpedia-ar:Multiplicity (chemistry) dbpedia-be:Multiplicity (chemistry) dbpedia-ca:Multiplicity (chemistry) dbpedia-cs:Multiplicity (chemistry) dbpedia-de:Multiplicity (chemistry) dbpedia-es:Multiplicity (chemistry) dbpedia-fr:Multiplicity (chemistry) dbpedia-it:Multiplicity (chemistry) dbpedia-ja:Multiplicity (chemistry) dbpedia-pl:Multiplicity (chemistry) dbpedia-ru:Multiplicity (chemistry) dbpedia-uk:Multiplicity (chemistry) dbpedia-zh:Multiplicity (chemistry) https://global.dbpedia.org/id/549yD |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Multiplicity_(chemistry)?oldid=1084135815&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Molecular_orbital_scheme_for_the_three_forms_of_oxygen.png |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Multiplicity_(chemistry) |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Multiplicity |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Quintet_state |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Multiplicity dbr:Cycloaddition dbr:Organic_photochemistry dbr:Kasha's_rule dbr:Spin_quantum_number dbr:Resonance_(chemistry) dbr:Term_symbol dbr:Hund's_rule_of_maximum_multiplicity dbr:Hund's_rules dbr:Jablonski_diagram dbr:Spin_(physics) dbr:Multiplet dbr:Spin_contamination dbr:Spin_transition dbr:Quintet_state |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Multiplicity_(chemistry) |
