Permanganate (original) (raw)
Permanganate (auch Tetraoxomanganate(VII)) sind Salze mit dem einfach negativ geladenen Anion MnO4−.
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| dbo:abstract | بيرمنغنات هو الاسم العام للمركب الكيميائي الذي يحتوي على أيون المنغنات (VII) (أو المنجنات) (MnO−4). لأن المنغنيز يتواجد في حالة الأكسدة 7+، يعتبر البرمنغنات (VII) عامل أكسدة (مؤكسِد) قوي. يمتلك هذا الأيون بنية جزئية رباعية السطوح. يكون محلول البرمنغنات أرجواني اللون وثابت أو قلوي قليلاً في الأس الهيدروجيني (PH). التفاعل الكيميائي الدقيق يعتمد على الملوثات العضوية الموجودة والمؤكسدات المستخدمة في التفاعل. على سبيل المثال، يتم أكسدة الإثلين ثلاثي الكلور (C2H3Cl3) من قبل برمنغنات الصوديوم لينتج عنه ثنائي أكسيد الكربون (CO2)، ثنائي أكسيد المنغانيز (أو أكسيد المنغنيز الرباعي) (MnO2)، أيون الصوديوم (+Na)، أيون الكلوريد (-Cl)، وأخيراً، أيون الهيدرونيوم (+H). في المحلول الحمضي (الأسيدي)، يصبح البرمنغنات عديم اللون وينخفض إلى حالة أيون المنغنيز (II) المؤكسدة +2. 8H++ MnO−4 + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O في المحلول القاعدي القوي، يصبح لونه أخضر وينخفض إلى حالة أيون المنغنيز المؤكسدة +6. ولكن في الوسط المحايد، يكون لونها بني وتنخفض إلى حالة أيون المنغنيز المؤكسدة +4. (ar) El permanganat és el nom general per un compost químic oxoanió que contingui manganat (VII) ió, (MnO₄−). Com que l'estat d'oxidació del manganès és el +7, l'ió permanganat(VII) és un fort agent oxidant. L'ió té geometria terahèdrica.Les solucions de permanganat són de color porpra i són estables en pH neutre o medis lleugerament alcalins. En una solució àcida el permanganat(VII) es redueix a un estadi d'oxidació +2 incolor de manganès II (Mn2+) ió. 8 H+ + MnO₄− + 5 e− → Mn2+ + 4 H₂O En solucions molt bàsiques el permanganat(VII) o bé es redueix a l'estat d'oxidació +4marró del diòxid de manganès MnO₂ o al verd de l'estadi d'oxidació +6 del manganat MnO₄2−. 2 H₂O + MnO₄− + 3 e− → MnO₂ + 4 OH−MnO₄− + e− → MnO₄2− (ca) Manganistany jsou soli obsahující manganistanový anion MnO -4 . Vzhledem k tomu, že v nich má mangan oxidační číslo +7, tak se jedná o silná oxidační činidla. Ion má tetraedrickou molekulovou geometrii. Roztoky manganistanů mívají růžové zabarvení a jsou stabilní v neutrálních až mírně zásaditých prostředích. Konkrétní reakce závisí na přítomnosti organických nečistot a látce, která je oxidována; například 1,1,1-trichlorethan (C2H3Cl3) reaguje za vzniku oxidu uhličitého (CO2), oxidu manganičitého (MnO2), vodíkových kationtů (H+) a chloridových aniontů (Cl−). 8 MnO -4 + 3 C2H3Cl3 → 6 CO2 + 8 MnO2 + H+ + 4 H2O + 9 Cl− V kyselém prostředí se manganistany redukují na světle růžové manganaté soli: 8 H+ + MnO -4 + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O V silně zásaditých roztocích jsou manganistany redukovány na manganany MnO 2-4 . MnO -4 + e− → MnO 2-4 V neutrálních roztocích vzniká hnědý oxid manganičitý MnO2. 2 H2O + MnO -4 + 3 e− → MnO2 + 4 OH− (cs) Permanganate (auch Tetraoxomanganate(VII)) sind Salze mit dem einfach negativ geladenen Anion MnO4−. (de) Permanganatoa azido permanganikotik (HMnO4) eratorriak diren gatzetako bakoitza da. Ezagunena potasio permanganatoa da (KMnO4). Permanganatoak ondo disolbatzen dira uretan, eta erraz kristaltzen dira. Perkloratoen antz handia dute. Kolore more bizia dute, eta kristalek beltzak dirudite. Oxidatzaile indartsuak dira, eta erraz erreduzitzen dira disoluzio azidoetan, gatz manganosoak eratuz; disoluzio neutroetan manganitoak edo manganeso dioxidoa eratu arte erreduzitzen dira, eta disoluzio alkalinoetan manganatoak eratu arte. Potasio permanganatoa desinfektatzaile gisa erabiltzen da, eta erredox erreakzioetan erreaktibo oxidatzaile gisa. (eu) Los permanganatos son las sales del , de fórmula HMnO4. Se trata de sustancias de un intenso color violeta y alto poder oxidante que contienen el anión MnO–4 y por lo tanto el manganeso en su mayor estado de oxidación, 7+. (es) A permanganate is the general name for a chemical compound containing the manganate(VII) ion, MnO−4, the conjugate base of permanganic acid. Because the manganese atom is in the +7 oxidation state, the permanganate(VII) ion is a strong oxidizing agent. The ion has tetrahedral geometry. Permanganate solutions are purple in color and are stable in neutral or slightly alkaline media. The exact chemical reaction is dependent upon the organic contaminants present and the oxidant utilized. For example, trichloroethane (C2H3Cl3) is oxidized by permanganate ions to form carbon dioxide (CO2), manganese dioxide (MnO2), hydrogen ions (H+), and chloride ions (Cl−). 8MnO−4 + 3C2H3Cl3 → 6CO2 + 8MnO2 + H+ + 4H2O + 9Cl− In an acidic solution, permanganate(VII) is reduced to the pale pink +2 oxidation state of the manganese(II) (Mn2+) ion. 8 H+ + MnO−4 + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O In a strongly basic solution, permanganate(VII) is reduced to the green +6 oxidation state of the manganate ion, MnO2−4. MnO−4 + e− → MnO2−4 In a neutral medium, however, it gets reduced to the brown +4 oxidation state of manganese dioxide MnO2. 2 H2O + MnO−4 + 3 e− → MnO2 + 4 OH− (en) Le permanganate (MnO4−) est l'anion des sels de l'acide permanganique, constitué de 4 atomes d'oxygène autour d'un de manganèse. On parle souvent de permanganate pour désigner le permanganate de potassium. Les permanganates sont notamment utilisés pour la synthèse de produits chimiques, en chimie analytique — titrations volumétriques par oxydoréduction, telles l'oxydabilité ou le dosage de l'acide oxalique — et en médecine — pour désinfecter. Le contre-ion est généralement le potassium. Le permanganate de potassium (KMnO4) s'utilise en solution diluée (environ au millième) pour l'antisepsie en dermatologie ou en gynécologie ainsi qu'en aquaculture ou en aquariophilie. (fr) Permanganat adalah sebuah nama umum untuk senyawa kimia yang mengandung ion manganat(VII) ion, (MnO4−). Karena mangan mempunyai bilangan oksidasi sebesar +7, maka ion permanganat(VII) merupakan oksidator kuat. Ion ini mempunyai bentuk geometri . Larutan permanganat biasanya berwarna ungu dan bersifat neutral dan sedikit mempunyai sifat alkalinitas. Dalam larutan asam, permanganat(VII) akan tereduksi sehingga tidak berwarna dan bilangan oksidasinya menjadi +2 (ion mangan(II) (Mn2+)). 8 H+ + MnO4− + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O Dalam larutan basa kuat, permanganat(VII) akan tereduksi, warnanya menjadi hijau, dengan bilangan oksidasi +6 (manganat MnO42−). MnO4− + e− → MnO42− Dalam larutan netral, ion ini akan tereduksi sehingga bilangan oksidasinya menjadi +4, warnanya hijau (mangan dioksida MnO2). 2 H2O + MnO4− + 3 e− → MnO2 + 4 OH− (in) Il permanganato è un ossoanione del manganese di formula MnO−4. Il manganese ha stato di ossidazione +7 ed è isoelettronico con il cromato. I suoi composti sono forti ossidanti. (it) 過マンガン酸塩（かまんがんさんえん、permanganate）とは、酸化数+7のマンガンのオキソ酸の塩に対する総称である。いずれも酸化力が非常に強いので酸化剤として用いられ、無機・有機化学用酸化剤、漂白剤、医療用殺菌剤などとして使用される。尚、遊離酸としての過マンガン酸は単離されていない。 (ja) Permanganaat is het negatief geladen ion (anion) met de chemische formule MnO4−. Ook samengestelde stoffen die dit ion bevatten heten permanganaten.Omdat mangaan zich in permanganaten in de +VII oxidatietoestand bevindt, zijn het sterke oxidatoren.Permanganaat is paars van kleur. Een bekend voorbeeld van een stof die dit ion bevat is kaliumpermanganaat. (nl) Nadmanganiany (nazwa systematyczna: tetraoksydomanganiany(1−); w systemie Stocka: manganiany(VII)) – związki nieorganiczne, sole nietrwałego kwasu nadmanganowego (HMnO4). Mają postać fioletowych kryształów, które rozpuszczają się w wodzie. W roztworach kwaśnych redukują się do soli manganowych(II), zawierających jon Mn2+; w roztworach obojętnych lub słabo zasadowych do tlenku manganu(IV), a w roztworach zasadowych do . Stosowane jako utleniacze, środki dezynfekujące i antyseptyczne oraz składniki paliw rakietowych, np. mieszanina nadmanganianu wapnia z nadtlenkiem wodoru: Ca(MnO4)2 + 5H2O2 → Ca(OH)2 + 2MnO + 4H2O + 5O2 Przykładowe nadmanganiany * nadmanganian potasu, KMnO4 * nadmanganian amonu, NH4MnO4 * nadmanganian wapnia, Ca(MnO4)2 (pl) Os permanganatos ou manganatos VII são sais do ácido permangânico HMnO4. São substâncias que apresentam uma intensa coloração violeta e alto poder oxidante que contém o ânion MnO4– e, portanto, o elemento manganês em seu maior estado de oxidação ( +7). Todos permanganatos são solúveis em água. (pt) Пермангана́ти — неорганічні сполуки, солі , що містять у своєму складі аніон MnO4-. Найбільше прикладне значення має перманганат калію KMnO4. Невелике значення має також NaMnO4, однак через велику розчинність його важко кристалізувати. Перманганати інших металів мають суто науковий інтерес. (uk) 高锰酸盐是高锰酸所形成的盐，含有四面体型的高锰酸根离子—MnO4−，其中锰的氧化态为+7，有强氧化性。高锰酸钾是最重要的高锰酸盐，为紫红色的针状晶体。 酸性溶液中，高锰酸根离子被还原为淺粉紅接近无色的Mn2+离子： 16 H3O+ + 2 MnO4− + 10 Cl− → 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 24 H2O6 H+ + 2 MnO4− + 5 HCOOH → 8 H2O + 2 Mn2+ + 5 CO2 碱性溶液中还原，既可得到棕色的MnO2（锰氧化态为+4），也可得到深绿色的MnO42−（锰氧化态为+6）。 4 OH− + 2 MnO4− + 3 C2O42− → 2 MnO2 + 6 CO32− + 2 H2O3 OH− + 2 MnO4− + HSO3− → 2 MnO42− + SO42− + 2 H2O (zh) |
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(es) Il permanganato è un ossoanione del manganese di formula MnO−4. Il manganese ha stato di ossidazione +7 ed è isoelettronico con il cromato. I suoi composti sono forti ossidanti. (it) 過マンガン酸塩（かまんがんさんえん、permanganate）とは、酸化数+7のマンガンのオキソ酸の塩に対する総称である。いずれも酸化力が非常に強いので酸化剤として用いられ、無機・有機化学用酸化剤、漂白剤、医療用殺菌剤などとして使用される。尚、遊離酸としての過マンガン酸は単離されていない。 (ja) Permanganaat is het negatief geladen ion (anion) met de chemische formule MnO4−. Ook samengestelde stoffen die dit ion bevatten heten permanganaten.Omdat mangaan zich in permanganaten in de +VII oxidatietoestand bevindt, zijn het sterke oxidatoren.Permanganaat is paars van kleur. Een bekend voorbeeld van een stof die dit ion bevat is kaliumpermanganaat. (nl) Os permanganatos ou manganatos VII são sais do ácido permangânico HMnO4. São substâncias que apresentam uma intensa coloração violeta e alto poder oxidante que contém o ânion MnO4– e, portanto, o elemento manganês em seu maior estado de oxidação ( +7). Todos permanganatos são solúveis em água. (pt) Пермангана́ти — неорганічні сполуки, солі , що містять у своєму складі аніон MnO4-. Найбільше прикладне значення має перманганат калію KMnO4. Невелике значення має також NaMnO4, однак через велику розчинність його важко кристалізувати. Перманганати інших металів мають суто науковий інтерес. 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