Гольмий | это... Что такое Гольмий? (original) (raw)
67 Диспрозий ← Гольмий → Эрбий  67Ho   |
|
|---|---|
| Внешний вид простого вещества | |
 Сравнительно мягкий, ковкий, глянцевитый серебристый металл |
|
| Свойства атома | |
| Имя, символ, номер | Гольмий / Holmium (Ho), 67 |
| Атомная масса(молярная масса) | 164,93032 а. е. м. (г/моль) |
| Электронная конфигурация | [Xe] 4f11 6s2 |
| Радиус атома | 179 пм |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 158 пм |
| Радиус иона | (+3e) 89,4 пм |
| Электроотрицательность | 1,23 (шкала Полинга) |
| Электродный потенциал | Ho←Ho3+ -2,33 В |
| Степени окисления | 3 |
| Энергия ионизации(первый электрон) | 574,0 (5,95) кДж/моль (эВ) |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность (при н. у.) | 8,795 г/см³ |
| Температура плавления | 1 747 K |
| Температура кипения | 2 968 K |
| Теплота испарения | 301 кДж/моль |
| Молярная теплоёмкость | 27,15[1] Дж/(K·моль) |
| Молярный объём | 18,7 см³/моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | гексагональная |
| Параметры решётки | a=3,577 c=5,616 Å |
| Отношение c/a | 1,570 |
| Прочие характеристики | |
| Теплопроводность | (300 K) (16,2) Вт/(м·К) |
Гольмий — химический элемент, относящийся к группе лантаноидов.
Содержание
- 1 История
- 2 Происхождение названия
- 3 Нахождение в природе
- 4 Получение
- 5 Химические свойства
- 6 Применение
- 7 Биологическая роль
- 8 Примечания
- 9 Ссылки
История
В 1879 году швейцарский химик и физик Дж. Л. Соре методом спектрального анализа обнаружил в «эрбиевой земле» новый элемент.
Происхождение названия
Название элементу дал шведский химик П. Т. Клеве в честь Стокгольма (его старинное латинское название Holmia), так как минерал, из которого сам Клёве в 1879 выделил оксид нового элемента, был найден близ столицы Швеции.
Нахождение в природе
Содержание гольмия в земной коре составляет 1,3·10−4 % по массе, в морской воде 2,2·10−7 %. Вместе с другими редкоземельными элементами содержится в минералах монаците, бастенезите, эвксените, апатите и гадолините.
Среди космических объектов аномально высоким содержанием гольмия отличается звезда Пшибыльского.
Месторождения
Гольмий входит в состав лантаноидов, которые часто встечаются в США, Казахстане, России, Украине, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии.
Получение
Получают восстановлением фторида гольмия HoF3 кальцием.
Цены
Цены на оксид гольмия чистотой 99-99,99 % в 2006 году составили около 120—191 долл за 1 кг.
Химические свойства
Медленно окисляется на воздухе, образуя Ho2O3. Взаимодействует с кислотами (кроме HF), образуя соли Ho3+. Реагирует при нагревании с хлором, бромом, азотом и водородом. Устойчив к действию фтора.
Применение
Гольмий моноизотопный элемент (гольмий-165).
Получение сверхсильных магнитных полей
Гольмий сверхвысокой чистоты применяется для изготовления полюсных наконечников сверхпроводящих магнитов для получения сверхсильных магнитных полей. В этом же отношении важное значение играет сплав гольмий-эрбий.
Изотопы
Радиоактивный изотоп гольмия — гольмий-166 находит применение в аналитической химии в качестве радиоактивного индикатора.
Металлургия
Добавлением гольмия к сплавам алюминия резко уменьшают газосодержание в них.
Лазерные материалы
Ионы гольмия служат для генерации лазерного излучения в инфракрасной области спектра, длина волны — 2,05 мк.
Термоэлектрические материалы
Термо-э.д.с монотеллурида гольмия составляет 40 мкВ/К.
Ядерная энергетика
Борат гольмия применяется в атомной технике.
Биологическая роль
Примечания
- ↑ Химическая энциклопедия: в 5-ти тт. / Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 590. — 623 с. — 100 000 экз.
Ссылки
 |
Гольмий на Викискладе? |
|---|
| Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
| Щелочные металлы Щёлочноземельные металлы Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Другие металлы Металлоиды Другие неметаллы Галогены Инертные газы |
 Электрохимический ряд активности металлов |
|---|
| Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au Элементы расположены в порядке возрастания стандартного электродного потенциала. |