Enthalpy (original) (raw)

About DBpedia

Entalpie (dříve tepelný obsah) je fyzikální veličina rozměru energie označovaná písmenem , která je alternativou vnitřní energie termodynamického systému. Jedná se o jeden ze čtyř základních termodynamických potenciálů.

thumbnail

Property Value
dbo:abstract في الديناميكا الحرارية والكيمياء الجزيئية، المحتوى الحراري أو الإنثالبية أو السخانة (يرمز لها ب H) هي تعبير عن الكمون الدينامي الحراري للنظام. هي مقياس للطاقة الكلية لنظام ترموديناميكي. ومن ضمنها الطاقة الداخلية U التي هي الطاقة اللازمة لإنشاء نظام، بالإضافة إلى كمية الطاقة اللازمة لإفساح مكان (حجم) للنظام خلال الوسط المحيط، وتهيئة النظام للحصول على حجمه وضغطه. وحدة الإنثالبي هي وحدة الطاقة، أي جول. لا يمكن قياس الإنثالبي الكلي H لنظام. ولكننا نستخدم التغير في الإنثالبي ΔH وهي كمية يمكن قياسها والاستفادة بها أكثر من تعيين قدرها المطلق. وقد اتفق على الآتي: * تغير ΔH موجب الإشارة: فيكون تفاعل يمتص الحرارة. * تغير ΔH سالب الإشارة: فيكون تفاعل طارد للحرارة. ويعتبر التغير في الإنثالبي ΔH لنظام هو الشغل الغير ميكانيكي الذي نمد به النظام أو كمية الحرارة التي نعطيها للنظام. وعند ثبات الضغط تكون ΔH مساوية للتغير في الطاقة الداخلية ΔU للنظام بالإضافة إلى كمية الشغل التي يؤديها النظام ويعطيها إلى الوسط المحيط وهذا يعني أنه خلال تفاعل كيميائي يكون التغير في الإنثالبي مساويا لكمية الحرارة التي ينشرها النظام (أو كمية الحرارة التي يمتصها النظام) في الوسط المحيط. وحدة الإنثالبي H (وكانت H في الأصل مأخوذة من كلمة heat content بالإنجليزية) وحدتها هي جول. في الكيمياء وفي التقنية يلعب الإنثابي المولي دورا أساسيا ويرمز لها (الوحدة: جول/مول)، كما توجد وحدة لها تستخدم نادرا وتسمى الإنثالبي النوعي die spezifische Enthalpie (الوحدة: جول/كيلوجرام) وهي تعطي الإنثالبية لكيلوجرام واحد من المادة. في التقنية تفيدنا حسابات تغير إنثالبية نظام حركة حرارية لمعرفة الشغل الذي يمكن الاستفادة منه من النظام (عند الاحتفاظ بالضغط ثابتا). {ذلك لأنه عند ثبات الضغط يتغير الحجم، وتغير حجم النظام معناه أن النظام يؤدي شغلا ميكانيكيا ويعطيه إلى الوسط المحيط. كمية الشغل p. V، ووحدته الجول.} مصطلح إنتالبية enthalpy مشتق من اللاتينية ويتألف من سابقة en-، تعني «يضع في» وكلمة إغريقية -thalpein تعني «يسخن» كما يقترح أيضا أنها مشتقة من كلمة "enthalpos" (ἐνθάλπος). (ar) L'entalpia (simbolitzada H, també anomenada contingut calorífic; del grec thalpein, 'escalfar') és una mesura de l'energia d'un sistema termodinàmic. Inclou l'energia interna, que és l'energia necessària per crear un sistema, i la quantitat d'energia requerida per fer-li lloc desplaçant el seu entorn i per establir el seu volum i pressió. L'entalpia es defineix per la següent equació: on (totes les unitats en SI) * és l'entalpia (en joules) * és l'energia interna del sistema (en joules) * és la pressió del sistema (en pascals) * és el volum del sistema (en metres cúbics) L'entalpia es defineix com una funció d'estat que depèn solament de l'estat d'equilibri actual identificat per les variables energia interna, pressió i volum. És una propietat extensiva. La unitat de mesura de l'entalpia en el Sistema Internacional d'Unitats és el joule (J), però encara s'utilitzen altres unitats històriques com la unitat tèrmica britànica (BTU) i la caloria (cal). (ca) Entalpie (dříve tepelný obsah) je fyzikální veličina rozměru energie označovaná písmenem , která je alternativou vnitřní energie termodynamického systému. Jedná se o jeden ze čtyř základních termodynamických potenciálů. (cs) Η ενθαλπία είναι θερμοδυναμικό μέγεθος που αντιπροσωπεύει το ολικό ποσό θερμικής ενέργειας που περιέχει ένα θερμοδυναμικό σύστημα. Ειδικότερα αποτελεί το άθροισμα της εσωτερικής ενέργειας ενός σώματος και του γινομένου της εσωτερικής πίεσης επί του όγκου που καταλαμβάνει μια ουσία. Το γινόμενο εκφράζει την ενέργεια που απαιτείται για να εκτοπίσει το σώμα το περιβάλλον του και να καταλάβει τη θέση στην οποία βρίσκεται. * Παλαιότερα αντί του όρου "ενθαλπία" χρησιμοποιούνταν ο όρος "περιεχόμενη θερμότητα" (περιεχομένη θερμότης - Wärmeinhalt) Με τον ελληνικό όρο ενθαλπία, διεθνή σήμερα, που προέρχεται από το αρχαίο ελληνικό ρήμα ενθάλπω = ζεσταίνω, κρύβω μέσα μου, περιθάλπω, χαρακτηρίζεται στη Χημεία η ενέργεια που προσφέρεται κατά τη θέρμανση ουσιών και που εγκλωβίζεται στα μόριά τους ιδίως σ' εκείνα των υδρατμών τους. Συνέπεια αυτού είναι ότι τα μόρια αυτά έχουν μεγαλύτερο ενεργειακό περιεχόμενο από τα αρχικά μόρια. Έτσι στη γλώσσα της χημείας η ενθαλπία αποτελεί το θερμικό περιεχόμενο κάθε χημικού συστήματος η οποία και συμβολίζεται συνήθως με το γράμμα Η. Η ενέργεια αυτή οφείλεται στις δυνάμεις των χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μέσα στο μόριο, αλλά και στην κίνηση των ατόμων, των ηλεκτρονίων καθώς και του ίδιου του μορίου. Έτσι η χημική αυτή ενέργεια παραμένει εγκλωβισμένη μέσα στο μόριο που μπορεί να αποδοθεί άλλοτε εύκολα π.χ. με σπινθήρα στη βενζίνη, και άλλοτε δύσκολα. Η ενθαλπία είναι προσδιοριστική έννοια στις χημικές αντιδράσεις. (el) Entalpio indikata de estas termodinamika stato-funkcio difinita per la ekvacio: ĝia mezurunuo laŭ la internacia sistemo de unuoj (SI) estas la ĵulo (J). kie: - absoluta temperaturo - volumeno - kemia potencialo - interna energio, - premo, - entropio, - ĥemia konsistero. Entalpio estas stato-funkcio. Ĝi estas facile uzebla, kiam en termodinamika transformiĝo la premo restas konstanta kaj nur la volumeno ŝanĝiĝas, aŭ inverse. (eo) Die Enthalpie (von altgriechisch ἐνθάλπειν enthálpein, deutsch ‚darin erwärmen‘), früher auch Wärmeinhalt, eines thermodynamischen Systems ist die Summe aus der inneren Energie des Systems und dem Produkt aus Druck und Volumen des Systems. Es ist eine Rechengröße, die nicht direkt gemessen werden kann. . Sie hat die Dimension der Energie mit der Einheit Joule. Die Enthalpie ist eine extensive Größe: Die Enthalpie eines Gesamtsystems ist die Summe der Enthalpien der Teilsysteme. Die molare Enthalpie (Einheit: J/mol) ist die auf die Stoffmenge bezogene Enthalpie: . Die spezifische Enthalpie (Einheit: J/kg) ist die auf die Masse bezogene Enthalpie: . Die molare und die spezifische Enthalpie sind intensive Größen: Haben zwei identische Teilsysteme die gleiche molare oder spezifische Enthalpie, dann hat auch das aus ihnen gebildete Gesamtsystem diese molare bzw. spezifische Enthalpie. Die Enthalpie ist ebenso wie , und eine Zustandsgröße; sie wird vom aktuellen Zustand des Systems eindeutig bestimmt und ist unabhängig von der Vorgeschichte des Systems. Die praktische Nützlichkeit der Rechengröße Enthalpie beruht darauf, dass die durch einen Prozess bewirkte Veränderung der Enthalpie eines Systems durch den einfacheren Ausdruck beschrieben wird, wenn der Prozess bei konstantem Druck (isobar, ) abläuft. Dieser Ausdruck lässt sich aber als die „Bruttoenergie“ interpretieren, die dem System zugeführt werden muss, wenn dessen innere Energie um den Betrag erhöht werden soll und das System einen Teil der zugeführten Energie für die während des Prozesses zu leistende Volumenänderungsarbeit verbraucht. Im Falle eines isobaren Prozesses kann man daher die aufzuwendende „Bruttoenergie“ mit der zugeführten Enthalpie identifizieren und die Vorteile nutzen, die das Rechnen mit Zustandsgrößen bietet. Falls das System neben der Volumenänderungsarbeit keine andere Form von Arbeit leistet, ist der Enthalpieumsatz des Prozesses gleich dem Wärmeumsatz. Zahlreiche physikalische und chemische Prozesse finden bei konstantem Druck statt. Dies ist beispielsweise oft bei Phasenübergängen oder bei chemischen Reaktionen der Fall, insbesondere (aber nicht nur) wenn sie unter Atmosphärendruck stattfinden. Die Enthalpie ist dann eine geeignete Größe zur Beschreibung des Wärmeumsatzes dieser Prozesse. In der theoretischen Thermodynamik ist die Enthalpie eine Fundamentalfunktion, aus ihr lässt sich die gesamte thermodynamische Information über das System ableiten. Voraussetzung ist jedoch, dass sie als Funktion der Variablen Entropie , Druck und Molzahlen der im System enthaltenen chemischen Komponenten gegeben ist. Dies sind die „natürlichen Variablen“ der Enthalpie. Sie lässt sich auch als Funktion anderer Variablen ansetzen, enthält dann aber nicht mehr die vollständige thermodynamische Information. Die Enthalpie ist eine Legendre-Transformierte der inneren Energie. Die innere Energie ist ebenfalls eine Fundamentalfunktion, wenn sie als Funktion ihrer natürlichen Variablen , , gegeben ist. Der Übergang zu anderen Variablensätzen erfordert die Anwendung einer Legendre-Transformation, wenn er ohne Informationsverlust geschehen soll. Die Transformation, die aus der inneren Energie eine Fundamentalfunktion mit den natürlichen Variablen , , erzeugt, liefert den Ausdruck , also die Enthalpie. Der aus der Legendre-Transformation folgende additive Term kompensiert den Informationsverlust, der sonst mit dem Variablenwechsel verbunden wäre. Von der Enthalpie zu unterscheiden ist die freie Enthalpie oder Gibbs-Energie, die Legendre-Transformation der Enthalpie nach der Entropie. (de) Enthalpy /ˈɛnθəlpi/, a property of a thermodynamic system, is the sum of the system's internal energy and the product of its pressure and volume. It is a state function used in many measurements in chemical, biological, and physical systems at a constant pressure, which is conveniently provided by the large ambient atmosphere. The pressure–volume term expresses the work required to establish the system's physical dimensions, i.e. to make room for it by displacing its surroundings. The pressure-volume term is very small for solids and liquids at common conditions, and fairly small for gases. Therefore, enthalpy is a stand-in for energy in chemical systems; bond, lattice, solvation and other "energies" in chemistry are actually enthalpy differences. As a state function, enthalpy depends only on the final configuration of internal energy, pressure, and volume, not on the path taken to achieve it. In the International System of Units (SI), the unit of measurement for enthalpy is the joule. Other historical conventional units still in use include the calorie and the British thermal unit (BTU). The total enthalpy of a system cannot be measured directly because the internal energy contains components that are unknown, not easily accessible, or are not of interest in thermodynamics. In practice, a change in enthalpy is the preferred expression for measurements at constant pressure because it simplifies the description of energy transfer. When transfer of matter into or out of the system is also prevented and no electrical or shaft work is done, at constant pressure the enthalpy change equals the energy exchanged with the environment by heat. In chemistry, the standard enthalpy of reaction is the enthalpy change when reactants in their standard states (p = 1 bar; usually T = 298 K) change to products in their standard states. This quantity is the standard heat of reaction at constant pressure and temperature, but it can be measured by calorimetric methods even if the temperature does vary during the measurement, provided that the initial and final pressure and temperature correspond to the standard state. The value does not depend on the path from initial to final state because enthalpy is a state function. Enthalpies of chemical substances are usually listed for 1 bar (100 kPa) pressure as a standard state. Enthalpies and enthalpy changes for reactions vary as a function of temperature, but tables generally list the standard heats of formation of substances at 25 °C (298 K). For endothermic (heat-absorbing) processes, the change ΔH is a positive value; for exothermic (heat-releasing) processes it is negative. The enthalpy of an ideal gas is independent of its pressure or volume, and depends only on its temperature, which correlates to its thermal energy. Real gases at common temperatures and pressures often closely approximate this behavior, which simplifies practical thermodynamic design and analysis. (en) Termodinamikan, entalpia (H) sistema baten barne energiaren (U), eta presio (P) eta bolumenaren (V) arteko biderketaren batura da. Egoera funtzioa da, hau da, sistema baten entalpia funtzio hau definitzen duten magnitudeen araberakoa da soilik, eta ez egoera horretara iristeko egin den ibilbidearena. Askotan entalpia ezin da zuzenean neurtu, barne energia neurtzea oso zaila ala ezinezkoa delako. Hala ere, entalpia aldaerak (ΔH) neurtzea posible da, eta balio hau adierazten da gehien. Gainera, presio konstantean, entalpia aldaketa sistemak ingurunearen trukatutako beroarekiko baliokidea da. Prozesu endotermikoetan sistemak beroa irabazten du eta ΔH balio positiboa du; prozesu exotermikoetan sistemak beroa galtzen du eta ΔH balio negatiboa du. Nazioarteko Unitate Sisteman, entalpia jouletan neurtzen da. Ondorioz, ΔH energia-aldaketa adierazteko modua da. Beste horrenbeste, lotura, sare eta disoluzio energiak benetan entalpia-aldaerak dira. Sustantzia kimikoen entalpiak 1 bar-eko presioan adierazi oi dira. Kimikan, erreakzio entalpiak (ΔrH) tenperaturaren araberakoak direnez, taulek 25 ºC-etara balioak adierazten dituzte. Gas ideal baten entalpia tenperaturaren eta ondorioz energia termikoaren araberako da soilik; eta ez presio eta bolumenaren araberakoa. Printzipio honek gas errealen izaera ere ondo aurreikusten du presio eta tenperatura ohikoetan, analisi eta deseinu termodinamikoa erraztuz. (eu) La entalpía (del griego ἐνθάλπω [enthálpō], «agregar calor»; formado por ἐν [en], «en» y θάλπω [thálpō], «calentar») es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos efectuados a presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen»,​ es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno. En la historia de la termodinámica se han utilizado distintos términos para denotar lo que hoy conocemos como «entalpía». Originalmente se pensó que esta palabra fue creada por Émile Clapeyron y Rudolf Clausius a través de la publicación de la relación de Clausius-Clapeyron en The Mollier Steam Tables and Diagrams de 1827, pero el primero que definió y utilizó el término «entalpía» fue el neerlandés Heike Kamerlingh Onnes, a principios del siglo XX.​ En palabras más concretas, es una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica, es decir, a presión constante en un sistema termodinámico, teniendo en cuenta que todo objeto conocido se puede entender como un sistema termodinámico. Se trata de una transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico). En este sentido la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión. Dentro del Sistema Internacional de Unidades, la entalpía se mide habitualmente en julios que, en principio, se introdujo como unidad de trabajo. El caso más típico de entalpía es la llamada entalpía termodinámica. De esta cabe distinguir la función de Gibbs, que se corresponde con la entalpía libre, mientras que la entalpía molar es aquella que representa un mol de la sustancia constituyente del sistema. (es) Cainníocht fuinnimh a thagann san áireamh go minic sa teirmidinimic. Úsáidtear an tsiombail H di, agus tomhaistear i ngiúil (J) í. Sainmhínítear mar seo í: H = U + p V, mar arb é U an fuinneamh inmheánach, p an brú, agus V an toirt. Mar shampla, i ngás ag brú tairiseach, is é an teas iomlán is gá a chur leis chun an teocht a ardú ná an méadú sa bhfuinneamh inmheánach móide an obair is gá a dhéanamh i bhforbairt an gháis i gcoinne an bhrú timpeall, agus mar sin, is ionann an teas iomlán is an méadú i H. Níl a leithéid is dearbhnialas eantalpachta ann, agus ní féidir ach athruithe san eantalpacht a thomhas. (ga) Entalpi adalah kaidah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dalam, volume dan tekanan panas dari suatu zat. Satuan SI dari entalpi adalah joule, namun digunakan juga satuan British thermal unit dan kalori. Total entalpi (H) tidak bisa diukur langsung. Sama seperti pada mekanika klasik, hanya perubahannya yang dapat dinilai. Entalpi merupakan potensial termodinamika, maka untuk mengukur entalpi suatu sistem, kita harus menentukan titik reference terlebih dahulu, baru kita dapat mengukur perubahan entalpi ΔH. . Perubahan ΔH bernilai positif untuk reaksi endoterm dan negatif untuk eksoterm. Untuk proses dengan tekanan konstan, ΔH sama dengan perubahan energi dalam sistem ditambah kerja yang dilakukan sistem pada lingkungannya. Maka, perubahan entalpi pada kondisi ini adalah panas yang diserap atau dilepas melalui reaksi kimia atau perpindahan panas eksternal. Entalpi gas ideal, solid, dan liquid tidak tergantung pada tekanan. Benda nyata pada temperatur dan tekanan ruang biasanya kurang lebih mengikuti sifat ini, sehingga dapat menyederhanakan perhitungan entalpi. (in) En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique. Elle est notée . Elle comprend l'énergie interne du système (notée ), à laquelle est ajouté le produit de la pression (notée ) par le volume (noté ) : . L'enthalpie est un potentiel thermodynamique qui synthétise en une seule fonction l'énergie interne du système (liée à sa température et à sa quantité de matière) et le travail de frontière (lié à sa pression) requis pour occuper son volume. Il s'agit d'une fonction d'état qui est une grandeur extensive. L'unité de mesure de l'enthalpie dans le Système international d'unités (SI) est le joule, même si d'autres unités historiques sont encore parfois en usage. L'enthalpie est couramment utilisée lors de l'étude des changements d'état mettant en jeu l'énergie d'un système dans de nombreux processus chimiques, biologiques et physiques. Pour les processus effectués à pression constante, la variation d'enthalpie correspond à la chaleur absorbée (ou dégagée) pour rester à température constante : , lorsque le travail n'est dû qu'aux forces de pression. Dans ce cas, la variation d'enthalpie est positive dans les réactions endothermiques (qui absorbent de la chaleur) et négative dans les réactions exothermiques (qui libèrent de la chaleur). (fr) L'entalpia posseduta da un sistema termodinamico (solitamente indicata con ) è una funzione di stato definita come la somma dell'energia interna e del prodotto della pressione per il volume : L'entalpia può essere espressa in joule (nel Sistema internazionale) oppure in calorie, ed esprime la quantità di energia interna che un sistema termodinamico può scambiare con l'ambiente. In particolare: * per una trasformazione isobara in cui si ha solo lavoro di tipo meccanico la variazione di entalpia è uguale al calore scambiato dal sistema con l'ambiente esterno; * per una trasformazione isocorobarica (a volume e pressione costanti), la variazione di entalpia coincide sia col calore sia con la variazione di energia interna che si è avuta durante il processo; * per una (a pressione ed entropia costanti), la variazione di entalpia esprime la variazione di energia libera. A causa del fatto che, normalmente, non è possibile conoscere il valore assoluto dell'energia interna di un sistema o di una sostanza, durante una determinata trasformazione termodinamica si può misurare solo la variazione di entalpia e non il suo valore assoluto. (it) エンタルピー（英: enthalpy）とは、熱力学における示量性状態量のひとつである。熱含量（ねつがんりょう、英: heat content）とも。エンタルピーはエネルギーの次元をもち、物質の発熱・吸熱挙動にかかわる状態量である。等圧条件下にある系が発熱して外部に熱を出すとエンタルピーが下がり、吸熱して外部より熱を受け取るとエンタルピーが上がる。 名称はカメルリング・オネスによる。 (ja) Enthalpie, aangeduid met het symbool , is een grootheid uit de thermodynamica, een toestandsfunctie die afgeleid kan worden uit de inwendige energie (of ) door daaraan het product van druk en volume als term toe te voegen. De enthalpie is zo gedefinieerd dat het enthalpieverschil tussen twee toestanden bij constante druk gelijk is aan de totale opgenomen of afgestane hoeveelheid warmte. Het is daarom dat de enthalpie in de scheikunde een veel gebruikte grootheid is, omdat veel reacties relatief eenvoudig zijn uit te voeren bij (ongeveer) gelijkblijvende druk en temperatuur. (nl) ( 비슷한 이름의 엔트로피에 관해서는 해당 문서를 참조하십시오.) 엔탈피(enthalpy, /ˈɛnθəlpi/)는 열역학계의 성질로, 계의 내부 에너지에 압력 곱하기 부피를 더한 값으로 정의된다. 대기압이나 수압과 같이 일정한 압력에 둘러싸인 계를 다룰 때 유용하게 사용되는 상태함수이다. 기호는 대개 라틴 대문자 H이다. 국제단위계상에서 줄이, 영국 열량 단위에서 칼로리가 엔탈피를 나타내기 위한 단위로 사용된다. 열역학 제 1법칙에 의하면 계의 내부에너지 변화량을 구하기 위해서는 가한 열량과 해준 일을 모두 알고 있어야 한다. 등압과정에서는 계가 받은 열량이 계의 엔탈피 변화량과 같게 된다. 따라서 일의 양을 매번 계산하기 번거롭다는 등의 실용적인 이유로 등압과정에서 측정된 엔탈피 변화량(ΔH)이 주로 사용된다. 화학 물질에 대해 엔탈피라는 용어를 사용할 때에는 대부분 표준상태, 즉 1 바 (100 kPa) 부근의 압력과 25 °C (298 K) 부근의 온도를 상정한다. 엔탈피 변화량은 에서 양의 값을, 에서는 음의 값을 가진다. (ko) Entalpia, por vezes referida como entalpia absoluta, é uma grandeza física definida no âmbito da termodinâmica clássica, de forma que esta meça a máxima energia de um sistema termodinâmico, teoricamente passível de ser deste removida na forma de calor. É particularmente útil na compreensão e descrição de processos isobáricos: à pressão constante as variações de entalpia encontram-se diretamente associadas às energias recebidas pelo sistema na forma de calor, as quais são facilmente mensuráveis em calorímetros. Conforme definida, a entalpia engloba em si não apenas a energia interna do sistema, mas também a energia armazenada no conjunto sistema-vizinhança que, absorvida pelo sistema via trabalho realizado pela vizinhança em processos termodinâmicos que impliquem a diminuição de seu volume, também integra uma parcela de energia passível de ser extraída na forma de calor a partir do referido sistema. A entalpia mensura pois a totalidade de energia de alguma forma atrelada ao sistema - incluindo-se nesta não apenas a energia encerrada no sistema como também a energia atrelada ao sistema em virtude das relações que este estabelece com a sua vizinhança. Em acordo com o apresentado, a variação de entalpia, define-se por: onde U representa a energia interna do sistema e PV mensura a quantidade de energia associada ao conjunto sistema-vizinhança devido ao fato do sistema ocupar um volume V quando submetido à pressão constante P, ou seja, o máximo trabalho executável pela vizinhança sobre o sistema. Embora as entalpias absolutas - assim como as energias internas absolutas - não desempenhem papel de maior relevância na análise prática de processos físico-químicos - sendo em verdade experimentalmente muito complicadas suas precisas determinações - as variações de entalpia são contudo facilmente mensuráveis via aparelhos conhecidos como calorímetros e estas sim desempenham papel o mais importante na análise dos citados processos. É a variação de entalpia em um dado processo termodinâmico - ou seja, a diferença entre as entalpias do estado final e do estado inicial visto ser a entalpia uma função de estado -, e não a entalpia em si, que retém real significado físico e prático: a variação de entalpia mensura o calor absorvido pelo sistema durante os processos termodinâmicos provido que estes realizem-se à pressão constante. A entalpia-padrão de um sistema corresponde à entalpia do sistema antes descrita subtraída de uma constante adequadamente escolhida de forma a ter-se a entalpia-padrão de um sistema em particular - adequadamente escolhido para constituir um padrão universal de referência - propositalmente definida como zero. A definição de entalpia-padrão faz-se por razões práticas e não acarreta implicação alguma na determinação das variações de entalpia em processos termodinâmicos, visto serem as suas variações iguais às respectivas variações de entalpia absoluta. Assim sendo, define-se de forma universalmente aceita que toda substância simples em estado padrão - ou seja, no estado físico e alotrópico mais estável, a 298,15 K (25°C) e 1 bar (100 000 Pa), tem entalpia-padrão por definição igual a zero - mesmo não sendo nula sua entalpia absoluta em tal estado. Determinar a entalpia-padrão de um estado particular de um sistema consiste pois em determinar a variação de entalpia em um processo qualquer que tenha por estado final o estado em consideração e que tenha por estado inicial sempre o estado padronizado associado. O estado inicial padrão constitui uma referência para a medida de entalpia, e a partir desta referência determinam-se doravante com facilidade as entalpias-padrão de todos os demais compostos químicos ou estados. Em particular, dá-se o nome de entalpia de formação à entalpia-padrão de uma substância pura composta; o que corresponde, dada a aplicação da definição de entalpia padrão ao caso, à variação de entalpia associada à reação que tem por estado inicial os elementos necessários à produção do composto - este em sua forma padrão - e por estado final apenas a substância composta em consideração - nas condições específicas à situação. As entapias-padrão das substâncias compostas - as entalpias de formação - são as entalpias que encontram-se geralmente tabeladas em livros e manuais, não raro figurando junto às variações de entalpias para reações químicas específicas. No Sistema Internacional de Unidades a unidade da entalpia é o joule (J). Ao passo que na literatura a entalpia absoluta é geralmente representada pelo símbolo H, a entalpia-padrão encontra-se geralmente representada pelo símbolo H 0. Quando expressa em função da entropia S, número de elementos N, e da pressão P - para o caso de sistemas termodinâmicos mais simples - a entalpia é, assim como o são as respectivas Transformadas de Legendre associadas, a saber a Energia livre de Helmholtz , a Energia livre de Gibbs e a energia interna , uma equação fundamental para os sistemas termodinâmicos em consideração. A partir de uma equação fundamental é possível via formalismo matemático inerente à termodinâmica obter-se qualquer informação física relevante para o sistema por ela descrito. Se a entalpia encontrar-se expressa em função de outras grandezas que não as mencionadas, esta constituirá apenas uma equação de estado e não em uma equação fundamental. Uma equação de estado não encerra em si todas as informações acerca do sistema; contudo a partir de todas as equações de estado do sistema é possível deduzir-se uma equação fundamental, e em consequência, via transformadas de Legendre, todas as demais. (pt) Entalpia (zawartość ciepła) – w termodynamice wielkość fizyczna będąca funkcją stanu mająca wymiar energii, będąca też potencjałem termodynamicznym, oznaczana przez H, h,I lub χ, którą definiuje zależność: gdzie: H – entalpia układu, U – energia wewnętrzna układu, p – ciśnienie, V – objętość Z powyższego wzoru wynika sens fizyczny entalpii. Entalpia jest równa sumie: * energii wewnętrznej, czyli energii, jaka jest potrzebna do utworzenia układu, gdy jest on tworzony w otoczeniu próżni, * iloczynu pV, który jest równy pracy, jaką należy wykonać nad otoczeniem, by w danych warunkach uzyskać miejsce na układ. Wszystkie wielkości definiujące entalpię są parametrami stanu, dlatego entalpia też jest funkcją stanu. Nieskończenie małą zmianę entalpii określa wzór: Dla procesów, zachodzących dla ciał stałych i cieczy pod niezbyt dużym ciśnieniem składniki pdV i Vdp są małe w porównaniu do dU i mogą być pominięte, wówczas zmiana entalpii jest równa zmianie energii wewnętrznej: (pl) Энтальпи́я (от др.-греч. ενθαλπω — «нагреваю», также теплова́я фу́нкция, теплова́я фу́нкция Гиббса, теплосодержа́ние и изобарно-изоэнтропийный потенциал) — функция состояния термодинамической системы, определяемая как сумма внутренней энергии и произведения давления на объём : (Определение энтальпии) Из уравнения для дифференциала внутренней энергии: (Дифференциал внутренней энергии) где — термодинамическая температура, а — энтропия, следует выражение для дифференциала энтальпии: (Дифференциал энтальпии) которое является полным дифференциалом функции . Она представляет собой термодинамический потенциал относительно естественных независимых переменных — энтропии, давления и, возможно, числа частиц и других переменных состояния . Понятие энтальпии существенно дополняет математический аппарат термодинамики и гидродинамики.Важно, что в изобарном процессе при постоянном изменение энтальпии равное сумме изменения внутренней энергии и совершённой системой работы , в силу первого начала термодинамики равно количеству теплоты , сообщенной системе. Это свойство энтальпии позволяет использовать её для вычисления тепловыделения при различных изобарных процессах, например, химических. Отношение малого количества теплоты, переданного системе в изобарном процессе, к изменению температуры является теплоёмкостью при постоянном давлении: Это экспериментально измеримая величина, и из её измерений находят температурную зависимость энтальпии. Энтальпия — экстенсивная величина: для составной системы она равна сумме энтальпий её независимых частей. Как и внутренняя энергия, энтальпия определяется с точностью до произвольного постоянного слагаемого. (ru) Entalpi är inom termodynamiken ett av flera närbesläktade mått på , och utgör även en tillståndsstorhet. Entalpin betecknas H och ett systems entalpi utgörs av summan av systemets inre energi och produkten av systemets tryck och volym enligt där H är entalpin, U den inre energin, p är trycket och V volymen. Absolutvärdet av entalpin kan liksom den interna energin inte mätas direkt; det är endast meningsfullt att räkna på relativa entalpier och entalpiskillnader enligt Δ. Entalpi har införts därför att det är en praktisk storhet att arbeta med vid konstanta tryck, då det gäller där q betecknar tillfört värme och den sista likheten gäller i frånvaro av fasövergångar. Ändringen i entalpi är alltså lika med den tillförda värmemängden. En process i vilken entalpin är konstant kallas isentalpisk. (sv) Ентальпі́я (або теплова функція, від грец. enthálpo — «нагріваю») — термодинамічний потенціал, що характеризує стан термодинамічної системи при виборі як основних незалежних змінних ентропії (S) і тиску (P). Позначається або , де N — число частинок системи, xi — інші макроскопічні параметри системи. (uk) 焓（hán）（英語：Enthalpy）是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母表示（来自于英语Heat Capacity（热容）一词），单位為焦耳（J）。此外在化学和技术文献中，摩尔焓（单位：千焦/摩尔，kJ/mol）和质量焓（或比焓）（单位：千焦/千克，kJ/kg）也非常重要，它们分别描述了焓在单位物质的量和单位质量上的定义。 焓是内能和体积的勒让德变换。它是S,P,N 总合的热势能。 (zh)
dbo:thumbnail wiki-commons:Special:FilePath/First_law_open_system.svg?width=300
dbo:wikiPageExternalLink http://www.dwc.knaw.nl/DL/publications/PU00013601.pdf https://archive.org/details/worldofphysicalc0000laid https://archive.org/details/worldofphysicalc0000laid/page/110 https://web.archive.org/web/20061010093705/http:/www.chem.tamu.edu/class/majors/tutorialnotefiles/enthalpy.htm http://scienceworld.wolfram.com/physics/Enthalpy.html http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/firlaw.html
dbo:wikiPageID 10274 (xsd:integer)
dbo:wikiPageLength 43645 (xsd:nonNegativeInteger)
dbo:wikiPageRevisionID 1114489995 (xsd:integer)
dbo:wikiPageWikiLink dbr:Calorie dbr:Calorimeter dbc:Enthalpy dbr:Power_(physics) dbr:Pressure dbr:Rudolf_Clausius dbc:State_functions dbr:Energy_density dbr:Engine dbr:Enthalpy_of_mixing dbr:Enthalpy_of_sublimation dbr:Enthalpy_of_vaporization dbr:Enthalpy–entropy_chart dbr:Mole_(unit) dbr:Standard_state dbr:State_function dbr:Benoît_Paul_Émile_Clapeyron dbc:Energy_(physics) dbr:Josiah_Willard_Gibbs dbr:Joule dbr:Joule–Thomson_effect dbr:Reversible_process_(thermodynamics) dbr:Departure_function dbr:Thermodynamic_potential dbr:Mass dbr:Chemical_potential dbr:Open_system_(systems_theory) dbr:Standard_enthalpy_of_reaction dbr:Specific_volume dbr:Stagnation_enthalpy dbr:Coefficient_of_thermal_expansion dbr:Endothermic dbr:Energy dbr:Energy_transfer dbr:Enthalpy_of_atomization dbr:Enthalpy_of_fusion dbr:Enthalpy_of_neutralization dbr:Entropy dbr:Gravitational_field dbr:Concentration dbr:Control_volume dbr:Thermodynamic_system dbr:Thomas_Young_(scientist) dbr:Angle_bracket dbr:Calorimetry dbr:Clausius–Clapeyron_relation dbr:Denaturation_(biochemistry) dbr:Density dbr:Joule_heating dbr:Physics dbr:British_thermal_unit dbr:Activation_energy dbr:Adiabatic dbr:Heat_capacity dbr:Heat_engine dbr:Lattice_energy dbr:Thermodynamic_databases_for_pure_substances dbr:J._Chem._Educ. dbr:Ancient_Greek_language dbr:Altitude dbr:First_law_of_thermodynamics dbr:Isenthalpic_process dbr:Enthalpy_of_combustion dbr:Gravitational_potential_energy dbr:Product_(chemistry) dbr:Pump dbr:Refrigerator dbr:Rho dbr:Heat dbr:Heike_Kamerlingh_Onnes dbr:Atmospheric_pressure dbr:Atom dbr:International_System_of_Units dbr:Temperature dbr:Hydration_energy dbr:State_variable dbr:Statistical_mechanics dbc:Physical_quantities dbr:Absolute_zero dbr:Chemistry dbr:Laws_of_thermodynamics dbr:Hess's_law dbr:Turbine dbr:Work_(thermodynamics) dbr:Bond_energy dbr:CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics dbr:Exothermic dbr:Enthalpy_of_formation dbr:Enthalpy_of_hydrogenation dbr:Enthalpy_of_reaction dbr:Enthalpy_of_solution dbr:Ideal_gas dbr:Infinitesimal dbr:Integral dbr:Internal_energy dbr:Meteorology dbr:Second_law_of_thermodynamics dbr:Work_(physics) dbr:Volume_(thermodynamics) dbr:Exothermic_reaction dbr:Solvation dbr:Thermodynamic dbr:Standard_enthalpy_change_of_formation_(data_table) dbr:Liquefier dbr:Steady-state_(chemical_engineering) dbr:SI_unit dbr:Heat_of_reaction dbr:System_(thermodynamics) dbr:Absolute_temperature dbr:Adiabatic_approximation dbr:Intensive_properties dbr:Lattice_enthalpy dbr:Specific_enthalpy dbr:Extensive_property dbr:Isobaric_system dbr:Standard_conditions dbr:File:First_law_open_system.svg dbr:File:Schematic_of_compressor.png dbr:File:Schematic_of_throttling.png dbr:File:Ts_diagram_of_N2_02.jpg
dbp:date March 2015 (en)
dbp:reason This new type of energy, kinetic energy, was not mentioned before. Is it part of U? Does it need to be conserved, or just the net flow across boundary be zero? (en)
dbp:wikiPageUsesTemplate dbt:Authority_control dbt:Cite_book dbt:Cite_journal dbt:Clarify dbt:Cn dbt:Convert dbt:Cvt dbt:Distinguish dbt:IPAc-en dbt:Main dbt:Math dbt:Mvar dbt:Pb dbt:Reflist dbt:Rp dbt:Sfrac dbt:Short_description dbt:Mset dbt:Thermodynamics dbt:HVAC
dcterms:subject dbc:Enthalpy dbc:State_functions dbc:Energy_(physics) dbc:Physical_quantities
rdf:type owl:Thing
rdfs:comment Entalpie (dříve tepelný obsah) je fyzikální veličina rozměru energie označovaná písmenem , která je alternativou vnitřní energie termodynamického systému. Jedná se o jeden ze čtyř základních termodynamických potenciálů. (cs) Entalpio indikata de estas termodinamika stato-funkcio difinita per la ekvacio: ĝia mezurunuo laŭ la internacia sistemo de unuoj (SI) estas la ĵulo (J). kie: - absoluta temperaturo - volumeno - kemia potencialo - interna energio, - premo, - entropio, - ĥemia konsistero. Entalpio estas stato-funkcio. Ĝi estas facile uzebla, kiam en termodinamika transformiĝo la premo restas konstanta kaj nur la volumeno ŝanĝiĝas, aŭ inverse. (eo) Cainníocht fuinnimh a thagann san áireamh go minic sa teirmidinimic. Úsáidtear an tsiombail H di, agus tomhaistear i ngiúil (J) í. Sainmhínítear mar seo í: H = U + p V, mar arb é U an fuinneamh inmheánach, p an brú, agus V an toirt. Mar shampla, i ngás ag brú tairiseach, is é an teas iomlán is gá a chur leis chun an teocht a ardú ná an méadú sa bhfuinneamh inmheánach móide an obair is gá a dhéanamh i bhforbairt an gháis i gcoinne an bhrú timpeall, agus mar sin, is ionann an teas iomlán is an méadú i H. Níl a leithéid is dearbhnialas eantalpachta ann, agus ní féidir ach athruithe san eantalpacht a thomhas. (ga) エンタルピー（英: enthalpy）とは、熱力学における示量性状態量のひとつである。熱含量（ねつがんりょう、英: heat content）とも。エンタルピーはエネルギーの次元をもち、物質の発熱・吸熱挙動にかかわる状態量である。等圧条件下にある系が発熱して外部に熱を出すとエンタルピーが下がり、吸熱して外部より熱を受け取るとエンタルピーが上がる。 名称はカメルリング・オネスによる。 (ja) Enthalpie, aangeduid met het symbool , is een grootheid uit de thermodynamica, een toestandsfunctie die afgeleid kan worden uit de inwendige energie (of ) door daaraan het product van druk en volume als term toe te voegen. De enthalpie is zo gedefinieerd dat het enthalpieverschil tussen twee toestanden bij constante druk gelijk is aan de totale opgenomen of afgestane hoeveelheid warmte. Het is daarom dat de enthalpie in de scheikunde een veel gebruikte grootheid is, omdat veel reacties relatief eenvoudig zijn uit te voeren bij (ongeveer) gelijkblijvende druk en temperatuur. (nl) ( 비슷한 이름의 엔트로피에 관해서는 해당 문서를 참조하십시오.) 엔탈피(enthalpy, /ˈɛnθəlpi/)는 열역학계의 성질로, 계의 내부 에너지에 압력 곱하기 부피를 더한 값으로 정의된다. 대기압이나 수압과 같이 일정한 압력에 둘러싸인 계를 다룰 때 유용하게 사용되는 상태함수이다. 기호는 대개 라틴 대문자 H이다. 국제단위계상에서 줄이, 영국 열량 단위에서 칼로리가 엔탈피를 나타내기 위한 단위로 사용된다. 열역학 제 1법칙에 의하면 계의 내부에너지 변화량을 구하기 위해서는 가한 열량과 해준 일을 모두 알고 있어야 한다. 등압과정에서는 계가 받은 열량이 계의 엔탈피 변화량과 같게 된다. 따라서 일의 양을 매번 계산하기 번거롭다는 등의 실용적인 이유로 등압과정에서 측정된 엔탈피 변화량(ΔH)이 주로 사용된다. 화학 물질에 대해 엔탈피라는 용어를 사용할 때에는 대부분 표준상태, 즉 1 바 (100 kPa) 부근의 압력과 25 °C (298 K) 부근의 온도를 상정한다. 엔탈피 변화량은 에서 양의 값을, 에서는 음의 값을 가진다. (ko) Ентальпі́я (або теплова функція, від грец. enthálpo — «нагріваю») — термодинамічний потенціал, що характеризує стан термодинамічної системи при виборі як основних незалежних змінних ентропії (S) і тиску (P). Позначається або , де N — число частинок системи, xi — інші макроскопічні параметри системи. (uk) 焓（hán）（英語：Enthalpy）是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母表示（来自于英语Heat Capacity（热容）一词），单位為焦耳（J）。此外在化学和技术文献中，摩尔焓（单位：千焦/摩尔，kJ/mol）和质量焓（或比焓）（单位：千焦/千克，kJ/kg）也非常重要，它们分别描述了焓在单位物质的量和单位质量上的定义。 焓是内能和体积的勒让德变换。它是S,P,N 总合的热势能。 (zh) في الديناميكا الحرارية والكيمياء الجزيئية، المحتوى الحراري أو الإنثالبية أو السخانة (يرمز لها ب H) هي تعبير عن الكمون الدينامي الحراري للنظام. هي مقياس للطاقة الكلية لنظام ترموديناميكي. ومن ضمنها الطاقة الداخلية U التي هي الطاقة اللازمة لإنشاء نظام، بالإضافة إلى كمية الطاقة اللازمة لإفساح مكان (حجم) للنظام خلال الوسط المحيط، وتهيئة النظام للحصول على حجمه وضغطه. وحدة الإنثالبي هي وحدة الطاقة، أي جول. لا يمكن قياس الإنثالبي الكلي H لنظام. ولكننا نستخدم التغير في الإنثالبي ΔH وهي كمية يمكن قياسها والاستفادة بها أكثر من تعيين قدرها المطلق. وقد اتفق على الآتي: (ar) L'entalpia (simbolitzada H, també anomenada contingut calorífic; del grec thalpein, 'escalfar') és una mesura de l'energia d'un sistema termodinàmic. Inclou l'energia interna, que és l'energia necessària per crear un sistema, i la quantitat d'energia requerida per fer-li lloc desplaçant el seu entorn i per establir el seu volum i pressió. L'entalpia es defineix per la següent equació: on (totes les unitats en SI) * és l'entalpia (en joules) * és l'energia interna del sistema (en joules) * és la pressió del sistema (en pascals) * és el volum del sistema (en metres cúbics) (ca) Η ενθαλπία είναι θερμοδυναμικό μέγεθος που αντιπροσωπεύει το ολικό ποσό θερμικής ενέργειας που περιέχει ένα θερμοδυναμικό σύστημα. Ειδικότερα αποτελεί το άθροισμα της εσωτερικής ενέργειας ενός σώματος και του γινομένου της εσωτερικής πίεσης επί του όγκου που καταλαμβάνει μια ουσία. Το γινόμενο εκφράζει την ενέργεια που απαιτείται για να εκτοπίσει το σώμα το περιβάλλον του και να καταλάβει τη θέση στην οποία βρίσκεται. * Παλαιότερα αντί του όρου "ενθαλπία" χρησιμοποιούνταν ο όρος "περιεχόμενη θερμότητα" (περιεχομένη θερμότης - Wärmeinhalt) (el) Die Enthalpie (von altgriechisch ἐνθάλπειν enthálpein, deutsch ‚darin erwärmen‘), früher auch Wärmeinhalt, eines thermodynamischen Systems ist die Summe aus der inneren Energie des Systems und dem Produkt aus Druck und Volumen des Systems. Es ist eine Rechengröße, die nicht direkt gemessen werden kann. . Sie hat die Dimension der Energie mit der Einheit Joule. Die Enthalpie ist eine extensive Größe: Die Enthalpie eines Gesamtsystems ist die Summe der Enthalpien der Teilsysteme. Die molare Enthalpie (Einheit: J/mol) ist die auf die Stoffmenge bezogene Enthalpie: . . (de) Enthalpy /ˈɛnθəlpi/, a property of a thermodynamic system, is the sum of the system's internal energy and the product of its pressure and volume. It is a state function used in many measurements in chemical, biological, and physical systems at a constant pressure, which is conveniently provided by the large ambient atmosphere. The pressure–volume term expresses the work required to establish the system's physical dimensions, i.e. to make room for it by displacing its surroundings. The pressure-volume term is very small for solids and liquids at common conditions, and fairly small for gases. Therefore, enthalpy is a stand-in for energy in chemical systems; bond, lattice, solvation and other "energies" in chemistry are actually enthalpy differences. As a state function, enthalpy depends o (en) Termodinamikan, entalpia (H) sistema baten barne energiaren (U), eta presio (P) eta bolumenaren (V) arteko biderketaren batura da. Egoera funtzioa da, hau da, sistema baten entalpia funtzio hau definitzen duten magnitudeen araberakoa da soilik, eta ez egoera horretara iristeko egin den ibilbidearena. Askotan entalpia ezin da zuzenean neurtu, barne energia neurtzea oso zaila ala ezinezkoa delako. Hala ere, entalpia aldaerak (ΔH) neurtzea posible da, eta balio hau adierazten da gehien. Gainera, presio konstantean, entalpia aldaketa sistemak ingurunearen trukatutako beroarekiko baliokidea da. Prozesu endotermikoetan sistemak beroa irabazten du eta ΔH balio positiboa du; prozesu exotermikoetan sistemak beroa galtzen du eta ΔH balio negatiboa du. (eu) La entalpía (del griego ἐνθάλπω [enthálpō], «agregar calor»; formado por ἐν [en], «en» y θάλπω [thálpō], «calentar») es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, definida como «el flujo de energía térmica en los procesos químicos efectuados a presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen»,​ es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno. Dentro del Sistema Internacional de Unidades, la entalpía se mide habitualmente en julios que, en principio, se introdujo como unidad de trabajo. (es) Entalpi adalah kaidah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dalam, volume dan tekanan panas dari suatu zat. Satuan SI dari entalpi adalah joule, namun digunakan juga satuan British thermal unit dan kalori. Total entalpi (H) tidak bisa diukur langsung. Sama seperti pada mekanika klasik, hanya perubahannya yang dapat dinilai. Entalpi merupakan potensial termodinamika, maka untuk mengukur entalpi suatu sistem, kita harus menentukan titik reference terlebih dahulu, baru kita dapat mengukur perubahan entalpi ΔH. . Perubahan ΔH bernilai positif untuk reaksi endoterm dan negatif untuk eksoterm. (in) En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique. Elle est notée . Elle comprend l'énergie interne du système (notée ), à laquelle est ajouté le produit de la pression (notée ) par le volume (noté ) : . L'enthalpie est couramment utilisée lors de l'étude des changements d'état mettant en jeu l'énergie d'un système dans de nombreux processus chimiques, biologiques et physiques. (fr) L'entalpia posseduta da un sistema termodinamico (solitamente indicata con ) è una funzione di stato definita come la somma dell'energia interna e del prodotto della pressione per il volume : L'entalpia può essere espressa in joule (nel Sistema internazionale) oppure in calorie, ed esprime la quantità di energia interna che un sistema termodinamico può scambiare con l'ambiente. In particolare: (it) Entalpia (zawartość ciepła) – w termodynamice wielkość fizyczna będąca funkcją stanu mająca wymiar energii, będąca też potencjałem termodynamicznym, oznaczana przez H, h,I lub χ, którą definiuje zależność: gdzie: H – entalpia układu, U – energia wewnętrzna układu, p – ciśnienie, V – objętość Z powyższego wzoru wynika sens fizyczny entalpii. Entalpia jest równa sumie: Wszystkie wielkości definiujące entalpię są parametrami stanu, dlatego entalpia też jest funkcją stanu. Nieskończenie małą zmianę entalpii określa wzór: (pl) Entalpia, por vezes referida como entalpia absoluta, é uma grandeza física definida no âmbito da termodinâmica clássica, de forma que esta meça a máxima energia de um sistema termodinâmico, teoricamente passível de ser deste removida na forma de calor. É particularmente útil na compreensão e descrição de processos isobáricos: à pressão constante as variações de entalpia encontram-se diretamente associadas às energias recebidas pelo sistema na forma de calor, as quais são facilmente mensuráveis em calorímetros. Em acordo com o apresentado, a variação de entalpia, define-se por: (pt) Энтальпи́я (от др.-греч. ενθαλπω — «нагреваю», также теплова́я фу́нкция, теплова́я фу́нкция Гиббса, теплосодержа́ние и изобарно-изоэнтропийный потенциал) — функция состояния термодинамической системы, определяемая как сумма внутренней энергии и произведения давления на объём : (Определение энтальпии) Из уравнения для дифференциала внутренней энергии: (Дифференциал внутренней энергии) где — термодинамическая температура, а — энтропия, следует выражение для дифференциала энтальпии: (Дифференциал энтальпии) (ru) Entalpi är inom termodynamiken ett av flera närbesläktade mått på , och utgör även en tillståndsstorhet. Entalpin betecknas H och ett systems entalpi utgörs av summan av systemets inre energi och produkten av systemets tryck och volym enligt där H är entalpin, U den inre energin, p är trycket och V volymen. Absolutvärdet av entalpin kan liksom den interna energin inte mätas direkt; det är endast meningsfullt att räkna på relativa entalpier och entalpiskillnader enligt Δ. Entalpi har införts därför att det är en praktisk storhet att arbeta med vid konstanta tryck, då det gäller (sv)
rdfs:label Enthalpy (en) محتوى حراري (ar) Entalpia (ca) Entalpie (cs) Enthalpie (de) Ενθαλπία (el) Entalpio (eo) Entalpía (es) Entalpia (eu) Eantalpacht (ga) Entalpi (in) Entalpia (it) Enthalpie (fr) エンタルピー (ja) 엔탈피 (ko) Entalpia (pl) Enthalpie (nl) Entalpia (pt) Энтальпия (ru) Entalpi (sv) 焓 (zh) Ентальпія (uk)
owl:differentFrom dbr:Entropy
owl:sameAs dbpedia-de:Enthalpy freebase:Enthalpy http://d-nb.info/gnd/4152355-6 wikidata:Enthalpy dbpedia-af:Enthalpy dbpedia-ar:Enthalpy http://ast.dbpedia.org/resource/Entalpía dbpedia-az:Enthalpy dbpedia-be:Enthalpy dbpedia-bg:Enthalpy http://bn.dbpedia.org/resource/অভ্যন্তরীণ_তাপগতীয়_বিভব http://bs.dbpedia.org/resource/Entalpija dbpedia-ca:Enthalpy http://ckb.dbpedia.org/resource/ئێنتالپی dbpedia-cs:Enthalpy dbpedia-da:Enthalpy dbpedia-el:Enthalpy dbpedia-eo:Enthalpy dbpedia-es:Enthalpy dbpedia-et:Enthalpy dbpedia-eu:Enthalpy dbpedia-fa:Enthalpy dbpedia-fi:Enthalpy dbpedia-fr:Enthalpy dbpedia-ga:Enthalpy dbpedia-gl:Enthalpy dbpedia-he:Enthalpy http://hi.dbpedia.org/resource/पूर्ण_ऊष्मा dbpedia-hr:Enthalpy http://ht.dbpedia.org/resource/Antalfi dbpedia-hu:Enthalpy http://hy.dbpedia.org/resource/Էնտալպիա dbpedia-id:Enthalpy dbpedia-it:Enthalpy dbpedia-ja:Enthalpy dbpedia-kk:Enthalpy dbpedia-ko:Enthalpy http://lt.dbpedia.org/resource/Entalpija http://lv.dbpedia.org/resource/Entalpija dbpedia-mk:Enthalpy http://ml.dbpedia.org/resource/എൻതാൽപ്പി http://mn.dbpedia.org/resource/Энтальпи dbpedia-ms:Enthalpy http://my.dbpedia.org/resource/အင်သာပီ dbpedia-nl:Enthalpy dbpedia-nn:Enthalpy dbpedia-no:Enthalpy dbpedia-pl:Enthalpy dbpedia-pt:Enthalpy dbpedia-ro:Enthalpy dbpedia-ru:Enthalpy http://sco.dbpedia.org/resource/Enthalpy dbpedia-sh:Enthalpy dbpedia-simple:Enthalpy dbpedia-sk:Enthalpy dbpedia-sl:Enthalpy dbpedia-sr:Enthalpy dbpedia-sv:Enthalpy http://ta.dbpedia.org/resource/வெப்ப_அடக்கம் dbpedia-th:Enthalpy dbpedia-tr:Enthalpy dbpedia-uk:Enthalpy http://uz.dbpedia.org/resource/Entalpiya http://vec.dbpedia.org/resource/Entalpìa dbpedia-vi:Enthalpy dbpedia-zh:Enthalpy https://global.dbpedia.org/id/avRh
prov:wasDerivedFrom wikipedia-en:Enthalpy?oldid=1114489995&ns=0
foaf:depiction wiki-commons:Special:FilePath/First_law_open_system.svg wiki-commons:Special:FilePath/Schematic_of_compressor.png wiki-commons:Special:FilePath/Schematic_of_throttling.png wiki-commons:Special:FilePath/Ts_diagram_of_N2_02.jpg
foaf:isPrimaryTopicOf wikipedia-en:Enthalpy
is dbo:knownFor of dbr:Heike_Kamerlingh_Onnes
is dbo:wikiPageDisambiguates of dbr:H_(disambiguation)
is dbo:wikiPageRedirects of dbr:Total_heat dbr:Entalphy dbr:Enthalpic dbr:Enthalpy_change dbr:Joules_per_kilogram dbr:Molar_enthalpy dbr:Specific_enthalpy dbr:Delta_h dbr:Standard_enthalpy dbr:ΔH
is dbo:wikiPageWikiLink of dbr:Calcium_carbonate dbr:Calcium_sulfate dbr:Calorimeter dbr:Primary_energy dbr:Propane dbr:Psychrometrics dbr:Q_value_(nuclear_science) dbr:Rubber_elasticity dbr:Electrolysis dbr:Electrolysis_of_water dbr:Endothermic_process dbr:Energy_density dbr:Energy_in_Ethiopia dbr:Enthalpy_change_of_solution dbr:Enthalpy_of_mixing dbr:Enthalpy_of_vaporization dbr:Enthalpy–entropy_chart dbr:Entropy_(statistical_thermodynamics) dbr:Entropy_production dbr:Entropy_unit dbr:List_of_dimensionless_quantities dbr:Melting dbr:Richard_Mollier dbr:Melting-point_depression dbr:Metal_ions_in_aqueous_solution dbr:Metal–organic_framework dbr:Refrigeration dbr:Partial_molar_property dbr:Standard_state dbr:State_function dbr:Total_heat dbr:Bernoulli's_principle dbr:Detailed_balance dbr:Determination_of_equilibrium_constants dbr:Apparent_molar_property dbr:Host–guest_chemistry dbr:Hydrofluoric_acid dbr:Hydrogen_bond dbr:Hydronium dbr:Josiah_Willard_Gibbs dbr:Joule–Thomson_effect dbr:List_of_Dutch_discoveries dbr:Lithium_aluminium_hydride dbr:Periodic_table dbr:Ring-closing_metathesis dbr:Van_'t_Hoff_equation dbr:Van_der_Waals_equation dbr:Deep-sea_fish dbr:Defining_equation_(physical_chemistry) dbr:Degree_of_reaction dbr:Departure_function dbr:Donor_number dbr:Dopamine_releasing_agent dbr:Dopamine_reuptake_inhibitor dbr:Dortmund_Data_Bank dbr:Downhill_folding dbr:Index_of_biochemistry_articles dbr:Index_of_chemistry_articles dbr:Index_of_energy_articles dbr:Index_of_physics_articles_(E) dbr:Inner_sphere_electron_transfer dbr:Intensive_and_extensive_properties dbr:Inversion_temperature dbr:Mendelevium dbr:Nobelium dbr:Lewis_acids_and_bases dbr:Lime_kiln dbr:List_of_letters_used_in_mathematics_and_science dbr:List_of_mathematical_uses_of_Latin_letters dbr:Measuring_instrument dbr:Prediction_of_volcanic_activity dbr:VTPR dbr:Proton_affinity dbr:Thermodynamic_potential dbr:Timeline_of_heat_engine_technology dbr:Water–gas_shift_reaction dbr:College_Scholastic_Ability_Test dbr:Compressible_duct_flow dbr:Maxwell_relations dbr:Melting_point dbr:Ruthenium(III)_chloride dbr:Chemical_energy dbr:Chemical_potential dbr:Chemical_reaction dbr:Chemical_thermodynamics dbr:Chemiluminescence dbr:Chemisorption dbr:Gaseous_fission_reactor dbr:Orders_of_magnitude_(energy) dbr:Miedema's_model dbr:Standard_enthalpy_of_reaction dbr:PSRK dbr:Scanning_thermal_microscopy dbr:Stagnation_enthalpy dbr:Oxohalide dbr:Principle_of_minimum_energy dbr:Stagnation_temperature dbr:Rayleigh_flow dbr:Protein_tertiary_structure dbr:Radical_clock dbr:Radical_polymerization dbr:Chromium(II)_hydride dbr:Electron_affinity dbr:Ellingham_diagram dbr:Energy_profile_(chemistry) dbr:Enthalpy_of_atomization dbr:Enthalpy_of_fusion dbr:Enthalpy_of_neutralization dbr:Entropy dbr:Entropy_(classical_thermodynamics) dbr:Entropy_and_life dbr:Frederick_Thomas_Trouton dbr:Fugacity dbr:Gibbs_free_energy dbr:Gibbs–Helmholtz_equation dbr:Glossary_of_chemistry_terms dbr:Glossary_of_civil_engineering dbr:Glossary_of_engineering:_A–L dbr:Glossary_of_engineering:_M–Z dbr:Glossary_of_meteorology dbr:Glossary_of_physics dbr:Boudouard_reaction dbr:Branches_of_physics dbr:Conjugated_microporous_polymer dbr:Conservative_temperature dbr:Critical_radius dbr:Crocco's_theorem dbr:Cromer_cycle dbr:Cryogenic_rocket_engine dbr:Crystal_engineering dbr:Crystal_field_theory dbr:Crystallization dbr:Thermodynamic_equations dbr:Thermodynamic_free_energy dbr:Thermodynamic_temperature dbr:Equilibrium_chemistry dbr:Equilibrium_unfolding dbr:Lactone dbr:Molecular_mechanics dbr:Reaction_progress_kinetic_analysis dbr:Benson_group_increment_theory dbr:Berkelium dbr:Liquid_helium dbr:Bohrium dbr:Boiler dbr:Boiler_explosion dbr:Calorimeter_constant dbr:Calorimetry dbr:Stability_constants_of_complexes dbr:Standard_enthalpy_of_formation dbr:Sublimation_(phase_transition) dbr:Clinopyroxene_thermobarometry dbr:Combustion dbr:Compressed_fluid dbr:Compressor dbr:Computational_fluid_dynamics dbr:Fundamental_thermodynamic_relation dbr:Hammond's_postulate dbr:Helmholtz_free_energy dbr:Hemolithin dbr:Hot_air_engine dbr:Icephobicity dbr:Ideal_solution dbr:Kerosene dbr:Passive_solar_building_design dbr:Pitting_corrosion dbr:Spontaneous_process dbr:Strain_(chemistry) dbr:Thermodynamic_state dbr:Transition_state dbr:Transition_state_theory dbr:Micelle dbr:Thermal_energy dbr:Banton,_Romblon dbr:Willardiine dbr:Drug_design dbr:Galvanic_cell dbr:Glass dbr:HSAB_theory dbr:Haber_process dbr:Health_effects_of_Bisphenol_A dbr:Heat_of_combustion dbr:Heat_of_dilution dbr:Heat_transfer dbr:Heating,_ventilation,_and_air_conditioning dbr:Heats_of_vaporization_of_the_elements_(data_page) dbr:Ion_beam_mixing dbr:Ionic_bonding dbr:Latent_heat dbr:Lattice_diffusion_coefficient dbr:Lattice_energy dbr:Lawrencium dbr:Leading-edge_slat dbr:Perfect_gas dbr:Thermal_wheel dbr:Thermodynamic_databases_for_pure_substances dbr:Sorption_calorimetry dbr:Respirometry dbr:Thermodynamic_process dbr:A_value dbr:Acetic_acid dbr:Acid_dissociation_constant dbr:Adenosine_triphosphate dbr:Adrien-Marie_Legendre dbr:Alain_Berton dbr:ECW_model dbr:Ecology dbr:Eta dbr:Ethylammonium_nitrate dbr:Euler_equations_(fluid_dynamics) dbr:Exact_differential dbr:Excess_property dbr:Exergy dbr:Extended_periodic_table dbr:Flow_process dbr:Fluid_dynamics dbr:Force_field_(chemistry) dbr:Barrel_(unit) dbr:Bridgman's_thermodynamic_equations dbr:Carbide_lamp dbr:Ceiling_temperature dbr:Centrifugal_compressor dbr:Differential_scanning_calorimetry dbr:Dimensionless_numbers_in_fluid_mechanics dbr:Disgregation dbr:Fanno_flow dbr:Flory–Huggins_solution_theory dbr:FourU_thermometer dbr:Fragment-based_lead_discovery dbr:Geothermal_energy_in_Turkey dbr:Geothermal_power_in_the_United_Kingdom dbr:Globular_protein dbr:Glossary_of_fuel_cell_terms dbr:Gouy-Stodola_theorem dbr:History_of_entropy dbr:History_of_thermodynamics dbr:Isenthalpic_process dbr:Isentropic_nozzle_flow dbr:Isentropic_process dbr:Isobaric_process dbr:Isoenthalpic–isobaric_ensemble dbr:Isothermal_titration_calorimetry dbr:Kalina_cycle dbr:Kenneth_Keith_Kelley dbr:Legendre_transformation dbr:Molecular_dynamics dbr:Thermodynamics dbr:Protein_folding dbr:H_(disambiguation) dbr:Prelog_strain dbr:Protein_precipitation dbr:Rankine_cycle dbr:Relaxation_(physics) dbr:Ring-opening_polymerization dbr:Vapor_quality dbr:Hassium dbr:Heat dbr:Heat_recovery_ventilation dbr:Heike_Kamerlingh_Onnes dbr:Hexaphosphabenzene dbr:High-Enthalpy_Arc_Heated_Facility dbr:Atmospheric_entry dbr:Ion_association dbr:Isocyanic_acid dbr:Tesla_turbine dbr:The_Absent-Minded_Professor dbr:Hydride dbr:Hydrogen_storage dbr:Hydrophobic_effect dbr:Hydrophobicity_scales dbr:Hygroscopic_cycle dbr:Hypersonic_speed dbr:State_variable dbr:Thermochemical_equation dbr:Polymer_electrolyte_membrane_electrolysis dbr:Run-around_coil dbr:Thermochemical_cycle dbr:Temperature-responsive_polymer dbr:Absolute_zero dbr:Accidental_release_source_terms dbr:Advection dbr:Chelation dbr:Laws_of_thermodynamics dbr:Lead(II)_oxide dbr:Binary_cycle dbr:Biodegradable_additives dbr:Bioenergetics dbr:Biological_thermodynamics dbr:Coal_analyzer dbr:Cogeneration dbr:Eckert_number dbr:Economizer dbr:Hess's_law dbr:High-entropy_alloy dbr:Homolysis_(chemistry) dbr:Thermometric_titration dbr:Vortex_tube dbr:Stefan's_formula dbr:Recuperator dbr:Regenerative_braking
is foaf:primaryTopic of wikipedia-en:Enthalpy