Нептуний | это... Что такое Нептуний? (original) (raw)
93 Уран ← Нептуний → Плутоний 93Np | |
---|---|
Внешний вид простого вещества | |
Серебристо-белый мягкий металл | |
Свойства атома | |
Имя, символ, номер | Нептуний / Neptunium (Np), 93 |
Атомная масса(молярная масса) | 237,048 а. е. м. (г/моль) |
Электронная конфигурация | [Rn] 5f4 6d1 7s2 |
Радиус атома | 130 пм |
Химические свойства | |
Радиус иона | (+4e) 95 (+3e) 110 пм |
Электроотрицательность | 1,36 (шкала Полинга) |
Электродный потенциал | Np←Np4+ −1,30 ВNp←Np3+ −1,79 ВNp←Np2+ −0,3 В |
Степени окисления | 7, 6, 5, 4, 3 |
Энергия ионизации(первый электрон) | 0,0 (0,00) кДж/моль (эВ) |
Термодинамические свойства простого вещества | |
Плотность (при н. у.) | 20,25 г/см³ |
Температура плавления | 913 K |
Температура кипения | 4175 K |
Теплота плавления | (9,6) кДж/моль |
Теплота испарения | 336 кДж/моль |
Молярная теплоёмкость | 29,62[1] Дж/(K·моль) |
Молярный объём | 21,1 см³/моль |
Кристаллическая решётка простого вещества | |
Структура решётки | орторомбическая |
Параметры решётки | a=6,663 b=4,723 c=4,887[2] Å |
Отношение c/a | - |
Прочие характеристики | |
Теплопроводность | (300 K) (6,3) Вт/(м·К) |
Нептуний — химический элемент с атомным номером 93 в периодической системе; обозначается символом Np, относится к семейству актиноидов. Это первый трансурановый элемент, на Земле он не встречается, и был получен искусственно из урана посредством ядерных реакций.
Содержание
- 1 История
- 2 Происхождение названия
- 3 Нахождение в природе
- 4 Получение
- 5 Свойства
- 6 Изотопы
- 7 Применение
- 8 Физиологическое действие
- 9 См. также
- 10 Примечания
- 11 Ссылки
История
В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.Эта отметка установлена 20 ноября 2012. |
---|
До принятия теории расщепления атомного ядра, которое обосновало существование синтезированного позднее реального такого элемента, трижды были сделаны оказавшиеся ошибочными объявления о независимых открытиях элемента 93: аусоний (Ausonium) в Италии (Энрико Ферми) и богемий (Bohemium) в Чехословакии в 1934 и секваний (Sequanium) в Румынии в 1939.
Нептуний был впервые получен Э. М. Макмилланом и Ф. Х. Абельсоном в 1940 году.
Реакция синтеза: 238U(n,γ)239U(β−)239Np.
Происхождение названия
Название нептуния образовано от названия планеты Нептун.
Нахождение в природе
Природные источники нептуния никакого практического значения не имеют. В настоящее время нептуний извлекается из продуктов длительного облучения урана в ядерных реакторах как побочный продукт при извлечении плутония.
Получение
Нептуний получают восстановлением фторида нептуния парами бария при 1600 К:
Свойства
Элементарный нептуний — ковкий, сравнительно мягкий металл с серебристым блеском.
В соединениях имеет степени окисления от +2 до +7. В растворах нептуний образует ионы Np3+, Np4+, NpO2+, NpO22+ и NpO53−.
Ионы нептуния склонны к гидролизу и комплексообразованию.
Изотопы
Радиоактивные свойства некоторых изотопов нептуния:
Массовое число | Период полураспада | Тип распада |
---|---|---|
231 | 50 мин | α |
232 | 13 мин | электронный захват |
233 | 35 мин | α (1 %), электронный захват (99 %) |
234 | 4,4 дня | α (1 %), электронный захват (99 %) |
235 | 410 дней | β+ (1 %), электронный захват (99 %) |
236 | 5000 лет | α |
237 | 2,20·106 лет | α |
238 | 2,1 дня | β− |
239 | 2,33 дня | β− |
240 | 7,3 мин | β− |
241 | 16 мин | β− |
Применение
Используется для получения плутония.
Физиологическое действие
При радиоактивном распаде нептуний испускает высокоэнергетические α-частицы и β-частицы со средней энергией. Физиологическое действие нептуния зависит от его валентного состояния и пути попадания в организм. 60—80 % нептуния откладывается в костях, а радиобиологический период полувыведения нептуния из организма составляет 200 лет. Это приводит к серьёзному радиационному поражению костной ткани.
Радиотоксичность нептуния ниже, чем у плутония, ввиду меньшей удельной активности.
Предельно допустимые количества изотопов нептуния в организме: 237Np — 0,06 мккюри (100 мкг), 238Np, 239Np — 25 мккюри (10−4 мкг).
Для 237Np ПДК в воздухе рабочих помещений 2,6·10−3 Бк/м³.
См. также
Примечания
- ↑ Химическая энциклопедия: в 5 т. / Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 216. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8
- ↑ WebElements Periodic Table of the Elements | Neptunium | crystal structures
Ссылки
Нептуний на Викискладе? |
---|
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева | ||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||
1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
Щелочные металлы Щёлочноземельные металлы Лантаноиды Актиноиды Переходные металлы Другие металлы Металлоиды Другие неметаллы Галогены Инертные газы |
Электрохимический ряд активности металлов |
---|
Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au Элементы расположены в порядке возрастания стандартного электродного потенциала. |