Иодид кадмия | это... Что такое Иодид кадмия? (original) (raw)

Иодид кадмия
Общие
Систематическое наименование	Иодид кадмия
Традиционные названия	Иодистый кадмий
Химическая формула	CdI2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	366,21 г/моль
Плотность	5,670; г/см³
Термические свойства
Температура плавления	388 °C
Температура кипения	713; 744; 900; 918 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	78,7 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-204 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	78,70; 125100 г/100 мл
Растворимость в метаноле	176 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7790-80-9
Рег. номер PubChem	277692
SMILES	[Cd+2].[I-].[I-]
Регистрационный номер EC	232-223-6

Иодид кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и иодистоводородной кислоты с формулой CdI2, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

Действие иода на металлический кадмий при нагревании или в присутствии воды:

$\mathsf{Cd + I_2 \ \xrightarrow{H_2O}\ CdI_2 }$

Действие раствора иодистого водорода на карбонат кадмия:

$\mathsf{CdCO_3 + 2HI \ \xrightarrow{H_2O}\ CdI_2 + CO_2\uparrow + H_2O }$

Физические свойства

Иодид кадмия образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,4240 нм, c = 0,6855 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, диэтиловом эфире. Слабо растворяется в ацетоне.

При температуре ниже 0°С образует кристаллогидрат состава CdI2•4H2O.

С аммиаком образует аддукты вида CdI2•n NH3, где n = 2, 4 и 6.

Применение

Катализатор в органическом синтезе.
Компонент пиротехнических составов.
В смазочных материалах.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Соединения кадмия
Амид кадмия (Cd(NH2)2) • Антимонид кадмия (CdSb) • Арсенид кадмия (Cd3As2) • Бромид кадмия (CdBr2) • Вольфрамат кадмия (CdWO4) • Гидрид кадмия ((CdH2)n) • Гидроксид кадмия (Cd(OH)2) • Дифенилкадмий (Cd(C6H5)2) • Иодид кадмия (CdI2) • Карбонат кадмия (CdCO3) • Нитрат кадмия (Cd(NO3)2) • Нитрид кадмия (Cd3N2) • Оксид кадмия (CdO) • Ортофосфат кадмия (Cd3(PO4)2) • Селенид кадмия (CdSe) • Сульфат кадмия (CdSO4) • Сульфид кадмия (CdS) • Теллурид кадмия (CdTe) • Тетрахлоралюминат кадмия(I) (Cd2(AlCl4)2) • Тиоцианат кадмия (Cd(SCN)2) • Фторид кадмия (CdF2) • Хлорид кадмия (CdCl2) • Цианид кадмия (Cd(CN)2) •

Соединения кадмия

Амид кадмия (Cd(NH2)2) • Антимонид кадмия (CdSb) • Арсенид кадмия (Cd3As2) • Бромид кадмия (CdBr2) • Вольфрамат кадмия (CdWO4) • Гидрид кадмия ((CdH2)n) • Гидроксид кадмия (Cd(OH)2) • Дифенилкадмий (Cd(C6H5)2) • Иодид кадмия (CdI2) • Карбонат кадмия (CdCO3) • Нитрат кадмия (Cd(NO3)2) • Нитрид кадмия (Cd3N2) • Оксид кадмия (CdO) • Ортофосфат кадмия (Cd3(PO4)2) • Селенид кадмия (CdSe) • Сульфат кадмия (CdSO4) • Сульфид кадмия (CdS) • Теллурид кадмия (CdTe) • Тетрахлоралюминат кадмия(I) (Cd2(AlCl4)2) • Тиоцианат кадмия (Cd(SCN)2) • Фторид кадмия (CdF2) • Хлорид кадмия (CdCl2) • Цианид кадмия (Cd(CN)2) •

Растворимость кислот, оснований и солей в воде
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?