Molar concentration (original) (raw)
La concentració molar, anomenada abans molaritat, és una unitat de concentració d'una dissolució utilitzada en química igual a: La quantitat de solut, expressada en mols, respecte al volum de la dissolució. Per a un solut B la molaritat se simbolitza [B]. Les unitats són mol per decímetre cúbic, mol•dm-3, o mol per litre, mol•L-1, generalment simbolitzat per M. Per exemple, si dissolem 0,1 mols de clorur de sodi en aigua fins a arribar a tenir un litre de dissolució, tindrem una dissolució [NaCl] = 0,1 M.
| Property | Value |
|---|---|
| dbo:abstract | La concentració molar, anomenada abans molaritat, és una unitat de concentració d'una dissolució utilitzada en química igual a: La quantitat de solut, expressada en mols, respecte al volum de la dissolució. Per a un solut B la molaritat se simbolitza [B]. Les unitats són mol per decímetre cúbic, mol•dm-3, o mol per litre, mol•L-1, generalment simbolitzat per M. Per exemple, si dissolem 0,1 mols de clorur de sodi en aigua fins a arribar a tenir un litre de dissolució, tindrem una dissolució [NaCl] = 0,1 M. (ca) Molární koncentrace (molarita nebo látková koncentrace) je vyjádření množství molů určité látky v celkovém objemu směsi. (cs) في الكيمياء، التركيز المولي (بالإنجليزية: Molar concentration) ويسمى أيضا المولارية (بالإنجليزية: molarity) هو قياس تركيز المادة المذابة في محلول، أو أي من الأنواع الكيميائية الذرية أو الشاردية أو الجزيئية الموجودة في حجم معروف. في الديناميكا الحرارية يكون استخدام التركيز المولي غير مناسب لأن حجم معظم المحاليل يعتمد على درجة الحرارة بسبب التمدد الحراري. يمكن حل المشكلة عادة بإدخال معامل تصحيح لدرجة الحرارة، أو باستخدام قياس التركيز المتعلق بدرجة الحرارة مثل (المولية الوزنية) (بالإنجليزية: molality). (ar) Η γραμμομοριακότητα κατ΄ όγκο ενός διαλύματος ή Molarity ή μοριακότητα κατ'όγκο (μονάδες : mol/L ή molar ή M) δηλώνει τον αριθμό των moles μιας διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Η συγκέντρωση συμβολίζεται με C ή με [διαλυμένη ουσία] και δίνεται από τη σχέση : όπου : = τα moles της διαλυμένης ουσίας (mol) = ο όγκος του διαλύματος (L) Απαραίτητη προϋπόθεση βέβαια για να έχει νόημα η έννοια της συγκέντρωσης είναι η διαλυμένη ουσία να μην αντιδρά με το διαλύτη. Αν υπάρχουν πολλές διαλυμένες ουσίες, τότε η συγκέντρωση αναφέρεται χωριστά σε κάθε διαλυμένη ουσία και μπορεί να είναι διαφορετική για κάθε μια απ' αυτές.Η παρασκευή ενός διαλύματος γνωστής συγκέντρωσης κάποιας καθαρής στερεάς ουσίας σε υγρό διαλύτη, συνεπάγεται τη ζύγιση με ακρίβεια της ουσίας που πρόκειται να διαλυθεί και την προσθήκη της σε ογκομετρική φιάλη με μικρή ποσότητα (λιγότερη των 1000 mL) διαλύτη. Μετά τη διάλυση της ουσίας, προστίθεται καθαρός διαλύτης μέχρι τη χαραγή της φιάλης.Αν θέλουμε να παρασκευάσουμε διάλυμα γνωστής συγκέντρωσης κάποιας υγρής ουσίας σε υγρό διαλύτη, πρέπει πρώτα να υπολογίσουμε τη μάζα της ουσίας από τη συγκέντρωση και μετά μέσω της πυκνότητας να υπολογίσουμε τον όγκο της ουσίας που θα μεταφέρουμε σε ογκομετρική φιάλη, στην οποία θα προσθέσουμε καθαρό διαλύτη μέχρι τη χαραγή.Η συγκέντρωση, αλλά και κάθε άλλη έκφραση περιεκτικότητας ενός διαλύματος, δε μεταβάλλεται σε επιμέρους τμήματα του διαλύματος. Αυτό σημαίνει ότι αν διαθέτουμε π.χ. 300 mL διαλύματος 2 Μ και απομονώσουμε π.χ. 200 mL από το διάλυμα αυτό, η συγκέντρωση στο τμήμα των 200 mL αλλά και στα υπόλοιπα 100 mL θα παραμείνει 2 Μ. Παραδείγματα : * Ένα διάλυμα νιτρικού οξέος (ΗΝΟ3) 0,2 Μ περιέχει διαλυμένα 0,2 mol νιτρικού οξέος σε 1000 mL διαλύματος. Για τη συγκέντρωση του διαλύματος αυτού χρησιμοποιείται και ο συμβολισμός C = 0,2 Μ ή C = 0,2 mol/L ή [ΗΝΟ3] = 0,2 Μ. * Για να παρασκευάσουμε υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) 0,01 Μ αρκεί να διαλύσουμε 0,01 mol NaOH (που είναι 0,4 g) σε 1000 mL νερού. Ο όγκος του νερού δεν θα αλλάξει αισθητά, οπότε το διάλυμα θα έχει όγκο 1000 mL. * 'Οταν σε ένα διάλυμα περιέχονται 2 mol διαλυμένης ουσίας σε 4 L διαλύματος, η συγκέντρωση είναι C = 2/4 = 0,5 mol/L. * Νερό μάζας 1 Kg σε συνηθισμένες συνθήκες έχει πυκνότητα 1 Kg/L. Άρα ο όγκος του θα είναι 1 L. Το νερό έχει σχετική μοριακή μάζα 18,0153 και επομένως τα moles στα 1000 g θα είναι 1000/18,0153 = 55,5 mol. Έτσι, η συγκέντρωση του νερού σε καθαρό νερό είναι C = 55,5/1 = 55,5 mol/L. (el) Die Stoffmengenkonzentration (Formelzeichen: c), veraltet auch als Molarität bezeichnet, ist gemäß DIN 1310 eine sogenannte Gehaltsgröße, also eine physikalisch-chemische Größe zur quantitativen Beschreibung der Zusammensetzung von Stoffgemischen/Mischphasen (z. B. Lösungen). Hierbei wird die Stoffmenge einer betrachteten Mischungskomponente auf das Gesamtvolumen der Mischphase bezogen. (de) En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica o atómica. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad. (es) Molar concentration (also called molarity, amount concentration or substance concentration) is a measure of the concentration of a chemical species, in particular of a solute in a solution, in terms of amount of substance per unit volume of solution. In chemistry, the most commonly used unit for molarity is the number of moles per liter, having the unit symbol mol/L or mol/dm3 in SI unit. A solution with a concentration of 1 mol/L is said to be 1 molar, commonly designated as 1 M. (en) La concentration molaire ou molarité, ou parfois taux molaire, d'une espèce chimique est sa quantité rapportée au volume total du mélange qui contient cette espèce. Elle est exprimée en moles par unité de volume. Cette notion est essentiellement utilisée pour des espèces en solution. La concentration molaire d'un soluté est notée ou . Elle est définie par le rapport de la quantité de soluté au volume de solution : Concentration molaire : (fr) Dalam ilmu kimia, molaritas (disingkat M) salah satu ukuran konsentrasi larutan. Molaritas suatu larutan menyatakan suatu zat per liter larutan. Misalnya 1.0 liter larutan mengandung 0.5 mol senyawa X, maka larutan ini disebut larutan 0.5 molar (0.5 M). Umumnya konsentrasi larutan berair encer dinyatakan dalam satuan molar. Keuntungan menggunakan satuan molar adalah kemudahan perhitungan dalam stoikiometri, karena konsentrasi dinyatakan dalam jumlah mol (sebanding dengan jumlah partikel yang sebenarnya). Kerugian dari penggunaan satuan ini adalah ketidaktepatan dalam pengukuran volum. Selain itu, volum suatu cairan berubah sesuai temperatur, sehingga molaritas larutan dapat berubah tanpa menambahkan atau mengurangi zat apapun. Selain itu, pada larutan yang tidak begitu encer, volume molar dari zat itu sendiri merupakan fungsi dari konsentrasi, sehingga hubungan molaritas-konsentrasi tidaklah linear. * l * * s (in) La concentrazione di quantità di sostanza (o concentrazione molare, simbolo M o c), è un'unità di misura della concentrazione di una specie chimica in una soluzione, è definita come le moli di soluto presenti in un litro di soluzione. Il termine molarità è ancora utilizzato ma la IUPAC ne sconsiglia l'utilizzo. La concentrazione di quantità di sostanza, quindi, esprime il rapporto tra la quantità di chimica di soluto (espressa in moli) e il volume della soluzione (espresso in dm3). Una concentrazione molare unitaria è quindi la concentrazione di una soluzione che ha disciolta una mole di soluto ogni litro di soluzione: In relazione ad un composto ionico, che in realtà non esiste sotto forma molecolare ma come reticolo cristallino, più correttamente ci si riferisce alla formalità (simbolo F). La concentrazione di quantità di sostanza non fa infatti parte del Sistema Internazionale delle unità di misura, secondo il quale è una unità obsoleta (così come la normalità N e molalità m) e viene sostituita dall'unità kmol/m3 o mol/dm3 (quest'ultima è consigliata dalla IUPAC). (it) モル濃度（モルのうど、英語: molar concentration）、物質量濃度（ぶっしつりょうのうど、英語: amount of substance concentration）は濃度を表す計量単位で、単位体積の溶液中の溶質の物質量である。モル濃度の一貫性のあるSI単位は mol m−3（モル毎立方メートル）であるが、通常 mol dm−3（モル毎立方デシメートル）や mol L−1（モル毎リットル）の単位がよく用いられる。計量法では、モル毎立方メートル、モル毎リットルの二つが定められている。 化学や生化学などでよく用いられる濃度表示法であるが、通常溶液の体積は温度に依存して変化するため熱力学では使われにくい。しかし、この問題は温度補正係数や質量モル濃度など温度が影響しない方法をとることにより解決される。 直近の国際機関 200:2012 (3) の用語に従えば、これは、物質量濃度(amount of substance concentration = amount concentration = concentration)のことである。 (ja) 몰 농도(molarity 또는 Molar concentration)는 용액 1리터 속에 녹아 있는 용질의 양을 몰로 나타낸 것을 말한다. 몰 농도는 화학에서 주어진 단위 체적 내에서, 용액 속의 용질의 농도 또는 분자나 이온 그리고 원자 종의 농도의 척도가 된다. 그러나, 가끔 열역학 측면에서 몰농도의 사용은 아주 알맞은 것은 아니다. 왜냐하면 대부분의 용액의 부피는 온도 때문에 열팽창의 영향을 어느 정도 받기 때문이다. 이 문제는 흔히 온도 보정 인자를 도입하거나, 또는 몰랄 농도(molality)와 같은 온도와 무관한 척도를 사용함으로써 해결한다. (ko) De molaire concentratie (of de molariteit) is een maat voor de sterkte van een oplossing van een stof. Ze wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Van alle manieren om de sterkte te meten is dit de bekendste. Deze maat van concentratie heeft mol per liter (mol/L) als eenheid, en wordt vaak met zijn eigen eenheid molair (M) aangegeven. Strikt genomen is dit geen SI-eenheid. De overeenkomstige SI-eenheid zou namelijk mol/dm3 zijn, maar deze eenheid wordt echter om praktische redenen veel minder gebruikt. De molariteit heeft binnen het SI-eenhedenstelsel geen symbool. De naam van de eenheid molair kan verwarrend zijn omdat die term eigenlijk per mol betekent en niet mol per liter. Er zijn twee soorten molaire concentraties te onderscheiden, namelijk de analytische concentratie (symbool: cA of c(A)) en de actuele concentratie (symbool: [A]). De analytische concentratie geeft de totale hoeveelheid stof van de opgeloste stof in 1 liter oplossing weer (eenheid: mol/L).De actuele concentratie is de concentratie van de deeltjes die zich daadwerkelijk in de oplossing bevinden (ook in mol/L). Ter verduidelijking een voorbeeld: als NaCl (natriumchloride) opgelost wordt in water, splitst de stof zich een natrium-ion (Na+) en een chloride-ion (Cl−). Als 1 mol NaCl wordt opgelost in water en wordt aangevuld tot een totaal volume van 1 liter, dan is de analytische concentratie van NaCl gelijk aan 1 mol per liter (cNaCl = 1 mol/L), maar de actuele concentratie van NaCl(-moleculen) is gelijk aan 0 mol per liter ([NaCl] = 0 mol/L). Er bevinden zich namelijk geen NaCl-moleculen als dusdanig in het water, omdat NaCl volledig splitst in ionen. De actuele concentratie van natriumionen (en van chloride-ionen) is wel gelijk aan 1 mol per liter ([Na+] = [Cl−] = 1 mol/L). (nl) Stężenie molowe (molowość, molarność) – jeden ze sposobów wyrażenia stężenia substancji w mieszaninie (roztworze), zdefiniowany jako stosunek liczby moli substancji do objętości całej mieszaniny: gdzie: cB – stężenie molowe składnika B; nB – liczba moli składnika B; V – objętość mieszaniny (roztworu); mB – masa składnika B; MB – masa molowa składnika B Najczęściej stężenie molowe stosuje się do roztworów ciekłych i wyraża w liczbie moli przypadającej na 1 dm³ (1 litr) mieszaniny, przy czym zamiast jednostki mol/dm³ stosuje się czasem symbol „M” czytany jako „molowy”. Przykładowo o roztworze zawierającym 0,5 mola chlorku sodu w 1 dm³ można napisać, że jest to „roztwór 0,5 mol/dm³”, „roztwór 0,5 mol/l”, „roztwór 0,5 M” bądź „roztwór półmolowy”. Zamiast małej litery c, jako symbolu stężenia molowego, stosuje się czasem wzór cząstki w nawiasach kwadratowych, np. [NH4NO3] = 0,5 mol/dm³, co oznacza roztwór azotanu amonu o podanym stężeniu. Objętość jest wielkością zależną od temperatury i ciśnienia, dlatego stężenie molowe również będzie od tych parametrów zależne. (pl) Molaridade, concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar). A molaridade também pode ser expressa em mol/dm3. A solução é formada pelo soluto e o solvente. (pt) Моля́рна концентра́ція або моля́рність — міра концентрації розчину. Визначається як кількість моль розчиненої речовини на літр розчину та має одиницю вимірювання моль дм−3. Тут N — число молекул, що присутні в об'ємі V, вираженому в літрах. A — число Авогадро, 6,022×1023. Наприклад, двомолярний 2М розчин сульфатної кислоти H2SO4 містить 196,16 г кислоти в 1 л розчину. Розчини, що містять в 1 л розчину відповідно 0,1 моль/л і 0,01 моль/л називаються децимолярними і сантимолярними. Молярна концентрація позначається великою літерою М або моль/л. Тут m — маса розчиненої речовини,M — молярна маса речовини, V — об'єм розчину. (uk) 體積莫耳濃度（英語：molarity，通常以大寫M表示）是化學的一種通用濃度單位，體積莫耳濃度定義為指构成溶液的某组分的物质的量除以溶液的體積： 。 在大多數情况下，體積莫耳濃度指溶質的體積莫耳濃度，即溶質的物質的量除以溶液的體積。 (zh) |
| dbo:thumbnail | wiki-commons:Special:FilePath/Reference_ranges_for_blood_tests_-_by_molarity.png?width=300 |
| dbo:wikiPageExternalLink | http://web.lemoyne.edu/~giunta/chm151L/vinegar.html http://www.physiologyweb.com/calculators/molar_solution_concentration_calculator.html |
| dbo:wikiPageID | 276106 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageLength | 10995 (xsd:nonNegativeInteger) |
| dbo:wikiPageRevisionID | 1115556388 (xsd:integer) |
| dbo:wikiPageWikiLink | dbr:Amount_of_substance dbr:Mole_(unit) dbr:NaCl dbr:Decimetre dbr:Litre dbr:Volume dbr:Number_concentration dbr:Italicized dbr:Mass_concentration_(chemistry) dbr:Chemical_species dbr:Orders_of_magnitude_(molar_concentration) dbr:Concentration dbr:Thermal_expansion_coefficient dbr:Small_caps dbr:Density dbr:Particle_number dbr:Avogadro_constant dbr:Bacterium dbr:Law_of_dilution dbc:Amount_of_substance dbr:Escherichia_coli dbr:Osmium_tetroxide dbr:Number_density dbr:Thermal_expansion dbr:Thermodynamics dbr:SI_prefix dbr:International_System_of_Units dbr:Temperature dbr:Solid_hydrogen dbr:Solute dbc:Chemical_properties dbr:Chemistry dbr:Coefficient dbr:Coherence_(units_of_measurement) dbr:Reference_ranges_for_blood_tests dbr:Metre dbr:Mass_fraction_(chemistry) dbr:Mega- dbr:Molality dbr:Molar_mass dbr:Solution_(chemistry) dbr:Water dbr:Volumetric_flask dbr:Mole_fraction dbr:Liter dbr:Wikt:ᴍ dbr:Wikt:_reciprocal |
| dbp:dimension | wikidata (en) |
| dbp:name | Molar concentration (en) |
| dbp:otherunits | mol/L (en) |
| dbp:unit | mol/m3 (en) |
| dbp:wikiPageUsesTemplate | dbt:Anchor dbt:Bulleted_list dbt:Chem2 dbt:E dbt:Math dbt:Mvar dbt:Redirect-distinguish dbt:Reflist dbt:Sfrac dbt:Short_description dbt:Wide_image dbt:Physconst dbt:Chemical_solutions dbt:Infobox_physical_quantity dbt:Mole_concepts |
| dcterms:subject | dbc:Amount_of_substance dbc:Chemical_properties |
| gold:hypernym | dbr:Measure |
| rdf:type | owl:Thing dbo:Software |
| rdfs:comment | La concentració molar, anomenada abans molaritat, és una unitat de concentració d'una dissolució utilitzada en química igual a: La quantitat de solut, expressada en mols, respecte al volum de la dissolució. Per a un solut B la molaritat se simbolitza [B]. Les unitats són mol per decímetre cúbic, mol•dm-3, o mol per litre, mol•L-1, generalment simbolitzat per M. Per exemple, si dissolem 0,1 mols de clorur de sodi en aigua fins a arribar a tenir un litre de dissolució, tindrem una dissolució [NaCl] = 0,1 M. (ca) Molární koncentrace (molarita nebo látková koncentrace) je vyjádření množství molů určité látky v celkovém objemu směsi. (cs) في الكيمياء، التركيز المولي (بالإنجليزية: Molar concentration) ويسمى أيضا المولارية (بالإنجليزية: molarity) هو قياس تركيز المادة المذابة في محلول، أو أي من الأنواع الكيميائية الذرية أو الشاردية أو الجزيئية الموجودة في حجم معروف. في الديناميكا الحرارية يكون استخدام التركيز المولي غير مناسب لأن حجم معظم المحاليل يعتمد على درجة الحرارة بسبب التمدد الحراري. يمكن حل المشكلة عادة بإدخال معامل تصحيح لدرجة الحرارة، أو باستخدام قياس التركيز المتعلق بدرجة الحرارة مثل (المولية الوزنية) (بالإنجليزية: molality). (ar) Die Stoffmengenkonzentration (Formelzeichen: c), veraltet auch als Molarität bezeichnet, ist gemäß DIN 1310 eine sogenannte Gehaltsgröße, also eine physikalisch-chemische Größe zur quantitativen Beschreibung der Zusammensetzung von Stoffgemischen/Mischphasen (z. B. Lösungen). Hierbei wird die Stoffmenge einer betrachteten Mischungskomponente auf das Gesamtvolumen der Mischphase bezogen. (de) En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica o atómica. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad. (es) Molar concentration (also called molarity, amount concentration or substance concentration) is a measure of the concentration of a chemical species, in particular of a solute in a solution, in terms of amount of substance per unit volume of solution. In chemistry, the most commonly used unit for molarity is the number of moles per liter, having the unit symbol mol/L or mol/dm3 in SI unit. A solution with a concentration of 1 mol/L is said to be 1 molar, commonly designated as 1 M. (en) La concentration molaire ou molarité, ou parfois taux molaire, d'une espèce chimique est sa quantité rapportée au volume total du mélange qui contient cette espèce. Elle est exprimée en moles par unité de volume. Cette notion est essentiellement utilisée pour des espèces en solution. La concentration molaire d'un soluté est notée ou . Elle est définie par le rapport de la quantité de soluté au volume de solution : Concentration molaire : (fr) モル濃度（モルのうど、英語: molar concentration）、物質量濃度（ぶっしつりょうのうど、英語: amount of substance concentration）は濃度を表す計量単位で、単位体積の溶液中の溶質の物質量である。モル濃度の一貫性のあるSI単位は mol m−3（モル毎立方メートル）であるが、通常 mol dm−3（モル毎立方デシメートル）や mol L−1（モル毎リットル）の単位がよく用いられる。計量法では、モル毎立方メートル、モル毎リットルの二つが定められている。 化学や生化学などでよく用いられる濃度表示法であるが、通常溶液の体積は温度に依存して変化するため熱力学では使われにくい。しかし、この問題は温度補正係数や質量モル濃度など温度が影響しない方法をとることにより解決される。 直近の国際機関 200:2012 (3) の用語に従えば、これは、物質量濃度(amount of substance concentration = amount concentration = concentration)のことである。 (ja) 몰 농도(molarity 또는 Molar concentration)는 용액 1리터 속에 녹아 있는 용질의 양을 몰로 나타낸 것을 말한다. 몰 농도는 화학에서 주어진 단위 체적 내에서, 용액 속의 용질의 농도 또는 분자나 이온 그리고 원자 종의 농도의 척도가 된다. 그러나, 가끔 열역학 측면에서 몰농도의 사용은 아주 알맞은 것은 아니다. 왜냐하면 대부분의 용액의 부피는 온도 때문에 열팽창의 영향을 어느 정도 받기 때문이다. 이 문제는 흔히 온도 보정 인자를 도입하거나, 또는 몰랄 농도(molality)와 같은 온도와 무관한 척도를 사용함으로써 해결한다. (ko) Molaridade, concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar). A molaridade também pode ser expressa em mol/dm3. A solução é formada pelo soluto e o solvente. (pt) 體積莫耳濃度（英語：molarity，通常以大寫M表示）是化學的一種通用濃度單位，體積莫耳濃度定義為指构成溶液的某组分的物质的量除以溶液的體積： 。 在大多數情况下，體積莫耳濃度指溶質的體積莫耳濃度，即溶質的物質的量除以溶液的體積。 (zh) Η γραμμομοριακότητα κατ΄ όγκο ενός διαλύματος ή Molarity ή μοριακότητα κατ'όγκο (μονάδες : mol/L ή molar ή M) δηλώνει τον αριθμό των moles μιας διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Η συγκέντρωση συμβολίζεται με C ή με [διαλυμένη ουσία] και δίνεται από τη σχέση : όπου : = τα moles της διαλυμένης ουσίας (mol) = ο όγκος του διαλύματος (L) (el) Dalam ilmu kimia, molaritas (disingkat M) salah satu ukuran konsentrasi larutan. Molaritas suatu larutan menyatakan suatu zat per liter larutan. Misalnya 1.0 liter larutan mengandung 0.5 mol senyawa X, maka larutan ini disebut larutan 0.5 molar (0.5 M). Umumnya konsentrasi larutan berair encer dinyatakan dalam satuan molar. Keuntungan menggunakan satuan molar adalah kemudahan perhitungan dalam stoikiometri, karena konsentrasi dinyatakan dalam jumlah mol (sebanding dengan jumlah partikel yang sebenarnya). Kerugian dari penggunaan satuan ini adalah ketidaktepatan dalam pengukuran volum. Selain itu, volum suatu cairan berubah sesuai temperatur, sehingga molaritas larutan dapat berubah tanpa menambahkan atau mengurangi zat apapun. Selain itu, pada larutan yang tidak begitu encer, volume molar (in) La concentrazione di quantità di sostanza (o concentrazione molare, simbolo M o c), è un'unità di misura della concentrazione di una specie chimica in una soluzione, è definita come le moli di soluto presenti in un litro di soluzione. Il termine molarità è ancora utilizzato ma la IUPAC ne sconsiglia l'utilizzo. La concentrazione di quantità di sostanza, quindi, esprime il rapporto tra la quantità di chimica di soluto (espressa in moli) e il volume della soluzione (espresso in dm3). (it) Stężenie molowe (molowość, molarność) – jeden ze sposobów wyrażenia stężenia substancji w mieszaninie (roztworze), zdefiniowany jako stosunek liczby moli substancji do objętości całej mieszaniny: gdzie: cB – stężenie molowe składnika B; nB – liczba moli składnika B; V – objętość mieszaniny (roztworu); mB – masa składnika B; MB – masa molowa składnika B (pl) De molaire concentratie (of de molariteit) is een maat voor de sterkte van een oplossing van een stof. Ze wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Van alle manieren om de sterkte te meten is dit de bekendste. Deze maat van concentratie heeft mol per liter (mol/L) als eenheid, en wordt vaak met zijn eigen eenheid molair (M) aangegeven. Strikt genomen is dit geen SI-eenheid. De overeenkomstige SI-eenheid zou namelijk mol/dm3 zijn, maar deze eenheid wordt echter om praktische redenen veel minder gebruikt. De molariteit heeft binnen het SI-eenhedenstelsel geen symbool. De naam van de eenheid molair kan verwarrend zijn omdat die term eigenlijk per mol betekent en niet mol per liter. (nl) Моля́рна концентра́ція або моля́рність — міра концентрації розчину. Визначається як кількість моль розчиненої речовини на літр розчину та має одиницю вимірювання моль дм−3. Тут N — число молекул, що присутні в об'ємі V, вираженому в літрах. A — число Авогадро, 6,022×1023. Наприклад, двомолярний 2М розчин сульфатної кислоти H2SO4 містить 196,16 г кислоти в 1 л розчину. Розчини, що містять в 1 л розчину відповідно 0,1 моль/л і 0,01 моль/л називаються децимолярними і сантимолярними. Молярна концентрація позначається великою літерою М або моль/л. (uk) |
| rdfs:label | تركيز مولي (ar) Concentració molar (ca) Molární koncentrace (cs) Stoffmengenkonzentration (de) Γραμμομοριακότητα κατ΄ όγκο (el) Molaridad (es) Molaritas (in) Concentrazione di quantità di sostanza (it) Concentration molaire (fr) モル濃度 (ja) 몰 농도 (ko) Molar concentration (en) Molaire concentratie (nl) Stężenie molowe (pl) Molaridade (pt) Molar (enhet) (sv) 體積莫耳濃度 (zh) Молярна концентрація (uk) |
| owl:differentFrom | dbr:Morality dbr:Molality |
| owl:sameAs | freebase:Molar concentration wikidata:Molar concentration dbpedia-ar:Molar concentration dbpedia-ca:Molar concentration http://ckb.dbpedia.org/resource/خەستیی_مۆلار dbpedia-cs:Molar concentration dbpedia-cy:Molar concentration dbpedia-da:Molar concentration dbpedia-de:Molar concentration dbpedia-el:Molar concentration dbpedia-es:Molar concentration dbpedia-et:Molar concentration dbpedia-fa:Molar concentration dbpedia-fr:Molar concentration dbpedia-gl:Molar concentration dbpedia-he:Molar concentration http://hi.dbpedia.org/resource/मोलर_सान्द्रता http://ht.dbpedia.org/resource/Molarite dbpedia-id:Molar concentration dbpedia-it:Molar concentration dbpedia-ja:Molar concentration dbpedia-ko:Molar concentration dbpedia-ms:Molar concentration dbpedia-nl:Molar concentration dbpedia-no:Molar concentration http://pa.dbpedia.org/resource/ਮੋਲੈਰਿਟੀ dbpedia-pl:Molar concentration dbpedia-pt:Molar concentration dbpedia-ro:Molar concentration dbpedia-simple:Molar concentration dbpedia-sl:Molar concentration dbpedia-sr:Molar concentration dbpedia-sv:Molar concentration http://tl.dbpedia.org/resource/Molar_concentration dbpedia-tr:Molar concentration dbpedia-uk:Molar concentration http://ur.dbpedia.org/resource/مولی_ارتکاز dbpedia-zh:Molar concentration https://global.dbpedia.org/id/4qmtF |
| prov:wasDerivedFrom | wikipedia-en:Molar_concentration?oldid=1115556388&ns=0 |
| foaf:depiction | wiki-commons:Special:FilePath/Reference_ranges_for_blood_tests_-_by_molarity.png |
| foaf:isPrimaryTopicOf | wikipedia-en:Molar_concentration |
| is dbo:wikiPageDisambiguates of | dbr:M_(disambiguation) |
| is dbo:wikiPageRedirects of | dbr:Amount_concentration dbr:Molar_(unit) dbr:Analytical_concentration dbr:Formal_concentration dbr:Nanomolars dbr:Nanomols_per_liter dbr:Micromolar dbr:Millimolar dbr:Nanomolar dbr:Equipotent_molar_ratio dbr:Substance_concentration dbr:Mmol/L dbr:Femtomolar dbr:Amount_of_substance_concentration dbr:Orders_of_magnitude_(concentration) dbr:Kilomolar dbr:SCnc dbr:Attomolar dbr:Picomolar dbr:Yoctomolar dbr:Mmol/l dbr:Mol/L dbr:Molar_(concentration) dbr:Molar_solution dbr:Molarity dbr:Zeptomolar dbr:Μmol/L dbr:Μmol/l |
| is dbo:wikiPageWikiLink of | dbr:Caesium dbr:Calcium dbr:Carbonic_anhydrase dbr:Amount_concentration dbr:Ampoule dbr:Bcr-Abl_tyrosine-kinase_inhibitor dbr:Beer–Lambert_law dbr:Pourbaix_diagram dbr:Quinine dbr:Electrochemistry dbr:Enzyme_kinetics dbr:FM dbr:Mole_(unit) dbr:Neptunium dbr:Nitrogen_solubility_index dbr:Omigapil dbr:Beta-Hydroxy_beta-methylbutyric_acid dbr:Arachidonate_5-lipoxygenase dbr:Holliday_junction dbr:Hydronium dbr:Hyperkalemia dbr:Hyperphenylalaninemia dbr:Beta-propeller_phytase dbr:List_of_physical_quantities dbr:Patiromer dbr:Cyclic_nucleotide dbr:Cytokine dbr:Cytosol dbr:Urea dbr:Vanadyl_ion dbr:Vitamin_B12 dbr:Debye_length dbr:Defining_equation_(physical_chemistry) dbr:EC50 dbr:Inner_sphere_electron_transfer dbr:Interference_reflection_microscopy dbr:Ligand_efficiency dbr:List_of_metric_units dbr:Preimplantation_factor dbr:Mass_concentration_(chemistry) dbr:Megavitamin-B6_syndrome dbr:Chemical_potential dbr:Neutralization_(chemistry) dbr:Nylon_rope_trick dbr:Orders_of_magnitude_(molar_concentration) dbr:Osmosis dbr:Solvated_electron dbr:RNA_therapeutics dbr:Clonazepam dbr:Glossary_of_chemistry_terms dbr:Glossary_of_engineering:_M–Z dbr:Glossary_of_physics dbr:Glucose_uptake dbr:Glyoxal dbr:Minocycline dbr:Miscanthus_×_giganteus dbr:Molar_(unit) dbr:Monocrotophos dbr:N,N-Dimethyltryptamine dbr:Concentration dbr:Condosity dbr:Copeptin dbr:Thermodynamic_activity dbr:Equilibrium_constant dbr:Equivalent_concentration dbr:Lactate_threshold dbr:Lactobacillus_vaccine dbr:Osmotic_pressure dbr:Aqua_regia dbr:Archaea dbr:Berkelium dbr:Berkelium_compounds dbr:Logarithm dbr:Lysergic_acid_diethylamide dbr:M dbr:Caffeine-induced_anxiety_disorder dbr:Calcium_concentration_microdomains dbr:Calcium_signaling dbr:Silicon_dioxide dbr:Stampidine dbr:Standard_atomic_weight dbr:Standard_enthalpy_of_formation dbr:Sublimation_(phase_transition) dbr:Colligative_properties dbr:Compositional_data dbr:Halophile dbr:Henry's_law dbr:Ketonuria dbr:PM dbr:Prolactin dbr:Transition_metal dbr:Maxwell–Stefan_diffusion dbr:Mean_corpuscular_hemoglobin_concentration dbr:Cetylpyridinium_chloride dbr:Tincture_of_iodine dbr:Titanium dbr:Dissociation_constant dbr:Distribution_constant dbr:Ionic_strength dbr:Job_plot dbr:Karnovsky_fixative dbr:Miraculin dbr:Adenosine_triphosphate dbr:Amentoflavone dbr:Amiloride dbr:Ammonia_solution dbr:Analytical_concentration dbr:Alacránite dbr:Dubnium dbr:Alpha_factor dbr:Amagat dbr:FlAsH-EDT2 dbr:Fluorenol dbr:Fluoxetine dbr:Formal_concentration dbr:Nicotinamide_adenine_dinucleotide dbr:Nisoxetine dbr:PH dbr:PP2_(kinase_inhibitor) dbr:Capillary_electrochromatography dbr:Discovery_and_development_of_proton_pump_inhibitors dbr:Glycan-protein_interactions dbr:Glycogen dbr:Golgi_matrix dbr:Hard_water dbr:History_of_electrochemistry dbr:Hit_to_lead dbr:Vanadium dbr:List_of_cocaine_analogues dbr:Protein–ligand_complex dbr:PUREX dbr:Rate-determining_step dbr:Reaction_rate dbr:Redfield_ratio dbr:AM dbr:Guanidinium_chloride dbr:Halostachine dbr:Inverted_sugar_syrup dbr:Iodoresiniferatoxin dbr:Tetrahydrocannabinolic_acid dbr:Tetramethylammonium_chloride dbr:Hydrothermal_vent dbr:Olive_oil_regulation_and_adulteration dbr:Sample_preparation_in_mass_spectrometry dbr:Arsenic_trisulfide dbr:Absorbance dbr:Affimer dbr:Chemistry dbr:Chloride dbr:Aldosterone-to-renin_ratio dbr:Ketosis dbr:Biomass_to_liquid dbr:Blood_sugar_level dbr:Table_of_standard_reduction_potentials...f-reactions_important_in_biochemistry dbr:Efflorescence dbr:Einsteinium dbr:High-nutrient,_low-chlorophyll_regions dbr:Hok/sok_system dbr:Thiele_modulus dbr:YM dbr:ZM dbr:Prostacyclin_receptor dbr:Reference_ranges_for_blood_tests dbr:Venenivibrio_stagnispumantis dbr:Dipalmitoylphosphatidylcholine dbr:Dominance_(genetics) dbr:Boron_group dbr:Phenol dbr:Phenylketonuria dbr:Sodium_zirconium_cyclosilicate dbr:Circular_dichroism dbr:Nanomolars dbr:Nanomols_per_liter dbr:ISRIB dbr:Ibodutant dbr:Idelalisib dbr:Insulin dbr:Methylophaga_muralis dbr:Micromolar dbr:Milk dbr:Millimolar dbr:Bueno-Orovio–Cherry–Fenton_model dbr:Nanomolar dbr:Naphyrone dbr:Nemifitide dbr:Nernst_equation dbr:Oceanic_carbon_cycle dbr:Octyl_glucoside dbr:Olodaterol dbr:Oral_rehydration_therapy dbr:Cas9 dbr:Raney_nickel dbr:Cephalopod_dermal_structures dbr:Xanthan_gum dbr:Kirkwood–Buff_solution_theory dbr:M_(disambiguation) dbr:Molality dbr:Reactivity–selectivity_principle dbr:Sodium_in_biology dbr:Venturi_effect dbr:Neptunium_compounds dbr:Neurotrophin_mimetics dbr:Saponification_value dbr:Extracellular_fluid dbr:IC50 dbr:Response_factor dbr:Equipotent_molar_ratio dbr:Substance_concentration dbr:Sulfolobus_islandicus_rod-shaped_virus_2 dbr:Excitotoxicity dbr:Reaction_rate_constant dbr:Molar_attenuation_coefficient dbr:Molar_conductivity dbr:Mole_fraction dbr:Prostaglandin_F_receptor dbr:Self-ionization_of_water dbr:Single-cell_analysis dbr:Sex_pheromone dbr:Systemin dbr:Phallusia_mammillata dbr:Pharmacodynamics_of_estradiol dbr:Thromboxane_receptor dbr:Specific_ion_interaction_theory dbr:Mmol/L dbr:Femtomolar dbr:Amount_of_substance_concentration dbr:Orders_of_magnitude_(concentration) dbr:Kilomolar dbr:SCnc dbr:Attomolar dbr:Picomolar dbr:Yoctomolar dbr:Mmol/l dbr:Mol/L dbr:Molar_(concentration) dbr:Molar_solution dbr:Molarity dbr:Zeptomolar dbr:Μmol/L dbr:Μmol/l |
| is foaf:primaryTopic of | wikipedia-en:Molar_concentration |
