Specific heat capacity (original) (raw)

About DBpedia

Měrná tepelná kapacita (ve starší literatuře též měrné teplo nebo specifické teplo) je množství tepla potřebného k ohřátí 1 kilogramu látky o 1 teplotní stupeň (1 kelvin nebo 1 stupeň Celsia), respektive představuje množství tepla vyvolávající u kilogramů hmotnosti látky změnu teploty : . Měrná tepelná kapacita je mírně teplotně závislá, proto je nutné u přesnějších hodnot uvádět, k jaké teplotě látky se vztahuje.

Property Value
dbo:abstract الحرارة النوعيّة هي كميّة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 كيلوغرام من المادة درجةً مئويةً واحدة. ووحداتها في النظام الدولي هي (جول/كيلوجرام/كلفن)وحدة قياسها هي: جول / (كجم. ْم) أو جول / (كجم. كلفن) يبين الجدول أدناه الحرارة النوعية لبعض المواد: وسبب اختلاف الحرارة النوعية من مادة إلى أخرى يعود إلى مدى تراص وترابط ذرات المادة ومن ثم قدرتها على توصيل الحرارة. فعلى سبيل المثال: ذرات الحديد تكون متراصة بشكل نظام بلوري مكعب، وعند تسخينه تنتقل الحرارة بين أجزائه بسرعة وبسهولة وتزداد اهتزازات الذرات و ترتفع درجة حرارته التي هي تعبير عن حركة اهتزازات الذرات فيه. أما في حالة الماء فإن جزيئات الماء ليست مترابطة بنفس الشدة حيث توجد في الحالة السائلة ولا هي متراصة بل تتحرك بحرية كبيرة لذلك يكون توصيل الحرارة فيما بينها أضعف وتحتاج إلى قدر أكبر من الحرارة. فإذا أخذنا كتلتين متساويتين من الماء والزيت وقمنا بتسخين كل منهما لفترة متساوية بنفس اللهب فإننا نلاحظ بعد فترة أن درجة الحرارة الماء تكون أقل بكثير من درجة حرارة الزيت وهذا يعنى أن للماء سعة حرارية أكبر من السعة الحرارية للزيت. ولذلك نقول أن الحرارة النوعية للماء أكبر من الحرارة النوعية للزيت. تزداد درجة حرارة الماء بمعدل نحو 4180 جول / كيلوجرام بالتسخين حتى تصل إلى 100 درجة مئوية، عندئذ تسود حرارة التبخير وهي كمية الحرارة بالجول التي يحتاجها 1 كيلوجرام من الماء ليتحول من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية (بخار). (ar) Měrná tepelná kapacita (ve starší literatuře též měrné teplo nebo specifické teplo) je množství tepla potřebného k ohřátí 1 kilogramu látky o 1 teplotní stupeň (1 kelvin nebo 1 stupeň Celsia), respektive představuje množství tepla vyvolávající u kilogramů hmotnosti látky změnu teploty : . Měrná tepelná kapacita je mírně teplotně závislá, proto je nutné u přesnějších hodnot uvádět, k jaké teplotě látky se vztahuje. (cs) La masa varmokapacito aŭ specifa varmo de iu substanco estas la kvanto da energio, kiun oni devas alporti al unuo de maso de tiu substanco, por altigi ties temperaturon je unu grado. Oni povas ankaŭ diri, ke estas la varmokapacito de unuo de maso. En la Sistemo Internacia de Unuoj, la unuo estas la ĵulo en kilogramo·kelvino aŭ J·kg−1·K−1. Praktike; la masa varma kapacito estas la kapablo, por varmigata korpo, enteni kaj konservi grandan kvanton da varmeco. La masa varma kapacito de akvo valoras 4186 J·kg−1·K−1, estas plej granda valoro por kondensa materio. (eo) Spezifische Wärmekapazität, auch spezifische Wärme, bezeichnet die auf die Masse bezogene Wärmekapazität und ist eine Stoffeigenschaft der Thermodynamik. Sie bemisst die Fähigkeit eines Stoffes, thermische Energie zu speichern. (de) Sustantzia baten Bero espezifikoa, c, bere egoera aldatu gabe, masaren unitate baterako bere tenperatura unitate batean igotzeko aplikatu beharreko bero kantitatea da: c bero espezifikoa da, Q bero kantitatea, m masa eta hasierako eta bukaerako tenperatura aldaketa.. SI sisteman bere unitatea julio zati kilogramo eta kelvin da (J/(kg·K)). unitatea ere asko erabiltzen da, kilokaloria zati kilogramo eta celsius gradu (kcal/kg°C). Bero espezifiko molarra existitzen ere existitzen da, eta bero espezifikoarekin erlazionatuta dago: Hemendik formula berri bat lortzen dugu, trukatutako beroarentzat, baina molen (n) araberakoa, ez masaren (m) araberakoa. Bere unitatea SI sisteman julio zati mol eta kelvin da (J/(mol·K)). (eu) La capacidad calorífica específica, calor específico o capacidad térmica específica es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad; esta se mide en varias escalas. En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial.​​ Se le representa con la letra (minúscula). De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que se debe suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se la representa con la letra (mayúscula). Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es donde es la masa de la sustancia.​ (es) La capacité thermique massique (symbole usuel c), anciennement appelée chaleur massique ou chaleur spécifique, est la capacité thermique d'un matériau rapportée à sa masse. C'est une grandeur qui reflète la capacité d'un matériau à accumuler de l'énergie sous forme thermique, pour une masse donnée, quand sa température augmente. Une grande capacité thermique signifie qu'une grande quantité d'énergie peut être stockée, moyennant une augmentation relativement faible de la température. La capacité thermique massique s'exprime en joules par kilogramme kelvin, de symbole J K−1 kg−1 . C'est une grandeur intensive : elle est indépendante de la quantité de matière. La détermination des valeurs des capacités thermiques des substances relève de la calorimétrie. (fr) In thermodynamics, the specific heat capacity (symbol cp) of a substance is the heat capacity of a sample of the substance divided by the mass of the sample, also sometimes referred to as massic heat capacity. Informally, it is the amount of heat that must be added to one unit of mass of the substance in order to cause an increase of one unit in temperature. The SI unit of specific heat capacity is joule per kelvin per kilogram, J⋅kg−1⋅K−1. For example, the heat required to raise the temperature of 1 kg of water by 1 K is 4184 joules, so the specific heat capacity of water is 4184 J⋅kg−1⋅K−1. Specific heat capacity often varies with temperature, and is different for each state of matter. Liquid water has one of the highest specific heat capacities among common substances, about 4184 J⋅kg−1⋅K−1 at 20 °C; but that of ice, just below 0 °C, is only 2093 J⋅kg−1⋅K−1. The specific heat capacities of iron, granite, and hydrogen gas are about 449 J⋅kg−1⋅K−1, 790 J⋅kg−1⋅K−1, and 14300 J⋅kg−1⋅K−1, respectively. While the substance is undergoing a phase transition, such as melting or boiling, its specific heat capacity is technically infinite, because the heat goes into changing its state rather than raising its temperature. The specific heat capacity of a substance, especially a gas, may be significantly higher when it is allowed to expand as it is heated (specific heat capacity at constant pressure) than when it is heated in a closed vessel that prevents expansion (specific heat capacity at constant volume). These two values are usually denoted by and , respectively; their quotient is the heat capacity ratio. The term specific heat may also refer to the ratio between the specific heat capacities of a substance at a given temperature and of a reference substance at a reference temperature, such as water at 15 °C; much in the fashion of specific gravity. Specific heat capacity is also related to other intensive measures of heat capacity with other denominators. If the amount of substance is measured as a number of moles, one gets the molar heat capacity instead, whose SI unit is joule per kelvin per mole, J⋅mol−1⋅K−1. If the amount is taken to be the volume of the sample (as is sometimes done in engineering), one gets the volumetric heat capacity, whose SI unit is joule per kelvin per cubic meter, J⋅m−3⋅K−1. One of the first scientists to use the concept was Joseph Black, an 18th-century medical doctor and professor of medicine at Glasgow University. He measured the specific heat capacities of many substances, using the term capacity for heat. (en) Il calore specifico di una sostanza è definito come la capacità termica per unità di massa di una quantità fissata di sostanza.Corrisponde alla quantità di calore (o di energia) necessaria per innalzare, o diminuire, di un valore assegnato la temperatura di una quantità fissata di sostanza. A seconda della grandezza fisica utilizzata per definire la quantità fissata, esistono più grandezze che quantificano il calore specifico. Nella forma più elementare, il calore specifico è espresso per unità di quantità di sostanza, e corrisponde ad un numero adimensionale. In questo caso è appropriato parlare di capacità termica unitaria. L'Unione internazionale di fisica pura e applicata e l'Unione internazionale di chimica pura e applicata utilizzano il termine capacità termica specifica o unitaria, anziché calore specifico e calore unitario. (it) 비열용량(比熱容量, Specific heat capacity) 또는 비열은 단위 질량의 물질 온도를 1도 높이는 데 드는 열에너지를 말한다. 비열은 물질의 종류에 따라서 결정되는 상수이며, 밀도, 저항률 등과 같이 물질의 성질을 서술하는 데 중요한 물리량이다.1kg의 물의 온도를 1°C만큼 올리는 데 필요한 열량은 1kcal이므로 물의 비열은 1이 된다. 그러나 비열은 단순한 숫자가 아니라 단위를 갖는 양이다. 1kg을 1°C 올리는 데 필요한 칼로리수가 비열이므로 비열의 단위는 kcal/kg·°C이다. 따라서 정확하게 말하면 물의 비열은 1cal/g·°C가 된다.예를 들어 황동의 비열은 0.091cal/g·°C이므로 15g의 황동으로 된 물체의 온도를 100°C 올리는 데 필요한 열량은 15×0.091×100≒137(cal)가 된다. (ko) 比熱容量（ひねつようりょう、英語：specific heat capacity）とは、圧力または体積一定の条件で、単位質量の物質を単位温度上げるのに必要な熱量のこと。単位は J kg−1 K−1 もしくは J g−1 K−1 が用いられる。水の比熱容量（18℃）は、1 cal g−1 K−1 = 4.184×103 J kg−1 K−1 である。 (ja) De soortelijke warmte , ook specifieke warmte of specifieke warmtecapaciteit geheten, is een grootheid die de hoeveelheid warmte beschrijft die nodig is om de temperatuur van een eenheidsmaat massa met een temperatuursinterval te verhogen. De soortelijke warmte kan uitgedrukt worden in J·kg−1·K−1 en is dan de benodigde hoeveelheid warmte-energie (in joule (J)) om 1 kilogram stof 1 kelvin (of graad Celsius) in temperatuur te doen stijgen. Voor veel stoffen is de hoeveelheid warmte die nodig is voor een bepaalde temperatuurstijging bij benadering rechtevenredig met de grootte van die temperatuurstijging en met de massa. De soortelijke warmte is daarbij de evenredigheidsconstante. In het algemeen, maar speciaal voor gassen, is er verschil in de benodigde hoeveelheid warmte bepaald bij constant volume of bij constante druk. Bij ideale gassen is 40% groter dan . Dit komt doordat bij een isobare opwarming (constante druk) er arbeid wordt geleverd aan de omgeving, terwijl dit bij een isochore (constant volume) niet zo is. Bij isobare opwarming moet er dus meer energie aan het systeem worden geleverd om op te warmen, gezien een deel van die energie wordt gebruikt voor het leveren van de arbeid. De verhouding wordt meestal aangeduid met een van de symbolen of . De soortelijke warmte wordt meestal experimenteel bepaald. Soms kan ze ook berekend worden, maar dat is meestal erg ingewikkeld. (nl) Ciepło właściwe – ciepło potrzebne do zmiany temperatury ciała w jednostkowej masie o jedną jednostkę gdzie: – dostarczone ciepło, – masa ciała, – różnica temperatur. To samo ciepło właściwe można zdefiniować również dla chłodzenia. W układzie SI jednostką ciepła właściwego jest dżul przez kilogram i przez kelwin: Ciepło właściwe jest wielkością charakterystyczną dla danej substancji w danej temperaturze (jest stałą materiałową). Może zależeć od temperatury, dlatego precyzyjniejszy jest wzór zapisany w postaci różniczkowej (pl) Specifik värmekapacitet, värmekapacitivitet, är en fysikalisk storhet som anger ett ämnes förmåga att lagra termisk energi, eller annorlunda uttryckt ett ämnes termiska tröghet. I SI-enheter anges den som antalet joule per kilogram som erfordras för att uppnå en temperaturförändring hos ämnet på en kelvin [K], och har enheten [J/(kg·K)]. Det går bra att ange grad Celsius [°C] istället för Kelvin eftersom de två måtten är identiska när det rör sig om differenser, och inte absoluta tal. En äldre beteckning är ”specifik värme”. Värmekapacitiviteten anges vanligen massnormerad men den kan också volymnormeras. Den kalla då den volymetriska värmekapacitiviteten och anger hur mycket värmeenergi som behövs för att öka temperaturen en grad hos en volymenhet av ämnet. Uttryckt i SI-enheter blir detta J/(m³·K). Den volymetriska värmekapacitiviteten kan beräknas ur den massnormerade värmekapacitiviteten genom multiplikation med densiteten. Så länge ingen fasomvandling sker är värmekapacitivitetens temperaturberoende i allmänhet måttligt. För olika faser kan det dock vara stora skillnader mellan värmekapacitiviteten för samma ämne. Exempelvis är värmekapacitiviteten 4,18 kJ/(kg·K) (i äldre enheter 1 kalori per gram per grad) för vatten i flytande form, men ungefär hälften i fast tillstånd. Man skulle kunna tro att tyngre ämnen har högre värmekapacitivitet, men så är inte nödvändigtvis fallet. (sv) Уде́льная теплоёмкость — это отношение теплоёмкости к массе, теплоёмкость единичной массы вещества (разная для различных веществ); физическая величина, численно равная количеству теплоты, которое необходимо передать единичной массе данного вещества для того, чтобы его температура изменилась на единицу. В Международной системе единиц (СИ) удельная теплоёмкость измеряется в джоулях на килограмм на кельвин, Дж/(кг·К). Иногда используются и внесистемные единицы: калория/(кг·°C) и т. д. Удельная теплоёмкость обычно обозначается буквами c или С, часто с индексами. На значение удельной теплоёмкости влияет температура вещества и другие термодинамические параметры. К примеру, измерение удельной теплоёмкости воды даст разные результаты при 20 °C и 60 °C. Кроме того, удельная теплоёмкость зависит от того, каким образом позволено изменяться термодинамическим параметрам вещества (давлению, объёму и т. д.); например, удельная теплоёмкость при постоянном давлении (CP) и при постоянном объёме (CV), вообще говоря, различны. Формула расчёта удельной теплоёмкости: где c — удельная теплоёмкость(от лат. capacite - емкость, вместимость),Q — количество теплоты, полученное веществом при нагреве (или выделившееся при охлаждении),m — масса нагреваемого (охлаждающегося) вещества,ΔT — разность конечной и начальной температур вещества. Удельная теплоёмкость зависит от температуры, поэтому более корректной является следующая формула с малыми (формально бесконечно малыми) и : (ru) Calor específico é uma grandeza física intensiva que define a variação térmica de determinada substância ao receber determinada quantidade de calor. Também é chamado de capacidade térmica mássica. A unidade no SI é J/(kg.K) (joule por quilograma e por kelvin). Uma unidade usual bastante utilizada para calores específicos é cal/(g °C) (caloria por grama e por grau Celsius). Em rigor há dois calores específicos distintos: o calor específico a volume constante e o calor específico a pressão constante . O calor específico a pressão constante é geralmente um pouco maior do que o calor específico a volume constante, sendo a afirmação verdadeira para materiais com coeficientes de dilatação volumétrico positivos. Em virtude do aumento de volume associado à dilatação térmica, parte da energia fornecida na forma de calor é usada para realizar trabalho contra o ambiente a pressão constante e não para aumentar a temperatura em si; o aumento de temperatura experimentado para um sistema à pressão constante é pois menor do que aquele que seria experimentado pelo mesmo sistema imposto o volume constante uma vez mantida a mesma transferência de energia na forma de calor. No caso do calor específico a volume constante, toda a energia recebida na forma de calor é utilizada para elevar a temperatura do sistema, o que faz com que — em virtude de sua definição — seja um pouco menor. A diferença entre os dois é particularmente importante em gases; em sólidos e líquidos sujeitos a pequenas variações de volume frente às variações de temperatura, os valores dos dois na maioria das vezes se confundem por aproximação. Em análise teórica e de precisão, contudo, é importante a diferenciação dos dois. Materiais com dilatação anômala, como a água entre 0 °C e 4 °C, não obedecem à regra anterior; nestes casos o calor específico a volume constante é então um pouco maior do que o calor específico a pressão constante. (pt) Питома теплоє́мність (c) — кількість теплоти, яку необхідно надати одиниці маси, щоб нагріти її на 1°C, або ж кількість теплоти, що виділяється за охолодження одиниці маси речовини: , де Q — кількість теплоти, отримана речовиною при нагріванні (або, що виділилася при охолодженні), m — маса речовини, що нагрівається (або охолоджується), ΔT — різниця кінцевої і початкової температур речовини. Позначається здебільшого літерою c (для теплоємності тіла будь-якої маси зазвичай використовується велика літера C). В SІ питома теплоємність вимірюється у Дж/кг·К або Дж/кг·°C. (uk) 比熱容（英語：specific heat capacity，符號c），簡稱比熱，亦稱比熱容量，是熱力學中常用的一个物理量，表示物体吸热或散热能力，比热容越高，物体的吸热或散热能力越强。它指單位質量的某種物質升高或下降單位温度所吸收或放出的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J/( kg · K )]，即令1公斤的物質的溫度上升1开尔文所需的能量。根據此定理，最基本便可得出以下公式： 其中Q是能量，单位是焦耳（J）。m是质量，单位是千克（kg）。 ΔT是温度变化，单位是开尔文（K）。 當比熱容越大，該物質便需要更多熱能来加熱。以水和油為例，水和油的比熱容分別约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把水加熱所需熱能是油所需热能的約2.1倍。若以相同的熱能分別把水和油加熱的話，油的温升將比水的温升大。 比熱容的符號是c，必須為小写，而大写C則為熱容的符號。以水為例，一千克（kg）重的水需要4200焦耳（J），温度能升高一开尔文（K）。根據比熱容，便可得出水的比热容： 在國際單位制中，比热容的单位为“焦耳每千克开尔文”。也可读作焦每千克开、焦耳每千克凯尔文、焦耳每公斤克耳文等。写作J/( kg · K )。焦耳每千克摄氏度[J/( kg · ℃ )]与焦耳每千克开尔文在数值上等同。 (zh)
dbo:wikiPageExternalLink https://www.nature.com/articles/srep00421 https://physicsworld.com/a/phonon-theory-sheds-light-on-liquid-thermodynamics/
dbo:wikiPageID 28420 (xsd:integer)
dbo:wikiPageLength 51116 (xsd:nonNegativeInteger)
dbo:wikiPageRevisionID 1109510658 (xsd:integer)
dbo:wikiPageWikiLink dbr:Calorie dbr:Calorimeter dbr:Amount_of_substance dbr:Pound_(mass) dbr:Pressure dbr:Quantum_mechanics dbr:Electromagnetic_induction dbr:Enthalpy_of_vaporization dbr:Mole_(unit) dbr:Nitrogen dbr:Boltzmann_constant dbr:Debye_model dbr:Degrees_of_freedom_(physics_and_chemistry) dbr:Derivative dbr:Homogeneous dbr:Hydrogen dbr:Joseph_Black dbr:Joule dbr:United_States dbr:Volume dbr:Dulong–Petit_law dbr:Second dbr:Isothermal dbr:Compressibility dbr:Construction dbr:Mass dbr:Chemical_compound dbr:Nutrition dbr:Specific_volume dbr:Quantum_statistical_mechanics dbr:Coefficient_of_thermal_expansion dbr:English_Engineering_Units dbr:Enthalpy_of_fusion dbr:Entropy dbr:Equipartition_theorem dbr:Gas_constant dbr:Thermodynamic_equations dbr:Thermodynamic_system dbr:Third_law_of_thermodynamics dbr:Equation_of_state dbr:Path_integral_Monte_Carlo dbr:Standard_conditions_for_temperature_and_pressure dbr:Density dbr:Fundamental_thermodynamic_relation dbr:Debye_temperature dbr:State_of_matter dbr:Material_properties_(thermodynamics) dbr:British_thermal_unit dbc:Thermodynamic_properties dbr:Heat_capacity dbr:Joback_method dbr:Latent_heat dbr:Thermodynamic_databases_for_pure_substances dbr:Cubic_meter dbr:Fahrenheit dbr:Gram dbr:Granite dbr:History_of_thermodynamics dbr:Isobaric_process dbr:Isochoric_process dbr:Thermodynamics dbr:R-value_(insulation) dbr:Heat dbr:Heat_capacity_ratio dbr:Heat_equation dbr:Heat_transfer_coefficient dbr:International_System_of_Units dbr:Iron dbr:Temperature dbr:Thermal_mass dbr:Statistical_mechanics dbc:Physical_quantities dbr:Chemical_engineering dbr:Kelvin dbr:Kilogram dbr:Kinetic_energy dbr:Bit dbr:Phase_transition dbr:Work_(thermodynamics) dbr:Dimensional_analysis dbr:Bulk_modulus dbr:Phonons dbr:Photoacoustic_effect dbr:Specific_gravity dbr:Civil_engineering dbr:Frenkel_line dbr:Ideal_gas dbr:Ideal_gas_constant dbr:Metre dbr:Nat_(unit) dbr:Radioactive_decay dbr:Rankine_scale dbr:Volumetric_heat_capacity dbr:Glasgow_University dbr:Molar_heat_capacity dbr:Molecular_mass dbr:Microstate_continuum dbr:Avogadro_number dbr:Table_of_specific_heat_capacities dbr:SI dbr:Heat_conduction dbr:Celsius_scale dbr:Einstein_temperature dbr:Polytropic dbr:Atomic_weight dbr:Relations_between_specific_heats dbr:Infinity_(mathematics) dbr:Intensive_property dbr:Law_of_conservation_of_energy dbr:Mole_(chemistry) dbr:Specific_enthalpy dbr:Specific_heat_of_vaporization dbr:Specific_internal_energy dbr:Specific_melting_heat dbr:Dimensionless_entropy dbr:Dimensionless_number dbr:Julius_Robert_von_Mayer dbr:Standard_ambient_temperature_and_pressure dbr:Fast_differential_scanning_calorimetry dbr:Internal_energy_function
dbp:wikiPageUsesTemplate dbt:Authority_control dbt:Chem dbt:Citation_needed dbt:Div_col dbt:Div_col_end dbt:For dbt:Frac dbt:ISBN dbt:Main dbt:Mvar dbt:Reflist dbt:Sfrac dbt:Short_description dbt:Val dbt:Portal_inline dbt:Water_temperature_vs_heat_added.svg
dct:subject dbc:Thermodynamic_properties dbc:Physical_quantities
rdf:type owl:Thing
rdfs:comment Měrná tepelná kapacita (ve starší literatuře též měrné teplo nebo specifické teplo) je množství tepla potřebného k ohřátí 1 kilogramu látky o 1 teplotní stupeň (1 kelvin nebo 1 stupeň Celsia), respektive představuje množství tepla vyvolávající u kilogramů hmotnosti látky změnu teploty : . Měrná tepelná kapacita je mírně teplotně závislá, proto je nutné u přesnějších hodnot uvádět, k jaké teplotě látky se vztahuje. (cs) La masa varmokapacito aŭ specifa varmo de iu substanco estas la kvanto da energio, kiun oni devas alporti al unuo de maso de tiu substanco, por altigi ties temperaturon je unu grado. Oni povas ankaŭ diri, ke estas la varmokapacito de unuo de maso. En la Sistemo Internacia de Unuoj, la unuo estas la ĵulo en kilogramo·kelvino aŭ J·kg−1·K−1. Praktike; la masa varma kapacito estas la kapablo, por varmigata korpo, enteni kaj konservi grandan kvanton da varmeco. La masa varma kapacito de akvo valoras 4186 J·kg−1·K−1, estas plej granda valoro por kondensa materio. (eo) Spezifische Wärmekapazität, auch spezifische Wärme, bezeichnet die auf die Masse bezogene Wärmekapazität und ist eine Stoffeigenschaft der Thermodynamik. Sie bemisst die Fähigkeit eines Stoffes, thermische Energie zu speichern. (de) 비열용량(比熱容量, Specific heat capacity) 또는 비열은 단위 질량의 물질 온도를 1도 높이는 데 드는 열에너지를 말한다. 비열은 물질의 종류에 따라서 결정되는 상수이며, 밀도, 저항률 등과 같이 물질의 성질을 서술하는 데 중요한 물리량이다.1kg의 물의 온도를 1°C만큼 올리는 데 필요한 열량은 1kcal이므로 물의 비열은 1이 된다. 그러나 비열은 단순한 숫자가 아니라 단위를 갖는 양이다. 1kg을 1°C 올리는 데 필요한 칼로리수가 비열이므로 비열의 단위는 kcal/kg·°C이다. 따라서 정확하게 말하면 물의 비열은 1cal/g·°C가 된다.예를 들어 황동의 비열은 0.091cal/g·°C이므로 15g의 황동으로 된 물체의 온도를 100°C 올리는 데 필요한 열량은 15×0.091×100≒137(cal)가 된다. (ko) 比熱容量（ひねつようりょう、英語：specific heat capacity）とは、圧力または体積一定の条件で、単位質量の物質を単位温度上げるのに必要な熱量のこと。単位は J kg−1 K−1 もしくは J g−1 K−1 が用いられる。水の比熱容量（18℃）は、1 cal g−1 K−1 = 4.184×103 J kg−1 K−1 である。 (ja) Ciepło właściwe – ciepło potrzebne do zmiany temperatury ciała w jednostkowej masie o jedną jednostkę gdzie: – dostarczone ciepło, – masa ciała, – różnica temperatur. To samo ciepło właściwe można zdefiniować również dla chłodzenia. W układzie SI jednostką ciepła właściwego jest dżul przez kilogram i przez kelwin: Ciepło właściwe jest wielkością charakterystyczną dla danej substancji w danej temperaturze (jest stałą materiałową). Może zależeć od temperatury, dlatego precyzyjniejszy jest wzór zapisany w postaci różniczkowej (pl) Питома теплоє́мність (c) — кількість теплоти, яку необхідно надати одиниці маси, щоб нагріти її на 1°C, або ж кількість теплоти, що виділяється за охолодження одиниці маси речовини: , де Q — кількість теплоти, отримана речовиною при нагріванні (або, що виділилася при охолодженні), m — маса речовини, що нагрівається (або охолоджується), ΔT — різниця кінцевої і початкової температур речовини. Позначається здебільшого літерою c (для теплоємності тіла будь-якої маси зазвичай використовується велика літера C). В SІ питома теплоємність вимірюється у Дж/кг·К або Дж/кг·°C. (uk) 比熱容（英語：specific heat capacity，符號c），簡稱比熱，亦稱比熱容量，是熱力學中常用的一个物理量，表示物体吸热或散热能力，比热容越高，物体的吸热或散热能力越强。它指單位質量的某種物質升高或下降單位温度所吸收或放出的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J/( kg · K )]，即令1公斤的物質的溫度上升1开尔文所需的能量。根據此定理，最基本便可得出以下公式： 其中Q是能量，单位是焦耳（J）。m是质量，单位是千克（kg）。 ΔT是温度变化，单位是开尔文（K）。 當比熱容越大，該物質便需要更多熱能来加熱。以水和油為例，水和油的比熱容分別约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把水加熱所需熱能是油所需热能的約2.1倍。若以相同的熱能分別把水和油加熱的話，油的温升將比水的温升大。 比熱容的符號是c，必須為小写，而大写C則為熱容的符號。以水為例，一千克（kg）重的水需要4200焦耳（J），温度能升高一开尔文（K）。根據比熱容，便可得出水的比热容： 在國際單位制中，比热容的单位为“焦耳每千克开尔文”。也可读作焦每千克开、焦耳每千克凯尔文、焦耳每公斤克耳文等。写作J/( kg · K )。焦耳每千克摄氏度[J/( kg · ℃ )]与焦耳每千克开尔文在数值上等同。 (zh) الحرارة النوعيّة هي كميّة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 كيلوغرام من المادة درجةً مئويةً واحدة. ووحداتها في النظام الدولي هي (جول/كيلوجرام/كلفن)وحدة قياسها هي: جول / (كجم. ْم) أو جول / (كجم. كلفن) يبين الجدول أدناه الحرارة النوعية لبعض المواد: فإذا أخذنا كتلتين متساويتين من الماء والزيت وقمنا بتسخين كل منهما لفترة متساوية بنفس اللهب فإننا نلاحظ بعد فترة أن درجة الحرارة الماء تكون أقل بكثير من درجة حرارة الزيت وهذا يعنى أن للماء سعة حرارية أكبر من السعة الحرارية للزيت. ولذلك نقول أن الحرارة النوعية للماء أكبر من الحرارة النوعية للزيت. (ar) Sustantzia baten Bero espezifikoa, c, bere egoera aldatu gabe, masaren unitate baterako bere tenperatura unitate batean igotzeko aplikatu beharreko bero kantitatea da: c bero espezifikoa da, Q bero kantitatea, m masa eta hasierako eta bukaerako tenperatura aldaketa.. SI sisteman bere unitatea julio zati kilogramo eta kelvin da (J/(kg·K)). unitatea ere asko erabiltzen da, kilokaloria zati kilogramo eta celsius gradu (kcal/kg°C). Bero espezifiko molarra existitzen ere existitzen da, eta bero espezifikoarekin erlazionatuta dago: Bere unitatea SI sisteman julio zati mol eta kelvin da (J/(mol·K)). (eu) La capacidad calorífica específica, calor específico o capacidad térmica específica es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad; esta se mide en varias escalas. En general, el valor del calor específico depende del valor de la temperatura inicial.​​ Se le representa con la letra (minúscula). Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es donde es la masa de la sustancia.​ (es) La capacité thermique massique (symbole usuel c), anciennement appelée chaleur massique ou chaleur spécifique, est la capacité thermique d'un matériau rapportée à sa masse. C'est une grandeur qui reflète la capacité d'un matériau à accumuler de l'énergie sous forme thermique, pour une masse donnée, quand sa température augmente. Une grande capacité thermique signifie qu'une grande quantité d'énergie peut être stockée, moyennant une augmentation relativement faible de la température. La détermination des valeurs des capacités thermiques des substances relève de la calorimétrie. (fr) In thermodynamics, the specific heat capacity (symbol cp) of a substance is the heat capacity of a sample of the substance divided by the mass of the sample, also sometimes referred to as massic heat capacity. Informally, it is the amount of heat that must be added to one unit of mass of the substance in order to cause an increase of one unit in temperature. The SI unit of specific heat capacity is joule per kelvin per kilogram, J⋅kg−1⋅K−1. For example, the heat required to raise the temperature of 1 kg of water by 1 K is 4184 joules, so the specific heat capacity of water is 4184 J⋅kg−1⋅K−1. (en) Il calore specifico di una sostanza è definito come la capacità termica per unità di massa di una quantità fissata di sostanza.Corrisponde alla quantità di calore (o di energia) necessaria per innalzare, o diminuire, di un valore assegnato la temperatura di una quantità fissata di sostanza. A seconda della grandezza fisica utilizzata per definire la quantità fissata, esistono più grandezze che quantificano il calore specifico. (it) De soortelijke warmte , ook specifieke warmte of specifieke warmtecapaciteit geheten, is een grootheid die de hoeveelheid warmte beschrijft die nodig is om de temperatuur van een eenheidsmaat massa met een temperatuursinterval te verhogen. De soortelijke warmte kan uitgedrukt worden in J·kg−1·K−1 en is dan de benodigde hoeveelheid warmte-energie (in joule (J)) om 1 kilogram stof 1 kelvin (of graad Celsius) in temperatuur te doen stijgen. De soortelijke warmte wordt meestal experimenteel bepaald. Soms kan ze ook berekend worden, maar dat is meestal erg ingewikkeld. (nl) Specifik värmekapacitet, värmekapacitivitet, är en fysikalisk storhet som anger ett ämnes förmåga att lagra termisk energi, eller annorlunda uttryckt ett ämnes termiska tröghet. I SI-enheter anges den som antalet joule per kilogram som erfordras för att uppnå en temperaturförändring hos ämnet på en kelvin [K], och har enheten [J/(kg·K)]. Det går bra att ange grad Celsius [°C] istället för Kelvin eftersom de två måtten är identiska när det rör sig om differenser, och inte absoluta tal. En äldre beteckning är ”specifik värme”. (sv) Calor específico é uma grandeza física intensiva que define a variação térmica de determinada substância ao receber determinada quantidade de calor. Também é chamado de capacidade térmica mássica. A unidade no SI é J/(kg.K) (joule por quilograma e por kelvin). Uma unidade usual bastante utilizada para calores específicos é cal/(g °C) (caloria por grama e por grau Celsius). Materiais com dilatação anômala, como a água entre 0 °C e 4 °C, não obedecem à regra anterior; nestes casos o calor específico a volume constante é então um pouco maior do que o calor específico a pressão constante. (pt) Уде́льная теплоёмкость — это отношение теплоёмкости к массе, теплоёмкость единичной массы вещества (разная для различных веществ); физическая величина, численно равная количеству теплоты, которое необходимо передать единичной массе данного вещества для того, чтобы его температура изменилась на единицу. В Международной системе единиц (СИ) удельная теплоёмкость измеряется в джоулях на килограмм на кельвин, Дж/(кг·К). Иногда используются и внесистемные единицы: калория/(кг·°C) и т. д. Удельная теплоёмкость обычно обозначается буквами c или С, часто с индексами. где (ru)
rdfs:label حرارة نوعية (ar) Měrná tepelná kapacita (cs) Spezifische Wärmekapazität (de) Masa varmokapacito (eo) Calor específico (es) Bero espezifiko (eu) Capacité thermique massique (fr) Calore specifico (it) 비열용량 (ko) 比熱容量 (ja) Ciepło właściwe (pl) Soortelijke warmte (nl) Specific heat capacity (en) Calor específico (pt) Удельная теплоёмкость (ru) Specifik värmekapacitet (sv) Питома теплоємність (uk) 比熱容 (zh)
owl:sameAs http://d-nb.info/gnd/4182218-3 wikidata:Specific heat capacity dbpedia-an:Specific heat capacity dbpedia-ar:Specific heat capacity http://ast.dbpedia.org/resource/Calor_específico dbpedia-az:Specific heat capacity dbpedia-bar:Specific heat capacity dbpedia-be:Specific heat capacity dbpedia-bg:Specific heat capacity http://bs.dbpedia.org/resource/Specifična_toplota http://ckb.dbpedia.org/resource/گەرمیی_جۆری dbpedia-cs:Specific heat capacity http://cv.dbpedia.org/resource/Пайлавла_ăшăшăнăçтарăш dbpedia-da:Specific heat capacity dbpedia-de:Specific heat capacity dbpedia-eo:Specific heat capacity dbpedia-es:Specific heat capacity dbpedia-et:Specific heat capacity dbpedia-eu:Specific heat capacity dbpedia-fa:Specific heat capacity dbpedia-fi:Specific heat capacity dbpedia-fr:Specific heat capacity dbpedia-gl:Specific heat capacity http://hi.dbpedia.org/resource/विशिष्ट_ऊष्मा_धारिता dbpedia-hr:Specific heat capacity http://hy.dbpedia.org/resource/Տեսակարար_ջերմունակություն dbpedia-is:Specific heat capacity dbpedia-it:Specific heat capacity dbpedia-ja:Specific heat capacity dbpedia-ka:Specific heat capacity dbpedia-ko:Specific heat capacity http://lt.dbpedia.org/resource/Savitoji_šiluminė_talpa dbpedia-mk:Specific heat capacity dbpedia-ms:Specific heat capacity dbpedia-nl:Specific heat capacity dbpedia-nn:Specific heat capacity dbpedia-no:Specific heat capacity dbpedia-pl:Specific heat capacity dbpedia-pt:Specific heat capacity dbpedia-ro:Specific heat capacity dbpedia-ru:Specific heat capacity http://scn.dbpedia.org/resource/Caluri_spicìficu dbpedia-sh:Specific heat capacity dbpedia-simple:Specific heat capacity dbpedia-sk:Specific heat capacity dbpedia-sl:Specific heat capacity dbpedia-sr:Specific heat capacity dbpedia-sv:Specific heat capacity dbpedia-th:Specific heat capacity dbpedia-tr:Specific heat capacity dbpedia-uk:Specific heat capacity http://ur.dbpedia.org/resource/حرارت_اضافی http://uz.dbpedia.org/resource/Solishtirma_issiqlik_sigʻimi http://vec.dbpedia.org/resource/Całor_spesifego dbpedia-vi:Specific heat capacity dbpedia-zh:Specific heat capacity https://global.dbpedia.org/id/4WmgR
prov:wasDerivedFrom wikipedia-en:Specific_heat_capacity?oldid=1109510658&ns=0
foaf:isPrimaryTopicOf wikipedia-en:Specific_heat_capacity
is dbo:wikiPageDisambiguates of dbr:C_(disambiguation) dbr:SHC
is dbo:wikiPageRedirects of dbr:Specific_heat dbr:J/(kg_x_K) dbr:J/kg/K dbr:Cal/(g_x_K) dbr:Cal/g/K dbr:Massic_heat dbr:Massic_heat_capacity dbr:Specific_Heat_Capacity
is dbo:wikiPageWikiLink of dbr:Calorimeter dbr:Amount_of_substance dbr:Properties_of_water dbr:Péclet_number dbr:Electrode dbr:List_of_common_physics_notations dbr:List_of_eponymous_laws dbr:NTU_method dbr:Methyl_methacrylate_(data_page) dbr:Mononuclidic_element dbr:Monsoon_of_South_Asia dbr:Biology dbr:Dead_Sea dbr:Argon_flash dbr:Hydrochloric_acid dbr:Hydrogen dbr:Joule–Thomson_effect dbr:List_of_physical_quantities dbr:List_of_physics_mnemonics dbr:Lithium dbr:Lithium_aluminium_germanium_phosphate dbr:Peter_Debye dbr:Relativistic_heat_conduction dbr:De_Haas–Van_Alphen_effect dbr:Dew_pond dbr:Dosimetry dbr:Dulong–Petit_law dbr:Index_of_chemistry_articles dbr:Intensive_and_extensive_properties dbr:Internal_combustion_engine_cooling dbr:Internal_pressure dbr:Lewis_number dbr:List_of_letters_used_in_mathematics_and_science dbr:List_of_materials_properties dbr:List_of_scientific_publications_by_Albert_Einstein dbr:Measuring_instrument dbr:Thermal_insulation dbr:Puget_Systems dbr:Timeline_of_meteorology dbr:Constantan dbr:Mayer's_relation dbr:Newton's_law_of_cooling dbr:Orders_of_magnitude_(specific_heat_capacity) dbr:Thermal_optimum dbr:Vari-Lite dbr:Stagnation_temperature dbr:Rayleigh_flow dbr:Timeline_of_thermodynamics dbr:Climate_of_the_United_Kingdom dbr:Cohesion_(chemistry) dbr:Alexis_Thérèse_Petit dbr:Enthalpy_of_neutralization dbr:Equipartition_theorem dbr:Gas_constant dbr:Glossary_of_chemistry_terms dbr:Mnemonic dbr:Conservative_temperature dbr:Coolant dbr:Cooling_capacity dbr:Theodore_H._Geballe dbr:Thermal_diffusivity dbr:Thermodynamic_temperature dbr:Equation_of_state dbr:Equilibrium_chemistry dbr:Equilibrium_constant dbr:Equivalent_potential_temperature dbr:Equivalent_weight dbr:Martian_surface dbr:Superheated_water dbr:Benzoyl_peroxide_(data_page) dbr:Local_Interstellar_Cloud dbr:Chlorobenzene_(data_page) dbr:Choked_flow dbr:Combustion dbr:Computer_cooling dbr:Density_of_states dbr:Hempcrete dbr:Hopper_cooling dbr:Hot_water_storage_tank dbr:Ice_diving dbr:Phase-change_material dbr:Quark–gluon_plasma dbr:Theoretical_physics dbr:Magnetic_refrigeration dbr:Specific_quantity dbr:Speed_of_sound dbr:Thermal_energy_storage dbr:May_1912 dbr:Measurement_uncertainty dbr:Mechanism_of_diving_regulators dbr:Medium-density_polyethylene dbr:Microwave_oven dbr:Thermal_effusivity dbr:Bullet dbr:Active_cooling dbr:Adair_Crawford dbr:Tibetan_Plateau dbr:Titanium dbr:Heat_capacity dbr:Heat_capacity_rate dbr:Heat_transfer_physics dbr:Heating_pad dbr:Latent_heat dbr:Unified_Code_for_Units_of_Measure dbr:Acid_dissociation_constant dbr:Dynamic_insulation dbr:Fluoroform dbr:Fluoromethane dbr:Outline_of_chemistry dbr:Paraffin_wax dbr:Dichlorodifluoromethane_(data_page) dbr:Diesel_cycle dbr:Difluoromethane_(data_page) dbr:Disiloxane_(data_page) dbr:Fanno_flow dbr:Glossary_of_environmental_science dbr:Glossary_of_fuel_cell_terms dbr:Gouy-Stodola_theorem dbr:Gray_iron dbr:Isochoric_process dbr:Water_treatment dbr:Radiator_(engine_cooling) dbr:Rayleigh_number dbr:Heat_capacity_ratio dbr:Heat_equation dbr:International_System_of_Units dbr:Countercurrent_exchange dbr:Hydrogen-cooled_turbo_generator dbr:Marver dbr:Thermal_mass dbr:Absolute_zero dbr:Accidental_release_source_terms dbr:Aerodynamic_levitation dbr:Chlorodifluoromethane dbr:Chlorotrifluoromethane dbr:Kinetic_theory_of_gases dbr:Lake dbr:Lambda_point dbr:Bloch–Grüneisen_temperature dbr:Cocaine_(data_page) dbr:Edwin_C._Kemble dbr:High-temperature_superconductivity dbr:Wiedemann–Franz_law dbr:Specific_energy dbr:Water_block dbr:Real_gas dbr:Relations_between_heat_capacities dbr:Autoignition_temperature dbr:Pierre_Louis_Dulong dbr:Polystyrene dbr:Polyvinyl_chloride dbr:Sodium–potassium_alloy dbr:Groundwater dbr:Internal_energy dbr:Mesozoic dbr:Neptunium(IV)_oxide dbr:Ocean_heat_content dbr:CP dbr:C_(disambiguation) dbr:Oil_heater dbr:Mercury_cadmium_telluride dbr:SHC dbr:Sea_surface_temperature dbr:Solar_thermal_energy dbr:Solid dbr:Schottky_anomaly dbr:Smokeless_powder dbr:Urban_heat_island dbr:Volumetric_heat_capacity dbr:Water dbr:Precooled_jet_engine dbr:FLiBe dbr:List_of_thermal_conductivities dbr:List_of_thermodynamic_properties dbr:Lumped-element_model dbr:Rotary_friction_welding dbr:Specific_heat dbr:Firewalking dbr:Flash_evaporation dbr:Molar_heat_capacity dbr:Sensible_heat dbr:Water_(data_page) dbr:Paleogeography_of_the_India–Asia_collision_system dbr:Zerodur dbr:Rocket_engine_nozzle dbr:Vespel dbr:Thermal_low dbr:Thermal_analysis dbr:Spin_ice dbr:Table_of_specific_heat_capacities dbr:J/(kg_x_K) dbr:J/kg/K dbr:Cal/(g_x_K) dbr:Cal/g/K dbr:Massic_heat dbr:Massic_heat_capacity dbr:Specific_Heat_Capacity
is foaf:primaryTopic of wikipedia-en:Specific_heat_capacity