Enthalpy of fusion (original) (raw)
La calor de fusió (també anomenada entalpia de fusió) és la quantitat d'energia necessària perquè un mol d'una substància que es trobi en la seva temperatura de fusió passi completament de sòlid a líquid a la mateixa temperatura. Usualment les unitats utilitzades per a aquesta propietat s'indiquen en kJ/mol, però l'ús dels també és possible, tot i que menys freqüent. Ja que el procés de fusió és invers al de congelació, el terme calor de congelació també s'utilitza. Aquest es defineix com la calor alliberada quan un mol de substància se solidifica a la seva temperatura de congelació.
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| dbo:abstract | La calor de fusió (també anomenada entalpia de fusió) és la quantitat d'energia necessària perquè un mol d'una substància que es trobi en la seva temperatura de fusió passi completament de sòlid a líquid a la mateixa temperatura. Usualment les unitats utilitzades per a aquesta propietat s'indiquen en kJ/mol, però l'ús dels també és possible, tot i que menys freqüent. Ja que el procés de fusió és invers al de congelació, el terme calor de congelació també s'utilitza. Aquest es defineix com la calor alliberada quan un mol de substància se solidifica a la seva temperatura de congelació. (ca) Měrné skupenské teplo tání je teplo, které přijme 1 kilogram pevné látky, jestliže se za teploty tání celý přemění na kapalinu téže teploty. (cs) حرارة الانصهار أو إنثالبي الانصهار في الكيمياء (بالإنجليزية: Enthalpy of fusion) هي كمية الطاقة الحرارية اللازمة لتحويل مول واحد من مادة ما من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة أو العكس ، وتدعى درجة الحرارة التي تحدث عندها العملية بنقطة الانصهار. لكي تتحول مادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة فهي تحتاج إلى امتصاص حرارة من الخارج لكي تفكك الروابط بين الجزيئات أو الذرات ، فخلال تلك العملية لا تكتسب الجزيئات طاقة حركة ولا ترتفع درجة حرارتها وإنما تحتاج إلى تلك الحرارة الخارجية والتي تسمى حرارة انصهار لمجرد تفكيك الروابط بين الجزيئات . وحدة حرارة الانصهار هي وحدة طاقة وهي الجول. وحرارة الانصهار يمكن معرفتها من جداول خاصة تعطيها بوحدات : جول/مول أو جول/كيلوجرام من المادة . إن المحتوى الحراري للانصهار للمادة ، والمعروف أيضًا باسم حرارة الانصهار (الكامنة) ، هو التغير في المحتوى الحراري الناتج عن توفير الطاقة ، عادة الحرارة ، إلى كمية محددة من المادة لتغيير حالتها من مادة صلبة إلى سائلة ، تحت ضغط مستمر. على سبيل المثال ، عند ذوبان 1 كجم من الجليد (عند 0 درجة مئوية تحت نطاق واسع من الضغوط) ، يتم امتصاص 333.55 كيلو جول من الطاقة دون تغيير في درجة الحرارة. حرارة التصلب (عندما تتغير المادة من السائل إلى الصلب) تكون مساوية ومعاكسة. تتضمن هذه الطاقة المساهمة المطلوبة لإفساح المجال لأي تغيير مرتبط في الحجم من خلال إزاحة بيئتها ضد الضغط المحيط. درجة الحرارة التي يحدث فيها انتقال المرحلة هي نقطة الانصهار أو نقطة التجمد ، وفقًا للسياق. حسب الاصطلاح ، يُفترض أن يكون الضغط 1 ات (101.325 كيلو باسكال) ما لم ينص على خلاف ذلك. (ar) Die Schmelzenthalpie (engl. enthalpy of fusion, veraltet auch Schmelzwärme oder Schmelzenergie, wobei letzter Begriff genaugenommen etwas anderes bedeutet, s. u.) bezeichnet die Energiemenge, die benötigt wird, um eine Stoffprobe an ihrem Schmelzpunkt bei konstantem Druck (isobar) zu schmelzen, also vom festen in den flüssigen Aggregatzustand zu überführen. Die zugeführte Energie wird dazu aufgewendet, anziehende intermolekulare Kräfte zwischen den Teilchen (Atome, Moleküle oder Ionen) der Probe zu überwinden, sodass beim Schmelzen die Geschwindigkeit der Teilchen und damit die Temperatur des Stoffes nicht ansteigen (unendliche Wärmekapazität). Die Schmelzenthalpie eines Stoffes weist den gleichen Betrag auf wie die Kristallisationsenthalpie, die bei seiner Kristallisation frei wird. Um zu kennzeichnen, dass die Probe (das System) beim Schmelzen Energie aufnimmt und beim Erstarren abgibt/verliert, weist die Schmelzenthalpie ein positives und die Erstarrungsenthalpie ein negatives Vorzeichen auf: (de) In thermodynamics, the enthalpy of fusion of a substance, also known as (latent) heat of fusion, is the change in its enthalpy resulting from providing energy, typically heat, to a specific quantity of the substance to change its state from a solid to a liquid, at constant pressure. It is the amount of energy required to convert one mole of solid into liquid For example, when melting 1 kg of ice (at 0 °C under a wide range of pressures), 333.55 kJ of energy is absorbed with no temperature change. The heat of solidification (when a substance changes from liquid to solid) is equal and opposite. This energy includes the contribution required to make room for any associated change in volume by displacing its environment against ambient pressure. The temperature at which the phase transition occurs is the melting point or the freezing point, according to context. By convention, the pressure is assumed to be 1 atm (101.325 kPa) unless otherwise specified. (en) Urtze-entalpia estandarra (ikurra: ), urtze-bero gisa ere ezagutzen dena, substantzia baten mol batek egoera solidotik likidora, edo alderantziz, igarotzeko xurgatu edo kanporatu behar duen bero-energiaren kantitatea da. Urtze-bero sor edo urtze-entalpi aldaketa ere deitzen zaio, eta aldaketa hau gertatzen den tenperaturari urtze-puntu deritzo. Likido edo solido bati energia termikoa kentzen zaionean, bere tenperatura jaitsi egiten da modu konstantean, eta energia eransten zaionean, tenperatura igo egiten da. Hala ere, solidoaren eta likidoaren arteko trantsizioan (urtze-puntuan alegia), aparteko energia-kantitate bat behar da aldaketa gertatzeko (urtze-entalpia). Hortaz, likidotik solidora igarotzeko, substantzia baten molekulak ordenatuago agertu behar dira, eta horretarako aparteko bero-kantitatea erauzi behar zaio; beste zentzuan ere, solidotik likidora igarotzeko aparteko beroa gehitu behar zaio. Aurrekoaren adibide bat uraren izoztean beha daiteke. Giro-tenperaturan dagoen ur-ontzi bat ingurune oso hotz batean sartzen bada (esaterako, −20 °C-eko tenperaturan), uraren tenperatura modu konstantean jaisten da justu izozte-puntuaren (0 °C) azpitik egon arte. Une horretan tenperaturak apur bat gora egiten du berriro, eta maila berean eusten dio ura kristaltzen den bitartean. Behin ura erabat izoztu ondoren, tenperaturak jaisten jarraitu du. Urtze-entalpiaren ondorioaz, tenperaturak jaisteari uzten dio izozte-puntuan (edo pixka bat azpitik). Urtze-entalpiaren energia erauzi behar zaio likidoari (likido solidotu egin behar da) tenperaturak jaisten jarraitu ahal dezan. Urtze-entalpiaren unitateak hauek dira: 1. * Joule moleko (SIren unitatea) 2. * Kaloria gramoko (egun gutxi erabiltzen den unitate zaharra) (eu) L'enthalpie de fusion (symbole : ) est l'énergie absorbée sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'état solide à l'état liquide à température et pression constantes. Au point de fusion d'un corps pur, elle est plus communément appelée chaleur latente de fusion car c'est sous forme de chaleur que cette énergie est absorbée et cette absorption se fait sans élévation de la température. Elle sert en quelque sorte à désorganiser les liaisons intermoléculaires qui maintiennent les molécules ensemble et non à « chauffer » au sens commun du terme. Ainsi, quand on chauffe de l'eau contenant des glaçons, la température du système reste partout égale à 0 degrés Celsius tant que les glaçons n'ont pas complètement fondu (à condition que le chauffage ne soit pas trop vif, sans quoi la température n'est plus uniforme et on se trouve hors équilibre). Le terme enthalpie de fusion renvoie précisément à la variation d'enthalpie du système considéré (par exemple, 10 grammes d'eau). En pratique, on peut négliger les variations de pression atmosphérique pouvant intervenir lors de la fusion car elles ont peu d'effets sur l'énergie (et donc aussi sur l'enthalpie) des solides et des liquides. La chaleur latente de fusion à pression constante est rigoureusement égale à la variation d'enthalpie du corps considéré. Elle est légèrement différente de sa variation d'énergie interne qui inclut l'énergie échangée sous forme de travail mécanique, en l'occurrence, l'effet de la pression ambiante sur la variation de volume du système (un même corps est généralement plus volumineux à l'état liquide qu'à l'état solide - l'eau faisant exception à la règle avec un comportement inverse). C'est pour s'affranchir de ce terme mécanique que la calorimétrie préfère manipuler la fonction d'état enthalpie plutôt que la fonction d'état énergie interne. En toute rigueur, la chaleur latente de fusion n'est égale à l'énergie de fusion (c'est-à-dire, la variation d'énergie interne correspondante) que si le corps est confiné dans un volume fixe, ce qui implique une forte variation de pression. À pression constante au contraire, l'énergie de fusion est la somme de la chaleur latente de fusion et du travail (où est la pression ambiante et est la variation de volume du corps quand il passe de l'état solide à l'état liquide - négatif dans le cas exceptionnel de l'eau). Pour une quantité de matière donnée (par exemple, 10 grammes d'eau), l'enthalpie de fusion se mesure en joules. On désigne aussi par enthalpie de fusion la chaleur latente spécifique (caractéristique d'un composé ou d'un matériau), c'est-à-dire rapportée à une unité de quantité de matière. En chimie, on exprime généralement cette grandeur en kilojoules par mole. La chaleur ou énergie de fusion est égale, en valeur absolue, à la chaleur de solidification. La chaleur latente de fusion est généralement exprimée en : 1. * kilojoules par mole (unité SI) 2. * calories par gramme 3. * British thermal units par livre ou BTU (fr) La entalpía de fusión o calor de fusión (ΔfusH) es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento alcance su punto de fusión y pase del estado sólido al líquido, a presión constante. En otras palabras, es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. Es una magnitud de termodinámica (H), cantidad de energía que se puede intercambiar. La entalpía de fusión es un calor latente ya que durante el proceso de cambio de estado no se da un cambio apreciable de temperatura. El calor es completamente invertido en modificar la estructura del material para dar movilidad a sus unidades moleculares. Cuando para estudiar la energía necesaria para el cambio de sólido a líquido se hace referencia a la unidad de masa el parámetro empleado es el «calor específico de fusión» en cal/g o J/g. Sin embargo cuando se quiere hacer referencia a la unidad absorbida por mol de sustancia en cambio de estado se emplea la «entalpía de fusión» en kJ/mol. (es) Kalor peleburan atau entalpi peleburan adalah perubahan entalpi yang dihasilkan dari penyediaan energi, biasanya bahang, kepada kuantitas tertentu suatu zat untuk mengubah keadaannya dari padat menjadi cair pada tekanan konstan. Energi ini meliputi kontribusi yang diperlukan untuk membuat ruang untuk perubahan volume terkait dengan mengganti lingkunannya dengan tekanan ambien. Suhu ketika terjadi disebut titik lebur atau titik leleh. Berdasarkan konvensi, tekanan diasumsikan sebgai 1 atm (101,325 kPa) kecuali bila disebut lain. 'Entalpi' peleburan adalah panas laten, karena, selama pelelehan, masuknya panas tidak dapat diamati sebagai perubahan suhu, oleh karena suhu tetap konstan selama proses tersebut. Panas laten peleburan adalah perubahan entalpi berapapun dari suatu zat ketika ia meleleh. Ketika panas peleburan dirujuk kepada satuan massa, ia biasanya disebut panas peleburan spesifik (bahasa Inggris: specific heat of fusion), sementara panas peleburan molar (bahasa Inggris: molar heat of fusion) merujuk pada perubahan entalpi per jumlah zat dalam satuan mol. Fasa cair memiliki energi internal lebih besar daripada fasa padat. Ini berarti energi harus dipasok ke padatan untuk melelehkannya dan energi dilepaskan dari cairan ketika ia membeku, karena molekul dalam cairan mengalami yang lebih lemah dan sehingga memiliki energi potensial yang lebih tinggi (suatu jenis energi disosiasi ikatan untuk gaya intermolekuler. Jika cairan air didinginkan, suhunya jatuh sedemikian rupa sampai jatuh tetap di bawah titik bekunya 0 °C. Suhu kemudian tetap konstan pada titik poin sementara air mengkristal. Ketika air sudah membeku sempurna, suhunya terus turu. Entalpi peleburan hampir selalu bertanda positif; helium adalah satu-satunya perkecualian. Helium-3 mempunyai entalpi peleburan negatif pada suhu di bawah 0,3 K. Helium-4 juga memiliki sedikit entalpi peleburan negatif di suhu bawah 0,77 K (−272,380 °C). Artinya, pada tekanan konstan yang sesuai, zat ini membeku dengan adanya penambahan panas. Dalam kasus 4He, tekanan ini berkisar antara 24,992 atm (2.532,3 kPa) dan 25 atm (2.500 kPa). Nilai ini sebagian besar diambil dari CRC Handbook of Chemistry and Physics, 62nd edition. Konversi antara cal/g dan J/g pada tabel di atas menggunakan kalori termokimia (calth) = 4,184 joule dan bukan kalori dari International Steam Table (calINT) = 4,1868 joule (in) 融解熱（ゆうかいねつ）は一定の量の物質が固体から液体に相転移する時に必要な熱量（潜熱）である。凝固熱と等しい。 単位はJ/gまたはJ/molである。ジュールについては、主にkJとして用いることが多い。 氷の融解熱は333.6 kJ/kgである。また、融解熱は0℃の氷1gを水にするときに必要となる熱量のことを指す。 (ja) 융해열(融解熱) 또는 용융열은 고체에서 액체로 바뀔 때 드는 에너지를 말한다. 액체에서 고체로 바뀔 때에도 동일한 에너지가 방출되며 이를 응고열(凝固熱)이라 한다. (ko) De smeltwarmte is de hoeveelheid warmte die nodig is om een bepaalde hoeveelheid stof (meestal een mol) van een kristallijne vaste stof in een vloeistof te doen overgaan. In het algemeen wordt hiermee de molaire smeltenthalpie bedoeld. Deze grootheid wordt meestal uitgedrukt in joule per mol (J/mol). De smeltwarmte van water (ijs) is ongeveer 6 kJ/mol (334 kJ/kg). Een goede manier om smeltwarmtes te meten is de differentiële scanningcalorimetrie (DSC). Als men het smeltpunt van een stof kent, kan men met de regel van Richards een ruwe schatting maken van de smeltwarmte. (nl) L'entalpia di fusione, ΔmH0, è la variazione di entalpia di una sostanza quando avviene la transizione di fase da solido a liquido. A(s) → A(l) ΔmH0 = H(l) − H(s) Corrisponde al calore latente del processo di fusione a pressione costante. L'entalpia di fusione molare, di solito espressa in kJ/mol, è la variazione di entalpia di una mole di una sostanza solida che va incontro a fusione. Di seguito ne viene riportata una tabella per alcuni elementi e composti molecolari, indicante anche i valori della temperatura di fusione (in kelvin) alla pressione standard (1 atm). (it) Ciepło topnienia – ilość energii potrzebnej do stopienia jednostki masy danej substancji. W układzie SI jednostką ciepła topnienia jest J/kg (dżul na kilogram). Zależność ciepła pobranego przez substancję od masy substancji jest wyrażona wzorem: gdzie: – ilość dostarczonego ciepła, – masa ciała, – ciepło topnienia. Topnienie przeprowadzane jest zazwyczaj przy stałym ciśnieniu, dlatego odpowiada ono entalpii przemiany i jest zwane entalpią topnienia. (pl) Smältvärme, smältentalpi, anger den energimängd som behöver tillföras för att smältning av ett ämne ska kunna fortgå. Molekylerna behöver ett extra energitillskott för att lösgöra sig från varandra. Smältvärme mäts i joule per kg, joule per g eller joule per mol. Vid stelning frigörs motsvarande mängd värme, vilken måste avledas för stelningen ska fortsätta. Ett ämnes specifika smältentalpi anger den energi som krävs för att smälta 1 kg av ämnet. Enhet 1 kJ / kg (sv) O calor de fusão é a quantidade de energia necessária para fundir um mol de uma substância ou de um elemento químico. * Existem três estados físicos nos quais toda matéria pode ser apresentada, dependendo da sua respectiva temperatura : sólido, líquido e gasoso. As trocas de calor entre os três estados físicos podem provocar uma mudança de estado. * É chamada fusão a passagem do estado sólido para o estado líquido, e solidificação o caminho contrário; * A vaporização é a passagem do estado líquido para o estado gasoso, e a liquefação ou condensação é o caminho contrário; * Tanto a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso como seu caminho contrário são conhecidas como sublimação. * A medida que se oferece calor a uma substância sólida, suas partículas começam a vibrar ao redor de um ponto de retículo. As vibrações tornam-se mais intensas conforme fornecemos calor. No entanto, nenhuma alteração é visível, pois a amplitude é pequena. Aumentando-se a temperatura, aumenta-se o movimento cinético das partículas, até que seja atingido o ponto de fusão da substância. Nesse ponto, as vibrações das partículas são tão energéticas que qualquer quantidade de calor adicionada rompe as ligações entre as partículas vizinhas. Nesse momento a energia cinética permanece constante, e por consequência, a temperatura também. Todo calor adicionado aumenta a energia potencial das partículas e esta energia executa um trabalho contra as forças de atração. No ponto de fusão a quantidade de sólido diminiu gradualmente e a de líquido aumenta gradualmente. Define-se como ponto de fusão da substância a temperatura na qual os estados sólido e líquido coexistem. * Aplicação em exemplo, tomando como substância a água (gelo) Se colocar um pedaço grande de gelo numa panela sobre uma fonte de calor, o intervalo de tempo para fundir o gelo sem que sua temperatura se altere também é grande. Durante a fusão, o calor cedido muda o estado físico da substância sem elevar sua temperatura.Calor (Q) = massa (m) x calor de fusão (Qf)Você pode determinar a quantidade de calor necessária para fundir 1 grama de gelo do seguinte modo : Pesando um bloco de gelo a 0°C, aproximadamente do tamanho de uma laranja, e coloque num vaso. Aqueça uma quantidade igual de água a 80°C e derrame-a no gelo. Após a fusão total do gelo, a temperatura da água será praticamente igual a 0°C. Cada grama de água inicial cedeu ao gelo, ao esfriar-se, 80 calorias, fundindo igual quantidade de gelo.Oitenta calorias são a quantidade de calor necessária para fundir um grama de gelo sem elevar sua temperatura.Um grama de gelo a 0°C somado com oitenta calorias resultam em um grama de água. (pt) Уде́льная теплота́ плавле́ния (также: энтальпия плавления; также существует равнозначное понятие уде́льная теплота́ кристаллиза́ции) — количество теплоты, которое необходимо сообщить одной единице массы кристаллического вещества в равновесном изобарно-изотермическом процессе, чтобы перевести его из твёрдого (кристаллического) состояния в жидкое (то же количество теплоты выделяется при кристаллизации вещества). Единица измерения — Дж/кг. Теплота плавления — частный случай теплоты термодинамического фазового перехода. (ru) 熔化热，亦称熔解热，是单位质量物质由固态转化为液态时，物体需要吸收的热量。物体熔化时的温度称为熔点。 熔化热是一种潜热，在熔化的过程中，物质不断吸收热量而温度不变，因此不能通过温度的变化直接探测到这一热量。每种物质具有不同的熔化热。晶体在一定压强下具有固定的熔点，也具有固定的熔化热；非晶体，比如玻璃和塑料，不具有固定的熔点，因而也不具有固定的熔化热。 同一种物质中，液态比固态拥有更高的内能，因此，在熔化的过程中，固态物质要吸收热量来转变为液态。同样，物质由液态转变为固态时，也要释放相同的能量。液体中的物质微粒与固体中的相比，受到更小的分子间作用力，因此拥有更高的内能。 熔化热的数值在大多数情况下是大于0的，表示物体在熔化时吸热，在凝固时放热，而氦是唯一的例外。氦-3在温度为0.3开尔文以下时，熔化热小于0。氦-4在温度为0.8开尔文以下是也轻微地显示出这种效应。这说明，在一定的恒定压强下，这些物质凝固时会吸收热量。 (zh) Теплота́ пла́влення (ентальпі́я пла́влення) — кількість теплоти, яку необхідно надати речовині в рівноважному ізобарно-ізотермічному процесі, щоб перевести її із твердого кристалічного стану в рідкий при температурі плавлення, або ж кількість теплоти, що виділяється при кристалізації речовини. Теплота плавлення є окремим випадком теплоти фазового переходу І роду. Вона є завжди додатною, оскільки плавлення включає подолання сил міжмолекулярного притягання у твердому тілі Залежно від обраної одиниці вимірювання речовини розрізняють: * питома теплота плавлення — теплота, що необхідна для плавлення 1 грама або кілограма речовини (розмірність величини у Дж/г, Дж/кг, ккал/кг тощо) * молярна теплота плавлення — теплота, що необхідна для плавлення 1 моля речовини (розмірність величини у Дж/моль) (uk) |
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(cs) 融解熱（ゆうかいねつ）は一定の量の物質が固体から液体に相転移する時に必要な熱量（潜熱）である。凝固熱と等しい。 単位はJ/gまたはJ/molである。ジュールについては、主にkJとして用いることが多い。 氷の融解熱は333.6 kJ/kgである。また、融解熱は0℃の氷1gを水にするときに必要となる熱量のことを指す。 (ja) 융해열(融解熱) 또는 용융열은 고체에서 액체로 바뀔 때 드는 에너지를 말한다. 액체에서 고체로 바뀔 때에도 동일한 에너지가 방출되며 이를 응고열(凝固熱)이라 한다. (ko) De smeltwarmte is de hoeveelheid warmte die nodig is om een bepaalde hoeveelheid stof (meestal een mol) van een kristallijne vaste stof in een vloeistof te doen overgaan. In het algemeen wordt hiermee de molaire smeltenthalpie bedoeld. Deze grootheid wordt meestal uitgedrukt in joule per mol (J/mol). De smeltwarmte van water (ijs) is ongeveer 6 kJ/mol (334 kJ/kg). Een goede manier om smeltwarmtes te meten is de differentiële scanningcalorimetrie (DSC). Als men het smeltpunt van een stof kent, kan men met de regel van Richards een ruwe schatting maken van de smeltwarmte. (nl) L'entalpia di fusione, ΔmH0, è la variazione di entalpia di una sostanza quando avviene la transizione di fase da solido a liquido. A(s) → A(l) ΔmH0 = H(l) − H(s) Corrisponde al calore latente del processo di fusione a pressione costante. L'entalpia di fusione molare, di solito espressa in kJ/mol, è la variazione di entalpia di una mole di una sostanza solida che va incontro a fusione. Di seguito ne viene riportata una tabella per alcuni elementi e composti molecolari, indicante anche i valori della temperatura di fusione (in kelvin) alla pressione standard (1 atm). (it) Ciepło topnienia – ilość energii potrzebnej do stopienia jednostki masy danej substancji. W układzie SI jednostką ciepła topnienia jest J/kg (dżul na kilogram). Zależność ciepła pobranego przez substancję od masy substancji jest wyrażona wzorem: gdzie: – ilość dostarczonego ciepła, – masa ciała, – ciepło topnienia. Topnienie przeprowadzane jest zazwyczaj przy stałym ciśnieniu, dlatego odpowiada ono entalpii przemiany i jest zwane entalpią topnienia. (pl) Smältvärme, smältentalpi, anger den energimängd som behöver tillföras för att smältning av ett ämne ska kunna fortgå. Molekylerna behöver ett extra energitillskott för att lösgöra sig från varandra. Smältvärme mäts i joule per kg, joule per g eller joule per mol. Vid stelning frigörs motsvarande mängd värme, vilken måste avledas för stelningen ska fortsätta. Ett ämnes specifika smältentalpi anger den energi som krävs för att smälta 1 kg av ämnet. Enhet 1 kJ / kg (sv) Уде́льная теплота́ плавле́ния (также: энтальпия плавления; также существует равнозначное понятие уде́льная теплота́ кристаллиза́ции) — количество теплоты, которое необходимо сообщить одной единице массы кристаллического вещества в равновесном изобарно-изотермическом процессе, чтобы перевести его из твёрдого (кристаллического) состояния в жидкое (то же количество теплоты выделяется при кристаллизации вещества). Единица измерения — Дж/кг. Теплота плавления — частный случай теплоты термодинамического фазового перехода. (ru) 熔化热，亦称熔解热，是单位质量物质由固态转化为液态时，物体需要吸收的热量。物体熔化时的温度称为熔点。 熔化热是一种潜热，在熔化的过程中，物质不断吸收热量而温度不变，因此不能通过温度的变化直接探测到这一热量。每种物质具有不同的熔化热。晶体在一定压强下具有固定的熔点，也具有固定的熔化热；非晶体，比如玻璃和塑料，不具有固定的熔点，因而也不具有固定的熔化热。 同一种物质中，液态比固态拥有更高的内能，因此，在熔化的过程中，固态物质要吸收热量来转变为液态。同样，物质由液态转变为固态时，也要释放相同的能量。液体中的物质微粒与固体中的相比，受到更小的分子间作用力，因此拥有更高的内能。 熔化热的数值在大多数情况下是大于0的，表示物体在熔化时吸热，在凝固时放热，而氦是唯一的例外。氦-3在温度为0.3开尔文以下时，熔化热小于0。氦-4在温度为0.8开尔文以下是也轻微地显示出这种效应。这说明，在一定的恒定压强下，这些物质凝固时会吸收热量。 (zh) حرارة الانصهار أو إنثالبي الانصهار في الكيمياء (بالإنجليزية: Enthalpy of fusion) هي كمية الطاقة الحرارية اللازمة لتحويل مول واحد من مادة ما من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة أو العكس ، وتدعى درجة الحرارة التي تحدث عندها العملية بنقطة الانصهار. لكي تتحول مادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة فهي تحتاج إلى امتصاص حرارة من الخارج لكي تفكك الروابط بين الجزيئات أو الذرات ، فخلال تلك العملية لا تكتسب الجزيئات طاقة حركة ولا ترتفع درجة حرارتها وإنما تحتاج إلى تلك الحرارة الخارجية والتي تسمى حرارة انصهار لمجرد تفكيك الروابط بين الجزيئات . وحدة حرارة الانصهار هي وحدة طاقة وهي الجول. (ar) La entalpía de fusión o calor de fusión (ΔfusH) es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento alcance su punto de fusión y pase del estado sólido al líquido, a presión constante. En otras palabras, es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. Es una magnitud de termodinámica (H), cantidad de energía que se puede intercambiar. (es) In thermodynamics, the enthalpy of fusion of a substance, also known as (latent) heat of fusion, is the change in its enthalpy resulting from providing energy, typically heat, to a specific quantity of the substance to change its state from a solid to a liquid, at constant pressure. It is the amount of energy required to convert one mole of solid into liquid For example, when melting 1 kg of ice (at 0 °C under a wide range of pressures), 333.55 kJ of energy is absorbed with no temperature change. The heat of solidification (when a substance changes from liquid to solid) is equal and opposite. (en) Die Schmelzenthalpie (engl. enthalpy of fusion, veraltet auch Schmelzwärme oder Schmelzenergie, wobei letzter Begriff genaugenommen etwas anderes bedeutet, s. u.) bezeichnet die Energiemenge, die benötigt wird, um eine Stoffprobe an ihrem Schmelzpunkt bei konstantem Druck (isobar) zu schmelzen, also vom festen in den flüssigen Aggregatzustand zu überführen. (de) Urtze-entalpia estandarra (ikurra: ), urtze-bero gisa ere ezagutzen dena, substantzia baten mol batek egoera solidotik likidora, edo alderantziz, igarotzeko xurgatu edo kanporatu behar duen bero-energiaren kantitatea da. Urtze-bero sor edo urtze-entalpi aldaketa ere deitzen zaio, eta aldaketa hau gertatzen den tenperaturari urtze-puntu deritzo. Urtze-entalpiaren ondorioaz, tenperaturak jaisteari uzten dio izozte-puntuan (edo pixka bat azpitik). Urtze-entalpiaren energia erauzi behar zaio likidoari (likido solidotu egin behar da) tenperaturak jaisten jarraitu ahal dezan. (eu) L'enthalpie de fusion (symbole : ) est l'énergie absorbée sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'état solide à l'état liquide à température et pression constantes. Au point de fusion d'un corps pur, elle est plus communément appelée chaleur latente de fusion car c'est sous forme de chaleur que cette énergie est absorbée et cette absorption se fait sans élévation de la température. Elle sert en quelque sorte à désorganiser les liaisons intermoléculaires qui maintiennent les molécules ensemble et non à « chauffer » au sens commun du terme. Ainsi, quand on chauffe de l'eau contenant des glaçons, la température du système reste partout égale à 0 degrés Celsius tant que les glaçons n'ont pas complètement fondu (à condition que le chauffage ne soit pas trop vif, sans quoi la tem (fr) Kalor peleburan atau entalpi peleburan adalah perubahan entalpi yang dihasilkan dari penyediaan energi, biasanya bahang, kepada kuantitas tertentu suatu zat untuk mengubah keadaannya dari padat menjadi cair pada tekanan konstan. Energi ini meliputi kontribusi yang diperlukan untuk membuat ruang untuk perubahan volume terkait dengan mengganti lingkunannya dengan tekanan ambien. Suhu ketika terjadi disebut titik lebur atau titik leleh. Berdasarkan konvensi, tekanan diasumsikan sebgai 1 atm (101,325 kPa) kecuali bila disebut lain. (in) O calor de fusão é a quantidade de energia necessária para fundir um mol de uma substância ou de um elemento químico. * Existem três estados físicos nos quais toda matéria pode ser apresentada, dependendo da sua respectiva temperatura : sólido, líquido e gasoso. As trocas de calor entre os três estados físicos podem provocar uma mudança de estado. * É chamada fusão a passagem do estado sólido para o estado líquido, e solidificação o caminho contrário; * A vaporização é a passagem do estado líquido para o estado gasoso, e a liquefação ou condensação é o caminho contrário; * Tanto a passagem direta do estado sólido para o estado gasoso como seu caminho contrário são conhecidas como sublimação. * A medida que se oferece calor a uma substância sólida, suas partículas começam a vibrar ao r (pt) Теплота́ пла́влення (ентальпі́я пла́влення) — кількість теплоти, яку необхідно надати речовині в рівноважному ізобарно-ізотермічному процесі, щоб перевести її із твердого кристалічного стану в рідкий при температурі плавлення, або ж кількість теплоти, що виділяється при кристалізації речовини. Теплота плавлення є окремим випадком теплоти фазового переходу І роду. Вона є завжди додатною, оскільки плавлення включає подолання сил міжмолекулярного притягання у твердому тілі Залежно від обраної одиниці вимірювання речовини розрізняють: (uk) |
| rdfs:label | حرارة الانصهار (ar) Calor de fusió (ca) Měrné skupenské teplo tání (cs) Schmelzenthalpie (de) Urtze-entalpia (eu) Entalpía de fusión (es) Enthalpy of fusion (en) Kalor peleburan (in) Enthalpie de fusion (fr) Entalpia di fusione (it) 융해열 (ko) 融解熱 (ja) Ciepło topnienia (pl) Smeltwarmte (nl) Calor de fusão (pt) Удельная теплота плавления (ru) Smältvärme (sv) 熔化热 (zh) Теплота плавлення (uk) |
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