Solvation (original) (raw)
التذاوب في الكيمياء هو وصف لعملية تحدث في وسط المحلول عندما تتجاذب جزيئات المذيب وتترافق مع جزيئات أو أيونات المادة المراد إذابتها. أو بشكل آخر، عندما تنحل الأيونات في مذيب ما فإنها تتفرق عن بعضها وتحاط بجزيئات المذيب (أو المُحلّ). توصف عملية إحاطة جزيئات المذيب لتلك الأيونات باسم التذاوب.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | التذاوب في الكيمياء هو وصف لعملية تحدث في وسط المحلول عندما تتجاذب جزيئات المذيب وتترافق مع جزيئات أو أيونات المادة المراد إذابتها. أو بشكل آخر، عندما تنحل الأيونات في مذيب ما فإنها تتفرق عن بعضها وتحاط بجزيئات المذيب (أو المُحلّ). توصف عملية إحاطة جزيئات المذيب لتلك الأيونات باسم التذاوب. (ar) La solvatació és un fenomen que es produeix en una dissolució i que consisteix en l'atracció, mitjançant forces intermoleculars ió-dipol, forces de van der Waals i enllaços per pont d'hidrogen, de les molècules del dissolvent i els ions o molècules de solut. El mot «solvatació» prové de «solvat» i aquest de l'anglès solvate, i aquest de to solve 'dissoldre' i -ate '-at', emprat pels químics francesos per anomenar substàncies. Per efecte d'aquestes forces intermoleculars cada ió o molècula de solut queda envoltada d'un cert nombre de molècules orientades de dissolvent formant un solvat. El nombre d'aquestes molècules de dissolvent s'avalua amb l', que representa la mitjana de molècules que l’envolten. La capa de molècules de dissolvent més pròxima a les partícules de solut és anomenada capa de solvatació química. En el cas d’un ió, l’acompanya en la seva migració en un camp elèctric. Les molècules que formen aquesta capa no estan lligades al solut de forma indefinida, sinó que hi ha un intercanvi amb altres molècules del dissolvent a causa de xocs amb les capes més externes. El nombre de molècules que formen aquesta capa depèn del dissolvent i del solut. El nombre de molècules d'aigua de les dues primeres capes és a hores d'ara conegut amb poca precisió. S'han emprat diferents mètodes per esbrinar aquests valors com ara espectroscòpia de RMN i mesures de propietats de transport com conductivitat iònica, mobilitat i viscositat. Una de les causes de la dificultat d'esbrinar aquests valors és el curt temps que una molècula es manté en la seva posició que és inferior a 0,1 ms, el temps requerit per a les mesures de RMN. Pels anions el temps de residència és extremadament baix, al voltant dels picosegons. Els cations monovalents el tenen entre 0,1 ns i 1 ns. Els cations divalents tenen valors més alts: 10 ns pel , 100 ns pel , 10 μs pel i , entre 1 ms i 10 ms pel , el catió metàl·lic més petit. Pels cations trivalents els temps també són elevats: més de 10 μs pel , més de 0,1 ms pel i més de 10 s per l'. Amb les dades actuals l'índex de solvatació més observat és 6. En el cas d'ions dels blocs i p de la taula periòdica l'índex de solvatació és 4. Els ions de metalls de transició presenten índex de solvatació 6. i el tenen de 2 i és de 9. La disposició que adopten les molècules d'aigua és lineal si són dues, quadrada o tetraèdrica si són quatre i octaèdrica si són 6. Les capes més allunyades, són les de solvatació física i les molècules estan unides per forces més febles al solut i estan desordenades. En el cas particular en què el dissolvent és l'aigua, la solvatació és anomenada hidratació. (ca) Solvatisierung oder auch Solvatation findet in meist flüssigen Lösungen statt. Sie basiert auf einer Attraktion oder Assoziation von Molekülen des Lösungsmittels mit Molekülen oder Ionen des gelösten Stoffes. Eine Wechselwirkung der gelösten Teilchen mit dem Lösungsmittel führt zur Stabilisation der gelösten Teilchen in der Lösung. Diese Wechselwirkungskräfte führen auch zu einer geordneten Struktur der Lösungsmittelmoleküle um das Gelöste und man spricht auch von einer Solvathülle um die gelösten Teilchen. (de) La solvatación es el proceso de formación de interacciones entre moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. En la disolución los iones del soluto se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente, lo mismo ocurre en las moléculas del solvente. (es) Solvasi adalah proses dimana ion dan molekul dikelilingi oleh molekul pelarut yang memiliki susunan tertentu. Faktor yang dapat mempengaruhi solvasi adalah sifat zat terlarut dan sifat zat pelarut. (in) Solvation (or dissolution) describes the interaction of a solvent with dissolved molecules. Both ionized and uncharged molecules interact strongly with a solvent, and the strength and nature of this interaction influence many properties of the solute, including solubility, reactivity, and color, as well as influencing the properties of the solvent such as its viscosity and density. If the attractive forces between the solvent and solute particles are greater than the attractive forces holding the solute particles together, the solvent particles pull the solute particles apart and surround them. The surrounded solute particles then move away from the solid solute and out into the solution. Ions are surrounded by a concentric shell of solvent. Solvation is the process of reorganizing solvent and solute molecules into solvation complexes and involves bond formation, hydrogen bonding, and van der Waals forces. Solvation of a solute by water is called hydration. Solubility of solid compounds depends on a competition between lattice energy and solvation, including entropy effects related to changes in the solvent structure. (en) La solvatation est le phénomène physico-chimique observé lors de la dissolution d'une substance chimique dans un solvant. Lors de l'introduction d'une espèce chimique initialement à l'état solide (sous forme de cristal ou amorphe), liquide ou gazeux dans un solvant, les atomes, ions ou molécules de l'espèce chimique se dispersent dans la solution et interagissent avec les molécules de solvant. Cette interaction s'appelle la solvatation. Elle est de différente nature suivant le soluté et le solvant et recouvre des phénomènes aussi différents que des interactions ion-dipôle (soluté : Na+, solvant : eau), des liaisons hydrogène (soluté alcool, solvant eau) ou des liaisons de van der Waals (soluté méthane, solvant cyclohexane). Quand le soluté est en phase condensée (liquide ou solide), la solvatation entre dans le bilan énergétique qui met en jeu la séparation des molécules ou des ions dans le soluté avant sa dispersion dans le solvant. Le soluté ne se dissout que si les interactions soluté-solvant compensent la perte des interactions soluté-soluté et solvant-solvant du fait de la dissolution : * soit par réaction chimique ; * soit en affaiblissant suffisamment les liaisons (par exemple, l'eau divise les forces électrostatiques par environ 80). Pour que la dissolution ait lieu, il faut que les molécules du solvant aient suffisamment d'affinité avec celles du soluté. (fr) 용매화(溶媒和, 영어: solvation) 또는 용해(溶解)는 용질이 용매 속으로 확산되어 섞이는 것을 말한다. 용매 입자와 용질 입자의 사이의 인력이 용매 입자끼리의 인력이나 용질 입자끼리의 인력보다 크거나 같으면 용해가 잘 일어난다. 그러나, 용매 입자와 용질 입자 사이의 인력보다 용매 입자끼리의 인력, 용질 입자끼리의 인력이 더 크면 용해가 잘 일어나지 않는다. 구조나 성질이 비슷한 물질끼리는 잘 섞이고, 다른 물질끼리는 잘 섞이지 않는다. 수소 결합을 한 물질이거나, 극성 분자인 물질은 물에 잘 녹는다. 용해가 일어나는 과정에서 이온은 용매 입자로 둘러싸여 하나의 큰 덩어리를 이루게 된다. 용해는 용매와 용질 입자를 재배열하여 그 큰 덩어리를 만드는 과정이다. 용해는 결합의 형성, 수소 결합, 그리고 반데르발스 힘과 관련이 있다. 특히 용매가 물인 용해 과정은 수화라고도 한다. 고체의 용해도는 고체의 격자 에너지, 용해 과정의 에너지 변화와 엔트로피 변화에 의해 결정된다. 용해가 진행되면 점점 화학적으로 안정해지다가 어느 지점을 넘으면 오히려 용해가 진행될수록 더 불안정해지게 되는데, 이 안정화와 불안정화의 경계가 되는 지점이 그 고체의 용해도가 되는 것이다. 물은 극성을 가지므로 이온성 물질이나 극성을 띤 화합물을 잘 녹인다. 물 분자와 이온 사이에 인력이 작용하여 이온성 물질이 양이온과 음이온으로 쉽게 떨어져 나오므로 염화 나트륨, 질산 나트륨, 황산 구리와 같은 은 물에 잘 녹게 된다. (ko) 溶媒和（ようばいわ）とは、溶質分子もしくは溶質が電離して生じたイオンと溶媒分子とが、静電気力や水素結合などによって結びつき取り囲むことで溶質が溶媒中に拡散する現象のことである。 溶媒が水である場合、特に水和という。 極性溶媒にイオン性物質や極性物質が溶けやすいのは溶媒和による。一方、無極性物質が溶けにくいのは溶媒和がほとんど起こらないためである。 無極性溶媒の場合、溶媒和はほとんど見られない。 (ja) Solvateren wil zeggen dat een molecuul of ion van een opgeloste stof een aantal oplosmiddelmoleculen min of meer vast aan zich bindt. De buitenkant van deeltjes van de opgeloste stof gaan er dus uitzien alsof het eigenlijk ook gewoon alleen maar oplosmiddel is. De binding tussen opgeloste stof en oplosmiddel komt tot stand door: * vanderwaalskrachten * complexvorming * coulombkrachten * waterstofbruggen (nl) Per solvatazione in chimica si intende l'interazione tra soluto e solvente che porta le singole molecole di soluto disciolto a circondarsi di molecole di solvente.Una soluzione si differenzia infatti da una generica dispersione perché il soluto è disperso nel solvente a livello delle singole molecole o ioni e quindi non si hanno due fasi. La solvatazione è la terza fase, cioè quella finale, del processo di dissoluzione (con cui si intende invece il processo globale di formazione di una soluzione). Quindi solvatazione e dissoluzione sono concetti diversi. In particolare, il processo di solvatazione è sempre esotermico, ma ciò non vale sempre per il processo globale di dissoluzione. Nel caso in cui il solvente responsabile della solvatazione sia acqua, si parla più precisamente di idratazione (da non confondere con l'omonima reazione di idratazione).Mediante idratazione si può creare un idrato da cui è possibile ri-estrarre l'acqua. Quando invece l'idratazione avviene mediante una reazione chimica in cui l'acqua è chimicamente combinata a livello molecolare con un'altra sostanza, l'acqua non può più essere separata dalla sostanza reagente.L'idratazione può essere accompagnata dal fenomeno dell'idrolisi. (it) Solwatacja – proces otaczania cząsteczek rozpuszczanego związku chemicznego przez cząsteczki rozpuszczalnika. Solwatacja występuje zwykle w rozpuszczalnikach silnie polarnych, zwłaszcza gdy rozpuszczany związek też ma silne własności polarne lub posiada wiązania jonowe. Rozpuszczalnik ma tendencję w takich przypadkach do tworzenia dość trwałej otoczki o grubości dochodzącej do 4 lub 5 cząsteczek wokół cząsteczki rozpuszczonego związku. Otoczka ta, zwana otoczką solwatacyjną, powstaje na skutek słabych oddziaływań elektrostatycznych. W niektórych reakcjach chemicznych otoczka solwatacyjna stanowi przeszkodę spowalniającą reakcję. Z drugiej strony zjawisko solwatacji prowadzi do dysocjacji elektrolitycznej w roztworach. (pl) Solvatisering är en process där molekyler i ett lösningsmedel binder till lösta joner genom främst jon-dipol-bindningar. När lösningsmedlet är vatten säger man att jonerna är hydratiserade. Det komplex som bildas kallas solvat, och dess stabilitet beror bl. a. på storleken hos det lösta ämnets molekyler eller joner samt på lösningsmedlets dielektricitetskonstant. (sv) Solvatação, em química, entende-se pelo fenômeno que ocorre quando um composto iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. As moléculas do soluto são rodeadas pelo solvente. A solvatação acontece tanto em soluções iônicas quanto moleculares. Assumindo que a dissolução é um processo de dispersão molecular, isso implica a ruptura de ligações ou forças intermoleculares presentes no soluto, gerando ligações entre as moléculas do soluto e as moléculas do solvente. Este processo é conhecido como solvatação. Quando o solvente é a água, o processo é denominado de hidratação. As considerações feitas podem ainda tomar referência a passagem dos íons do estado gasoso para o estado líquido, que ocorre com liberação de certa quantidade de energia denominada energia de hidratação o que constitui um processo exotérmico. Um exemplo de solvatação é a dissolução da soda cáustica Na(OH), gerando um processo exotérmico. Solvatação: separação e envolvimento das partículas do soluto pelas moléculas do solvente. Solvatar: compostos iônicos se dissolvendo em substancia polares sem formar substancias novas. (pt) Сольватація (лат. solvo — розчиняю) — електростатична взаємодія між частинками, (іонами, молекулами) розчиненої речовини і розчинника. Сольватація у водних розчинах називають гідратацією. (uk) Сольвата́ция (от лат. solvo «растворяю») — электростатическое взаимодействие между частицами (ионами, молекулами) растворённого вещества и растворителя. Сольватация в водных растворах называется гидратацией. Образующиеся в результате сольватации молекулярные агрегаты называются сольва́тами (в случае воды — гидратами). В отличие от сольволиза, объединение однородных частиц в растворе называют ассоциацией. Представление о сольватации ионов было введено одновременно и независимо И. А. Каблуковым и В. А. Кистяковским в 1889—1891. (ru) 溶劑化（solvation）有時也稱為溶解（dissolution），為一吸引帶有分子離子溶劑的溶液聚集的過程。當離子在溶劑中溶解，且會被溶劑分子所包圍。 (zh) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Na+H2O.svg?width=300 |
| dbo:wikiPageExternalLink | http://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed080p1194 |
| dbo:wikiPageID | 44041 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 17736 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1118500673 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Precipitation_(chemistry) dbr:Enthalpy_change_of_solution dbr:Molecule dbr:Host–guest_chemistry dbr:Hydrate dbr:DNA dbr:Van_der_Waals_force dbr:Donor_number dbr:Inclusion_compound dbr:Complex_(chemistry) dbr:Chemical_kinetics dbr:Solvent_effects dbr:Electrical_resistivity_and_conductivity dbr:Enthalpy dbr:Enthalpy_of_fusion dbr:Entropy dbr:Gibbs_free_energy dbr:Coordination_number dbr:Equilibrium_constant dbr:Actinide dbr:Ion dbr:Ion-exchange_resin dbr:Ionic_radius dbr:Lanthanide dbr:Lattice_energy dbr:Acetone dbr:Acetonitrile dbr:Dynamic_equilibrium dbc:Solutions dbr:Ethanol dbr:Protein_folding dbr:International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry dbc:Chemical_processes dbr:Chemical_polarity dbr:Kelvin dbr:Hofmeister_series dbr:Dimethyl_sulfoxide dbr:Born_equation dbr:Positive_number dbr:Solubility_equilibrium dbr:Hydrophobic dbr:Enthalpy_of_solution dbr:H-bonds dbr:Methanol dbr:Negative_number dbr:Solid dbr:Solution_(chemistry) dbr:Solvent dbr:Supersaturation dbr:Dielectric_constant dbr:Water_model dbr:Solvent_models dbr:Solubility dbr:Solvatochromism dbr:Solvation_shell dbr:Random_coil dbr:Gibbs_energy dbr:Saturated_solution dbr:Hydrogen_bonding dbr:File:Nile_red_01.jpg dbr:File:Effect_of_solvent_on_solubility.png dbr:File:Na+H2O.svg |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Authority_control dbt:Cite_book dbt:Cite_journal dbt:Cn dbt:Commons_category dbt:Distinguish dbt:Div_col dbt:Div_col_end dbt:ISBN dbt:Reflist dbt:Short_description dbt:Wiktionary dbt:Chemical_solutions |
| dcterms:subject | dbc:Solutions dbc:Chemical_processes |
| gold:hypernym | dbr:Process |
| rdf:type | owl:Thing dbo:Election |
| rdfs:comment | التذاوب في الكيمياء هو وصف لعملية تحدث في وسط المحلول عندما تتجاذب جزيئات المذيب وتترافق مع جزيئات أو أيونات المادة المراد إذابتها. أو بشكل آخر، عندما تنحل الأيونات في مذيب ما فإنها تتفرق عن بعضها وتحاط بجزيئات المذيب (أو المُحلّ). توصف عملية إحاطة جزيئات المذيب لتلك الأيونات باسم التذاوب. (ar) Solvatisierung oder auch Solvatation findet in meist flüssigen Lösungen statt. Sie basiert auf einer Attraktion oder Assoziation von Molekülen des Lösungsmittels mit Molekülen oder Ionen des gelösten Stoffes. Eine Wechselwirkung der gelösten Teilchen mit dem Lösungsmittel führt zur Stabilisation der gelösten Teilchen in der Lösung. Diese Wechselwirkungskräfte führen auch zu einer geordneten Struktur der Lösungsmittelmoleküle um das Gelöste und man spricht auch von einer Solvathülle um die gelösten Teilchen. (de) La solvatación es el proceso de formación de interacciones entre moléculas de un disolvente con moléculas o iones de un soluto. En la disolución los iones del soluto se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente, lo mismo ocurre en las moléculas del solvente. (es) Solvasi adalah proses dimana ion dan molekul dikelilingi oleh molekul pelarut yang memiliki susunan tertentu. Faktor yang dapat mempengaruhi solvasi adalah sifat zat terlarut dan sifat zat pelarut. (in) 溶媒和（ようばいわ）とは、溶質分子もしくは溶質が電離して生じたイオンと溶媒分子とが、静電気力や水素結合などによって結びつき取り囲むことで溶質が溶媒中に拡散する現象のことである。 溶媒が水である場合、特に水和という。 極性溶媒にイオン性物質や極性物質が溶けやすいのは溶媒和による。一方、無極性物質が溶けにくいのは溶媒和がほとんど起こらないためである。 無極性溶媒の場合、溶媒和はほとんど見られない。 (ja) Solvateren wil zeggen dat een molecuul of ion van een opgeloste stof een aantal oplosmiddelmoleculen min of meer vast aan zich bindt. De buitenkant van deeltjes van de opgeloste stof gaan er dus uitzien alsof het eigenlijk ook gewoon alleen maar oplosmiddel is. De binding tussen opgeloste stof en oplosmiddel komt tot stand door: * vanderwaalskrachten * complexvorming * coulombkrachten * waterstofbruggen (nl) Solwatacja – proces otaczania cząsteczek rozpuszczanego związku chemicznego przez cząsteczki rozpuszczalnika. Solwatacja występuje zwykle w rozpuszczalnikach silnie polarnych, zwłaszcza gdy rozpuszczany związek też ma silne własności polarne lub posiada wiązania jonowe. Rozpuszczalnik ma tendencję w takich przypadkach do tworzenia dość trwałej otoczki o grubości dochodzącej do 4 lub 5 cząsteczek wokół cząsteczki rozpuszczonego związku. Otoczka ta, zwana otoczką solwatacyjną, powstaje na skutek słabych oddziaływań elektrostatycznych. W niektórych reakcjach chemicznych otoczka solwatacyjna stanowi przeszkodę spowalniającą reakcję. Z drugiej strony zjawisko solwatacji prowadzi do dysocjacji elektrolitycznej w roztworach. (pl) Solvatisering är en process där molekyler i ett lösningsmedel binder till lösta joner genom främst jon-dipol-bindningar. När lösningsmedlet är vatten säger man att jonerna är hydratiserade. Det komplex som bildas kallas solvat, och dess stabilitet beror bl. a. på storleken hos det lösta ämnets molekyler eller joner samt på lösningsmedlets dielektricitetskonstant. (sv) Сольватація (лат. solvo — розчиняю) — електростатична взаємодія між частинками, (іонами, молекулами) розчиненої речовини і розчинника. Сольватація у водних розчинах називають гідратацією. (uk) Сольвата́ция (от лат. solvo «растворяю») — электростатическое взаимодействие между частицами (ионами, молекулами) растворённого вещества и растворителя. Сольватация в водных растворах называется гидратацией. Образующиеся в результате сольватации молекулярные агрегаты называются сольва́тами (в случае воды — гидратами). В отличие от сольволиза, объединение однородных частиц в растворе называют ассоциацией. Представление о сольватации ионов было введено одновременно и независимо И. А. Каблуковым и В. А. Кистяковским в 1889—1891. (ru) 溶劑化（solvation）有時也稱為溶解（dissolution），為一吸引帶有分子離子溶劑的溶液聚集的過程。當離子在溶劑中溶解，且會被溶劑分子所包圍。 (zh) La solvatació és un fenomen que es produeix en una dissolució i que consisteix en l'atracció, mitjançant forces intermoleculars ió-dipol, forces de van der Waals i enllaços per pont d'hidrogen, de les molècules del dissolvent i els ions o molècules de solut. El mot «solvatació» prové de «solvat» i aquest de l'anglès solvate, i aquest de to solve 'dissoldre' i -ate '-at', emprat pels químics francesos per anomenar substàncies. (ca) La solvatation est le phénomène physico-chimique observé lors de la dissolution d'une substance chimique dans un solvant. Lors de l'introduction d'une espèce chimique initialement à l'état solide (sous forme de cristal ou amorphe), liquide ou gazeux dans un solvant, les atomes, ions ou molécules de l'espèce chimique se dispersent dans la solution et interagissent avec les molécules de solvant. Cette interaction s'appelle la solvatation. Elle est de différente nature suivant le soluté et le solvant et recouvre des phénomènes aussi différents que des interactions ion-dipôle (soluté : Na+, solvant : eau), des liaisons hydrogène (soluté alcool, solvant eau) ou des liaisons de van der Waals (soluté méthane, solvant cyclohexane). (fr) Solvation (or dissolution) describes the interaction of a solvent with dissolved molecules. Both ionized and uncharged molecules interact strongly with a solvent, and the strength and nature of this interaction influence many properties of the solute, including solubility, reactivity, and color, as well as influencing the properties of the solvent such as its viscosity and density. If the attractive forces between the solvent and solute particles are greater than the attractive forces holding the solute particles together, the solvent particles pull the solute particles apart and surround them. The surrounded solute particles then move away from the solid solute and out into the solution. Ions are surrounded by a concentric shell of solvent. Solvation is the process of reorganizing solvent (en) 용매화(溶媒和, 영어: solvation) 또는 용해(溶解)는 용질이 용매 속으로 확산되어 섞이는 것을 말한다. 용매 입자와 용질 입자의 사이의 인력이 용매 입자끼리의 인력이나 용질 입자끼리의 인력보다 크거나 같으면 용해가 잘 일어난다. 그러나, 용매 입자와 용질 입자 사이의 인력보다 용매 입자끼리의 인력, 용질 입자끼리의 인력이 더 크면 용해가 잘 일어나지 않는다. 구조나 성질이 비슷한 물질끼리는 잘 섞이고, 다른 물질끼리는 잘 섞이지 않는다. 수소 결합을 한 물질이거나, 극성 분자인 물질은 물에 잘 녹는다. 용해가 일어나는 과정에서 이온은 용매 입자로 둘러싸여 하나의 큰 덩어리를 이루게 된다. 용해는 용매와 용질 입자를 재배열하여 그 큰 덩어리를 만드는 과정이다. 용해는 결합의 형성, 수소 결합, 그리고 반데르발스 힘과 관련이 있다. 특히 용매가 물인 용해 과정은 수화라고도 한다. 물은 극성을 가지므로 이온성 물질이나 극성을 띤 화합물을 잘 녹인다. 물 분자와 이온 사이에 인력이 작용하여 이온성 물질이 양이온과 음이온으로 쉽게 떨어져 나오므로 염화 나트륨, 질산 나트륨, 황산 구리와 같은 은 물에 잘 녹게 된다. (ko) Per solvatazione in chimica si intende l'interazione tra soluto e solvente che porta le singole molecole di soluto disciolto a circondarsi di molecole di solvente.Una soluzione si differenzia infatti da una generica dispersione perché il soluto è disperso nel solvente a livello delle singole molecole o ioni e quindi non si hanno due fasi. La solvatazione è la terza fase, cioè quella finale, del processo di dissoluzione (con cui si intende invece il processo globale di formazione di una soluzione). Quindi solvatazione e dissoluzione sono concetti diversi. In particolare, il processo di solvatazione è sempre esotermico, ma ciò non vale sempre per il processo globale di dissoluzione. (it) Solvatação, em química, entende-se pelo fenômeno que ocorre quando um composto iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. As moléculas do soluto são rodeadas pelo solvente. A solvatação acontece tanto em soluções iônicas quanto moleculares. Um exemplo de solvatação é a dissolução da soda cáustica Na(OH), gerando um processo exotérmico. Solvatação: separação e envolvimento das partículas do soluto pelas moléculas do solvente. Solvatar: compostos iônicos se dissolvendo em substancia polares sem formar substancias novas. (pt) |
| rdfs:label | تذاوب (ar) Solvatació (ca) Solvatisierung (de) Solvatación (es) Solvatation (fr) Solvasi (in) Solvatazione (it) 용해 (ko) 溶媒和 (ja) Solvatatie (nl) Solwatacja (pl) Solvation (en) Сольватация (ru) Solvatação (pt) Solvatisering (sv) 溶劑化 (zh) Сольватація (uk) |
| owl:differentFrom | dbr:Salvation |
| owl:sameAs | freebase:Solvation wikidata:Solvation dbpedia-ar:Solvation dbpedia-be:Solvation dbpedia-ca:Solvation dbpedia-de:Solvation dbpedia-es:Solvation dbpedia-et:Solvation dbpedia-fa:Solvation dbpedia-fr:Solvation dbpedia-hr:Solvation dbpedia-hu:Solvation dbpedia-id:Solvation dbpedia-it:Solvation dbpedia-ja:Solvation dbpedia-kk:Solvation dbpedia-ko:Solvation http://ky.dbpedia.org/resource/Сольватация dbpedia-nl:Solvation dbpedia-nn:Solvation dbpedia-pl:Solvation dbpedia-pt:Solvation dbpedia-ro:Solvation dbpedia-ru:Solvation dbpedia-sh:Solvation dbpedia-simple:Solvation dbpedia-sr:Solvation dbpedia-sv:Solvation dbpedia-tr:Solvation dbpedia-uk:Solvation dbpedia-zh:Solvation https://global.dbpedia.org/id/4uVwN |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Solvation?oldid=1118500673&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Effect_of_solvent_on_solubility.png wiki-commons:Special:FilePath/Na+H2O.svg wiki-commons:Special:FilePath/Nile_red_01.jpg |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Solvation |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:🝡 dbr:🝢 dbr:Dissolution_(chemistry) dbr:Ion-solvent_interaction dbr:Solvatation dbr:Solvate dbr:Chemical_Solvation |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Caesium_chloride dbr:Calcite dbr:Carbonate_compensation_depth dbr:Beer_head dbr:Potassium_hydroxide dbr:Properties_of_water dbr:Propylene_carbonate dbr:Proton dbr:Pseudocapacitance dbr:Electrochemical_fluorination dbr:Electrolysis dbr:Electrolyte dbr:Enthalpy_change_of_solution dbr:Nuclear_chemistry dbr:Membrane_transport dbr:Base_(chemistry) dbr:Biotite dbr:Aqueous_solution dbr:Area_source_pollution dbr:Argon_compounds dbr:Human_tooth dbr:Hydronium dbr:Paul_Walden dbr:Cytosol dbr:Uranium_hexafluoride dbr:Valinomycin dbr:De_novo_peptide_sequencing dbr:Debye–Hückel_theory dbr:Γ-Aminobutyric_acid dbr:🝡 dbr:🝢 dbr:Descaling_agent dbr:Dominican_amber dbr:Donor_number dbr:Index_of_biochemistry_articles dbr:Index_of_chemistry_articles dbr:Intermolecular_force dbr:Intimate_ion_pair dbr:Intrepid_Potash dbr:List_of_karst_areas dbr:List_of_medical_roots,_suffixes_and_prefixes dbr:Saltwater_intrusion dbr:Nubian_Sandstone_Aquifer_System dbr:Potassium_channel dbr:Stöber_process dbr:Pseudoproline dbr:Sainte-Barbe_Clays_Formation dbr:Chemical_physics dbr:Erosion dbr:Gas-phase_ion_chemistry dbr:Orca_Basin dbr:Pulmonary_drug_delivery dbr:Radiolysis dbr:Enthalpy dbr:Geode dbr:Geraldine_L._Richmond dbr:Glossary_of_chemistry_terms dbr:Conductivity_factor dbr:Coordination_sphere dbr:Copper_coulometer dbr:Copper–copper(II)_sulfate_electrode dbr:LGBT_themes_in_American_mainstream_comics dbr:Limnic_eruption dbr:Lysozyme dbr:Calcium_reactor dbr:Silver dbr:Silver_bromide dbr:Slănic_mine dbr:Fault_zone_hydrogeology dbr:Franck–Condon_principle dbr:Functional_group dbr:Hot_spring dbr:Polarizable_continuum_model dbr:Polymorphism_(materials_science) dbr:Pregnant_leach_solution dbr:Supercritical_fluid dbr:Micellar_liquid_chromatography dbr:Micronization dbr:Actinide_chemistry dbr:Active_site dbr:Water_memory dbr:Disposal_of_human_corpses dbr:HSAB_theory dbr:Heat_treating dbr:Ion_vibration_current dbr:Ionic_polymerization dbr:Lanthanide_contraction dbr:Liquid–liquid_extraction dbr:SaltMod dbr:Acid_dissociation_constant dbr:Alcohol_(chemistry) dbr:FastContact dbr:Fluoride dbr:Force_field_(chemistry) dbr:Brian_Evans_Conway dbr:Nico_van_der_Vegt dbr:Nikolay_Kobozev_(scientist) dbr:Nuclear_reprocessing dbr:Partial_pressure dbr:Capillary_electrophoresis dbr:Carbonated_water dbr:Cave dbr:Diagenesis dbr:Diesel_fuel dbr:FoldX dbr:Hildebrand_solubility_parameter dbr:Keith_J._Laidler dbr:Soxhlet_extractor dbr:Pharmaceutical_formulation dbr:Grotto dbr:Guanidine dbr:Gökgöl_Cave dbr:Harold_Scheraga dbr:Ion_association dbr:Ionic_compound dbr:Tetrakis(1-norbornyl)cobalt(IV) dbr:Thallium(I)_sulfate dbr:Hydration_energy dbr:Hydrogen_polyoxide dbr:Hydrolysis dbr:Hydrometallurgy dbr:Hydroponics dbr:Marcus_theory dbr:Speleology dbr:Solubility_pump dbr:Arthur_Amos_Noyes dbr:Atomic_force_microscopy dbr:Accessory_pigment dbr:Acetoacetate_decarboxylase dbr:Acidity_function dbr:Aeration dbr:Chemical_equilibrium dbr:Killarney_National_Park dbr:Binary_acid dbr:Supercapacitor dbr:Coffee_preparation dbr:Heterolysis_(chemistry) dbr:High-energy_phosphate dbr:Modified-release_dosage dbr:Dissociation_(chemistry) dbr:Double-layer_capacitance dbr:Born_equation dbr:COSMO_solvation_model dbr:Physical_organic_chemistry dbr:Piranha_solution dbr:Sodium_hydroxide dbr:Greek_letters_used_in_mathematics,_science,_and_engineering dbr:Groundwater_contamination_by_pharmaceuticals dbr:Yves_Jeannin dbr:Indole-3-butyric_acid dbr:Onium_ion dbr:Cation–π_interaction dbr:Self-healing_material dbr:Wyandotte_Caves dbr:Hydration dbr:Lye dbr:Molality dbr:Saline_water dbr:Salt_(chemistry) dbr:Salting_out dbr:Salvation_(disambiguation) dbr:Sea_salt dbr:Solvated_metal_atom_dispersion dbr:Surface_runoff dbr:Single_malt_whisky dbr:Slag dbr:Solution_(chemistry) dbr:Solvent dbr:Solvent_(disambiguation) dbr:Vug dbr:Water_quality dbr:Dissolution_(chemistry) dbr:Immobilized_enzyme dbr:Implicit_solvation dbr:List_of_vegetable_oils dbr:Liver_support_system dbr:Lysocline dbr:Scoring_functions_for_docking dbr:Pseudocapacitor dbr:Total_carbon dbr:Excipient dbr:Natural_gas_storage dbr:Solubility dbr:Molar_conductivity dbr:Molecular_design_software dbr:Quantum_solvent dbr:Phosphorus_cycle dbr:Silver_compounds dbr:Water_Supply_(Water_Quality)_Regulations_1989 dbr:Non-covalent_interaction dbr:Nonclassical_ion dbr:Thermal_oxidation dbr:SahysMod dbr:Solvation_shell dbr:P3_peptide dbr:Pressure_solution dbr:Sewage dbr:Water_fluoridation dbr:Slot-die_coating dbr:Soil_chemistry dbr:SN1_reaction dbr:Ion-solvent_interaction dbr:Spinal_anaesthesia dbr:Solvatation dbr:Solvate dbr:Chemical_Solvation |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Solvation |
