Lewis acids and bases (original) (raw)
أحماض وقواعد لويس يعرف حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية بأنه «الكيان الجزيئي (والفصائل الكيميائية المطابقة) التي تكون مستقبلة لزوج إلكتروني وبالتالي قادرة على التفاعل مع قاعدة لويس لتكوين ناتج إضافة لويس، عن طريق مشاركة المزدوج الإلكتروني المقدم من قاعدة لويس». على سبيل المثال التفاعل بين ثلاثي مثيل البورون مع الأمونيا يعطي ناتج إضافة Me3BNH3. يعرف حمض لويس بأنه الفصيل القادر على اكتساب مزدوج الكتروني الحر. وقاعدة لويس هو الفصيل الذي يمنح المزدوج الإلكتروني الحر، وبالتالي يكون H+ حمض لويس، لكونه قادراً على استقبال المزودج الحر، بينما يكون OH- و NH3 قاعدة لويس، حيث باستطاعتهما منح المزدوج الحر.
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| dbo:abstract | أحماض وقواعد لويس يعرف حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية بأنه «الكيان الجزيئي (والفصائل الكيميائية المطابقة) التي تكون مستقبلة لزوج إلكتروني وبالتالي قادرة على التفاعل مع قاعدة لويس لتكوين ناتج إضافة لويس، عن طريق مشاركة المزدوج الإلكتروني المقدم من قاعدة لويس». على سبيل المثال التفاعل بين ثلاثي مثيل البورون مع الأمونيا يعطي ناتج إضافة Me3BNH3. يعرف حمض لويس بأنه الفصيل القادر على اكتساب مزدوج الكتروني الحر. وقاعدة لويس هو الفصيل الذي يمنح المزدوج الإلكتروني الحر، وبالتالي يكون H+ حمض لويس، لكونه قادراً على استقبال المزودج الحر، بينما يكون OH- و NH3 قاعدة لويس، حيث باستطاعتهما منح المزدوج الحر. (ar) Lewisova teorie kyselin a zásad definuje pojmy kyselina a zásada nezávisle na pojmu „proton“. Teorii publikoval americký chemik Gilbert Newton Lewis v roce 1923. Podle Lewisovy teorie je kyselina sloučeninou akceptující volný elektronový pár (poskytuje svůj vakantní orbital), báze zase jeho donorem (resp. akceptorem vakantního orbitalu). Tato teorie je tedy ještě větším zobecněním pojmů kyselina a zásada. Jako částice akceptující volný elektronový pár (a poskytující volný elektronový orbital) totiž nemusí sloužit pouze hydron (má volný orbital 1s), ale i jiné sloučeniny (ionty kovů, sloučeniny kovů atd.). Lewisova kyselina je chemická sloučenina, jejíž atomy mají volný vazebný orbital a mohou přijmout elektronový pár. Příklady takové sloučeniny v anorganické chemii: chlorid hlinitý (AlCl3), dále FeBr3, SnCl4, TiCl4. Lewisova zásada je chemická sloučenina, jejíž atomy mají volný elektronový pár a mohou ho sdílet. (cs) La teoria àcid-base de Lewis és una teoria enunciada l'any 1923 pel químic estatunidenc Gilbert Newton Lewis per explicar la naturalesa àcida o bàsica de les substàncies. Segons ella: * Un àcid és tota substància, molecular o iònica, que pot acceptar una parella d'electrons. * Una base és tota substància que pot cedir una parella d'electrons. (ca) Das Lewis-Säure-Base-Konzept ist eine Definition der Begriffe Säure und Base, die unabhängig von Protonen im chemischen Sinn ist. Sie wurde 1923 von Gilbert Newton Lewis eingeführt. (de) Un ácido de Lewis es una especie química que contiene un orbital vacío que es capaz de aceptar un par de electrones de una base de Lewis para formar un aducto de Lewis. Una base de Lewis, entonces, es cualquier especie que tiene un orbital lleno que contiene un par de electrones que no está involucrado en un enlace, pero que puede formar un enlace dativo con un ácido de Lewis para formar un aducto de Lewis. Por ejemplo, el NH3 es una base de Lewis, porque puede donar su único par de electrones libres. El (Me3B) es un ácido de Lewis, ya que es capaz de aceptar un par solitario. En un aducto de Lewis, el ácido y la base de Lewis comparten un par de electrones proporcionado por la base de Lewis, formando un enlace dativo. En el contexto de una reacción química específica entre NH3 y Me3B, el par solitario de NH3 formará un enlace dativo con el orbital vacío de Me 3 B para formar un aducto NH3 • BMe3. La terminología se refiere a las contribuciones de Gilbert N. Lewis. Los términos nucleófilo y electrófilo son más o menos intercambiables con base de Lewis y ácido de Lewis, respectivamente. Sin embargo, estos términos, especialmente sus formas sustantivas abstractas, nucleofilia y electrofilia, enfatizan el aspecto cinético de la reactividad, mientras que la basicidad de Lewis y la acidez de Lewis enfatizan el aspecto termodinámico de la formación de aductos de Lewis. (es) A Lewis acid (named for the American physical chemist Gilbert N. Lewis) is a chemical species that contains an empty orbital which is capable of accepting an electron pair from a Lewis base to form a Lewis adduct. A Lewis base, then, is any species that has a filled orbital containing an electron pair which is not involved in bonding but may form a dative bond with a Lewis acid to form a Lewis adduct. For example, NH3 is a Lewis base, because it can donate its lone pair of electrons. Trimethylborane (Me3B) is a Lewis acid as it is capable of accepting a lone pair. In a Lewis adduct, the Lewis acid and base share an electron pair furnished by the Lewis base, forming a dative bond. In the context of a specific chemical reaction between NH3 and Me3B, a lone pair from NH3 will form a dative bond with the empty orbital of Me3B to form an adduct NH3•BMe3. The terminology refers to the contributions of Gilbert N. Lewis. The terms nucleophile and electrophile are more or less interchangeable with Lewis base and Lewis acid, respectively. However, these terms, especially their abstract noun forms nucleophilicity and electrophilicity, emphasize the kinetic aspect of reactivity, while the Lewis basicity and Lewis acidity emphasize the thermodynamic aspect of Lewis adduct formation. (en) Asam Lewis (dinamai dari kimiawan fisik Amerika Gilbert N. Lewis) adalah suatu spesi kimia yang mengandung orbital kosong yang mampu menerima dari suatu basa Lewis untuk membentuk aduk Lewis. Basa Lewis, karenanya, adalah suatu spesi yang telah memiliki orbital terisi penuh pasangan elektron yang tidak terlibat dalam pengikatan namun dapat membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan suatu asam Lewis menghasilkan aduk Lewis. Sebagai contoh, NH3 adalah suatu basa Lewis, karena dapat mendonorkan pasangan elektron sunyi yang dimilikinya. (Me3B) adalah suatu asam Lewis karena mampu menerima pasangan elektron sunyi. Dalam suatu aduk Lewis, asam dan basa Lewis berbagi pasangan elektron yang dilengkapi oleh basa Lewis, membentuk ikatan koordinasi. Dalam konteks reaksi kimia tertentu antara NH3 dan Me3B, pasangan elektron sunyi dari NH3 akan membentuk ikatan koordinasi dengan orbital kosong Me3B untuk membentuk aduk NH3•BMe3. Terminologi ini mengacu pada kontribusi dari Gilbert N. Lewis. Istilah nukleofil dan elektrofil kurang lebih dapat dipertukarkan dengan basa Lewis dan asam Lewis. Namun, istilah-istilah ini, terutama bentuk kata benda abstraknya nukleofilisitas dan elektrofilisitas, menekankan aspek kinetik reaktivitas, sedangkan kebasaan Lewis dan keasaman Lewis menekankan aspek termodinamika pembentukan aduk Lewis. (in) Un acide de Lewis est une espèce chimique qui contient une orbitale vide qui est capable d'accepter une paire d'électrons d'une base de Lewis pour former un adduit de Lewis. Une base de Lewis est donc toute espèce qui a une orbitale remplie contenant une paire d'électrons qui n'est pas impliquée dans la liaison mais qui peut former une liaison covalente de coordination (aussi appelée liaison dative) avec un acide de Lewis pour former un adduit de Lewis. Par exemple, NH3 est une base de Lewis car il peut donner son doublet non liant d'électrons. Un autre acide de Lewis est le triméthylborane (Me3B) qui est capable d'accepter un doublet non liant. Dans un adduit de Lewis, l'acide et la base de Lewis partagent une paire d'électrons fournie par la base de Lewis, formant une liaison dative. Dans le cadre d'une réaction chimique spécifique entre NH3 et Me3B, le doublet non liant de NH3 formera une liaison covalente de coordination avec l'orbitale vide de Me3B pour former l'adduit NH3•Me3B. La terminologie fait référence aux contributions de Gilbert N. Lewis. Les termes nucléophile et électrophile correspondent plus ou moins à la base de Lewis et à l'acide de Lewis respectivement. Cependant, ces termes, en particulier leur nom abstrait que sont la nucléophilicité et l'électrophilicité, soulignent l'aspect cinétique de la réactivité, tandis que la basicité de Lewis et l'acidité de Lewis soulignent l'aspect thermodynamique de la formation d'adduits de Lewis. (fr) ルイスの理論は、ギルバート・ルイスが提唱した一連の理論のことである。これは、次の二つに分けられる。 1. * ルイスの原子結合の理論 2. * ルイスの酸塩基の定義 (ja) La teoria acido-base di Lewis è una teoria proposta dal chimico Gilbert Lewis nel 1923, come estensione del concetto di acido-base rispetto alla teoria di Brønsted-Lowry. (it) Teoria kwasów i zasad Lewisa – teoria określająca właściwości kwasowe i zasadowe substancji chemicznej na podstawie jej zdolności akceptorowo-donorowych. Kwas Lewisa to związek chemiczny (oznaczany zazwyczaj symbolem "A"), który może przyjąć parę elektronową od zasady Lewisa ("B"), będącej donorem pary elektronowej. W ten sposób powstaje tzw. addukt AB: A + :B → A−B Definicję powyższą zaproponował w 1923 amerykański chemik Gilbert N. Lewis, bazując na teorii wiązania chemicznego. W tym samym roku Brønsted i Lowry zaproponowali swoją teorię kwasów i zasad. Obie teorie się różnią, chociaż częściowo się uzupełniają. Każda zasada Lewisa jest zasadą Brønsteda-Lowry'ego, ale kwas Lewisa nie musi być kwasem według definicji Brønsteda-Lowry'ego (i odwrotnie). Definicja Lewisa nie obejmuje klasycznych kwasów (tj. kwasów protonowych np. HCl), które według teorii Brønsteda-Lowry'ego są kwasami, w myśl definicji Lewisa kwasami nie są. Stanowią one zaś addukty kwasowo-zasadowe. Według definicji Lewisa kwasami są natomiast związki chemiczne mające silny deficyt elektronów, mimo że w ogóle nie mają w swojej strukturze atomu wodoru (np. chlorek glinu AlCl3, ZnBr2). Kwasami Lewisa mogą też być związki metaloorganiczne, np. lub . (pl) Um ácido de Lewis (LA de Lewis acid (em inglês), do nome do químico norte-americano Gilbert Newton Lewis, criador desta teoria ácido-base) é uma espécie química no qual um de seus átomos constituintes possui deficiência de elétrons. Esta coluna torna-o susceptível de aceitar uma par de elétrons, e por conseguinte de criar uma ligação covalente coordenada com uma base de Lewis. Portanto, um eletrófilo ou receptor de elétrons é um ácido de Lewis. Entretanto, o termo ácido, por si, é ambíguo; deve sempre deixar claro tratar-se de um ácido de Lewis ou de um ácido de Bronsted-Lowry. A reatividade dos ácidos de Lewis pode ser explicada pelo (Hard-Soft Acid-Base). Não existe uma universalmente válida descrição de força de um ácido de Lewis, porque a força de ácidos de Lewis depende da específica base de Lewis . Um modelo tem previsto forças de ácidos de Lewis baseados em um modelo computacional de afinidade no estado gasoso para fluoreto, e fora de uma seleção de ácidos de Lewis isoláveis comuns encontrados que SbF5 tem a mais forte afinidade por flúor. Fluoreto é uma base de Lewis "dura"; cloreto e "mais macias" bases de Lewis são muito difíceis de estudar por causa das limitações dos modelos computacionais, e a acidez de Lewis em solução sofre da mesma restrição. Um ácido de Lewis normalmente tem uma baixa energia LUMO, a qual interaje com o HOMO da base de Lewis. Diferentemente de um ácido de Brønsted-Lowry, o qual sempre transfere um íon hidrogênio (H+), um ácido de Lewis pode ser qualquer eletrófilo (incluindo H+). Por exemplo, compostos como o cloreto de alumínio (AlCl3) ou o trifluoreto de boro (BF3) possuem uma lacuna eletrônica e serão por conseguinte ácidos de Lewis. Da mesma forma, os organomagnesianos (reagentes de Grignard) R-Mg-X (muito utilizados em química orgânica) são também ácidos de Lewis. Outros exemplos de ácidos de Lewis incluem cloreto de ferro (III), pentacloreto de nióbio e tais como o triflato de itérbio (III). Ácidos de Lewis podem ser corrosivos. Cloreto de zinco, o qual é corrosivo, particularmente sobre a celulose (papel e algodão), é um notável exemplo de acidez de Lewis que causa um efeito corrosivo. Como a água é uma base de Lewis, ácidos de Lewis comuns rapidamente reagem com a água para formar hidratos, os quais são ácidos de Brønsted. Então, soluções de muitos ácidos de Lewis são também ácidos de Brønsted. Hidratos tem forte ligação química entre o ácido de Lewis e a água, e não é normalmente possível "secá-los", i.e. o hidrato forma um distinto composto químico. Por exemplo, tentando-se secar um cloreto metálico obtêm-se vapores de cloreto de hidrogênio e um metálico. Embora todo ácido Brønsted-Lowry seja um ácido de Lewis, normalmente o uso do termo ácido de Lewis é frequentemente reservado para aqueles ácido de Lewis que não são ácidos de Brønsted-Lowry. (pt) 酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，是1923年美国化学家吉尔伯特·路易斯提出的一种酸碱理论。该理论认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸（路易斯酸）；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱（路易斯碱）。因為跳脫了限定氫離子與氫氧根的酸鹼概念，这种理论包含的酸碱范围很广，但是，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。后来，提出的软硬酸碱理论弥补了这种理论的缺陷。 常見的路易斯酸有： * 正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子 * 氯化鋁、氯化鐵、三氟化硼、五氯化鈮以及鑭系元素的三氟甲磺酸盐。 常見的路易斯鹼有： * 负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物 * 氨氣、水、氟離子、氰離子、一氧化碳。 (zh) |
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(ca) Das Lewis-Säure-Base-Konzept ist eine Definition der Begriffe Säure und Base, die unabhängig von Protonen im chemischen Sinn ist. Sie wurde 1923 von Gilbert Newton Lewis eingeführt. (de) ルイスの理論は、ギルバート・ルイスが提唱した一連の理論のことである。これは、次の二つに分けられる。 1. * ルイスの原子結合の理論 2. * ルイスの酸塩基の定義 (ja) La teoria acido-base di Lewis è una teoria proposta dal chimico Gilbert Lewis nel 1923, come estensione del concetto di acido-base rispetto alla teoria di Brønsted-Lowry. (it) 酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，是1923年美国化学家吉尔伯特·路易斯提出的一种酸碱理论。该理论认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸（路易斯酸）；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱（路易斯碱）。因為跳脫了限定氫離子與氫氧根的酸鹼概念，这种理论包含的酸碱范围很广，但是，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。后来，提出的软硬酸碱理论弥补了这种理论的缺陷。 常見的路易斯酸有： * 正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子 * 氯化鋁、氯化鐵、三氟化硼、五氯化鈮以及鑭系元素的三氟甲磺酸盐。 常見的路易斯鹼有： * 负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物 * 氨氣、水、氟離子、氰離子、一氧化碳。 (zh) Lewisova teorie kyselin a zásad definuje pojmy kyselina a zásada nezávisle na pojmu „proton“. Teorii publikoval americký chemik Gilbert Newton Lewis v roce 1923. Podle Lewisovy teorie je kyselina sloučeninou akceptující volný elektronový pár (poskytuje svůj vakantní orbital), báze zase jeho donorem (resp. akceptorem vakantního orbitalu). Tato teorie je tedy ještě větším zobecněním pojmů kyselina a zásada. Jako částice akceptující volný elektronový pár (a poskytující volný elektronový orbital) totiž nemusí sloužit pouze hydron (má volný orbital 1s), ale i jiné sloučeniny (ionty kovů, sloučeniny kovů atd.). (cs) Un ácido de Lewis es una especie química que contiene un orbital vacío que es capaz de aceptar un par de electrones de una base de Lewis para formar un aducto de Lewis. Una base de Lewis, entonces, es cualquier especie que tiene un orbital lleno que contiene un par de electrones que no está involucrado en un enlace, pero que puede formar un enlace dativo con un ácido de Lewis para formar un aducto de Lewis. Por ejemplo, el NH3 es una base de Lewis, porque puede donar su único par de electrones libres. El (Me3B) es un ácido de Lewis, ya que es capaz de aceptar un par solitario. En un aducto de Lewis, el ácido y la base de Lewis comparten un par de electrones proporcionado por la base de Lewis, formando un enlace dativo. En el contexto de una reacción química específica entre NH3 y Me3B, e (es) A Lewis acid (named for the American physical chemist Gilbert N. Lewis) is a chemical species that contains an empty orbital which is capable of accepting an electron pair from a Lewis base to form a Lewis adduct. A Lewis base, then, is any species that has a filled orbital containing an electron pair which is not involved in bonding but may form a dative bond with a Lewis acid to form a Lewis adduct. For example, NH3 is a Lewis base, because it can donate its lone pair of electrons. Trimethylborane (Me3B) is a Lewis acid as it is capable of accepting a lone pair. In a Lewis adduct, the Lewis acid and base share an electron pair furnished by the Lewis base, forming a dative bond. 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Entretanto, o termo ácido, por si, é ambíguo; deve sempre deixar claro tratar-se de um ácido de Lewis ou de um ácido de Bronsted-Lowry. (pt) Teoria kwasów i zasad Lewisa – teoria określająca właściwości kwasowe i zasadowe substancji chemicznej na podstawie jej zdolności akceptorowo-donorowych. Kwas Lewisa to związek chemiczny (oznaczany zazwyczaj symbolem "A"), który może przyjąć parę elektronową od zasady Lewisa ("B"), będącej donorem pary elektronowej. W ten sposób powstaje tzw. addukt AB: A + :B → A−B Definicja Lewisa nie obejmuje klasycznych kwasów (tj. kwasów protonowych np. HCl), które według teorii Brønsteda-Lowry'ego są kwasami, w myśl definicji Lewisa kwasami nie są. Stanowią one zaś addukty kwasowo-zasadowe. (pl) |
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