Гексакарбонил хрома | это... Что такое Гексакарбонил хрома? (original) (raw)

Гексакарбонил хрома

Общие
Систематическое наименование	Гексакарбонил хрома
Традиционные названия	Гексакарбонилхром
Химическая формула	Сr(CO)6
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	220,06 г/моль
Плотность	1,77 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	149; 153; 154,5 °C
Температура кипения	возг. °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	240 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1077 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13007-92-6
Рег. номер PubChem	518677
SMILES	[Cr].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
RTECS	GB5075000
Безопасность
NFPA 704	1 2 0

Гексакарбонил хрома — неорганическое соединение, карбонильный комплекс хрома состава Сr(CO)6. Бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, медленно разлагается на свету.

Получение

Восстановление раствора хлорида хрома(III) в бензоле алюминием в атмосфере монооксида углерода:

$\mathsf{CrCl_3 + CO + Al \ \xrightarrow{140^oC, p}\ Cr(CO)_6\downarrow + AlCl_3 }$

Физические свойства

Гексакарбонил хрома образует диамагнитные бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,1769 нм, b = 1,1092 нм, c = 0,6332 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде и метаноле, слабо растворяется в этаноле, бензоле, диэтиловом эфире. Растворяется в тетрахлорметане, хлороформе.

Медленно разлагается на свету. Быстро разлагается при температурах 130-150°С и разлагается со взрывом при 210°С.

Плавится при ≈150°С в запаянной трубке.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

$\mathsf{Cr(CO)_6 \ \xrightarrow{120-200^oC}\ Cr + 6CO }$

Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{Cr(CO)_6 + 18HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Cr(NO_3)_3 + 15NO_2\uparrow + 6CO_2\uparrow + 9H_2O }$

Окисляется кислородом:

$\mathsf{4Cr(CO)_6 + 15O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Cr_2O_3 + 24CO_2 }$

Медленно реагирует с хлором:

$\mathsf{2Cr(CO)_6 + 3Cl_2 \ \xrightarrow{\tau}\ 2CrCl_3 + 12CO\uparrow }$

Реагирует с металлическим натрием в жидком аммиаке:

$\mathsf{Cr(CO)_6 + 2Na \ \xrightarrow{-40^oC}\ Na_2[Cr(CO)_5] + CO\uparrow }$

Реагирует с растворами щелочей:

$\mathsf{Cr(CO)_6 + KOH \ \xrightarrow{}\ K[Cr(CO)_5H] + CO_2\uparrow }$

Применение

Для получения хромовых покрытий.
В качестве катализатора.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Соединения хрома
Бихромат аммония ((NH4)2Cr2O7) • Борид хрома (CrB) • Бромид хрома(II) (CrBr2) • Бромид хрома(III) (CrBr3) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na3[Сr(OH)6]) • Гексакарбонил хрома (Cr(CO)6) • Гидроксид хрома (III) (Cr(OH)3) • Гидроксид хрома(II) (Cr(OH)2) • Двухромовая кислота (H2Cr2O7) • Диоксид-дихлорид хрома (CrO2Cl2) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Дихромат лития (Li2Cr2O7) • Дихромат натрия (Na2Cr2O7) • Дихромат рубидия (Rb2Cr2O7) • Дихромат цезия (Cs2Cr2O7) • Зелень Гинье (Cr2O3•nH2O) • Иодид хрома(II) (CrI2) • Иодид хрома(III) (CrI3) • Карбид хрома(II) (Cr3C2) • Нитрат хрома (Cr(NO3)3) • Нитрид хрома (CrN) • Оксид хрома(II) (CrO) • Оксид хрома(III) (Cr2O3) • Оксид хрома(IV) (CrO2) • Оксид хрома(VI) (CrO3) • Оксифторид хрома(III) (CrOF) • Ортофосфат хрома(III) (CrPO4) • Пероксид хрома(VI) (CrO5) • Сульфат хрома(II) (CrSO4) • Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3) • Сульфид хрома(II) (CrS) • Сульфид хрома(III) (Cr2S3) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) Фосфат хрома (CrPO4) • Фосфид хрома (CrP) • Фторид хрома(II) (CrF2) • Фторид хрома(III) (CrF3) • Фторид хрома(IV) (CrF4) • Фторид хрома(V) (CrF5) • Фтористый хромил (CrO2F2) • Хлорид гексаамминхрома(III) ([Сr(NH3)6]Cl3) • Хлорид хрома(II) (CrCl2) • Хлорид хрома(III) (CrCl3) • Хлорид хрома(IV) (CrCl4) • Хлористый хромил (CrO2Cl2) • Хромат аммония ((NH4)2CrO4) • Хромат калия (K2CrO4) • Хромат лития (Li2CrO4) • Хромат натрия (Na2CrO4) • Хромат рубидия (Rb2CrO4) • Хромат серебра (Ag2CrO4) • Хромат цезия (Cs2CrO4) • Хромит железа(II) (Fe(CrO2)2) • Хромит калия (KCrO2) • Хромовая кислота (H2CrO4) •

Соединения хрома

Бихромат аммония ((NH4)2Cr2O7) • Борид хрома (CrB) • Бромид хрома(II) (CrBr2) • Бромид хрома(III) (CrBr3) • Гексагидроксохромат (III) натрия (Na3[Сr(OH)6]) • Гексакарбонил хрома (Cr(CO)6) • Гидроксид хрома (III) (Cr(OH)3) • Гидроксид хрома(II) (Cr(OH)2) • Двухромовая кислота (H2Cr2O7) • Диоксид-дихлорид хрома (CrO2Cl2) • Дихромат калия (K2Cr2O7) • Дихромат лития (Li2Cr2O7) • Дихромат натрия (Na2Cr2O7) • Дихромат рубидия (Rb2Cr2O7) • Дихромат цезия (Cs2Cr2O7) • Зелень Гинье (Cr2O3•nH2O) • Иодид хрома(II) (CrI2) • Иодид хрома(III) (CrI3) • Карбид хрома(II) (Cr3C2) • Нитрат хрома (Cr(NO3)3) • Нитрид хрома (CrN) • Оксид хрома(II) (CrO) • Оксид хрома(III) (Cr2O3) • Оксид хрома(IV) (CrO2) • Оксид хрома(VI) (CrO3) • Оксифторид хрома(III) (CrOF) • Ортофосфат хрома(III) (CrPO4) • Пероксид хрома(VI) (CrO5) • Сульфат хрома(II) (CrSO4) • Сульфат хрома(III) (Cr2(SO4)3) • Сульфид хрома(II) (CrS) • Сульфид хрома(III) (Cr2S3) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO4)2) Фосфат хрома (CrPO4) • Фосфид хрома (CrP) • Фторид хрома(II) (CrF2) • Фторид хрома(III) (CrF3) • Фторид хрома(IV) (CrF4) • Фторид хрома(V) (CrF5) • Фтористый хромил (CrO2F2) • Хлорид гексаамминхрома(III) ([Сr(NH3)6]Cl3) • Хлорид хрома(II) (CrCl2) • Хлорид хрома(III) (CrCl3) • Хлорид хрома(IV) (CrCl4) • Хлористый хромил (CrO2Cl2) • Хромат аммония ((NH4)2CrO4) • Хромат калия (K2CrO4) • Хромат лития (Li2CrO4) • Хромат натрия (Na2CrO4) • Хромат рубидия (Rb2CrO4) • Хромат серебра (Ag2CrO4) • Хромат цезия (Cs2CrO4) • Хромит железа(II) (Fe(CrO2)2) • Хромит калия (KCrO2) • Хромовая кислота (H2CrO4) •