Reducing agent (original) (raw)
Un reductor és, en una reacció redox, l'element o compost que és capaç d'oxidar-se, és a dir, transferir electrons a un altre element o compost que s'anomena oxidant. L'oxidant, llavors, s'haurà reduït.
| Property | Value |
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| dbo:abstract | Un reductor és, en una reacció redox, l'element o compost que és capaç d'oxidar-se, és a dir, transferir electrons a un altre element o compost que s'anomena oxidant. L'oxidant, llavors, s'haurà reduït. (ca) Redukční činidlo je látka, která odevzdává své elektrony jiné látce, redukuje ji a sama sebe oxiduje. Mezi nejsilnější redukční činidla patří prvky z levé dolní části periodické tabulky (například: cesium, francium, lithium, sodík, draslík), díky snaze získat elektronovou konfiguraci předchozího vzácného plynu. Redukční činidla obvykle mají navíc volné elektronové páry, ze kterých odevzdávají své elektrony. (cs) المختزِل (أو المُرجـِع) في الكيمياء هو أي عنصر أو مركب كيميائي في تفاعل أكسدة-اختزال والذي يقوم بمنح إلكترون أو أكثر إلى نوع كيميائي آخر. بهذه العملية فإن المختزل يُؤكسَد، ويمنح الإلكترونات إلى المؤكسد. بعبارة أخرى فإن المختزل يخضع لعملية أكسدة، والمؤكسد يخضع لعملية اختزال. فعلى سبيل المثال ففي التفاعل أدناه: 2[Fe(CN)6]4− + Cl2 → 2 [Fe(CN)6]3− + 2 Cl− فالمختزل هنا هو أيون فيرو سيانيد (−4[Fe(CN)6]) والذي يمنح إلكتروناً إلى ذرة الكلور ويتحول إلى (−3[Fe(CN)6])، أي أن حالة أكسدة الحديد تغيرت من +2 إلى +3 (عملية أكسدة)، وفي الوقت نفسه فإن غاز الكلور هو المؤكسد، والذي اختـُزل بدوره إلى أيون الكلور. أما في الكيمياء العضوية فغالباً ما يبسط مبدأ انتقال الإلكترونات أثناء عملية الاختزال بالإشارة إلى إضافة الهيدروجين إلى جزيء ما. فعلى سبيل المثال فإن البنزين يختزل إلى حلقي الهكسان بوجود حفاز من البلاتين (عملية هدرجة): C6H6 + 3 H2 → C6H12 (ar) Ein Reduktionsmittel (auch als Reduktans oder Reduktor bezeichnet) ist ein Stoff, der formal Elektronen abgibt, somit andere Stoffe reduzieren kann und dabei selbst oxidiert wird. Ein Reduktionsmittel fungiert daher als Elektronendonator. Im Zusammenhang mit Sauerstoff bezeichnet man denjenigen an einer chemischen Reaktion teilnehmenden Stoff als Reduktionsmittel, der einem anderen an der Reaktion beteiligten Stoff, beispielsweise einem Oxid, den Sauerstoff entzieht und selbst oxidiert wird. Zum Beispiel reduziert Koks im Hochofen Eisenerz und wird selbst zu Kohlendioxid oxidiert. Im Zusammenhang mit Wasserstoff wird der wasserstoffzuführende Reaktionspartner als Reduktionsmittel bezeichnet. Reduktionsmittel können anhand ihres Elektrodenpotentials ermittelt werden. Das Reduktionsmittel einer Redoxreaktion verfügt über ein geringeres Elektrodenpotential als das Oxidationsmittel. Ein Reduktionsmittel wirkt um so stärker reduzierend, je negativer das zugehörige Elektrodenpotential ist. Das Gegenteil von einem Reduktionsmittel ist ein Oxidationsmittel (auch als Oxidans oder Oxidator bezeichnet), welches als Elektronenakzeptor fungiert. (de) Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidación que los adquiere en una reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de átomos y electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos aniones y no ionico se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos reacciones: una reacción implica la pérdida de electrones y átomos de un compuesto, en este caso el compuesto entra en una etapa de oxidación; mientras que en la otra reacción el compuesto se desminuye, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidación y el otro como reproductor. Como ejemplos tenemos: * Carbón * Monóxido de carbono * Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno * Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo * Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc. * Muchos metales como aluminio, magnesio, titanio, circonio * Los metales alcalinos como el sodio, potasio, etc. * Los hidruros * Los azúcares reductores (es) En chimie, un réducteur est un corps simple, un composé ou un ion qui cède au moins un électron à une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction. Le réducteur ayant perdu au moins un électron au cours de cette réaction est dit oxydé, tandis que l'espèce chimique qui a reçu au moins un électron est dite réduite. Un réducteur est généralement proche de son état d'oxydation le plus faible — historiquement, la réduction correspondait à l'élimination de l'oxygène d'une substance — et se comporte par conséquent comme un donneur d'électron. Les substances suivantes sont des exemples de réducteurs : * les non-métaux tels que l'hydrogène et le carbone ; * les métaux tels que les métaux alcalins (lithium, le sodium ou le potassium), le magnésium, l'aluminium ou le zinc ; * les hydrures tels que le borohydrure de lithium LiBH4, le tétrahydruroborate de sodium NaBH4, l'hydrure de sodium NaH ou l'hydrure de calcium CaH2 ; * les sels et les composés moléculaires tels que le sulfite de sodium Na2SO3, le dithionite de sodium Na2S2O4, le thiosulfate de sodium Na2S2O3 ou l'hydrazine N2H4 ; * les aldéhydes. Ainsi, dans la réaction globale de la respiration cellulaire aérobie : C6H12O6 (solide) + 6 O2 (gaz) → 6 CO2 (gaz) + 6 H2O (liquide), l'oxygène O2 est réduit, et est donc l'oxydant de cette réaction ; le glucose C6H12O6 est quant à lui oxydé, c'est donc le réducteur de cette réaction. En chimie minérale, la réduction désigne plus spécifiquement l'addition d'hydrogène à une molécule ; ainsi, le benzène peut être réduit en cyclohexane en présence d'un catalyseur de platine : C6H6 + 3 H2 → C6H12. En chimie organique, un bon réducteur est un réactif qui fournit de l'hydrogène. Les oses qui possèdent une fonction aldéhyde –CHO, sont appelés aldoses et sont des oses réducteurs, de même que certains diholosides et polyholosides qui en contiennent ; le ribose, le glucose, le maltose sont ainsi des composés réducteurs, contrairement par exemple au saccharose ou au tréhalose. En biochimie, les biosynthèses utilisent comme cofacteurs des réducteurs tels que le NADH, le NADPH, le FADH2 ou encore la coenzyme QH2. Les antioxydants sont souvent des réducteurs qui neutralisent les effets des substances les plus oxydantes susceptibles d'endommager les cellules, par exemple au cours du stress oxydant ; les thiols tels que le glutathion, ou encore l'acide ascorbique (vitamine C), la vitamine A et les vitamines E sont des exemples d'antioxydants agissant comme réducteurs au sein des cellules vivantes. * Glutathion : γ-L-glutamyl-L-cystéinylglycine (réducteur) * Acide ascorbique(réducteur) * Acide déshydroascorbique(forme oxydée) (fr) In chemistry, a reducing agent (also known as a reductant, reducer, or electron donor) is a chemical species that "donates" an electron to an electron recipient (called the oxidizing agent, oxidant, oxidizer, or electron acceptor). Examples of substances that are commonly reducing agents include the Earth metals, formic acid, oxalic acid, and sulfite compounds. In their pre-reaction states, reducers have extra electrons (that is, they are by themselves reduced) and oxidizers lack electrons (that is, they are by themselves oxidized). This is commonly expressed in terms of their oxidation states. An agent's oxidation state describes its degree of loss of electrons, where the higher the oxidation state then the fewer electrons it has. So initially, prior to the reaction, a reducing agent is typically in one of its lower possible oxidation states; its oxidation state increases during the reaction while that of the oxidizer decreases. Thus in a redox reaction, the agent whose oxidation state increases, that "loses/donates electrons", that "is oxidized", and that "reduces" is called the reducer or reducing agent, while the agent whose oxidation state decreases, that "gains/accepts/receives electrons", that "is reduced", and that "oxidizes" is called the oxidizer or oxidizing agent. For example, consider the overall reaction for aerobic cellular respiration: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) The oxygen (O2) is being reduced, so it is the oxidizing agent. The glucose (C6H12O6) is being oxidized, so it is the reducing agent. In organic chemistry, reduction usually refers to the addition of hydrogen to a molecule. For example, the oxidizing agent benzene is reduced to cyclohexane by hydrogenation: C6H6 + 3H2 → C6H12 This article is about electron-transfer, not hydrogenation. (en) Suatu zat pereduksi (disebut juga reduktor) adalah unsur atau senyawa yang kehilangan (atau "mendonasikan") elektron kepada spesies kimia lainnya dalam suatu reaksi kimia redoks. Karena zat pereduksi kehilangan elektron, maka dikatana ia mengalami oksidasi. Jika suatu zat adalah donor elektron (reduktor), pihak lain haruslah bertindak selaku penerima elektron (oksidator). Suatu reduktor dioksidasi karena ia kehilangan elektron dalam reaksi redoks. Reduktor biasanya berada pada salah satu tingkat oksidasi terendahnya dan dikenal sebagai donor elektron. Contoh yang termasuk reduktor adalah logam tanah, asam format, dan senyawa-senyawa sulfit Sebagai contoh, dalam reaksi total untuk respirasi seluler aerobik: Oksigen (O) mengalami reduksi, sehingga ia adalah oksidator. Glukosa (C) mengalami oksidasi, sehingga ia adalah reduktor. Dalam kimia organik, reduksi secara lebih spesifik merujuk kepada penambahan hidrogen pada suatu molekul, meskipun definisi yang disebut sebelumnya masih berlaku. Misalnya, benzena direduksi menjadi sikloheksana dengan adanya katalis platina: Dalam kimia organik, reduktor yang baik adalah pereaksi yang dapat menghasilkan H. Secara historis, reduksi merujuk pada penghilangan oksigen dari senyawa, oleh sebab itu dinamakan 'reduksi'. Pengertian modern mendonorkan elektron adalah generalisasi ide ini, sebagai pengakuan bahwa komponen lain dapat memainkan peran yang mirip dengan peran kimia oksigen. (in) 환원제(還元劑)는 환원제 자신은 산화되면서 다른 물질을 환원시키는 성질이 큰 물질을 말한다. 이와 반대적 특성을 가진 물질은 산화제라고 한다. 물질마다 전자를 잃고 얻는 성질의 세기가 다르기 때문에 산화, 환원 반응이 일어난다. 환원제의 경우, 대상 물질에 비해 환원제 스스로는 전자를 잃는 정도가 크고, 대상 물질은 환원제로부터 유래된 전자를 얻는 상대적 정도의 크기가 크다. 그러므로 환원제와 산화제는 작용하는 물질의 종류와 이에 상대하는 대상 물질의 종류의 조합에 따라 불리는 상대적 명칭이다. (ko) Een reductor of elektronendonor is een chemische stof die in een redoxreactie elektronen afstaat aan een oxidator. Een voorbeeld van een reductor wordt weergegeven in onderstaande halfreactie: In bovenstaande oxidatie is Fe2+ de reductor, omdat het een elektron afstaat. Er is een groot verschil in de sterkte van reductoren. Zo zal natrium (Na) makkelijk een elektron afstaan en is daarmee een sterke reductor. Het chloride-ion (Cl−) daarentegen staat zijn extra elektron moeilijk af en is daarmee een zwakke reductor. Een zeer sterke reductor is lithium (Li) en een zeer zwakke reductor is het fluoride-ion (F−). De sterkte van een reductor is op te maken uit de tabel van standaardelektrodepotentialen. Een voorbeeld waarbij de sterkte van reductoren wordt gebruikt zijn opofferingsmetalen. (nl) 還元剤（かんげんざい、reducing agent、reductant、reducer）とは、酸化還元反応において他の化学種を還元させる元素または分子のことである。この際、還元剤は酸化される。したがって、還元剤は電子供与体である。 例えば、以下の反応では還元剤はヘキサシアニド鉄(II)酸（ferrocyanide）であり、これが電子供与体となってヘキサシアニド鉄(III)酸（ferricyanide）に酸化され、塩素は塩化物イオンに還元している。 [FeII(CN)6]4- + 1/2 Cl2 → [FeIII(CN)6]3- + Cl- 有機化学においても先述の定義が当てはまるが、特に分子への水素の付加を還元と呼んでいる。例えばベンゼンは白金触媒によってシクロヘキサンに還元される。 C6H6 + 3 H2 → C6H12 無機化学では、最も優れた還元剤は水素（H2）である。 (ja) In chimica, viene detta riducente una specie chimica in cui, durante una reazione di ossidoriduzione, la somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti i suoi atomi aumenta. Viene detta riduzione l'azione della specie riducente su un'altra specie, e quest'ultima viene detta ridotta. La presenza di una specie riducente in una reazione chimica implica necessariamente anche la presenza di una specie ossidante; la reazione chimica che li coinvolge viene detta reazione redox. Durante tale reazione, una specie riducente subisce un'ossidazione, o in altre parole è ossidata. (it) Reduktor – pierwiastek lub związek chemiczny (oznaczany symbolem [H]), będący w analizowanej reakcji redoks donorem (dostarczycielem) elektronów. Reduktory w reakcjach zwiększają swój stopień utlenienia i jednocześnie powodują jego zmniejszenie w pozostałych produktach reakcji. H02 + CuII O → Cu0 + HI2O W reakcjach połówkowych: H02 → 2HI + 2e- (wodór jest reduktorem)CuII + 2e- → Cu0 (miedź jest utleniaczem) Niemal każdy związek chemiczny, zależnie od warunków może być utleniaczem lub reduktorem, choć istnieje liczna grupa związków które tradycyjnie zalicza się do silnych reduktorów, gdyż zachowują się jak reduktory w większości przypadków. Silnymi reduktorami są metale alkaliczne (sód, magnez, cynk i inne), wodór i wodorki metali alkalicznych (wodorek sodu, wodorek litowo-glinowy). Węgiel i jego tlenek, tak jak wiele soli na pośrednich stopniach utlenienia są przykładami substancji, które w zależności od warunków mogą pełnić rolę reduktorów lub utleniaczy. (pl) Відно́вник — сполука, до складу якої входять атоми, що під час хімічної реакції віддають електрони, тобто є донорами електронів. Як відновник можуть використовуватись найрізноманітніші речовини. Електрохімічне відновлення дає змогу на катоді відновлювати практично будь-які речовини в розчині чи розплаві. Метали проявляють в своїх сполуках тільки додатну окисленість, усі вільні метали здатні, хоч і різною мірою проявляти тільки відновлювальні властивості. Неметали можуть проявляти додатну та від'ємну окисленість. Сполуки, в яких неметал має від'ємну окисленість є відновниками, але ними також можуть бути сполуки з неметалом з додатною окисленістю за умов, що є ще вища. Наприклад, сірководень та сульфіди завжди є відновниками, діоксид сірки та сульфіти теж можуть бути відновниками, окиснюючись до сульфатної кислоти або сульфатів. Як відновники застосовують такі речовини, як алюміній, алюмогідрид літію, борогідрид натрію, водень, вуглець (вугілля чи кокс), гідрохінон, диборан, монооксид вуглецю, пірокатехін, трифенілфосфін. (uk) Em química, a redução consiste na diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons vindos de outra espécie química. (pt) 在化合價有改變的氧化還原反應中，氧化態由低變高（即失去电子）的物質稱作還原劑，可稱抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。 还原剂是相对的概念，因为同一物质可能隨反應物質的不同，呈現还原剂或氧化剂的特性。 如:SO2+2HNO3→H2SO4+2NO2，中SO2是還原劑。但在2H2S+SO2→3S+2H2O中，SO2却是氧化剂。 化合物中如果有处在中间价态的元素，则它们通常是还原剂，如氯化亚锡、硫酸亚铁、一氧化碳、三氯化钛等。 常见的还原剂有： * 氫氣（H2） * 碳（C）、一氧化碳（CO） * 还原铁粉（Fe）、鋅粉（Zn） * 鹼金屬（常用的有Li、Na、K） * 對氧活性大的金屬（如Mg、Al、Ca、La等） * 氯化亚锡（SnCl2） * 草酸 * 硼氢化钾（KBH4）、硼氢化钠（NaBH4） * 氢化物、氢化铝锂（LiAlH4） * 次磷酸、次磷酸钠 * 硫代硫酸钠（Na2S2O3） * 聯氨（N2H4） (zh) |
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(ko) 還元剤（かんげんざい、reducing agent、reductant、reducer）とは、酸化還元反応において他の化学種を還元させる元素または分子のことである。この際、還元剤は酸化される。したがって、還元剤は電子供与体である。 例えば、以下の反応では還元剤はヘキサシアニド鉄(II)酸（ferrocyanide）であり、これが電子供与体となってヘキサシアニド鉄(III)酸（ferricyanide）に酸化され、塩素は塩化物イオンに還元している。 [FeII(CN)6]4- + 1/2 Cl2 → [FeIII(CN)6]3- + Cl- 有機化学においても先述の定義が当てはまるが、特に分子への水素の付加を還元と呼んでいる。例えばベンゼンは白金触媒によってシクロヘキサンに還元される。 C6H6 + 3 H2 → C6H12 無機化学では、最も優れた還元剤は水素（H2）である。 (ja) In chimica, viene detta riducente una specie chimica in cui, durante una reazione di ossidoriduzione, la somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti i suoi atomi aumenta. Viene detta riduzione l'azione della specie riducente su un'altra specie, e quest'ultima viene detta ridotta. La presenza di una specie riducente in una reazione chimica implica necessariamente anche la presenza di una specie ossidante; la reazione chimica che li coinvolge viene detta reazione redox. Durante tale reazione, una specie riducente subisce un'ossidazione, o in altre parole è ossidata. (it) Em química, a redução consiste na diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons vindos de outra espécie química. (pt) 在化合價有改變的氧化還原反應中，氧化態由低變高（即失去电子）的物質稱作還原劑，可稱抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。 还原剂是相对的概念，因为同一物质可能隨反應物質的不同，呈現还原剂或氧化剂的特性。 如:SO2+2HNO3→H2SO4+2NO2，中SO2是還原劑。但在2H2S+SO2→3S+2H2O中，SO2却是氧化剂。 化合物中如果有处在中间价态的元素，则它们通常是还原剂，如氯化亚锡、硫酸亚铁、一氧化碳、三氯化钛等。 常见的还原剂有： * 氫氣（H2） * 碳（C）、一氧化碳（CO） * 还原铁粉（Fe）、鋅粉（Zn） * 鹼金屬（常用的有Li、Na、K） * 對氧活性大的金屬（如Mg、Al、Ca、La等） * 氯化亚锡（SnCl2） * 草酸 * 硼氢化钾（KBH4）、硼氢化钠（NaBH4） * 氢化物、氢化铝锂（LiAlH4） * 次磷酸、次磷酸钠 * 硫代硫酸钠（Na2S2O3） * 聯氨（N2H4） (zh) المختزِل (أو المُرجـِع) في الكيمياء هو أي عنصر أو مركب كيميائي في تفاعل أكسدة-اختزال والذي يقوم بمنح إلكترون أو أكثر إلى نوع كيميائي آخر. بهذه العملية فإن المختزل يُؤكسَد، ويمنح الإلكترونات إلى المؤكسد. بعبارة أخرى فإن المختزل يخضع لعملية أكسدة، والمؤكسد يخضع لعملية اختزال. فعلى سبيل المثال ففي التفاعل أدناه: 2[Fe(CN)6]4− + Cl2 → 2 [Fe(CN)6]3− + 2 Cl− فالمختزل هنا هو أيون فيرو سيانيد (−4[Fe(CN)6]) والذي يمنح إلكتروناً إلى ذرة الكلور ويتحول إلى (−3[Fe(CN)6])، أي أن حالة أكسدة الحديد تغيرت من +2 إلى +3 (عملية أكسدة)، وفي الوقت نفسه فإن غاز الكلور هو المؤكسد، والذي اختـُزل بدوره إلى أيون الكلور. (ar) Ein Reduktionsmittel (auch als Reduktans oder Reduktor bezeichnet) ist ein Stoff, der formal Elektronen abgibt, somit andere Stoffe reduzieren kann und dabei selbst oxidiert wird. Ein Reduktionsmittel fungiert daher als Elektronendonator. Reduktionsmittel können anhand ihres Elektrodenpotentials ermittelt werden. Das Reduktionsmittel einer Redoxreaktion verfügt über ein geringeres Elektrodenpotential als das Oxidationsmittel. Ein Reduktionsmittel wirkt um so stärker reduzierend, je negativer das zugehörige Elektrodenpotential ist. (de) Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidación que los adquiere en una reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de átomos y electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos aniones y no ionico se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos reacciones: una reacción implica la pérdida de electrones y átomos de un compuesto, en este caso el compuesto entra en una etapa de oxidación; mientras que en la otra reacción el compuesto se desminuye, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidación y el otro como reproductor. Como ejemplos tenemos: (es) En chimie, un réducteur est un corps simple, un composé ou un ion qui cède au moins un électron à une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction. Le réducteur ayant perdu au moins un électron au cours de cette réaction est dit oxydé, tandis que l'espèce chimique qui a reçu au moins un électron est dite réduite. Un réducteur est généralement proche de son état d'oxydation le plus faible — historiquement, la réduction correspondait à l'élimination de l'oxygène d'une substance — et se comporte par conséquent comme un donneur d'électron. Les substances suivantes sont des exemples de réducteurs : (fr) In chemistry, a reducing agent (also known as a reductant, reducer, or electron donor) is a chemical species that "donates" an electron to an electron recipient (called the oxidizing agent, oxidant, oxidizer, or electron acceptor). Examples of substances that are commonly reducing agents include the Earth metals, formic acid, oxalic acid, and sulfite compounds. For example, consider the overall reaction for aerobic cellular respiration: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) C6H6 + 3H2 → C6H12 This article is about electron-transfer, not hydrogenation. (en) Suatu zat pereduksi (disebut juga reduktor) adalah unsur atau senyawa yang kehilangan (atau "mendonasikan") elektron kepada spesies kimia lainnya dalam suatu reaksi kimia redoks. Karena zat pereduksi kehilangan elektron, maka dikatana ia mengalami oksidasi. Sebagai contoh, dalam reaksi total untuk respirasi seluler aerobik: Oksigen (O) mengalami reduksi, sehingga ia adalah oksidator. Glukosa (C) mengalami oksidasi, sehingga ia adalah reduktor. Dalam kimia organik, reduktor yang baik adalah pereaksi yang dapat menghasilkan H. (in) Reduktor – pierwiastek lub związek chemiczny (oznaczany symbolem [H]), będący w analizowanej reakcji redoks donorem (dostarczycielem) elektronów. Reduktory w reakcjach zwiększają swój stopień utlenienia i jednocześnie powodują jego zmniejszenie w pozostałych produktach reakcji. H02 + CuII O → Cu0 + HI2O W reakcjach połówkowych: H02 → 2HI + 2e- (wodór jest reduktorem)CuII + 2e- → Cu0 (miedź jest utleniaczem) Silnymi reduktorami są metale alkaliczne (sód, magnez, cynk i inne), wodór i wodorki metali alkalicznych (wodorek sodu, wodorek litowo-glinowy). (pl) Een reductor of elektronendonor is een chemische stof die in een redoxreactie elektronen afstaat aan een oxidator. Een voorbeeld van een reductor wordt weergegeven in onderstaande halfreactie: In bovenstaande oxidatie is Fe2+ de reductor, omdat het een elektron afstaat. Een voorbeeld waarbij de sterkte van reductoren wordt gebruikt zijn opofferingsmetalen. (nl) Відно́вник — сполука, до складу якої входять атоми, що під час хімічної реакції віддають електрони, тобто є донорами електронів. Як відновник можуть використовуватись найрізноманітніші речовини. Електрохімічне відновлення дає змогу на катоді відновлювати практично будь-які речовини в розчині чи розплаві. Як відновники застосовують такі речовини, як алюміній, алюмогідрид літію, борогідрид натрію, водень, вуглець (вугілля чи кокс), гідрохінон, диборан, монооксид вуглецю, пірокатехін, трифенілфосфін. (uk) |
| rdfs:label | مختزل (ar) Agent reductor (ca) Redukční činidlo (cs) Reduktionsmittel (de) Agente reductor (es) Réducteur (chimie) (fr) Reduktor (in) Riducente (it) 還元剤 (ja) 환원제 (ko) Reduktor (chemia) (pl) Reducing agent (en) Reductor (nl) Redução (pt) 还原剂 (zh) Відновник (uk) |
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