Бромид ртути(I) | это... Что такое Бромид ртути(I)? (original) (raw)

Бромид диртути(2+)

Систематическое название	Бромид диртути(2+)
Другие названия	Дибромид диртути; бромид ртути(I)
Химическая формула	Hg2Br2
Внешний вид	твердое вещество светло-жёлтого цвета
Свойства
Молярная масса	560,99 г/моль
Температура возгонки	345 °C (618.15 К)
Плотность	7,307 г/см³
Растворимость в воде	1,5·10−6 г/100 мл
Произведение растворимости	7,9·10−23
Токсикологические данные
ПДК	в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³в воде водоемов 0,001 мг/л
Структура
Кристаллическая решётка	тетрагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−207 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+218 Дж/(моль·К)
Стандартная энергия образования Гиббса	−181 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	15385-58-7
Безопасность
R-фразы	R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы	S13, S28, S45, S60, S61
Символы опасности
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Броми́д дирту́ти(2+), также дибромид диртути и бромид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой $\mathsf{Hg_2Br_2}$ , соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных содинений, является солью, образованной катионом Hg22+ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства

Бромид диртути(2+) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета нерастворимое в воде, этаноле, ацетоне. Возгоняется при 345 °C. Не образует кристаллогидратов.[1][2]

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,456 нм, с = 1,110 нм, Z = 2).[3]

Химические свойства

Бромид диртути(2+) не реагирует с соляной кислотой, щелочами, гидратом аммиака.

Вступает в реакции:

с концентрированной азотной кислотой

$\mathsf{Hg_2Br_2\ +\ 6HNO_3\ \longrightarrow\ 2Hg(NO_3)_2\ +\ 2HBr \uparrow +\ 2NO_2 \uparrow +\ 2H_2O}$

с горячей концентрированной серной кислотой

$\mathsf{Hg_2Br_2\ +\ 4H_2SO_4\ \longrightarrow\ 2HgSO_4 \downarrow +\ 2Br_2 \uparrow +\ SO_2 \uparrow +\ 4H_2O}$

с концентрированным раствором бромида калия

$\mathsf{Hg_2Br_2\ +\ 2KBr\ \longrightarrow\ K_2[HgBr_4]\ +\ Hg \downarrow}$

На свету медленно разлагается на бромид ртути(II) и металлическую ртуть:

$\mathsf{Hg_2Br_2\ \longrightarrow\ HgBr_2\ +\ Hg}$

Получение

Бромид диртути(2+) может быть получен:

взаимодействием бромида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре [1]:

$\mathsf{HgBr_2\ +\ Hg\ \xrightarrow{250-300\ ^\circ C} Hg_2Br_2}$

с помощью реакций ионного обмена, например осаждением бромидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте [1]

$\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 +\ 2KBr \longrightarrow Hg_2Br_2 \downarrow +\ 2KNO_3}$

анодным растворением ртути в бромомоводородной кислоте [3]

на аноде $\mathsf{2Hg\ +\ 2Br^-\ \longrightarrow\ Hg_2Br_2\ +\ 2}e^-$

на катоде $\mathsf{2H^+\ +\ 2}e^-\ \mathsf{\longrightarrow\ H_2}$

Применение

Бромид диртути(2+) применяют как компонент электролитов при рафинировании металлической ртути, для электрохимических экспериментов, для синтеза ртутьорганических соединений.[3]

Токсичность

Бромид диртути(2+) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки, нервную ткань и органы ЖКТ.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчете на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоемов 0,001 мг/л.[3]

Примечания

↑ 1 2 3 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 203. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
↑ Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
↑ 1 2 3 4 Галогениды ртути на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 3 июля 2012.

Растворимость кислот, оснований и солей в воде
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Соединения брома
Бромат калия (KBrO3) • Бромат кальция (Ca(BrO3)2) • Бромат натрия (NaBrO3) • Бромат серебра (AgBrO3) • Бромат стронция (Sr(BrO3)2) • Броматы • Бромид алюминия (AlBr3) • Бромид бора(III) (BBr3) • Бромид диртути(2+) (Hg2Br2) • Бромид магния (MgBr2) • Бромид меди(I) (CuBr) • Бромид меди(II) (CuBr2) • Бромиды • Бромистая кислота (HBrO2) • Бромистоводородная кислота (HBr) • Бромная кислота (HBrO4) • Бромноватая кислота (HBrO3) • Бромноватистая кислота (HBrO) • Бромопентакарбонилрений(I) (Re(CO)5Br) • Броморганические соединения • Гипобромистая кислота (HOBr) • Диоксид брома (BrO2) • Оксид брома (Br2O) • Пербромат калия (KBrO4) • Фторид брома(I) (BrF) • Фторид брома(III) (BrF3) • Фторид брома(V) (BrF5) • Хлорид брома (BrCl)

Соединения брома

Бромат калия (KBrO3) • Бромат кальция (Ca(BrO3)2) • Бромат натрия (NaBrO3) • Бромат серебра (AgBrO3) • Бромат стронция (Sr(BrO3)2) • Броматы • Бромид алюминия (AlBr3) • Бромид бора(III) (BBr3) • Бромид диртути(2+) (Hg2Br2) • Бромид магния (MgBr2) • Бромид меди(I) (CuBr) • Бромид меди(II) (CuBr2) • Бромиды • Бромистая кислота (HBrO2) • Бромистоводородная кислота (HBr) • Бромная кислота (HBrO4) • Бромноватая кислота (HBrO3) • Бромноватистая кислота (HBrO) • Бромопентакарбонилрений(I) (Re(CO)5Br) • Броморганические соединения • Гипобромистая кислота (HOBr) • Диоксид брома (BrO2) • Оксид брома (Br2O) • Пербромат калия (KBrO4) • Фторид брома(I) (BrF) • Фторид брома(III) (BrF3) • Фторид брома(V) (BrF5) • Хлорид брома (BrCl)