Сульфид кадмия | это... Что такое Сульфид кадмия? (original) (raw)
| Сульфид кадмия | |
|---|---|
  слева: структура типа сфалерита, справа: типа вюрцита. |
|
| Общие | |
| Химическая формула | CdS |
| Молярная масса | 144,46 г/моль |
| цвет | жёлто-оранжевый |
| Свойства | |
| Плотностьи состояние при н.у. | 4,82 г/см³,твёрдое тело. |
| Растворимость в воде | нерастворим |
| Температура плавления | 1750 °C при 100 бар |
| Температура кипения | 980 °C (сублимация) |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | вюрцит,сфалерит |
| Термодинамические характеристики | |
| Δf_H_°тв | −144 кДж/моль |
| _S_°тв | 71 Дж/(K·моль) |
| Техника безопасности | |
| ЕС-классификация | токсиченОпасен дляокружающей среды |
| Температура горения | не горюч |
Сульфи́д ка́дмия — химическое вещество с формулой CdS.
Сульфид кадмия
Сульфид кадмия существует в виде минералов гринокит и хоулиит, которые встречаются в виде жёлтых налетов на сфалерите (ZnS) и смитсоните. На территории бывшего СССР хоулитсодержащие руды встречаются в Алтын-Топкан в Узбекистане. Гринокит, как правило, обнаруживается в ксантохроите в виде рентгеноаморфной разности.[1] Гринокит имеет гексагональную структуру вюрцита. Он имеет желтоватый цвет с удельной массой 4,7 г/см³ и твердостью Мооса 3,8. Хоулиит имеет кубическую структуру сфалерита (цинковой обманки). Так как эти минералы не широко распространены в природе, то для промышленного использования и научно-технических работ сульфид кадмия получают путем синтеза.
Пигменты на основе сульфида кадмия ценятся за их хорошую температурную стабильность во многих полимерах, например, конструкционных пласмассах. При замещении части атомов серы селеном в кристаллах CdS можно получать самые разнообразные цвета красителей от зелёно-жёлтого до красно-фиолетового. Климатическая устойчивость для этого красителя равно 8, т.е. он устойчив к солнечному ультрафиолетовому излучению.
Сульфид кадмия является широкозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны 2,42 эВ при 300 K. Это свойство CdS, используется в оптоэлектронике, как в фотоприёмниках, так и в солнечных батареях.
Его используют для изготовления фоторезисторов (приборов, электрическое сопротивление которых меняется в зависимости от освещенности).
Сульфид кадмия применяется в качестве люминофора (также в смеси с сульфидом цинка).
Из монокристаллов сульфида кадмия изготавливают сцинтилляторы для регистрации элементарных частиц и гамма-излучения.
Внешние ссылки
- International Chemical Safety Card 0404
- IARC Monograph: "Cadmium and Cadmium Compounds" Last access Nov. 2005.
- National Pollutant Inventory - Cadmium and compounds
- [1] Report by the Academy of Medical Sciences to the Chief Scientific Adviser, Ministry of Defence on the Zinc Cadmium Sulphide dispersion trials undertaken in the United Kingdom between 1953 and 1964.
- Cadmium(II) sulphide information at Webelements.
Примечания
- ↑ Яхонтова Л. К., Зверева В. П. Основы минералогии гипергенеза. Учеб. пособие. Владивосток: Дальнаука, 2000. 331 с. ISBN 5-7442-1235-3
| Соединения кадмия |
|---|
| Амид кадмия (Cd(NH2)2) • Антимонид кадмия (CdSb) • Арсенид кадмия (Cd3As2) • Бромид кадмия (CdBr2) • Вольфрамат кадмия (CdWO4) • Гидрид кадмия ((CdH2)n) • Гидроксид кадмия (Cd(OH)2) • Дифенилкадмий (Cd(C6H5)2) • Иодид кадмия (CdI2) • Карбонат кадмия (CdCO3) • Нитрат кадмия (Cd(NO3)2) • Нитрид кадмия (Cd3N2) • Оксид кадмия (CdO) • Ортофосфат кадмия (Cd3(PO4)2) • Селенид кадмия (CdSe) • Сульфат кадмия (CdSO4) • Сульфид кадмия (CdS) • Теллурид кадмия (CdTe) • Тетрахлоралюминат кадмия(I) (Cd2(AlCl4)2) • Тиоцианат кадмия (Cd(SCN)2) • Фторид кадмия (CdF2) • Хлорид кадмия (CdCl2) • Цианид кадмия (Cd(CN)2) • |