Non-covalent interaction (original) (raw)
Ikatan non kovalen adalah sejenis ikatan kimiawi antara yang tidak disebabkan oleh pasangan elektron, melainkan berupa variasi dispersi dari gaya elektromagnetik. Ikatan non kovalen adalah ikatan mayoritas antara dalam kimia supramolekul. Ikatan nonkovalen sangat penting dalam menjaga keutuhan struktur molekul berukuran besar seperti protein dan asam nukleat. Ikatan kovalen terbagi menjadi empat golongan interaksi: * ikatan hidrogen * ikatan ionik * *
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | التآثرات غير التساهمية (بالإنجليزية: Non-covalent interactions) في الكيمياء، هي تآثرات تحدث بين ذرات العناصر الكيميائية لا تشمل الاشتراك في الإلكترونات كما يحدث في الرابطة التساهمية، إنما تكون نتيجة إلى عوامل مختلفة ناتجة عن تآثرات الكهرومغناطيسية (ترابط كهرومغناطيسي) بين الجزيئات أو ضمن الجزيء نفسه. إن الطاقة الكيميائية المتحررة عن تشكيل ترابط أو تآثر غير التساهمي عادة ما تكون في مرتبة 1 - 5 كيلو كالوري/مول. تصنف التآثرات غير تساهمية بشكل عام إلى أربعة تصنيفات وهي المهربائية الساكنة والتآثرات مع الرابطة باي وقوى فان دير فالس والأثر الكاره للماء. إن التآثرات غير تساهمية هي النمط الشائع في التآثرات الموجودة بين الجزيئات في كيمياء الجزيئات الضخمة، وهي ذات أهمية في الحفاظ على البنية ثلاثية الأبعاد للجزيئات الضخمة، مثل البروتينات والأحماض الأمينية. بالإضافة إلى ذلك، فإن للتآثرات غير التساهمية دوراً مهماً في العديد من العمليات الحيوية المهمة في كيفية الارتباط الانتقائي، كما أن لها دوراً مؤثراً في كيفية تصميم الأدوية وفي درجة التبلور، وبشكل خاص في التجميع الذاتي للجزيئات في علم المواد، وبشكل عام في الاصطناع العضوي للجزيئات العضوية. (ar) Una interacción no covalente se diferencia de un enlace covalente en que no se comparten electrones, sino que involucran variaciones más dispersas de interacciones electromagnéticas entre moléculas o dentro de una misma molécula. La energía química liberada en la formación de una interacción no covalente es típicamente en el orden de los 1-2 kcal/mol. Pueden clasificarse en cuatro grandes categorías, electroestática, , fuerzas de Van der Waals e interacciones hidrofóbicas. De hecho, gracias a las fuerzas de Van der Waals los gecos pueden trepar por las paredes. Las interacciones no covalentes son el tipo dominante de interacción entre en química supramolecular y su papel es crítico en mantener la estructura tridimensional de moléculas grandes, tales como proteínas y ácidos nucleicos. Además, participan en varios procesos biológicos en que moléculas grandes se unen específicamente, pero pasajeramente, la una con la otra. Estas interacciones pueden influir fuertemente en el , grado de cristalización y diseño de materiales, en particular para autoensamblaje, y en general para la síntesis de varios compuestos orgánicos. La fuerza intermolecular son un subconjunto de las interacciones no covalentes, debido simplemente a que estas pueden ser tanto intermolecular, como la interacción entre moléculas de agua, e intramolecular, como el plegamiento de proteínas. Las fuerzas intermoleculares, por el otro lado, son definidas como interacciones entre moléculas, y no dentro de una misma molécula. (es) Une interaction non covalente diffère d'une liaison covalente en ce qu'elle n'implique pas le partage d'électrons, mais implique plutôt des variations plus dispersées des interactions électromagnétiques entre molécules ou au sein d'une molécule. L' énergie chimique libérée lors de la formation d'interactions non covalentes est généralement de l'ordre de 1 à 5 kcal / mol (1 000 à 5 000 calories pour 6,02 × 1023 molécules). Les interactions non covalentes peuvent être classées en différentes catégories, telles que les effets électrostatiques, les effets π, les forces de van der Waals et les effets hydrophobes. Les interactions non covalentes sont essentielles pour maintenir la structure tridimensionnelle de grosses molécules, telles que les protéines et les acides nucléiques . De plus, elles sont également impliqués dans de nombreux processus biologiques dans lesquels de grosses molécules se lient spécifiquement entre elles (voir la section propriétés de la page ADN ). Ces interactions influencent également fortement la conception de médicaments, la cristallinité et la conception des matériaux, en particulier pour l' auto-assemblage et, en général, la synthèse de nombreuses molécules organiques. Les forces intermoléculaires sont des interactions non covalentes qui se produisent entre différentes molécules, plutôt qu'entre différents atomes de la même molécule. (fr) In chemistry, a non-covalent interaction differs from a covalent bond in that it does not involve the sharing of electrons, but rather involves more dispersed variations of electromagnetic interactions between molecules or within a molecule. The chemical energy released in the formation of non-covalent interactions is typically on the order of 1–5 kcal/mol (1000–5000 calories per 6.02×1023 molecules). Non-covalent interactions can be classified into different categories, such as electrostatic, π-effects, van der Waals forces, and hydrophobic effects. Non-covalent interactions are critical in maintaining the three-dimensional structure of large molecules, such as proteins and nucleic acids. In addition, they are also involved in many biological processes in which large molecules bind specifically but transiently to one another (see the properties section of the DNA page). These interactions also heavily influence drug design, crystallinity and design of materials, particularly for self-assembly, and, in general, the synthesis of many organic molecules. Intermolecular forces are non-covalent interactions that occur between different molecules, rather than between different atoms of the same molecule. (en) Ikatan non kovalen adalah sejenis ikatan kimiawi antara yang tidak disebabkan oleh pasangan elektron, melainkan berupa variasi dispersi dari gaya elektromagnetik. Ikatan non kovalen adalah ikatan mayoritas antara dalam kimia supramolekul. Ikatan nonkovalen sangat penting dalam menjaga keutuhan struktur molekul berukuran besar seperti protein dan asam nukleat. Ikatan kovalen terbagi menjadi empat golongan interaksi: * ikatan hidrogen * ikatan ionik * * (in) 비공유결합성 상호작용(非共有結合性 相互作用, 영어: non-covalent interaction)은 전자를 공유하지 않는다는 점에서 공유결합과는 다르며, 오히려 분자들 사이 또는 분자 내에서 전자기적 상호작용의 보다 분산된 변형을 포함한다. 비공유결합성 상호작용의 형성으로 인해 방출되는 화학 에너지는 일반적으로 1~5 kcal/mol (6.02 × 1023개의 분자당 1000~5000 칼로리)정도이다. 비공유결합성 상호작용은 정전기, , 반데르발스 힘, 과 같은 다양한 범주로 분류될 수 있다. (ko) Een niet-covalente binding of niet-covalente interactie is een elektromagnetische interactie tussen moleculen of tussen atomen van een molecuul waarbij geen elektronen gedeeld worden over de bindende partners (daarmee verschillen zij van covalente bindingen). De energie die vrijkomt bij de vorming van een niet-covalente binding ligt in de orde van 5-25 kJ/mol. Er zijn verschillende soorten niet-covalente bindingen: * waterstofbruggen * ionaire bindingen * vanderwaalskrachten * hydrofobe interacties Niet-covalente bindingen zijn de meest voorkomende bindingen tussen structuren in de supramoleculaire chemie en zijn onmisbaar voor de instandhouding van de driedimensionale structuur van grote moleculen, zoals de opvouwing van eiwitten en nucleïnezuren. Verder zijn ze betrokken bij verschillende biologische processen, waarbij grote moleculen zich specifiek en tijdelijk aan elkaar binden. Deze bindingen beïnvloeden ook sterk het ontwerpen van geneesmiddelen, de kristalstructuur en het ontwerpen van materialen (in het bijzonder bij de zelforganisatie van een molecule) en het maken van vele organische verbindingen. Het scharen van waterstofbruggen onder niet-covalente bindingen is in wezen niet helemaal correct, omdat aangetoond is dat een waterstofbrug tot 10% covalent karakter bezit (het is in feite een bijzondere vorm van een dipool-dipoolinteractie). (nl) 非共價鍵並不依賴電子間的共享，而是依賴正負電荷間的吸引力，因此吸力較弱，故僅需較小的力量就可將之打斷。非共價鍵主要出現于超分子化學中，所擔任的角色為：維持脱氧核糖核酸（DNA，生命的起源物質）或蛋白質的三度空間外型及功能。它包含有氫鍵、疏水相互作用及范德华力等，一般數量級在1-5kcal/mol（約4-21kJ/mol）之間。 (zh) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/NaF.gif?width=300 |
| dbo:wikiPageID | 2485027 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageInterLanguageLink | dbpedia-pt:Interação_não_covalente |
| dbo:wikiPageLength | 28521 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1108406736 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Calorie dbr:Potential_energy dbr:Protein_secondary_structure dbr:Electronegativity dbr:Electrophile dbr:Electrostatics dbr:Enzyme_inhibitor dbr:Mole_(unit) dbr:Molecule dbr:Nitrogen dbr:Hydrogen_bond dbr:DNA dbr:Debye_force dbr:Carbonyl dbr:Intermolecular_force dbr:Electronegative dbr:Nucleic_acid dbr:Keesom_force dbr:Conjugate_base dbr:Chemical_energy dbr:Gas dbr:Nucleophile dbr:Protein_tertiary_structure dbr:Electron dbr:Enthalpy dbr:Enzyme dbr:Conjugated_system dbr:Crystallinity dbc:Chemical_bonding dbr:Angle_strain dbr:Anion dbr:Linus_Pauling dbr:Boiling_point dbr:Stacking_(chemistry) dbr:Sublimation_(chemistry) dbr:Self-assembly dbr:Organic_synthesis dbr:Protein_structure dbr:Strain_(chemistry) dbr:Cation dbr:Cation–pi_interaction dbr:Drug_design dbr:Ion dbr:Liquid dbr:Protein_quaternary_structure dbr:Steric_effects dbr:Acetone dbr:Alkali_metal dbr:Amino_acids dbr:Fluorine dbr:Oxygen dbc:Supramolecular_chemistry dbr:Dipole dbr:Formal_charge dbr:London_dispersion_force dbr:Molecular_dipole_moment dbr:Protein_folding dbr:Protein dbr:Receptor_(biochemistry) dbr:Halogen dbr:Hexane dbr:Atom dbr:Covalent_bond dbr:Tetrachloromethane dbr:Hydrophobic_collapse dbr:Hydrophobic_effect dbr:Aromatic dbr:Chemistry dbr:Binding_constant dbr:Binding_site dbr:Sulfur dbr:Cofactor_(biochemistry) dbr:Diethyl_ether dbr:Disulfide_bond dbr:Pi_interaction dbr:Polarizability dbr:Sodium dbr:Sodium_ethoxide dbr:Sodium_fluoride dbr:Hydrogen_bonds dbr:Solvent dbr:London_dispersion_forces dbr:Solvation dbr:N-butanol dbr:Molecular_mass dbr:Intermolecular_forces dbr:Ionic_bond dbr:Vapor_pressure dbr:Van_der_Waals_interactions dbr:Electrostatic_interactions dbr:Halogen_bonding dbr:Organic_molecule dbr:Van_der_Waals_forces dbr:Electromagnetic_interaction dbr:Hydrogen_bonding dbr:Dipole–dipole_interaction dbr:Molecular_chaperones dbr:Sterics dbr:File:Hydrogen-bonding-in-water-2D.png dbr:File:NaF.gif dbr:File:Acetone_dipole-dipole.svg dbr:File:Boiling_Points_of_Four-Carbon_Compounds.png dbr:File:Cation-π.png dbr:File:Halogen_bonding.svg dbr:File:Polar-π.png dbr:File:Protein_folding_schematic.png dbr:File:Π-π_interaction.png |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:X10^ dbt:For dbt:Reflist dbt:See_also dbt:Short_description dbt:Chemical_bonds dbt:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D |
| dcterms:subject | dbc:Chemical_bonding dbc:Supramolecular_chemistry |
| rdf:type | owl:Thing |
| rdfs:comment | Ikatan non kovalen adalah sejenis ikatan kimiawi antara yang tidak disebabkan oleh pasangan elektron, melainkan berupa variasi dispersi dari gaya elektromagnetik. Ikatan non kovalen adalah ikatan mayoritas antara dalam kimia supramolekul. Ikatan nonkovalen sangat penting dalam menjaga keutuhan struktur molekul berukuran besar seperti protein dan asam nukleat. Ikatan kovalen terbagi menjadi empat golongan interaksi: * ikatan hidrogen * ikatan ionik * * (in) 비공유결합성 상호작용(非共有結合性 相互作用, 영어: non-covalent interaction)은 전자를 공유하지 않는다는 점에서 공유결합과는 다르며, 오히려 분자들 사이 또는 분자 내에서 전자기적 상호작용의 보다 분산된 변형을 포함한다. 비공유결합성 상호작용의 형성으로 인해 방출되는 화학 에너지는 일반적으로 1~5 kcal/mol (6.02 × 1023개의 분자당 1000~5000 칼로리)정도이다. 비공유결합성 상호작용은 정전기, , 반데르발스 힘, 과 같은 다양한 범주로 분류될 수 있다. (ko) 非共價鍵並不依賴電子間的共享，而是依賴正負電荷間的吸引力，因此吸力較弱，故僅需較小的力量就可將之打斷。非共價鍵主要出現于超分子化學中，所擔任的角色為：維持脱氧核糖核酸（DNA，生命的起源物質）或蛋白質的三度空間外型及功能。它包含有氫鍵、疏水相互作用及范德华力等，一般數量級在1-5kcal/mol（約4-21kJ/mol）之間。 (zh) التآثرات غير التساهمية (بالإنجليزية: Non-covalent interactions) في الكيمياء، هي تآثرات تحدث بين ذرات العناصر الكيميائية لا تشمل الاشتراك في الإلكترونات كما يحدث في الرابطة التساهمية، إنما تكون نتيجة إلى عوامل مختلفة ناتجة عن تآثرات الكهرومغناطيسية (ترابط كهرومغناطيسي) بين الجزيئات أو ضمن الجزيء نفسه. إن الطاقة الكيميائية المتحررة عن تشكيل ترابط أو تآثر غير التساهمي عادة ما تكون في مرتبة 1 - 5 كيلو كالوري/مول. تصنف التآثرات غير تساهمية بشكل عام إلى أربعة تصنيفات وهي المهربائية الساكنة والتآثرات مع الرابطة باي وقوى فان دير فالس والأثر الكاره للماء. (ar) Una interacción no covalente se diferencia de un enlace covalente en que no se comparten electrones, sino que involucran variaciones más dispersas de interacciones electromagnéticas entre moléculas o dentro de una misma molécula. La energía química liberada en la formación de una interacción no covalente es típicamente en el orden de los 1-2 kcal/mol. Pueden clasificarse en cuatro grandes categorías, electroestática, , fuerzas de Van der Waals e interacciones hidrofóbicas. De hecho, gracias a las fuerzas de Van der Waals los gecos pueden trepar por las paredes. (es) In chemistry, a non-covalent interaction differs from a covalent bond in that it does not involve the sharing of electrons, but rather involves more dispersed variations of electromagnetic interactions between molecules or within a molecule. The chemical energy released in the formation of non-covalent interactions is typically on the order of 1–5 kcal/mol (1000–5000 calories per 6.02×1023 molecules). Non-covalent interactions can be classified into different categories, such as electrostatic, π-effects, van der Waals forces, and hydrophobic effects. (en) Une interaction non covalente diffère d'une liaison covalente en ce qu'elle n'implique pas le partage d'électrons, mais implique plutôt des variations plus dispersées des interactions électromagnétiques entre molécules ou au sein d'une molécule. L' énergie chimique libérée lors de la formation d'interactions non covalentes est généralement de l'ordre de 1 à 5 kcal / mol (1 000 à 5 000 calories pour 6,02 × 1023 molécules). Les interactions non covalentes peuvent être classées en différentes catégories, telles que les effets électrostatiques, les effets π, les forces de van der Waals et les effets hydrophobes. (fr) Een niet-covalente binding of niet-covalente interactie is een elektromagnetische interactie tussen moleculen of tussen atomen van een molecuul waarbij geen elektronen gedeeld worden over de bindende partners (daarmee verschillen zij van covalente bindingen). De energie die vrijkomt bij de vorming van een niet-covalente binding ligt in de orde van 5-25 kJ/mol. Er zijn verschillende soorten niet-covalente bindingen: * waterstofbruggen * ionaire bindingen * vanderwaalskrachten * hydrofobe interacties (nl) |
| rdfs:label | تآثرات غير تساهمية (ar) Interacciones no covalentes (es) Ikatan non kovalen (in) Interaction non covalente (fr) 비공유결합성 상호작용 (ko) Non-covalent interaction (en) Niet-covalente binding (nl) 非共价作用力 (zh) |
| rdfs:seeAlso | dbr:Point_group |
| owl:sameAs | wikidata:Non-covalent interaction dbpedia-ar:Non-covalent interaction dbpedia-es:Non-covalent interaction dbpedia-et:Non-covalent interaction dbpedia-fr:Non-covalent interaction dbpedia-he:Non-covalent interaction dbpedia-id:Non-covalent interaction dbpedia-ko:Non-covalent interaction http://lv.dbpedia.org/resource/Nekovalentā_mijiedarbība dbpedia-nl:Non-covalent interaction dbpedia-sh:Non-covalent interaction dbpedia-sr:Non-covalent interaction dbpedia-th:Non-covalent interaction dbpedia-tr:Non-covalent interaction dbpedia-zh:Non-covalent interaction https://global.dbpedia.org/id/2hrHr |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Non-covalent_interaction?oldid=1108406736&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Acetone_dipole-dipole.svg wiki-commons:Special:FilePath/Hydrogen-bonding-in-water-2D.png wiki-commons:Special:FilePath/NaF.gif wiki-commons:Special:FilePath/Protein_folding_schematic.png wiki-commons:Special:FilePath/Boiling_Points_of_Four-Carbon_Compounds.png wiki-commons:Special:FilePath/Cation-π.png wiki-commons:Special:FilePath/Halogen_bonding.svg wiki-commons:Special:FilePath/Polar-π.png wiki-commons:Special:FilePath/Π-π_interaction.png |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Non-covalent_interaction |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Non-covalent_bond dbr:Non-covalent_bonding dbr:Noncovalent dbr:Noncovalent_bond dbr:Noncovalent_interaction dbr:Noncovalent_interactions dbr:Non-covalent_interactions dbr:Non-covalent dbr:Noncovalent_bonding |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Cahn–Ingold–Prelog_priority_rules dbr:Enzyme_inhibitor dbr:Metabolon dbr:Non-covalent_bond dbr:Non-covalent_bonding dbr:Noncovalent dbr:Noncovalent_bond dbr:Noncovalent_interaction dbr:Noncovalent_interactions dbr:Aptamer dbr:Arginine_finger dbr:Light_harvesting_materials dbr:Crystalline_sponges dbr:Protein_structure dbr:Dispersion_stabilized_molecules dbr:Molecular_self-assembly dbr:Dapansutrile dbr:Non-covalent_interactions dbr:P-i_mechanism dbr:Glycan-protein_interactions dbr:Supramolecular_chemistry dbr:Protein_dimer dbr:Resistin dbr:Takuzo_Aida dbr:Covalent_adaptable_network dbr:Coinage_metal_N-heterocyclic_carbene_complexes dbr:Physical_organic_chemistry dbr:Non-covalent dbr:Noncovalent_bonding dbr:Lysine_carboxypeptidase dbr:Natural_resonance_theory dbr:Supramolecular_polymer |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Non-covalent_interaction |
