Isotope (original) (raw)
Ισότοπα χαρακτηρίζονται τα άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου που έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων στον πυρήνα τους. * Ο διεθνής σήμερα όρος ισότοπο που προέρχεται ως σύνθετη λέξη εκ της ελληνικής γλώσσας ισο + τόπος, (αποδίδοντας την έννοια ίσος κατά τόπο, δηλαδή ίδια θέση στον περιοδικό πίνακα), επινοήθηκε το 1913, από τον Βρετανό χημικό Φρ. Σόντυ (Frederick Soddy).
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | Els isòtops d'un element químic són àtoms amb el mateix nombre atòmic (nombre de protons) però diferent nombre màssic (protons més neutrons). És a dir, els seus nuclis atòmics tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons . El nom, basat en els mots grecs ἰσο-, iso-, mateix, i τόπος, topos, lloc, va ser adoptat pel radioquímic Frederick Soddy, a partir d'un suggeriment de la metgessa i escriptora Margaret Todd, a causa del fet que els isòtops ocupen el mateix lloc en la taula periòdica dels elements. En el llenguatge comú és habitual utilitzar la paraula isòtop per a referir-se a cada espècie caracteritzada per un determinat conjunt del valor Z i A. Estrictament, tal espècie hauria de ser denominada núclid, i reservar-se la paraula isòtop per als núclids que pertanyen a un mateix element. Així, els núclids carboni 12 i carboni 14 són isòtops de l'element carboni. (ca) Izotop je označení pro nuklid v rámci souboru nuklidů jednoho chemického prvku. Jádra atomů izotopů jednoho prvku mají stejný počet protonů, ale mohou mít rozdílný počet neutronů. Mají tedy stejné atomové číslo a rozdílné hmotové číslo a atomovou hmotnost. Název pochází z řecké předpony iso- (stejno-) a topos (místo), protože v periodické tabulce se nacházejí na stejném místě. Izotopy téhož prvku mají prakticky totožné chemické vlastnosti; hlavní rozdíl spočívá v tom, že těžší izotopy reagují poněkud pomaleji. Tento efekt je nejvýraznější při porovnání lehkého vodíku a deuteria, které je dvakrát těžší. U těžších prvků s větším počtem nukleonů je relativní rozdíl mnohem menší a jeho vliv obvykle zanedbatelný. Fyzikální vlastnosti izotopů se odlišují výrazněji. Kromě jejich hmotnosti a tedy hustoty jejich sloučenin bývá nejčastější odlišností mezi izotopy jejich stálost. Některé izotopy (vzdalující se od ideálního středního poměru počtu neutronů a protonů na kteroukoli stranu) totiž nejsou stabilní a podléhají radioaktivnímu rozpadu. Tyto radioaktivní izotopy jsou buď přirozené, vznikající jadernými reakcemi samovolně, nebo umělé, vznikající v laboratoři. Odlišnosti lze také pozorovat v teplotách tání a varu sloučenin s odlišnými isotopy téhož prvku. Například voda H2O má za normálního tlaku teplotu varu 100 °C, kdežto voda těžká, D2O, má za stejných podmínek kvůli těžší molekule teplotu varu o 1,5 °C vyšší. Jednotlivé izotopy mohou mít různý vliv na živé organismy. Deuterium je pro lidské tělo kvůli odlišné velikosti a tvaru molekul jedovaté. (cs) نظائر العناصر الكيميائية هي ذرات لنفس العنصر الكيميائي لها نفس العدد الذري Z، ولكنها تختلف في الكتلة الذرية بسبب اختلاف عدد النيوترونات. ولا تختلف الخواص الكيميائية للذرة ونظيرها، ذلك لأن الخواص الكيميائية للذرة تعتمد على عدد البروتونات في النواة وبالتالي على عدد الإلكترونات التي تدور في الغلاف النووي وتوزيعها. الإلكترونات هي التي تشترك في التفاعلات الكيميائية. أما الخواص الفيزيائية فهي تختلف لكلاهما اختلافا كبيرا حيث تعتمد على عدد البروتونات والنيوترونات وتوزيعهما في النواة، وهم يشتركون فيما يسمى تفاعلات نووية. فمثلاً إذا نظرنا إلى ذرة الكربون-12 وهي تحتوي على 6 بروتونات و 6 نيوترونات في نواتها فهي مستقرة (خاصة فيزيائية). أما الكربون-14 فتحتوي نواته على 6 بروتونات و 8 نيوترونات وهو نظير مشع أي ذو نشاط إشعاعي (خاصة فيزيائية) ويتحلل من ذاته عن طريق تحلل بيتا. عند تطبيق التسمية العلمية فإن النظير (نوكليد Nuclide) محدد باسم العنصر متبوعا بشرطة ثم عدد النوكليونات (البروتونات والنيوترونات) الموجودة في نواة الذرة. أمثلة : الهيليوم-3 وتحتوي نواته على برتونين و 1 نيوترون، كربون-12 وتحتوي نواته على 6 بروتونات و 6 نيوترونات ، كربون-14 وتحتوي نواته على 6 بروتونات و8 نيوترونات، حديد-57 وتحتوي نواته على 26 بروتونات و 31 من النيوترونات، ورمز يورانيوم-238 ويحتوي في نواته على 92 بروتون والباقي (نيوترونات). وعند استخدام الاختصارات فيتم وضع رقم النوكليونات أعلى رمز العنصر كالآتي: (3He, 12C, 14C, 57Fe, 238U) (ar) Ισότοπα χαρακτηρίζονται τα άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου που έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων στον πυρήνα τους. * Ο διεθνής σήμερα όρος ισότοπο που προέρχεται ως σύνθετη λέξη εκ της ελληνικής γλώσσας ισο + τόπος, (αποδίδοντας την έννοια ίσος κατά τόπο, δηλαδή ίδια θέση στον περιοδικό πίνακα), επινοήθηκε το 1913, από τον Βρετανό χημικό Φρ. Σόντυ (Frederick Soddy). (el) Nomiĝas izotopoj tiuj specoj de atomoj de la sama kemia elemento, kiuj havas malsamajn masojn. La elementoj en la naturo ĝenerale estas miksaĵoj de du aŭ pli izotopoj. La atomnumero, kiu indikas la nombron da protonoj estas la sama por du izotopoj, sed la nombro de neŭtronoj malsamas. La nomo devenas el la grekaj isos, sama, kaj topos, loko, ĉar ili havas la saman lokon en la perioda tabelo de la elementoj. Ĉar la atomnumero (aŭ atomnombro), Z, estas la sama, la ĥemiaj ecoj de du izotopoj estas la samaj. Tamen, la fizikaj ecoj povas tre malsimili. En la scienca nomigado, la izotopojn oni alnomas per la nomo de la responda elemento, sekvata de la masnumero, kiu estas la nombro da nukleonoj (protonoj plus neŭtronoj), kaj kiu tre similas la atommason. La du partoj estas ĝenerale disigitaj per streketo. Kelkaj izotopoj posedas proprajn nomojn. Ekzemploj de konataj izotopoj: hidrogeno-3 aŭ tricio, , karbono-14, , ktp. En simbola formo la nombro da nukleonoj estas aldonita kiel superindekso al la kemia simbolo: 3H, 12C, 14C, 238U. En la komuna lingvo estas ofte uzi la vorton izotopo por aludi la specon karakterizatan per difinitaj valoroj de Z kaj A. Striktasence, tia speco devus esti nomata nuklido, kaj oni devus alnomi izotopo la nuklidojn apartenantajn al la sama elemento. Tiel, la nuklidoj karbono-12 kaj karbono-14 estas ambaŭ izotopoj de la elemento karbono. Ili apenaŭ diferenciĝas el ĥemia vidpunkto, sed diferencoj en aliaj proprecoj povas taŭgi por multaj esploroj, kiel la radiokarbona datado. Se la proporcio inter la kvantoj de protonoj kaj neŭtronoj ne estas la ĝusta por atingi la nuklean stabilecon, la izotopo estas radioaktiva. La atompezo de elemento estas la averaĝo de la pezoj de la izotopoj trovitaj en la naturo. (eo) Als Isotope (von altgriechisch ἴσος ísos „gleich“ und τόπος tópos „Ort, Stelle“) bezeichnet man Atomarten, deren Atomkerne gleich viele Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen enthalten. Sie haben dieselbe Ordnungszahl, stellen daher dasselbe Element dar, weisen aber verschiedene Massenzahlen auf; es gibt also Sauerstoffisotope, Eisenisotope usw. Die verschiedenen Isotope eines Elements verhalten sich chemisch fast identisch. Der Name kommt daher, dass die Isotope eines Elements im Periodensystem am gleichen Ort stehen. Getrennt voneinander dargestellt werden sie in einer Nuklidkarte. Die Bezeichnung Isotop ist älter als der Begriff Nuklid, der ganz allgemein „Atomart“ bedeutet. „Isotop“ wird daher nach wie vor oft auch im Sinne von Nuklid benutzt, d. h. auch dann, wenn nicht nur von Atomen eines und desselben Elements die Rede ist. Der Begriff Isotop wurde von Frederick Soddy geprägt, der für seine Arbeiten und Erkenntnisse im Bereich der Isotope und Radionuklide 1921 den Nobelpreis für Chemie erhielt. Von jedem bekannten Element, mit Ausnahme des erst 2006 erstmals synthetisierten Oganesson, sind mehrere Isotope nachgewiesen (s. Liste der Isotope und Nuklidkarte). Insgesamt gibt es rund 3300 bekannte Nuklide. Etwa 240 davon sind stabil. Alle anderen sind instabil, das heißt, ihre Atome wandeln sich durch radioaktiven Zerfall nach mehr oder weniger langer Zeit in andere Atome um. Bei manchen traditionell als stabil angesehenen Nukliden ist diese Zeit so lang, dass ihr Zerfall erst in heutiger Zeit entdeckt wurde oder noch in Experimenten gesucht wird. Von den 91 natürlich vorkommenden Elementen werden in der Natur 69 als Gemische mehrerer Isotope (Mischelemente) vorgefunden. Die übrigen 22 heißen Reinelemente. Das chemische Atomgewicht von Mischelementen ist der Durchschnittswert der verschiedenen Atommassen der beteiligten Isotope. (de) Isotopo bat nukleoan neutroi kopuru jakina duen elementu kimiko baten aldaera da. Elementu kimiko beraren atomo guztiek protoi kopuru bera dute, ez ordea neutroi kopuru berbera, hori dela eta elementu beraren isotopo mota bakoitzak protoi kopuru bera izango dute eta neutroi kopuruak ezberdintzen ditu. Oro har isotopo bat bereizteko haren nukleoi kopuru edo masa zenbakia adierazten da, hau da, nukleoan dituen protoi eta neutroien kopurua. Edo, laburturik, isotopo deritze protoi kopuru bera eta neutroi kopuru desberdina duten atomoei. Adibidez alboko irudian hidrogenoaren hiru isotopo nagusien diagramak ageri dira; hiru atomoak hidrogeno atomoak dira, baina bakoitza isotopo ezberdin bat da (irudian P=protoi; N=Neutroi; e=elektroi). Elementu beraren isotopoek propietate kimiko berberak dituzte eta inguruko atomo eta molekulekin berdin erreakzionatuko dute. Desberdintasun bakarra masan dute. (eu) Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico. La palabra isótopo (del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones. La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 8 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10. Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que se dice que son radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de una gran variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación con los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, se puede estimar la edad de la Tierra. (es) Isotopes are two or more types of atoms that have the same atomic number (number of protons in their nuclei) and position in the periodic table (and hence belong to the same chemical element), and that differ in nucleon numbers (mass numbers) due to different numbers of neutrons in their nuclei. While all isotopes of a given element have almost the same chemical properties, they have different atomic masses and physical properties. The term isotope is formed from the Greek roots isos (ἴσος "equal") and topos (τόπος "place"), meaning "the same place"; thus, the meaning behind the name is that different isotopes of a single element occupy the same position on the periodic table. It was coined by Scottish doctor and writer Margaret Todd in 1913 in a suggestion to the British chemist Frederick Soddy. The number of protons within the atom's nucleus is called its atomic number and is equal to the number of electrons in the neutral (non-ionized) atom. Each atomic number identifies a specific element, but not the isotope; an atom of a given element may have a wide range in its number of neutrons. The number of nucleons (both protons and neutrons) in the nucleus is the atom's mass number, and each isotope of a given element has a different mass number. For example, carbon-12, carbon-13, and carbon-14 are three isotopes of the element carbon with mass numbers 12, 13, and 14, respectively. The atomic number of carbon is 6, which means that every carbon atom has 6 protons so that the neutron numbers of these isotopes are 6, 7, and 8 respectively. (en) On appelle isotopes (d'un certain élément chimique) les nucléides partageant le même nombre de protons (caractéristique de cet élément), mais ayant un nombre de neutrons différent. Autrement dit, si l'on considère deux nucléides dont les nombres de protons sont Z et Z', et les nombres de neutrons N et N', ces nucléides sont dits isotopes si Z = Z' et N ≠ N'. Par extension, on appelle souvent isotope un nucléide caractérisé par son nombre de protons Z et son nombre de neutrons N (ou son nombre de masse A = Z + N), mais sans distinction concernant son spin ou son état énergétique. Contexte — En physique nucléaire et en chimie, chaque noyau d'atome ou nucléide est défini par son nombre de protons Z (appelé aussi numéro atomique, qui définit d'ailleurs le type d'élément chimique), son nombre de neutrons N, son spin s et son niveau énergétique. Les isotopes ne doivent pas être confondus avec : * les isotones, nucléides ayant le même nombre de neutrons mais un nombre de protons différent (Z ≠ Z' mais N = N') ; * les isobares, nucléides ayant des nombres de protons différents, des nombres de neutrons différents, mais des nombres de masse identiques (Z ≠ Z', N ≠ N', mais Z + N = A = A' = Z' + N') ; * les isomères, nucléides ayant le même nombre de protons Z et le même nombre de neutrons N (donc aussi le même nombre de masse A), mais pas le même spin ni le même niveau énergétique. (fr) Is adaimh iad iseatóip a bhfuil an uimhir adamhach chéanna ach maisuimhir éagsúilacu (tá an líon céanna prótón ach líon éagsúil neodrón acu).Ós é líon na bprótón a shocraíonn líon na leictreon san adamh agus, dá réir sin, na tréithe ceimiceacha, is ionann tréithe ceimiceacha na n-iseatóp agus mar sin, is í an dúil chéanna atá i gceist leis na hiseatóip. Cuid de na hiseatóip bíonn siad cobhsaí, ionas nach féidir radaighníomhaíocht ar bith a aithint orthu. Tugtar raidiseatóip ar na hiseatóip radaighníomhacha. Is núiclídí éagobhsaí iad, is é sin, tá sé de chlaonadh iontu athrú go núiclídí eile - go dúile eile - trí cháithnín a astú, ionas go n-athróidh líon na bprótón agus/nó na neodrón sa núicléas. Tagann meath radaighníomhach den chineál seo ar an raidiseatóp de réir na dóchúlachta is dual dó féin, agus mar sin, is féidir leathré gach raidiseatóp a aithint is a shainiú. An núiclíd nua a ghinfear sa phróiseas seo, is féidir di bheith cobhsaí nó radaighníomhach. An chuid is mó de na hiseatóip atá le fáil sa dúlra inniu, tá siad cobhsaí, nó tá an Domhan chomh sean is go raibh d'am ag na raidiseatóip meath a dhéanamh agus claochlú go núiclídí cobhsaí. Na dúile is troime dá bhfuil sa dúlra, áfach, cosúil leis an úráiniam nó leis an tóiriam, níl iseatóip chobhsaí acu ar aon nós, ach san am chéanna tá a gcuid iseatóp nádúrtha chomh fadsaolach ó thaobh na leathré de agus go bhfuil iarsmaí díobh fágtha ann i gcónaí. De réir na tuisceana atá againn inniu, is í an luaidhe (dúil cheimiceach a 92) an dúil is troime (is é sin, an dúil is airde uimhir adamhach) a bhfuil iseatóip chobhsaí aici. Tá ceithre iseatóp cobhsaí ag an luaidhe. Nuair a thráchtar ar na hiseatóip sa ghnáthchaint, is minic a bhítear ag tagairt do na raidiseatóip shaorga a mbaintear éagsúlacht úsáide astu sa teicneolaíocht. Mar shampla, is féidir úsáid a bhaint as na raidiseatóip (nó as iseatóip neamhghnácha eile) mar rianairí le sreabh na dúile i meitibileacht duine nó i gcóras teicniúil a aithint. Is féidir freisin raidiseatóip a úsáid mar fhoinsí fuinnimh (cadhnra adamhach, gineadóir iseatópach). Bíonn a lán spástaiscéalaithe ag brath ar na raidiseatóip le haghaidh fuinnimh, mar shampla. Baintear úsáid as mais-speictriméadar le maiseanna adamhacha cruinne a fháil trí na maiseanna agus líonmhaireachtái coibhneasta iseatóp adaimh a thomhas. I mais-speictriméadar, déantar iain dheimhneacha de cháithníní, déantar luasghéarú orthu agus ansin déantar iad a shraonadh le leicteamaighnéad. An chonair ian atá ann mar gheall air seo, tá sí ag brath ar a gcóimheas ‘mais le lucht’ (m/z). Cé gur baineadh úsáid as ar dtús le maiseanna adamhacha coibhneasta cruinne a aimsiú, baintear úsáid as mais-speictriméadracht go forleathan anois le maiseanna foirmle choibhneasta comhdhúile anaithnide a aimsiú (m.sh. san eolaíochtfhóiréinseach) lena sainaithint. (ga) Isotop adalah dua atau lebih jenis atom yang memiliki nomor atom (jumlah proton dalam inti mereka) yang sama dan posisi dalam tabel periodik (dan karenanya termasuk dalam unsur kimia yang sama), dan yang berbeda dalam nomor nukleon (nomor massa) karena untuk jumlah neutron yang berbeda dalam inti mereka. Walaupun semua isotop dari unsur tertentu memiliki sifat kimia yang hampir sama, mereka memiliki massa atom dan sifat fisik yang berbeda. Istilah isotop dibentuk dari akar kata Yunani isos (ἴσος "sama") dan topos (τόπος "tempat"), yang berarti "tempat yang sama"; dengan demikian, makna di balik nama tersebut adalah bahwa isotop yang berbeda dari suatu unsur menempati posisi yang sama pada tabel periodik. Istilah ini diciptakan oleh dokter dan penulis Skotlandia Margaret Todd pada tahun 1913 dalam sebuah usul kepada ahli kimia Inggris Frederick Soddy. Jumlah proton dalam inti atom disebut nomor atom dan sama dengan jumlah elektron dalam atom netral (tidak terionisasi). Setiap nomor atom mengidentifikasi unsur tertentu, tetapi bukan isotopnya; sebuah atom dari unsur tertentu mungkin memiliki kisaran jumlah neutron yang luas. Jumlah nukleon (proton dan neutron) dalam inti adalah nomor massa atom, dan setiap isotop unsur tertentu memiliki nomor massa yang berbeda. Misalnya, karbon-12, , dan karbon-14 adalah tiga isotop dari unsur karbon dengan nomor massa masing-masing 12, 13, dan 14. Nomor atom karbon adalah 6, yang artinya setiap atom karbon memiliki 6 proton, sehingga jumlah neutron dari isotop-isotop tersebut adalah 6, 7, dan 8, berturut-turut. (in) 同位体（どういたい、英: isotope；アイソトープ）とは、同一原子番号を持つものの中性子数（質量数 A - 原子番号 Z）が異なる核種の関係をいう。この場合、同位元素とも呼ばれる。歴史的な事情により核種の概念そのものとして用いられる場合も多い。 同位体は、放射能を持つ放射性同位体 (radioisotope) とそうではない安定同位体 (stable isotope) の2種類に分類される。 (ja) 동위 원소 (同位元素, Isotope)는 원자 번호가 같지만 질량수가 다른 원소를 말한다. 어떤 원소의 동위원소는 그 원소와 같은 수의 양성자와 전자를 가지지만, 다른 수의 중성자를 가진다. 원소의 화학적 성질은 양성자와 전자의 수에 의해 결정되므로 동위 원소의 화학적 성질은 원래 원소와 같다. 하지만 중성자의 수가 달라서 질량이 다르므로 물리적 방법으로 분리할 수 있다. 즉, 동위 원소는 서로 다른 물리적 성질을 가진다. 즉, 화학적 성질은 비슷하다. (ko) Izotopy – odmienne postacie atomów pierwiastka chemicznego, różniące się liczbą neutronów w jądrze (z definicji atomy tego samego pierwiastka mają tę samą liczbę protonów w jądrze). Izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą masową (łączną liczbą neutronów i protonów w jądrze), ale mają tę samą liczbę atomową (liczbę protonów w jądrze). Izotopy tego samego pierwiastka na ogół mają zbliżone własności fizyczne i chemiczne. Jednak im większa jest różnica mas atomowych izotopów, tym większe mogą być różnice ich własności fizycznych lub chemicznych. Izotopy danego pierwiastka mogą mieć inną gęstość, temperaturę wrzenia, topnienia i . Różnice te występują także w związkach chemicznych tworzonych przez te izotopy. Różnice mas atomowych izotopów powodują występowanie niewielkich różnic w reaktywności izotopów. Nie ma ona wpływu na kierunek reakcji chemicznych, w których one uczestniczą, ale wpływa na szybkość przebiegu tych reakcji. Zjawisko to nazywa się efektem izotopowym i wykorzystuje się w badaniu mechanizmów reakcji chemicznych. Te niewielkie różnice w szybkości reakcji wywołują zmiany w składzie izotopowym związków chemicznych powstających w różnych reakcjach (zjawisko to wykorzystywane jest np. do rozróżniania, czy węgiel zawarty w danym związku chemicznym brał udział w reakcji fotosyntezy). Izotopy, ze względu na stabilność, dzieli się na: * trwałe – nieulegające samorzutnej przemianie na izotopy tego samego lub innych pierwiastków * nietrwałe, zwane izotopami promieniotwórczymi – ulegające samorzutnej przemianie na inne izotopy, zazwyczaj innego pierwiastka. Pierwiastki występują naturalnie zwykle jako mieszanina izotopów. Jest to główna przyczyna, obok deficytu masy, która sprawia, że masy atomowe nie są liczbami całkowitymi. Izotopy nie mają oddzielnych nazw, z wyjątkiem izotopów wodoru. Oznacza się je symbolem pierwiastka chemicznego z liczbą masową u góry po lewej stronie, na przykład 208Pb. Pierwiastki mogą mieć po kilka, a nawet kilkanaście izotopów. Przykładowo wodór ma trzy naturalne izotopy: * prot: 1H – ma jeden proton i nie ma neutronów; jest trwały * deuter: 2H (D) – ma jeden proton i jeden neutron; jest trwały * tryt: 3H (T) – ma jeden proton i dwa neutrony; jest nietrwały. (pl) Un isotopo, dal greco ἴσος (ìsos, "stesso") e τόπος (tópos, "posto"), è un atomo, di un qualunque elemento chimico, che mantiene lo stesso numero atomico (Z) ma differente numero di massa (A) e perciò differente massa atomica (M). La differenza nel numero di massa è dovuta al differente numero di neutroni che possono essere presenti nel nucleo di atomi appartenenti ad uno stesso elemento chimico, atomi cioè aventi lo stesso numero atomico. (it) Isótopos são dois ou mais tipos de átomos que têm o mesmo número atômico (número de prótons em seus núcleos) e posição na tabela periódica (e, portanto, pertencem ao mesmo elemento químico), e que diferem em números de núcleos (números de massa) devido a diferentes números de nêutrons em seus núcleos. Embora todos os isótopos de um determinado elemento tenham quase as mesmas propriedades químicas, eles têm massas atômicas e propriedades físicas diferentes. Os isótopos têm propriedades exclusivas e essas propriedades os tornam úteis em aplicações de diagnóstico e tratamento. Eles são importantes em medicina nuclear, exploração de petróleo e gás, pesquisa básica e segurança nacional. (pt) Isotopen zijn atomen van hetzelfde chemische element, en dus met hetzelfde aantal protonen, waarin de aantallen neutronen in de atoomkern verschillend zijn. Volgens gangbare modellen bestaat een atoom uit een atoomkern met daaromheen een wolk van elektronen. De kern bestaat uit een aantal protonen en een aantal neutronen. Het aantal protonen bepaalt het atoomnummer van het element en ook de chemische eigenschappen. Het aantal neutronen bepaalt onder meer de stabiliteit van de kern en, samen met het aantal protonen, de atoommassa. Twee atomen met hetzelfde aantal protonen maar een verschillend aantal neutronen noemt men isotopen van hetzelfde element. Als de elementen niet gespecificeerd worden, spreekt men van een nuclide. De term is een samentrekking van twee Griekse woorden: isos (gelijk) en topos (plaats). Hiermee wordt benadrukt dat verschillende isotopen van hetzelfde element dezelfde plaats innemen in het periodiek systeem. (nl) Изото́пы (от др.-греч. ἴσος «равный; одинаковый» + τόπος «место») — разновидности атомов (и ядер) химического элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, различаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12C, 222Rn). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон). Различают изотопы устойчивые (стабильные) и радиоактивные. На 2017 год было известно 3437 изотопов всех элементов, из них 252 изотопа . Пример изотопов: 168O, 178O, 188O — три стабильных изотопа кислорода. (ru) En isotop av ett grundämne är en variant med ett specifikt antal neutroner. Atomslaget bestäms av antalet protoner i kärnan, atomnumret, och är avgörande för elektronkonfigurationen, och därmed de kemiska egenskaperna hos ett ämne. I kärnan finns också för de flesta grundämnen neutroner, som påverkar de kemiska egenskaperna i långt mindre grad. Olika isotoper av samma ämne har därför vanligen nästan helt identiska kemiska egenskaper, även om masstalet skiljer. Skillnaderna i masstal kan dock innebära att vissa fysikaliska egenskaper, som densitet, smältpunkt och kokpunkt, är olika. För väte, där atommassan är låg från början, påverkar också skillnaden i massa mellan vanligt och tungt väte de kemiska egenskaperna något. Dessutom varierar atomkärnans stabilitet kraftigt mellan olika isotoper, varför man vanligen bara kan hitta ett fåtal olika isotoper av ett ämne i naturen. Andra isotoper kan skapas i laboratorier, men är då radioaktiva. För lättare atomslag är antalet neutroner i kärnan ungefär lika med antalet protoner. Tyngre grundämnen har en högre andel neutroner vilket ses i nuklidkartan. Ordet isotoper används ibland oegentligt i stället för nuklider. Begreppet nuklid syftar i första hand på nukleära egenskaper framför kemiska egenskaper, medan begreppet isotop främst syftar på kemiska egenskaper framför nukleära. När man fokuserar på en bestämd typ av atomkärna och dess egenskaper, till exempel i kärnreaktioner, väljer man lämpligast nuklid. När det handlar om att gruppera olika slags atomer av ett visst grundämne är isotop det mer adekvata begreppet. Som exempel visar nuklidkartan att grundämne nummer 50 – tenn - har 7 stabila isotoper (svarta rutor) och ytterligare 31 instabila isotoper (orange och blå rutor). Kartan visar också att det finns 3 stabila nuklider (88Sr, 89Y och 90Zr) med neutronantalet 50. För de två sistnämnda finns det dock även de radioaktiva kärnisomererna 89mY och 90mZr vilka inte markeras i kartan. (sv) 同位素（英語：Isotope）是某種特定化學元素之下的不同種類。同一種元素下的所有同位素都具有相同質子數目，但中子數目不同。這些同位素在化學元素週期表中佔有同一個位置，因此得名。 例如氫元素中的氕（氫-1）、氘（氫-2）和氚（氫-3），它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們三者互為同位素。 每一種元素都有著多種同位素，其中大多具有放射性，會衰變成其他同位素，並有一定時長的半衰期，稱為放射性同位素，例如氚、碳-14、鉀-40、鈷-60和碘-131等。若某元素的所有同位素都具有放射性，則該元素會被稱為放射性元素，如鈾、鐳和氡等。 若某同位素不發生放射性衰變或不易發生放射性衰變（理論上會發生衰變，但半衰期太長而無法測得），則稱為穩定同位素，原子序小於83（鉍之前）的元素，除了鎝和鉕外，都具有至少一種穩定的同位素，而只有一種穩定同位素的元素被稱為單一同位素元素。 (zh) Ізото́пи — нукліди одного і того самого хімічного елементу, які мають різну кількість нейтронів, а, отже, різне масове число і різну атомну масу. (uk) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Hydrogen_Deuterium_Tritium_Nuclei_Schmatic-en.svg?width=300 |
| dbo:wikiPageExternalLink | https://web.archive.org/web/20061205022425/http:/ie.lbl.gov/education/isotopes.htm http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl%3Fele=&ascii=html&isotype=some http://www.iaea.org/ https://web.archive.org/web/20070121042708/http:/atom.kaeri.re.kr/ http://isotopes.gov/ http://www.yoix.org/elements.html https://web.archive.org/web/20070825124014/http:/www.bt.cdc.gov/radiation/isotopes/ https://web.archive.org/web/20120330123733/http:/alsos.wlu.edu/adv_rst.aspx%3Fkeyword=isotope&creator=&title=&media=all&genre=all&disc=all&level=all&sortby=relevance&results=10&period=15 https://web.archive.org/web/20141217141609/http:/isotope.info/ https://web.archive.org/web/20181010070007/http:/www.nndc.bnl.gov/chart/ http://www.nndc.bnl.gov/ http://www.nndc.bnl.gov/chart/ http://science.energy.gov/np/research/idpra/ http://www.nucleonica.com/ http://www.nucleonica.com/wiki/index.php%3Ftitle=Category%3AKNC https://www.youtube.com/watch%3Fv=UTOp_2ZVZmM&t=192 http://www-nds.iaea.org/livechart |
| dbo:wikiPageID | 19600416 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 47789 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1123290518 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Carbon dbr:Carbon-12 dbr:Carbon-13 dbr:Carbon-14 dbr:Potassium dbr:Potassium-40 dbr:Primordial_nuclide dbr:Proton_decay dbr:Protons dbr:Mössbauer_spectroscopy dbr:Neon dbr:Mesothorium dbr:Mononuclidic_element dbr:Nobel_Prize_in_Chemistry dbr:Beta_decay dbr:Big_Bang dbr:Deuterium dbr:Antimony dbr:List_of_elements_by_stability_of_isotopes dbr:List_of_nuclides dbr:List_of_particles dbr:Periodic_table dbr:United_Nations dbr:Uranium-235 dbr:Uranium-238 dbr:Decay_chain dbr:Infrared dbr:Infrared_spectroscopy dbr:Mass_spectrometry dbr:Promethium dbr:Radon dbr:Rhenium dbr:Mass_number dbr:Nuclear_force dbr:Nucleogenic dbr:Nuclide dbr:Cosmic_ray dbr:Mass_spectrograph dbr:S-process dbr:Chemical_element dbr:Chemical_reaction dbr:Chemical_symbol dbr:Radiochemistry dbr:Radiogenic_nuclide dbr:Cluster_decay dbr:Electron dbr:Electron_capture dbr:Frederick_Soddy dbr:French_Alternative_Energies_and_Atomic_Energy_Commission dbr:Gallium dbr:Molecules dbr:Copper dbr:Cosmic_ray_spallation dbr:Cosmogenic_nuclide dbr:Theodore_William_Richards dbr:Equilibrium_constant dbr:Proton-neutron_ratio dbr:Reference_Materials_for_Stable_Isotope_Analysis dbr:Annum dbr:Manhattan_Project dbr:Chlorine-35 dbr:Chlorine-37 dbr:Silver dbr:Standard_atomic_weight dbr:Decay_mode dbr:Nucleosynthesis dbr:Subscript dbr:Synonym dbr:Bromine dbr:CNO_cycle dbr:Actinide dbr:Centers_for_Disease_Control_and_Prevention dbr:Tin dbr:Triple_alpha_process dbr:Tritium dbr:Girdler_sulfide_process dbr:Fast_neutron dbr:Abundance_of_the_chemical_elements dbr:Aluminium-26 dbr:Alpha_decay dbr:Francis_William_Aston dbr:Nuclear_fission dbr:Nuclear_fusion dbr:Nuclear_medicine dbr:Nuclear_power dbr:Nuclear_technology dbr:Nuclear_weapon dbr:Nucleon dbr:Parity_of_zero dbr:Geotraces dbr:Isomer dbr:Isotope_analysis dbr:Isotope_dilution dbr:Isotope_separation dbr:Isotopes_of_radium dbr:Isotopic_labeling dbr:Isotopic_signature dbr:Isotopologue dbr:Physical_cosmology dbr:Radioactive_displacement_law_of_Fajans_and_Soddy dbr:Nuclear_reaction dbr:Protein dbr:Radioactive dbr:Radium dbr:Resolution_(mass_spectrometry) dbr:Ground_state dbr:Half-life dbr:Helium-3 dbr:Helium-4 dbr:Atomic_nucleus dbr:Atomic_number dbr:International_Atomic_Energy_Agency dbr:Iridium dbr:Isobar_(nuclide) dbr:Isoscapes dbr:J._J._Thomson dbr:Technetium dbr:Tellurium dbr:Thallium dbr:Hydrogen-1 dbr:Fissile dbr:Stellar_nucleosynthesis dbr:Atomic_mass dbr:Atomic_mass_unit dbc:Nuclear_physics dbr:Chemistry dbr:Chlorine dbr:John_Dalton dbr:Kazimierz_Fajans dbr:Kinetic_isotope_effect dbr:LBNL dbr:Binding_energy dbr:Biogenic_substance dbr:Supernova dbr:Superscript dbr:Table_of_nuclides dbr:R-process dbr:Reduced_mass dbr:Stable_isotope dbr:Dimensionless_quantity dbr:Margaret_Todd_(doctor) dbr:Mars dbc:Isotopes dbr:Photon dbr:Plutonium dbr:Plutonium-244 dbr:Positron_emission dbr:Solar_System dbr:Spin_(physics) dbr:Spontaneous_fission dbr:Indium dbr:Metastable dbr:Meteorite dbr:National_Institute_of_Standards_and_Technology dbr:Neutron dbr:Radiocarbon_dating dbr:Radiometric_dating dbr:Radionuclide dbr:Neutron_capture dbr:Isotope_ratio_mass_spectrometry dbr:Nuclear_magnetic_resonance dbr:Uranium dbr:Uranium-239 dbr:Stable_nuclide dbr:Semi-empirical_mass_formula dbr:Nuclear_binding_energy dbr:Nuclear_isomer dbr:Mass_defect dbr:Tantalum-180m dbr:Radiogenic dbr:Whole_number_rule dbr:Thermal_neutron dbr:Canal_rays dbr:SILAC dbr:Radiation_oncology dbr:Fissionable dbr:Mars_meteorite dbr:Residual_strong_force dbr:Bainbridge_mass_spectrometer dbr:Isotopomer dbr:File:Isotopes_and_half-life.svg dbr:File:Discovery_of_neon_isotopes.JPG dbr:Wikt:ἴσος dbr:File:Hydrogen_Deuterium_Tritium_Nuclei_Schmatic-en.svg dbr:Wikt:τόπος |
| dbp:date | 2018-10-10 (xsd:date) |
| dbp:url | https://web.archive.org/web/20181010070007/http:/www.nndc.bnl.gov/chart/ |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Nuclear_physics dbt:Isotope_index dbt:= dbt:About dbt:Authority_control dbt:E dbt:Main dbt:Pp-move-indef dbt:R dbt:Reflist dbt:See_also dbt:Short_description dbt:Webarchive dbt:Nuclide dbt:SimpleNuclide dbt:PhysicsParticle |
| dcterms:subject | dbc:Nuclear_physics dbc:Isotopes |
| gold:hypernym | dbr:Variants |
| rdf:type | owl:Thing dbo:MeanOfTransportation |
| rdfs:comment | Ισότοπα χαρακτηρίζονται τα άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου που έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων στον πυρήνα τους. * Ο διεθνής σήμερα όρος ισότοπο που προέρχεται ως σύνθετη λέξη εκ της ελληνικής γλώσσας ισο + τόπος, (αποδίδοντας την έννοια ίσος κατά τόπο, δηλαδή ίδια θέση στον περιοδικό πίνακα), επινοήθηκε το 1913, από τον Βρετανό χημικό Φρ. Σόντυ (Frederick Soddy). (el) 同位体（どういたい、英: isotope；アイソトープ）とは、同一原子番号を持つものの中性子数（質量数 A - 原子番号 Z）が異なる核種の関係をいう。この場合、同位元素とも呼ばれる。歴史的な事情により核種の概念そのものとして用いられる場合も多い。 同位体は、放射能を持つ放射性同位体 (radioisotope) とそうではない安定同位体 (stable isotope) の2種類に分類される。 (ja) 동위 원소 (同位元素, Isotope)는 원자 번호가 같지만 질량수가 다른 원소를 말한다. 어떤 원소의 동위원소는 그 원소와 같은 수의 양성자와 전자를 가지지만, 다른 수의 중성자를 가진다. 원소의 화학적 성질은 양성자와 전자의 수에 의해 결정되므로 동위 원소의 화학적 성질은 원래 원소와 같다. 하지만 중성자의 수가 달라서 질량이 다르므로 물리적 방법으로 분리할 수 있다. 즉, 동위 원소는 서로 다른 물리적 성질을 가진다. 즉, 화학적 성질은 비슷하다. (ko) Un isotopo, dal greco ἴσος (ìsos, "stesso") e τόπος (tópos, "posto"), è un atomo, di un qualunque elemento chimico, che mantiene lo stesso numero atomico (Z) ma differente numero di massa (A) e perciò differente massa atomica (M). La differenza nel numero di massa è dovuta al differente numero di neutroni che possono essere presenti nel nucleo di atomi appartenenti ad uno stesso elemento chimico, atomi cioè aventi lo stesso numero atomico. (it) 同位素（英語：Isotope）是某種特定化學元素之下的不同種類。同一種元素下的所有同位素都具有相同質子數目，但中子數目不同。這些同位素在化學元素週期表中佔有同一個位置，因此得名。 例如氫元素中的氕（氫-1）、氘（氫-2）和氚（氫-3），它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們三者互為同位素。 每一種元素都有著多種同位素，其中大多具有放射性，會衰變成其他同位素，並有一定時長的半衰期，稱為放射性同位素，例如氚、碳-14、鉀-40、鈷-60和碘-131等。若某元素的所有同位素都具有放射性，則該元素會被稱為放射性元素，如鈾、鐳和氡等。 若某同位素不發生放射性衰變或不易發生放射性衰變（理論上會發生衰變，但半衰期太長而無法測得），則稱為穩定同位素，原子序小於83（鉍之前）的元素，除了鎝和鉕外，都具有至少一種穩定的同位素，而只有一種穩定同位素的元素被稱為單一同位素元素。 (zh) Ізото́пи — нукліди одного і того самого хімічного елементу, які мають різну кількість нейтронів, а, отже, різне масове число і різну атомну масу. (uk) نظائر العناصر الكيميائية هي ذرات لنفس العنصر الكيميائي لها نفس العدد الذري Z، ولكنها تختلف في الكتلة الذرية بسبب اختلاف عدد النيوترونات. ولا تختلف الخواص الكيميائية للذرة ونظيرها، ذلك لأن الخواص الكيميائية للذرة تعتمد على عدد البروتونات في النواة وبالتالي على عدد الإلكترونات التي تدور في الغلاف النووي وتوزيعها. الإلكترونات هي التي تشترك في التفاعلات الكيميائية. أما الخواص الفيزيائية فهي تختلف لكلاهما اختلافا كبيرا حيث تعتمد على عدد البروتونات والنيوترونات وتوزيعهما في النواة، وهم يشتركون فيما يسمى تفاعلات نووية. فمثلاً إذا نظرنا إلى ذرة الكربون-12 وهي تحتوي على 6 بروتونات و 6 نيوترونات في نواتها فهي مستقرة (خاصة فيزيائية). أما الكربون-14 فتحتوي نواته على 6 بروتونات و 8 نيوترونات وهو نظير مشع أي ذو نشاط إشعاعي (خاصة فيزيائية) ويتحلل من ذاته عن طريق تحلل بيتا. (ar) Els isòtops d'un element químic són àtoms amb el mateix nombre atòmic (nombre de protons) però diferent nombre màssic (protons més neutrons). És a dir, els seus nuclis atòmics tenen el mateix nombre de protons però diferent nombre de neutrons . El nom, basat en els mots grecs ἰσο-, iso-, mateix, i τόπος, topos, lloc, va ser adoptat pel radioquímic Frederick Soddy, a partir d'un suggeriment de la metgessa i escriptora Margaret Todd, a causa del fet que els isòtops ocupen el mateix lloc en la taula periòdica dels elements. (ca) Izotop je označení pro nuklid v rámci souboru nuklidů jednoho chemického prvku. Jádra atomů izotopů jednoho prvku mají stejný počet protonů, ale mohou mít rozdílný počet neutronů. Mají tedy stejné atomové číslo a rozdílné hmotové číslo a atomovou hmotnost. Název pochází z řecké předpony iso- (stejno-) a topos (místo), protože v periodické tabulce se nacházejí na stejném místě. Jednotlivé izotopy mohou mít různý vliv na živé organismy. Deuterium je pro lidské tělo kvůli odlišné velikosti a tvaru molekul jedovaté. (cs) Als Isotope (von altgriechisch ἴσος ísos „gleich“ und τόπος tópos „Ort, Stelle“) bezeichnet man Atomarten, deren Atomkerne gleich viele Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen enthalten. Sie haben dieselbe Ordnungszahl, stellen daher dasselbe Element dar, weisen aber verschiedene Massenzahlen auf; es gibt also Sauerstoffisotope, Eisenisotope usw. Die verschiedenen Isotope eines Elements verhalten sich chemisch fast identisch. (de) Nomiĝas izotopoj tiuj specoj de atomoj de la sama kemia elemento, kiuj havas malsamajn masojn. La elementoj en la naturo ĝenerale estas miksaĵoj de du aŭ pli izotopoj. La atomnumero, kiu indikas la nombron da protonoj estas la sama por du izotopoj, sed la nombro de neŭtronoj malsamas. La nomo devenas el la grekaj isos, sama, kaj topos, loko, ĉar ili havas la saman lokon en la perioda tabelo de la elementoj. Ĉar la atomnumero (aŭ atomnombro), Z, estas la sama, la ĥemiaj ecoj de du izotopoj estas la samaj. Tamen, la fizikaj ecoj povas tre malsimili. (eo) Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico. La palabra isótopo (del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento difieren, pues, en el número de neutrones. (es) Isotopes are two or more types of atoms that have the same atomic number (number of protons in their nuclei) and position in the periodic table (and hence belong to the same chemical element), and that differ in nucleon numbers (mass numbers) due to different numbers of neutrons in their nuclei. While all isotopes of a given element have almost the same chemical properties, they have different atomic masses and physical properties. (en) Isotopo bat nukleoan neutroi kopuru jakina duen elementu kimiko baten aldaera da. Elementu kimiko beraren atomo guztiek protoi kopuru bera dute, ez ordea neutroi kopuru berbera, hori dela eta elementu beraren isotopo mota bakoitzak protoi kopuru bera izango dute eta neutroi kopuruak ezberdintzen ditu. Oro har isotopo bat bereizteko haren nukleoi kopuru edo masa zenbakia adierazten da, hau da, nukleoan dituen protoi eta neutroien kopurua. Edo, laburturik, isotopo deritze protoi kopuru bera eta neutroi kopuru desberdina duten atomoei. (eu) Is adaimh iad iseatóip a bhfuil an uimhir adamhach chéanna ach maisuimhir éagsúilacu (tá an líon céanna prótón ach líon éagsúil neodrón acu).Ós é líon na bprótón a shocraíonn líon na leictreon san adamh agus, dá réir sin, na tréithe ceimiceacha, is ionann tréithe ceimiceacha na n-iseatóp agus mar sin, is í an dúil chéanna atá i gceist leis na hiseatóip. De réir na tuisceana atá againn inniu, is í an luaidhe (dúil cheimiceach a 92) an dúil is troime (is é sin, an dúil is airde uimhir adamhach) a bhfuil iseatóip chobhsaí aici. Tá ceithre iseatóp cobhsaí ag an luaidhe. (ga) On appelle isotopes (d'un certain élément chimique) les nucléides partageant le même nombre de protons (caractéristique de cet élément), mais ayant un nombre de neutrons différent. Autrement dit, si l'on considère deux nucléides dont les nombres de protons sont Z et Z', et les nombres de neutrons N et N', ces nucléides sont dits isotopes si Z = Z' et N ≠ N'. Par extension, on appelle souvent isotope un nucléide caractérisé par son nombre de protons Z et son nombre de neutrons N (ou son nombre de masse A = Z + N), mais sans distinction concernant son spin ou son état énergétique. (fr) Isotop adalah dua atau lebih jenis atom yang memiliki nomor atom (jumlah proton dalam inti mereka) yang sama dan posisi dalam tabel periodik (dan karenanya termasuk dalam unsur kimia yang sama), dan yang berbeda dalam nomor nukleon (nomor massa) karena untuk jumlah neutron yang berbeda dalam inti mereka. Walaupun semua isotop dari unsur tertentu memiliki sifat kimia yang hampir sama, mereka memiliki massa atom dan sifat fisik yang berbeda. (in) Isotopen zijn atomen van hetzelfde chemische element, en dus met hetzelfde aantal protonen, waarin de aantallen neutronen in de atoomkern verschillend zijn. Volgens gangbare modellen bestaat een atoom uit een atoomkern met daaromheen een wolk van elektronen. De kern bestaat uit een aantal protonen en een aantal neutronen. Het aantal protonen bepaalt het atoomnummer van het element en ook de chemische eigenschappen. Het aantal neutronen bepaalt onder meer de stabiliteit van de kern en, samen met het aantal protonen, de atoommassa. Twee atomen met hetzelfde aantal protonen maar een verschillend aantal neutronen noemt men isotopen van hetzelfde element. Als de elementen niet gespecificeerd worden, spreekt men van een nuclide. (nl) Izotopy – odmienne postacie atomów pierwiastka chemicznego, różniące się liczbą neutronów w jądrze (z definicji atomy tego samego pierwiastka mają tę samą liczbę protonów w jądrze). Izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą masową (łączną liczbą neutronów i protonów w jądrze), ale mają tę samą liczbę atomową (liczbę protonów w jądrze). Izotopy, ze względu na stabilność, dzieli się na: Pierwiastki występują naturalnie zwykle jako mieszanina izotopów. Jest to główna przyczyna, obok deficytu masy, która sprawia, że masy atomowe nie są liczbami całkowitymi. (pl) Isótopos são dois ou mais tipos de átomos que têm o mesmo número atômico (número de prótons em seus núcleos) e posição na tabela periódica (e, portanto, pertencem ao mesmo elemento químico), e que diferem em números de núcleos (números de massa) devido a diferentes números de nêutrons em seus núcleos. Embora todos os isótopos de um determinado elemento tenham quase as mesmas propriedades químicas, eles têm massas atômicas e propriedades físicas diferentes. (pt) Изото́пы (от др.-греч. ἴσος «равный; одинаковый» + τόπος «место») — разновидности атомов (и ядер) химического элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N). (ru) En isotop av ett grundämne är en variant med ett specifikt antal neutroner. Atomslaget bestäms av antalet protoner i kärnan, atomnumret, och är avgörande för elektronkonfigurationen, och därmed de kemiska egenskaperna hos ett ämne. I kärnan finns också för de flesta grundämnen neutroner, som påverkar de kemiska egenskaperna i långt mindre grad. Olika isotoper av samma ämne har därför vanligen nästan helt identiska kemiska egenskaper, även om masstalet skiljer. (sv) |
| rdfs:label | نظير (كيمياء) (ar) Isòtop (ca) Isotope (en) Izotop (cs) Isotop (de) Ισότοπο (el) Izotopo (eo) Isotopo (eu) Isótopo (es) Iseatóp (ga) Isotop (in) Isotopo (it) Isotope (fr) 同位体 (ja) 동위 원소 (ko) Isotoop (nl) Izotopy (pl) Isótopo (pt) Изотопы (ru) Isotop (sv) Ізотопи (uk) 同位素 (zh) |
| rdfs:seeAlso | dbr:Abundance_of_the_chemical_elements dbr:Stable_nuclide |
| owl:sameAs | dbpedia-de:Isotope freebase:Isotope http://api.nytimes.com/svc/semantic/v2/concept/name/nytd_des/Isotopes http://d-nb.info/gnd/4027801-3 wikidata:Isotope dbpedia-af:Isotope dbpedia-an:Isotope dbpedia-ar:Isotope http://ast.dbpedia.org/resource/Isótopu dbpedia-az:Isotope dbpedia-be:Isotope dbpedia-bg:Isotope http://bn.dbpedia.org/resource/আইসোটোপ dbpedia-br:Isotope http://bs.dbpedia.org/resource/Izotop dbpedia-ca:Isotope http://ceb.dbpedia.org/resource/Isotop dbpedia-cs:Isotope http://cv.dbpedia.org/resource/Изотоп dbpedia-cy:Isotope dbpedia-da:Isotope dbpedia-el:Isotope dbpedia-eo:Isotope dbpedia-es:Isotope dbpedia-et:Isotope dbpedia-eu:Isotope dbpedia-fa:Isotope dbpedia-fi:Isotope http://fo.dbpedia.org/resource/Isotopar dbpedia-fr:Isotope dbpedia-ga:Isotope dbpedia-gl:Isotope dbpedia-he:Isotope http://hi.dbpedia.org/resource/समस्थानिक dbpedia-hr:Isotope http://ht.dbpedia.org/resource/Izotòp dbpedia-hu:Isotope http://hy.dbpedia.org/resource/Իզոտոպներ http://ia.dbpedia.org/resource/Isotopo dbpedia-id:Isotope dbpedia-io:Isotope dbpedia-is:Isotope dbpedia-it:Isotope dbpedia-ja:Isotope http://jv.dbpedia.org/resource/Isotop dbpedia-ka:Isotope dbpedia-kk:Isotope http://kn.dbpedia.org/resource/ಸಮಸ್ಥಾನಿ dbpedia-ko:Isotope dbpedia-ku:Isotope http://ky.dbpedia.org/resource/Изотоптор dbpedia-la:Isotope http://li.dbpedia.org/resource/Isotoop dbpedia-lmo:Isotope http://lt.dbpedia.org/resource/Izotopas http://lv.dbpedia.org/resource/Izotops http://mg.dbpedia.org/resource/Miratoerana dbpedia-mk:Isotope http://ml.dbpedia.org/resource/ഐസോടോപ്പ് http://mn.dbpedia.org/resource/Изотоп dbpedia-mr:Isotope dbpedia-ms:Isotope http://my.dbpedia.org/resource/အိုင်ဆိုတုပ် dbpedia-nds:Isotope http://ne.dbpedia.org/resource/समस्थानिक http://new.dbpedia.org/resource/आइसोटोप dbpedia-nl:Isotope dbpedia-nn:Isotope dbpedia-no:Isotope dbpedia-oc:Isotope http://pa.dbpedia.org/resource/ਆਈਸੋਟੋਪ dbpedia-pl:Isotope dbpedia-pnb:Isotope dbpedia-pt:Isotope dbpedia-ro:Isotope dbpedia-ru:Isotope http://sco.dbpedia.org/resource/Isotope dbpedia-sh:Isotope dbpedia-simple:Isotope dbpedia-sk:Isotope dbpedia-sl:Isotope dbpedia-sq:Isotope dbpedia-sr:Isotope http://su.dbpedia.org/resource/Isotop dbpedia-sv:Isotope dbpedia-sw:Isotope http://ta.dbpedia.org/resource/ஓரிடத்தான் http://te.dbpedia.org/resource/ఐసోటోపులు dbpedia-th:Isotope http://tl.dbpedia.org/resource/Isotope dbpedia-tr:Isotope dbpedia-uk:Isotope http://ur.dbpedia.org/resource/ہم_جا http://uz.dbpedia.org/resource/Izotoplar http://vec.dbpedia.org/resource/Ixòtopo dbpedia-vi:Isotope dbpedia-war:Isotope http://yi.dbpedia.org/resource/איזאטאפ dbpedia-yo:Isotope dbpedia-zh:Isotope https://global.dbpedia.org/id/2Nu9U |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Isotope?oldid=1123290518&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Isotopes_and_half-life.svg wiki-commons:Special:FilePath/Discovery_of_neon_isotopes.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Hydrogen_Deuterium_Tritium_Nuclei_Schmatic-en.svg |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Isotope |
| is dbo:academicDiscipline of | dbr:Dawn_Shaughnessy dbr:Mujaddid_Ahmed_Ijaz dbr:Mariah_Carbone |
| is dbo:knownFor of | dbr:Rudolph_Schoenheimer dbr:Frederick_Soddy dbr:Mujaddid_Ahmed_Ijaz dbr:Johann_Carl_Vogel dbr:Margaret_Todd_(doctor) |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:Isotope_(disambiguation) |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:AZE_notation dbr:Nuclear_notation dbr:Isotop dbr:Isotope_notation dbr:Isotopes dbr:Index_to_isotope_pages dbr:Chemical_isotope dbr:Nuclide_notation dbr:Ice_otope dbr:Isotopic_notation |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Cadmium dbr:Caesium dbr:Caesium-137 dbr:Cahn–Ingold–Prelog_priority_rules dbr:Calabrian_(stage) dbr:Calcium dbr:Californium dbr:Camp_Century dbr:Carbon dbr:Carbon-14 dbr:Carbon_dioxide_in_Earth's_atmosphere dbr:Carbonado dbr:Castalia_(spacecraft) dbr:Castle_Romeo dbr:Americium dbr:Amount_of_substance dbr:Bend_Arch–Fort_Worth_Basin dbr:Potassium dbr:Potassium_chloride dbr:Potrillo_volcanic_field dbr:Prices_of_chemical_elements dbr:Primordial_nuclide dbr:Properties_of_water dbr:Proton dbr:Proton-transfer-reaction_mass_spectrometry dbr:Proton–proton_chain dbr:Proxy_(climate) dbr:Pu-239_(film) dbr:Robert_R._Wilson dbr:Robert_S._Mulliken dbr:Robert_Schmieder dbr:Roentgenium dbr:Rubidium dbr:Rubidium-82 dbr:Rudolph_Schoenheimer dbr:Sam_Ruben dbr:Samarium dbr:Samut_Prakan_radiation_accident dbr:Saturn_Atmospheric_Entry_Probe dbr:Saul_Hertz dbr:Scarborough_Sixth_Form_College dbr:Science_and_engineering_in_Manchester dbr:Electron_ionization dbr:Elemental_analysis dbr:Energy_Science_and_Technology_Database dbr:Energy_amplifier dbr:Energy_transformation dbr:Entomophagy_in_humans dbr:Environmental_impact_of_nuclear_power dbr:Environmental_isotopes dbr:Enzyme_kinetics dbr:Epitranscriptomic_sequencing dbr:List_of_accelerators_in_particle_physics dbr:List_of_atheists_in_science_and_technology dbr:List_of_countries_by_uranium_reserves dbr:MELISA dbr:Mire dbr:Molecule dbr:Monoisotopic_mass dbr:Moonbase dbr:National_Research_Universal_reactor dbr:National_Superconducting_Cyclotron_Laboratory dbr:Neon dbr:Neptunium dbr:Neutron_activation_analysis dbr:Neutron_moderator dbr:Neutron_number dbr:Nitrogen dbr:Nuclear_chemistry dbr:Proton_nuclear_magnetic_resonance dbr:Wim_Mook dbr:MOX_fuel dbr:Meselson–Stahl_experiment dbr:Metallocene dbr:Metastability dbr:Meteorite_classification dbr:Methane_clumped_isotopes dbr:Mononuclidic_element dbr:Monzogranite dbr:Vibrational_bond dbr:Primary_hyperparathyroidism dbr:1940_in_science dbr:2021_in_science dbr:Barn_swallow dbr:Barnacle dbr:Barry_V._L._Potter dbr:Basalt dbr:Bedout dbr:Belknap_Crater dbr:Birbal_Sahni_Institute_of_Palaeosciences dbr:Bismuth-209 dbr:Boron dbr:David_Hahn dbr:Definition_of_planet dbr:Desmostylia dbr:Deuterated_DMF dbr:Deuterated_DMSO dbr:Deuterated_acetone dbr:Deuterated_benzene dbr:Deuterated_ethanol dbr:Deuterated_methanol dbr:Deuterium_bromide dbr:Alfred_Walter_Stewart dbr:Algorithmic_cooling dbr:Anorthosite dbr:Anoxic_event dbr:Antimony dbr:Aquatic-terrestrial_subsidies dbr:Aqueous_homogeneous_reactor dbr:Archaeal_Hami dbr:Archaeometallurgical_slag dbr:Archean_life_in_the_Barberton_Greenstone_Belt dbr:Arfon_Group dbr:Argon dbr:History_of_botany dbr:History_of_the_metre dbr:History_of_the_periodic_table dbr:Holocene_glacial_retreat dbr:Hugh_Stott_Taylor dbr:Hydrate dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_astatide dbr:Hydrogen_atom dbr:Hydron_(chemistry) dbr:John_Speakman dbr:Julia_Lee-Thorp dbr:Beta_particle dbr:Betavoltaic_device dbr:List_of_University_of_Toronto_alumni dbr:List_of_chemical_element_name_etymologies dbr:List_of_elements_by_stability_of_isotopes dbr:List_of_fictional_elements,_materials,_isotopes_and_subatomic_particles dbr:List_of_particles dbr:Lithium dbr:Litre dbr:Little_Boy dbr:Little_Miss_Lake_Panasoffkee dbr:Patricia_Thiel dbr:Periodic_table dbr:Rhodium dbr:Rhodocene dbr:Richard_Lee_Armstrong dbr:Cumomer dbr:Cuprate_superconductor dbr:CyTOF dbr:Ungava_Peninsula dbr:Universe dbr:University_of_Miami dbr:University_of_Montana dbr:University_of_Warwick dbr:Uranium-238 dbr:Uranium_hexafluoride dbr:Uranium_nitrides dbr:Uranium_–_Twisting_the_Dragon's_Tail dbr:Urea_breath_test dbr:Ursula_Franklin dbr:V._G._Khlopin_Radium_Institute dbr:Valgipes dbr:Valley_of_stability dbr:Variable_Energy_Cyclotron_Centre dbr:Venera-D dbr:Venera_13 dbr:Vlinder_Guyot dbr:Dawn_Shaughnessy dbr:Dean_Wooldridge dbr:Decay_chain dbr:Decay_correction dbr:Decay_product dbr:Decay_scheme dbr:Decay_technique dbr:December_1913 dbr:Deep_biosphere dbr:Delayed_nuclear_radiation dbr:Depleted_uranium dbr:Depleted_uranium_hexafluoride dbr:Despoilers_of_the_Golden_Empire dbr:Deuterium_NMR dbr:Dosimetry dbr:Doubly_labeled_water dbr:E._Bruce_Watson dbr:Earth's_crustal_evolution dbr:Earth's_field_NMR dbr:Earth's_internal_heat_budget dbr:East_Antarctic_Shield dbr:Index_of_chemistry_articles dbr:Index_of_genetics_articles dbr:Index_of_physics_articles_(I) dbr:Induced_radioactivity dbr:Inductively_coupled_plasma_mass_spectrometry dbr:Industrial_gas dbr:Inertial_confinement_fusion dbr:Inorganic_chemistry dbr:Internal_conversion_coefficient dbr:Iodine-131 dbr:K–Ar_dating dbr:K–Ca_dating dbr:L-ribulose-5-phosphate_4-epimerase dbr:Livermorium dbr:Mass_spectrometry dbr:Mummy dbr:Osmium dbr:Promethium dbr:Protactinium dbr:Radon dbr:Ruthenium dbr:S-50_(Manhattan_Project) dbr:Scandium dbr:AZE_notation dbr:Mass_number dbr:Natural_abundance dbr:Particle_accelerator dbr:Relative_atomic_mass dbr:Leucogranite dbr:Lia_Merminga dbr:List_of_interstellar_and_circumstellar_molecules dbr:List_of_materials_properties dbr:List_of_power_stations_in_Iran dbr:List_of_radioactive_nuclides_by_half-life dbr:Isotope_(disambiguation) dbr:Magnetic_isotope_effect dbr:Snowball_Earth dbr:Nuclear_data dbr:Nuclear_fission_product dbr:Nuclear_fuel_cycle dbr:Nuclear_magnetic_moment dbr:Nuclear_pharmacy dbr:Nuclear_power_proposed_as_renewable_energy dbr:Nuclear_safety_in_the_United_States dbr:Nucleogenic dbr:Nuclide dbr:Origin_of_the_Moon dbr:Paul_Pellas-Graham_Ryder_Award dbr:Position-specific_isotope_analysis dbr:Presolar_grains dbr:Pressure-temperature-time_path dbr:Radiation_burn dbr:Thorne–Żytkow_object dbr:Uranium_ore dbr:Protein_mass_spectrometry dbr:PubChem dbr:Isotopic dbr:North_Atlantic_Gyre dbr:Pure_fusion_weapon dbr:Timeline_of_Cretaceous–Paleogene_extinction_event_research dbr:Timeline_of_chemistry dbr:Timeline_of_natural_history dbr:Timeline_of_the_nuclear_program_of_Iran dbr:1-K_pot dbr:1257_Samalas_eruption dbr:133_(number) dbr:137_(number) dbr:Columbia_River dbr:Commission_on_Isotopic_Abundances_and_Atomic_Weights dbr:Copernicium dbr:Copper-64 dbr:Corium_(nuclear_reactor) dbr:Cosmic_dust dbr:Crabtree's_catalyst dbr:Cretaceous dbr:Anatexis dbr:Matthew_Meselson dbr:Maurice_Visscher dbr:McMurray_Formation dbr:Medical_imaging dbr:Megatherium dbr:Meitnerium dbr:Melilite dbr:S-process dbr:SAM_935 dbr:STS-58 dbr:Saguaro dbr:Salton_Buttes dbr:Chemical_Geology dbr:Chemical_compound dbr:Chemical_element dbr:Chemical_kinetics dbr:Chemical_substance dbr:Chemical_symbol dbr:Gas_chromatography–mass_spectrometry dbr:Gaseous_diffusion dbr:Geiger–Nuttall_law dbr:Geobiology dbr:Geochronology dbr:Geochronometry dbr:Geological_history_of_Earth dbr:Geology_of_Cape_Verde dbr:Geology_of_the_Moon dbr:Neutrino_Ettore_Majorana_Observatory dbr:Noble_gas dbr:Noble_gas_(data_page) dbr:Nuclear_physics dbr:Nuclear_reactor dbr:Ohm's_law dbr:Olbers'_paradox dbr:Ontong_Java_Plateau dbr:Oort_cloud dbr:Orders_of_magnitude_(time) dbr:Structural_isomer dbr:Neutron_poison dbr:Radiochemistry |
| is dbp:fields of | dbr:Dawn_Shaughnessy dbr:Mujaddid_Ahmed_Ijaz |
| is dbp:knownFor of | dbr:Mujaddid_Ahmed_Ijaz |
| is gold:hypernym of | dbr:Caesium-137 dbr:Calcium-48 dbr:Carbon-13 dbr:Carbon-14 dbr:Potassium-40 dbr:Beryllium-10 dbr:Uranium-232 dbr:Uranium-234 dbr:Uranium-235 dbr:Uranium-236 dbr:Cobalt-60 dbr:Strontium-89 dbr:Strontium-90 dbr:Zinc-68 dbr:Tritium dbr:Aluminium-26 dbr:Americium-241 dbr:Nickel-62 dbr:Oxygen-16 dbr:Oxygen-17 dbr:Helium-3 dbr:Helium-4 dbr:Iodine-123 dbr:Iron-55 dbr:Technetium-99 dbr:Chlorine-36 dbr:Phosphorus-32 dbr:Plutonium-238 dbr:Plutonium-239 dbr:Plutonium-240 dbr:Plutonium-241 dbr:Plutonium-244 dbr:Indium-111 dbr:Radium-223 dbr:Xenon-135 dbr:Uranium-233 dbr:Samarium-153 dbr:Oxygen-18 dbr:Seed_nucleus |
| is owl:differentFrom of | dbr:Isotropy |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Isotope |
