Non-bonding orbital (original) (raw)
Незв'язуюча молекулярна орбіталь (англ. non-bonding orbital) — молекулярна орбіталь на якій розташовуються неподілені пари електронів, що утворюється з атомних орбіталей за теорією методу МО ЛКАО. Незв'язуюча молекулярна орбіталь (НМО) не змінює порядку хімічного зв'язку. НМО при побудові часто позначають буквою n. Незв'язуючі молекулярні орбіталі фактично є еквівалентними у теорії МО ЛКАО до неподілених електронних пар у стуктурних формулах Льюїса. Їхній енергетичний рівень знаходиться як правило між зв'язуючими і розпушуючими МО.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | Un orbital no enlazante, también conocido como orbital molecular no enlazante (NBMO, del inglés non-bonding molecular orbital), es un orbital molecular cuya ocupación por electrones no aumenta ni disminuye el orden de enlace entre los átomos involucrados. Los orbitales no enlazantes a menudo se designan con la letra n en los diagramas de orbitales moleculares y en las notaciones de transición de electrones. Los orbitales no enlazantes son el equivalente en la teoría de los orbitales moleculares de los pares solitarios en las estructuras de Lewis. El nivel energético de un orbital no enlazante se encuentra típicamente entre la energía más baja de un orbital enlazante de capa de valencia y la energía más alta de un orbital antienlazante correspondiente. Como tal, un orbital sin enlace con electrones sería comúnmente un HOMO (orbital molecular más ocupado). (es) A non-bonding orbital, also known as non-bonding molecular orbital (NBMO), is a molecular orbital whose occupation by electrons neither increases nor decreases the bond order between the involved atoms. Non-bonding orbitals are often designated by the letter n in molecular orbital diagrams and electron transition notations. Non-bonding orbitals are the equivalent in molecular orbital theory of the lone pairs in Lewis structures. The energy level of a non-bonding orbital is typically in between the lower energy of a valence shell bonding orbital and the higher energy of a corresponding antibonding orbital. As such, a non-bonding orbital with electrons would commonly be a HOMO (highest occupied molecular orbital). According to molecular orbital theory, molecular orbitals are often modeled by the linear combination of atomic orbitals. In a simple diatomic molecule such as hydrogen fluoride (chemical formula: ), one atom may have many more electrons than the other. A sigma bonding orbital is created between the atomic orbitals with like symmetry. Some orbitals (e.g. px and py orbitals from the fluorine in ) may not have any other orbitals to combine with and become non-bonding molecular orbitals. In the example, the px and py orbitals remain px and py orbitals in shape but when viewed as molecular orbitals are thought of as non-bonding. The energy of the orbital does not depend on the length of any bond within the molecule. Its occupation neither increases nor decreases the stability of the molecule, relative to the atoms, since its energy is the same in the molecule as in one of the atoms. For example, there are two rigorously non-bonding orbitals that are occupied in the ground state of the hydrogen fluoride diatomic molecule; these molecular orbitals are localized on the fluorine atom and are composed of p-type atomic orbitals whose orientation is perpendicular to the internuclear axis. They are therefore unable to overlap and interact with the s-type valence orbital on the hydrogen atom. Although non-bonding orbitals are often similar to the atomic orbitals of their constituent atom, they do not need to be similar. An example of a non-similar one is the non-bonding orbital of the allyl anion, whose electron density is concentrated on the first and third carbon atoms. In fully delocalized canonical molecular orbital theory, it is often the case that none of the molecular orbitals of a molecular are strictly non-bonding in nature. However, in the context of localized molecular orbitals, the concept of a filled, non-bonding orbital tends to correspond to electrons described in Lewis structure terms as "lone pairs." There are several symbols used to represent unoccupied non-bonding orbitals. Occasionally, n* is used, in analogy to σ* and π*, but this usage is rare. Often, the atomic orbital symbol is used, most often p for p orbital; others have used the letter a for a generic atomic orbital. (By Bent's rule, unoccupied orbitals for a main-group element are almost always of p character, since s character is stabilizing and will be used for bonding orbitals. As an exception, the LUMO of phenyl cation is an spx (x ≈ 2) atomic orbital, due to the geometric constraint of the benzene ring.) Finally, Woodward and Hoffmann used the letter ω for non-bonding orbitals (occupied or unoccupied) in their monograph Conservation of Orbital Symmetry. (en) 非結合性軌道（ひけつごうせいきどう、英: non-bonding orbital）は、電子による占有が、関与する原子間の結合次数を増加も減少もさせない分子軌道である。非結合性軌道は分子軌道ダイアグラムおよび電子遷移表記法においてしばしば文字nで表される。分子軌道法における非結合性軌道はルイス構造における孤立電子対に相当する。非結合性軌道のエネルギー準位は典型的には、より低いエネルギーの原子価殻結合性軌道とそれに対応するより高いエネルギーの反結合性軌道との間にある。そのため、電子によって占有された非結合性軌道は通常はHOMO（最高被占分子軌道）となる。 分子軌道法では、分子軌道は原子軌道の線形結合から形成される。フッ化水素（HF）といった単純な二原子分子において、ある原子はその他の原子よりもより多くの電子を持ちうる。HFではσ結合性軌道は同じ対称性を持つ水素の1s軌道とフッ素の2pz軌道の線型結合により作られる。残ったフッ素の2pxおよび2py軌道は変化していないが、分子軌道として見た時には非結合性軌道となる。これらの非結合性軌道のエネルギーは分子内のいかなる結合の長さにも依存しない。これらの軌道が電子によって占有されても分子の安定性を上昇も低下もさせない。 非結合性軌道は構成原子の原子軌道としばしば似ているが、それらが似ている必要はない。似ていない一例はアリルアニオンの非結合性軌道である。アリルアニオンのHOMOは両端の原子の2px軌道（分子平面に対して垂直）が逆の位相で合わさったものであるため（中央の原子は節でありこの分子軌道には関与しない）、両端の原子軌道はほぼ重なり合わず、そのエネルギーは個々の2px軌道のエネルギーと同じと見なせる。 (ja) Незв'язуюча молекулярна орбіталь (англ. non-bonding orbital) — молекулярна орбіталь на якій розташовуються неподілені пари електронів, що утворюється з атомних орбіталей за теорією методу МО ЛКАО. Незв'язуюча молекулярна орбіталь (НМО) не змінює порядку хімічного зв'язку. НМО при побудові часто позначають буквою n. Незв'язуючі молекулярні орбіталі фактично є еквівалентними у теорії МО ЛКАО до неподілених електронних пар у стуктурних формулах Льюїса. Їхній енергетичний рівень знаходиться як правило між зв'язуючими і розпушуючими МО. (uk) 在分子轨道理论中，能级与原子轨道能级相等的分子轨道叫非键轨道。成键轨道与反键轨道成对出现，其余的都为非键轨道。 (zh) |
| dbo:wikiPageID | 15383423 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 4707 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1112089995 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Energy_level dbr:Molecular_orbital dbr:Molecular_orbital_theory dbr:Hydrogen_fluoride dbr:Valence_shell dbr:Lewis_structure dbc:Chemical_bonding dbr:Linear_combination_of_atomic_orbitals dbr:Localized_molecular_orbitals dbr:Lone_pair dbr:Allyl dbr:Carbonyl_group dbr:Atom dbr:Atomic_orbital dbr:Absorbance dbr:Chemical_formula dbr:Bond_order dbr:Molecular_electronic_transition dbr:Molecular_orbital_diagram dbr:Ultraviolet-visible_spectroscopy dbr:Bonding_orbital dbr:LCAO dbr:Highest_occupied_molecular_orbital dbr:Antibonding_orbital |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Refimprove dbt:Short_description dbt:Chemical_bonding_theory |
| dct:subject | dbc:Chemical_bonding |
| gold:hypernym | dbr:Orbital |
| rdf:type | dbo:Album |
| rdfs:comment | Незв'язуюча молекулярна орбіталь (англ. non-bonding orbital) — молекулярна орбіталь на якій розташовуються неподілені пари електронів, що утворюється з атомних орбіталей за теорією методу МО ЛКАО. Незв'язуюча молекулярна орбіталь (НМО) не змінює порядку хімічного зв'язку. НМО при побудові часто позначають буквою n. Незв'язуючі молекулярні орбіталі фактично є еквівалентними у теорії МО ЛКАО до неподілених електронних пар у стуктурних формулах Льюїса. Їхній енергетичний рівень знаходиться як правило між зв'язуючими і розпушуючими МО. (uk) 在分子轨道理论中，能级与原子轨道能级相等的分子轨道叫非键轨道。成键轨道与反键轨道成对出现，其余的都为非键轨道。 (zh) Un orbital no enlazante, también conocido como orbital molecular no enlazante (NBMO, del inglés non-bonding molecular orbital), es un orbital molecular cuya ocupación por electrones no aumenta ni disminuye el orden de enlace entre los átomos involucrados. Los orbitales no enlazantes a menudo se designan con la letra n en los diagramas de orbitales moleculares y en las notaciones de transición de electrones. Los orbitales no enlazantes son el equivalente en la teoría de los orbitales moleculares de los pares solitarios en las estructuras de Lewis. El nivel energético de un orbital no enlazante se encuentra típicamente entre la energía más baja de un orbital enlazante de capa de valencia y la energía más alta de un orbital antienlazante correspondiente. Como tal, un orbital sin enlace con el (es) A non-bonding orbital, also known as non-bonding molecular orbital (NBMO), is a molecular orbital whose occupation by electrons neither increases nor decreases the bond order between the involved atoms. Non-bonding orbitals are often designated by the letter n in molecular orbital diagrams and electron transition notations. Non-bonding orbitals are the equivalent in molecular orbital theory of the lone pairs in Lewis structures. The energy level of a non-bonding orbital is typically in between the lower energy of a valence shell bonding orbital and the higher energy of a corresponding antibonding orbital. As such, a non-bonding orbital with electrons would commonly be a HOMO (highest occupied molecular orbital). (en) 非結合性軌道（ひけつごうせいきどう、英: non-bonding orbital）は、電子による占有が、関与する原子間の結合次数を増加も減少もさせない分子軌道である。非結合性軌道は分子軌道ダイアグラムおよび電子遷移表記法においてしばしば文字nで表される。分子軌道法における非結合性軌道はルイス構造における孤立電子対に相当する。非結合性軌道のエネルギー準位は典型的には、より低いエネルギーの原子価殻結合性軌道とそれに対応するより高いエネルギーの反結合性軌道との間にある。そのため、電子によって占有された非結合性軌道は通常はHOMO（最高被占分子軌道）となる。 分子軌道法では、分子軌道は原子軌道の線形結合から形成される。フッ化水素（HF）といった単純な二原子分子において、ある原子はその他の原子よりもより多くの電子を持ちうる。HFではσ結合性軌道は同じ対称性を持つ水素の1s軌道とフッ素の2pz軌道の線型結合により作られる。残ったフッ素の2pxおよび2py軌道は変化していないが、分子軌道として見た時には非結合性軌道となる。これらの非結合性軌道のエネルギーは分子内のいかなる結合の長さにも依存しない。これらの軌道が電子によって占有されても分子の安定性を上昇も低下もさせない。 (ja) |
| rdfs:label | Orbital no enlazante (es) Non-bonding orbital (en) 非結合性軌道 (ja) Незв'язуюча молекулярна орбіталь (uk) 非键轨道 (zh) |
| owl:sameAs | freebase:Non-bonding orbital wikidata:Non-bonding orbital dbpedia-es:Non-bonding orbital dbpedia-fa:Non-bonding orbital dbpedia-ja:Non-bonding orbital dbpedia-uk:Non-bonding orbital dbpedia-zh:Non-bonding orbital https://global.dbpedia.org/id/4seje |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Non-bonding_orbital?oldid=1112089995&ns=0 |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Non-bonding_orbital |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Nonbonding_orbital |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Energy_level dbr:Molecular_orbital dbr:Molecular_orbital_theory dbr:Nonbonding_orbital dbr:Lewis_acids_and_bases dbr:Octet_rule dbr:Reductive_elimination dbr:18-electron_rule dbr:Lone_pair dbr:Alternant_hydrocarbon dbr:Carbyne dbr:Tight_binding dbr:Disilyne dbr:Group_13_hydride dbr:Organozinc_compound dbr:Valency_interaction_formula dbr:Molecular_electronic_transition dbr:Molecular_orbital_diagram dbr:Non-bonding_electron dbr:Sachs_subgraph |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Non-bonding_orbital |