Electrolysis (original) (raw)
Elektrolýza je fyzikálně-chemický jev, způsobený průchodem stejnosměrného elektrického proudu kapalinou, při kterém dochází k chemickým změnám na elektrodách.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | L'electròlisi és un mètode de separació dels elements que formen un compost aplicant-los electricitat: es produeix en primer lloc la descomposició en ions, seguit de diversos efectes o reaccions secundàries segons els casos concrets. El terme Electròlisi prové de dos radicals, electro que fa referència a electricitat i lisis que significa trencament. El procés electrolític consisteix en el següent. Es dissol una substància en un determinat dissolvent, amb fi i efecte que els ions que constitueixen aquesta substància estiguin presents en la dissolució. Posteriorment s'aplica un corrent elèctric a un parell d'elèctrodes conductors col·locats dins la dissolució. L'elèctrode carregat negativament es coneix com a càtode, i el carregat positivament com a ànode. Cada elèctrode atreu els ions de càrrega oposada. Així, els ions positius, o cations, són atrets cap al càtode, mentre que els ions negatius, o anions, es desplacen cap a l'ànode. L'energia necessària per separar els ions i incrementar la seva concentració en els elèctrodes prové d'una font elèctrica que manté la diferència de potencial en els elèctrodes. En els elèctrodes, els electrons són absorbits o emesos pels ions, formant concentracions dels elements o compostos desitjats. Per exemple, amb l'electròlisi de l'aigua, es forma hidrogen en el càtode, i oxigen a l'ànode. L'electròlisi no depèn de la temperatura, encara que aquesta pugui augmentar en un procés electrolític. Per tant, l'electròlisi no està lligada als límits termodinàmics d'eficiència, i per tant en un procés electrolític, aquesta pot estar pròxima al 100%. (ca) Elektrolýza je fyzikálně-chemický jev, způsobený průchodem stejnosměrného elektrického proudu kapalinou, při kterém dochází k chemickým změnám na elektrodách. (cs) Ηλεκτρόλυση (λύση δι΄ ηλεκτρισμού), ονομάζεται η διαδικασία της διάσπασης μιας ουσίας με τη βοήθεια του ηλεκτρικού ρεύματος. * Η ηλεκτρόλυση αξιοποιείται ειδικά τόσο στην εξαγωγή καθαρών και στις επιμεταλλώσεις. * Η ηλεκτρόλυση θεωρείται ειδική χημική αντίδραση και αποτελεί αντικείμενο έρευνας και μελέτης της Ηλεκτροχημείας. (el) التحليل الكهربائي أو الكهرلة في الكيمياء والصناعة هي الطريقة التي يتم بها استخدام تيار كهربائي لإطلاق تفاعل كيميائي غير ممكن الحدوث بدونه. للتحليل الكهربائي أهمية تجارية عالية كعملية لفصل العناصر من أشكالها الموجودة في الطبيعة مثل الفلزات باستخدام خلية التحليل، كما يستخدم التحليل الكيميائي لتحضير مواد يصعب تحضيرها بالوسائل الكيميائية أو بسبب ارتفاع تكاليف الطرق الكيميائية . والأمثلة على ذلك موجودة في تحضير الألمونيوم، والكلور ومحلول هيدروكسيد الصوديوم النقي. (ar) Elektrolyse nennt man einen chemischen Prozess, bei dem elektrischer Strom eine Redoxreaktion erzwingt. Sie wird beispielsweise zur Gewinnung von Metallen verwendet, oder zur Herstellung von Stoffen, deren Gewinnung durch rein chemische Prozesse teurer oder kaum möglich wäre. Beispiele wichtiger Elektrolysen sind die Gewinnung von Wasserstoff, Aluminium, Chlor und Natronlauge. Eine Elektrolyse erfordert eine Gleichspannungsquelle, welche die elektrische Energie liefert und die chemischen Umsetzungen vorantreibt. Ein Teil der elektrischen Energie wird in chemische Energie umgewandelt. Genau dem umgekehrten Zweck, der Umwandlung von chemischer Energie in elektrische, dienen Batterien, Akkumulatoren oder Brennstoffzellen: sie dienen als Stromquelle. Wenn man einen Akkumulator lädt, läuft eine Elektrolyse ab, die die chemischen Vorgänge während der Entladung rückgängig macht. Elektrolysen können daher der Energiespeicherung dienen, beispielsweise bei der Elektrolyse von Wasser, die Wasserstoff und Sauerstoff ergibt, die als Energieträger einer Wasserstoffwirtschaft vorgeschlagen wurden. Durch die Umkehrung der Wasserelektrolyse in einer Brennstoffzelle kann etwa 40 % der ursprünglich eingesetzten elektrischen Energie wieder zurückgewonnen werden. Die Abscheidung von Metallen aus einer Lösung, die die entsprechenden Metallionen enthält, durch einen von außen aufgeprägten Strom ist ebenfalls eine Elektrolyse. Dies kann zur Erzeugung von Metallschichten dienen, beispielsweise beim Verchromen; diese Art der Elektrolysen sind Gegenstand der Galvanotechnik. Die elektrolytische Auflösung und Wiederabscheidung von Metallen dient der Reinigung, z. B. von Kupfer, und wird elektrolytische Raffination genannt. Bei den chemischen Reaktionen, die bei der Elektrolyse ablaufen, werden Elektronen übertragen. Es sind daher immer Redoxreaktionen, wobei die Oxidation an der Anode (elektrischer Pol), die Reduktion an der Kathode ablaufen; Oxidations- und Reduktionsprozesse sind also räumlich zumindest teilweise voneinander getrennt. (de) Elektrolizo estas kemia procezo por malkomponi elektroliton per kurento. Elektrolito estas solvita substanco, parte aŭ tute jonigita, kiu ebligas kondukton de elektro. (eo) La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación) y la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción). Este proceso se lleva a cabo en una clase importante de celdas electroquímicas que se conocen como celdas electrolíticas, donde se usa una corriente eléctrica para activar una reacción no espontánea, como resultado, los dos elementos del agua (Hidrógeno y Oxígeno) se separan. La electrólisis se basa en los mismos principios en que se fundamentan los procesos que se realizan en las . Una celda galvánica convierte energía química en energía eléctrica, cuando una reacción con valor positivo de E (valor negativo de G) procede hacia el equilibrio; una celda electrolítica convierte energía eléctrica en energía química cuando una corriente eléctrica impulsa una reacción con valor negativo de E (y valor positivo de G) en dirección que se aleja del equilibrio. Así, los procesos que suceden en y electrolíticas son inversos entre sí. El proceso de usar una corriente eléctrica para producir un cambio se conoce como electrólisis. (es) In chemistry and manufacturing, electrolysis is a technique that uses direct electric current (DC) to drive an otherwise non-spontaneous chemical reaction. Electrolysis is commercially important as a stage in the separation of elements from naturally occurring sources such as ores using an electrolytic cell. The voltage that is needed for electrolysis to occur is called the decomposition potential. The word "lysis" means to separate or break, so in terms, electrolysis would mean "breakdown via electricity". (en) Elektrolisia elektrizitatearen bidez substantzia baten osagaiak banatzeko prozesua da, adibidez uraren kasuan hidrogenoan eta oxigenoan banatzen da. Elektrolitoak dituen disoluzio batetik korronte elektrikoa igaroaraziz egiten da. Elektrolisia gertatzen den ontziari zelda elektrolitikoa esaten zaio. Metalezko bi barra (elektrodoak) kanpoko elektrizitate-iturri bati lotuak disoluzio elektrolitiko batean murgilduta daude. Elektrolisia gertatzeko beharrezkoa den potentzial diferentzia deskonposizio-potentziala deritzo. Elektrolitoaren ioi positiboak katodora joaten dira eta ioi negatiboak anodora. (eu) L'électrolyse est une méthode qui permet de réaliser des réactions chimiques grâce à une activation électrique. C'est le processus de conversion de l'énergie électrique en énergie chimique. Elle permet par ailleurs, dans l'industrie chimique, la séparation d'éléments ou la synthèse de composés chimiques. Elle intervient aussi dans la classification des corps purs. L'électrolyse est utilisée dans divers procédés industriels, tels que la production de dihydrogène par électrolyse de l'eau, la production d'aluminium ou de chlore, ou encore pour le placage d'objets par galvanoplastie. (fr) Má bhíonn dhá leictreoid, den mhiotal céanna fiú, sáite i dtuaslagán leictrilíteach agus má cheanglaítear foinse seachtrach voltais idir na leictreoidí seo, rithfidh sruth tríd an gcóras. Rithfidh an sruth isteach i leictreoid amháin, ar a dtugtar an anóid, tríd an tuaslagán ón anóid go dtí an leictreoid eile, ar a dtugtar an chatóid, agus ansin amach ón gcatóid. Voltaiméadar a thugtar ar an ngléas seo, agus leictriliú a thugtar ar a dtarlaíonn ina iomláine sa voltaiméadar. Le gléas mar seo, is féidir comhdhúile a dheighilt i bhfoirmeacha níos simplí le fuinneamh leictreach. Mar shampla, nuair a leictrilítear uisce idir dhá leictreoid thámha, tarlaíonn an dá leathimoibriú seo a leanas: ag an gcatóid 2 e- + 2 H2O → H2 + 2 OH- (dí-ocsaídiú), agus ag an anóid H2O → ½O2 + 2 H+ + 2 e- (ocsaídiú). (ga) elektrolisis adalah suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Tiga ciri utama, yaitu: * Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion-ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. * Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC). * Ada 2 elektrode dalam sel elektrolisis. Elektrode yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut katode, sedangkan elektrode yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus listrik luar disebut anode. Katode adalah tempat terjadinya reaksi reduksi yang elektrodanya negatif (-) dan anode adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi yang elektrodanya positif (+). (in) 電気分解（でんきぶんかい、（英: electrolysis）は、化合物（化合物溶液）に電圧（二電極法の場合）または電位（三電極法の場合）をかけることで、陰極で還元反応、陽極で酸化反応を起こして化合物を化学分解する方法。もしくはその化学分解によって生成物を生成する方法。略して電解ともいう。同じ原理に基づき、電気化学的な酸化還元反応によって物質を合成する方法はと呼ばれ、特に生成物が高分子となる場合はという。 塩素やアルミニウムなど様々な化学物質が電気分解によって生産されている。水の電気分解は初等教育の中でも取り上げられる典型的な化学実験であるとともに、エネルギー源として期待される水素の製造法として研究が進められている。 (ja) L'elettrolisi (pronuncia corretta: /eletˈtrɔlizi/; pronuncia accettabile: /elɛttroˈlizi/) è un processo che consiste nello svolgimento di trasformazioni chimiche grazie all'apporto di energia elettrica; si ha quindi la conversione dell'energia elettrica in energia chimica. Il processo teorico inverso dell'elettrolisi è la generazione di energia elettrica attraverso una pila; la pila infatti produce energia elettrica sfruttando trasformazioni chimiche, mentre l'elettrolisi sfrutta l'energia elettrica per fare avvenire trasformazioni chimiche. Il processo di produzione di energia elettrica in una pila è un processo spontaneo, mentre il processo di elettrolisi non avviene spontaneamente (infatti è necessario fornire dall'esterno energia elettrica al sistema perché il processo possa avvenire). (it) 전기분해(電氣分解, 영어: electrolysis)는 시료에 전압을 걸어 화학 반응이 일어나도록 하는 것이다. 더 구체적으로 말해 화합물에 충분히 높은 전압을 걸어 전기 화학적으로 산화 환원 반응을 일으키는 것을 말한다. 화학 및 제조업에서, 전기분해는 직류를 사용하여 통상적으로 비자발적인 화학적 반응을 유발하는 방식이다. 전기분해는 전기분해 셀(Electrolytic Cell)을 이용하여 원석과 같이 자연적으로 발생한 물질에서 원소를 분리해 내는 공정에서 많이 사용된다. 전기분해를 위해 필요한 전압은 분해전위(decomposition potential) 이라고 불린다. 전기분해는 우리 생활에 그렇게 가깝지는 않지만 미래에 발전성이 큰 방법이다. (ko) Elektrolyse is een chemische reactie waarbij onder invloed van een elektrische stroom samengestelde stoffen worden ontleed tot enkelvoudige stoffen en/of andere samengestelde stoffen. (nl) Elektroliza – termin określający wszelkie zmiany struktury chemicznej substancji, zachodzące pod wpływem przyłożonego do niej zewnętrznego napięcia elektrycznego. W węższym zakresie pojęcie to obejmuje tylko procesy rozkładu. Elektrolizie towarzyszyć może (choć nie musi) szereg dodatkowych zjawisk, takich jak dysocjacja elektrolityczna, transport jonów do elektrod, wtórne przemiany jonów na elektrodach i inne. W sensie technologicznym przez elektrolizę rozumie się wszystkie te procesy łącznie. (pl) Em química, eletrólise (do grego: elektron, "eletricidade"; e lysis, "decomposição") é a reação química de oxirredução provocada pela passagem da corrente elétrica. Há dois tipos principais de eletrólise: eletrólise em solução, isto é, que ocorre em uma solução iônica; e eletrólise ígnea, quando um composto iônico é aquecido até ser fundido. O que há em comum entre os dois tipos de eletrolises é a presença de íons. Na eletrólise ígnea a substância pura está liquefeita (fundida) e não existe água no sistema. Esse sistema é submetido a uma corrente elétrica, por meio de dois eletrodos (geralmente inertes). Os elétrons saem do polo negativo do gerador (pilha) e seguem em direção ao eletrodo, que fica carregado de cargas negativas, assim, os íons positivos são atraídos por ele, por isso é chamado de catodo, pois atrai cátions. No catodo ocorre a reação de redução. No outro eletrodo, os íons negativos descarregam sua carga, ou seja, o eletrodo recebe cargas negativas ficando carregado negativamente e, consequentemente, os elétrons do eletrodo saem em direção do polo positivo do gerador, esse eletrodo é chamado de anodo, pois é descarregado nele cargas negativas. No anodo ocorre a reação de oxidação. Neste sentido, o circuito é fechado, onde se tem uma corrente iônica e uma corrente elétrica. A eletrólise aquosa segue o mesmo processo de eletrólise ígnea, sendo que a diferença se dá pelo processo ocorrer em meio aquoso. Em outras palavras, a substância iônica dever ser solúvel em água. Neste caso, a água é ionizada e, assim, os íons provenientes da água competirão com os íons do soluto. Portanto, é necessário consultar a tabela de potencial de redução para conhecer quais íons irão chegar ao eletrodo. Os processos eletrolíticos são de grande importância na indústria atual e tiveram participação no desenvolvimento de ideias quanto à natureza elétrica da matéria. Entre seus usos está a recarga de baterias e a produção industrial de elementos como o alumínio e o cloro, bem como a confecção de peças extremamente refinadas e de alto rendimento como aquelas usadas na indústria aeronáutica ou aeroespacial. (pt) Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита. Электролиз является одним из лучших способов золочения или покрытия металла медью, золотом. Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создаётся электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Катодом при электролизе называется отрицательный электрод, анодом — положительный. Положительные ионы — катионы (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду. Реакции, происходящие при электролизе на электродах, называются вторичными. Первичными являются реакции диссоциации в электролите. Разделение реакций на первичные и вторичные помогло Майклу Фарадею установить законы электролиза. С точки зрения химии, электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита. (ru) Vid elektrolys används en strömkälla för att driva en redoxreaktion i en, för elektroderna, gemensam elektrolytlösning (lösning som kan leda ström). Elektroner tillförs genom katoden (den negativa polen). Hit vandrar positiva joner som reduceras genom att de mottar elektroner från katodens yta. Vid anoden (den positiva polen) sker på motsvarande sätt en oxidation då de negativa jonerna avlämnar elektroner där. Vid vattenlösta elektrolyter (aq) reagerar även vattnet. Det är ej endast de fåtaliga OH-- och H3O+-jonerna i vattnet som reagerar. Vattnet reagerar enligt 2 H2O → O2 + 4 H+ + 4 e- (en oxidation) och 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH- (en reduktion). Michael Faraday hade uppställt lagarna för elektrolys och infört begreppet joner, utan att veta vad joner egentligen var för något. Det han visste var att de transporterar elektricitet. Det var svensken Svante Arrhenius som löste problemet: Faradays joner var atomer eller atomgrupper med positiv eller negativ laddning. Arrhenius teori innebär att salter sönderdelades i enklare beståndsdelar, joner, när de löses i vatten. NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) Denna elektrolytiska dissociationsteori mötte till en början motstånd. Emellertid bevisade William Bragg med hjälp av röntgenstrålning (röntgendiffraktion) att salter var regelbundet uppbyggda och bestod av joner vilket bekräftade Arrhenius teori. (sv) 电解是指将電流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴極和阳极上引起氧化还原反应的过程。电化学电池在接受外加电压（即充电過程）时，會发生电解过程。 (zh) Електроліз — розклад речовин (наприклад, води, розчинів кислот, лугів, розчинених або розплавлених солей тощо) постійним електричним струмом. Електроліз полягає в електрохімічних процесах окиснення та відновлення на електродах. При електролізі позитивно заряджені йони (катіони) рухаються до катода, на якому електрохімічно відновлюються. Негативно заряджені йони (аніони) рухаються до анода, де електрохімічно окиснюються. Хімічні зміни, спричинені пропусканням електричного струму через розплавлену йонну сполуку або через розчин, який містить йони. Їх зумовлює сукупність хімічних реакцій, що протікають пiд дією електричного струму на електродах, занурених в електроліт, при цьому на катоді відбувається відновлення, а на аноді окиснення йонів електроліту. В результаті електролізу на електродах виділяються речовини в кількостях, пропорційних кількості пропущеного струму. Електроліз застосовується для одержання багатьох речовин (металів, водню, хлору та ін.), при гальваностегії (нанесенні металічних покриттів), гальванопластиці (відтворенні форми предметів), а також у хімічному аналізі (полярографія). (uk) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Electrolysis_Apparatus.png?width=300 |
| dbo:wikiPageID | 38257 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 42926 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1124336383 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Calcium dbr:Carbon_dioxide dbr:Potassium dbr:Potassium_chlorate dbr:Electric_battery dbr:Electric_charge dbr:Electric_current dbr:Electrochemical_engineering dbr:Electrochemical_machining dbr:Electrode dbr:Electrode_potential dbr:Electrolyte dbr:Electrometallurgy dbr:Electroplating dbr:Electrowinning dbr:Barium dbr:Base_(chemistry) dbr:Alkaline_water_electrolysis dbc:Electrolysis dbc:Hydrogen_production dbr:Anode dbr:Antimony dbr:Humphry_Davy dbr:Hydrogen dbr:Hypochlorite dbr:Hypochlorous_acid dbr:Lithium dbr:Patterson_Power_Cell dbr:Paul_Héroult dbr:Voltage dbr:Electrochemical dbr:Electronegative dbr:Electropositive dbr:Nuclear_submarines dbr:Copper_extraction_techniques dbr:Chemical_decomposition dbr:Chemical_element dbr:Chemical_substance dbr:Gas_cracker dbr:Gas_diffusion_electrode dbr:Oxide dbr:Electrical_circuit dbr:Electrical_phenomena dbr:Electrolytic_cell dbr:Electron dbr:Energy_conversion_efficiency dbr:Enthalpy dbr:Gallium dbr:Gibbs_free_energy dbr:Global_warming_potential dbr:Glycerol dbr:Greek_language dbr:Copper dbr:Corrosion dbr:Equivalent_weight dbr:Anion dbr:Anthony_Carlisle dbr:Luigi_Galvani dbr:Magnesium dbr:Chloralkali_process dbr:Chlorine_production dbr:Zinc dbr:Zinc_bromide dbr:Half-reaction dbr:Hall–Héroult_process dbr:Voltaic_pile dbr:Steam dbr:Burr_(edge) dbr:Cation dbr:Timeline_of_hydrogen_technologies dbr:Tin dbr:Trifluoroacetic_acid dbr:William_Thomas_Brande dbr:Galvanic_cell dbr:Galvanic_corrosion dbr:Galvanoluminescence dbr:Haber_process dbr:Ion dbr:Ion-exchange_membrane dbr:Ionic_liquid dbr:Iron_ore dbr:Faraday's_law_of_electrolysis dbr:Linear_chain_compound dbr:Alcohol_(chemistry) dbr:Alessandro_Volta dbr:Aluminium dbc:Industrial_processes dbr:Ethanol dbr:Ethylene dbr:Ethylene_glycol dbr:Faraday_constant dbr:Ferricyanide dbr:Ferrocyanide dbr:Fluorine dbr:Anhydrous dbr:Oxygen dbr:Ozone dbr:PH dbr:Diffusion dbr:Direct_current dbr:Faraday's_laws_of_electrolysis dbr:Faraday_efficiency dbr:Graphite dbr:Spacecraft dbr:Standard_electrode_potential dbr:Thermodynamics dbr:Product_(chemistry) dbr:Redox dbr:Reduction_(chemistry) dbr:Henri_Moissan dbr:Ionic_compound dbr:Polymer_electrolyte_membrane_electrolysis dbr:Thermochemical_cycle dbc:Chemical_processes dbc:Electrochemistry dbc:Industrial_gases dbr:Charles_Martin_Hall dbr:Chemistry dbr:Chloride dbr:Chlorine dbr:Johan_August_Arfwedson dbr:Coal dbr:High-pressure_electrolysis dbr:William_Nicholson_(chemist) dbr:Polymer dbr:Sodium dbr:Sodium_chlorate dbr:Sodium_hydroxide dbr:Hydrogen_vehicles dbr:Hydroxide_ion dbr:FCEV dbr:Metal dbr:Methane dbr:Michael_Faraday dbr:National_Renewable_Energy_Laboratory dbr:Nernst_equation dbr:Ores dbr:Castner–Kellner_process dbr:Cathode dbr:Reagent dbr:Salt_bridge dbr:Manufacturing dbr:Martin_van_Marum dbr:Rust dbr:Salt_(chemistry) dbr:Semiconductor dbr:Solvent dbr:Water dbr:Oxidation dbr:Solvation dbr:Self-ionization_of_water dbr:Pulsed_DC dbr:Overpotential dbr:Electrofluorination dbr:Electrolyzed_water dbr:Electrorefining dbr:Ferdinand_Frederick_Henri_Moissan dbr:Hall-Héroult dbr:Johann_Ritter dbr:Martinus_van_Marum dbr:PEM_electrolysis dbr:Charge-transfer_salt dbr:Heating_value dbr:Hydrocracking dbr:Académie_des_sciences dbr:Paul_Émile_Lecoq_de_Boisbaudran dbr:Redox_reactions dbr:Sir_Humphry_Davy dbr:Laws_of_electrolysis dbr:Table_of_standard_electrode_potentials dbr:File:Electrolysis_Apparatus.png dbr:File:Hall-heroult-kk-2008-12-31.png dbr:File:Hydrochinon2.svg dbr:File:P-Benzochinon.svg |
| dbp:b | 6 (xsd:integer) |
| dbp:p | 3 (xsd:integer) 4 (xsd:integer) |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Electromagnetism dbt:Abbr dbt:About dbt:Authority_control dbt:Chem dbt:Commons dbt:Div_col dbt:Div_col_end dbt:Eqm dbt:Main dbt:Pad dbt:Reflist dbt:Short_description dbt:Use_dmy_dates dbt:Vague dbt:Su dbt:Electrolysis dbt:IPA-grc |
| dcterms:subject | dbc:Electrolysis dbc:Hydrogen_production dbc:Industrial_processes dbc:Chemical_processes dbc:Electrochemistry dbc:Industrial_gases |
| gold:hypernym | dbr:Technique |
| rdf:type | owl:Thing dbo:TopicalConcept |
| rdfs:comment | Elektrolýza je fyzikálně-chemický jev, způsobený průchodem stejnosměrného elektrického proudu kapalinou, při kterém dochází k chemickým změnám na elektrodách. (cs) Ηλεκτρόλυση (λύση δι΄ ηλεκτρισμού), ονομάζεται η διαδικασία της διάσπασης μιας ουσίας με τη βοήθεια του ηλεκτρικού ρεύματος. * Η ηλεκτρόλυση αξιοποιείται ειδικά τόσο στην εξαγωγή καθαρών και στις επιμεταλλώσεις. * Η ηλεκτρόλυση θεωρείται ειδική χημική αντίδραση και αποτελεί αντικείμενο έρευνας και μελέτης της Ηλεκτροχημείας. (el) التحليل الكهربائي أو الكهرلة في الكيمياء والصناعة هي الطريقة التي يتم بها استخدام تيار كهربائي لإطلاق تفاعل كيميائي غير ممكن الحدوث بدونه. للتحليل الكهربائي أهمية تجارية عالية كعملية لفصل العناصر من أشكالها الموجودة في الطبيعة مثل الفلزات باستخدام خلية التحليل، كما يستخدم التحليل الكيميائي لتحضير مواد يصعب تحضيرها بالوسائل الكيميائية أو بسبب ارتفاع تكاليف الطرق الكيميائية . والأمثلة على ذلك موجودة في تحضير الألمونيوم، والكلور ومحلول هيدروكسيد الصوديوم النقي. (ar) Elektrolizo estas kemia procezo por malkomponi elektroliton per kurento. Elektrolito estas solvita substanco, parte aŭ tute jonigita, kiu ebligas kondukton de elektro. (eo) In chemistry and manufacturing, electrolysis is a technique that uses direct electric current (DC) to drive an otherwise non-spontaneous chemical reaction. Electrolysis is commercially important as a stage in the separation of elements from naturally occurring sources such as ores using an electrolytic cell. The voltage that is needed for electrolysis to occur is called the decomposition potential. The word "lysis" means to separate or break, so in terms, electrolysis would mean "breakdown via electricity". (en) Elektrolisia elektrizitatearen bidez substantzia baten osagaiak banatzeko prozesua da, adibidez uraren kasuan hidrogenoan eta oxigenoan banatzen da. Elektrolitoak dituen disoluzio batetik korronte elektrikoa igaroaraziz egiten da. Elektrolisia gertatzen den ontziari zelda elektrolitikoa esaten zaio. Metalezko bi barra (elektrodoak) kanpoko elektrizitate-iturri bati lotuak disoluzio elektrolitiko batean murgilduta daude. Elektrolisia gertatzeko beharrezkoa den potentzial diferentzia deskonposizio-potentziala deritzo. Elektrolitoaren ioi positiboak katodora joaten dira eta ioi negatiboak anodora. (eu) L'électrolyse est une méthode qui permet de réaliser des réactions chimiques grâce à une activation électrique. C'est le processus de conversion de l'énergie électrique en énergie chimique. Elle permet par ailleurs, dans l'industrie chimique, la séparation d'éléments ou la synthèse de composés chimiques. Elle intervient aussi dans la classification des corps purs. L'électrolyse est utilisée dans divers procédés industriels, tels que la production de dihydrogène par électrolyse de l'eau, la production d'aluminium ou de chlore, ou encore pour le placage d'objets par galvanoplastie. (fr) 電気分解（でんきぶんかい、（英: electrolysis）は、化合物（化合物溶液）に電圧（二電極法の場合）または電位（三電極法の場合）をかけることで、陰極で還元反応、陽極で酸化反応を起こして化合物を化学分解する方法。もしくはその化学分解によって生成物を生成する方法。略して電解ともいう。同じ原理に基づき、電気化学的な酸化還元反応によって物質を合成する方法はと呼ばれ、特に生成物が高分子となる場合はという。 塩素やアルミニウムなど様々な化学物質が電気分解によって生産されている。水の電気分解は初等教育の中でも取り上げられる典型的な化学実験であるとともに、エネルギー源として期待される水素の製造法として研究が進められている。 (ja) 전기분해(電氣分解, 영어: electrolysis)는 시료에 전압을 걸어 화학 반응이 일어나도록 하는 것이다. 더 구체적으로 말해 화합물에 충분히 높은 전압을 걸어 전기 화학적으로 산화 환원 반응을 일으키는 것을 말한다. 화학 및 제조업에서, 전기분해는 직류를 사용하여 통상적으로 비자발적인 화학적 반응을 유발하는 방식이다. 전기분해는 전기분해 셀(Electrolytic Cell)을 이용하여 원석과 같이 자연적으로 발생한 물질에서 원소를 분리해 내는 공정에서 많이 사용된다. 전기분해를 위해 필요한 전압은 분해전위(decomposition potential) 이라고 불린다. 전기분해는 우리 생활에 그렇게 가깝지는 않지만 미래에 발전성이 큰 방법이다. (ko) Elektrolyse is een chemische reactie waarbij onder invloed van een elektrische stroom samengestelde stoffen worden ontleed tot enkelvoudige stoffen en/of andere samengestelde stoffen. (nl) Elektroliza – termin określający wszelkie zmiany struktury chemicznej substancji, zachodzące pod wpływem przyłożonego do niej zewnętrznego napięcia elektrycznego. W węższym zakresie pojęcie to obejmuje tylko procesy rozkładu. Elektrolizie towarzyszyć może (choć nie musi) szereg dodatkowych zjawisk, takich jak dysocjacja elektrolityczna, transport jonów do elektrod, wtórne przemiany jonów na elektrodach i inne. W sensie technologicznym przez elektrolizę rozumie się wszystkie te procesy łącznie. (pl) 电解是指将電流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴極和阳极上引起氧化还原反应的过程。电化学电池在接受外加电压（即充电過程）时，會发生电解过程。 (zh) L'electròlisi és un mètode de separació dels elements que formen un compost aplicant-los electricitat: es produeix en primer lloc la descomposició en ions, seguit de diversos efectes o reaccions secundàries segons els casos concrets. El terme Electròlisi prové de dos radicals, electro que fa referència a electricitat i lisis que significa trencament. En els elèctrodes, els electrons són absorbits o emesos pels ions, formant concentracions dels elements o compostos desitjats. Per exemple, amb l'electròlisi de l'aigua, es forma hidrogen en el càtode, i oxigen a l'ànode. (ca) Elektrolyse nennt man einen chemischen Prozess, bei dem elektrischer Strom eine Redoxreaktion erzwingt. Sie wird beispielsweise zur Gewinnung von Metallen verwendet, oder zur Herstellung von Stoffen, deren Gewinnung durch rein chemische Prozesse teurer oder kaum möglich wäre. Beispiele wichtiger Elektrolysen sind die Gewinnung von Wasserstoff, Aluminium, Chlor und Natronlauge. (de) La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación) y la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción). Este proceso se lleva a cabo en una clase importante de celdas electroquímicas que se conocen como celdas electrolíticas, donde se usa una corriente eléctrica para activar una reacción no espontánea, como resultado, los dos elementos del agua (Hidrógeno y Oxígeno) se separan. La electrólisis se basa en los mismos principios en que se fundamentan los procesos que se realizan en las . (es) Má bhíonn dhá leictreoid, den mhiotal céanna fiú, sáite i dtuaslagán leictrilíteach agus má cheanglaítear foinse seachtrach voltais idir na leictreoidí seo, rithfidh sruth tríd an gcóras. Rithfidh an sruth isteach i leictreoid amháin, ar a dtugtar an anóid, tríd an tuaslagán ón anóid go dtí an leictreoid eile, ar a dtugtar an chatóid, agus ansin amach ón gcatóid. Voltaiméadar a thugtar ar an ngléas seo, agus leictriliú a thugtar ar a dtarlaíonn ina iomláine sa voltaiméadar. Le gléas mar seo, is féidir comhdhúile a dheighilt i bhfoirmeacha níos simplí le fuinneamh leictreach. Mar shampla, nuair a leictrilítear uisce idir dhá leictreoid thámha, tarlaíonn an dá leathimoibriú seo a leanas: ag an gcatóid 2 e- + 2 H2O → H2 + 2 OH- (dí-ocsaídiú), agus ag an anóid H2O → ½O2 + 2 H+ + 2 e- (ocsaídiú (ga) elektrolisis adalah suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Tiga ciri utama, yaitu: * Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion-ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. * Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC). * Ada 2 elektrode dalam sel elektrolisis. (in) L'elettrolisi (pronuncia corretta: /eletˈtrɔlizi/; pronuncia accettabile: /elɛttroˈlizi/) è un processo che consiste nello svolgimento di trasformazioni chimiche grazie all'apporto di energia elettrica; si ha quindi la conversione dell'energia elettrica in energia chimica. (it) Em química, eletrólise (do grego: elektron, "eletricidade"; e lysis, "decomposição") é a reação química de oxirredução provocada pela passagem da corrente elétrica. Há dois tipos principais de eletrólise: eletrólise em solução, isto é, que ocorre em uma solução iônica; e eletrólise ígnea, quando um composto iônico é aquecido até ser fundido. O que há em comum entre os dois tipos de eletrolises é a presença de íons. (pt) Vid elektrolys används en strömkälla för att driva en redoxreaktion i en, för elektroderna, gemensam elektrolytlösning (lösning som kan leda ström). Elektroner tillförs genom katoden (den negativa polen). Hit vandrar positiva joner som reduceras genom att de mottar elektroner från katodens yta. Vid anoden (den positiva polen) sker på motsvarande sätt en oxidation då de negativa jonerna avlämnar elektroner där. Vid vattenlösta elektrolyter (aq) reagerar även vattnet. Det är ej endast de fåtaliga OH-- och H3O+-jonerna i vattnet som reagerar. Vattnet reagerar enligt och NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) (sv) Електроліз — розклад речовин (наприклад, води, розчинів кислот, лугів, розчинених або розплавлених солей тощо) постійним електричним струмом. Електроліз полягає в електрохімічних процесах окиснення та відновлення на електродах. При електролізі позитивно заряджені йони (катіони) рухаються до катода, на якому електрохімічно відновлюються. Негативно заряджені йони (аніони) рухаються до анода, де електрохімічно окиснюються. (uk) Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита. Электролиз является одним из лучших способов золочения или покрытия металла медью, золотом. С точки зрения химии, электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита. (ru) |
| rdfs:label | Electrolysis (en) تحليل كهربائي (ar) Electròlisi (ca) Elektrolýza (cs) Elektrolyse (de) Ηλεκτρόλυση (el) Elektrolizo (eo) Electrólisis (es) Elektrolisi (eu) Leictriliú (ga) Elektrolisis (in) Elettrolisi (it) Électrolyse (fr) 전기 분해 (ko) 電気分解 (ja) Elektrolyse (nl) Elektroliza (pl) Eletrólise (pt) Электролиз (ru) Elektrolys (sv) Електроліз (uk) 电解 (zh) |
| owl:sameAs | dbpedia-commons:Electrolysis freebase:Electrolysis wikidata:Electrolysis dbpedia-af:Electrolysis dbpedia-ar:Electrolysis http://ast.dbpedia.org/resource/Electrólisis dbpedia-az:Electrolysis dbpedia-be:Electrolysis dbpedia-bg:Electrolysis http://bn.dbpedia.org/resource/তড়িৎ_বিশ্লেষণ http://bs.dbpedia.org/resource/Elektroliza dbpedia-ca:Electrolysis http://ckb.dbpedia.org/resource/شیکردنەوەی_کارەبایی dbpedia-cs:Electrolysis dbpedia-da:Electrolysis dbpedia-de:Electrolysis dbpedia-el:Electrolysis dbpedia-eo:Electrolysis dbpedia-es:Electrolysis dbpedia-et:Electrolysis dbpedia-eu:Electrolysis dbpedia-fa:Electrolysis dbpedia-fi:Electrolysis dbpedia-fr:Electrolysis dbpedia-ga:Electrolysis dbpedia-gl:Electrolysis http://gu.dbpedia.org/resource/વિદ્યુત_વિભાજન_(ઇલેક્ટ્રોલિસિસ) dbpedia-he:Electrolysis http://hi.dbpedia.org/resource/विद्युत_अपघटन dbpedia-hr:Electrolysis http://ht.dbpedia.org/resource/Elektwoliz dbpedia-hu:Electrolysis http://hy.dbpedia.org/resource/Էլեկտրոլիզ dbpedia-id:Electrolysis dbpedia-io:Electrolysis dbpedia-is:Electrolysis dbpedia-it:Electrolysis dbpedia-ja:Electrolysis dbpedia-ka:Electrolysis dbpedia-kk:Electrolysis http://kn.dbpedia.org/resource/ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ_(ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಸಿಸ್) dbpedia-ko:Electrolysis http://ky.dbpedia.org/resource/Электролиз dbpedia-la:Electrolysis http://lt.dbpedia.org/resource/Elektrolizė http://lv.dbpedia.org/resource/Elektrolīze dbpedia-mk:Electrolysis http://ml.dbpedia.org/resource/വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം dbpedia-ms:Electrolysis dbpedia-nds:Electrolysis dbpedia-nl:Electrolysis dbpedia-nn:Electrolysis dbpedia-no:Electrolysis http://pa.dbpedia.org/resource/ਬਿਜਲੀ-ਨਿਖੇੜ dbpedia-pl:Electrolysis dbpedia-pms:Electrolysis dbpedia-pnb:Electrolysis dbpedia-pt:Electrolysis dbpedia-ro:Electrolysis dbpedia-ru:Electrolysis dbpedia-sh:Electrolysis dbpedia-simple:Electrolysis dbpedia-sk:Electrolysis dbpedia-sl:Electrolysis dbpedia-sq:Electrolysis dbpedia-sr:Electrolysis http://su.dbpedia.org/resource/Éléktrolisis dbpedia-sv:Electrolysis http://ta.dbpedia.org/resource/மின்னாற்பகுப்பு http://te.dbpedia.org/resource/విద్యుద్విశ్లేషణ dbpedia-tr:Electrolysis dbpedia-uk:Electrolysis http://ur.dbpedia.org/resource/برق_پاشیدگی http://uz.dbpedia.org/resource/Elektroliz dbpedia-vi:Electrolysis dbpedia-war:Electrolysis dbpedia-zh:Electrolysis https://global.dbpedia.org/id/4pxJW |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Electrolysis?oldid=1124336383&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Electrolysis_Apparatus.png wiki-commons:Special:FilePath/Hall-heroult-kk-2008-12-31.png wiki-commons:Special:FilePath/Hydrochinon2.svg wiki-commons:Special:FilePath/P-Benzochinon.svg |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Electrolysis |
| is dbo:knownFor of | dbr:Humphry_Davy dbr:Theodor_Grotthuss dbr:Andrew_Crosse |
| is dbo:product of | dbr:Hydrogenics dbr:ITM_Power |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Eletrolysis dbr:Decomposition_potential dbr:Decomposition_voltage dbr:Electrolosis dbr:Electrolysation dbr:Electrolysed dbr:Electrolyser dbr:Electrolysis_system dbr:Electrolysis_systems dbr:Electrolyzation dbr:Electrolyze dbr:Electrolyzed dbr:Electrolyzer dbr:Elecytrolysis dbr:Stray_current_corrosion |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Cadmium dbr:Caesium dbr:Caesium_chloride dbr:Calcium dbr:Calcium_chlorate dbr:Calcium_chloride dbr:Carbon_Engineering dbr:Carbon_monoxide dbr:Carbon_sequestration dbr:Carbon_tetrafluoride dbr:Carl_Hering dbr:Ammonia_production dbr:Amperometric_titration dbr:Potassium dbr:Potassium_bifluoride dbr:Potassium_chlorate dbr:Potassium_chloride dbr:Potassium_permanganate dbr:Potassium_persulfate dbr:Power-to-gas dbr:Properties_of_water dbr:Propylene_carbonate dbr:Ronn_Motor_Group dbr:Royal_Canadian_Mint dbr:Samarium(III)_chloride dbr:Scandium_chloride dbr:Electric_battery dbr:Electric_charge dbr:Electrochemical_cell dbr:Electrochemical_engineering dbr:Electrochemical_fluorination dbr:Electrochemical_grinding dbr:Electrochemical_stripping_analysis dbr:Electrochemistry dbr:Electrochlorination dbr:Electrocoagulation dbr:Electrode dbr:Electrogravimetry dbr:Electrology dbr:Electrolysed_water dbr:Electrolysis_of_water dbr:Electrolyte dbr:Electrolytic_detector dbr:Electrolytic_iron dbr:Electrolytic_process dbr:Electromagnetic_vortex_intensifier_with_ferromagnetic_particles dbr:Electrometallurgy dbr:Electrophoretic_deposition dbr:Electrosynthesis dbr:Electrotherapeutics dbr:Electrowinning dbr:Element_collecting dbr:Endergonic_reaction dbr:Endovascular_coiling dbr:Energy_in_Iceland dbr:Energy_storage dbr:List_of_applications_of_stainless_steel dbr:List_of_chemical_analysis_methods dbr:List_of_cultural_icons_of_England dbr:List_of_eponymous_laws dbr:List_of_experiments dbr:Mischmetal dbr:Mixture dbr:Multiphase_flow dbr:Nickel_hydride dbr:Nitrogen dbr:Membraneless_Fuel_Cells dbr:Metalloid dbr:Process_heat dbr:Product_inhibition dbr:1933_in_science dbr:Barium dbr:Beryllium dbr:Beryllium_chloride dbr:Bifluoride dbr:Black_Eagle_Dam dbr:Boron dbr:Bottled_water dbr:Dean_Faiello dbr:Anode dbr:History_of_aluminium dbr:Horizon_Fuel_Cell_Technologies dbr:Humphry_Davy dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_ditelluride dbr:Hydrogen_economy dbr:Hydrogen_fluoride dbr:Hydrogen_peroxide dbr:Hydrogenics dbr:Lithium dbr:Lithium-ion_battery dbr:Lithium_chloride dbr:Lithium_fluoride dbr:Pathfinder_Technology_Demonstrator dbr:Paul_Héroult dbr:Pechiney dbr:Penzance dbr:Perbromate dbr:Permanganate dbr:Permanganic_acid dbr:Peroxycarbonate dbr:Peroxydiphosphoric_acid dbr:Peñoles dbr:Rjukan dbr:Robert_Bunsen dbr:Charles_Ernest_Acker dbr:Charles_Michel_(ophthalmologist) dbr:Cumerio dbr:Umicore dbr:Ural_Mining_and_Metallurgical_Company dbr:Utsira dbr:Dehumidifier dbr:Detoxification_foot_baths dbr:Deuterium-depleted_water dbr:Dow_process dbr:Dustcap dbr:Index_of_chemical_engineering_articles dbr:Index_of_chemistry_articles dbr:Industrial_gas dbr:Industrial_processes dbr:Interplanetary_spaceflight dbr:Eletrolysis dbr:James_Walker_(chemist) dbr:Scandium dbr:Lifting_gas dbr:List_of_inventors dbr:List_of_purification_methods_in_chemistry dbr:Water_ionizer dbr:You_Can_with_Beakman_and_Jax dbr:Photocatalysis dbr:Prebaked_consumable_carbon_anode dbr:Timeline_of_atomic_and_subatomic_physics dbr:Timeline_of_chemical_element_discoveries dbr:Timeline_of_electrical_and_electronic_engineering dbr:Timeline_of_electromagnetism_and_classical_optics dbr:Timeline_of_historic_inventions dbr:1800s_(decade) dbr:Colonization_of_Mars dbr:Composite_propeller dbr:Conductivity_(electrolytic) dbr:Copper(II)_chloride dbr:Analogue_filter dbr:Anammox dbr:Membrane_technology dbr:STS-69 dbr:Sailing_yacht dbr:Saint-Jean-de-Maurienne dbr:Salomón_Hakim dbr:Chemical_coloring_of_metals dbr:Chemical_decomposition dbr:Chemical_reaction dbr:Ernst_Føyn dbr:Erotic_electrostimulation dbr:Gas_cracker dbr:Gas_diffusion_electrode dbr:Nascent_hydrogen dbr:Onsager_reciprocal_relations dbr:Oxy-fuel_welding_and_cutting dbr:Organofluorine_chemistry dbr:Reductive_dechlorination dbr:Pidgeon_process dbr:Space_manufacturing dbr:Non-ferrous_metal dbr:Sound_amplification_by_stimulated_emission_of_radiation dbr:Pulse_electrolysis dbr:Pyrolusite dbr:Radical_polymerization dbr:Radical_theory dbr:Sebastian_Moiseevich_Tanatar dbr:Timeline_of_physical_chemistry dbr:1806_in_science dbr:1808_in_the_United_Kingdom dbr:1875_in_science dbr:1886_in_science dbr:Christian_Friedrich_Schönbein dbr:Cisplatin dbr:Coconut_oil dbr:Cold_fusion dbr:Alexander_Classen dbr:Alexander_Frumkin dbr:Electricity dbr:Electrification dbr:Electrified_reef dbr:Electrolytic_cell dbr:Electron dbr:Elementary_charge dbr:Epeds dbr:Frémy's_salt dbr:Fuel_cell dbr:Gallium dbr:Gene_Amondson dbr:Genius_of_Britain dbr:Glossary_of_chemistry_terms dbr:Gold dbr:Golding_Bird dbr:Great_Falls,_Montana dbr:Boston_and_Montana_Consolidated_Copper_and_Silver_Mining_Company dbr:Mixed_oxidant dbr:Museum_Boerhaave dbr:Mutiny_on_the_Bounty dbr:MythBusters_(2005_season) dbr:Nafion dbr:Conductive_metal-organic_frameworks dbr:Conservation_and_restoration_of_shipwreck_artifacts dbr:Copper_electroplating dbr:Copper_extraction dbr:Cryolite dbr:Theodor_Grotthuss dbr:Thomas_Parker_(inventor) dbr:Labia dbr:Steelmaking dbr:Westinghouse_Lamp_Plant dbr:2020_Summer_Olympics_cauldron dbr:Andrew_Crosse dbr:Anthony_Carlisle dbr:Antimony(III)_sulfate dbr:Antoine_César_Becquerel dbr:Apollo_1 dbr:Bauxite dbr:Lonza_Group dbr:Magnesium dbr:Magnesium_chloride dbr:Manganese(II)_sulfate dbr:Manganese(IV)_fluoride dbr:Body_grooming dbr:Chloralkali_process dbr:Chlorine_production dbr:Silicon_tetrachloride dbr:Silver dbr:Silver_Jubilee_Bridge dbr:Strontian dbr:Strontium dbr:Zinc dbr:Zirconium_dioxide dbr:Franz_Richarz dbr:Fuel_Cell_Bus_Club dbr:Fuel_cell_vehicle dbr:Fuel_efficiency dbr:Fuel_saving_device dbr:Hall–Héroult_process dbr:Decomposition_potential dbr:Decomposition_voltage dbr:Peak_oil dbr:Polarization_(electrochemistry) dbr:Population_balance_equation dbr:Proton-exchange_membrane_fuel_cell dbr:The_Periodic_Table_(short_story_collection) dbr:Voltaic_pile dbr:Magnetohydrodynamic_drive dbr:Spa dbr:Storm_(Marvel_Comics) dbr:Mechanical_rectifier dbr:Salt_water_chlorination dbr:Sodium_amalgam dbr:2,2,2-Trichloroethoxycarbonyl_chloride dbr:8974 dbr:Bromoform dbr:Actinide dbr:Three-phase_electric_power dbr:Timeline_of_hydrogen_technologies dbr:Tin(II)_chloride dbr:Transgender_hormone_therapy dbr:Trisodium_orthoborate dbr:Twelve_(company) dbr:Waddamana_Power_Stations dbr:Walther_Rathenau dbr:Wilhelm_Hisinger dbr:Dmitry_Lachinov dbr:Galvanoluminescence dbr:Heater_core dbr:Ionic_conductivity_(solid_state) dbr:Ironworks dbr:James_Hargreaves_(chemist) dbr:Laser_pumping dbr:Linear_chain_compound dbr:Liquid_junction_interface dbr:List_of_British_innovations_and_discoveries dbr:Nitrogen_compounds dbr:Solvolysis dbr:Stray_voltage dbr:Acetic_acid dbr:Air_Company dbr:Alfred_E._Hunt dbr:Alkali_metal dbr:Alkaline_earth_metal dbr:Aluminium dbr:Aluminum_Corporation_of_China_Limited dbr:America's_Cup dbr:Ammonia dbr:Ammonium_persulfate dbr:Airbreathing_jet_engine dbr:Curt_Netto dbr:Dalton_(unit) dbr:Dysprosium(III)_chloride dbr:ECTFE dbr:Earthshot_Prize dbr:Economy_of_Scotland dbr:Aluminium-ion_battery dbr:Aluminium_recycling dbr:Aluminium_smelting |
| is dbp:knownFor of | dbr:Humphry_Davy dbr:Paul_Héroult |
| is dbp:products of | dbr:Hydrogenics dbr:ITM_Power |
| is gold:hypernym of | dbr:Polymer_electrolyte_membrane_electrolysis dbr:High-pressure_electrolysis |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Electrolysis |
