Оксид висмута(V) | это... Что такое Оксид висмута(V)? (original) (raw)

Оксид висмута(V)
Общие
Систематическое наименование	Оксид висмута
Традиционные названия	пентаоксид висмута
Химическая формула	Bi2O5
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	красные с коричневым отливом кристаллы
Молярная масса	497,96 г/моль
Плотность	5,10 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 150 °C

Оксид висмута(V) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой Bi2O5, красные с коричневым отливом кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

Окисление в щелочной среде оксида висмута хлором (или другим сильным окислителем):

$\mathsf{Bi_2O_3 + 2Cl_2 + 4KOH \ \xrightarrow{}\ Bi_2O_5 + 4KCl + 2H_2O }$

Электролиз суспензии оксида висмута в щелочном растворе:

$\mathsf{Bi_2O_3 + 2H_2O \ \xrightarrow[KOH]{e^-}\ Bi_2O_5\downarrow + 2H_2\uparrow }$

Физические свойства

Оксид висмута(V) красные с коричневым отливом кристаллы. Нерастворим в воде.

Из водных растворов осаждается в виде гидрата Bi2O5•n H2O.

Химические свойства

При нагревании разлагается:

$\mathsf{2Bi_2O_5 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2Bi_2O_4 + O_2\uparrow }$

Гидрат при нагревании теряет воду:

$\mathsf{Bi_2O_5\cdot n H_2O \ \xrightarrow{120^oC}\ Bi_2O_5 + n H_2O }$

Гидратированная форма при длительном хранении под раствором медленно теряет кислород:

$\mathsf{Bi_2O_5\cdot n H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Bi(OH)_3 + O_2\uparrow + (n-3) H_2O }$

В кислой среде является сильным окислителем:

$\mathsf{Bi_2O_5 + 10HCl \ \xrightarrow{T}\ 2BiCl_3 + 2Cl_2\uparrow + 5H_2O }$

Реагирует с щелочами с образованием висмутатов:

$\mathsf{Bi_2O_5 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ 2NaBiO_3 + H_2O }$

См. также

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Соединения висмута
Бромид висмута(I) (BiBr) • Бромид висмута(II) (BiBr2) • Бромид висмута(III) (BiBr3) • Висмутат натрия (NaBiO3) • Висмутин (BiH3) • Гидроксид висмута (Bi(OH)3) • Иодид висмута(II) (BiI2) • Иодид висмута(III) (BiI3) • Карбонат висмутила ((BiO)2CO3) • Метагидроксид висмута (BiO(OH)) • Нитрат висмута (Bi(NO3)3) • Оксид висмута(II) (BiO) • Оксид висмута(III) (Bi2O3) • Оксид висмута(IV) (BiO2) • Оксид висмута(V) (Bi2O5) • Оксид-бромид висмута (BiOBr) • Оксид-иодид висмута (BiOI) • Оксид-фторид висмута (BiOF) • Оксид-хлорид висмута (BiOCl) • Селенид висмута(II) (BiSe) • Селенид висмута(III) (Bi2Se3) • Сульфат висмута (Bi2(SO4)3) • Сульфид висмута(II) (BiS) • Сульфид висмута(III) (Bi2S3) • Сульфид-иодид висмута (BiSI) • Сульфид-хлорид висмута (BiSCl) • Теллурид висмута(III) (Bi2Te3) • Тетраоксид висмута (Bi2O4) • Триметилвисмут (Bi(CH3)3) • Трифенилвисмут (Bi(C6H5)3) • Триэтилвисмут (Bi(C2H5)3) • Трибромфенолат висмута (Bi(OC6H3Br3)3) • Фосфат висмута(III) (BiPO4) • Фторид висмута(III) (BiF3) • Фторид висмута(V) (BiF5) • Хлорид висмута(I) (BiCl) • Хлорид висмута(II) (BiCl2) • Хлорид висмута(III) (BiCl3) • Хлорид висмута(IV) (BiCl4) •

Соединения висмута