Electrophilic addition (original) (raw)
Elektrofilní adice je typ adiční reakce, při níž dochází k rozpadu π-vazby mezi dvěma uhlíky na dvě σ-vazby. Nezbytným předpokladem reakce je proto výskyt násobné vazby v reaktantu, elektrofilní adice je typická pro nenasycené uhlovodíky (alkeny a alkyny). Druhým reaktantem, jak vyplývá z mechanismu, je sloučenina, která dokáže disociovat na kladnou a zápornou částici (např. voda, halogenovodíky, halogeny v přítomnosti Lewisovy kyseliny jako katalyzátoru a podobně). Rozlišuje se: adice vody, adice halogenů, adice halogenovodíků, ozonolýzu a jiné.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | في الكيماء العضوية التفاعلات الشغوفة بالإلكترونات (المحبة للإلكترونات) هي تفاعلات إضافة حيث يتم إزالة رابطة باي من مركب كيميائي بتفاعل رابطتين تساهميتين جديدتين. وفي الإضافة المحبة للإلكترونات غالبا ما تتم للمواد التي بها رابطة كربون-كربون ثنائية أو ثلاثية. Y-Z + C=C → Y-C-C-Z القوة الدافعة لهذا التفاعل هو تكون متفاعل شغوف بالإلكترونات Y+ وهذا يكون رابطة تساهمية مع نظام (-C=C-) مشبع غني بالإلكترونات (الخطوة الأولي). +step (1) Y+ + -C=C- → Y-C-C- في الخطوة الأولي من التفاعل الشغوف بالإلكترونات يتحد المركب الوسيط الموجب الشحنة مع (Z) والذي يكون غني بالإلكترونات لتكوين الرابطة التساهمية الثانية. step (2) Y-C-C+- + Z → Y-C-C-Z الخطوة الثانية تتواجد أيضا في تفاعل SN1. العدد المحدد للشغوف بالإلكترونات وطبيعة المركب الوسيط الموجب الشحنة ليست دائما واضحة وتعتمد على المتفاعلات وظروف التفاعل. وفى كل تفاعلات الإضافات الغير متماثلة للكربون فإن إتجاه سير التفاعل مهم للغاية ويتم تحديده طبقا لقاعدة ماركينيكوف. مركبات البورون العضوية ينتج منها إضافة معاكسة لقاعدة ماركينيكوف. ويحدث هجوم للمتفاعلات المحبة للإلكترونات على الأنظمة الأروماتية وينتج منها استبدال أروماتي شغوف بالإلكترونات أكثر من تفاعلات الإضافة. (ar) Elektrofilní adice je typ adiční reakce, při níž dochází k rozpadu π-vazby mezi dvěma uhlíky na dvě σ-vazby. Nezbytným předpokladem reakce je proto výskyt násobné vazby v reaktantu, elektrofilní adice je typická pro nenasycené uhlovodíky (alkeny a alkyny). Druhým reaktantem, jak vyplývá z mechanismu, je sloučenina, která dokáže disociovat na kladnou a zápornou částici (např. voda, halogenovodíky, halogeny v přítomnosti Lewisovy kyseliny jako katalyzátoru a podobně). Rozlišuje se: adice vody, adice halogenů, adice halogenovodíků, ozonolýzu a jiné. (cs) Die Elektrophile Addition (AE) ist eine chemische Reaktion in der Organischen Chemie, bei der ungesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkene oder Alkine) mit verschiedenen Stoffklassen reagieren. Gemeinsames Merkmal elektrophiler Additionen ist, dass die Reaktion durch den Angriff eines elektronenliebenden Teilchens, des Elektrophils, an die Doppel- oder Dreifachbindung eingeleitet wird, genauer an die π-Bindung. (de) In organic chemistry, an electrophilic addition reaction is an addition reaction where a chemical compound containing a double or triple bond has a π bond broken, with the formation of two new σ bonds. The driving force for this reaction is the formation of an electrophile X+ that forms a covalent bond with an electron-rich, unsaturated C=C bond. The positive charge on X is transferred to the carbon-carbon bond, forming a carbocation during the formation of the C-X bond. In the second step of an electrophilic addition, the positively charge on the intermediate combines with an electron-rich species to form the second covalent bond. The second step is the same nucleophilic attack process found in an SN1 reaction. The exact nature of the electrophile and the nature of the positively charged intermediate are not always clear and depend on reactants and reaction conditions. In all asymmetric addition reactions to carbon, regioselectivity is important and often determined by Markovnikov's rule. Organoborane compounds give anti-Markovnikov additions. Electrophilic attack to an aromatic system results in electrophilic aromatic substitution rather than an addition reaction. (en) En mecanismos de reacción en química orgánica, una reacción de adición electrofílica (AEx o AdEx) es una reacción de adición donde en un compuesto químico, el sustrato de la reacción, se pierde un enlace pi para permitir la formación de dos nuevos enlaces sigma. En las reacciones de adición electrofílica, los sustratos más comunes tienen enlaces dobles o enlaces triples carbono-carbono. Y-Z + C=C → Y-C-C-Z (es) L'addition électrophile est une réaction d'addition en chimie organique, où une liaison π est supprimée par la création de deux liaisons covalentes. Ces réactions sont fortement exo-thermiques et quasi-totales. (fr) Dalam kimia organik, suatu reaksi adisi elektrofilik adalah suatu reaksi adisi yang melibatkan pemecahan sebuah ikatan π dari suatu senyawa kimia serta pembentukan dua ikatan σ yang baru. Substrat reaksi adisi elektrofilik ini harus merupakan senyawa yang mengandung ikatan rangkap dua atau rangkap tiga. (in) 有機化学において 求電子付加反応（きゅうでんしふかはんのう、electrophilic addition）とは、付加反応の一つで、求電子剤の作用により化合物のπ結合が解裂し新たに2つの共有結合が生成する反応である。求電子付加反応の基質は二重結合か三重結合を持つ必要がある。 この反応の駆動力となるのは、不飽和C=C結合が求電子剤 Y+ とつくる共有結合 C-Y の形成である。Y 上の正電荷は炭素-炭素結合に移る。 段階1) 求電子付加反応の段階2では正電荷を持つ中間体が、電子が豊富な Z と結合して2番目の共有結合を形成する。 段階2) 段階2は、SN1反応に見られる求核攻撃過程と同じである。求電子剤と正電荷中間体の性質はいつも同じわけではなく、反応物質と反応条件に左右される。 炭素への非対称付加反応では、位置選択性は重要でありしばしばマルコフニコフ則によって決定されるが、ボラン誘導体の付加ではを与える。芳香族系への求電子攻撃では、付加反応より芳香族求電子置換反応の方が優先して起こる。 (ja) 유기화학에서 친전자성 첨가반응은 화합물에서 일어나는 추가적인 반응으로 하나의 π 결합이 부서지고 2개의 새로운 σ 결합이 생성되는 것이다. 여기서 친전자성 첨가반응의 기질(substrate)은 무조건 이중 결합 또는 삼중 결합을 가지고 있어야 한다. 이 반응을 매개하는 힘은 전자가 풍부한 불포화 C=C 결합과 공유결합을 형성하고자 하는 친전자성 X+의 구조로 알려져 있다. X에 있는 +(positive charge)가 으로 전이되며 C-X 결합의 구조에서 탄소 양이온(carbocation)을 형성한다. (ko) L'addizione elettrofila è una reazione di addizione in cui i reagenti sono in genere idrocarburi insaturi. Essa comporta la rimozione di un legame pi greco, a seguito della formazione di due legami covalenti per aggiunta di un elettrofilo. (it) Een additiereactie is een chemische reactie waarbij uit twee moleculen één nieuw molecuul wordt gevormd: er wordt een π-binding vervangen door twee σ-bindingen. Het substraat van een additiereactie moet een dubbele of een drievoudige binding bezitten. Een elektrofiele additie is een additie waarbij in stap 1 een elektrofiel deeltje X+ een covalente binding vormt met een atoom van de elektronenrijke onverzadigde C=C binding: In stap 2 van de elektrofiele additie ontstaat een tweede covalente binding tussen het gevormde positief geladen tussenproduct en een nucleofiel deeltje Y−. Zoals afgebeeld is het nucleofiele deeltje gewoonlijk een anion; het kan echter ook een neutraal molecuul zijn. Stap 2 is identiek aan de tweede stap in de SN1-reactie. Als X en Y niet identiek zijn spreekt men van een asymmetrische additie. Bij alle asymmetrische addities is regioselectiviteit van belang. Regioselectiviteit wordt vaak bepaald door de Regel van Markovnikov. Bij vrije radicaal-mechanismen neemt men soms anti-Markovnikov-additie waar als zuurstof en sporen peroxides niet rigoureus zijn verwijderd. Boranen geven ook anti-Markovnikov-additie. De aanval op een elektrofiel deeltje door een aromatische verbinding leidt tot elektrofiele aromatische substitutie. (nl) Em química orgânica, uma adição eletrofílica ou eletrófila ( ou ) é uma reação de adição onde em um composto químico, o substrato da reação, se perde um ligação pi para permitir a formação de duas novas ligações sigma. Nas reações de adição eletrofílica, os substratos mais comuns tem ligações duplas ou ligações triplas carbono-carbono. Eletrófilos são ácidos de Lewis, moléculas ou íons que pode aceitar um par de elétrons. Qualquer reação de um eletrófilo também envolve um nucleófilo. Na protonação de um alceno, eletrófilo é o próton doado por um ácido, e o nucleófilo é o alceno. Estão inclusos reagentes positivos, tais como prótons, reagentes neutros, tais como bromo, e os ácidos de Lewis e . (pt) Addycja elektrofilowa – reakcja chemiczna typu addycji, w której związek chemiczny posiadający niedomiar elektronów przyłącza się do związku posiadającego nadmiar elektronów, bez odrywania się od tego drugiego produktów ubocznych. Nazwa tej reakcji wynika z tego, że związki z niedomiarem elektronów nazywa się elektrofilami. W chemii organicznej addycja elektrofilowa zachodzi najczęściej do związków posiadających wielokrotne wiązania węgiel-węgiel (np: alkeny). W wyniku tej reakcji jedno lub więcej wiązań π między atomami węgla rozpada się z utworzeniem wiązań σ między atomami węgla a elektrofilem: Y−Z + C=C → Y−C−C−Z Wyjściowy związek Y−Z nie jest często sam z siebie elektrofilowy, lecz staje się nim w wyniku dysocjacji elektrolitycznej, w wyniku której powstaje kation Y+. Y−Z → Y+ + Z− To właśnie jon Y+ pełni rolę faktycznego czynnika z silnym deficytem elektronów, który atakując wiązanie C=C "pobiera" elektron z wiązania π aby utworzyć między sobą i jednym z atomów węgla wiązanie σ: Y+ + C=C → Y−C−C+ W wyniku tego procesu powstaje nowy kation Y−C−C+, który z kolei atakuje anion Z−, będący silnym nukleofilem, czyli posiadający nadmiar elektronów: Y−C−C+ + Z− → Y−C−C−Z Reakcja addycji elektrofilowej do wiązań wielokrotnych węgiel-węgiel jest zwykle regioselektywna i zazwyczaj zachodzi zgodnie z regułą Markownikowa. W chemii metaloorganicznej, wiele reakcji addycji elektrofilowych zachodzi jednak często przeciwnie z regułą Markownikowa. Przykładami reakcji addycji elektrofilowej są m.in.: * halogenowanie alkenów * halogenowodorowanie alkenów Innymi klasami reakcji chemicznych są: * substytucja elektrofilowa * substytucja nukleofilowa * eliminacja (pl) Реакции электрофильного присоединения (англ. addition electrophilic reaction) — реакции присоединения, в которых атаку на начальной стадии осуществляет электрофил — частица, заряженная положительно или имеющая дефицит электронов. На конечной стадии образующийся карбкатион подвергается нуклеофильной атаке. В органической химии чаще всего атакующей электрофильной частицей является протон H+. Несмотря на общность механизма различают реакции присоединения по связи углерод—углерод и углерод—гетероатом. Общий вид реакций присоединения по двойной связи углерод-углерод: Реакции электрофильного присоединения распространены среди алкенов и алкинов и широко используются в промышленном химическом производстве и лабораторных синтезах. (ru) 亲电加成反应（EA），简称亲电加成，是亲电试剂（带正电的基团）进攻引起的加成反应。反应中，不饱和键（双键或三键）打开，并与另一个底物形成两个新的σ键。亲电加成中最常见的不饱和化合物是烯烃和炔烃，以最简单的烯烃——乙烯为例，它与亲电试剂发生的加成反应可通过下式来描述： 亲电加成有多种机理，包括：碳正离子机理、离子对机理、机理以及三中心过渡态机理。这些机理对过渡态的处理都有不同。除最后一种外，其他机理可通过下图依此表示： 反应采取哪种机理进行与亲电试剂和不饱和化合物的性质、溶剂的极性和过渡态的稳定性等都有很大关系，一般来说，卤素加成反应中，溴与烯烃的加成反应主要按照环鎓离子中间体机理进行，而氯与烯烃的加成反应主要按照前两种机理进行。这主要是因为两种卤素原子电负性和原子半径不同，溴的孤电子对容易和碳正离子p轨道重叠，而氯则不然。 不同的机理也会产生立体选择性不同的产物。碳正离子机理得到顺式加成和反式加成产物的混合物，离子对机理得到的是顺式加成产物，而环鎓离子机理得到反式加成产物。 对于不对称的亲电加成反应来讲，反应一般符合马氏规则，产物具有区域选择性。但双键碳上连有吸电子基或以有机硼化合物作亲电试剂时，产物是反马氏规则的，例如烯烃与乙硼烷生成烷基硼的反应。 主要的亲电加成反应类型，对于烯烃，主要有：卤素加成反应、氢卤化反应、水合反应、氢化反应、羟汞化反应、硼氢化-氧化反应、Prins反应，以及与硫酸、次卤酸、有机酸、醇和酚的加成反应；对于炔烃，主要有：卤素加成反应、氢卤化反应和水合反应。由于sp碳原子的电负性比sp2碳原子电负性强，与电子结合得更为紧密，故炔烃的亲电加成反应一般比烯烃要慢。 亲电试剂进攻芳香环时，主要发生的不是亲电加成反应，而是亲电芳香取代反应。其他的加成反应主要机理还有亲核加成反应、自由基加成反应和环加成反应。 (zh) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Ear.png?width=300 |
| dbo:wikiPageID | 1216077 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 2327 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1021206190 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Prins_reaction dbc:Electrophilic_addition_reactions dbr:Electrophile dbr:Electrophilic_aromatic_substitution dbr:Chemical_compound dbr:Organic_chemistry dbr:Halogen_addition_reaction dbr:Addition_reaction dbr:Carbocation dbc:Reaction_mechanisms dbr:Covalent_bond dbr:Hydration_reaction dbr:Hydrogenation dbr:Hydrohalogenation dbr:Aromatic dbr:Hydroboration-oxidation_reaction dbr:Markovnikov's_rule dbr:Regioselectivity dbr:Saturated_and_unsaturated_compounds dbr:Oxymercuration_reaction dbr:SN1_reaction dbr:Organoborane dbr:Π_bond dbr:Σ_bond dbr:File:Ear.png dbr:File:ElectrophilicAdditionmechanism.svg |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Authority_control dbt:One_source dbt:Reflist dbt:Short_description dbt:Reaction_mechanisms |
| dcterms:subject | dbc:Electrophilic_addition_reactions dbc:Reaction_mechanisms |
| gold:hypernym | dbr:Reaction |
| rdf:type | owl:Thing yago:WikicatChemicalReactions yago:WikicatOrganicReactions yago:AdditionReaction113427356 yago:ChemicalProcess113446390 yago:ChemicalReaction113447361 yago:Mechanism113512506 yago:NaturalProcess113518963 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Process100029677 dbo:Disease yago:WikicatAdditionReactions yago:WikicatReactionMechanisms |
| rdfs:comment | Elektrofilní adice je typ adiční reakce, při níž dochází k rozpadu π-vazby mezi dvěma uhlíky na dvě σ-vazby. Nezbytným předpokladem reakce je proto výskyt násobné vazby v reaktantu, elektrofilní adice je typická pro nenasycené uhlovodíky (alkeny a alkyny). Druhým reaktantem, jak vyplývá z mechanismu, je sloučenina, která dokáže disociovat na kladnou a zápornou částici (např. voda, halogenovodíky, halogeny v přítomnosti Lewisovy kyseliny jako katalyzátoru a podobně). Rozlišuje se: adice vody, adice halogenů, adice halogenovodíků, ozonolýzu a jiné. (cs) Die Elektrophile Addition (AE) ist eine chemische Reaktion in der Organischen Chemie, bei der ungesättigte Kohlenwasserstoffe (Alkene oder Alkine) mit verschiedenen Stoffklassen reagieren. Gemeinsames Merkmal elektrophiler Additionen ist, dass die Reaktion durch den Angriff eines elektronenliebenden Teilchens, des Elektrophils, an die Doppel- oder Dreifachbindung eingeleitet wird, genauer an die π-Bindung. (de) En mecanismos de reacción en química orgánica, una reacción de adición electrofílica (AEx o AdEx) es una reacción de adición donde en un compuesto químico, el sustrato de la reacción, se pierde un enlace pi para permitir la formación de dos nuevos enlaces sigma. En las reacciones de adición electrofílica, los sustratos más comunes tienen enlaces dobles o enlaces triples carbono-carbono. Y-Z + C=C → Y-C-C-Z (es) L'addition électrophile est une réaction d'addition en chimie organique, où une liaison π est supprimée par la création de deux liaisons covalentes. Ces réactions sont fortement exo-thermiques et quasi-totales. (fr) Dalam kimia organik, suatu reaksi adisi elektrofilik adalah suatu reaksi adisi yang melibatkan pemecahan sebuah ikatan π dari suatu senyawa kimia serta pembentukan dua ikatan σ yang baru. Substrat reaksi adisi elektrofilik ini harus merupakan senyawa yang mengandung ikatan rangkap dua atau rangkap tiga. (in) 有機化学において 求電子付加反応（きゅうでんしふかはんのう、electrophilic addition）とは、付加反応の一つで、求電子剤の作用により化合物のπ結合が解裂し新たに2つの共有結合が生成する反応である。求電子付加反応の基質は二重結合か三重結合を持つ必要がある。 この反応の駆動力となるのは、不飽和C=C結合が求電子剤 Y+ とつくる共有結合 C-Y の形成である。Y 上の正電荷は炭素-炭素結合に移る。 段階1) 求電子付加反応の段階2では正電荷を持つ中間体が、電子が豊富な Z と結合して2番目の共有結合を形成する。 段階2) 段階2は、SN1反応に見られる求核攻撃過程と同じである。求電子剤と正電荷中間体の性質はいつも同じわけではなく、反応物質と反応条件に左右される。 炭素への非対称付加反応では、位置選択性は重要でありしばしばマルコフニコフ則によって決定されるが、ボラン誘導体の付加ではを与える。芳香族系への求電子攻撃では、付加反応より芳香族求電子置換反応の方が優先して起こる。 (ja) 유기화학에서 친전자성 첨가반응은 화합물에서 일어나는 추가적인 반응으로 하나의 π 결합이 부서지고 2개의 새로운 σ 결합이 생성되는 것이다. 여기서 친전자성 첨가반응의 기질(substrate)은 무조건 이중 결합 또는 삼중 결합을 가지고 있어야 한다. 이 반응을 매개하는 힘은 전자가 풍부한 불포화 C=C 결합과 공유결합을 형성하고자 하는 친전자성 X+의 구조로 알려져 있다. X에 있는 +(positive charge)가 으로 전이되며 C-X 결합의 구조에서 탄소 양이온(carbocation)을 형성한다. (ko) L'addizione elettrofila è una reazione di addizione in cui i reagenti sono in genere idrocarburi insaturi. Essa comporta la rimozione di un legame pi greco, a seguito della formazione di due legami covalenti per aggiunta di un elettrofilo. (it) في الكيماء العضوية التفاعلات الشغوفة بالإلكترونات (المحبة للإلكترونات) هي تفاعلات إضافة حيث يتم إزالة رابطة باي من مركب كيميائي بتفاعل رابطتين تساهميتين جديدتين. وفي الإضافة المحبة للإلكترونات غالبا ما تتم للمواد التي بها رابطة كربون-كربون ثنائية أو ثلاثية. Y-Z + C=C → Y-C-C-Z القوة الدافعة لهذا التفاعل هو تكون متفاعل شغوف بالإلكترونات Y+ وهذا يكون رابطة تساهمية مع نظام (-C=C-) مشبع غني بالإلكترونات (الخطوة الأولي). +step (1) Y+ + -C=C- → Y-C-C- في الخطوة الأولي من التفاعل الشغوف بالإلكترونات يتحد المركب الوسيط الموجب الشحنة مع (Z) والذي يكون غني بالإلكترونات لتكوين الرابطة التساهمية الثانية. (ar) In organic chemistry, an electrophilic addition reaction is an addition reaction where a chemical compound containing a double or triple bond has a π bond broken, with the formation of two new σ bonds. The driving force for this reaction is the formation of an electrophile X+ that forms a covalent bond with an electron-rich, unsaturated C=C bond. The positive charge on X is transferred to the carbon-carbon bond, forming a carbocation during the formation of the C-X bond. (en) Em química orgânica, uma adição eletrofílica ou eletrófila ( ou ) é uma reação de adição onde em um composto químico, o substrato da reação, se perde um ligação pi para permitir a formação de duas novas ligações sigma. Nas reações de adição eletrofílica, os substratos mais comuns tem ligações duplas ou ligações triplas carbono-carbono. (pt) Een additiereactie is een chemische reactie waarbij uit twee moleculen één nieuw molecuul wordt gevormd: er wordt een π-binding vervangen door twee σ-bindingen. Het substraat van een additiereactie moet een dubbele of een drievoudige binding bezitten. Een elektrofiele additie is een additie waarbij in stap 1 een elektrofiel deeltje X+ een covalente binding vormt met een atoom van de elektronenrijke onverzadigde C=C binding: Stap 2 is identiek aan de tweede stap in de SN1-reactie. (nl) Addycja elektrofilowa – reakcja chemiczna typu addycji, w której związek chemiczny posiadający niedomiar elektronów przyłącza się do związku posiadającego nadmiar elektronów, bez odrywania się od tego drugiego produktów ubocznych. Nazwa tej reakcji wynika z tego, że związki z niedomiarem elektronów nazywa się elektrofilami. Y−Z + C=C → Y−C−C−Z Wyjściowy związek Y−Z nie jest często sam z siebie elektrofilowy, lecz staje się nim w wyniku dysocjacji elektrolitycznej, w wyniku której powstaje kation Y+. Y−Z → Y+ + Z− Y+ + C=C → Y−C−C+ Y−C−C+ + Z− → Y−C−C−Z Innymi klasami reakcji chemicznych są: (pl) 亲电加成反应（EA），简称亲电加成，是亲电试剂（带正电的基团）进攻引起的加成反应。反应中，不饱和键（双键或三键）打开，并与另一个底物形成两个新的σ键。亲电加成中最常见的不饱和化合物是烯烃和炔烃，以最简单的烯烃——乙烯为例，它与亲电试剂发生的加成反应可通过下式来描述： 亲电加成有多种机理，包括：碳正离子机理、离子对机理、机理以及三中心过渡态机理。这些机理对过渡态的处理都有不同。除最后一种外，其他机理可通过下图依此表示： 反应采取哪种机理进行与亲电试剂和不饱和化合物的性质、溶剂的极性和过渡态的稳定性等都有很大关系，一般来说，卤素加成反应中，溴与烯烃的加成反应主要按照环鎓离子中间体机理进行，而氯与烯烃的加成反应主要按照前两种机理进行。这主要是因为两种卤素原子电负性和原子半径不同，溴的孤电子对容易和碳正离子p轨道重叠，而氯则不然。 不同的机理也会产生立体选择性不同的产物。碳正离子机理得到顺式加成和反式加成产物的混合物，离子对机理得到的是顺式加成产物，而环鎓离子机理得到反式加成产物。 对于不对称的亲电加成反应来讲，反应一般符合马氏规则，产物具有区域选择性。但双键碳上连有吸电子基或以有机硼化合物作亲电试剂时，产物是反马氏规则的，例如烯烃与乙硼烷生成烷基硼的反应。 亲电试剂进攻芳香环时，主要发生的不是亲电加成反应，而是亲电芳香取代反应。其他的加成反应主要机理还有亲核加成反应、自由基加成反应和环加成反应。 (zh) Реакции электрофильного присоединения (англ. addition electrophilic reaction) — реакции присоединения, в которых атаку на начальной стадии осуществляет электрофил — частица, заряженная положительно или имеющая дефицит электронов. На конечной стадии образующийся карбкатион подвергается нуклеофильной атаке. В органической химии чаще всего атакующей электрофильной частицей является протон H+. Несмотря на общность механизма различают реакции присоединения по связи углерод—углерод и углерод—гетероатом. Общий вид реакций присоединения по двойной связи углерод-углерод: (ru) |
| rdfs:label | إضافة شغوفة بالإلكترونات (ar) Elektrofilní adice (cs) Elektrophile Addition (de) Adición electrofílica (es) Electrophilic addition (en) Adisi elektrofilik (in) Addition électrophile (fr) Addizione elettrofila (it) 친전자성 첨가 반응 (ko) 求電子付加反応 (ja) Elektrofiele additie (nl) Addycja elektrofilowa (pl) Adição eletrofílica (pt) Реакции электрофильного присоединения (ru) 亲电加成反应 (zh) |
| owl:sameAs | freebase:Electrophilic addition dbpedia-de:Electrophilic addition http://d-nb.info/gnd/4151946-2 yago-res:Electrophilic addition wikidata:Electrophilic addition dbpedia-ar:Electrophilic addition dbpedia-cs:Electrophilic addition dbpedia-es:Electrophilic addition dbpedia-et:Electrophilic addition dbpedia-fa:Electrophilic addition dbpedia-fi:Electrophilic addition dbpedia-fr:Electrophilic addition dbpedia-hu:Electrophilic addition dbpedia-id:Electrophilic addition dbpedia-it:Electrophilic addition dbpedia-ja:Electrophilic addition dbpedia-ko:Electrophilic addition dbpedia-nl:Electrophilic addition dbpedia-pl:Electrophilic addition dbpedia-pt:Electrophilic addition dbpedia-ro:Electrophilic addition dbpedia-ru:Electrophilic addition dbpedia-sk:Electrophilic addition dbpedia-sl:Electrophilic addition dbpedia-sr:Electrophilic addition http://ta.dbpedia.org/resource/எலெக்ட்ரான்கவர்_கூட்டுவினை dbpedia-zh:Electrophilic addition https://global.dbpedia.org/id/547h5 |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Electrophilic_addition?oldid=1021206190&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Ear.png wiki-commons:Special:FilePath/ElectrophilicAdditionmechanism.svg |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Electrophilic_addition |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:EA_(disambiguation) |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Prins_reaction dbr:Propylene dbr:Nucleophilic_addition dbr:Alkene dbr:Alkyl_cycloalkane dbr:List_of_Dutch_discoveries dbr:Cycloalkane dbr:Vinyl_cation dbr:List_of_reagents dbr:Semipinacol_rearrangement dbr:Chemical_reaction dbr:Unsaturated_hydrocarbon dbr:Nucleophile dbr:Morris_S._Kharasch dbr:N-Bromosuccinimide dbr:Lactone dbr:Organic_reaction dbr:Aromaticity dbr:Fullerene dbr:Fullerene_chemistry dbr:Halogen_addition_reaction dbr:Halohydrin dbr:Ketone dbr:Substitution_reaction dbr:Addition_reaction dbr:Tröger's_base dbr:Doebner–Miller_reaction dbr:Cyclooctadecanonaene dbr:Ethylene dbr:Carbon_nanotube_chemistry dbr:Carbonyl_group dbr:Carbon–oxygen_bond dbr:Povarov_reaction dbr:Tert-Butanesulfinamide dbr:Hydrohalogenation dbr:EA_(disambiguation) dbr:Acid_hydrolysis dbr:Juvabione dbr:Thermodynamic_versus_kinetic_reaction_control dbr:Mannich_reaction dbr:Pictet–Spengler_reaction dbr:Outline_of_organic_chemistry dbr:Oxymercuration_reaction |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Electrophilic_addition |
