Vapor (original) (raw)
Pára je obecné označení pro plynné skupenství nějaké látky. V technické praxi se toto označení převážně používá jen pro plynné skupenství vody, jehož správné pojmenování je vodní pára. V hovorové mluvě se tak označuje i bílá vodní mlha. Pára je plyn, který lze zkapalnit izotermickou kompresí.
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| dbo:abstract | S'anomena vapor a una substància en la fase de gas que es troba a una temperatura més baixa que el punt crític.Això vol dir que el vapor es pot condensar a un líquid o a un sòlid per increment de la seva pressió sense reducció de la temperatura. És a dir, un gas que es pot condensar a temperatura constant, augmentant-ne la pressió. Per contra per convertir un gas no vaporós a líquid, no n'hi ha prou en augmentar la pressió, sinó que caldrà disminuir-ne la temperatura. Per exemple, l'aigua té una temperatura crítica de 374 °C (647 K), la qual és la temperatura més alta en la qual pot existir aigua líquida. Un vapor pot coexistir amb un líquid (o sòlid). Quan això ocorre, les dues fases estaran en equilibri, i la pressió de gas serà igual a l'equilibri pressió de vapor del líquid (o sòlid). L'estat de vapor és l'estat en què es troba un gas (estat de la matèria en el qual les molècules que la formen no reaccionen entre si formant enllaços moleculars, sinó que tendeixen a repel·lir-se mútuament, adoptant la forma i el volum del recipient que les conté i tendint a separar-se, és a dir, expandir-se, tot el que sigui possible) quan es troba per sota de la seva temperatura crítica. A la gràfica, el vapor és l'anomenada fase gasosa, tancada, per la línia vertical que representa la Temperatura crítica i les corbes blava (corba de vaporització) i vermella corba de sublimació, que representen les maneres en què una matèria líquida o sòlida es converteix en vapor . El és el gas que es troba per sobre de la seva temperatura crítica però per sota de la seva pressió crítica. No s'ha de confondre amb el concepte de gas. Normalment la paraula vapor sol referir-se al vapor d'aigua, gas que es produeix per ebullició quan l'aigua s'escalfa a 100 ° C i una atmosfera de pressió, o fora d'aquesta temperatura de canvi d'estat, quan l'aigua es troba, a qualsevol temperatura per sota de la crítica, a una pressió per sota de la seva pressió de vapor a aquesta temperatura (aquest és el fenomen de l'evaporació). (ca) Pára je obecné označení pro plynné skupenství nějaké látky. V technické praxi se toto označení převážně používá jen pro plynné skupenství vody, jehož správné pojmenování je vodní pára. V hovorové mluvě se tak označuje i bílá vodní mlha. Pára je plyn, který lze zkapalnit izotermickou kompresí. (cs) البخار هو وصف المادة في الحالة الغازية عندما تكون حرارتها أقل من الحرارة الحرجة. (ar) Dampf bezeichnet in Naturwissenschaft und Technik einen chemisch reinen, gasförmigen Stoff, wenn man ihn in Bezug zu seinem flüssigen oder festen Aggregatzustand betrachtet, wie zum Beispiel Wasserdampf. Dampf kann durch Verdampfung der Flüssigkeit bzw. Sublimation des Feststoffs entstehen und sich durch Kondensation wieder in diese bzw. durch Resublimieren in diesen umwandeln. Dampf bezeichnet in der Umgangssprache meist eine Beimischung der Luft, die dadurch sichtbar ist, dass der Stoff zum Teil in Gestalt kleinster Tröpfchen, also in flüssiger Form vorliegt. (de) Στη φυσική, ο ατμός είναι μια ουσία σε αέρια φάση, σε θερμοκρασία χαμηλότερη από την κρίσιμη θερμοκρασία, που σημαίνει ότι ο ατμός μπορεί να συμπυκνωθεί σε υγρό, αυξάνοντας την πίεση σε αυτό χωρίς να μειώνεται η θερμοκρασία. Ένας ατμός είναι διαφορετικός από ένα αεροζόλ. Ένα αεροζόλ είναι ένα εναιώρημα μικροσκοπικών σωματιδίων υγρού, στερεού ή και των δύο μέσα σε ένα αέριο. Για παράδειγμα, το νερό έχει μια κρίσιμη θερμοκρασία 647 K (374 °C, 705 °F), η οποία είναι η υψηλότερη θερμοκρασία στην οποία μπορεί να υπάρχει υγρό νερό. Στην ατμόσφαιρα σε συνηθισμένες θερμοκρασίες το αέριο νερό (γνωστό ως υδρατμός) θα συμπυκνωθεί σε υγρό εάν η μερική του πίεση αυξηθεί επαρκώς. Ένας ατμός μπορεί να συνυπάρχει με ένα υγρό (ή ένα στερεό). Όταν αυτό ισχύει, οι δύο φάσεις θα είναι σε ισορροπία και η μερική πίεση αερίου θα είναι ίση με την τάση ισορροπίας των ατμών του υγρού (ή του στερεού). (el) Vaporo signifas gason, kiu havas ankoraŭ kontakton kun la originala likva aŭ solida fazo, el kiuj ĝi estiĝis per vaporiĝo aŭ sublimiĝo. Kun paso de tempo estiĝas dinamika ekvilibro, kiam tiom da samkvantaj korpuskloj aliras la likvan aŭ solidan fazon, kiom male el la gaso likviĝas aŭ solidiĝas. La vaporo estas tiam saturita. La ekvilibran fazon - kiom da korpuskloj aperas en la alia fazo – influas la premo kaj temperaturo de la sistemo. Tio gravas por disdivido de molekuloj. Se oni apartigas la estiĝantan gasan fazon disde la patrina likva aŭ solida fazo, oni povas pluvarmigi la vaporon per alkonduko de plua varmo. Tiel estiĝas trovarmigita vaporo, kiu jam similas al la gasa fazo. Se oni malvarmigas la trovarmigitan vaporon malrapide, ĝi atingas iam la t.n. rosopunkton, kiam la vaporo denove saturiĝas kaj okaze de plua malvarmigo kondensiĝas denove al likvaĵo. Okaze de direkta trairo de gasforma al solida stato, tio estas (malsublimiĝo), oni nomas tiun korespondan punkton deponadopunkto, kiu konfuziĝas kun frostopunkto. Dum la vaporo kiel gaso – neglektante la farbaĵojn – ne estas videbla, oni nomas ĉiutage vaporo la videblan aermiksaĵon kun fajnaj likvaj gutoj (akvovaporo). La konvena faka esprimo estas aerosolo, sed ĉiutage oni diras ankaŭ nebulo aŭ nubo. (eo) El vapor es el estado de agregación de la materia en el que las moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a expandirse todo lo posible, es decir, que es la fase gaseosa de una sustancia a diferencia de que esta se encuentra por debajo de su temperatura crítica. Aunque utilizamos los términos gas y vapor de manera indistinta, rigurosamente existe una diferencia. Un gas es una sustancia que normalmente se encuentra en el estado gaseoso a temperaturas y presiones ordinarias; un vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que constituye un líquido o un sólido a temperaturas y presiones normales, mientras que un gas perfecto requiere el proceso de licuefacción, para pasar al estado líquido. Cuando se habla de temperaturas y presiones normales se refiere a 25 °C y 1 atm. Ejemplo: Hablamos de vapor de agua y oxígeno gaseoso. En la gráfica, el vapor es la llamada fase gaseosa, encerrada, por la línea vertical que representa la temperatura crítica y las curvas azul (curva de vaporización) y roja curva de sublimación, que representan las temperaturas y presiones específicas en las que coexisten los estado de la materia de líquido-gas y sólido-gas respectivamente y así convirtiéndose en vapor. Este diagrama de fases muestra los cambios de estado de la materia.La curva con puntos de color verde muestra el comportamiento anómalo del agua y en general, el de todos los materiales que cuando se funden sufren una contracción de volumen específico. La curva de fusión (en color verde) marca el punto de fusión para cada par (temperatura, presión). La curva de vaporización, en azul, lo mismo para el punto de ebullición, y la curva de sublimación, en rojo, muestra la presión de sublimación para cada temperatura. Se muestra como ellos varían con la presión. El punto de unión entre las tres curvas verde, azul y rojo es el punto triple. El punto crítico se ve en el otro extremo de la curva azul de vaporización. El vapor sobrecalentado es el gas que se encuentra por encima de su temperatura crítica pero por debajo de su presión crítica. (es) Lurruna tenperatura konstantez kondentsa daitekeen gasa da, presioa igotzean. Baporetsu ez den gasa likido bihurtzeko, berriz, ez da presiorik igo behar, baizik eta tenperatura. Eskuarki horrela esaten zaio 100 °C-tan sortzen den ur-lurrunari. (eu) En physique, une vapeur est une substance en phase gazeuse à une température inférieure à sa température critique. Cela signifie que la vapeur peut être condensée en un liquide en augmentant sa pression sans réduire la température. Une vapeur est différente d'un aérosol, ce dernier étant une suspension de minuscules particules de liquide, de solide ou des deux dans un gaz. Par exemple, l'eau a une température critique de 647 K (374°C), qui est la température la plus élevée à laquelle l'eau liquide peut exister. Par conséquent, dans l'atmosphère à des températures ordinaires, l'eau gazeuse (connue sous le nom de vapeur d'eau) se condense en un liquide si sa pression partielle augmente. Une vapeur peut coexister avec un liquide (ou un solide). Lorsque cela est vrai, les deux phases seront en équilibre et la pression partielle de gaz sera égale à la pression de vapeur d'équilibre du liquide (ou solide). (fr) Uap adalah titik-titik dari benda cair (contohnya air) di udara (kabut) yang terkondensasi. (in) In physics, a vapor (American English) or vapour (British English and Canadian English; see spelling differences) is a substance in the gas phase at a temperature lower than its critical temperature, which means that the vapor can be condensed to a liquid by increasing the pressure on it without reducing the temperature. A vapor is different from an aerosol. An aerosol is a suspension of tiny particles of liquid, solid, or both within a gas. For example, water has a critical temperature of 647 K (374 °C; 705 °F), which is the highest temperature at which liquid water can exist. In the atmosphere at ordinary temperatures gaseous water (known as water vapor) will condense into a liquid if its partial pressure is increased sufficiently. A vapor may co-exist with a liquid (or a solid). When this is true, the two phases will be in equilibrium, and the gas-partial pressure will be equal to the equilibrium vapor pressure of the liquid (or solid). (en) 蒸気（じょうき、英: vapor, vapour）は、物質が液体から蒸発して、あるいは固体から昇華して、気体になった状態のもの。特に臨界温度以下の物質の気相を指すこともある。 かつては気体とは区別されて「（圧縮など何かをすると）液化するものが蒸気」という定義で、1860年にファラデーが一般大衆にした科学広義が元になっている『ロウソクの科学』の第二講冒頭部にも「気体と蒸気を混同してはいけない、蒸気は液化するが気体はしない。」とわざわざ注釈があるが、その後技術が進むにつれ温度を下げて圧力をかけるとすべての気体が液化してしまう（「臨界点」参照）ことが確認されているのでこの定義は現在では無意味となっている。 日本語においてしばしば水蒸気 （steam）の略語として用いられる。蒸気機関の蒸気も水蒸気の意味である。液相・固相と平衡を保って共存している状態の圧力を蒸気圧という。 (ja) 증기(蒸氣)는 물질이 액체에서 증발하고, 혹은 고체에서 승화하여 기체가 된 상태를 말한다. 수증기의 약어로도 사용되지만, 차이가 있다. (ko) In de natuurkunde verstaat men onder damp de gasvormige toestand van een stof bij een temperatuur lager dan de kritische temperatuur. Onder deze kritische temperatuurgrens blijft het mogelijk de stof door drukverhoging in de vaste of vloeibare aggregatietoestand te brengen, daarboven niet meer. Het bekendste voorbeeld is water, dat een kritische temperatuur heeft van 647 K. In de natuurkunde noemt men de gasvormige aggregatietoestand van het in de atmosfeer aanwezige water waterdamp. Aangezien de luchttemperatuur ver onder de 647 K blijft is het altijd mogelijk, door verhoging van de partiële gasdruk, gasvormig water vloeibaar of vast te maken. (nl) Il vapore è uno stato fisico della materia, definibile come stato aeriforme a temperatura inferiore alla propria temperatura critica. Nel linguaggio comune, il termine "vapore" è utilizzato come sinonimo di vapore acqueo, anche detto "vapore d'acqua". (it) Ånga är gasform av ett normalt sett flytande ämne, ofta i jämvikt med normalt luftryck. Ånga kan finnas i faserna "fuktig", "mättad" och "överhettad". I praktiska tillämpningar och vardagligt språk avser "ånga" nästan uteslutande gasformigt vatten, som används bland annat för uppvärmning samt drift av ångturbiner och ångmaskiner. (sv) Para cieczy – faza gazowa substancji występująca poniżej jej punktu krytycznego (w temperaturach niższych od temperatury krytycznej i przy ciśnieniach mniejszych od ciśnienia krytycznego). Para o danej temperaturze może zostać skroplona poprzez podwyższenie ciśnienia (proces odwrotny nazywamy parowaniem). Gazy powyżej swego punktu krytycznego nie dają się skroplić poprzez zwiększanie ciśnienia (dowolnie duże), bez jednoczesnego obniżenia temperatury. W danej temperaturze w zależności od ciśnienia para może być * nasycona – w równowadze termodynamicznej z fazą skondensowaną; występuje przy ciśnieniu pary nasyconej * nienasycona – o ciśnieniu niższym od ciśnienia pary nasyconej * przesycona – o ciśnieniu wyższym od ciśnienia pary nasyconej; jest to stan nietrwały. Ciśnienie pary nasyconej cieczy zmienia się z temperaturą w przybliżeniu zgodnie ze wzorem: gdzie: * A,B – stałe * T – temperatura w kelwinach. To proste równanie odpowiada równaniu Clausiusa-Clapeyrona, które z kolei jest przybliżeniem ścisłego równania Clapeyrona opisującego przemiany fazowe dla dowolnej substancji czystej (uwaga: to nie jest równanie Clapeyrona stanu gazu doskonałego!) Wartość temperatury, w której ciśnienie pary nasyconej zrówna się z ciśnieniem zewnętrznym (ps = pzewn) jest temperaturą wrzenia cieczy. Innymi słowy: ciecz nie może wrzeć dopóki ps < pzewn. (pl) Um vapor (do termo latino vapore) é uma substância na fase de gás a uma temperatura inferior à sua temperatura crítica. Isto significa que o vapor pode ser condensado para um líquido ou para um sólido pelo aumento de sua pressão, sem ser necessário reduzir a temperatura. Por exemplo, a água tem uma temperatura crítica de 374 ºC (ou 647 K), que é a temperatura mais alta em que pode existir água no estado líquido. Na atmosfera, em temperaturas normais, entretanto, a água em estado gasoso é conhecida como vapor de água e irá condensar para a fase líquida se sua pressão parcial for suficientemente aumentada. Um vapor pode coexistir com um líquido (ou sólido). Quando isto for verdade, as duas fases estarão em equilíbrio, e a pressão de gás será igual à pressão de vapor de equilíbrio do líquido (ou sólido). (pt) Пар — газообразное состояние вещества в условиях, когда газовая фаза может находиться в равновесии с жидкой или твёрдой фазами того же вещества, то есть при температурах ниже критической температуры вещества. Процесс возникновения пара из жидкой (твёрдой) фазы называется «парообразованием». Обратный процесс называется конденсация. При низких давлениях и высоких температурах свойства пара приближаются к свойствам идеального газа. В разговорной речи под словом «пар» почти всегда понимают водяной пар. Подразумевается, что жидкая или твёрдая фазы могут представлять собой как индивидуальное вещество так и механическую смесь веществ — влажное вещество. Пары́ прочих веществ оговариваются в явном виде. У разных жидкостей динамическое равновесие с паром наступает при различной плотности пара. Причина этого заключается в различии сил межмолекулярного взаимодействия. В жидкостях, у которых силы межмолекулярного притяжения велики, например у ртути, только наиболее быстрые молекулы, число которых незначительно, могут вылетать из жидкости. Поэтому для таких жидкостей уже при небольшой плотности пара наступает состояние равновесия. У летучих жидкостей с малой силой притяжения молекул, например у эфира, при той же температуре может вылететь за пределы жидкости множество молекул. Поэтому и равновесное состояние наступает только при значительной плотности пара. Не следует путать оптически однородный и гомогенный пар с туманом — взвеси мелких капелек жидкости в газе — гетерогенной системой, сильно рассеивающей свет. (ru) Пара́ — газоподібний стан речовини в умовах, коли газова фаза може перебувати в рівновазі з рідкою чи твердою фазами тієї ж речовини. При низькому тиску і високій температурі властивості пари наближаються до властивостей ідеального газу. (uk) 蒸氣是指处于液态或固态的物质的周围所包含的相同物质的气态组分。与纯的气态物质不同的是，蒸氣必然伴随着相同物质的另一状态（固态或液态）；如果固态或液态的物质完全转化为蒸氣，则此时的蒸氣就不再称为蒸氣而是定义为纯的气态物质。蒸氣来源与沸点以下的液态物质的蒸发或者固态物质的昇華。由于有蒸氣的存在，很多物质都存在蒸氣壓。 (zh) |
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(de) Lurruna tenperatura konstantez kondentsa daitekeen gasa da, presioa igotzean. Baporetsu ez den gasa likido bihurtzeko, berriz, ez da presiorik igo behar, baizik eta tenperatura. Eskuarki horrela esaten zaio 100 °C-tan sortzen den ur-lurrunari. (eu) Uap adalah titik-titik dari benda cair (contohnya air) di udara (kabut) yang terkondensasi. (in) 蒸気（じょうき、英: vapor, vapour）は、物質が液体から蒸発して、あるいは固体から昇華して、気体になった状態のもの。特に臨界温度以下の物質の気相を指すこともある。 かつては気体とは区別されて「（圧縮など何かをすると）液化するものが蒸気」という定義で、1860年にファラデーが一般大衆にした科学広義が元になっている『ロウソクの科学』の第二講冒頭部にも「気体と蒸気を混同してはいけない、蒸気は液化するが気体はしない。」とわざわざ注釈があるが、その後技術が進むにつれ温度を下げて圧力をかけるとすべての気体が液化してしまう（「臨界点」参照）ことが確認されているのでこの定義は現在では無意味となっている。 日本語においてしばしば水蒸気 （steam）の略語として用いられる。蒸気機関の蒸気も水蒸気の意味である。液相・固相と平衡を保って共存している状態の圧力を蒸気圧という。 (ja) 증기(蒸氣)는 물질이 액체에서 증발하고, 혹은 고체에서 승화하여 기체가 된 상태를 말한다. 수증기의 약어로도 사용되지만, 차이가 있다. (ko) Il vapore è uno stato fisico della materia, definibile come stato aeriforme a temperatura inferiore alla propria temperatura critica. Nel linguaggio comune, il termine "vapore" è utilizzato come sinonimo di vapore acqueo, anche detto "vapore d'acqua". (it) Ånga är gasform av ett normalt sett flytande ämne, ofta i jämvikt med normalt luftryck. Ånga kan finnas i faserna "fuktig", "mättad" och "överhettad". I praktiska tillämpningar och vardagligt språk avser "ånga" nästan uteslutande gasformigt vatten, som används bland annat för uppvärmning samt drift av ångturbiner och ångmaskiner. (sv) Пара́ — газоподібний стан речовини в умовах, коли газова фаза може перебувати в рівновазі з рідкою чи твердою фазами тієї ж речовини. При низькому тиску і високій температурі властивості пари наближаються до властивостей ідеального газу. (uk) 蒸氣是指处于液态或固态的物质的周围所包含的相同物质的气态组分。与纯的气态物质不同的是，蒸氣必然伴随着相同物质的另一状态（固态或液态）；如果固态或液态的物质完全转化为蒸氣，则此时的蒸氣就不再称为蒸氣而是定义为纯的气态物质。蒸氣来源与沸点以下的液态物质的蒸发或者固态物质的昇華。由于有蒸氣的存在，很多物质都存在蒸氣壓。 (zh) S'anomena vapor a una substància en la fase de gas que es troba a una temperatura més baixa que el punt crític.Això vol dir que el vapor es pot condensar a un líquid o a un sòlid per increment de la seva pressió sense reducció de la temperatura. És a dir, un gas que es pot condensar a temperatura constant, augmentant-ne la pressió. Per contra per convertir un gas no vaporós a líquid, no n'hi ha prou en augmentar la pressió, sinó que caldrà disminuir-ne la temperatura. No s'ha de confondre amb el concepte de gas. (ca) Στη φυσική, ο ατμός είναι μια ουσία σε αέρια φάση, σε θερμοκρασία χαμηλότερη από την κρίσιμη θερμοκρασία, που σημαίνει ότι ο ατμός μπορεί να συμπυκνωθεί σε υγρό, αυξάνοντας την πίεση σε αυτό χωρίς να μειώνεται η θερμοκρασία. Ένας ατμός είναι διαφορετικός από ένα αεροζόλ. 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(eo) El vapor es el estado de agregación de la materia en el que las moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a expandirse todo lo posible, es decir, que es la fase gaseosa de una sustancia a diferencia de que esta se encuentra por debajo de su temperatura crítica. El vapor sobrecalentado es el gas que se encuentra por encima de su temperatura crítica pero por debajo de su presión crítica. (es) En physique, une vapeur est une substance en phase gazeuse à une température inférieure à sa température critique. Cela signifie que la vapeur peut être condensée en un liquide en augmentant sa pression sans réduire la température. Une vapeur est différente d'un aérosol, ce dernier étant une suspension de minuscules particules de liquide, de solide ou des deux dans un gaz. Une vapeur peut coexister avec un liquide (ou un solide). 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| rdfs:label | Vapor (en) بخار (ar) Vapor (ca) Pára (cs) Dampf (de) Ατμός (el) Vaporo (eo) Vapor (estado) (es) Lurrun (eu) Uap (in) Vapeur (gaz) (fr) Vapore (it) 증기 (ko) 蒸気 (ja) Damp (nl) Para cieczy (pl) Vapor (pt) Пар (ru) Ånga (sv) Пара (uk) 蒸氣 (zh) |
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