jordalkalimetallene – Store norske leksikon (original) (raw)
Jordalkalimetallene er markert med rødt.
Hver firkant eller celle i periodesystemet inneholder informasjon om atomnummer og atomsymbol.
Jordalkalimetallene er beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). De fem første har stabile isotoper og egenskaper ved disse vises i tabellen under. Radium har ingen stabile isotoper og var det siste av jordalkalimetallene som ble oppdaget (i 1898 av Pierre og Marie Curie).
Faktaboks
Uttale
j_o_rdalk_a_limetallene
Alle jordalkalimetallene reagerer med oksygengass, nitrogengass, vann og syrer. Reaktiviteten øker nedover i gruppen.
Jordalkalimetallene er grunnstoffene i andre gruppe i periodesystemet. De står som nummer 2 i hver periode slik at et atom av et jordalkalimetall har to elektroner mer enn en edelgass. I salter opptrer derfor jordalkaliemetallene som toverdige ioner Me2+. Oksidene er basiske.
Noen fysikalske egenskaper til de stabile jordalkalimetallene
| Navn | Beryllium | Magnesium | Kalsium | Strontium | Barium |
|---|---|---|---|---|---|
| atomnummerSymbol | 4Be | 12Mg | 20Ca | 38Sr | 56Ba |
| Atomvekt | 9,012 | 24,305 | 40,078 | 87,62 | 137,3 |
| Smeltepunkt i K | 1551 | 922 | 1112 | 1042 | 1002 |
| Kokepunkt i K | 3 243 (under trykk) | 1363 | 1757 | 1657 | 1910 |
| Ioneradius i pm | 34 | 78 | 106 | 127 | 143 |
| Tetthet i g/mL ved romtemperatur | 1,848 | 1,738 | 1,55 | 2,54 | 3,594 |
| Fordampningsvarmen ΔH i kJ/mol | 308,8 | 128,7 | 149,95 | 138,91 | 150,9 |
| Forekomst i ppm i jordskorpen (volum) | 2,6 | 23 000 | 41 000 | 370 | 500 |