Isotopes of helium (original) (raw)
للهيليوم (He) تسعة نظائر معروفة، ولكن فقط النظيران هيليوم-3 3He وهيليوم-4 4He هما الوحيدان الثابتان. كل النظائر المشعة قصيرة العمر، أطولها هو 6He بعمر نصف مقداره 806.7 ميلي ثانية، أما أقصرها أمداً فهو النظير 5He بعمر نصف مقداره 7.6×10−22 ثانية.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | Encara qu hi ha vuit isòtops coneguts de l'heli (He) (massa atòmica estàndard: 4.002602(2) u), només l'heli-3 (3He) i l'heli-4 (4He) són estables. En l'atmosfera terrestre, hi ha un àtom de 3He per cada milió d'àtoms de 4He. No obstant això, l'heli és força inusual i la seva abundància isotòpica varia molt depenent del seu origen. Al medi interestel·lar, la proporció de 3He és unes cent vegades més alta. Les roques de l'escorça terrestre tenen ràtios d'isòtops que varien fins a un factor de deu; fet que s'usa en geologia per a investigar l'origen de les roques i la composició del mantell terrestre. L'isòtop més comú, 4He, es produeix a la terra per desintegració alfa d'elements radioactius més pesants; les partícules alfa que sorgeixen són nuclis d'4He completament ionitzats. L'4He és un nucli inusualment estable, ja que els seus nucleons estan disposats en . També es formà en grans quantitats durant la nucleosíntesi del big bang. Els diferents processos de formació dels dos isòtops estables de l'heli mostren les diferents abundàncies isotòpiques. La mescla igual de 3He líquid i 4He per sota 0.8 K separarà en dues fases immiscibles degut a les seves dissimilituds (segueixen diferents estadístiques quantiques: els àtoms de 4He són bosons mentre els de 3He són fermions). Els refrigeradors de dilució aprofiten les inmiscibilitat d'aquests dos isòtops per adquirir temperatures d'uns pocs mil·likelvins. Només hi ha traces de 3He a la Terra, present principalment des de la seva formació, encara que alguns caigueren a la Terra atrapats en pols còsmica. Algunes quantitats també es produeixen per desintegració beta de triti. A les estrelles, no obstant, l' 3He és més abundant, un producte de la fusió nuclear. També la lluna i el regolit d'asteroide presenten traces de 3He a causa del bombardeig del vent solar. (ca) Je známo devět izotopů helia, ovšem jen dva, 3He a 4He jsou stabilní. Všechny radioizotopy se rychle rozpadají, nejstabilnější je 6He s poločasem přeměny 806,7 milisekund. Nejméně stabilní je 5He s poločasem 7,6×10−22 s, i když 2He má možná ještě kratší poločas. V zemské atmosféře se nachází pouze jeden atom 3He na milion atomů 4He. Helium je neobvyklé tím, že jeho izotopové složení se výrazně liší v závislosti na původu. V mezihvězdném prostředí je zastoupení 3He asi stokrát větší. Jeho obsah v pozemských horninách kolísá více než desetinásobně, čehož se využívá v geologii k určení původu hornin a složení zemského pláště. Rozdílný způsob vzniku obou stabilních izotopů způsobuje i rozdílný poměr jejich množství. Směs kapalného 3He a 4He se při teplotě 0,8 K rozdělí na dvě nemísitelné kapaliny, jelikož tyto izotopy mají rozdílné kvantové vlastnosti: atomy 4He jsou bosony, kdežto atomy 3He jsou fermiony. Znovu se stávají mísitelnými až při několika milikelvinech. (cs) للهيليوم (He) تسعة نظائر معروفة، ولكن فقط النظيران هيليوم-3 3He وهيليوم-4 4He هما الوحيدان الثابتان. كل النظائر المشعة قصيرة العمر، أطولها هو 6He بعمر نصف مقداره 806.7 ميلي ثانية، أما أقصرها أمداً فهو النظير 5He بعمر نصف مقداره 7.6×10−22 ثانية. (ar) Estas konataj 8 izotopoj de heliumo (He) kaj nur du el ili, 3He kaj 4He, estas stabilaj. La norma atompezo estas 4,002602(2) u. En la atmosfero de Tero, estas unu 3He atomo por ĉiu miliono da heliumaj atomoj. Tamen, heliumo estas nekutima elemento en tio ke ĝia izotopa abundeco varias grande dependante de ĝia fonto. En la , la parto de 3He estas je proksimume 100 fojoj pli alta. Rokoj de la terkrusto havi izotopajn rilatumoj variantaj dekfoje, ĉi tio estas uzata en geologio por esplori fonton de la rokoj kaj la komponaĵon de la Tera termantelo. La malsamaj formigaj procezoj de la du stabilaj izotopoj de heliumo produktas la malsamajn izotopajn abundecojn. La plej komuna izotopo, 4He, estas produktata en Tero per alfo-disfalo de pezaj radioaktivaj elementoj. La alfo-partikloj kiu aperas dum la disfalo estas plene jonigita kernoj de 4He. 4He estas nekutime stabila kerno ĉar ĝiaj nukleonoj estas aranĝitaj en ĉar la kvantoj de la nukleonoj estas magiaj nombroj. Ĝi estis ankaŭ formita en enormaj kvantoj dum . Egalaj miksaĵoj de likvaj 3He kaj 4He pli sube 0,8 K apartiĝas en du nemikseblajn fazojn pro ilia malsimileco, ĉar ili sekvas malsamajn , 3He atomoj estas fermionoj kaj 4He atomoj estas bosonoj. prenas avantaĝon de la nemiksebleco de ĉi tiuj du izotopoj por atingi temperaturojn de kelkaj milikelvinoj. Estas nur spura kvanto de 3He sur Tero, unuavice estanta ekde la formigo de la Tero, kvankam iu kvanto da ĝi daŭre falas el kosma polvo. Spuraj kvantoj estas ankaŭ produktataj per la beto-disfalo de tricio. En steloj, tamen, 3He estas pli abunda, kiel produkto de fuzio. Ekstraplaneda materialo, kiel luno kaj asteroidoj havas spurajn kvantojn de 3He pro tio ke ili estas bombardataj de suna vento. (eo) Although there are nine known isotopes of helium (2He) (standard atomic weight: 4.002602(2)), only helium-3 (3He) and helium-4 (4He) are stable. All radioisotopes are short-lived, the longest-lived being 6He with a half-life of 806.92(24) milliseconds. The least stable is 10He, with a half-life of 260(40) yoctoseconds (2.6(4)×10−22 s), although it is possible that 2He may have an even shorter half-life. In the Earth's atmosphere, the ratio of 3He to 4He is 1.343(13)×10−6. However, the isotopic abundance of helium varies greatly depending on its origin. In the Local Interstellar Cloud, the proportion of 3He to 4He is 1.62(29)×10−4, which is 121(22) times higher than that of atmospheric helium. Rocks from the Earth's crust have isotope ratios varying by as much as a factor of ten; this is used in geology to investigate the origin of rocks and the composition of the Earth's mantle. The different formation processes of the two stable isotopes of helium produce the differing isotope abundances. Equal mixtures of liquid 3He and 4He below 0.8 K separate into two immiscible phases due to differences in quantum statistics: 4He atoms are bosons while 3He atoms are fermions. Dilution refrigerators take advantage of the immiscibility of these two isotopes to achieve temperatures of a few millikelvins. (en) L'hélium (He) (masse atomique standard : 4,002602(2) u) possède huit isotopes connus, mais seulement deux sont stables, l'hélium 3 (3He) et l'hélium 4 (4He). Tous les radioisotopes de l'hélium ont une durée de vie courte, 6He, celui à la durée la plus longue ayant une demi-vie de 806,7 millisecondes. L'isotope le plus courant de l'hélium dans l'atmosphère terrestre est l'hélium 4, la fraction atomique entre les deux isotopes étant de un pour un million. Cependant, l'hélium est assez inhabituel au sens que son abondance isotopique varie grandement en fonction de son origine. Dans le milieu interstellaire, la proportion d'3He est mille fois plus élevée. Les roches de la croûte terrestre ont des ratios d'isotopes variant d'un facteur 10, en fonction de leur origine; ce fait est d'ailleurs utilisé en géologie pour étudier l'origine des roches et la composition du manteau terrestre. Les différents procédés de formations des deux isotopes stables produisent des abondances isotopiques différentes. Des mélanges à parts égales d'hélium 3 et 4 se séparent en dessous de 0,8 kelvin en deux phases non miscibles à cause de leur dissemblance (les deux isotopes suivent une statistique quantique différente : les atomes d'4He sont des bosons alors que ceux d' 3He sont des fermions). Les réfrigérateurs à dilution utilisent cette non-miscibilité des deux isotopes pour obtenir des températures de quelques millikelvins. Tous les isotopes de l'hélium plus lourds que 4He sont instables et se désintègrent avec une demi-vie inférieure à une seconde. Cependant les chercheurs ont créé de nouveaux isotopes grâce à des collisions dans des accélérateurs de particules afin de produire des noyaux inhabituels pour des éléments tels que l'hélium, le lithium ou l'azote. Les structures nucléaires étranges de ces isotopes permettent d'avoir un autre regard sur les propriétés isolées des neutrons. (fr) 헬륨(He)은 아홉 종류의 동위 원소가 알려져 있으며, 이 중에서 헬륨-3(3He)과 헬륨-4(4He)만이 안정 동위 원소이다. 다른 방사성 동위 원소는 모두 짧은 수명을 가지며, 그 중 6He이 반감기 806.7 밀리초로 가장 길다. 지구 대기 중에는 4He 원자 백만개 당 3He 원자 하나의 비율로 존재한다. 지각의 암석에서의 구성비는 장소에 따라 열배까지 차이가 나기도 한다. 헬륨의 평균 원자 질량은 4.002602(2) u이다. (ko) ヘリウムの同位体（ヘリウムのどういたい）は8種類が知られているが、3Heと4Heの2種類のみが安定である。地球の大気中には、3Heと4Heは1対100万の割合で存在する。しかしヘリウムはその由来によって同位体組成が大きく異なるという特徴がある。星間物質の中では、3Heの割合は約100倍も高くなる。地球上の岩石でも同位体の存在比は10倍も異なる。この事実は地質学で、岩石の起源やマントルの組成を調べるのに使われている。 (ja) Het chemisch element helium (He), met een atoommassa van 4,002602(2) u, bezit twee natuurlijk voorkomende isotopen: helium-3 (3He) en helium-4. De overige radio-isotopen zijn zeer onstabiel en hebben een korte halveringstijd, waarbij nog het langst in stand blijft, met een halfwaardetijd van 806,7 milliseconden. De radio-isotopen worden synthetisch in het laboratorium bereid. De meest voorkomende heliumisotoop is helium-4, dat een kern heeft die uit twee protonen en twee neutronen bestaat. Dit is een ongebruikelijk stabiele nucleaire configuratie omdat de kern een volle schil heeft met een zogenaamd magisch aantal kerndeeltjes. Veel zwaardere kernen vervallen door emissie van een helium-4-kern, een proces dat alfaverval wordt genoemd. Deze heliumkernen worden daarom ook wel alfadeeltjes genoemd. Een groot deel van het op aarde aanwezige helium is zo ontstaan. Een tweede heliumisotoop, helium-3, heeft slechts een neutron. Er zijn ook zwaardere isotopen, maar deze zijn radioactief. Helium-3 komt op Aarde relatief minder voor, doordat verval van zwaardere elementen alleen helium-4 produceert en atmosferisch helium relatief snel naar het heelal weglekt. De verhouding tussen de twee isotopen (helium-3/helium-4) is in de Zon (gemeten in de zonnewind) ongeveer vier keer hoger dan in meteorieten en 300 keer hoger dan in de aardatmosfeer. In de geochemie wordt de verhouding helium-3/helium-4 gebruikt om de oorsprong van lava en magma te bepalen. Het idee is dat de bovenmantel door convectiestroming alle oorspronkelijk erin aanwezige gassen is kwijtgeraakt, maar dat de ondermantel nog relatief veel van de uit de Zonnenevel afkomstige helium-3 bevat. Lava's en magma's met een hogere helium-3/helium-4, zoals bij hotspotvulkanisme voorkomen, worden verondersteld uit een relatief ongemengd afkomstig te zijn. Het vermoeden is dat dit reservoir zich in de D"-laag of nabij de kern-mantelgrens bevindt. Dat betekent dat deze magma's afkomstig zijn van relatief veel grotere diepte dan gebruikelijk. De isotopen helium-3 en helium-4 werden beide in grote hoeveelheden gevormd in oerknal-nucleosynthese tijdens de oerknal. (nl) L'elio ha solo due isotopi stabili e reperibili in natura, 3He e 4He, mentre gli altri, instabili, decadono in meno di un secondo per trasformarsi in idrogeno o litio. (it) Heliumisotoper är isotoper av grundämnet helium (He), det vill säga atomer och kärnor med 2 protoner och olika antal neutroner. (sv) Os Isótopos do Hélio são variantes do elemento químico Hélio. Enquanto que, todos os isótopos do Hélio compartilham o mesmo número de protões, cada isótopo difere-se dos outros pelo seu número de neutrões. O hélio possui 9 Isótopos: (pt) 氦（原子量：4.002602）共有8個已知同位素，質量數介於3-10之間，其中有2個是穩定的，其他都具有放射性。天然存在的氦同位素有2個，分別是4He和3He，皆為穩定同位素。其中3He豐度很低，僅占天然氦的0.000137%。其他放射性同位素（5He到10He）都不出現在自然界中，只有在實驗室製造出來過，且半衰期都極短，非常不穩定。 (zh) Изото́пы ге́лия — разновидности атомов (и ядер) химического элемента гелия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Всего известно на данный момент времени 9 изотопов, но только два из них стабильны. Природный гелий состоит из двух стабильных изотопов: 4He (изотопная распространённость — 99,99986 %) и гораздо более редкого 3He (0,00014 %; содержание гелия-3 в разных природных источниках может варьировать в довольно широких пределах). Самым долгоживущим радиоизотопом является 6He с периодом полураспада 807 миллисекунд. (ru) |
| dbo:wikiPageExternalLink | https://web.archive.org/web/20191222181359/https:/tunl.duke.edu/nucldata/General_Tables/General_Tables.shtml |
| dbo:wikiPageID | 2527152 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 20539 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1119703467 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Proton dbr:Proton–proton_chain dbc:Lists_of_isotopes_by_element dbr:Nitrogen dbr:Beta_decay dbr:Deuterium dbr:Anthropic_principle dbr:Hydrogen_atom dbr:Joint_Institute_for_Nuclear_Research dbr:Beta_particle dbr:Lithium dbr:Riken dbr:Viscosity dbr:Second dbr:Particle_accelerator dbr:Chemical_element dbr:Geology dbr:Moon dbr:Local_Interstellar_Cloud dbr:Standard_atomic_weight dbr:Star dbc:Isotopes_of_helium dbr:Halo_nucleus dbr:Proton_emission dbr:Tritium dbr:Helium dbr:Strong_interaction dbr:Alpha_particle dbr:Dubna dbr:Alpha_decay dbc:Helium dbr:Fine-tuned_universe dbr:Nuclear_drip_line dbr:Nuclear_fusion dbr:Nuclear_shell_model dbr:Nucleon dbr:Dilution_refrigerator dbr:Isotope dbr:Istituto_Nazionale_di_Fisica_Nucleare dbr:Pauli_exclusion_principle dbr:Half-life dbr:Helium-3 dbr:Helium-4 dbr:Atomic_nucleus dbr:Term_symbol dbr:Miscibility dbr:Regolith dbr:Stellar_nucleosynthesis dbr:Asteroid dbr:Big_Bang_nucleosynthesis dbr:Boson dbr:Positron_emission dbr:Fermion dbr:Neutron dbr:Radioactive_decay dbr:Radionuclide dbr:Magic_number_(physics) dbr:Mantle_(geology) dbr:Solar_wind dbr:Neutron_emission dbr:Superfluidity dbr:Stable_isotope_ratio dbr:Nuclear_binding_energy dbr:Particle_statistics dbr:Yoctoseconds |
| dbp:e | -9 (xsd:integer) |
| dbp:notes | resonance, unc, var[], daughter-st, spin#, spin, n, p (en) |
| dbp:refs | NUBASE2020, AME2020 II (en) |
| dbp:symbol | He (en) |
| dbp:u | s (en) |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Citation_needed dbt:Main dbt:Math dbt:Reflist dbt:Short_description dbt:Val dbt:SubatomicParticle dbt:Nuclide dbt:SimpleNuclide dbt:Infobox_helium_isotopes dbt:Isotopes_table dbt:Isotopes_table/footer dbt:Navbox_element_isotopes |
| dct:subject | dbc:Lists_of_isotopes_by_element dbc:Isotopes_of_helium dbc:Helium |
| gold:hypernym | dbr:Isotopes |
| rdf:type | yago:Abstraction100002137 yago:Atom114619225 yago:Isotope114619658 yago:Matter100020827 yago:Part113809207 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Relation100031921 yago:WikicatIsotopesOfHelium yago:Substance100019613 |
| rdfs:comment | للهيليوم (He) تسعة نظائر معروفة، ولكن فقط النظيران هيليوم-3 3He وهيليوم-4 4He هما الوحيدان الثابتان. كل النظائر المشعة قصيرة العمر، أطولها هو 6He بعمر نصف مقداره 806.7 ميلي ثانية، أما أقصرها أمداً فهو النظير 5He بعمر نصف مقداره 7.6×10−22 ثانية. (ar) 헬륨(He)은 아홉 종류의 동위 원소가 알려져 있으며, 이 중에서 헬륨-3(3He)과 헬륨-4(4He)만이 안정 동위 원소이다. 다른 방사성 동위 원소는 모두 짧은 수명을 가지며, 그 중 6He이 반감기 806.7 밀리초로 가장 길다. 지구 대기 중에는 4He 원자 백만개 당 3He 원자 하나의 비율로 존재한다. 지각의 암석에서의 구성비는 장소에 따라 열배까지 차이가 나기도 한다. 헬륨의 평균 원자 질량은 4.002602(2) u이다. (ko) ヘリウムの同位体（ヘリウムのどういたい）は8種類が知られているが、3Heと4Heの2種類のみが安定である。地球の大気中には、3Heと4Heは1対100万の割合で存在する。しかしヘリウムはその由来によって同位体組成が大きく異なるという特徴がある。星間物質の中では、3Heの割合は約100倍も高くなる。地球上の岩石でも同位体の存在比は10倍も異なる。この事実は地質学で、岩石の起源やマントルの組成を調べるのに使われている。 (ja) L'elio ha solo due isotopi stabili e reperibili in natura, 3He e 4He, mentre gli altri, instabili, decadono in meno di un secondo per trasformarsi in idrogeno o litio. (it) Heliumisotoper är isotoper av grundämnet helium (He), det vill säga atomer och kärnor med 2 protoner och olika antal neutroner. (sv) Os Isótopos do Hélio são variantes do elemento químico Hélio. Enquanto que, todos os isótopos do Hélio compartilham o mesmo número de protões, cada isótopo difere-se dos outros pelo seu número de neutrões. O hélio possui 9 Isótopos: (pt) 氦（原子量：4.002602）共有8個已知同位素，質量數介於3-10之間，其中有2個是穩定的，其他都具有放射性。天然存在的氦同位素有2個，分別是4He和3He，皆為穩定同位素。其中3He豐度很低，僅占天然氦的0.000137%。其他放射性同位素（5He到10He）都不出現在自然界中，只有在實驗室製造出來過，且半衰期都極短，非常不穩定。 (zh) Изото́пы ге́лия — разновидности атомов (и ядер) химического элемента гелия, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Всего известно на данный момент времени 9 изотопов, но только два из них стабильны. Природный гелий состоит из двух стабильных изотопов: 4He (изотопная распространённость — 99,99986 %) и гораздо более редкого 3He (0,00014 %; содержание гелия-3 в разных природных источниках может варьировать в довольно широких пределах). Самым долгоживущим радиоизотопом является 6He с периодом полураспада 807 миллисекунд. (ru) Encara qu hi ha vuit isòtops coneguts de l'heli (He) (massa atòmica estàndard: 4.002602(2) u), només l'heli-3 (3He) i l'heli-4 (4He) són estables. En l'atmosfera terrestre, hi ha un àtom de 3He per cada milió d'àtoms de 4He. No obstant això, l'heli és força inusual i la seva abundància isotòpica varia molt depenent del seu origen. Al medi interestel·lar, la proporció de 3He és unes cent vegades més alta. Les roques de l'escorça terrestre tenen ràtios d'isòtops que varien fins a un factor de deu; fet que s'usa en geologia per a investigar l'origen de les roques i la composició del mantell terrestre. (ca) Je známo devět izotopů helia, ovšem jen dva, 3He a 4He jsou stabilní. Všechny radioizotopy se rychle rozpadají, nejstabilnější je 6He s poločasem přeměny 806,7 milisekund. Nejméně stabilní je 5He s poločasem 7,6×10−22 s, i když 2He má možná ještě kratší poločas. Směs kapalného 3He a 4He se při teplotě 0,8 K rozdělí na dvě nemísitelné kapaliny, jelikož tyto izotopy mají rozdílné kvantové vlastnosti: atomy 4He jsou bosony, kdežto atomy 3He jsou fermiony. Znovu se stávají mísitelnými až při několika milikelvinech. (cs) Estas konataj 8 izotopoj de heliumo (He) kaj nur du el ili, 3He kaj 4He, estas stabilaj. La norma atompezo estas 4,002602(2) u. En la atmosfero de Tero, estas unu 3He atomo por ĉiu miliono da heliumaj atomoj. Tamen, heliumo estas nekutima elemento en tio ke ĝia izotopa abundeco varias grande dependante de ĝia fonto. En la , la parto de 3He estas je proksimume 100 fojoj pli alta. Rokoj de la terkrusto havi izotopajn rilatumoj variantaj dekfoje, ĉi tio estas uzata en geologio por esplori fonton de la rokoj kaj la komponaĵon de la Tera termantelo. (eo) Although there are nine known isotopes of helium (2He) (standard atomic weight: 4.002602(2)), only helium-3 (3He) and helium-4 (4He) are stable. All radioisotopes are short-lived, the longest-lived being 6He with a half-life of 806.92(24) milliseconds. The least stable is 10He, with a half-life of 260(40) yoctoseconds (2.6(4)×10−22 s), although it is possible that 2He may have an even shorter half-life. (en) L'hélium (He) (masse atomique standard : 4,002602(2) u) possède huit isotopes connus, mais seulement deux sont stables, l'hélium 3 (3He) et l'hélium 4 (4He). Tous les radioisotopes de l'hélium ont une durée de vie courte, 6He, celui à la durée la plus longue ayant une demi-vie de 806,7 millisecondes. L'isotope le plus courant de l'hélium dans l'atmosphère terrestre est l'hélium 4, la fraction atomique entre les deux isotopes étant de un pour un million. Cependant, l'hélium est assez inhabituel au sens que son abondance isotopique varie grandement en fonction de son origine. Dans le milieu interstellaire, la proportion d'3He est mille fois plus élevée. Les roches de la croûte terrestre ont des ratios d'isotopes variant d'un facteur 10, en fonction de leur origine; ce fait est d'ailleurs uti (fr) Het chemisch element helium (He), met een atoommassa van 4,002602(2) u, bezit twee natuurlijk voorkomende isotopen: helium-3 (3He) en helium-4. De overige radio-isotopen zijn zeer onstabiel en hebben een korte halveringstijd, waarbij nog het langst in stand blijft, met een halfwaardetijd van 806,7 milliseconden. De radio-isotopen worden synthetisch in het laboratorium bereid. De isotopen helium-3 en helium-4 werden beide in grote hoeveelheden gevormd in oerknal-nucleosynthese tijdens de oerknal. (nl) |
| rdfs:label | Isotopes of helium (en) نظائر الهيليوم (ar) Isòtops de l'heli (ca) Izotopy helia (cs) Izotopoj de heliumo (eo) Isotop helium (in) Isotopi dell'elio (it) Isotopes de l'hélium (fr) ヘリウムの同位体 (ja) 헬륨 동위 원소 (ko) Isotopen van helium (nl) Isótopos de hélio (pt) Изотопы гелия (ru) Heliumisotoper (sv) 氦的同位素 (zh) |
| owl:sameAs | freebase:Isotopes of helium yago-res:Isotopes of helium wikidata:Isotopes of helium dbpedia-ar:Isotopes of helium dbpedia-ca:Isotopes of helium dbpedia-cs:Isotopes of helium http://cv.dbpedia.org/resource/Гели_изотопĕсем dbpedia-eo:Isotopes of helium dbpedia-fa:Isotopes of helium dbpedia-fr:Isotopes of helium dbpedia-hu:Isotopes of helium dbpedia-id:Isotopes of helium dbpedia-it:Isotopes of helium dbpedia-ja:Isotopes of helium dbpedia-ko:Isotopes of helium dbpedia-ms:Isotopes of helium dbpedia-nl:Isotopes of helium dbpedia-pt:Isotopes of helium dbpedia-ru:Isotopes of helium dbpedia-sl:Isotopes of helium dbpedia-sv:Isotopes of helium dbpedia-th:Isotopes of helium dbpedia-tr:Isotopes of helium dbpedia-vi:Isotopes of helium dbpedia-zh:Isotopes of helium https://global.dbpedia.org/id/4LNUZ |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Isotopes_of_helium?oldid=1119703467&ns=0 |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Isotopes_of_helium |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Helium_(disambiguation) |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Isotopes_of_Helium dbr:Helium-10 dbr:Helium-2 dbr:Helium-5 dbr:Helium-6 dbr:Helium-7 dbr:Helium-8 dbr:Helium-9 dbr:Diproton dbr:He-2 dbr:Helium_2 dbr:Helium_Isotopes dbr:Exotic_helium_isotopes |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:History_of_nuclear_fusion dbr:Hydrogen dbr:List_of_elements_by_stability_of_isotopes dbr:Helium_(disambiguation) dbr:Isotopes_of_Helium dbr:Darfur_Dome dbr:Helium-10 dbr:Helium-2 dbr:Helium-5 dbr:Helium-6 dbr:Helium-7 dbr:Helium-8 dbr:Helium-9 dbr:Mirror_nuclei dbr:Nuclear_reprocessing dbr:Isotopes_of_hydrogen dbr:Isotopes_of_lithium dbr:Helium_atom dbr:Big_Bang_nucleosynthesis dbr:Diproton dbr:He-2 dbr:Helium_2 dbr:Helium_Isotopes dbr:Exotic_helium_isotopes |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Isotopes_of_helium |