Nonmetal (original) (raw)

About DBpedia

Nemetalo estas kemia elemento, kiu ne kondukas la kurenton. Kelkaj nemetaloj havas ankaŭ kondukajn modifojn (grafito kondukas, diamanto ne kondukas la kurenton). La nemetaloj estas: noblaj gasoj, halogenoj, oksigeno, sulfuro,nitrogeno, fosforo, arseno, karbono, silicio, boro, hidrogeno.

thumbnail

Property Value
dbo:abstract Els no-metalls són devuit elements químics que presenten propietats força diferents de les dels metalls. En general, són mals conductors de la calor i electricitat i no són dúctils. S'inclouen en aquesta sèrie de la taula periòdica els gasos nobles, els halògens, els tres calcògens més lleugers, el dos pnicurs més lleugers, el carboni i l'hidrogen. Excepte l'hidrogen i l'heli que tenen configuracions electròniques 1s¹ i 1s², respectivament, tots tenen configuracions ns np. L'hidrogen, el carboni, l'oxigen i el nitrogen són absolutament essencials per a la vida humana. L’hidrogen i l’heli representen junts aproximadament el 99 % de la massa de l'univers, mentre que l'escorça de la Terra i el cos humà estan composts principalment d’oxigen, amb components importants de carboni, nitrogen i hidrogen. De fet, gran part de la vida —humana, animal i vegetal— es pot resumir amb aquests quatre elements, que junts fan que la Terra sigui diferent de qualsevol altre planeta conegut. No-metalls A excepció de l’hidrogen, situat al grup 1 de la taula periòdica, sobre els metalls alcalins, els no-metalls omplen un espai en forma de triangle a l’angle superior dret de la taula periòdica. Tots els elements gasosos són no-metàl·lics, un grup que també inclou alguns sòlids, a més del brom, l’únic element diferent del mercuri que és líquid a temperatura ambient. En general, els no-metalls es caracteritzen per propietats oposades a les dels metalls. Són mals conductors de la calor i de l'electricitat (malgrat que el grafit i el grafè, al·lòtrops del carboni, són bons conductors elèctrics), i tendeixen a formar anions guanyant electrons. No són especialment mal·leables i, mentre que la majoria dels metalls són brillants, els no-metalls poden ser de color apagat, negre (en el cas del carboni en alguns al·lòtrops) o invisibles, com és el cas de la majoria dels no-metalls gasosos. (ca) في الكيمياء ، العنصر اللافلزي (أو غير المعدني) هو عنصر كيميائي يفتقر في الغالب إلى الخصائص المعدنية. فيزيائيًا يميل العنصر اللافلزي إلى أن يكون له نقطة انصهار ونقطة غليان وكثافة منخفضة نسبيًا. عادةً ما يكونُ اللافلز هشًا في الحالة الصلبة ولديه توصيل حراري وموصلية كهربائية ضعيفة جدا . كيميائيًا ، تميل اللافلزات إلى امتلاك طاقة تأين وألفة إلكترونية وكهرسلبية عالية نسبيًا. تكتسب اللافلزات الإلكترونات أو تتشارك بها عندما تتفاعل مع العناصر والمركبات الكيميائية الأخرى. هناك سبعة عشر عنصرًا صُنِّفت بشكل عام على أنها غيرُ فلزية معظمها غازات وهي: (الهيدروجين ، والهيليوم ، والنيتروجين ، والأكسجين ، والفلور ، والنيون ، والكلور ، والأرجون ، والكريبتون ، والزينون ، والرادون) ؛ وسائل واحد وهو البروم ؛ والقليل من المواد الصلبة (الكربون والفوسفور والكبريت والسيلينيوم واليود). تُعامل الفلزات مثل البورون والسيليكون والجرمانيوم أحيانًا على أنها لا فلزات. تنقسم اللافلزات إلى مجموعتين بحسب مدى ميلها النسبي لتكوين مركبات كيميائية وهما : اللافلزات التفاعلية والغازات النبيلة. تختلف اللافلزات التفاعلية في خصائصها غير المعدنية. العناصر التي لها كهرسلبية قليلة ( مثل الكربون والكبريت) ، تحتوي في الغالب على خصائص غير معدنية ضعيفة إلى متوسطة القوة وتميل إلى تكوين مركبات تساهمية مع المعادن، أما اللافلزات التفاعلية الأكثر كهرسلبية ( مثل الأكسجين والفلور) فتتميز بخصائص غير معدنية أقوى وتميل لتشكيل مركبات أيونية مع المعادن في الغالب. بينما تتميز الغازات النبيلة بخمولها عن تكوين مركبات مع عناصر أخرى. التمييز بين المجموعتين ليس مطلقا. حيث تحدث تداخلات بين الخصائص (بما في ذلك مع أشباه الفلزات) مما يؤدي إلى ظهور خصائص أقل تميزًا أو شبيهة بالهجين أو غير نمطية. على الرغم من أن عدد العناصر اللافلزية تزيد بخمس مرات عن العناصر اللافلزية، إلا أن اثنين من اللا فلزات - الهيدروجين والهيليوم - يشكلان أكثر من 99 بالمائة من الكون المرئي. ويشكل الأكسجين الآخر اللافلزي ما يقرب من نصف قشرة الأرض والمحيطات والغلاف الجوي. تتكون الكائنات الحية بشكل شبه كامل من اللافلزات: الهيدروجين والأكسجين والكربون والنيتروجين. تشكل اللافلزات مركبات أكثر بكثير من المعادن. (ar) Nekovy tvoří společně s kovy a polokovy tři hlavní skupiny chemických prvků. Rozdělení je prováděno s ohledem na vazebné a ionizační vlastnosti prvků. Nekovy mají vysokou elektronegativitu, tzn. že jejich valenční elektrony jsou pevně poutány k atomu. Nekovy jsou prvky v blízkosti horní pravé strany periodické tabulky, kromě vodíku jsou umístěny v p-bloku. Nekovy je termín používaný v chemii při klasifikaci chemických prvků. Na základě svých obecných fyzikálních a chemických vlastností, se mohou všechny prvky v periodické tabulce nazývat, buď kovové nebo nekovové. Mezi nekovy patří halogeny, vzácné plyny a také tyto prvky: * Vodík (H) * Uhlík (C) * Dusík (N) * Kyslík (O) * Fosfor (P) * Síra (S) Všechny nekovy, kromě vodíku, se nacházejí v pravém horním rohu periodické tabulky prvků. Na rozdíl od kovů, jsou nekovy izolanty nebo polovodiče. Tyto prvky často tvoří iontovou vazbu s elektropozitivními prvky nebo kovalentní vazbu s ostatními prvky. Oxidy nekovů jsou kyselinotvorné. Známe pouze 17 nekovů, zatímco kovů je známo více než osmdesát. Ale koncentrace nekovů na Zemi je podstatně vyšší než koncentrace kovů. Organismy jsou tvořeny převážně nekovy. Není známa žádná přesná definice pro termín "nekovový" - ta pouze zahrnuje obecné spektrum chování. (cs) Nichtmetalle (früher auch Metalloide genannt ) sind chemische Elemente, denen die typischen metallischen Eigenschaften wie gute elektrische und thermische Leitfähigkeit, Glanz, Härte und gute Formbarkeit fehlen. Nichtmetalle entsprechend der vorstehenden Definition sind: Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Phosphor, Sauerstoff, Schwefel, Selen, die Halogene (Fluor, Chlor, Brom, Iod, Astat und Tenness) und die Edelgase (Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon und Oganesson). Die Grenzen zu Halbmetallen und Elementhalbleitern sind fließend, was zum einen durch die unterschiedliche Sichtweise der Fachbereiche (Chemie und Physik), zum anderen dadurch begründet ist, dass Modifikationen eines Elements vollkommen unterschiedliche Eigenschaften aufweisen können, und so zum Teil Eigenschaften ähnlich der von Metallen haben können.Die bekanntesten Modifikationen des Kohlenstoffs, Graphit und Diamant, sind dafür ein gutes Beispiel. So weist Graphit im Gegensatz zum Diamant eine sehr gute elektrische Leitfähigkeit auf. Der Diamant hingegen besitzt trotz seiner sehr schlechten elektrischen Leitfähigkeit eine sehr hohe Wärmeleitfähigkeit (besser als Metalle). Die Ursache dafür liegt in unterschiedlichen Mechanismen der Wärmeübertragung im Diamant und in Metallen. Dass Modifikationen vollkommen unterschiedliche Eigenschaften haben können, ist jedoch nur bei einem Teil der Nichtmetalle der Fall. Die metallischen Modifikationen können sich in einigen Fällen nur unter speziellen Bedingungen bilden, beispielsweise Wasserstoff unter extrem hohem Druck im Inneren von Planeten, oder Iod bei hohem Druck. Die Elektronenaffinität von Nichtmetallen (mit Ausnahme der Edelgase) ist im Allgemeinen die höchste unter den chemischen Elementen. Dies führt dazu, dass nichtgebundene Atome bestrebt sind, Elektronen aufzunehmen, um eine stabile vollbesetzte Valenzschale zu erhalten (vgl. Oktettregel), anstatt wie die meisten Metalle Elektronen abzugeben. Ausnahme ist hier neben den erwähnten Edelgasen vor allem Stickstoff. (de) Μαζί με τα μέταλλα και τα μεταλλοειδή, τα αμέταλλα αποτελούν την τρίτη βασική κατηγορία των χημικών στοιχείων. Στη κατηγορία αυτή ανήκουν γενικά όλα εκείνα τα στοιχεία που δεν παρουσιάζουν τις ιδιότητες των μετάλλων. Αυτά διακρίνονται ανάλογα με τον ιονισμό και τους τύπους των χημικών δεσμών που σχηματίζουν. Αυτές οι ιδιότητες προέρχονται από το γεγονός ότι τα αμέταλλα είναι ιδιαίτερα ηλεκτραρνητικά, δηλαδή κερδίζουν ηλεκτρόνια σθένους από άλλα άτομα ευκολότερα από ότι δίνουν. Τέλος αμέταλλα είναι τα αλογόνα, τα ευγενή αέρια και τα ακόλουθα στοιχεία κατά σειρά ατομικού αριθμού (αμέταλλα ως χημική σειρά): * υδρογόνο (H) * άνθρακας (C) * άζωτο (N) * οξυγόνο (O) * φωσφόρος (P) * θείο (S) * σελήνιο (Se) Σε θερμοκρασία δωματίου (20° C) άλλα αμέταλλα είναι στερεά και άλλα αέρια, ενώ ένα μόνο, το βρώμιο, είναι υγρό. Τα στερεά αμέταλλα όπως το θείο και το ιώδιο συνήθως είναι εύθραυστα, έχουν μικρή πυκνότητα, δεν λάμπουν και συμπεριφέρονται ως κακοί αγωγοί της θερμότητας και του ηλεκτρισμού με μόνη εξαίρεση τον άνθρακα ως γραφίτης. Τα περισσότερα αμέταλλα βρίσκονται στο επάνω δεξιά μέρος του περιοδικού πίνακα. Εξαίρεση είναι το υδρογόνο, που τοποθετείται συνήθως στο πάνω αριστερά με τα , αλλά συμπεριφέρεται ως αμέταλλο στις περισσότερες περιπτώσεις. Αντίθετα από τα μέταλλα, που είναι ηλεκτρικά αγώγιμα, ένα αμέταλλο μπορεί να είναι μονωτής ή ημιαγωγός. Τα αμέταλλα μπορούν να διαμορφώσουν ιοντικούς δεσμούς με μέταλλα με απόκτηση ηλεκτρονίων, ή ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα αμέταλλα. Τα οξείδια των αμέταλλων είναι όξινα. Υπάρχουν μόνο δεκαοκτώ γνωστά αμέταλλα, έναντι πάνω από ογδόντα μετάλλων, αλλά τα αμέταλλα αποτελούν τo μεγαλύτερo μέρος του εδάφους, ιδιαίτερα στα εξωτερικά στρώματα. Οι οργανισμοί αποτελούνται σχεδόν εξ ολοκλήρου από αμέταλλα. Τα μόρια πολλών αμετάλλων (υδρογόνο, άζωτο, οξυγόνο, φθόριο, χλώριο, βρώμιο, και ιώδιο) είναι διατομικά, και το μεγαλύτερο μέρος των υπολοίπων είναι . Η σειρά δραστικότητας των αμετάλλων είναι η εξής: Φθόριο (F), Οξυγόνο (O), Άζωτο (N), Χλώριο (Cl), Βρώμιο (Br), Ιώδιο (I), Θείο (S), Άνθρακας (C), Φωσφόρος (P), Υδρογόνο (H) (μνημονικός κανόνας: φον κλάους βρίσκει πεχά) (el) Nemetalo estas kemia elemento, kiu ne kondukas la kurenton. Kelkaj nemetaloj havas ankaŭ kondukajn modifojn (grafito kondukas, diamanto ne kondukas la kurenton). La nemetaloj estas: noblaj gasoj, halogenoj, oksigeno, sulfuro,nitrogeno, fosforo, arseno, karbono, silicio, boro, hidrogeno. (eo) Los no metales son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor. Son muy débiles, por lo que no se pueden ni estirar ni convertir en una lámina.​ Las propiedades químicas de los no metales, a diferencia de los metales, son muy diversas, a pesar de que representan un número muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para los sistemas biológicos (oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre). En el grupo de los no metales se incluyen los halógenos​ (flúor, cloro, bromo, yodo, astato y téneso), que tienen 7 electrones en su última capa de valencia y los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón, radón), que tienen 8 electrones en su última capa (excepto el helio, que tiene 2). Por lo tanto, dicha capa está completa y son poco reactivos. El resto de los no metales pertenecen a diversos grupos y son hidrógeno, carbono, azufre, selenio, nitrógeno, oxígeno y fósforo. Las propiedades únicas del hidrógeno lo apartan del resto de los elementos en la Tabla Periódica de Elementos. Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla, por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 (incluido el hidrógeno).​ Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden clasificarse por similitud de propiedades en 18 familias o grupos (verticalmente por columnas). Desde el punto de vista de la electrónica, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (períodos).​ Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica de Elementos. (es) Ez-metal terminoa kimikan erabiltzen da elementu kimikoak sailkatzerakoan. Bestela esanda, ez-metala elementu kimiko bat da, metalezko ezaugarritasunak falta zaizkiona. Taula periodikoko ia elementu guztiak metal edo ez-metal gisa sailka daitezke beren ezaugarri fisiko eta kimikoen arabera. Fisikoki, ez-metalek fusio eta irakite puntu eta dentsitate nahiko baxua izateko joera dute, solidoak badira hauskortasuna erakusten dute eta bero eta elektrizitate eroale kaskarrak dira. Kimikoki, ionizazio-energia, afinitate elektronikoa eta elektronegatibotasun altua izan ohi dute eta elektroiak jaso edo partekatzen dituzte beste elementu edo konposatuekin erreakzionatzerakoan. Orokorrean, hamazazpi elementu sailkatzen dira ez-metal gisa. Gasak dira gehienak (hidrogenoa, helioa, nitrogenoa, oxigenoa, fluorra, neona, kloroa, argona, kriptona, xenona eta radona) dira; likido bat (bromoa) eta batzuk solidoak dira (karbono, fosforo, sufre, selenio eta iodoa). Metaloideak, boroa, silizioa edota germanioa esaterako, batzuetan, ez-metalak bezala sailkatzen dira. Konposatu kimikoak osatzeko joera erlatiboan oinarrituz bi ez-metal kategoria daude, eta gas nobleak. Ez-metal erreaktiboak izaera ez-metalikoarekin aldatzen dira. Hauetatik elektronegatibotasun txikiena dutenek, karbono eta sufreak, propietate ez-metalikoak dituzte batez ere eta metalekin konposatu kobalenteak eratzeko joera dute. Elektronegatibotasun altuen dutenek , oxigeno eta fluorrak esaterako, propietate ez-metaliko indartsuagoak dauzkate eta metalekin konposatu ionikoak sortzeko jora dute. Gas nobleak beste elementuekin konposatuak eratzeko joera eskasarengatik bereizten dira. Hala ere, gaur egun kategorien arteko bereizketa ez da absolutua, bata eta bestearen limiteak gainjarri ohi baitira. Metalen kopurua ez-metalena baino bost aldiz handiagoa den arren, ez-metalak diren hidrogeno eta helioa unibertsoaren %99a osatzen dute. Era berean, oxigenoak, lurrazal, ozeano eta atmosferaren ia erdia osatzen du. Organismo bizidunak ia osotasunean ez-metalez osatuta daude, eta ez metalek metalek baino konposatu gehiago sortzen dituzte. (eu) In chemistry, a nonmetal is a chemical element that generally lacks a predominance of metallic properties; they range from colorless gases (like hydrogen) to shiny solids (like carbon, as graphite). The electrons in nonmetals behave differently from those in metals. With some exceptions, those in nonmetals are fixed in place, resulting in nonmetals usually being poor conductors of heat and electricity and brittle or crumbly when solid. The electrons in metals are generally free moving and this is why metals are good conductors and most are easily flattened into sheets and drawn into wires. Nonmetal atoms tend to attract electrons in chemical reactions and to form acidic compounds. Two nonmetals, hydrogen and helium, make up about 99% of ordinary matter in the observable universe by mass. Five nonmetallic elements, hydrogen, carbon, nitrogen, oxygen and silicon, largely make up the Earth's crust, atmosphere, oceans and biosphere. Most nonmetals have biological, technological or domestic roles or uses. Living organisms are composed almost entirely of the nonmetals hydrogen, oxygen, carbon, and nitrogen. Nearly all nonmetals have individual uses in medicine and pharmaceuticals; lighting and lasers; and household items. While the term non-metallic dates from as far back as 1566, there is no widely agreed precise definition of a nonmetal. Some elements have a marked mixture of metallic and nonmetallic properties; which of these borderline cases are counted as nonmetals can vary depending on the classification criteria. Fourteen elements are effectively always recognized as nonmetals and up to about nine more are frequently to sometimes added, as shown in the periodic table extract. (en) Dalam kimia, nonlogam adalah sebuah unsur kimia yang umumnya tidak memiliki sifat logam yang dominan; mereka berkisar dari gas tak berwarna (seperti hidrogen) hingga padatan mengkilap dengan titik lebur yang tinggi (seperti boron). Elektron pada nonlogam berperilaku berbeda dari elektron pada logam. Dengan beberapa pengecualian, nonlogam tetap pada tempatnya, sehingga nonlogam biasanya menjadi konduktor panas dan listrik yang buruk serta rapuh saat berbentuk padat. Elektron dalam logam umumnya bergerak bebas dan inilah mengapa logam adalah konduktor yang baik dan sebagian besar mudah diratakan menjadi lembaran dan ditarik menjadi kabel. Atom nonlogam memiliki keelektronegatifan sedang hingga tinggi; mereka cenderung menarik elektron dalam reaksi kimia dan membentuk senyawa asam. Dua nonlogam, hidrogen dan helium, menyusun sekitar 99% materi biasa di alam semesta teramati berdasarkan massa. Lima unsur nonlogam, hidrogen, karbon, nitrogen, oksigen, dan silikon, secara besar membentuk kerak Bumi, atmosfer, samudra, dan biosfer. Sebagian besar nonlogam memiliki peran atau kegunaan biologis, teknologi, atau domestik. Organisme hidup hampir seluruhnya terdiri dari hidrogen, oksigen, karbon, dan nitrogen. Hampir semua nonlogam memiliki kegunaan tersendiri dalam pengobatan dan farmasi; pencahayaan dan laser; serta barang-barang rumah tangga. Walaupun istilah nonlogam berasal dari setidaknya tahun 1566, tidak ada definisi pasti yang disepakati secara luas mengenai nonlogam. Beberapa unsur memiliki campuran yang ditandai dari sifat logam dan nonlogam; mana dari kasus batas ini yang dihitung sebagai nonlogam dapat bervariasi tergantung pada kriteria klasifikasinya. Empat belas unsur secara efektif selalu dikenali sebagai nonlogam, dan hingga sekitar sembilan unsur lagi kadang-kadang ditambahkan, seperti yang ditunjukkan pada ekstrak tabel periodik terlampir. (in) Un non-métal est un élément chimique dont les atomes du corps simple sont unis par des liaisons covalentes ou des liaisons intermoléculaires, et non par des liaisons métalliques. Ce sont de bons isolants électriques et thermiques, pour la plupart très volatils, caractérisés par une masse volumique plus faible et des températures de changement d'état généralement bien plus basses que celles des métaux, à l'exception notable du carbone. Leur énergie d'ionisation et leur électronégativité sont élevées, leurs oxydes sont acides, et ils forment des liaisons ioniques avec les métaux, acquérant ou mettant en commun des électrons lorsqu'ils réagissent avec d'autres éléments ou d'autres composés. À l'état solide, ils présentent des surfaces ternes ou faiblement brillantes (bien que celles de l'iode aient des reflets métalliques), sont plutôt fragiles et cassants (à l'exception notable du carbone diamant) et sont dépourvus de l'élasticité, de la malléabilité et de la ductilité caractéristiques des métaux. Dans le tableau périodique, les non-métaux sont confinés dans l'angle supérieur droit, bordés sur leur gauche par les métalloïdes. Dix-sept éléments sont généralement considérés comme non métalliques, parmi lesquels 11 sont gazeux (hydrogène, hélium, azote, oxygène, fluor, néon, chlore, argon, krypton, xénon et radon) à température et pression ambiantes, 5 sont solides (carbone, phosphore, soufre, sélénium et iode) et 1 est liquide (brome). (fr) 비금속(nonmetal, 非金屬)은 금속이나 준금속이 아닌 화학 원소를 말한다. 전기음성도가 높아 결합시 다른 원자로부터 원자가 전자를 받아들이는 성질이 있다. 비금속 원소는 대부분 주기율표의 오른쪽에 차지하며, 위로 갈수록 비금속성이 커진다. 수소는 예외적으로 알칼리가 있는 왼쪽 위에 자리하고 있으나 비금속의 성질을 띤다. 비금속은 전도체인 금속과는 달리 부도체거나 반도체이다. 비금속은 금속에게 전자를 받아 이온 결합을 하거나 다른 비금속과 공유 결합을 한다. 비금속의 산화물은 산성이다. 금속 원소가 80여 종류가 되는 데 반해 비금속은 12 종류밖에 되지 않는다. 그러나 비금속은 지구, 특히 지각을 구성하는 주성분이다. 생물의 몸은 대부분 비금속 원소로 이루어져 있다. 다음은 비금속에 속하는 원소들이다. 수소는 1족임에 주의하라. 기본적으로 수소, 탄소, 질소, 산소, 플루오린, 네온, 인, 황, 염소, 아르곤, 셀레늄, 브로민, 크립톤, 아이오딘, 제논, 라돈을 비금속으로 분류한다. (ko) Een niet-metaal is een element waarvan de atomen, in tegenstelling tot de atomen van een metaal, niet gemakkelijk een elektron afstaan. Niet-metalen hebben een relatief hoge elektronegativiteit, uitgedrukt in de schaal van Pauling, en zijn daardoor redelijk sterke tot sterke oxidatoren. Niet alle elementen die niet tot de metalen worden gerekend, worden tot de niet-metalen gerekend. De ongeveer 65 metalen staan vooral links en onder in het periodiek systeem der elementen, de kleine groep niet-metalen staat in de rechterbovenhoek: Koolstof - stikstof - zuurstof - fosfor - zwavel - seleen Ook de halogenen, de edelgassen en waterstof worden tot de niet-metalen gerekend. De meeste niet-metalen zijn slechte geleiders van elektriciteit, hoewel koolstof in zijn grafietmodificatie daar een uitzondering op is. De niet-metalen kunnen bij kamertemperatuur gasvormig, vloeibaar of vast zijn. Bij lagere temperatuur vormen zij in het algemeen vaste stoffen met een molecuulrooster. Er is meestal geen metaalglans. Niet-metalen vormen tamelijk hechte verbindingen van ionogene aard met metalen. Hoe groter het verschil in elekronegativiteit tussen het metaal en het niet-metaal hoe ionogener de verbinding is. Onderling vormen niet-metalen vaak covalente bindingen die meer of minder gepolariseerd kunnen zijn. Ook zijn niet-metalen belangrijk in de organische chemie. (nl) I non metalli, assieme ai metalli e i semimetalli, sono una delle tre categorie in cui si suddividono gli elementi chimici secondo le loro proprietà di ionizzazione e legame. (it) 非金属元素（ひきんぞくげんそ、英: nonmetal）とは、金属元素以外の元素のこと。 元素のうち特定の性質（単体が光沢、導電性、延性・展性に富む、いわゆる金属結晶をつくる）を持つ主に遷移金属(遷移金属とは性質を異にする金属ポスト遷移金属、卑金属、典型金属などと呼ばれる）を指して「金属（元素）」と呼んでおり、非金属元素とはそれ以外の元素である。 非金属には「金属ではない」という定義上、それを特徴づける性質は金属の厳密な定義とに関わってくる。一般には非金属元素は金属元素に比べて電子親和力が高い。このため自由電子を放出する金属結合ではなく共有結合に性質が漸近的に移り、金属結晶ができない。ところが金属と非金属の中間の性質をもつものがあり、半金属、半導体（単体で半導体の性質を示すIV族半導体）などと分類され、ヨウ素やアスタチンはハロゲン族だが常温の固体では金属光沢を持つ。これらの分類は単純に元素の族や元素の周期だけで決めることはできない。 なお、高圧下の水素は金属的な性質を持つとされる（金属水素）が、特殊な条件下で予測されている性質であり金属に分類することはない。 炭化水素で見られる同種原子が直鎖状に連続するカテネーションと呼ばれる結合構造は硫黄にも見られるが、半金属のシリコンやセレン、テルルなどにも見られることがわかっている。 (ja) Niemetale – pierwiastki chemiczne niewykazujące właściwości metalicznych. Inaczej niż w przypadku metali, nie można podać jednoznacznych cech wszystkich niemetali, gdyż są one bardzo zróżnicowane. Pierwiastków niemetalicznych jest znacznie mniej (według obecnych kryteriów 18) niż metalicznych. W układzie okresowym pierwiastków chemicznych niemetale występują w następujących grupach: * wodór (H) w grupie 1 * węgiel (C) w grupie 14 * azot (N), fosfor (P) w grupie 15 * tlen (O), siarka (S) i selen (Se) w grupie 16 * 5 pierwiastków grupy 17, czyli fluorowce * 6 pierwiastków grupy 18, czyli gazy szlachetne. Cechują się na ogół następującymi właściwościami: * są izolatorami – mają słabe przewodnictwo elektryczne i przewodność cieplną w porównaniu z metalami * mają wysoką elektroujemność * ich tlenki mają charakter kwasowy (nie dotyczy gazów szlachetnych) * mają zwykle niższe temperatury topnienia i wrzenia niż metale o zbliżonych masach atomowych; wiele z nich jest w temperaturze pokojowej gazami, a jeden (brom) cieczą. (pl) Icke-metall är ett grundämne som saknar metalliska egenskaper. Icke-metallerna är: (sv) Em química, o grupo dos não-metais (ou ametais) corresponde a uma das três categorias de elementos químicos (as outras duas são os metais e os metaloides). Por ser uma designação obsoleta, os metaloides hoje são classificados como ametais ou metais, segundo a classificação pelas propriedades de ionização e de ligação química. Estas propriedades derivam do facto dos não-metais serem altamente eletronegativos, isto é, de ganharem elétrons de valência de outros átomos mais facilmente do que libertam os seus. Os não metais são, por ordem de número atómico: * Hidrogênio (H) * Carbono (C) * Azoto ou Nitrogênio (N) * Oxigênio (O) * Flúor (F) * Fósforo (P) * Enxofre (S) * Cloro (Cl) * Selênio (Se) * Bromo (Br) * Iodo (I) Esses ametais citados abaixo pertenciam ao grupo semimetal, porém, com a queda do uso desse termo, passaram a ser classificados como ametais: * Boro (B) * Silício (Si) * Arsênio (As) * Telúrio (Te) * Astato (At) A maior parte dos não-metais encontra-se na parte superior direita da tabela periódica. A exceção é o hidrogénio, que é em geral colocado na extremidade superior esquerda com os metais alcalinos, mas se comporta como um não-metal na maior parte das circunstâncias. Ao contrário dos metais, que são condutores de eletricidade, um não-metal pode ser um isolador ou um semicondutor. Os ametais podem formar ligações iónicas com os metais ao ganharem electrões, ou ligações covalentes com outros não-metais. Os óxidos dos não-metais são ácidos. Em comparação com os metais, os ametais são maus condutores de eletricidade e calor. Só existem sete não-metais conhecidos , o que contrasta com mais de 80 metais, mas são os não-metais que constituem a maior parte da Terra, em especial das suas camadas exteriores. Os organismos vivos são compostos quase exclusivamente por não-metais. Muitos não-metais, como hidrogénio, azoto, oxigénio, flúor, cloro, bromo e iodo formam moléculas diatómicas. A maior parte dos restantes formam compostos . (pt) 非金属元素是化学元素的一大类。在元素週期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧。非金属元素並沒有普遍認同的精確定義，通常包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、鍺、砷、硒、溴、銻、碲、碘、氦、氖、氩、氪、氙、氡等23種元素。也有觀點認為硼、矽、鍺、砷、銻、碲等類金屬元素不屬於非金屬。由於砈在自然界中極其稀有，且具有強烈的放射性，在討論非金屬的定義時經常被忽略，然而理論和實驗證據表明其性質較偏向於金屬。超重元素和由於半衰期極短，目前尚無法透過實驗來證實其性質是否具有非金屬元素的特質。大部分非金属属于P區，氢和氦則是S區元素。非金属元素在现在社会中占有重要位置。 (zh) Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Курсивом выделены металлоиды, чьи свойства близки к металлам. В отличие от металлов, неметаллов гораздо меньше, всего их насчитывается 22 - 23 элемента. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал. Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и . В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения. В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром. У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, , нанотрубки, нановолокна) и уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и . В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. (ru) Немета́ли — прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло, електричний струм. За електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атомів більшість неметалічних елементів є р-елементами, а Гідроген і Гелій — s-елементами. На зовнішньому енергетичному рівні мають від 3 до 8 електронів, крім Гідрогену та Гелію (1 та 2 електрони відповідно). У хімічних реакціях атоми неметалів, як правило, приєднують електрони і перетворюються на негативно заряджені йони — аніони. Неметалічний характер елементів і хімічна активність неметалів посилюються в періодах зліва направо, а в головних підгрупах — знизу догори. До неметалів зараховують 22 хімічних елементи: Водень, інертні гази, Бор, Вуглець, Азот, Кисень, галогени, Силіцій Фосфор, Сірка, Арсен, Селен, Телур. Типові оксиди неметалів є ангідридами. Різкої межі між металами, металоїдами та неметалами немає. Частина неметалів має . Із окремих атомів складаються інертні гази — Гелій, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон і Радон. У графіті, алмазі, силіцію, борі, червоному фосфорі всі атоми сполучені один з одним. Водень, Азот, Кисень, Фтор, Хлор, Бром, Йод мають двоатомні молекули. Більшу кількість атомів містять молекули озону О3, білого фосфору Р4, сірки S8, фулерену С60. Атоми в неметалах сполучені ковалентними неполярними зв'язками. (uk)
dbo:thumbnail wiki-commons:Special:FilePath/Nonmetals_in_the_periodic_table.png?width=300
dbo:wikiPageExternalLink https://www.cas.org/cas-data/cas-registry https://books.google.com/books%3Fid=XUtOAAAAcAAJ&pg=PT126 http://blogs.nature.com/news/2010/11/chemists_redefine_hydrogen_bon.html https://web.archive.org/web/20160305173014/http:/science.gc.ca/default.asp%3Flang=en%2346;gc.ca https://books.google.com/books%3Fid=Mtth5g59dEIC&printsec=frontcover https://books.google.com/books%3Fid=90IqK540a9AC&printsec=frontcover https://books.google.com/books%3Fid=O0pqmkvkhtIC&printsec=frontcover https://books.google.com/books%3Fid=fIu58uZTE-gC&printsec=frontcover https://web.archive.org/web/20120215003543/http:/depa.pquim.unam.mx/amyd/archivero/An_arrangement_of_the_chemical_elements_5006.pdf https://web.archive.org/web/20160817165930/http:/www.nist.gov/data/PDFfiles/jpcrd260.pdf https://journals.ametsoc.org/view/journals/clim/18/6/jcli-3299.1.xml https://www.rsc.org/periodic-table%23:~:text=Classification-,Metal,Non,--metal https://cdn.britannica.com/45/7445-050-BB332C27/version-periodic-table-elements.jpg https://cen.acs.org/articles/89/i9/Case-Missing-Xenon.html https://cen.acs.org/materials/inorganic-chemistry/Argon-reacts-nickel-under-pressure/97/web/2019/10 https://www.boisestate.edu/news/2020/11/03/cost-effective-manufacturing-methods-breathe-new-life-into-black-phosphorus-research/ http://iapsop.com/archive/materials/freethinkers_magazine/free_thought_magazine_v17_1899.pdf http://acshist.scs.illinois.edu/bulletin_open_access/v35-2/v35-2%20p86-96.pdf https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/ https://archive.org/details/chemistryformode0000unse https://books.google.com/books%3Fid=2EfYXzwPo3UC&printsec=frontcover%23v=onepage&q&f=false https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k9612869x/f21.vertical.r=Nouvelle%20Lumi%C3%A8re%20philosophique%20des%20vrais%20principes%20et%20%C3%A9l%C3%A9mens%20de%20nature%3Flang=EN https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Hydrogen-sulfide https://web.archive.org/web/20130220162007/https:/www-s.nist.gov/srmors/view_detail.cfm%3Fsrm=4972 https://periodic.lanl.gov/index.shtml
dbo:wikiPageID 102193 (xsd:integer)
dbo:wikiPageLength 150021 (xsd:nonNegativeInteger)
dbo:wikiPageRevisionID 1124394816 (xsd:integer)
dbo:wikiPageWikiLink dbr:Calcium dbr:Carbon dbr:Carbon_dioxide dbr:Potassium dbr:Potassium_iodide dbr:Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals dbr:Proton dbr:Quicklime dbr:Royal_Society_of_Chemistry dbr:Elasticity_(physics) dbr:Electrolysis dbr:Electron_configuration dbr:Electron_excitation dbr:Electronegativities_of_the_elements_(data_page) dbr:Electronegativity dbr:Electronic_band_structure dbr:Enthalpy_of_vaporization dbr:List_of_alternative_nonmetal_classes dbr:Metamorphic_rock dbr:Molar_volume dbr:Neon dbr:Neptunium dbr:Nitrogen dbr:Metallization_pressure dbr:Metalloid dbr:Monolayer dbr:S_shell dbr:Barium dbr:Baryonic_matter dbr:Base_(chemistry) dbr:Biogeochemical_cycle dbr:Biomass_(ecology) dbr:Black_phosphorus dbr:Block_(periodic_table) dbr:Borax dbr:Boric_acid dbr:Boron dbr:Alkalide dbr:Allotropes_of_boron dbr:Alloy dbr:Antimony dbr:Antozonite dbr:Aqueous_solution dbr:Argon dbr:Humphry_Davy dbr:Hydrogen dbr:Hydrogen_selenide dbr:Hydrogen_sulfide dbr:Hydrosphere dbr:Hyponitrous_acid dbr:Periodic_table dbr:Pharmaceutical dbr:DNA dbr:Decay_chain dbr:Double_bond dbr:Earth's_crust dbr:Earth_(historical_chemistry) dbr:Inclusion_(mineral) dbr:Insulator_(electricity) dbr:Osmium dbr:Radon dbr:Snowflake dbr:List_of_nonmetal_monographs dbr:Properties_of_nonmetals_(and_metalloids)_by_group dbr:Nuclear_charge dbr:Copernicium dbr:Anaerobic_corrosion dbr:Melting_point dbr:Chemical_Abstracts_Service dbr:Chemical_element dbr:Chemical_reaction dbr:Noble_gas dbr:Octet_rule dbr:Opacity_(optics) dbr:Oxide dbr:18-electron_rule dbr:Electrical_conductivity dbr:Electrical_resistivity_and_conductivity dbr:Electron dbr:Electron_affinity dbr:Electron_shell dbr:Encyclopædia_Britannica dbr:Ephraim_Chambers dbr:Friable dbr:Fuel_cell dbr:Germanium_disulfide dbr:Coordination_number dbr:Copper dbr:Critical_temperature dbr:Cryogenics dbr:Thorium dbr:Orthorhombic_crystal_system dbr:Red_phosphorus dbr:Anhydride dbr:Anion dbr:Aqua_regia dbr:Light_metals dbr:Amphoteric dbr:Manganese dbr:Boiling_point dbr:Silica dbr:Silver dbr:Standard_conditions_for_temperature_and_pressure dbr:Stellar_corona dbr:Combustion dbr:Delocalized_electron dbr:Zinc dbr:Hafnium dbr:Halide dbr:Hennig_Brand dbr:Krypton dbr:Plasticity_(physics) dbr:Platinum_group_metals dbr:State_of_matter dbr:Transition_metal dbr:Tellurium_oxide dbr:Semimetal dbr:Brittle dbr:Bromine dbr:Buckminsterfullerene dbr:Actinide dbr:Cation dbr:Tin dbr:Tincture_of_iodine dbr:Dark_matter dbr:Dividing_line_between_metals_and_nonmetals dbr:Ductility dbr:Fusibility dbr:Helium dbr:Ion dbr:Ionization_energies_of_the_elements_(data_page) dbr:Ionization_energy dbr:Lanthanide dbr:Lanthanide_contraction dbr:Liquid_oxygen dbr:Nitrogen_laser dbr:Triple_bond dbr:Abundance_of_the_chemical_elements dbr:Agrochemical dbr:Albertus_Magnus dbr:Alkali_metal dbr:Allotrope dbr:Amino_acid dbr:Amorphous dbr:Dark_energy dbr:Earth's_atmosphere dbr:Fire_extinguishers dbr:Flerovium dbr:Fluorine dbr:Fluorite dbr:Formic_acid dbr:Brine dbr:Brine_mining dbr:Bronze dbr:Nitric_acid dbr:Noble_gases dbr:Noble_metal dbr:Osmium_tetroxide dbr:Oxidation_number dbr:Oxidation_state dbr:Oxidising_agent dbr:Oxygen dbr:Ozone dbr:Carbon_nanotube dbr:Diagonal_relationship dbc:Nonmetals dbr:Fractional_distillation dbr:Germanene dbr:Germanium dbr:Graphene dbr:Graphite dbr:History_of_chemistry dbr:John_Scoffern dbr:Kainosymmetry dbr:Stibnite dbr:Thermal_conductivity dbr:Natural_gas dbr:Physical_property dbr:Protein dbr:Refractory dbr:Half-life dbr:Halogens dbr:Hardness dbr:Heavy_metals dbr:Henri_Becquerel dbr:Atomic_nucleus dbr:Iodine dbr:Iodine_heptafluoride dbr:Iodine_pentoxide dbr:Ionic_compound dbr:Teflon dbr:Tellurium dbr:Covalent_bond dbr:Tetrahedrite dbr:Tetranitrogen dbr:Hydride dbr:Silicene dbr:Arsenic dbr:Arsenic_trioxide dbr:Astatine dbr:Atmosphere_of_Earth dbr:Atomic_mass dbc:Periodic_table dbr:Acid dbr:Acid_rain dbr:Chemistry dbr:Chlorine dbr:Lanthanides dbr:Laser dbr:Lead dbr:Biosphere dbr:Bismuth dbr:Sulfate dbr:Sulfates dbr:Sulfide dbr:Sulfides dbr:Sulfur dbr:Sulfur_hexafluoride dbr:Sulfuric_acid dbr:Coinage_metals dbr:Periodic_trends dbr:Telluride_mineral dbr:White_phosphorus dbr:Diamond dbr:Diphosphorus dbr:Disodium_helide dbr:Double_helix dbr:Borate dbr:Borate_mineral dbr:Borophene dbr:CHON dbr:Phosphates dbr:Phosphoric_acid dbr:Phosphorus dbr:Phosphorus_pentachloride dbr:Phosphorus_sesquisulfide dbr:Physical_properties dbr:Plug-in_hybrid dbr:Plutonium dbr:Post-transition_metal dbr:Sodium dbr:Sodium_bicarbonate dbr:Sodium_bromide dbr:Sodium_fluoride dbr:Sodium_iodate dbr:Sodium_iodide dbr:Spectroscopy dbr:Classical_antiquity dbr:Fertilizer dbr:Group_(periodic_table) dbr:Temperature_coefficient_of_resistivity dbr:Antimonene dbr:Mercury(I)_oxide dbr:Metal dbr:Metalloids dbr:Metastable dbr:Metformin dbr:Methane dbr:Microcosmic_salt dbr:National_Institute_of_Standards_and_Technology dbr:Observable_universe dbr:Oceans dbr:Oganesson dbr:Ontology dbr:Catenation dbr:Radioactive_decay dbr:Refrigerant dbr:Sedimentary_rocks dbr:Selenium dbr:Selenocysteine dbr:Xenon dbr:Xenon_difluoride dbr:Xenon_dioxide dbr:Xenon_tetroxide dbr:Ceramic_glazes dbr:Wilhelm_Homberg dbr:Match dbr:Middle_Ages dbr:Rust dbr:Salt_(chemistry) dbr:Semiconductor dbr:Shielding_effect dbr:Silicon dbr:Uranium dbr:Urine dbr:Volatility_(chemistry) dbr:London_dispersion_forces dbr:Chemical_properties dbr:Gunpowder dbr:Displacement_reaction dbr:Natural_kind dbr:Lutetium dbr:Flame_retardant dbr:Shielding_gas dbr:Valence_electron dbr:Phosphorene dbr:Single-layer_materials dbr:Toothpaste dbr:Interstitial_compound dbr:Ionic_bond
dbp:align right (en)
dbp:alt A shiny grey-black cuboid nugget with a rough surface. (en) A pale blue liquid in a clear beaker (en) Shiny violet-black coloured crystalline shards. (en) Yellow powdery chunks (en) A small capped jar a quarter filled with a very dark liquid (en) A partly filled ampoule containing a colorless liquid (en) Several dozen small angular stone like shapes, grey with scattered silver flecks and highlights. (en) A glass tube, is inside a larger glass tube, has some clear yellow liquid in it (en)
dbp:caption Blue color of liquid oxygen (en) Boron in its β-rhombohedral phase (en) Liquefied xenon (en) Liquid bromine at room temperature (en) Metallic appearance of carbon as graphite (en) Metallic appearance of iodine under white light (en) Pale yellow liquid fluorine in a cryogenic bath (en) Sulfur as a yellow powder (en)
dbp:captionAlign center (en)
dbp:colwidth 40 (xsd:integer) 45 (xsd:integer)
dbp:group n (en)
dbp:image An acrylic cube specially prepared for element collectors containing an ampoule filled with liquefied xenon.JPG (en) Boron R105.jpg (en) Bromine_in_a_vial.png (en) Graphite2.jpg (en) Iodinecrystals.JPG (en) Liquid fluorine tighter crop.jpg (en) Liquid oxygen in a beaker 4.jpg (en) Sulfur-sample.jpg (en)
dbp:imageStyle border:none; (en)
dbp:perrow 3 (xsd:integer)
dbp:small yes (en)
dbp:totalWidth 320 (xsd:integer)
dbp:wikiPageUsesTemplate dbt:Anchor dbt:Authority_control dbt:Chem dbt:Clear dbt:Commons_category-inline dbt:Doi dbt:Font dbt:Good_article dbt:Hr dbt:ISBN dbt:ISSN dbt:Interlanguage_link dbt:Main dbt:Multiple_image dbt:Nbsp dbt:Nobreak dbt:Refbegin dbt:Refend dbt:Reflist dbt:See_also dbt:Short_description dbt:Use_American_English dbt:Val dbt:Red dbt:Colorbox dbt:Indented_plainlist dbt:Nobold dbt:Isbn dbt:White dbt:Lime dbt:Yellow dbt:PMC dbt:PMID dbt:Pmid dbt:Navbox_periodic_table dbt:Periodic_table_(navbox) dbt:Pmc
dct:subject dbc:Nonmetals dbc:Periodic_table
gold:hypernym dbr:Element
rdf:type owl:Thing yago:Abstraction100002137 yago:ChemicalElement114622893 yago:Matter100020827 yago:Nonmetal114627246 yago:Part113809207 yago:PhysicalEntity100001930 yago:Relation100031921 dbo:MilitaryUnit yago:Substance100019613 yago:WikicatDiatomicNonmetals yago:WikicatPolyatomicNonmetals
rdfs:comment Nemetalo estas kemia elemento, kiu ne kondukas la kurenton. Kelkaj nemetaloj havas ankaŭ kondukajn modifojn (grafito kondukas, diamanto ne kondukas la kurenton). La nemetaloj estas: noblaj gasoj, halogenoj, oksigeno, sulfuro,nitrogeno, fosforo, arseno, karbono, silicio, boro, hidrogeno. (eo) 비금속(nonmetal, 非金屬)은 금속이나 준금속이 아닌 화학 원소를 말한다. 전기음성도가 높아 결합시 다른 원자로부터 원자가 전자를 받아들이는 성질이 있다. 비금속 원소는 대부분 주기율표의 오른쪽에 차지하며, 위로 갈수록 비금속성이 커진다. 수소는 예외적으로 알칼리가 있는 왼쪽 위에 자리하고 있으나 비금속의 성질을 띤다. 비금속은 전도체인 금속과는 달리 부도체거나 반도체이다. 비금속은 금속에게 전자를 받아 이온 결합을 하거나 다른 비금속과 공유 결합을 한다. 비금속의 산화물은 산성이다. 금속 원소가 80여 종류가 되는 데 반해 비금속은 12 종류밖에 되지 않는다. 그러나 비금속은 지구, 특히 지각을 구성하는 주성분이다. 생물의 몸은 대부분 비금속 원소로 이루어져 있다. 다음은 비금속에 속하는 원소들이다. 수소는 1족임에 주의하라. 기본적으로 수소, 탄소, 질소, 산소, 플루오린, 네온, 인, 황, 염소, 아르곤, 셀레늄, 브로민, 크립톤, 아이오딘, 제논, 라돈을 비금속으로 분류한다. (ko) I non metalli, assieme ai metalli e i semimetalli, sono una delle tre categorie in cui si suddividono gli elementi chimici secondo le loro proprietà di ionizzazione e legame. (it) 非金属元素（ひきんぞくげんそ、英: nonmetal）とは、金属元素以外の元素のこと。 元素のうち特定の性質（単体が光沢、導電性、延性・展性に富む、いわゆる金属結晶をつくる）を持つ主に遷移金属(遷移金属とは性質を異にする金属ポスト遷移金属、卑金属、典型金属などと呼ばれる）を指して「金属（元素）」と呼んでおり、非金属元素とはそれ以外の元素である。 非金属には「金属ではない」という定義上、それを特徴づける性質は金属の厳密な定義とに関わってくる。一般には非金属元素は金属元素に比べて電子親和力が高い。このため自由電子を放出する金属結合ではなく共有結合に性質が漸近的に移り、金属結晶ができない。ところが金属と非金属の中間の性質をもつものがあり、半金属、半導体（単体で半導体の性質を示すIV族半導体）などと分類され、ヨウ素やアスタチンはハロゲン族だが常温の固体では金属光沢を持つ。これらの分類は単純に元素の族や元素の周期だけで決めることはできない。 なお、高圧下の水素は金属的な性質を持つとされる（金属水素）が、特殊な条件下で予測されている性質であり金属に分類することはない。 炭化水素で見られる同種原子が直鎖状に連続するカテネーションと呼ばれる結合構造は硫黄にも見られるが、半金属のシリコンやセレン、テルルなどにも見られることがわかっている。 (ja) Icke-metall är ett grundämne som saknar metalliska egenskaper. Icke-metallerna är: (sv) 非金属元素是化学元素的一大类。在元素週期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧。非金属元素並沒有普遍認同的精確定義，通常包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、鍺、砷、硒、溴、銻、碲、碘、氦、氖、氩、氪、氙、氡等23種元素。也有觀點認為硼、矽、鍺、砷、銻、碲等類金屬元素不屬於非金屬。由於砈在自然界中極其稀有，且具有強烈的放射性，在討論非金屬的定義時經常被忽略，然而理論和實驗證據表明其性質較偏向於金屬。超重元素和由於半衰期極短，目前尚無法透過實驗來證實其性質是否具有非金屬元素的特質。大部分非金属属于P區，氢和氦則是S區元素。非金属元素在现在社会中占有重要位置。 (zh) في الكيمياء ، العنصر اللافلزي (أو غير المعدني) هو عنصر كيميائي يفتقر في الغالب إلى الخصائص المعدنية. فيزيائيًا يميل العنصر اللافلزي إلى أن يكون له نقطة انصهار ونقطة غليان وكثافة منخفضة نسبيًا. عادةً ما يكونُ اللافلز هشًا في الحالة الصلبة ولديه توصيل حراري وموصلية كهربائية ضعيفة جدا . كيميائيًا ، تميل اللافلزات إلى امتلاك طاقة تأين وألفة إلكترونية وكهرسلبية عالية نسبيًا. (ar) Els no-metalls són devuit elements químics que presenten propietats força diferents de les dels metalls. En general, són mals conductors de la calor i electricitat i no són dúctils. S'inclouen en aquesta sèrie de la taula periòdica els gasos nobles, els halògens, els tres calcògens més lleugers, el dos pnicurs més lleugers, el carboni i l'hidrogen. Excepte l'hidrogen i l'heli que tenen configuracions electròniques 1s¹ i 1s², respectivament, tots tenen configuracions ns np. L'hidrogen, el carboni, l'oxigen i el nitrogen són absolutament essencials per a la vida humana. L’hidrogen i l’heli representen junts aproximadament el 99 % de la massa de l'univers, mentre que l'escorça de la Terra i el cos humà estan composts principalment d’oxigen, amb components importants de carboni, nitrogen i hid (ca) Nekovy tvoří společně s kovy a polokovy tři hlavní skupiny chemických prvků. Rozdělení je prováděno s ohledem na vazebné a ionizační vlastnosti prvků. Nekovy mají vysokou elektronegativitu, tzn. že jejich valenční elektrony jsou pevně poutány k atomu. Nekovy jsou prvky v blízkosti horní pravé strany periodické tabulky, kromě vodíku jsou umístěny v p-bloku. Nekovy je termín používaný v chemii při klasifikaci chemických prvků. Na základě svých obecných fyzikálních a chemických vlastností, se mohou všechny prvky v periodické tabulce nazývat, buď kovové nebo nekovové. (cs) Μαζί με τα μέταλλα και τα μεταλλοειδή, τα αμέταλλα αποτελούν την τρίτη βασική κατηγορία των χημικών στοιχείων. Στη κατηγορία αυτή ανήκουν γενικά όλα εκείνα τα στοιχεία που δεν παρουσιάζουν τις ιδιότητες των μετάλλων. Αυτά διακρίνονται ανάλογα με τον ιονισμό και τους τύπους των χημικών δεσμών που σχηματίζουν. Αυτές οι ιδιότητες προέρχονται από το γεγονός ότι τα αμέταλλα είναι ιδιαίτερα ηλεκτραρνητικά, δηλαδή κερδίζουν ηλεκτρόνια σθένους από άλλα άτομα ευκολότερα από ότι δίνουν. * υδρογόνο (H) * άνθρακας (C) * άζωτο (N) * οξυγόνο (O) * φωσφόρος (P) * θείο (S) * σελήνιο (Se) (el) Nichtmetalle (früher auch Metalloide genannt ) sind chemische Elemente, denen die typischen metallischen Eigenschaften wie gute elektrische und thermische Leitfähigkeit, Glanz, Härte und gute Formbarkeit fehlen. Nichtmetalle entsprechend der vorstehenden Definition sind: Wasserstoff, Kohlenstoff, Stickstoff, Phosphor, Sauerstoff, Schwefel, Selen, die Halogene (Fluor, Chlor, Brom, Iod, Astat und Tenness) und die Edelgase (Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon und Oganesson). (de) Los no metales son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor. Son muy débiles, por lo que no se pueden ni estirar ni convertir en una lámina.​ Las propiedades químicas de los no metales, a diferencia de los metales, son muy diversas, a pesar de que representan un número muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para los sistemas biológicos (oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre). En el grupo de los no metales se incluyen los halógenos​ (flúor, cloro, bromo, yodo, astato y téneso), que tienen 7 electrones en su última capa de valencia y los gases nobles (helio, neón, argón, kriptón, xenón, radón), que tienen 8 electrones en su última capa (excepto el helio, que tiene 2). Por lo tanto, dicha capa está completa y son poco r (es) Ez-metal terminoa kimikan erabiltzen da elementu kimikoak sailkatzerakoan. Bestela esanda, ez-metala elementu kimiko bat da, metalezko ezaugarritasunak falta zaizkiona. Taula periodikoko ia elementu guztiak metal edo ez-metal gisa sailka daitezke beren ezaugarri fisiko eta kimikoen arabera. Fisikoki, ez-metalek fusio eta irakite puntu eta dentsitate nahiko baxua izateko joera dute, solidoak badira hauskortasuna erakusten dute eta bero eta elektrizitate eroale kaskarrak dira. Kimikoki, ionizazio-energia, afinitate elektronikoa eta elektronegatibotasun altua izan ohi dute eta elektroiak jaso edo partekatzen dituzte beste elementu edo konposatuekin erreakzionatzerakoan. Orokorrean, hamazazpi elementu sailkatzen dira ez-metal gisa. Gasak dira gehienak (hidrogenoa, helioa, nitrogenoa, oxigenoa, (eu) In chemistry, a nonmetal is a chemical element that generally lacks a predominance of metallic properties; they range from colorless gases (like hydrogen) to shiny solids (like carbon, as graphite). The electrons in nonmetals behave differently from those in metals. With some exceptions, those in nonmetals are fixed in place, resulting in nonmetals usually being poor conductors of heat and electricity and brittle or crumbly when solid. The electrons in metals are generally free moving and this is why metals are good conductors and most are easily flattened into sheets and drawn into wires. Nonmetal atoms tend to attract electrons in chemical reactions and to form acidic compounds. (en) Dalam kimia, nonlogam adalah sebuah unsur kimia yang umumnya tidak memiliki sifat logam yang dominan; mereka berkisar dari gas tak berwarna (seperti hidrogen) hingga padatan mengkilap dengan titik lebur yang tinggi (seperti boron). Elektron pada nonlogam berperilaku berbeda dari elektron pada logam. Dengan beberapa pengecualian, nonlogam tetap pada tempatnya, sehingga nonlogam biasanya menjadi konduktor panas dan listrik yang buruk serta rapuh saat berbentuk padat. Elektron dalam logam umumnya bergerak bebas dan inilah mengapa logam adalah konduktor yang baik dan sebagian besar mudah diratakan menjadi lembaran dan ditarik menjadi kabel. Atom nonlogam memiliki keelektronegatifan sedang hingga tinggi; mereka cenderung menarik elektron dalam reaksi kimia dan membentuk senyawa asam. (in) Un non-métal est un élément chimique dont les atomes du corps simple sont unis par des liaisons covalentes ou des liaisons intermoléculaires, et non par des liaisons métalliques. Ce sont de bons isolants électriques et thermiques, pour la plupart très volatils, caractérisés par une masse volumique plus faible et des températures de changement d'état généralement bien plus basses que celles des métaux, à l'exception notable du carbone. Leur énergie d'ionisation et leur électronégativité sont élevées, leurs oxydes sont acides, et ils forment des liaisons ioniques avec les métaux, acquérant ou mettant en commun des électrons lorsqu'ils réagissent avec d'autres éléments ou d'autres composés. À l'état solide, ils présentent des surfaces ternes ou faiblement brillantes (bien que celles de l'iode (fr) Een niet-metaal is een element waarvan de atomen, in tegenstelling tot de atomen van een metaal, niet gemakkelijk een elektron afstaan. Niet-metalen hebben een relatief hoge elektronegativiteit, uitgedrukt in de schaal van Pauling, en zijn daardoor redelijk sterke tot sterke oxidatoren. Niet alle elementen die niet tot de metalen worden gerekend, worden tot de niet-metalen gerekend. De ongeveer 65 metalen staan vooral links en onder in het periodiek systeem der elementen, de kleine groep niet-metalen staat in de rechterbovenhoek: Koolstof - stikstof - zuurstof - fosfor - zwavel - seleen (nl) Em química, o grupo dos não-metais (ou ametais) corresponde a uma das três categorias de elementos químicos (as outras duas são os metais e os metaloides). Por ser uma designação obsoleta, os metaloides hoje são classificados como ametais ou metais, segundo a classificação pelas propriedades de ionização e de ligação química. Estas propriedades derivam do facto dos não-metais serem altamente eletronegativos, isto é, de ganharem elétrons de valência de outros átomos mais facilmente do que libertam os seus. Os não metais são, por ordem de número atómico: (pt) Niemetale – pierwiastki chemiczne niewykazujące właściwości metalicznych. Inaczej niż w przypadku metali, nie można podać jednoznacznych cech wszystkich niemetali, gdyż są one bardzo zróżnicowane. Pierwiastków niemetalicznych jest znacznie mniej (według obecnych kryteriów 18) niż metalicznych. W układzie okresowym pierwiastków chemicznych niemetale występują w następujących grupach: Cechują się na ogół następującymi właściwościami: (pl) Немета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Курсивом выделены металлоиды, чьи свойства близки к металлам. В отличие от металлов, неметаллов гораздо меньше, всего их насчитывается 22 - 23 элемента. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. (ru) Немета́ли — прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло, електричний струм. За електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атомів більшість неметалічних елементів є р-елементами, а Гідроген і Гелій — s-елементами. На зовнішньому енергетичному рівні мають від 3 до 8 електронів, крім Гідрогену та Гелію (1 та 2 електрони відповідно). У хімічних реакціях атоми неметалів, як правило, приєднують електрони і перетворюються на негативно заряджені йони — аніони. Неметалічний характер елементів і хімічна активність неметалів посилюються в періодах зліва направо, а в головних підгрупах — знизу догори. (uk)
rdfs:label لا فلز (ar) No-metall (ca) Nekovy (cs) Nichtmetalle (de) Αμέταλλα (el) Nemetalo (eo) No metal (es) Ez-metal (eu) Nonlogam (in) Non-métal (fr) Non metallo (it) 비금속 (ko) Nonmetal (en) 非金属元素 (ja) Niet-metaal (nl) Niemetale (pl) Não-metal (pt) Неметаллы (ru) Icke-metall (sv) Неметали (uk) 非金属元素 (zh)
rdfs:seeAlso dbr:Halogen
owl:sameAs freebase:Nonmetal wikidata:Nonmetal dbpedia-af:Nonmetal dbpedia-an:Nonmetal dbpedia-ar:Nonmetal http://ast.dbpedia.org/resource/Non_metal dbpedia-az:Nonmetal dbpedia-be:Nonmetal dbpedia-bg:Nonmetal http://bn.dbpedia.org/resource/অধাতু http://bs.dbpedia.org/resource/Nemetal dbpedia-ca:Nonmetal dbpedia-cs:Nonmetal http://cv.dbpedia.org/resource/Металмарри dbpedia-cy:Nonmetal dbpedia-da:Nonmetal dbpedia-de:Nonmetal dbpedia-el:Nonmetal dbpedia-eo:Nonmetal dbpedia-es:Nonmetal dbpedia-et:Nonmetal dbpedia-eu:Nonmetal dbpedia-fa:Nonmetal dbpedia-fi:Nonmetal dbpedia-fr:Nonmetal dbpedia-gl:Nonmetal dbpedia-he:Nonmetal http://hi.dbpedia.org/resource/अधातु dbpedia-hr:Nonmetal dbpedia-hu:Nonmetal http://hy.dbpedia.org/resource/Ոչ_մետաղներ http://ia.dbpedia.org/resource/Nonmetallo dbpedia-id:Nonmetal dbpedia-is:Nonmetal dbpedia-it:Nonmetal http://d-nb.info/gnd/4042114-4 dbpedia-ja:Nonmetal http://jv.dbpedia.org/resource/Nonlogam dbpedia-ka:Nonmetal dbpedia-kk:Nonmetal http://kn.dbpedia.org/resource/ಅಲೋಹಗಳು dbpedia-ko:Nonmetal dbpedia-la:Nonmetal dbpedia-lmo:Nonmetal http://lt.dbpedia.org/resource/Nemetalai http://lv.dbpedia.org/resource/Nemetāli dbpedia-mk:Nonmetal http://ml.dbpedia.org/resource/അലോഹം http://mn.dbpedia.org/resource/Металл_биш_элемент dbpedia-mr:Nonmetal dbpedia-ms:Nonmetal http://my.dbpedia.org/resource/Nonmetal dbpedia-nds:Nonmetal dbpedia-nl:Nonmetal dbpedia-nn:Nonmetal dbpedia-no:Nonmetal http://pa.dbpedia.org/resource/ਅਧਾਤ dbpedia-pl:Nonmetal dbpedia-pt:Nonmetal http://qu.dbpedia.org/resource/Mana_q'illay dbpedia-ro:Nonmetal dbpedia-ru:Nonmetal http://scn.dbpedia.org/resource/Nun_mitallu dbpedia-sh:Nonmetal http://si.dbpedia.org/resource/අලෝහ dbpedia-simple:Nonmetal dbpedia-sk:Nonmetal dbpedia-sl:Nonmetal dbpedia-sq:Nonmetal dbpedia-sr:Nonmetal dbpedia-sv:Nonmetal dbpedia-sw:Nonmetal http://ta.dbpedia.org/resource/அலோகம் http://te.dbpedia.org/resource/అలోహం http://tg.dbpedia.org/resource/Ғайрифилиззот dbpedia-th:Nonmetal dbpedia-tr:Nonmetal dbpedia-uk:Nonmetal dbpedia-vi:Nonmetal http://yi.dbpedia.org/resource/נישט-מעטאל dbpedia-yo:Nonmetal dbpedia-zh:Nonmetal https://global.dbpedia.org/id/sLQN
prov:wasDerivedFrom wikipedia-en:Nonmetal?oldid=1124394816&ns=0
foaf:depiction wiki-commons:Special:FilePath/Boron_R105.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Graphite2.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Iodinecrystals.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Polycrystalline-germanium.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Selenium_black_(cropped).jpg wiki-commons:Special:FilePath/Bromine_in_a_vial.png wiki-commons:Special:FilePath/EN_values_of_chalcogens.png wiki-commons:Special:FilePath/Liquid_fluorine_tighter_crop.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Liquid_oxygen_in_a_beaker_4.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Nonmetals_in_the_periodic_table.png wiki-commons:Special:FilePath/PT_blocks_and_1st_rows.png wiki-commons:Special:FilePath/Realgar-229713.jpg wiki-commons:Special:FilePath/XPT_extract.png wiki-commons:Special:FilePath/C60-Fulleren-kristallin.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Sulfur-sample.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Argon_ice_1.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Joseph_Wright_of_Derby_The_Alchemist.jpg wiki-commons:Special:FilePath/An_acrylic_cube_speci...poule_filled_with_liquefied_xenon.jpg wiki-commons:Special:FilePath/Fluorite-cflo06x.jpg
foaf:isPrimaryTopicOf wikipedia-en:Nonmetal
is dbo:wikiPageRedirects of dbr:Non-metal dbr:Non-metals dbr:Non_metal dbr:Non_metals dbr:Nonmetallic dbr:Unclassified_nonmetal dbr:Other_nonmetal dbr:Diatomic_nonmetal dbr:Active_nonmetal dbr:Reactive_nonmetal dbr:Nonmetals dbr:Polyatomic_nonmetal dbr:Less_active_nonmetal dbr:Properties_of_non-metals dbr:Reactive_nonmetals
is dbo:wikiPageWikiLink of dbr:Carbon dbr:Properties_of_metals,_metalloids_and_nonmetals dbr:List_of_alternative_nonmetal_classes dbr:Metallicity dbr:Molecule dbr:Nitrogen dbr:Metallization_pressure dbr:Metallography dbr:Metalloid dbr:Monoxide dbr:Non-metal dbr:Non-metals dbr:Non_metal dbr:Non_metals dbr:Nonmetallic dbr:Barium dbr:Block_(periodic_table) dbr:Hydrogen_sulfide dbr:Little_Nescopeck_Creek dbr:Periodic_table dbr:Umicore dbr:Unclassified_nonmetal dbr:Index_of_chemistry_articles dbr:Infrared_window dbr:Insulator_(electricity) dbr:Interchalcogen dbr:Interhalogen dbr:Intramolecular_force dbr:List_of_largest_United_States–based_employers_globally dbr:Prefixes_in_Hebrew dbr:Properties_of_nonmetals_(and_metalloids)_by_group dbr:-ane dbr:S._C._Jain dbr:Chemical_element dbr:Chemical_nomenclature dbr:Octet_rule dbr:Non-metallic_inclusions dbr:U.S._Producer_Price_Index dbr:Glossary_of_engineering:_A–L dbr:Corundum_(structure) dbr:Origin_and_use_of_the_term_metalloid dbr:1912_in_science dbr:Angelo_Battelli dbr:Bluvertigo dbr:Zinc dbr:Period_(periodic_table) dbr:Producer_price_index dbr:Bromine dbr:Brumado dbr:Buck_Run_(West_Branch_Brandywine_Creek_tributary) dbr:Dividing_line_between_metals_and_nonmetals dbr:Ionic_bonding dbr:Laser_beam_machining dbr:Mining_in_India dbr:Nitroso dbr:Acetate dbr:Economy_of_China dbr:Aluminide dbr:Fluorine_compounds dbr:Fluorite dbr:Other_nonmetal dbr:Oxygen dbr:Oxygen_difluoride dbr:Diatomic_nonmetal dbr:Discovery_of_the_nonmetals dbr:Glossary_of_fuel_cell_terms dbr:XSM-73_Goose dbr:Refractory dbr:Halogen dbr:Heavy_metals dbr:Active_nonmetal dbr:Atomic_line_filter dbr:Hydrothermal_mineral_deposit dbr:Astatine dbr:Chlorine dbr:Lake_Chillisquaque dbr:Binary_acid dbr:Sulfur dbr:Therapy dbr:Reactive_nonmetal dbr:CHON dbr:Metal dbr:Metallic_hydrogen dbr:Chalcogen dbr:Selenium dbr:Valence_and_conduction_bands dbr:Microbial_corrosion dbr:Stainless_steel dbr:Silicon dbr:Nonmetals dbr:Names_for_sets_of_chemical_elements dbr:Transfer_molding dbr:Superalloy dbr:Valence_electron dbr:Polyatomic_ion dbr:Polyatomic_nonmetal dbr:Period_3_element dbr:Period_1_element dbr:Period_2_element dbr:Period_6_element dbr:Less_active_nonmetal dbr:Oxyacid dbr:Metalization dbr:Tarnish dbr:Properties_of_non-metals dbr:Reactive_nonmetals
is foaf:primaryTopic of wikipedia-en:Nonmetal